【單元知識(shí)圖鑒】人教版第10單元

學(xué)而優(yōu)教有方參考答案：1．正確【詳解】酸堿指示劑能夠指示溶液的酸堿性，常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試劑與無(wú)色酚酞試劑，說(shuō)法正確，故填正確。2．正確【詳解】酸能使紫色石蕊試劑變成紅色，不能使無(wú)色酚酞溶液變色，說(shuō)法正確。3．錯(cuò)誤【詳解】堿能使紫色石蕊變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞變紅色，說(shuō)法錯(cuò)誤。4．正確【詳解】濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭，濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，這種說(shuō)法是正確的，故填：正確。5．錯(cuò)誤【詳解】稀釋濃硫酸時(shí)，是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢的倒入水中，而不是將水倒入濃硫酸中，說(shuō)法錯(cuò)誤。6．正確【詳解】氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉、火堿或燒堿，故說(shuō)法正確。7．錯(cuò)誤【詳解】氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，是白色的粉末狀固體，微溶于水，說(shuō)法錯(cuò)誤。8．正確【詳解】氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，正確。9．正確【詳解】鹽酸、硫酸都能電離出氫離子，則它們具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)法正確。10．錯(cuò)誤【詳解】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能將鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來(lái)，但酸并不能與所有金屬都能反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤。11．正確【詳解】氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水這種說(shuō)法是正確的，故填：正確。12．√【詳解】酸和堿都有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)特別小心，故正確。13．√【詳解】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。此說(shuō)法正確【點(diǎn)睛】中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)中的特征反應(yīng)；14．錯(cuò)誤【詳解】酸性溶液的pH<7，堿性溶液的pH>7，中性溶液的pH=7，說(shuō)法錯(cuò)誤。15．正確【詳解】印染廠的廢水呈堿性，硫酸能與堿反應(yīng)，則可加入硫酸進(jìn)行中和，說(shuō)法正確。16．

紅色

藍(lán)色【詳解】酸能使紫色石蕊試劑變紅色，堿能使紫色石蕊試劑變藍(lán)色，故①填：紅色，②填：藍(lán)色。17．紅色【詳解】堿能使無(wú)色酚酞試劑變紅色，故填：紅色。18．

濃硫酸

水【詳解】稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。19．

燒堿

火堿

苛性鈉【詳解】氫氧化鈉是一種常見(jiàn)的堿，俗名叫燒堿、火堿、苛性鈉。20．

熟石灰

消石灰【詳解】氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰。21．氫離子##H+【詳解】像鹽酸、硫酸這樣的酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)，故填：H+。22．中和反應(yīng)【詳解】酸與堿共同作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。23．鹽【詳解】鹽是由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。24．酸雨【詳解】正常雨水的pH≈5.6，我們把pH＜5.6的降雨稱為酸雨，故填：酸雨。25．酸堿度【詳解】pH能夠表示溶液的酸堿度，用pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度，故填酸堿度。26．D【詳解】A、濃硫酸吸水是因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕俏锢碜兓?。B、干冰制冷是因?yàn)樯A吸熱，是物理變化。C、海水曬鹽是水分蒸發(fā)，海水中的鹽類物質(zhì)析出，是物理變化。D、生石灰吸水是生石灰與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，是化學(xué)變化。故選D。27．A【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，所以常用作干燥劑，說(shuō)法錯(cuò)誤；B.濃硫酸能夠蔗糖炭化，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，說(shuō)法正確；C.濃硫酸具有脫水性，用玻璃棒蘸著濃硫酸在白紙上寫(xiě)字，白紙逐漸變黃，最后變黑，說(shuō)法正確；D.濃硫酸有腐蝕性，稀釋時(shí)還放出大量的熱，項(xiàng)說(shuō)法正確；答案：A。28．B【詳解】A、濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，在瓶口形成白霧，不是白煙，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，濃鹽酸敞口放置后向空氣中揮發(fā)的是氯化氫氣體，溶液中的溶質(zhì)減少，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B選項(xiàng)正確；C、濃硫酸有吸水性，用來(lái)作干燥劑，吸水過(guò)程中未與被干燥物質(zhì)反應(yīng)，而濃硫酸脫水的過(guò)程中，使物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、濃硫酸溶于水放熱，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。29．D【詳解】堿性溶液能使無(wú)色酚酞試劑變紅色；酸性、中性溶液不能使無(wú)色酚酞試劑變色；故選D30．D【詳解】A、取用液體標(biāo)簽要向著手心，瓶塞倒放，試劑瓶瓶口要與試管口緊挨；此項(xiàng)不正確。B、膠頭滴管不可倒置，防止液體腐蝕膠帽，此項(xiàng)不正確。C、過(guò)濾要使用玻璃棒引流，此項(xiàng)不正確。D、濃硫酸的稀釋時(shí)一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌；切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。此項(xiàng)正確。故選D。31．A【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，放置暴露在空氣中會(huì)因溶質(zhì)HCl揮發(fā)，導(dǎo)致質(zhì)量減輕；B、濃硫酸具有吸水性，長(zhǎng)時(shí)間暴露放在空氣中，會(huì)因?yàn)槲湛諝庵兴魵鈱?dǎo)致質(zhì)量增加；C、生石灰是氧化鈣的俗稱，長(zhǎng)時(shí)間放在空氣中，氧化鈣能與空氣的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，導(dǎo)致質(zhì)量增加；D、石灰水中溶質(zhì)為氫氧化鈣，氫氧化鈣能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與水，則石灰水長(zhǎng)時(shí)間暴露放置在空氣中，會(huì)因反應(yīng)導(dǎo)致質(zhì)量增加。故選A。32．C【詳解】A、銅屬于金屬，金屬中有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電；B、澄清石灰水中有自由移動(dòng)的鈣離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電；C、酒精溶液中只有水分子和酒精分子，沒(méi)有離子，不能導(dǎo)電；D、鹽酸中有自由的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電。故選C。33．B【詳解】A、氧化鐵為金屬氧化物，可以與酸反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、二氧化碳不與酸反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、碳酸鈣屬于碳酸鹽，可以與酸反應(yīng)生成二氧化碳，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在金屬活動(dòng)性順序表中鋅位于氫的前面，可以與酸反應(yīng)生成氫氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：B。34．

濃硫酸

水

用玻璃棒不斷攪拌

水

濃硫酸

大

放出大量的熱

水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺【詳解】稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中，原因是濃硫酸的密度比水大，且稀釋過(guò)程中會(huì)放出大量的熱，從而可能導(dǎo)致水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。35．

39

5.4

AD

不斷攪拌【詳解】（1）設(shè)所需98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則49g×20%=x×98%，x=10g；所需水的質(zhì)量為49g﹣10g=39g。所需98%的濃硫酸的體積為10g÷1.84g/cm3≈5.4cm3（5.4mL）；（2）從減小實(shí)驗(yàn)誤差的角度去選擇量筒的量程，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是保證測(cè)量一次，二是量程要與液體的取用量最接近。量取5.4mL濃硫酸，應(yīng)選用的儀器為10mL的量筒，接近刻度時(shí)，改用膠頭滴管，故選AD。（3）稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散。36．A【詳解】①氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉與水，是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，是中和反應(yīng)，選項(xiàng)正確；②用氫氧化鋁治療胃酸是氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水的反應(yīng)，是酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，是中和反應(yīng)，選項(xiàng)正確；③用熟石灰改良酸性土壤是氫氧化鈣與土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，符合中和反應(yīng)的特點(diǎn)，是中和反應(yīng)，選項(xiàng)正確；④將稀氨水(含有、OH-)涂抹在蚊蟲(chóng)叮咬處(分泌出蟻酸)止癢是氨水與蟻酸反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，符合中和反應(yīng)的特點(diǎn)，是中和反應(yīng)，選項(xiàng)正確，故選A。37．A【詳解】A.pH的數(shù)值通常在1和14之間,選項(xiàng)正確。B.藍(lán)色石蕊試紙只可以定性的描述溶液的酸堿性，而通常用pH試紙或pH計(jì)來(lái)測(cè)定溶液的pH，選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.用pH試紙測(cè)得某酸溶液的pH只可能為整數(shù)，所以選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D.pH大小與一定量溶液中所含氫離子和氫氧根離子的數(shù)量多少有關(guān)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A38．C【詳解】A、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH，不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH，用濕潤(rùn)的玻璃棒蘸取待測(cè)液，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，把顯色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、由于標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測(cè)得石灰水的pH不可能精確為12.4，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。39．B【詳解】先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，相當(dāng)于把醋酸溶液用水稀釋，醋酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，對(duì)于醋酸溶液來(lái)說(shuō)會(huì)使其變稀，酸性減弱，pH變大，故pH偏高。故選B。40．D【詳解】A、b點(diǎn)時(shí)溫度最高，則說(shuō)明此時(shí)恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加不在放熱，故選項(xiàng)正確；B、a點(diǎn)是溫度還在升高過(guò)程中，結(jié)合pH曲線可知，此時(shí)pH＜7，呈酸性，所以此時(shí)的溶質(zhì)是反應(yīng)產(chǎn)物氯化鈉，和反應(yīng)物氯化氫，故選項(xiàng)正確；C、由pH曲線可知，溶液pH最初小于7，最后大于7，所以實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中，是pH不斷升高，故選項(xiàng)正確；D、c點(diǎn)到d點(diǎn)的曲線變化是因?yàn)闅溲趸c與稀鹽酸反應(yīng)，使氫離子濃度降低，所以pH升高，不能證明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D41．C【詳解】A、錐形瓶中溶液為無(wú)色時(shí)，可能顯中性，也可能顯酸性，pH=7或者小于7，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、a點(diǎn)溶液的pH大于7，顯堿性，a點(diǎn)溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、b點(diǎn)溶液的pH等于7，溶液顯中性，b點(diǎn)時(shí)鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、c點(diǎn)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。42．C【詳解】A、加入金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明稀鹽酸已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)不符合題意；B、加入無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉已完全反應(yīng)，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)不符合題意；C、氯化鈉、鹽酸都能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能證明反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)符合題意；D、用pH試紙測(cè)混合液的pH，如pH=7，溶液酸堿性發(fā)生了改變，能證明反應(yīng)發(fā)生，選項(xiàng)不符合題意。故選C。43．B【詳解】①氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7；氫氧化鈉溶液中加水，溶液的堿性變?nèi)?，但溶液始終顯堿性，溶液的pH從大于7逐漸減小，pH不可能小于或等于7，b符合變化趨勢(shì)。②水顯中性，pH＝7；水中加入氫氧化鈉溶液，堿性逐漸增強(qiáng)，pH逐漸增大，c符合變化趨勢(shì)。③鹽酸顯酸性，pH小于7；鹽酸中加水，溶液的酸性變?nèi)?，pH逐漸增大，但溶液始終顯酸酸性，pH不可能小于或等于7，a符合變化趨勢(shì)。a、b、c對(duì)應(yīng)的是操作分別是③①②。故選：B。44．

氫氧化鈉溶液

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na+、OH-、Cl-【詳解】（1）由圖可知，溶液由酸性變?yōu)閴A性，故滴加的是氫氧化鈉溶液，故填：氫氧化鈉溶液；（2）氫氧化鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。（3）曲線上B點(diǎn)pH大于7，顯堿性，氫氧化鈉過(guò)量，溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，所含的離子是Na+、OH-、Cl-，故填：Na+、OH-、Cl-。45．

大于

稀H2SO4

滴加了酚酞的NaOH溶液顏色先變紅，稀H2SO4加入后紅色逐漸褪去

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來(lái)確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

放熱

三【詳解】（1）氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH大于7；硫酸呈酸性，其pH小于7，將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測(cè)定其pH小于7，這說(shuō)明稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且稀硫酸過(guò)量；故填：大于；稀H2SO4；（2）由圖示可以看出，此實(shí)驗(yàn)為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸，氫氧化鈉顯堿性，能使無(wú)色酚酞試液變紅，加入稀硫酸后，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉顯中性，故加入稀硫酸后，紅色逐漸褪去，故填：滴加了酚酞的NaOH溶液顏色先變紅，稀H2SO4加入后紅色逐漸褪去；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）無(wú)論是測(cè)溶液的pH，還是酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性變化有關(guān)，故填：測(cè)定溶液反應(yīng)前后的酸堿性變化來(lái)確定兩種溶液混合后是否發(fā)