2024年西師新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年西師新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是（）A.C3H7Cl的同分異構(gòu)體有3種B.的名稱為戊烷C.CH3OH和CH3—O—CH3分子組成相差一個(gè)CH2，所以互為同系物D.由于原子個(gè)數(shù)和原子排列方式的不同形成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體2、下列各組物質(zhì)中，具有相同的最簡(jiǎn)式，但既不互為同系物，也不互為同分異構(gòu)體的是（）A.苯和乙烯B.甲醛（）和甲酸甲酯（）C.乙酸和甲酸甲酯D.乙烯和丙烯3、有機(jī)物為合成新型藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)的說法正確的是。

A.分子式為B.分子中至少有11個(gè)碳原子在同一平面上C.與溴水反應(yīng)最多消耗D.既能與金屬反應(yīng)又能與溶液反應(yīng)4、粵菜是中國八大菜系之一，粵菜講究味道鮮美，色、香、味、形整體設(shè)計(jì)完美。下列說法中不正確的是。美食

A.菊花魚中富含蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物B.糯米中富含淀粉，淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.紅燒肉中富含脂肪，脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)D.做白切雞時(shí)的輔料之一為料酒，料酒的有效成分為乙醇5、下表是時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是化學(xué)式AgCl或

A.常溫下，相同濃度①②③溶液中，由大到小的順序是：①>②>③B.AgCl易溶于氨水難溶于水，所以AgCl在氨水中的大于水中的C.向飽和氯水中滴加NaOH溶液至溶液剛好為中性時(shí)，D.向濃度均為的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、H2A是一種二元弱酸，25℃、不同pH時(shí)，H2A、HA-、A2-的物種分布如下圖所示：

(1)向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，寫出pH由3至5時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

(2)pH=2.2時(shí)，溶液中c(H2A)∶c(HA-)=_______。

(3)請(qǐng)結(jié)合相關(guān)平衡常數(shù)說明0.1mol·L-1NaHA的酸堿性：___，常溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的水解平衡常數(shù)Kh=_____。

(4)將0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)=____(用只含H2A、HA-、A2-三種粒子的表達(dá)式表示)。

(5)25℃時(shí)，向一定體積的H2A溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與H2A溶液體積相同時(shí)，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開___。7、按要求回答下列問題：

(1)某粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子、20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是_______

(2)寫出下列物質(zhì)的電子式：N2_______NH4I_______

(3)用電子式表示下列化合物的形成過程：Na2S：_______

(4)1L烷烴A的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下9L水蒸氣，則烷烴A含有6個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______；

(5)烷烴B在同溫同壓下蒸氣密度是H2的50倍，則烷烴B主鏈有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有_______種；

(6)C4H8Cl2的二氯代物有_______種。

(7)有下列各組物質(zhì)：

①O2和O3②H2D2T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦

互為同位素的是_______(填序號(hào)，下同)；互為同分異構(gòu)體的是_______；互為同素異形體的是_______；為同一物質(zhì)的是_______；互為同系物的是_______8、已知為平面結(jié)構(gòu)，則W(HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH)分子中最多有________個(gè)原子在同一平面內(nèi)。9、寫出C6H14的同分異構(gòu)體并命名_______。10、①現(xiàn)有下列6種有機(jī)物A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸F．油酸。

常溫下能與溴水反應(yīng)的有(填編號(hào))___________。

②下列各組物質(zhì)：

A．金剛石與石墨；B．淀粉與纖維素；C．乙烯與聚乙烯；D．甲烷與戊烷；

E．與F．H2O與D2OG．葡萄糖與果糖H．蔗糖與麥芽糖。

I．甘氨酸與丙氨酸J．乙醇與甘油。

其中互為同分異構(gòu)體的是___________(填編號(hào))。

③A．玻璃鋼B．明礬C．隔熱陶瓷瓦D．氯丁橡膠E．在合成樹脂中加入碳纖維的材料F．合成纖維。

其中屬于復(fù)合材料的是___________(填編號(hào))。11、按要求回答下列問題：

（1）最簡(jiǎn)單的烴分子空間構(gòu)型為____________________。

（2）衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志是__________（填名稱）的產(chǎn)量。

（3）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

（4）經(jīng)催化加氫后生成異戊烷的炔烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

（5）能用高錳酸鉀溶液鑒別的是__________（填選項(xiàng)）

a．裂化汽油和直餾汽油b．苯和甲苯。

c．順-2-丁烯和反-2-丁烯d．乙醇和甘油評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤13、含有醛基的糖就是還原性糖。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤14、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯(cuò)誤19、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)20、是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體；實(shí)驗(yàn)室可以用氧化銅為原料通過以下方法制取。

步驟1：向試管中加入一定量的氧化銅固體；加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，觀察到固體完全溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色；

步驟2：向試管中繼續(xù)滴加過量的氨水；觀察到先有藍(lán)色沉淀，后又完全溶解得到深藍(lán)色溶液。

步驟3：再向試管中加入無水乙醇；振蕩靜置，有深藍(lán)色晶體析出。

(1)寫出步驟1的離子方程式___________。

(2)步驟2中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)是請(qǐng)結(jié)合方程式，利用平衡移動(dòng)原理，解釋“藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液”現(xiàn)象產(chǎn)生的原因___________。

(3)中存在配位鍵，其中提供空軌道的是___________，提供孤電子對(duì)的是___________。

(4)中N原子的雜化方式是___________，利用雜化軌道理論解釋空間結(jié)構(gòu)是三角錐形的原因：___________。21、Ⅰ.(1)按要求寫出方程式：硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)(離子方程式)________。

(2)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為＋6價(jià))是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①該反應(yīng)中氧化劑是_______(用化學(xué)式表示，下同)，______元素被氧化，氧化產(chǎn)物為______。

②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：___________。

③當(dāng)反應(yīng)中有1molNa2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有________mol。

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比：_______。

(2)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2，完成下列化學(xué)方程式(橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì))：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O。

(3)Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2(氣)+8NH3(氣)=6NH4Cl(固)+N2(氣)，若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。22、AA705合金(含Al；Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固；但重量?jī)H為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金?；卮鹣铝袉栴}:

(1)第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是__________(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是__________。

(2)CN-、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2＋形成配離子。1mol[Zn(NH3)4]2＋含__________molσ鍵，中心離子的配位數(shù)為__________。

(3)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料，原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周圍有__________個(gè)鎂原子最近且等距離。

(4)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。

②苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是__________。

(5)鈦晶體有兩種晶胞；如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為____________用含π的式子表示)。

②已知圖4中六棱柱邊長(zhǎng)為xcm，高為ycm。該鈦晶胞密度為Dg·cm-3，NA為__________mol-1(用含xy和D的式子表示)。23、目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金；化工、鑄鐵及高精端科技等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_______，其核外有_______種不同能量的電子。

（2）Cr的第二電能離（ICr）和Mn的第二電離能（IMn）分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）過氧化鉻CrO5中Cr的化合價(jià)為+6，則該分子中鍵、鍵的數(shù)目之比為______。

（4）CrCl3的熔點(diǎn)（83℃）比CrF3的熔點(diǎn)（1100℃）低得多，這是因?yàn)開__________。

（5）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，該配合物中碳原子的雜化方式是_______，陽離子中Cr原子的配位數(shù)為_________，ClO的立體構(gòu)型為________。

（6）氮化鉻晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Cr處在N所圍成的________空隙中，如果N與Cr核間距離為apm，則氮化鉻的密度計(jì)算式為__________g·cm-3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)24、I．配平__KMnO4+__HCl=__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O反應(yīng)方程式，若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量___，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目___。

II．推理在問題解決過程中常涉及到。同學(xué)們要學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；物質(zhì)已知的性質(zhì)、題給信息等各種渠道收集證據(jù)；對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)；基于這些證據(jù)進(jìn)行分析推理，最后形成科學(xué)結(jié)論。

有無色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一種或幾種；按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸；有0.224L(標(biāo)況下)氣體產(chǎn)生；

②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液；有4.2g白色沉淀生成；

③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體0.672L(標(biāo)況下)；根據(jù)以上事實(shí)判斷：

（1）肯定存在的是___。

（2）肯定不存在的是___。

（3）不能確定是否存在的是___。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．C3H8中含2種H，則C3H7Cl的同分異構(gòu)體有2種；A錯(cuò)誤；

B．的名稱為異戊烷或2-甲基丁烷；B錯(cuò)誤；

C．CH3OH和CH3—O—CH3分別為醇；醚；為不同類的物質(zhì)，一定不互為同系物，C錯(cuò)誤；

D．由于原子個(gè)數(shù)和原子排列方式的不同形成的不同單質(zhì)；為同種元素的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體，D正確；

故選：D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．苯的最簡(jiǎn)式為CH，乙烯的最簡(jiǎn)式為CH2；二者最簡(jiǎn)式不同，A不合題意；

B．甲醛和甲酸甲酯的最簡(jiǎn)式都為CH2O；二者的分子式不同，所屬類別不同，B符合題意；

C．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體；C不合題意；

D．乙烯和丙烯都屬于烯烴類；D不合題意；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．分子式為C19H24O2；故A錯(cuò)誤；

B．苯是平面型分子，與苯、碳碳雙鍵直接相連的原子在同一平面，由于單鍵可旋轉(zhuǎn)，則至少有12個(gè)碳原子同一平面；故B錯(cuò)誤；

C．1molM中含有3mol碳碳雙鍵能消耗3molBr2，含1mol酚羥基能取代苯環(huán)對(duì)位，耗1molBr2，最多消耗4molBr2；故C錯(cuò)誤；

D．M含有酚羥基，有弱酸性，既能與金屬反應(yīng)又能與溶液反應(yīng)；故D正確；

故選：D。4、B【分析】【詳解】

A．蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物；A項(xiàng)正確；

B．淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)；C項(xiàng)正確；

D．料酒的有效成分為乙醇；D項(xiàng)正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A、電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，由圖酸性：酸性越弱，對(duì)應(yīng)的酸根離子水解能力越強(qiáng)，則水解能力：醋酸根離子、碳酸氫根離子和碳酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，弱酸根離子水解程度越大，則銨根離子水解程度越大，但溶液中的量是的兩倍，水解是極其微弱的，所以中最大，應(yīng)為選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、向飽和氯水中滴加NaOH溶液，根據(jù)電荷守恒有：所以溶液呈中性，則所以根據(jù)物料守恒得：二者結(jié)合可得：選項(xiàng)C正確；

D、AgCl飽和所需濃度飽和所需濃度所以先沉淀；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

隨NaOH的加入先是H2A逐漸減少、HA-逐漸增大、pH由3～5時(shí)HA-減少、A2-增加；由圖可知pH=1.2時(shí)c(H2A)=c(HA-)，求出Ka1=pH=4.2時(shí)，HA-的電離平衡常數(shù)為Ka2==10-4.2，水解平衡常數(shù)Kh=

【詳解】

(1)向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，由圖可知，pH由3～5時(shí)HA-減少、A2-增加，則發(fā)生的離子反應(yīng)為HA-+OH-A2-+H2O，故答案為：HA-+OH-A2-+H2O；

(2)由圖可知pH=1.2時(shí)c(H2A)=c(HA-)，則Ka1==10-1.2，pH=2.2時(shí)，溶液c(H2A)：c(HA-)==1：10；故答案為：1：10；

(3)圖中pH=4.2時(shí)，HA-的電離平衡常數(shù)為Ka2==10-4.2，水解平衡常數(shù)Kh==10-12.8，所以HA-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，即0.1mol·L-1NaHA的酸堿性：酸性，常溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的水解平衡常數(shù)Kh=10-12.8。故答案為：；10-12.8；

(4)0.1mol?L-1NaHA和0.1mol?L-1Na2A的溶液等體積混合，由物料守恒可知2n(Na)=3n(A)，則c(Na+)=[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]，故答案為：[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]；

(5)25℃時(shí)，向一定體積的H2A溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與H2A溶液體積相同時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHA，HA-的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；故答案為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)?！窘馕觥縃A-+OH-A2-+H2O1：10酸性10-12.8[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)7、略

【分析】【分析】

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；官能團(tuán)數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的原子互稱同位素；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同。

【詳解】

(1)某粒子有1個(gè)原子核，核中有17個(gè)質(zhì)子、20個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為17+20=37，核外有18個(gè)電子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)少1，所以該微粒是帶一個(gè)單位負(fù)電荷，為陰離子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是故答案為：

(2)N2分子中兩個(gè)氮原子間形成叁鍵，電子式：NH4I碘離子與銨根離子間以離子鍵結(jié)合，電子式：故答案為：

(3)硫化鈉為離子化合物，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，一個(gè)硫原子得到兩個(gè)電子，用電子式表示硫化鈉的形成過程：Na2S：故答案為：

(4)1L烷烴A的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下9L水蒸氣，根據(jù)氫原子守恒，所以烷烴A分子中含18個(gè)氫原子，即2n+2=18，n=8，所以A的分子式為C8H18，則烷烴A含有6個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)3CC(CH3)3；故答案為：(CH3)3CC(CH3)3；

(5)烷烴B在同溫同壓下蒸氣密度是H2的50倍，烷烴的通式為：CnH2n+2，烷烴的相對(duì)分子量為：14n+2，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，就等于相對(duì)分子量之比，B的相對(duì)分子質(zhì)量為：50×2=14n+2，解得n=7，所以B的分子式為C7H16，則烷烴B主鏈有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有共4種；故答案為：4；

(6)先定碳骨架：C4有兩種碳骨架再定一個(gè)氯原子：氯原子的位置有后動(dòng)另一個(gè)氯原子：(因兩個(gè)取代基相同，需要防止重復(fù))因此C4H8Cl2的同分異構(gòu)體共有4+2+3+0=9種；故答案為：9；

(7)①O2和O3是同種元素所形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體；②H2D2T2都是氫元素組成的，是屬于同種物質(zhì)；③12C和14C中子數(shù)不同，是碳元素的不同原子，互為同位素；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；⑤癸烷和十六烷結(jié)構(gòu)相似，都屬于烷烴，分子組成上相差6個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物；⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；⑦都是甲烷的二溴代物；屬于同種物質(zhì)。

互為同位素的是③(填序號(hào)，下同)；互為同分異構(gòu)體的是④⑥；互為同素異形體的是①；為同一物質(zhì)的是②⑦；互為同系物的是⑤，故答案為：③；④⑥；①；②⑦；⑤?！窘馕觥?CH3)3CC(CH3)349③④⑥①②⑦⑤8、略

【分析】【分析】

【詳解】

由題中信息可知與直接相連的原子在同一平面上，又知與直接相連的原子在同一平面上，而且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此W分子中所有原子有可能都處在同一平面上，即最多有16個(gè)原子在同一平面內(nèi)?！窘馕觥?69、略

【分析】【分析】

化合物具有相同的分子式．但結(jié)構(gòu)小同，因而產(chǎn)生了性質(zhì)上的差異，這種現(xiàn)象叫同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互為同分異構(gòu)體。C6H14屬于烷烴；其同分異構(gòu)體有5種。

【詳解】

C6H14屬于烷烴，其同分異構(gòu)體有CH3（CH2）4CH3，名稱為正己烷；CH3CH2CH2CH（CH3）2，名稱為2-甲基戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，名稱為3-甲基戊烷；CH3CH2C（CH3）3，名稱為2，2-二甲基丁烷烷；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，名稱為2，3-二甲基丁烷，故答案為：CH3（CH2）4CH3，名稱為正己烷；CH3CH2CH2CH（CH3）2，名稱為2-甲基戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，名稱為3-甲基戊烷；CH3CH2C（CH3）3，名稱為2，2-二甲基丁烷烷；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3；名稱為2，3-二甲基丁烷。

【點(diǎn)睛】

烷烴的同分異構(gòu)體的寫法烷烴只存在碳鏈異構(gòu)，關(guān)鍵是選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈；找出主鏈的中心對(duì)稱線；主鏈由長(zhǎng)到短、支鏈由整到散，位置由心到邊，排布鄰、間、對(duì)。【解析】CH3(CH2)4CH3，名稱為正己烷；CH3CH2CH2CH(CH3)2，名稱為2-甲基戊烷；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，名稱為3-甲基戊烷；CH3CH2C(CH3)3，名稱為2，2-二甲基丁烷烷；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，名稱為2，3-二甲基丁烷10、A:B:C:E:E:F:G:H【分析】①乙烯和油酸結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故選BF；②分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，其中的分子式都為C5H12，互為同分異構(gòu)體；葡萄糖和果糖分子式都為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11；結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故選EGH；③玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料符合而成的一種特殊材料，屬于復(fù)合材料，隔熱陶瓷瓦是由纖維和陶瓷復(fù)合而成的復(fù)合材料，在合成樹脂中加入碳纖維的材料形成復(fù)合材料，故選ACE。

【點(diǎn)睛】同分異構(gòu)體是要求分子式相同，但是結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，注意淀粉和纖維素分子式書寫相同，但是由于n值不同，所以不是分子式相同，不能算同分異構(gòu)體。11、略

【分析】（1）最簡(jiǎn)單的烴為甲烷；其分子空間構(gòu)型為正四面體。

（2）衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志是乙烯的產(chǎn)量。

（3）2，4，6-三硝基甲苯可以看作是-NO2取代了甲苯苯環(huán)上2,4,6號(hào)碳原子上的H，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）異戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2CH3，炔烴與氫氣加成后得烷烴，則原來碳碳三鍵的兩個(gè)碳原子上均至少有2個(gè)氫原子，所以形成(CH3)2CHCH2CH3的炔烴，其碳碳三鍵只能在末端兩個(gè)碳原子上，則形成異戊烷的炔烴是

（5）a、裂化汽油中含有烯烴，能使高錳酸鉀溶液褪色，而直餾汽油為飽和烴類，不能使高錳酸鉀褪色，故可用高錳酸鉀鑒別裂化汽油和直餾汽油；b、苯不能被高錳酸鉀氧化，甲苯可以被高錳酸鉀氧化為苯甲酸，則可用高錳酸鉀區(qū)分苯和甲苯；c、順-2-丁烯和反-2-丁烯均使高錳酸鉀褪色，故不能用高錳酸鉀鑒別二者；d、乙醇和甘油均含有醇羥基，均能使高錳酸鉀褪色，故不能用高錳酸鉀鑒別。故選ab?！窘馕觥空拿骟w乙烯ab三、判斷題(共8題，共16分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。13、A【分析】【詳解】

還原性糖和非還原性糖的區(qū)別在于分子結(jié)構(gòu)中是否含有醛基，含有醛基的糖能與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，屬于還原性糖，故正確。14、B【分析】【詳解】

飽和一元羧酸以及飽和一元羧酸與一元醇形成的酯的通式為CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳雙鍵、苯環(huán)等，則通式不是CnH2nO2，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確。16、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C11H16的烴類，不飽和度為4，不能與溴水反應(yīng)則沒有碳碳雙鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一個(gè)烷基則推斷其由苯環(huán)和一個(gè)戊烷基組成，可看作是戊烷的一取代，分別是正戊烷3種、異戊烷4種、新戊烷1種，共8種。結(jié)構(gòu)如下：錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該高分子化合物是加聚產(chǎn)物，根據(jù)單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共40分)20、略

【分析】（1）步驟1中氧化銅稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O。故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）步驟2中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的反應(yīng)是繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移動(dòng)，藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液。故答案為：繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動(dòng)，藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液；

（3）中存在配位鍵，其中Cu2+是中心離子，NH3是配體，提供空軌道的是Cu2+，提供孤電子對(duì)的是N，故答案為：Cu2+；N；

（4）NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐。故答案為：sp3；價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐?！窘馕觥?1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)繼續(xù)滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移動(dòng)，藍(lán)色沉淀完全溶解得到深藍(lán)色溶液；

(3)Cu2+N

(4)sp3價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式是sp3，VSEPR模型是四面體，去掉一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為三角錐21、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)硫酸鐵和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；

(2)①在2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O反應(yīng)中；次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)降低被還原作氧化劑，氫氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，對(duì)應(yīng)的高鐵酸鈉是氧化產(chǎn)物；

②Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，總共升高3價(jià)，NaClO→NaCl，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為?1價(jià)，總降低2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況如下：

③當(dāng)反應(yīng)中有2molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有6mol；當(dāng)反應(yīng)中有l(wèi)molNaFeO4生成；轉(zhuǎn)移的電子有3mol；

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中；碘化鉀中碘元素的化合價(jià)升高對(duì)應(yīng)的碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)降低被還原對(duì)應(yīng)的的碘單質(zhì)是還原產(chǎn)物，依據(jù)電子守恒可得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比5：1；

(2)該反應(yīng)中，高錳酸鉀是氧化劑，一個(gè)高錳酸鉀化學(xué)式得5個(gè)電子，硫化鉀是還原劑，K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2，所以硫化鉀生成硫酸鉀和硫單質(zhì)失去的電子數(shù)是28個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是140，所以高錳酸鉀的計(jì)量數(shù)是28，硫化鉀的計(jì)量數(shù)是5，其它元素根據(jù)原子個(gè)數(shù)相等配平，所以方程式為：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；

故答案為：28；5；24KOH；28；3；2；12；

(3)被氧化的氨氣生成氮?dú)?根據(jù)方程式可知生成氨氣的物質(zhì)的量為1.5mol×13=0.5mol；根據(jù)氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案為：22.4?！窘馕觥?Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓NaClOFeNa2FeO435:128524KOH28321222.422、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電離能的突變判斷最外層電子；結(jié)合該元素為第三周期元素分析；

(2)所有單鍵包括配位鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)為σ鍵，每個(gè)NH3分子中含有3個(gè)N-H鍵；中心原子Zn與四個(gè)N原子之間存在配位鍵；

(3)晶胞中每個(gè)側(cè)面的4個(gè)頂點(diǎn)上的鎂原子和面心上的鎂原子到Al原子的距離相等且最近；

(4)①苯環(huán)上碳原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，而-CH2OH中C原子形成4個(gè)共用電子對(duì)；

②分子間的氫鍵對(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)影響較大；苯甲醇分子間存在氫鍵；

(5)①由圖3可知，晶胞中鈦原子的數(shù)目為1+8×=2，設(shè)原子半徑為r，則晶胞的對(duì)角線為4r，晶胞的邊長(zhǎng)為由此計(jì)算空間利用率；

②圖4晶胞中鈦原子的數(shù)目為3+2×+12×=6，晶胞的質(zhì)量為g，六棱柱邊長(zhǎng)為xcm，高為ycm，則晶胞的體積為x2ycm3，再結(jié)合晶胞的密度計(jì)算NA。

【詳解】

(1)由圖1可知電離能I3是I2的5倍多；說明最外層有2個(gè)電子，結(jié)合該元素是第三周期元素，則該元素為第三周期第ⅡA元素，此元素為鎂，元素符號(hào)為Mg；

(2)所有單鍵包括配位鍵均為σ鍵，雙鍵中有一個(gè)為σ鍵，每個(gè)NH3分子中含有3個(gè)N-H鍵，中心原子Zn與四個(gè)N原子之間存在配位鍵，則1mol[Zn(NH3)4]2+含(4+3×4)mol=16molσ鍵，配位體為NH3，中心離子Zn2+的配位數(shù)為4；

(3)晶胞中每個(gè)側(cè)面的4個(gè)頂點(diǎn)上的鎂原子和面心上的鎂原子到Al原子的距離相等且最近；則每個(gè)鋁原子周圍距離最近的鎂原子有8個(gè)；

(4)①苯環(huán)上碳原子形成3個(gè)共用電子對(duì)，碳原子的雜化類型是sp2，而-CH2OH中C原子形成4個(gè)共用電子對(duì)，碳原子的雜化類型是sp3；

②苯甲醇分子間存在氫鍵；而苯甲醛分子間不存在氫鍵，導(dǎo)致苯甲醇的沸點(diǎn)明顯比苯甲醛高；

(5)①由圖3可知，晶胞中鈦原子的數(shù)目為1+8×=2，設(shè)原子半徑為r，則晶胞的對(duì)角線為4r，晶胞的邊長(zhǎng)為則空間利用率為×100%=π×100%；

②圖4晶胞中鈦原子的數(shù)目為3+2×+12×=6，晶胞的質(zhì)量為g，六棱柱邊長(zhǎng)為xcm，高為ycm，則晶胞的體積為x2ycm3，則D=cm3，由此計(jì)算得NA=mol-1。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)n=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化。【解析】MgI3是I2的5倍多，說明最外層有2個(gè)電子1648sp2、sp3苯甲醇分子間存在氫鍵，苯甲醛分子間不存在氫鍵×100%23、略

【分析】【分析】

過渡元素的價(jià)層電子包括最外層電子和次外層d能級(jí)；不同的能級(jí)，能量是不同；從它們的第一電離能的電子排布式角度進(jìn)行分析；利用化合價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行分析；從晶體熔沸點(diǎn)判斷；雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，從配合物結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，價(jià)層電子排布式為3d54s1，其軌道表達(dá)式為基態(tài)Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；有7個(gè)能級(jí)，因此核外有7種不同能量的電子；

(2)Cr失去1個(gè)e－后，價(jià)電子排布式為3d5，Mn失去1個(gè)e－后，價(jià)電子排布式為3d54s1；前者3d為半充滿，不易失去電子；

(3)令－1價(jià)O原子個(gè)數(shù)為a，－2價(jià)O原子的個(gè)數(shù)為b，則有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr為＋6價(jià)，從而推出CrO5的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為即鍵、鍵的數(shù)目之比為7：1；

(4)CrCl3為分子晶體，CrF3為離子晶體；一般離子晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶