廣東省清遠(yuǎn)市清新區(qū)四校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月期末模擬試題 化學(xué) 含解析

清新區(qū)2024～2025學(xué)年高二12月期末四校聯(lián)考化學(xué)試題滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、單選題（第1-10題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分?？偣?4分）1．室溫下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，溶液中-lg和-lgc(HA-)[或-lg和-lgc(A2-)]的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(忽略溶液混合時(shí)體積和溫度的變化)（）A．原H2A溶液中c(H2A)=0.02mol?L-1B．當(dāng)溶液中c(A2-)=c(H2A)時(shí)，溶液的pH=3.5C．當(dāng)?shù)味ㄖ羉(NaHA)=c(H2A)時(shí)，溶液中微粒之間的關(guān)系為c(H2A)+c(H+)>c(Na+)+c(A2-)+c(OH-)D．當(dāng)?shù)味ㄖ燎『猛耆磻?yīng)時(shí)，溶液中存在c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)2．一種煙氣治理中的脫硝原理如圖所示，下列說法不正確的是A．反應(yīng)的催化劑為V4+—O—HB．總反應(yīng)方程式為：4NH3+3O22N2+6H2OC．反應(yīng)過程中V的化合價(jià)有變化D．虛線框內(nèi)的變化不屬于化學(xué)變化3．世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵-空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是（）A．a(chǎn)極為原電池的負(fù)極B．正極的電極反應(yīng)式為C．放電時(shí)電子從b極經(jīng)固體電解質(zhì)流向a極D．消耗掉鐵時(shí)，理論上要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況的4．下列各組物質(zhì)形成的晶體，一定屬于同類型晶體的是（）A．SiO2和Si B．KI和I2 C．Na2S和Na D．CO2和C5．磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池因特別適于作動(dòng)力方面的應(yīng)用，故稱作磷酸鐵鋰動(dòng)力電池。磷酸鐵鋰電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，充電時(shí)總反應(yīng)是C6+LiFePO4=Li1-xFePO4+LixC6，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．LiFePO4作為電池的正極，與鋁箔相連B．聚合物隔膜將正、負(fù)極隔開，可使電子通過C．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4D．放電時(shí)，Li+從負(fù)極移向正極6．利用介質(zhì)耦合微生物電化學(xué)系統(tǒng)與電催化還原系統(tǒng)，既能凈化廢水，又能向高附加值產(chǎn)物轉(zhuǎn)化，其工作原理示意圖如圖a和圖b所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖a裝置和圖b裝置中的都是從左向右移動(dòng)B．圖a裝置中甲電極的反應(yīng)式為：C．圖b裝置中丙電極的電勢(shì)比丁電極高D．圖b裝置中丁電極中每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為7．近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)(等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實(shí)現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的KNO3溶液中通CO2至飽和，在電極上反應(yīng)生成，電解原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電極b連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極a發(fā)生的電極反應(yīng)式為C．當(dāng)電極a區(qū)生成3.0g尿素時(shí)，電極b區(qū)質(zhì)量減少6.4gD．電極a區(qū)電解質(zhì)溶液pH增大8．提純粗硅時(shí)可通過反應(yīng)獲取晶體硅。下列說法正確的是（）A．1molSi晶體中含有4mol非極性鍵B．只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物C．的空間填充模型為D．HCl的電子式為9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，1.8g甲基(-12CD3)中含有的中子數(shù)為0.9NAB．1mol純凈Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.02NA10．常溫下，向一定濃度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得pH與-lgX[X為c(H2C2O4)、c(C2O)、]變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，H2C2O4的Ka1=10-2.3B．b點(diǎn)溶液中：c(K+)＜3c(HC2O)C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：c(K+)-c(OH-)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)-c(H+)D．KHC2O4溶液中：c(K+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)11．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L與22.4L在催化劑作用下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2C．25℃時(shí)，pH＝13的溶液中含有的數(shù)目為0.1D．直流電源電解溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生時(shí)，陰極一定只有Cu析出12．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將溶液滴入溶液中：B．溶液中通入過量的：C．用銅作電極電解飽和食鹽水：D．碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：13．25℃時(shí)，進(jìn)行下圖所示滴定并得到對(duì)應(yīng)曲線。下列說法不正確的是（）A．Ka2(H2C2O4)=10-4.19B．I、II兩條直線的斜率均為IC．在NaHC2O4.溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O)D．直線I中X=14．利用電化學(xué)從海水中富集鋰的某種裝置如圖所示，其包含兩個(gè)電池單元，中間區(qū)域置有具有一維孔道結(jié)構(gòu)的，該孔道可以容納合適的陽(yáng)離子進(jìn)出。用陽(yáng)離子交換膜將電極與兩個(gè)情性電極隔開．該電化學(xué)系統(tǒng)的工作步驟如下：i．向所在腔室通入海水，啟動(dòng)電源1，使海水中的進(jìn)入結(jié)構(gòu)而完全轉(zhuǎn)化為ii．關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2，同時(shí)向情性電極2上通入空氣，使中的脫出進(jìn)入腔室2，下列說法正確的是（）A．啟動(dòng)電源1時(shí)，惰性電極1為陰極B．啟動(dòng)電源1時(shí)，腔室1中溶液的增大C．啟動(dòng)電源2時(shí)，腔室2中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：D．啟動(dòng)電源2時(shí)，當(dāng)惰性電極2上消耗標(biāo)況下時(shí)，中的完全脫出，則所得中的15．化學(xué)之美，美在結(jié)構(gòu)，美在變化，下列說法不正確的是（）A．天然鉆石在打磨過程中，共價(jià)鍵斷裂B．霓虹燈發(fā)光是由于電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)產(chǎn)生C．紅墻灰瓦是中國(guó)傳統(tǒng)建筑，墻的紅色來源于氧化鐵D．清晨山頂光束如瀑布般傾瀉而下，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶了的美景16．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．乙炔結(jié)構(gòu)式：HC≡CH B．氫氧化鉀電子式：C．氧離子核外電子排布式：1s22s22p4 D．聚丙烯鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH2—二、非選擇題（本題共4小題，共56分）17．（14分）鎳氫電池有著廣泛的應(yīng)用，舊電池的回收和再利用同樣的重要。廢舊鎳氫電池中常含有NiOOH、、及少量、FeO等，以下為金屬分離以及鎳的回收流程，按要求回答下列問題：(1)的電子排布式為：。(2)“酸浸”中，加入的主要作用是。(3)“氧化”過程中與有關(guān)的離子方程式是，濾渣1的化學(xué)式是。(4)濾液A的主要溶質(zhì)是；操作X是。(5)丁二酮肟()是檢驗(yàn)溶液中的靈敏試劑，常與形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果；A．B．①下列說法正確的有(填字母)。a．A中所含元素中N元素的電負(fù)性最大

B．在A中C－C－C鍵角是180°C．在B中－SH上的S原子采取雜化

D．在B中存在σ鍵、π鍵與配位鍵②化合物A的熔、沸點(diǎn)高于化合物B的原因是。18．（16分）汽車等交通工具為出行、物流帶來了舒適和方便。然而，燃油車排放的尾氣中含有大量的氮氧化物，的處理是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。(1)利用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附是處理氮氧化物的途徑之一、向容積恒為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)

，NO和的物質(zhì)的量變化如下表所示：物質(zhì)的量/mol05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.4000.420.600.600.750.800.80①在溫度下，0～5min內(nèi)，以表示該反應(yīng)速率v(N2)=；第15min后，將溫度調(diào)整為，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1T2(填“>”“<”或“=”)。②若為絕熱恒容容器，下列表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。A合氣體的密度不再變化B．溫度不再變化C．NO和的消耗速率之比為1∶2D．混合氣體中(2)汽車尾氣的凈化裝置中，在適當(dāng)催化劑的作用下，CO和NO發(fā)生反應(yīng)：

。向一恒容密閉容器中，充入1molCO氣體和一定量的NO氣體，圖1是3種投料比[n(CO)∶n(NO)]分別為2∶1、1∶1、1∶2時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)CO平衡轉(zhuǎn)化率的影響曲線。

圖1①圖中表示投料比為2∶1的曲線是。②已知條件下，投料比為1∶2時(shí)，起始容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為3MPa，則℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(MPa)-1(保留兩位小數(shù)，以分壓表示，氣體分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；p點(diǎn)時(shí)，再向容器中充入NO和，使二者分壓均增大為原來的2倍，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。③研究表明，在不同催化劑甲、乙作用下，NO的脫氮率在相同時(shí)間內(nèi)隨溫度的變化如圖2所示，工業(yè)生產(chǎn)中選用甲，理由是。

圖2(3)含鈰溶液可以處理大氣中的氮氧化物，并可通過電解法再生。鈰元素(Ce)常見的化合價(jià)有＋3價(jià)、＋4價(jià)。NO可以被含的溶液吸收，生成等物質(zhì)的量的、?？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械任镔|(zhì)的量、轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，其原理如圖3所示。陰極的電極反應(yīng)式為。

圖319．（14分）2023年1月30日，中國(guó)科學(xué)院朱慶山團(tuán)隊(duì)研究六方相砷化鎳(NiAs)型到正交相磷化錳(MnP)型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變，實(shí)現(xiàn)了對(duì)鋰硫催化劑的精確設(shè)計(jì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Li、P、S三種元素中，電負(fù)性最小的是。第三周期元素中第一電離能比P大的元素有種。(2)基態(tài)S原子核外有個(gè)電子自旋狀態(tài)相同?；鶓B(tài)As原子的電子排布式為。(3)PH3、AsH3中沸點(diǎn)較高的是，其主要原因是。(4)Mn的一種配合物化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]，該配合物中錳原子的配位數(shù)為。(5)CH3CN中C原子的雜化類型為。(6)等物質(zhì)的量的CH3CN和CO中，π鍵數(shù)目之比。(7)NiAs的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞中最近的砷原子之間的距離為pm。20．（12分）利用Hantzsch反應(yīng)，通過下列過程可以合成芳香化的吡啶環(huán)化合物H?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，B分子中具有的官能團(tuán)有。(2)C分子中碳原子的雜化類型有兩種。轉(zhuǎn)化成D的過程中，RCHO斷裂的化學(xué)鍵是。(3)D轉(zhuǎn)化為E和E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)類型分別是、。(4)F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為。(5)若R-為甲基，則C的核磁共振氫譜應(yīng)為組峰，G的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫出一種即可)。①不與發(fā)生反應(yīng)；②含有3個(gè)乙基；③屬于對(duì)氨基乙苯的衍生物；④苯環(huán)上的一取代物只有1種。參考答案：題號(hào)12345678910答案BBDABBCBAA題號(hào)111213141516答案BADCBB1．B【分析】的電離平衡常數(shù)Ka1=，Ka2=，兩邊分別取負(fù)對(duì)數(shù)：=-，=-，因此存在關(guān)系=x+y，其中x、y分別表示橫縱坐標(biāo)的數(shù)值，即Ka=10-(x+y)，又Ka1＞Ka2，故圖中M點(diǎn)所在曲線代表與的關(guān)系，N點(diǎn)所在曲線代表與的關(guān)系。【詳解】A．因NaOH溶液的濃度和體積未知，無(wú)法求出原溶液中H2A的濃度，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合以上分析可知，Ka1·Ka2=，當(dāng)溶液中時(shí)，Ka1·Ka2=，=10-2mol/L×10-5mol/L，所以c(H+)=10-3.5，溶液的，故B正確；C．，由物料守恒可知①2c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)，由電荷守恒可知②c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，②-①得c(H2A)+c(H+)=c(Na+)+c(A2-)+c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為Na2A，由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因Na2A溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，，即c(OH-)>c(H+)，所以，故D錯(cuò)誤；故選B。2．B【詳解】A．據(jù)圖可知V4+—O—H在整個(gè)反應(yīng)過程沒有消耗，為該反應(yīng)的催化劑，A正確；B．據(jù)圖可知投入的原料為NH3、NO和O2，最終產(chǎn)物為N2和H2O，V4+—O—H為催化劑，所以總反應(yīng)為2NO+4NH3+2O23N2+6H2O，B錯(cuò)誤；C．據(jù)圖可知H-O-V4+和氧氣反應(yīng)的過程中V元素由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)，另外也存在含釩物質(zhì)中V元素由+5價(jià)降低+4價(jià)的過程，C正確；D．虛線框內(nèi)斷裂的是氫鍵，沒有化學(xué)鍵的斷裂和生成，不屬于化學(xué)變化，D正確；故選B。3．D【詳解】A．圖是新型中溫全瓷鐵-空氣電池，a極通入空氣，說明a是正極，故A錯(cuò)誤；B．圖中信息是含的固體電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)是,故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線到正極，故C錯(cuò)誤；D．從圖可知，發(fā)生如下反應(yīng)，可得，所以n(O2)=,,故D正確；故答案為：D4．A【詳解】A．SiO2和Si都屬于原子晶體，A正確；B．KI為離子晶體，I2為分子晶體，B錯(cuò)誤；C．Na2S為離子晶體，Na為金屬晶體，C錯(cuò)誤；D．CO2為分子晶體，C如果是石墨則為混合型晶體，如果是金剛石則為原子晶體，D錯(cuò)誤；故選A。5．B【分析】充電時(shí)總反應(yīng)是C6+LiFePO4=Li1-xFePO4+LixC6，放電時(shí)總反應(yīng)是Li1-xFePO4+LixC6=C6+LiFePO4，負(fù)極反應(yīng)式為：LixC6-xe-=C6+xLi+，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，據(jù)此分析作答；【詳解】A．由圖及電極反應(yīng)式分析可知，LiFePO4作為電池的正極，與鋁箔相連，故A正確；B．電池放電時(shí)為原電池，負(fù)極中的Li+通過聚合物隔膜向正極遷移,電子不能通過聚合物隔膜，故B錯(cuò)誤；C．由電池總反應(yīng)可知，正極上Li1-xFePO4得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以正極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,故C正確；D．磷酸鐵鋰電池不含重金屬和稀有金屬,是一種安全無(wú)毒無(wú)污染的綠色環(huán)保電池,故D正確；故答案選B。6．B【分析】由圖可知，甲極發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，為負(fù)極，則乙為正極；丙極發(fā)生氧化反應(yīng)生成，為陽(yáng)極，則丁為陰極；【詳解】A．a(chǎn)中氫離子向正極右側(cè)遷移，b中氫離子向陰極右側(cè)遷移，故A說法正確；B．a(chǎn)裝置中甲電極上乙酸根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)式為：，故B說法錯(cuò)誤；C．圖b裝置中丙電極為陽(yáng)極、丁電極為陰極，則丙的電勢(shì)比丁電極高，故C說法正確；D．圖b裝置中丁電極二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，電子轉(zhuǎn)移情況為，則每消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1mol)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6×6.02×1023=，故D說法正確；故選B。7．C【分析】從電池結(jié)構(gòu)中有電源可知，該電池是電解池，從該電池的H+的移動(dòng)方向可知，H+從b電極向a電極移動(dòng)，電解池中陽(yáng)離子從陽(yáng)極移向陰極，所以a電極是陰極，b電極是陽(yáng)極，所以b電極連接電源的正極，a電極連接電源的負(fù)極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．從電解池分析中可知，b電極是陽(yáng)極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．a(chǎn)電極是陰極，得電子，從圖中可知，a電極上端通入CO2，H+移動(dòng)到a電極參與反應(yīng)，硝酸根離子轉(zhuǎn)化為CO(NH2)2，其電極反應(yīng)式書寫正確，B正確；C．3.0g尿素的物質(zhì)的量為=0.05mol，結(jié)合a極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol，b極的反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)移0.8mol電子時(shí)，會(huì)消耗0.4molH2O，減少的質(zhì)量為7.2g，C錯(cuò)誤；D．H+向a電極移動(dòng)，在a電極參與反應(yīng)，由其電極反應(yīng)式可知，電極反應(yīng)消耗18molH+，但通過質(zhì)子交換膜16molH+，所以a電極附近的H+在減少，其pH在增大，D正確。故選C。8．B【詳解】A．硅晶體中1個(gè)硅原子與相鄰的4個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，平均1個(gè)硅原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，則1molSi晶體中含有2mol非極性鍵，A錯(cuò)誤；B．含硅氫、硅氯鍵，只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物，B正確；C．的球棍模型為，C錯(cuò)誤；D．HCl為共價(jià)化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；故選B。9．A【詳解】A．1.8g甲基(-12CD3)的物質(zhì)的量為n=，含有中子的物質(zhì)的量為0.1mol×(6+1×3)=0.9mol，故含中子的數(shù)目為0.9NA，A正確；B．Cl2和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol純凈Cl2通入水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C．未說明氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算11.2L甲烷和乙烯的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．1L0.01mol/LKAl(SO4)2溶液中Al3+會(huì)發(fā)生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，含有的陽(yáng)離子數(shù)大于0.02NA，D錯(cuò)誤；故選A。10．A【分析】已知H2C2O4中加入KOH固體，隨著pH增大，c(H+)減小，H2C2O4減小，-lgc(H2C2O4)增大，的濃度增大，-lgc()減小，=則也增大，-lg減小，且隨著pH的增大，c()先大于c()到等于，再到小于，即從小于1，到等于1，再到大于1，則圖中從左往右的曲線分別為-lgc(H2C2O4)、-lg、-lgc()隨pH變化的曲線，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知，但pH=4.3時(shí)，-lg=0，=1，則Ka2=10-4.3，根據(jù)a點(diǎn)可知，常溫下，-lgc(H2C2O4)=-lgc()即c(H2C2O4)=c()，則有Ka1Ka2==c2(H+)=(10-2.8)2=10-5.6，故的，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒：，圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH為4.3，即c()=c()，即，故b點(diǎn)溶液中有：，B正確；C．由分析可知，a點(diǎn)溶液中-lgc(H2C2O4)=-lgc()即c(H2C2O4)=c()，根據(jù)電荷守恒可得：即即，C正確；D．由A項(xiàng)分析可知，Ka1=10-1.3，Ka2=10-4.3，Kh2==10-12.7＜Ka2，即的電離大于水解，則溶液中有：，D正確；故答案為：A。11．B【詳解】A．與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，盡管過量，但也不能完全反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．金剛石中碳原子與其周圍的4個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)均攤原則，1個(gè)碳原子平均形成2個(gè)共價(jià)鍵，則12g金剛石（為1molC）中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2，B正確；C．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．陰極放電析出Cu后，放電，所以陰極有可能產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；故選B。12．A【詳解】A．將K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，生成藍(lán)色KFe[Fe(CN)6]沉淀，離子方程式正確，A正確；B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，F(xiàn)eBr2中Fe2+和Br-都被反應(yīng)完，反應(yīng)比為FeBr2中的組成比，是1:2，故反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++4Br?+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?，B錯(cuò)誤；C．以銅為電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極上Cu失電子生成銅離子，陰極上H2O得電子生成氫氣和氫氧根離子，最終生成氫氣和氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，C錯(cuò)誤；D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，銨根會(huì)與氫氧根生成氨水，氨水是弱堿不能拆，故正確離子方程式為：++Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D錯(cuò)誤；本題選A。13．D【分析】由圖可知，直線Ⅰ中有：X與c(H+)乘積等于1×10-1.22，直線Ⅱ中有：X與c(H+)乘積等于1×10-4.19，由于二元弱酸的電離平衡常數(shù)Ka1>Ka2，則H2C2O4溶液的Ka1=1×10-1.22，直則H2C2O4溶的Ka2=1×10-4.19，即直線Ⅰ中，直線I、II的關(guān)系式分別為lgX=lgK1+pH、lgX=lgK2+pH，NaHC2O4溶液中滿足的守恒關(guān)系為：(電荷守恒)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C2O)+c(HC2O)，(物料守恒)c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)，據(jù)此解題?！驹斀狻緼．由上述分析可知，直線II中，當(dāng)lgX=0時(shí)，c(HC2O)=c(H2C2O4)，Ka2=c(H+)=10-pH=1×10-4.19，故A正確；B．由上述分析可知，直線Ⅰ中，X與c(H+)乘積等于Ka1=1×10-1.22；，X與c(H+)乘積等于Ka2=1×10-4.19，lgX+lgc(H+)=lgK1或2，lgX=lgK1或2+pH，I、II兩條直線的斜率均為1，故B正確；C．NaHC2O4溶液中滿足的守恒關(guān)系為：(電荷守恒)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(C2O)+c(HC2O)，(物料守恒)c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)，消去c(Na+)得到：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O)，故C正確；D．由上述分析可知，直線Ⅰ中，故D錯(cuò)誤；故選D。14．C【分析】啟動(dòng)電源1，使海水中Li+進(jìn)入MnO2結(jié)構(gòu)形成LixMn2O4，MnO2中錳元素的化合價(jià)降低，作陰極，與電源1的負(fù)極相連，電極反應(yīng)式為：2MnO2+Li++e-=LiMn2O4；惰性電極1作陽(yáng)極，連接電源正極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+。關(guān)閉電源1和海水通道，啟動(dòng)電源2，向惰性電極2上通入空氣，使LixMn2O4中的Li+脫出進(jìn)入腔室2，則惰性電極2為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：LixMn2O4-xe-=xLi++2MnO2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析，啟動(dòng)電源1時(shí)，惰性電極1作陽(yáng)極，A錯(cuò)誤；B．由分析，啟動(dòng)電源1時(shí)，惰性電極1作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，產(chǎn)生H+，故腔室1中溶液的pH減小，B錯(cuò)誤；C．由分析，啟動(dòng)電源2時(shí)，腔室2中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LixMn2O4-xe-=xLi++2MnO2，C正確；D．啟動(dòng)電源2時(shí)，當(dāng)惰性電極2上消耗標(biāo)況下22.4LO2時(shí)即1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為4mol，陽(yáng)極MnO2脫出Li+也為4mol，而MnO2質(zhì)量為870g即10mol，即5molLiMn2O4脫出Li+為4mol，未脫出的Li+為20%，所得LixMn2O4中的x=0.2，D錯(cuò)誤；本題選C。15．B【詳解】A．天然鉆石的內(nèi)部結(jié)構(gòu)為金剛石，打磨過程中，共價(jià)鍵斷裂，故A正確；B．霓虹燈發(fā)光是由于電子從激發(fā)態(tài)回到基態(tài)產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．氧化鐵為紅色，墻的紅色來源于氧化鐵，故C正確；D．空氣作為溶劑，空氣中的小微粒作為溶質(zhì)，當(dāng)小微粒直徑介于1-100nm之間，就形成了膠體，光束照射，就可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；答案選B。16．B【詳解】A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH，分子式為C2H2，最簡(jiǎn)式為CH，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉是離子化合物，O、H原子間共用1對(duì)電子，電子式為，B正確；C．氧離子核外電子排布式：1s22s22p6，C錯(cuò)誤；D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由多個(gè)聚合而成，則為聚丙烯的鏈節(jié)，D錯(cuò)誤；故選B。17．(1)1s22s22p63s23p63d8(2)還原Ni(III)為Ni2＋(3)2H＋＋H2O2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2OFe(OH)3(4)NaCl過濾(5)CD化合物I分子間存在氫鍵【分析】廢舊鎳氫電池中常含有NiOOH、Ni(OH)2、及少量Co(OH)2、FeO等，向混合物中加入鹽酸，生成Ni3+、Ni2+、Co2+、Fe2+，再向溶液中加入N2H4還原Ni3+，然后加入H2O2氧化Fe2+，向溶液中加入Na2CO3條件溶液pH使Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入NaClO氧化Co2+生成Co3+，Co3+與溶液中Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Co(OH)3，過濾后向?yàn)V液中加入Na2CO3與Ni2+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NiCO3?！驹斀狻浚?）Ni原子核外有28個(gè)電子，Ni原子失去4s能級(jí)上的2個(gè)電子生成Ni2+，根據(jù)構(gòu)造原理，Ni2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，故答案為：1s22s22p63s23p63d8；（2）“酸浸”中，加入N2H4的主要作用是還原Ni(III)為Ni2+，避免后續(xù)除雜過程中生成Ni(OH)3導(dǎo)致NiCO3產(chǎn)率降低，故答案為：還原Ni(III)為Ni2+；（3）“氧化”過程中H2O2與Fe2+反應(yīng)時(shí)，H2O2中O元素化合價(jià)由-1降低至-2，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2升高至+3，此時(shí)溶液呈酸性，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒和原子守恒可知反應(yīng)離子方程式為2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O；由上述分析可知，濾渣1主要成分是Fe(OH)3，故答案為：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O；Fe(OH)3；（4）第二次加入Na2CO3后，溶液中陽(yáng)離子主要是Na+，溶液中陰離子為NaClO還原后生成的Cl-，因此濾液A中主要溶質(zhì)為NaCl；操作X為固液分離操作，因此操作X為過濾，故答案為：NaCl；過濾；（5）①A.物質(zhì)A中，電負(fù)性最大的元素為O，故A錯(cuò)誤；B.化合物A中C原子無(wú)sp雜化，故不存在180°的鍵角，故B錯(cuò)誤；C.在B中-SH上的S原子只形成單鍵，故為sp3雜化，故C正確；D.在B中存在共價(jià)單鍵和雙鍵，故存在σ鍵、Π鍵，中心Ni周圍形成配位鍵，故D正確；故答案為：CD；②A分子中含有-OH，分子間易形成氫鍵，B分子不能形成氫鍵，故答案為：化合物A分子間存在氫鍵。18．(1)>AB(2)D4.44不變催化劑甲在較低溫度下活性可達(dá)到最大，能降低生產(chǎn)能耗的同時(shí)滿足NO的脫氮率最高(3)【詳解】（1）①0～5min內(nèi)生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.42mol，濃度是0.21mol/L，以表示該反應(yīng)速率；第15min后，將溫度調(diào)整為，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量增加，NO的物質(zhì)的量減少，說明平衡正向進(jìn)行，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以。②由于反應(yīng)前后體積不變，氣體質(zhì)量是變化的，因此密度是變化的，所以混合氣體的密度不再變化可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。溫度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。NO和的消耗速率之比為1∶2，根據(jù)方程式可知正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。混合氣體中，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)。答案選AB。（2）①一氧化碳和一氧化氮的投料比增大相當(dāng)于增大一氧化碳的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率增大，但一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，則投料比為2∶1形成的平衡中一氧化碳的轉(zhuǎn)化率最小，由圖可知，表示一氧化碳和一氧化氮的投料比為2∶1的曲線是曲線D、1∶1的是曲線B、1∶2的是曲線A，故答案為D。②由圖可知，m點(diǎn)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為80％，則由題意可建立如下三段式：設(shè)平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)為pMPa，由同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可得：，解得p=2.6，則時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)。p點(diǎn)時(shí)，再向容器中充入一氧化氮和二氧化碳，使二者分壓均增大為原來的2倍，反應(yīng)的濃度熵，則化學(xué)平衡不移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變。（3）③由圖可知，在催化劑甲作用下，反應(yīng)在較低溫度下，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，說明催化劑甲在較低溫度下活性可達(dá)到最大，能降低生產(chǎn)能耗的同時(shí)滿足NO的脫氮率最高，所以工業(yè)生產(chǎn)中選用甲。(3)陰極發(fā)生還原反應(yīng)