信陽航空職業(yè)學院《常用化學軟件概述》2023-2024學年第一學期期末試卷

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《常用化學軟件概述》2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有反應：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一容積可變的密閉容器中進行。若開始時充入2molA和1molB，達到平衡后，A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是？（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不參加反應）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC2、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生如下反應：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向該容器中充入amolNO?，達新平衡后與原平衡比較，下列敘述不正確的是（）A.相對平均分子質量增大B.NO?的轉化率提高C.顏色變深D.反應放出的總熱量大于原平衡的2倍3、已知在一定溫度下，下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K14、對于可逆反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大C.通入過量的O?，SO?的轉化率增大，O?的轉化率減小D.使用催化劑，能加快反應速率，平衡向正反應方向移動5、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)6、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.大于7C.小于7D.無法確定7、在一定溫度下，有反應：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時間內生成4nmolNO的同時消耗5nmolO?B.容器內氣體的壓強不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:68、在化學鍍鎳的過程中，溶液中的Ni2?被還原為Ni，則作為還原劑的是（）A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉9、在一定溫度下，將2molSO2和1molO2通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。當反應進行到一定程度時，反應達到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變，分別向容器中再加入一定量的SO2和O2，重新達到平衡后，下列說法正確的是？（）A.SO2的轉化率增大B.O2的轉化率增大C.SO3的體積分數(shù)增大D.容器內壓強增大10、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，達到平衡時，C的濃度為wmol/L。保持溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD11、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.無法確定12、在一定溫度下，可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成nmolX，同時生成3nmolYB.X、Y、Z的濃度不再變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2D.容器內壓強保持不變13、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.7C.10.3D.無法確定14、對于反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在一固定容積的密閉容器中進行，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時間內生成nmolM的同時生成nmolPB.容器內壓強不隨時間變化C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內消耗nmolM，同時消耗nmolQ15、在2L密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質的量都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘后容器中B的物質的量為（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）開展實驗測定某銅鋅合金中銅的質量分數(shù)?？梢允褂没瘜W方法，如將合金中的鋅用酸溶解，然后通過置換反應或其他定量分析方法測定鋅的含量，從而間接計算出銅的質量分數(shù)，明確實驗過程中所需試劑、儀器及操作要點。2、（本題5分）開展實驗研究不同金屬氧化物（如氧化銅、氧化鐵、氧化錳）對一氧化碳還原反應的催化活性。通過測定反應前后氣體組成和溫度變化，分析催化劑的表面性質和電子結構對反應的促進作用，以及在環(huán)境保護和工業(yè)生產中的應用。3、（本題5分）設計實驗探究在不同催化劑（如二氧化錳、氧化銅）存在下，過氧化氫分解產生氧氣的速率。準備過氧化氫溶液、不同的催化劑、集氣瓶、秒表等，觀察產生氧氣的快慢，比較催化劑的效果。4、（本題5分）設計實驗探究在不同濃度的碳酸鈉溶液中，加入氯化鈣溶液產生沉淀的質量和現(xiàn)象。準備碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液、試管、離心機等，觀察沉淀的生成和質量變化，分析濃度的影響。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）闡述高分子化學中橡膠的硫化原理和作用。2、（本題5分）以某一具體的化學反應為例，論述壓力對化學平衡和反應速率的影響。3、（本題5分）闡述無機化學中過渡金屬配合物的顏色產生原因。4、（本題5分）從化學鍵的極性角度論述分子的極性和溶解性的關系。5、（本題5分）闡述化學實驗中旋轉蒸發(fā)儀在濃縮溶液中的優(yōu)勢。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）在25℃時，某濃度的碳酸氫鈉溶液的pH=8.4，計算該溶液中碳酸的電離常數(shù)Ka?。2、（本題10分）在25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液電離度為1.32%，計算該溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度。3、（本題10分）某配合物的化學式為[Ni(NH?)?Cl]Cl?，已知鎳離子的配位數(shù)為6，若