2024年新科版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新科版必修2化學下冊月考試卷934考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在14～17號元素中；最高正化合價與最低負化合價之間的關系是()

①正化合價的絕對值都大于負化合價的絕對值②正化合價的絕對值都等于負化合價的絕對值③正、負化合價的絕對值之和等于8④負化合價＝最高正價－8A.①②B.②③C.③④D.①④2、銀鋅紐扣電池如圖，電池反應式為：下列說法正確的是。

A.鋅作正極B.負極發(fā)生還原反應C.負極的電極方程式為：D.電池工作時，電流從經導線流向Zn3、下列性質中屬于甲烷的性質的是（）A.加成反應B.取代反應C.使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.使溴水褪色4、下列說法正確的是A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B.3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉移電子的數目小于6×6.02×1023C.反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)點火后可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快5、下列有關化學鍵的敘述，正確的是()A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質分子中均不存在化學鍵C.含有極性鍵的分子中一定不含非極性鍵D.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物6、①②③④三種物質的分子式均為C9H12。下列說法正確的是（）

A.②和④與苯互為同系物B.②和③的一氯代物都只有3種C.①④分子中所有碳原子均可處于同一平面上D.①②③都能發(fā)生加成反應和氧化反應7、兩體積相同的密閉容器中均充入1molX和1molY，分別于300℃和500℃開始發(fā)生反應：X（g）+Y（g）3Z（g）。Z的含量（Z%）隨時間t的變化如下圖所示。已知在t3時刻改變了某一實驗條件。相關判斷正確的是（）

A.曲線a是500℃時的圖象B.正反應是吸熱反應C.t3時刻可能是升高了溫度D.t3時刻可能是減小了壓強評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、甲烷廣泛存在于天然氣；沼氣、煤礦坑氣之中,是優(yōu)質的氣體燃料,更是制造許多化工產品的重要原料。

Ⅰ．制取氫氣。

已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ·mol-1

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ·mol-1

（1）請寫出CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式___________________

（2）若將0.1molCH4和0.1molH2O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）,CH4的平衡轉化率與溫度；壓強的關系如圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率_________；

②該反應的化學平衡常數___________________；

③圖中的p1_________p2（填“＜”；“＞”或“=”）；

Ⅱ．制備甲醇。

（3）在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0。若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________；。A．升高溫度B．再充入1molCO和3molH2C．將CH3OH（g）從體系中分離D．充入He，使體系總壓強增大

E．使用更高效的催化劑。

Ⅲ．合成乙酸。

（4）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應用價值。光催化反應技術使用CH4和__________（填化學式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學”的要求（原子利用率100℅）。9、煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：

a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b.先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳；然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：

a.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=E1①

b.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=E2②

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=E3③

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=E4④

回答：（1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即__________。

（2）上述四個熱化學方程式中的哪個反應ΔH＞0?_______。

（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是（_______）。A．a比b多B．a比b少C．a與b在理論上相同（4）根據能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為_________10、I.如圖所示的三個燒杯中；燒杯中都盛有稀硫酸。請回答以下問題：

(1)①中反應的離子方程式為___。

(2)②所示原電池中，Fe電極為電池的___極，發(fā)生的電極方程式為：___，Sn極發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應，隨著反應的進行，Sn極附近溶液的pH逐漸___(填增大；減小或不變)。

(3)③中被腐蝕的金屬是___，電解質溶液中的H+向___極移動，隨著反應的進行，溶液中SO的濃度逐漸___(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)比較①、②、③中鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是___。

II.利用下列反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+設計一個原電池；請選擇適當的材料和試劑。

(1)請寫出你選用的正極材料、負極材料、電解質溶液)寫化學式)：正極為___，負極為___，電解質溶液：___。

(2)負極反應式：__。11、依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系；回答問題：

(1)圖1中，X的化學式為_____，從化合價上看，X具有______性(“氧化”；“還原”)。

(2)回答下列關于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為__________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.生石灰。

③若要收集一瓶氨氣，采用的方法是________________。12、用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應；設計一個原電池。

(1)正極材料選用_______，正極反應式為_______負極材料選用_______，負極反應式為_______

(2)電解液為_______

(3)畫出你設計的實驗裝置圖并用箭頭標出電子流動的方向，指出正負極的位置_____13、為測定某烴類物質A的結構；進行如下實驗。

(1)將有機物A置于足量氧氣中充分燃燒，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重7.2克，再將剩余氣體通過堿石灰，減石灰增重17.6克；則物質A中各元素的原子個數比是________________；

(2)質譜儀測定有機化合物A的相對分子質量為56，則該物質的分子式是____________；

(3)根據碳原子和氫原子的成鍵特點，預測能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A的可能結構并寫出結構簡式______________。（含順反異構）

(4)經核磁共振氫譜測定，有機物A分子內有4種氫原子，則用方程式解釋A使溴的四氯化碳溶液褪色的原因：______________，反應類型：________________；A也可能合成包裝塑料，請寫出相關的化學反應方程式:______________。14、現有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)；達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：

(1)該反應的正反應為________熱反應，且m＋n________p（填“＞”；“＝”或“＜”）。

以下各題填“增大”；“減小”或“不變”

(2)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。

(3)若體積不變加入B，則A的轉化率________，B的轉化率________。

(4)減壓時，A的質量分數________；增壓時，B的質量分數________。

(5)若升高溫度，則B的濃度________，平衡時B、C的濃度之比將________。

(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)達到新平衡時混合物顏色________；若壓強不變，則加入C達到新平衡時混合物顏色________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）15、由銅、鋅和硫酸溶液組成的原電池中，作正極的是____(填化學式)，正極的電極反應式為____；作負極的是____（填化學式），電子由____(填“正”或“負”，下同)極經導線移向_____極。

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、在原電池中，發(fā)生氧化反應的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤17、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細。(__)A.正確B.錯誤18、干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤19、一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高。(_______)A.正確B.錯誤20、由計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共4題，共28分)21、如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系,其中部分產物未寫出。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1molX分解得到A、B、C各1mol。試回答下列問題:

(1)寫出下列物質的化學式：X____，B____。

(2)寫出下列反應的化學方程式：①G+HA+F:________。②C+DE:_______________。

(3)寫出下列反應的離子方程式:G+CuE:________。

(4)工業(yè)上合成C后采用加壓、降溫液化的方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是_____。22、某興趣小組對化合物X開展實驗探究。

其中：X是易溶于水的強酸鹽；由4種元素組成；D；E、G均為純凈物，B為混合物；溶液C、F、H均為單一溶質溶液，溶液H中含溶質0.06mol，溶液C的焰色反應通過藍色鈷玻璃觀察為紫色。

(1)組成X的4種元素是_______________(填元素符號)，E的化學式是______________。

(2)固體X隔絕空氣加熱分解的化學方程式____________________________。

(3)寫出溶液F與少量溶液H反應的離子方程式____________________________。

(4)標況下，將紅棕色氣體B收集在一個大試管中，再倒插在水槽中，得到溶液的濃度為_______mol/L(設溶質不擴散；寫出計算式即可)。

(5)寫出紅棕色氣體B中的化合物氣體(在答案中寫出化學式)與溴蒸氣的鑒別方法：______________。23、下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件來列出)。其中；I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，反應⑦為置換反應，D為紅棕色固體，K是一種紅棕色氣體，C是一種強酸。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出下列物質的化學式：A：___________E：___________。

(2)寫出反應④的離子方程式：___________。

寫出反應⑦的化學方程式：___________。

寫出反應⑩的化學方程式：___________。

(3)在反應②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的___________(填寫序號)。

(4)寫出檢驗M溶液中陽離子的方法：___________。

(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移方向和數目：___________。

(6)ClO2也是綠色凈水劑，ClO2制備方法較多，我國科學家探索的新方法是：氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應，寫出該反應的化學方程式：___________。24、已知D、M、H是常見得非金屬單質，其中M是無色氣體，H是有色氣體。J是一種金屬單質（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，B與C反應時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC。K只知含有CO或CO2中的一種或兩種。它們關系如下圖所示：

（1）寫出A物質中所含金屬元素在周期表中的位置：_________________。

（2）寫出化合物L的電子式：______________反應②的化學方程式為_________________。

（3）向圖中的紅褐色透明液體中逐滴滴入HI溶液，可以觀察到先產生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為_______________。

（4）由金屬氧化物A和C得到其相應的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用_______________（填序號）方法。

①熱還原法②電解法③熱分解法。

其中從A得到其相應金屬也可用鋁熱法，若反應中1molA參加反應，轉移電子的物質的量為________mol。

（5）用C、J作電極，與硫酸構成如圖所示原電池，負極的電極反應為__________，當反應轉移2mol電子時，負極質量增加______克。

評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共30分)25、已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B；D是飲食中兩種常見的有機物；F是一種有香味的物質，F中碳原子數是D的兩倍。現以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。

(1)A的結構式為_______，B中決定其性質的重要官能團的名稱為_______。

(2)寫出反應的化學方程式并判斷反應類型。

①_______，反應類型：_______。

②_______，反應類型：_______。

(3)在實驗室里我們可以用如圖所示的裝置來制取F；

乙中所盛的試劑為_______，該溶液的主要作用是_______；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是_______。26、已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F以A為主要原料合成乙酸乙酯；其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）寫出A的電子式___________。

（2）B、D分子中的官能團名稱分別___________、___________。

（3）寫出下列反應的反應類型：①___________,②___________，④___________。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

①_____________________________________。

②_____________________________________。

④_____________________________________。27、乙烯的產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。已知乙烯能發(fā)生如下轉化：

試回答下列問題。

(1)B、C、D的結構簡式分別是：B_______C_______D_______。

(2)B、C、D中官能團名稱分別是：B_______C_______D_______。

(3)反應①和②的反應類型分別是：①_______②_______。

(4)寫出B與D反應生成乙酸乙酯的化學方程式：_______。評卷人得分六、推斷題(共2題，共18分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】在14～17號元素中，①正化合價的絕對值不一定大于負化合價的絕對值如碳的最高正價為+4價，最低負化合價的絕對值為4，相等，故錯誤；②正化合價的絕對值不一定等于負化合價的絕對值如氮最高正化合價為+5，最低負化合價絕對值為3，不相等，故錯誤；③正、負化合價的絕對值之和等于8如氮為+5+|-3|=8，故正確；④負化合價＝最高正價－8，如氮-3=+5-8，故正確。答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在反應中；Zn的化合價升高，則Zn作還原劑，發(fā)生氧化反應，故Zn作負極，A錯誤；

B．負極發(fā)生氧化反應；B錯誤；

C．負極的電極方程式為：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；C錯誤；

D．Ag2O作正極，故電池工作時，電流從Ag2O經導線流向Zn；D正確；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A.甲烷屬于烷烴；甲烷分子中無不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，A錯誤；

B.甲烷屬于烷烴；烷烴的特征反應是取代反應，B正確；

C.甲烷性質穩(wěn)定；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；

D.甲烷性質穩(wěn)定；不能使溴水褪色，D錯誤；

故合理選項是B。4、B【分析】【詳解】

A．燃料電池工作時化學能大部分轉化為電能；小部分轉化為熱能；則氫氧燃料電池放電時化學能不可能全部轉化為電能，A錯誤；

B．合成氨為可逆反應，1molN2不能完全轉化，則轉移電子的數目小于6×6.02×10-23；B正確；

C．一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自發(fā)進行，反應是氣體積減小的反應，則ΔS<0，根據ΔH-TΔS<0，可知ΔH<0；該反應放熱，C錯誤；

D．溫度過高；酶發(fā)生變性，淀粉水解速率變慢，D錯誤；

故選B。5、A【分析】離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A項正確，D項錯誤；化學鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質分子中，如O2、O3，故B項錯誤；C項中，極性鍵和非極性鍵可以共存于同一分子中，如H2O2。6、D【分析】【詳解】

A．同系物是指結構相似，分子組成上相差若干個CH2的有機化合物；②是丁苯，與苯互為同系物，而④的分子結構與苯不相似，與苯不互為同系物，A選項錯誤；

B．由②的結構式可知；該分子中共有6種等效氫，則一氯代物有6種，③分子中中心碳原子連有的原子團相同，共有2種等效氫，則一氯代物有2種，B選項錯誤；

C．①和④分子中均含有飽和叔碳原子；所有的碳原子一定不處于同一平面上，C選項錯誤；

D．①和③中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成和氧化反應，②分子中含有苯環(huán)，屬于苯的同系物，可發(fā)生加成和氧化反應，D選項正確；

答案選D。

【點睛】

等效氫的判斷：①分子中同一碳原子上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。7、D【分析】【詳解】

A.b曲線先到達平衡，反應速率大，說明b曲線的反應溫度高；應是500℃時的圖象，故A錯誤；

B.溫度升高；Z%的數值減小，說明升高溫度平衡向逆向移動，正反應是放熱反應，故B錯誤；

C.t3時刻時；改變條件，到達平衡時Z%的數值增大，說明平衡向正反應移動，且斜率減小，即反應速率變慢，該反應正反應是放熱反應，可能為降低溫度，不可能是升高溫度，故C錯誤；

D.t3時刻時；改變條件，到達平衡時Z%的數值增大，說明平衡向正反應移動，且斜率減小，即反應速率變慢，該反應正反應是氣體體積增大的反應，減小壓強，平衡向正反應移動，反應速率變慢，故可能是減小了壓強，故D正確；

故選D。

【點睛】

注意t3時刻時，改變條件使到達平衡時Z%的數值增大，但反應速率是減小的，為易錯點。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ·mol-1

由蓋斯定律可知①×2-②得CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H＝+165.0kJ?mol-1；

（2）將0.1molCH4和0.1molH2O(g)通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；由圖像可知100℃甲烷轉化率為50%，故參加反應的甲烷為0.mol×50%=0.05mol，則：

①100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率＝0.003mol/(L.min)；

②該溫度下反應的平衡常數K＝＝6.75×10-4(mol/L)2；

通過圖像可知當溫度相同時，p2→p1時，甲烷的轉化率提高，平衡向正向移動，正向為氣體系數增大的反應，根據減小壓強平衡向系數增大的方向移動可知：p1＜p2；

（3）A．該反應是放熱的；升高溫度，平衡逆向進行，會減小甲醇產率，A錯誤；

B．再充入1molCO和3molH2；增大壓強，平衡右移，有利提高甲醇的產率，B正確；

C．將CH3OH（g）從體系中分離；會促使平衡正向移動，提高甲醇的產率，C正確；

D．充入He；使體系總壓強增大，體積不變，各組分濃度不變，所以平衡不會移動，不會改變甲醇產率，D錯誤；

E.催化劑不能平衡狀態(tài)；甲醇的產率不變，E錯誤；

答案選BC。

（4）根據乙酸的分子式CH3COOH和CH4，依據原子守恒可知另一種反應物是CO2。

【點晴】

該題綜合性較大，難點是圖像分析和外界條件對平衡狀態(tài)的影響。圖像分析時要注意控制變量法與定一議二原則應用。關于“惰性氣體”對化學平衡的影響需要注意：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數減小（等效于減壓），平衡向氣體體積增大的方向移動?！窘馕觥緾H4（g）+2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）△H＝+165.0kJ?mol-1V(H2)=0.003mol/(L.min)6.75×10-4(mol/L)2＜BCCO29、略

【分析】【詳解】

（1）固體煤經處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染；而且燃燒效率高，也便于運輸；

（2）因為燃燒反應均為放熱反應；①③④為燃燒反應，所以放熱反應，②為吸熱反應；

（3）由蓋斯定律可知；反應一步完成或分步完成，其熱效應相同，則等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量相同；

（4）由蓋斯定律可知，反應一步完成或分步完成，其熱效應相同，所以①=②+③+④，則能量為E1=E2+E3+E4?！窘馕觥棵旱睦寐矢撸蛔兂蓺怏w以后，運輸方便；使燃燒充分反應②CE1＝E2＋E3＋E410、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①中鐵與氫離子反應，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑。

(2)鐵比錫活潑，②所示原電池中，Fe電極為電池的負極，鐵失去電子被氧化，發(fā)生的電極方程式為：Fe-2e-=Fe2+；Sn極為正極，氫離子在正極得電子發(fā)生還原反應，隨著反應的進行，Sn極附近氫離子濃度下降，溶液的pH逐漸增大。

(3)鋅比鐵活潑，③中鋅作負極，鋅失去電子被氧化，則被腐蝕的金屬是鋅，原電池中陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，則電解質溶液中的H+向正極移動，硫酸根離子不參與反應，隨著反應的進行，溶液中SO的濃度不變。

(4)比較①、②、③中鐵的腐蝕，①中鐵發(fā)生化學腐蝕、②中鐵發(fā)生析氫腐蝕、電化學腐蝕速度快，③中鐵為正極，沒有被腐蝕而是被保護，則鐵的腐蝕速率由快到慢的順序是

II．要把Fe+2Fe3+=3Fe2+設計為一個原電池；則鐵失去電子被氧化，故鐵作負極，鐵離子得到電子被還原，則正極反應為鐵離子的還原反應，故電解質溶液為含鐵離子的鹽，例如氯化鐵溶液，正極選擇比鐵不活潑的導體，則：

(1)正極為Cu/C，負極為Fe，電解質溶液：FeCl3。

(2)負極反應式：Fe-2e-=Fe2+?！窘馕觥縁e+2H+=Fe2++H2↑負Fe-2e-=Fe2+還原增大Zn正/Fe不變②＞①＞③Cu/CFeFeCl3Fe-2e-=Fe2+11、略

【分析】【詳解】

（1）圖中氮元素及其化合物的轉化關系可知，X為+5價對應的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5價為氮元素的最高價，只具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化；

（2）①銨鹽和強堿加熱生成氨氣，實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

②A．濃硫酸和氨氣反應；不能干燥氨氣，A錯誤；

B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體；可以干燥氨氣，B正確；

C．生石灰主要成分是氧化鈣；吸收水分不與氨氣反應，可以干燥氨氣，C正確；故答案為：AB；

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，故答案為：向下排空氣法收集?！窘馕觥縉2O5氧化2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑AB向下排空氣法收集12、略

【分析】【分析】

根據方程式可知；在反應中銅元素化合價升高，失去電子，作負極，氯化鐵中鐵離子化合價降低，在正極反應，正極材料可用石墨或惰性金屬（Pt；Au）。

【詳解】

(1)根據分析，正極材料選用石墨，正極反應為Fe3++e-=Fe2+；負極材料用銅，負極反應為Cu-2e-=Cu2+；

(2)根據方程式可知，正極Fe3+參與反應，所以溶液為FeCl3溶液；

(3)用銅作負極，石墨作正極，氯化鐵為電解質溶液，電子從銅電極出來，經過導線流向石墨，故圖為：【解析】石墨或惰性金屬Fe3++e-=Fe2+CuCu-2e-=Cu2+FeCl3溶液13、略

【分析】【詳解】

(1)濃硫酸增生7.2g，則有機物A中含有氫原子的物質的量為=0.8mol，減石灰增重17.6克，則有機物A中含有碳原子的物質的量為=0.4mol；故物質A中各碳；氫元素的原子個數比是0.4mol：0.8mol=1:2；

(2)烴A的最簡式為CH2，相對分子質量為56，=4，則烴A的分子式為C4H8；

(3)能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的A分子結構中含有碳碳雙鍵，其可能結構簡式為

(4)經核磁共振氫譜測定，有機物A分子內有4種氫原子，則其結構簡式為CH2=CHCH2CH3，使溴的四氯化碳溶液褪色是發(fā)生了加成反應，反應方程式為此烴也能發(fā)生加聚反應，化學反應方程式為【解析】n(C)：n(H)=1：2C4H8加成反應14、略

【分析】【分析】

達到平衡后；當升高溫度時，B的轉化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，說明減小壓強化學平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，根據外界條件對化學平衡的影響解答該題。

【詳解】

(1)升高溫度；B的轉化率變大，說明升高溫度化學平衡向正反應方向移動，根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應分析移動，則正反應為吸熱反應；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，說明壓強減小化學平衡向逆反應方向移動，根據平衡移動原理：減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動，逆反應為氣體體積增大的反應分析，所以m+n＞p；

(2)催化劑只能加快反應速率；而不能使化學平衡發(fā)生移動，因此若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變；

(3)若保持容器體積不變；加入B物質，由于B是反應物，增大反應物濃度，化學平衡正向移動，A的轉化率增大，但B的轉化率卻減小；

(4)當減小壓強時；混合體系中C的質量分數也減小，說明減小壓強化學平衡向氣體體積增大的逆反應方向移動，因此A的質量分數增大；增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，因此達到平衡時B的質量分數會減??；

(5)該反應的正反應為吸熱反應，在其他條件不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應方向移動，因此升高溫度，B的濃度會減小，C的濃度會增大，當達到平衡時二者的濃度之比減小；

(6)若B是有色物質；A；C均無色，則加入C(體積不變)時，化學平衡逆向移動，B的濃度增加，使混合物顏色變深；若維持容器內壓強不變，充入C物質時，容器的容積會增加，使B的濃度減小，因而混合物顏色變淺。

【點睛】

本題考查外界條件對平衡移動的影響，掌握化學平衡移動原理是本題解答的關鍵，注意催化劑只能改變反應速率，而不影響平衡移動，因此對物質的平衡含量、物質的平衡轉化率無影響?！窘馕觥竣?吸②.＞③.不變④.增大⑤.減?、?增大⑦.減?、?減小⑨.減?、?變深?.變淺15、略

【分析】【詳解】

銅、鋅和硫酸溶液組成原電池，反應原理為鋅作負極失電子發(fā)生氧化反應，銅作正極，氫離子在正極發(fā)生得電子的還原反應產生氫氣，電極反應式：電子由負極鋅流出，經導線流向正極銅。故答案為：Cu；Zn；負；正?！窘馕觥緾uZn負正三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得到電子發(fā)生還原反應，正確。17、B【分析】略18、A【分析】【詳解】

干電池根據電池內的電解質分為酸性電池和堿性電池，正確。19、A【分析】【詳解】

一般來說，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池效率高，正確。20、B【分析】【詳解】

化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應物還是用生成物表示的化學反應速率均為正值，故錯誤。四、元素或物質推斷題(共4題，共28分)21、略

【分析】【分析】

常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，由框圖可知X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產生的氣體能與Na2O2反應，猜想X應為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1molX分解得到A、B、C各1mol，故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F為NO2，G為HNO3；H為C，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題。

【詳解】

常溫下X和H是固體，B和G是液體，由框圖可知X既能與酸反應生成氣體A，又能與堿反應生成氣體C，故X應為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產生的氣體能與Na2O2反應，猜想X應為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1molX分解得到A、B、C各1mol，故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F為NO2，G為HNO3；H為C；

(1)由以上分析可知X為NH4HCO3，B為H2O；

(2)①H+G→A+F為C和濃硝酸的反應，方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

②C+D→E的反應為氨氣的催化氧化生成NO，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，反應的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4)C為NH3；沸點較低，易液化，可用加壓降溫方法從混合氣體中分離出。

【點睛】

無機推斷題的一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產生印象，盡量在框圖中把相關信息表示出來，明確求解要求；②找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關鍵；③從題眼出發(fā)，聯系新信息及所學的舊知識，依物質的特性或轉移特征來確定“突破口”，大膽猜測，順藤摸瓜，進行綜合分析、推理，初步得出結論?！窘馕觥竣?NH4HCO3②.H2O③.C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O④.4NH3+5O24NO+6H2O⑤.3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O⑥.NH3易液化22、略

【分析】【分析】

由圖示信息知，氣體G為O2，根據顏色知氣體B中含有NO2，而NO2與水反應產生HNO3，不產生O2，故B中還應有O2，由于G為純凈物，故NO2完全轉化為溶液H（HNO3溶液），由于分解產生NO2，且固體X為強酸鹽，推測固體X為硝酸鹽，固體D能與NaOH溶液反應，推測為Al2O3，Al2O3不溶于水，說明固體A中除了Al2O3之外，還有易溶于水的固體，根據溶液C焰色反應顯紫色，說明該固體中含有K+，故固體X中四種元素為N、O、K、Al，又溶液C能與AgNO3溶液反應產生白色沉淀，推測固體A中另一種固體為KNO2，溶于水得到KNO2溶液，與AgNO3反應產生AgNO2白色沉淀，綜上所述，固體X中n(Al3+)=2n(Al2O3)=n(K+)=n(KNO2)=n(AgNO2)=由電荷守恒得n()=3n(Al3+)+n(K+)=0.1mol，故n(K+):n(Al3+):n()=2:1:5，故固體X的化學式為K2Al(NO3)5，檢驗：m(X)=0.02mol×415g/mol=8.30g；推測合理。

【詳解】

(1)由分析知，組成X的4種元素為N、O、K、Al；E的化學式為AgNO2；

(2)由分析知，固體X分解產生NO2、O2、Al2O3、KNO2四種物質，由于是分解反應，故采用設“1”法配平得方程式為：4K2Al(NO3)58KNO2+2Al2O3+12NO2↑+7O2↑；

(3)溶液F為NaAlO2溶液，H為HNO3溶液，NaAlO2與H+不能大量共存，與少量HNO3反應生成Al(OH)3，與過量HNO3反應則會生成Al3+，故此處填：+H++H2O=Al(OH)3↓；

(4)由分析知，反應后無NO生成，故此時發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由于NO2、O2由固體X分解得到，故n(NO2):n(O2)=12:7，由信息知，n(HNO3)=0.06mol，則n(NO2)=n(HNO3)=0.06mol，反應的n(O2，反)=則最終溶液所占的體積即是原NO2和反應的O2所占的體積V(aq)=則溶液H的濃度c(HNO3)=故此處填：或

(5)可將兩種氣體溶于水，再加AgNO3溶液進行判斷，具體方法為：將適量NO2與溴蒸氣溶于水得到相應的水溶液，分別向兩種水溶液中加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成的對應氣體為溴蒸氣?！窘馕觥縉、O、K、AlAgNO24K2Al(NO3)58KNO2+2Al2O3+12NO2↑+7O2↑+H++H2O=Al(OH)3↓或將適量NO2與溴蒸氣溶于水得到相應的水溶液，分別向兩種水溶液中加入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成的對應氣體為溴蒸氣23、略

【分析】【分析】

I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質，則I為Al，K是一種紅棕色氣體，K為NO2，則J為HNO3，L為NO；反應①為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，且A能與氧氣反應生成B，則A為SO2，B為SO3，C為H2SO4；D為Fe2O3，則Al與D反應生成G和H為鋁熱反應，G可與J溶液反應得到M和NO，所以G為Fe，H為Al2O3，M與C(硫酸)反應得到F和NO，則M為Fe(NO3)2；M和C反應生成F，F為Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3，F與氫氧化鈉反應得E為Fe(OH)3；氫氧化鐵受熱分解得氧化鐵，據此分析解答。

【詳解】

(1)根據上述分析，A為SO2，E為Fe(OH)3，故答案為：SO2；Fe(OH)3；

(2)反應④為Fe(NO3)2和硫酸發(fā)生的氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，反應⑦為鋁熱反應，反應的化學方程式為Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，反應⑩為鐵與稀硝酸的反應，反應的化學方程式為3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為：3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；

(3)反應②為2SO2+O22SO3，屬于氧化還原反應，也屬于化合反應；反應③為SO3+H2O=H2SO4，屬于非氧化還原反應，也屬于化合反應；反應⑥為2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，屬于非氧化還原反應，也屬于分解反應；反應⑧為2NO+O2=2NO2，屬于氧化還原反應，也屬于化合反應；反應⑨為3NO2+H2O=2HNO3+NO；屬于氧化還原反應，不屬于化合反應，故答案為：②⑧；

(4)M為Fe(NO3)2，檢驗M溶液中陽離子的方法為：加入KSCN無現象，再加入氯水溶液顯血紅色，說明有Fe2+，故答案為：加入KSCN無現象，再加入氯水溶液顯血紅色則有Fe2+；

(5)化合物Fe2O3與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O，根據元素守恒和氧化還原反應中電子得失守恒可知，反應的化學方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O，電子轉移方向和數目用雙線橋表示為故答案為：

(6)氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應生成ClO2，氯氣被還原得到NaCl，該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，故答案為：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl?！窘馕觥縎O2Fe(OH)33Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O2Al+Fe2O32Fe+Al2O33Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O②⑧加入KSCN無現象，再加入氯水溶液顯血紅色則有Fe2+(其他合理答案也可)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl24、略

【分析】【詳解】

H是元素氣體非金屬單質，則H為Cl2，J是一種金屬單質，其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素，推斷J為Pb，由J+H=I，可判斷I為PbCl2，A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定，則C為PbO2。結合C+D=J+CO2，應是碳和PbO2的反應，故D為C；由F+G煮沸得到紅褐色液體，證明生成的是氫氧化鐵膠體，而E+H=F，A+B=E+F+G，可推斷E為FeCl2，F為FeCl3，G為H2O，B為HCl，A為Fe3O4；根據G+H=B+L，可知L為HClO，則M為O2；B與C反應時，每生成1molH同時消耗4molB和1molC，發(fā)生反應：PbO2+4HCl=2H2O+Cl2↑+PbCl2。

（1）A物質的化學式為：Fe3O4；金屬元素鐵在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；

（2）次氯酸的電子式為反應②是HCl與PbO2反應時，每生成1molCl2同時消耗4molHCl和1molPbO2，化學方程式為：PbO2+4HCl（濃）PbCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入HI溶液，開始電解質中和膠體膠粒所帶電荷，發(fā)生膠體聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，而后HI與氫氧化鐵發(fā)生酸堿中和反應、鐵離子氧化碘離子生成碘，紅褐色沉淀溶解的離子方程式為：2Fe（OH）3+2I?+6H+=I2+2Fe2++6H2O；

（4）由金屬氧化物A為Fe3O4和C為PbO2得到其相應的金屬為Fe、Pb，依據金屬活動順序，在冶金工業(yè)上一般可用熱還原法，其中從A得到其相應金屬也可用鋁熱法，發(fā)生的反應為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3；若反應中1molA參加反應，轉移電子的物質的量為8mol；

（5）用PbO2、Pb作電極，與硫酸構成如圖所示電池是鉛蓄電池，正極為PbO2，負極為鉛，電極反應式為Pb?2e?+SO42－=PbSO4。當反應轉移2mol電子時，負極反應1molPb，其質量=1mol×207.2g/mol=207.2g，生成1molPbSO4，其質量=1mol×303.2g/mol=303.2g，故負極質量增加=303.2g－207.2g=96g。【解析】①.第四周期第Ⅷ族②.③.PbO2+4HCl（濃）PbCl2+Cl2↑+2H2O④.2Fe（OH）3+2I?+6H+=I2+2Fe2++6H2O⑤.①⑥.8mol⑦.Pb?2e?+SO42－=PbSO4⑧.96五、有機推斷題(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，應為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，C為乙醛；B；D是飲食中兩種常見的有機物，則D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯，F為乙酸乙酯，高分子化合物E應為聚乙烯，據此分析作答。

【詳解】

根據上述分析可知：

(1)A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，結構式為乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，即B為乙醇，官能團為羥基，故答案為：羥基；

(2)①B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應類型為氧化反應；故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；

②是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；反應類型為酯化反應(或取代反應)；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(或取代反應)；

(3)實驗室制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；乙中所盛的試劑為飽和碳酸鈉溶液；該溶液的主要作用是：與揮發(fā)出來的乙酸反應，溶解揮發(fā)出來的乙醇，便于聞乙酸乙酯的香味；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；該裝置圖中有一個明顯的錯誤是：導氣管的出口伸入到了液面以下，會引起倒吸。故答案為：飽和碳酸鈉溶液；中和揮發(fā)出來的乙酸；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度；導氣管的出口伸入到了液面以下。【解析】羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度導氣管的出口伸入到了液面以下26、略

【分析】【分析】

A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2；A與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯。綜上所述，A為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH。

【詳解】

（1）A為CH2=CH2，電子式為：故填：

（2）B為CH3CH2OH，D為CH3COOH；分別含有的官能團為羥基和羧基，故填：羥基；羧基；

（3）反應①為CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，反應②是CH3CH2OH在Cu或Ag作催化劑、加熱條件下發(fā)生氧