《考點(diǎn)06 原子結(jié)構(gòu)》核心考點(diǎn)精講

學(xué)而優(yōu)·教有方PAGEPAGE1考點(diǎn)06原子結(jié)構(gòu)(核心考點(diǎn)精講)一、3年真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考題統(tǒng)計(jì)原子結(jié)構(gòu)2022重慶卷5題，3分；2021河北卷5題，3分；2021遼寧卷2題，3分；2021天津卷5題，4分核素、同位素2023天津卷7題，4分；2022山東卷3，2分；2022浙江1月7題，2分；2022浙江6月7題，2分；2021河北卷5題，3分；2021北京卷2題，4分；2021天津卷3題，4分電子式2022浙江1月5題，2分；2022浙江6月5題，2分；2022重慶卷2題，3分；2022江蘇卷2題，3分；2022遼寧卷2題，3分；2021浙江1月5題，2分二、命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】從近三年高考試題來(lái)看，本考點(diǎn)考查在各微粒數(shù)量間的關(guān)系，微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，電子式的表示方法，認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的本質(zhì)是原子間的靜電作用，能多角度、動(dòng)態(tài)的分析化學(xué)鍵。試題的難度不大，一般屬于了解層次?！緜淇疾呗浴扛呖贾性擃愋皖}主要是通過(guò)重大科技成果(化學(xué)科學(xué)的新發(fā)展、新發(fā)明等)尤其是放射性元素、放射性同位素、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、考古等方面的應(yīng)用為題材，來(lái)考查粒子的個(gè)微粒的相互關(guān)系，備考過(guò)程中多關(guān)注重大科技成果?！久}預(yù)測(cè)】預(yù)測(cè)2024年原子結(jié)構(gòu)高考考查力度不是很大，注意有關(guān)概念辨析，復(fù)習(xí)備考時(shí)注重原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式的書(shū)寫(xiě)及粒子“量”的關(guān)系，注意加強(qiáng)核素、同位素的概念辨析和化學(xué)鍵類型與存在的判斷?？挤?原子結(jié)構(gòu)1．原子構(gòu)成(1)構(gòu)成原子的微粒及作用原子(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個(gè)——決定元素的種類,中子[A－Z個(gè)]\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(\f(在質(zhì)子數(shù)確定后,決定原子種類)))同位素)),核外電子Z個(gè)——最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)))(2)微粒之間的關(guān)系①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)；③陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)；④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋陰離子所帶的電荷數(shù)。(3)微粒符號(hào)周圍數(shù)字的含義(4)兩種相對(duì)原子質(zhì)量①原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與12C質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。②元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系(2)同位素的特征①同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大；②同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。(3)氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)H：名稱為氕，不含中子；eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名稱為氘或重氫；eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。(4)幾種重要核素的用途核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子3．核外電子排布(1)核外電子排布規(guī)律(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖(3)核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系①金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易失去電子，形成陽(yáng)離子，表現(xiàn)出還原性，在化合物中顯正化合價(jià)。②非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易得到電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。③稀有氣體元素的原子最外層為8電子(氦為2電子)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為0價(jià)。(1)原子不一定都有中子，如eq\o\al(1,1)H。(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH－。(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如Al3＋與Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)與OH－等。(4)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如eq\o\al(1,1)H與eq\o\al(12,6)C。(5)同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。(6)不同核素之間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子()(2)元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的()(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)()(4)eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化()(5)2H＋核外電子數(shù)為2()(6)兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同()(7)一種元素可以有多種核素，也可能只有一種核素，有多少種核素就有多少種原子()(8)核聚變?nèi)鏴q\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?，所以該變化是化學(xué)變化(×)(9)eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力幾乎相同()(10)一種核素只有一種質(zhì)量數(shù)()(11)最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素原子()(12)核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同()(13)40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等()(14)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，則它一定是金屬元素()(15)同位素的不同核素的物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同()(16)當(dāng)原子形成簡(jiǎn)單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過(guò)8個(gè)()(17)原子最外層上的電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)()(18)原子核外電子中，最外層上的電子能量最高()(19)當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個(gè)時(shí)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()(20)若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素()答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√(10)√(11)×(12)×(13)×(14)×(15)×(16)×(17)×(18)√(19)×(20)√例1天然鉈有兩種穩(wěn)定同位素Tl和Tl。下列有關(guān)鉈的同位素說(shuō)法中，不正確的是()A．Tl和Tl質(zhì)子數(shù)相同 B．Tl和Tl互為同素異形體C．Tl和Tl中子數(shù)之差為2 D．Tl原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為43【答案】B【解析】A項(xiàng)，同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，兩種核素均為鉈元素的核素，質(zhì)子數(shù)相同，均為81，故A正確；B項(xiàng)，同種元素構(gòu)成的不同種單質(zhì)互稱為同素異形體，此為兩種原子，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，Tl的中子數(shù)為203-81=122，Tl的中子數(shù)為205-81=124，兩者之差為2，故C正確；D項(xiàng)，原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，Tl的電子數(shù)為81，中子數(shù)為205-81=124，兩者之差為124-81=43，故D正確。故選B。例2(2023·天津市和平區(qū)高三聯(lián)考)是目前發(fā)現(xiàn)的最后一種元素，也是最重的一種元素，元素符號(hào)為Og，是人工合成的放射性稀有氣體元素，它的發(fā)現(xiàn)標(biāo)志著元素周期表第七周期被全部填滿。用鈣離子撞擊锎(Cf)靶，可以產(chǎn)生Og，其反應(yīng)可表示為：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()()A．原子核內(nèi)有176個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)為118B．與的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．Og是一種性質(zhì)穩(wěn)定的非金屬元素D．锎為過(guò)渡元素【答案】C【解析】，即。A項(xiàng)，為，則其原子核內(nèi)有294-118=176個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)為118，A正確；B項(xiàng)，與互為同位素，電子數(shù)相同，基態(tài)原子電子排布方式相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，B正確；C項(xiàng)，Og具有放射性，不穩(wěn)定，C不正確；D項(xiàng)，锎核電荷數(shù)為98，位于第七周期ⅢB，是一種錒系元素，屬于過(guò)渡元素，D正確；故選C。對(duì)點(diǎn)1釙－210屬于極毒性放射性元素，以相同重量來(lái)比較，釙－210的毒性是氰化物的2．5億倍，只需一顆塵埃大小就足以取人性命，而且沒(méi)有解毒劑。下列有關(guān)21084PO說(shuō)法正確的是()A．與互為同素異形體 B．與互為同位素C．的質(zhì)子數(shù)為84，中子數(shù)為126 D．Po元素的相對(duì)原子質(zhì)量為210【答案】C【解析】A項(xiàng)，與是同種元素的不同核素，應(yīng)互為同位素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，與為兩種不同元素的核素，不能稱為同位素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，的質(zhì)子數(shù)為84，中子數(shù)為210-84=126，故C正確；D項(xiàng)，釙-210的近似相對(duì)原子質(zhì)量為210，釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量不是210，故D錯(cuò)誤；故選C。對(duì)點(diǎn)2地表水和地下水都來(lái)源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見(jiàn)的核素16O、17O和18O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同B．Heq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(17,2)O、Heq\o\al(18,2)O互為同位素，都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C．18O2和18O3互為同素異形體，其密度之比為2∶3D．電解一定量的Deq\o\al(18,2)O時(shí)，陰、陽(yáng)兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2∶9【答案】D【解析】同分異構(gòu)體一般指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物，H2和D2為組成和結(jié)構(gòu)都相同的無(wú)機(jī)物，A錯(cuò)誤；16O、17O、18O互為同位素，Heq\o\al(16,2)O、Heq\o\al(17,2)O、Heq\o\al(18,2)O既不互為同位素，也不是同素異形體，B錯(cuò)誤；18O2和18O3互為同素異形體，但只有在同溫同壓下，它們的密度之比才為2∶3，C錯(cuò)誤；電解一定量的Deq\o\al(18,2)O時(shí)，陰、陽(yáng)兩極會(huì)收集到物質(zhì)的量之比為2∶1的D2和18O2，其質(zhì)量之比約為2∶9，D正確。考法2電子式1．概念在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。2．書(shū)寫(xiě)方法(1)原子的電子式：將原子的所有最外層電子數(shù)在元素符號(hào)的周圍標(biāo)出．例如：氫原子()、鈉原子()、鎂原子()、鋁原子()、碳原子()、氮原子()、硫原子()、氬原子()。(2)離子的電子式：①陰離子：在書(shū)寫(xiě)陰離子的電子式時(shí)，須在陰離子符號(hào)的周圍標(biāo)出其最外層的8個(gè)電子(H－為2個(gè)電子)，外加方括號(hào)，再在括號(hào)外的右上角注明陰離子所帶的電荷數(shù)．例如S2－的電子式為[]2－，OH－的電子式為。②陽(yáng)離子；對(duì)于簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，其電子式即為陽(yáng)離子符號(hào)，如鈉離子Na＋、鎂離子Mg2＋等．對(duì)于帶正電荷的原子團(tuán)，書(shū)寫(xiě)方法與陰離子類似，區(qū)別在于在方括號(hào)右上角標(biāo)上陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)．如NH4＋電子式為。(3)離子化合物的電子式：在書(shū)寫(xiě)離子化合物的電子式時(shí)，每個(gè)離子都要分開(kāi)寫(xiě)．如CaCl2的電子式應(yīng)為。(4)用電子式表示化合物的形成過(guò)程：先在左邊寫(xiě)出構(gòu)成該化合物的元素原子的電子式，標(biāo)上“→”，再在右邊寫(xiě)出化合物的電子式．例如：離子化合物NaCl的形成過(guò)程：共價(jià)化合物HCl的形成過(guò)程：1．8電子結(jié)構(gòu)的判斷方法(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法①凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。②原子序數(shù)≤5的原子不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)試寫(xiě)結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某原子最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如①COCl2可根據(jù)結(jié)構(gòu)式判斷各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②N2，寫(xiě)出其電子式，判斷兩氮原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2．電子式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的四大誤區(qū)3．尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法(1)“10電子”微粒(2)“18電子”微粒CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)HCl的電子式：()(2)CO2的電子式：eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Ceq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)()(3)NaCl的電子式：Naeq\o\al(·,×)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)()(4)氯化鎂的電子式()(5)過(guò)氧化鈉的電子式：()(6)氨氣的電子式：()(7)HClO電子式：()(8)羥基的電子式：()(9)氨基的電子式：()(10)()(11)()(12)1個(gè)乙烷分子中存在8對(duì)共用電子對(duì)()(13)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)√(10)×(11)×(12)×例1下列電子式書(shū)寫(xiě)不正確的是()A． B． C． D．【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯氣當(dāng)中兩個(gè)氯原子之間是單鍵，形成1對(duì)共用電子對(duì)，A正確；B項(xiàng)，水分子中氧原子還有孤電子對(duì)，需要寫(xiě)上，正確的是，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯化氫當(dāng)中H和Cl之間是單鍵，形成1對(duì)共用電子對(duì)，C正確；D項(xiàng)，二氧化碳當(dāng)中O和C之間是雙鍵，形成2對(duì)共用電子對(duì)，D正確；故選B。例2下列表述方法正確的是A．氯化銨的電子式：B．二氧化碳的電子式：C．氯化氫的形成過(guò)程：D．氟化鎂的形成過(guò)程：【答案】B【解析】A項(xiàng)，氯化銨是離子化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化碳是共價(jià)化合物，含有2個(gè)碳氧雙鍵，電子式為，故B正確；C項(xiàng)，氯化氫是共價(jià)化合物，形成過(guò)程為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氟化鎂是離子化合物，形成過(guò)程為，故D錯(cuò)誤；故選B。對(duì)點(diǎn)1下列關(guān)于電子式的描述正確的是()A．的電子式：H+B．的形成過(guò)程：→C．的電子式：D．氨氣的電子式：【答案】D【解析】A項(xiàng)，為gongjia化合物，電子式為：，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，為離子化合物，形成過(guò)程為：，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，的電子式：，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨氣的電子式：，D正確；故選D。對(duì)點(diǎn)2下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．H2、D2、T2互為同素異形體B．M2+核外有a個(gè)電子、b個(gè)中子，M的核素符號(hào)：C．H2O2的電子式：D．用電子式表示Na2S的形成過(guò)程：【答案】B【解析】A項(xiàng)，同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)，H2、D2、T2均為氫分子、不互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，M2+核外有a個(gè)電子、則M的質(zhì)子數(shù)為a+2，b個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)為a+b+2，M的核素符號(hào)：，B正確；C項(xiàng)，H2O2是共價(jià)化合物，不存在離子鍵。題中所寫(xiě)雙氧水的電子式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫化鈉是離子化合物，含離子鍵、不含共價(jià)鍵，題中所寫(xiě)的用電子式表示Na2S的形成過(guò)程錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選B。1．(2022?山東卷，3)138O、158O的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說(shuō)法正確的是()A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．138O、158O可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D．自然界不存在138O2、158O2分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定【答案】B【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，結(jié)合題中的人工合成反應(yīng)，推知X微粒為62He，Y微粒為42He。A項(xiàng)，X微粒為62He，根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X微粒為62He，Y微粒為42He，二者具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素，B正確；C項(xiàng)，.由題干信息可知，138O與158O的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，自然界中不存在138O2與158O2并不是其化學(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于138O與158O的半衰期很短，很容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為氣體其他原子，O=O的鍵能與形成該鍵的核素?zé)o關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。2．(2022·浙江省1月卷，7)下列說(shuō)法不正確的是()A．32S和34S互為同位素 B．C70和納米碳管互為同素異形體C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互為同分異構(gòu)體 D．C3H6和C4H8一定互為同系物【答案】D【解析】A項(xiàng)，32S和34S是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故A正確；B項(xiàng)，C70和納米碳管是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C項(xiàng)，CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D項(xiàng)，C3H6和C4H8可能為烯烴或環(huán)烷烴，所以不一定是同系物，故D錯(cuò)誤；故選D。3．(2022·浙江省1月卷，5)下列表示不正確的是()A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH B．KOH的電子式C．乙烷的球棍模型： D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】A項(xiàng)，乙炔中碳碳之間為三鍵，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HC≡CH，A正確；B項(xiàng)，KOH為離子化合物，故電子式為，B正確；C項(xiàng)，為乙烷的比例模型，不是球棍模型，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯離子的核電荷數(shù)是17，電子數(shù)為18，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確；故選C。4．(2022·浙江省6月卷，7)下列說(shuō)法不正確的是()A．乙醇和丙三醇互為同系物B．和互為同位素C．和互為同素異形體D．丙酮()和環(huán)氧丙烷()互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】A項(xiàng)，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物為同系物，乙醇(CH3CH2OH)是飽和一元醇，丙三醇是飽和三元醇，兩者所含官能團(tuán)數(shù)目不同，不互為同系物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素互為同位素，35Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，37Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C項(xiàng)，由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，O2和O3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確；D項(xiàng)，分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；故選A。5．(2022·浙江省6月卷，5)下列表示正確的是()A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH B．丁烯的鍵線式：C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D．過(guò)氧化鈉的電子式：【答案】D【解析】A項(xiàng)，乙醛含醛基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH3，鍵線式為：，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硫的原子序數(shù)為16，硫原子最外層有6個(gè)電子，得2個(gè)電子形成硫離子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過(guò)氧化鈉為離子化合物，含離子鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵，其電子式為：，D正確；故選D。6．(2022?重慶卷，2)BCl3水解反應(yīng)方程式為：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B．H2O的空間填充模型為C．BCl3的電子式為： D．B(OH)3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【答案】C【解析】A項(xiàng)，Cl為荷電核數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，H2O分子為V形結(jié)構(gòu)，且O原子的半徑比H原子的半徑大，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，BCl3是缺電子化合物，B提供3個(gè)電子，與3個(gè)Cl分別共用1對(duì)電子，電子式應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，B(OH)3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D項(xiàng)正確；故選C。7．(2022?江蘇卷，2)少量Na2O2與H2O反應(yīng)生成H2O2和NaOH。下列說(shuō)法正確的是()A．Na2O2的電子式為 B．H2O的空間構(gòu)型為直線形C．H2O2中O元素的化合價(jià)為-1 D．NaOH僅含離子鍵【答案】C【解析】A項(xiàng)，過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式是，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O中氧原子的成鍵電子對(duì)是2，孤電子對(duì)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)為4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其空間構(gòu)型為V形，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2O2中H顯+1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為0，可計(jì)算出O的化合價(jià)為-1，C正確；D項(xiàng)，NaOH中O和H之間是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。8．(2022?遼寧省選擇性考試，2)下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是()A．H2S電離：H2S2H++S2- B．Na位于元素周期表p區(qū)C．CO32-空間結(jié)構(gòu)：平面三角形 D．KOH電子式：【答案】C【解析】A項(xiàng)，H2S是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，其一級(jí)電離方程式為H2SH++HS-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，基態(tài)Na原子的價(jià)電子排布式是3s1，最后一個(gè)電子填充在s能級(jí)，位于元素周期表s區(qū)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO32-中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C正確；D項(xiàng)，KOH是離子化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；故選C。9．(2021?河北選擇性考試，5)用中子轟擊X原子產(chǎn)生α粒子(即氮核He)的核反應(yīng)為：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說(shuō)法正確的是()A．H3XO3可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液B．Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2O2C．X和氫元素形成離子化合物D．6Y和7Y互為同素異形體【答案】A【解析】根據(jù)核反應(yīng)為：可知，X的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10，又因?yàn)閅在化合物中呈+1價(jià)，則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)