高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)?？碱}型82原電池的相關(guān)計(jì)算基礎(chǔ)練習(xí)（含解析）

原電池的相關(guān)計(jì)算基礎(chǔ)練習(xí)

注意事項(xiàng)：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息

2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上

第I卷（選擇題）

一、單選題（共15題）

1.鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說法不氐砸的是

/含瓊膠的\

（KC1飽和溶液）

A.鋅電極上發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e=Zn2'

B.電子從鋅片流向銅片

C.鹽橋中K移向ZnSO,溶液

D.理論上，當(dāng)溶解時(shí)析出

2.鎂燃料電池作為一種高能化學(xué)電源，具有良好的應(yīng)用前景。下圖是鎂一空氣燃料電池工作

原理示意圖。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是

鐵?空氣燃料電池工作原理示空?qǐng)D

A.該電池Mg作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH

C.電池工作時(shí)，電子通過導(dǎo)線由限電極流向C電極

D.當(dāng)電路中通過電子時(shí)，消耗的。2體積為

3.在銅一鋅一稀硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有Imol電子通過時(shí)，下列說法正確的是

①鋅片溶解了32.5g②溶液中S0;向銅片電極移動(dòng)③正極上發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生了H2

④銅片上逸出2

A.①③B.①④C.（2X3）I）.②④

4.有一種被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其總反應(yīng)為：Zn+2MnO,+H^^ZnO+2MnOOH（＞下列

說法正確的是（）

A.該電池中Zn作正極

B.Zn電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.該電池工作時(shí)電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2

I）.當(dāng)完全溶解時(shí)，流經(jīng)電路的電子個(gè)數(shù)約為1.204X1023

5.下列對(duì)Zn-Cu原電池（如圖所示）的描述錯(cuò)誤的是

A.Cu為正極，電子沿導(dǎo)線從Zn流向Cu

B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2^

C.SO；向Cu極移動(dòng)

D.若有Imol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生氣體

6.在100mLH2s0」和CuSOi的混合液中，用石墨作電極進(jìn)行電解，兩極上均收集到2.24L氣

體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則原混合液中的物質(zhì)的量濃度為

A.0.1mol,L1B.0.2mol,L1C.1mol?L1D.2mol,L1

7.如圖所示的裝置中，有關(guān)說法不正確的是

小燈泡

A.該原電池中Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.該原電池電流從Cu極流向Zn極

C.該原電池電解質(zhì)溶液質(zhì)量不變

D.該原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

8.氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極

反應(yīng)如下：

負(fù)極：2H2+40H-4e=4H20

--

正極：02+2H2。+4e=40H

當(dāng)?shù)玫斤嬘盟畷r(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

A.1.8molB.3.6molC.100molD.200mol

9.環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NO,傳感器來監(jiān)測(cè)化工廠的氮氧化物氣體是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，其

工作原理如圖所示.下列說法正確的是（）

故大器

A.“對(duì)電極”是正極

B.“工作電極”上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2H-2e-NO+H?。

C.傳感器工作時(shí)，H.由“工作電極”移向“對(duì)電極”

D.“對(duì)電極”的材料可能為活潑金屬鋅

10.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中

作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為

PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法不正確的是

?硫酸鉛電極

X4CLiCl-KCl

鈣電極

池殼

A.Ca為負(fù)極

B.放電過程中，Li.向正極移動(dòng)

C.每轉(zhuǎn)移電子，理論上生成

D.若將電解質(zhì)改為L(zhǎng)iCl-KCl溶液，對(duì)電池?zé)o影響

11.一種新型電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO,溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解

質(zhì)遷移入MnO?品格中，生成LiMnO?,下列說法錯(cuò)誤的是(????)

A.電子由a流向b

B.正極反應(yīng)式是MnC^+e+auLiMnO?

C.轉(zhuǎn)移電子Imol,正極質(zhì)量增加7g

D.電解質(zhì)可以換成LiClO,水溶液

12.人們通過堿性鋅錦干電池制成了“紙質(zhì)電池”，采用一個(gè)薄層紙片(在其一邊鍍鋅，另一

邊鍍MnG),紙內(nèi)的離子“流過”由氧化鋅和水組成的電解液，下列說法正確的是

-

A.電池負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH==ZnO+H2O

B.當(dāng)電解液中有1.204X1()23個(gè)電子經(jīng)過時(shí)，溶解了2

C.氧化鋅起傳導(dǎo)電子的作用

D.該電池反應(yīng)中MnQ起催化劑作用

13.氨硼烷(NL?BH3)電池反應(yīng)為限?BH;l+3H202=NH,B02+4H20,可在常溫下工作,裝置如圖

所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，已知也。2足量，下列說法不正確的是()

質(zhì)子交換股

A.正極的電極反應(yīng)式為3H202+6^^3-6^0

B.H+通過質(zhì)子交換膜向右側(cè)移動(dòng)

C.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出乩和NIL

D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.6NA電子，左右兩極室質(zhì)量差為L(zhǎng)9g

14.鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是（）

①有5.6g金屬被腐蝕②有6.5g金屬被腐蝕③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氣體放出④在標(biāo)

準(zhǔn)狀況下有1.12L氣體放出

A.①②B.②③C.@@I）.③④

15.美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醉電池，其反應(yīng)為：C2HEH+302f2co2+3乩0,電池

示意如右圖，下列說法正確的是

A.a極為電池的正極

B.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.負(fù)極的反應(yīng)為：4H'+02+4e=2H20

D.電池工作時(shí)，lmol乙醇被氧化時(shí)有12mol電子轉(zhuǎn)移

第II卷（非選擇題）

二、計(jì)算題（共5題）

16.在由Cu片、Zn片和200疝稀H2SO4組成的原電池中，當(dāng)Cu片上放出（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）比時(shí)，

H2sCh恰好用完。問：

（D此時(shí)在導(dǎo)線上有_______mol電子通過。

（2）Zn片溶解的質(zhì)量是。

17.在由銅片、鋅片和200niL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生原電池反應(yīng)，當(dāng)在銅片

上放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的用時(shí),硫酸恰好用完，則:

①產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是

②通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是

③原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是—

?正極反應(yīng)式為

18.如圖所示的原電池，電極材料是銀和鋅，電解質(zhì)溶液是硫酸銅，一段時(shí)間后某極析出克

的固體?；卮鹣铝袉栴}：

c?so,

(1)正極是______(填“鋅”或“銀)，發(fā)生______反應(yīng)；

(2)正極的電極反應(yīng)式為；

(3)上述過程中共需轉(zhuǎn)移電子mol；

(4)鋅片的質(zhì)量減少了克。

19.某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池,

充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。

請(qǐng)?zhí)羁?

甲池乙池

(1)放電時(shí)：正極參加反應(yīng)氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為—。

(2)在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加216g,則乙池中c(H')=(反應(yīng)后溶

液體積為2000mL)o

(3)若在常溫常壓下，IgCH30H燃燒生成CO2和液態(tài)山0時(shí)放熱，表示甲弊燃燒熱的熱化學(xué)方程

式為。

20.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，完成下列問題：

鹽橋（裝有瓊脂的

NH4a飽和溶液）

100mL2mol-L-1100mL2mol-L1

ZnC"溶液CuCU溶液

甲乙

（1）反應(yīng)過程中，_____棒質(zhì)量減少，當(dāng)一電極質(zhì)量增加2g,另一電極減輕的質(zhì)量______（填“大

于”、“小于”或“等于"）2g,正極的電極反應(yīng)為。

（2）鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供NH；和C1,使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。

①反應(yīng)過程中口一將進(jìn)入_______（填“甲”或“乙”）燒杯C

②當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，乙燒杯中濃度最大的陽離子是______o

參考答案

1.C

【詳解】

由裝置可知該原電池的反應(yīng)原理為：Zn+CuSO.,=ZnSO4+Cu,鋅作負(fù)極，銅作正極,

A.鋅作負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)為：Zn-2e=Zn24,故A正確；

B.原電池中電子從負(fù)極（鋅片）流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極（銅片），故B正確；

C.原電池電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，因此捻橋中鉀離子向硫酸銅

溶液移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.由上述總反應(yīng)可知，ImolZn溶解產(chǎn)生lmolCu,為，產(chǎn)生，質(zhì)量為，故D正確；

故選：Co

2.D

【分析】

鎂燃料電池中，鎂的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極,

電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由此綜合分析。

【詳解】

A、該電池Mg作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B、該電池的正極反應(yīng)式為：02+2由0+4/=40萬，故B正確；

C、電池工作時(shí)，電子通過導(dǎo)線由Mg電極流向碳電極，故C正確；

D、狀況不知，無法求氣體的休積，故D錯(cuò)誤。

答案選Do

3.B

【分析】

銅一鋅一稀硫酸構(gòu)成的原電池中，Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e=Zn%Cu作正極，電極反應(yīng)

為2tr+2e=H21。

【詳解】

①導(dǎo)線中有Imol電子通過，鋅片溶解，質(zhì)量為32.5g,①正確；

②在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中SO；向鋅電極移動(dòng)，②不正確；

③原電池正極卜得電子.發(fā)生壞原反應(yīng)，產(chǎn)生了出.③不TF確：

④導(dǎo)線中有Imol電子通過，銅片上逸出2,④正確；

綜合以上分析，只有①④正確，故選B。

4.D

【分析】

【詳解】

A.由電池的總反應(yīng)：Zn+2MnO2+H20=Zn0+2MnOOH,可知Zn的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，Zn

失電子作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.Zn是負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.該電池工作時(shí)電流是由正極流向負(fù)極，電流從MnOz經(jīng)導(dǎo)線流向Zn,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電極反應(yīng)，負(fù)極：Zn-2eWn。ImolZn溶解，轉(zhuǎn)移2moi電子，則為，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

約為X2XX1()23XIO?、故D正確：

答案為D。

5.C

【詳解】

A.Zn比Cu活潑，Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子沿導(dǎo)線從Zn流向Cu,A正確；

B.負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn。B正確：

C.原電池中陰離子移向負(fù)極，SO：向Zn極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D.Cu極電極反應(yīng)式為2H'+2e三H",若有Imol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生氫氣，D正確；

答案選Co

6.C

【詳解】

電解zSO,和CuSOi的混合溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：4OH-2H2O+O2t+4e,陰極上發(fā)生的電極

反應(yīng)為：Cu2t+2e->Cu,2H++2—%1,兩極均收集到2.24L(標(biāo)況)氣體，即均生成的氣體，陽

極生成氧氣說明轉(zhuǎn)移了電子，而陰極上生成的2只得到了電子，所以剩余電子由銅離子獲得，

且溶液中有銅離了，據(jù)c=￡得到銅離了的濃度為：需=lmol/L,故選C。

7.C

【詳解】

A.該裝置為原電池，鋅比銅活潑，鋅做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.原電池中電子由負(fù)極流出經(jīng)過外電路進(jìn)入正極，該裝置中，鋅為負(fù)極、銅為正極，電子由

鋅極流向銅極，因此電流從Cu極流向Zn極，故B正確；

C.該裝置為原電池，鋅做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，銅為正極，銅離子得到電子發(fā)生

還原反應(yīng)在銅電極上析出銅，因此該反應(yīng)的總反應(yīng)為：Zn+Cu2=Zn24+Cu；電解質(zhì)溶液中每消耗

Imol銅離子生成Imol鋅離子，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；

D.原電池為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；

故選C。

8.D

【詳解】

電池總反應(yīng)為2H2+02=2a0,即生成2mol水，轉(zhuǎn)移4nl反電子,得到飲月水時(shí)，m(H20)=

1800mLXlg/mL=1800g,物質(zhì)的量為lOOmoL轉(zhuǎn)移200mol電子，答案為D。

9.D

【詳解】

A.工作電極是NO?變?yōu)镹O,化合價(jià)降低，是原電池的正極，對(duì)電極為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.“工作電極”上發(fā)生的電極反應(yīng)為N02+2H-+2e=N0+H20,故B錯(cuò)誤；

C.傳感器工作時(shí)，根據(jù)“同性相吸”理解得到H.由“對(duì)電極”移向“工作電極”，故C錯(cuò)

誤；

D.對(duì)電極為負(fù)極，“對(duì)電極”的材料可能為活潑金屬鋅，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

分析化合價(jià)變化，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，是原電池正極；化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng),

是原電池負(fù)極。

10.I)

【詳解】

A.根據(jù)方程式，鈣化合價(jià)升高，為負(fù)極，故A正確；

B.放電過程中，“同性相吸"即Li'向正極移動(dòng)，故B正確；

C.根據(jù)方程式得到ImolPb轉(zhuǎn)移2mol電子，因此每轉(zhuǎn)移電子，理論上生成，即質(zhì)量為

0.2molX207g-mor1,故C正確；

D.若將電解質(zhì)改為L(zhǎng)iCl-KCl溶液，鈣和水反應(yīng)，對(duì)電池有影響，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

11.D

【解析】

【分析】

形成原電池反應(yīng)時(shí)，Li為負(fù)極，被氧化，電極方程式為L(zhǎng)i-e-=Li\MnO?為正極，被還原,

電極方程式為MnO2+e-+Li，=LiMnO2,結(jié)合電極方程式以及元素化合價(jià)的變化解答該題。

【詳解】

A.Li為負(fù)極，MnO2為正極，原電池工作時(shí)，外電路的電子方向從負(fù)極到正極，即從a流向

b,故A正確；

B.MnO2為正極，被還原，電極方程式為MnC)2+e-+Li+=LiMnO2,故B正確；

C.反應(yīng)中Li由0價(jià)升高到+1價(jià)，即每轉(zhuǎn)移Imol電子，理論上消耗Li的質(zhì)量為7g,故C正

確；

D.因負(fù)極材料為L(zhǎng)i,可與水反應(yīng)，則不能用LiC】O4的水溶液代替電池中的混合有機(jī)溶劑，故

D錯(cuò)誤;

故選：Do

12.A

【詳解】

電池負(fù)極反應(yīng)式：-故正確：

A.Zn-2e+20H-=Zn0+H20,A

B.電解液中是沒有電子經(jīng)過的，故B錯(cuò)誤；

C.紙內(nèi)的離子“流過”由氧化鋅和水組成的電解液，電子不會(huì)在電解液中傳導(dǎo)，故C錯(cuò)誤；

D.該電池反應(yīng)中MnG在正極發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)镸nOOH,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】

電子只能在導(dǎo)線中移動(dòng)，溶液中沒有電子的移動(dòng)，溶液中只有離子在移動(dòng)。

13.C

【分析】

氨硼烷(Nik-BIh)電池反應(yīng)為NH.?BH3+3H2()2=N%B02+4H20,分析化合價(jià)得到，過氧化氫化合

價(jià)降低，在正極反應(yīng)，NH3-Blh化合價(jià)升高，在負(fù)極反應(yīng)。

【詳解】

選項(xiàng)，過氧化氫化合價(jià)降低，在正極反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為一=故正

A3H2()2+6H'+6e6H20,A

確；

B選項(xiàng)，M通過質(zhì)子交換膜向右側(cè)王極移動(dòng)，故B正確；

C選項(xiàng)，電池工作時(shí)，正極生成水，負(fù)極生成NHB02,故C錯(cuò)誤；

選項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)-根據(jù)選項(xiàng)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電

DNH3?BH3+2H2O-6e=NH.tB024-6H\A0.6D

子時(shí)，左側(cè)有氫離子從左側(cè)移動(dòng)到右側(cè)，左側(cè)有0.ImolN%?BH3參與反應(yīng)，左側(cè)質(zhì)量增加

0.ImolX31g-mol-1—0.6molXIg-mol-1,右側(cè)質(zhì)量增加0.6molXlg?moL,因此左右兩極室質(zhì)

量差為-0.6g=1.9g,故D正確。

綜上所述，答案為C。

14.B

【詳解】

在鍍鋅鐵的析氫腐蝕中：負(fù)極(Zn)：Zn-2e-=Zn2+,有0.2mole一轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molZn溶

解，正極+生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

BP0.ImolX65g/mo1=6.5g；(Fe)：2H4-2e-=H21?0.1molH2>

體積為。加olX22.4L/mol=2.24L,②③正確；

故答案選Bo

15.D

【分析】

由質(zhì)子的定向移動(dòng)可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成C02,電極

反應(yīng)式為C2H50H+3H20T2e=2C02+12H',正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為

4H*+02+4e=2H20,結(jié)合電極反應(yīng)解答該題。

【詳解】

A.根據(jù)質(zhì)子的定向移動(dòng)，b是正極，故錯(cuò)誤；

B.電池工作時(shí)，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

C.正極氧氣得電子，在酸性條件下生成水，故錯(cuò)誤；

D.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2,電極反應(yīng)式為C2H“H+3H20-12e=2C02+12H',所以

Imol乙醇被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移12mol電子，故正確：

綜上所述，本題正確選項(xiàng)D。

16.0.26.5g

【分析】

(D根據(jù)氫氣與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系計(jì)算；

(2)根據(jù)氫氣與鋅的關(guān)系式計(jì)算。

【詳解】

(1)該銅鋅原電池的總反應(yīng)為Zn+H2so尸ZnSOMLt,根據(jù)反應(yīng)，生成lmol氫氣轉(zhuǎn)移2moi電子,

2241

則放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)上的物質(zhì)的量為”::?,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；

(2)根據(jù)(1)中分析，反應(yīng)中生成氫氣，該反應(yīng)的方程式為：Zn+H2S0l=ZnS0,+H21,根據(jù)反應(yīng)中

化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，溶解lmolZn,生成lmol氫氣，消耗單質(zhì)Zn的物質(zhì)的量為，則Zn片溶解

的質(zhì)量是。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)銅鋅原電池的原理，書寫電池的總反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算。

+

17.9.75g0.3mol0.75mol/L2H+2e=H21

【分析】

該原電池中，鋅為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為:Zn-2e=Zn，銅為正極，其電極反應(yīng)式為2H'+2e=H2t,

2

則電池總反應(yīng)式為：Zn+2H=H2t+Zn\

【詳解】

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，銅片上放出3.36LH2,其氫氣的物質(zhì)的量為：

V336L

n==2

V-2241？一N=，15mol,則根據(jù)電池總反應(yīng)式：Zn+2H=H2t+Zn\n(Zii)=0.15niol,

=65g?mol9.75由，故答案為:。

2+

(2)根據(jù)電池總反應(yīng)式：Zn+2H=H21+Zn,每生成Imol氫氣，轉(zhuǎn)移21noi電子，則生成氫氣,

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：n=0.15molx2=0.3mol,故答案為:。

(3)根據(jù)氫原子守恒得：H2s0」?即貝iJc(H2so4)=5=與碧=0.75血。11?,故答案為：0.75

mol/L(,

(4)銅為正極，正極上氫離子得到電子，生成氫氣，其電極反應(yīng)式為：2斤+23二比￡,故答案

為：2H'+2e=H21o

18.銀還原Cu2，+2e—Cu0.26.5

【詳解】

(1)該原電池中，鋅的活潑性大于銀，所以鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅作負(fù)極；銀作正極，正

極反應(yīng)是溶液中銅離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)正極上，銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cj+Ze-Cu；

⑶設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是xmol；

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu轉(zhuǎn)移電子

64g2mol

6.4gxmol

642

，x=0.2,所以轉(zhuǎn)移電子；

6.4x

(4)鋅作負(fù)極，鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，設(shè)鋅質(zhì)量逐漸減少yg；

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

65g64g

yg6.4g

6465

77=一,y=6.5g,所以鋅質(zhì)量減少。

6.4y

3

-1

19.4molImol?LCHQH(1)+-02(g)=C02(g)+2H20(1)△〃

【分析】

(1)放電時(shí)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以電極反應(yīng)式為:CH30H-6e

-

"+801l~—CO^+6H20,正極：024-4e+21l20=40ir：

(2)乙池是電解池，總反應(yīng)為：4Ag++2H2。里鯉4Agi+4FT+02t,乙池中A極上銀離子得電

子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)方程式計(jì)算氫離子的濃度。

(3)〃(CH3OH)結(jié)合燃燒熱的概念書寫熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)放電時(shí)：正極：a+4e-+2H20M0H,正極參加反應(yīng)氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移電子

224L

的物質(zhì)的量為一門＞4=4mcl。故答案為：4mol；

22.4Lmol1

+

⑵電解總反應(yīng)為：4Ag+2H20-4AgI+4^