課時(shí)把關(guān)練高中化學(xué)選擇性必修1RJ第三章第二節(jié)第1課時(shí)水的電離溶液的酸堿性與pH

課時(shí)把關(guān)練第二節(jié)水的電離和溶液的pH第1課時(shí)水的電離溶液的酸堿性與pH1.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中正確的是（）A.因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw=c（H+）·c（OH），所以Kw隨溶液中c（H+）和c（OH）的變化而變化B.水的離子積Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個(gè)物理量C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D.水的離子積常數(shù)Kw與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量2.下列關(guān)于溶液的酸堿性，說(shuō)法正確的是（）A.pH=7的溶液一定顯中性B.中性溶液中一定存在：c（H+）=1.0×107mol·L1C.c（H+）=c（OH）的溶液呈中性D.在100℃時(shí)，純水的pH<7，因此顯酸性3.強(qiáng)酸（堿）溶液的酸（堿）性不一定比弱酸（堿）溶液的強(qiáng)。下列關(guān)系一定正確的是（）A.當(dāng)溶液中c（H+）>1×107mol·L1時(shí)，其pH<7，溶液呈現(xiàn)酸性B.當(dāng)溶液中c（H+）<1×107mol·L1時(shí)，其pH>7，溶液呈現(xiàn)堿性C.D.4.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強(qiáng)C.a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸D.一定有關(guān)系：5>a>25.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（①∶②∶③∶④）為（）①pH=0的鹽酸②0.1mol·L1的鹽酸③0.01mol·L1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000 B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶36.室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合7.已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：（1）25℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為____（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由：____。（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____。（3）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___。課時(shí)把關(guān)練第二節(jié)水的電離和溶液的pH第1課時(shí)水的電離溶液的酸堿性與pH參考答案1.C2.C3.C 4.C5.A6.C7.