2024年滬教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、常溫時(shí)，改變?nèi)跛酭COOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

已知：δ(RCOOH)=

A.等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者>后者B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)C.圖中M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的Kw比較：前者>后者D.1mol/L丙酸的電離常數(shù)K﹤10-4.882、下列離子方程式正確的是A.向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2：B.向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：C.用銅電極電解飽和NaCl溶液：D.水垢中的Mg(OH)2溶于稀醋酸：3、伯瑞坦－羅比森緩沖溶液的配制方法：在100mL三酸混合液(磷酸、乙酸、硼酸，濃度均為0.04mol·L-1)中加入指定體積的0.2mol·L-1NaOH溶液；當(dāng)加入的NaOH溶液為52.5mL時(shí)，溶液的pH=7(常溫)。

已知：①硼酸的電離方程式為H3BO3+H2OH++B(OH)

②三種酸的電離平衡常數(shù)如表：。弱酸磷酸乙酸硼酸電離平衡常數(shù)Ka1=7.11×10-3Ka2=6.23×10-8Ka3=4.5×10-131.75×10-55.8×10-10

下列說法錯(cuò)誤的是A.三酸混合液中：c()>c(CH3COO-)>c[B(OH)]B.常溫下，將1mL0.2mol·L-1NaOH溶液稀釋至20L，溶液的pH=9C.pH=7的該緩沖溶液中：c(H3BO3)>c(CH3COOH)D.pH=7的該緩沖溶液中：c(Na+)=c()+c()+c()+c(CH3COO-)+c[B(OH)]4、向xmL0.1mol/L氨水中滴加等濃度的稀高氯酸，測(cè)得混合溶液的溫度和pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨著加入稀高氯酸的體積變化如圖所示(圖中實(shí)線為溫度變化；虛線為pOH變化)。下列說法正確的是。

A.x=20B.b、c點(diǎn)由水電離出的c(OH-)大小為b＜cC.b點(diǎn)時(shí)溶液中微粒濃度存在關(guān)系：c()+c(NH3?H2O)=c(H+)+c()D.a、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)氨水的電離常數(shù)：K(d)＜K(a)5、橡膠是一類具有彈性的物質(zhì)，一般分為天然橡膠和合成橡膠兩類。丁苯橡膠是合成橡膠的一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列說法正確的是A.它的單體是B.裝液溴、溴水的試劑瓶均可用丁苯橡膠作瓶塞C.丁苯橡膠是和通過縮聚反應(yīng)制得的D.丁苯橡膠會(huì)老化評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、碘化亞銅(CuⅠ)是陽極射線管覆蓋物；不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無水碘化亞銅的流程。

(1)FeS中S的化合價(jià)為_____________。

(2)步驟①中Cu2S被轉(zhuǎn)化為Cu，同時(shí)有大氣污染物A生成，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________，熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學(xué)式為_____________。

(3)步驟②中H2O2的作用是_____________；步驟③中加入過量NaI涉及的主要離子反應(yīng)方程式為_____________。

(4)步驟④用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_____________；檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________。

(5)溶液I中通常含少量Fe(Ⅲ)。已知該工業(yè)條件下，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=1.0×10－38，據(jù)此分析除去Fe(Ⅲ)(即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L)應(yīng)調(diào)節(jié)pH不小于_____________(水的離子積以常溫計(jì))。

(6)準(zhǔn)確稱取mgCuI樣品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生反應(yīng)為2CuⅠ+4Fe3+===2Cu2++4Fe2++I2，待樣品完全反應(yīng)后，用amol/L酸性KMnO4溶液滴定Fe(Ⅱ)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值為ⅴmL。樣品中CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為_____________；如果滴定前，酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，CuI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)。7、按要求填空：

(1)NaClO的電離方程式：___________________；

(2)工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式_____________；

(3)向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式________________。8、某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液；在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有________(填字母)。

a．容量瓶b．燒杯c．量筒d．玻璃棒。

(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。

(4)在B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。9、常溫下，向100mL0.2mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。

根據(jù)圖像回答下列問題。

(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲線是_____(填“A”或“B”)。

(2)NH3·H2O的電離常數(shù)為_____。

(3)當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí)，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)＝___mol·L－1(用數(shù)字表示)。10、完成下列填空。

(1)純水中存在電離平衡：像水一樣，純液氨中也存在著微弱的電離作用，請(qǐng)寫出液氨的電離方程式______。

(2)金屬鈉可以從水中置換氫。在鐵作催化劑時(shí)，金屬鈉也可以和液氨反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和一種離子化合物X，寫出化合物X的電子________。

(3)已知25℃時(shí)，的燃燒熱為1366寫出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。

(4)硫化氫是一種氣態(tài)廢棄物，可電解和混合溶液后通入氣體，轉(zhuǎn)化為可利用的硫過程為請(qǐng)寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：___________。

(5)苯酚鈉水溶液中通入少量的化學(xué)方程式________。

(6)有機(jī)物分子中最多有________原子在一條直線上；

(7)3，3-二甲基-2-溴丁烷在乙醇溶液中共熱發(fā)生的反應(yīng)方程式：____________。11、(1)鍵線式表示的物質(zhì)的分子式為___________。

(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，試書寫它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。

(4)某芳香烴的結(jié)構(gòu)為它的分子式為___________，一氯代物有種___________。

(5)分子式為的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，若分子式為的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。12、A是烴的含氧衍生物，還原A生成醇B，氧化A生成酸C。由B、C反應(yīng)可生成高分子化合物D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式試寫出：

（1）B的名稱為_____________；B在一定條件下可通過縮聚反應(yīng)得到一種新的高聚物：___________。(寫出高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

（2）C的分子式：__________________。

（3）D水解的化學(xué)方程式：_________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、的名稱為丙二醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、碳?xì)滟|(zhì)量比為3:1的有機(jī)物一定是CH4。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯(cuò)誤18、高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類。(___)A.正確B.錯(cuò)誤19、縮聚反應(yīng)生成小分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(n-1)。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)20、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；對(duì)下列有機(jī)物中官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)。

（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)；證明淀粉水解產(chǎn)物中含有醛基：

①試劑X為__________。

②試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。

（2）用化學(xué)方法檢驗(yàn)含有的官能團(tuán)。

①完成下表：

。官能團(tuán)。

檢驗(yàn)試劑。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

化學(xué)方程式。

—OH

FeCl3溶液。

溶液呈紫色。

—COOH

______________

有無色氣泡產(chǎn)生。

__________

②不能用溴水檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵，簡(jiǎn)述理由：_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．當(dāng)pH相同時(shí)，酸分子含量越高，電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，根據(jù)圖像，當(dāng)pH相同時(shí)，丙酸含量較高，則酸性較甲酸弱，所以等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液的pH，前者<后者，則水的電離程度前者<后者；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)，電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)，兩式相加減有c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)，又溶液中c(H+)>c(HCOO-)，則有c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)；B選項(xiàng)正確；

C．因?yàn)闇囟染鶠槌?，所以M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的Kw相等；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．pH=4.88時(shí)，溶液中c(H+)=10-4.88mol/L，丙酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%，則c(CH3CH2COOH)=0.05mol/L，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．硝酸的氧化性強(qiáng)于Fe3+，故向Fe(NO3)3溶液中通入少量SO2時(shí)應(yīng)為硝酸和二氧化硫之間的氧化還原反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2，離子方程式為；故B錯(cuò)誤；

C．用銅電極電解NaCl溶液，陽極Cu失去電子生成Cu2+；陰極水得到電子生成氫氣和氫氧根，氫氧根和銅離子生成氫氧化銅沉淀，故C正確；

D．醋酸為弱酸；書寫離子方程式時(shí)不能拆寫，故D錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A．由Ka1(H3PO4)>Ka(CH3COOH)>Ka(H3BO3)可知電離程度H3PO4>CH3COOH>H3BO3，所以c()>c(CH3COO-)>c[B(OH)]；故A正確；

B．將1mL0.2mol·L-1NaOH溶液稀釋至20L后溶液中c(OH-)=10-5mol/L；所以溶液的pH=9，故B正確；

C．溶液中磷酸、乙酸、硼酸各0.004mol，加入的NaOH為0.0105mol，Ka1(H3PO4)>Ka(CH3COOH)>Ka(H3BO3)，所以NaOH先和H3PO4反應(yīng)，消耗0.004mol，再和CH3COOH反應(yīng)，消耗0.004mol，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知Ka2(H3PO4)>Ka(H3BO3)，所以其次和H2PO反應(yīng)，消耗0.0025mol，H3BO3未和NaOH反應(yīng)，所以c(H3BO3)>c(CH3COOH)；故C正確；

D．溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+3c()+c(CH3COO-)+c[B(OH)]+c(OH-)，溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c()+2c()+3c()+c(CH3COO-)+c[B(OH)]；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，b點(diǎn)溶液溫度最高；說明該點(diǎn)是二者恰好反應(yīng)的點(diǎn)，此時(shí)酸堿的物質(zhì)的量相等，由于酸堿濃度相等，則二者的體積也相等，故x=20，A正確；

B．b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，從b點(diǎn)到c點(diǎn)，隨著高氯酸的不斷加入，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)，過量的酸電離產(chǎn)生的H+對(duì)水的電離平衡的抑制作用逐漸增強(qiáng)，則由水電離出的c(OH-)逐漸減小，故溶液由水電離出的c(OH-)大小為b＞c；B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，溶質(zhì)為NH4ClO4，根據(jù)物料守恒可知：c()+c(NH3?H2O)=c()；C錯(cuò)誤；

D．酸、堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在二者恰好反應(yīng)前，加入的HClO4體積越大，反應(yīng)放熱越多，溶液溫度越高。氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，電離吸收熱量。反應(yīng)體系溫度越高，則一水合氨的電離常數(shù)越大。由于d點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，所以電離常數(shù)：K(d)＞K(a)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．丁苯橡膠是通過1，3-丁二烯()和苯乙烯()發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，單體為故A錯(cuò)誤；

B．由于鏈節(jié)中含有碳碳雙鍵；故能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，因此裝液溴；溴水的試劑瓶均不能用丁苯橡膠作瓶塞，故B錯(cuò)誤；

C．丁苯橡膠是和通過加聚反應(yīng)制得的；故C錯(cuò)誤；

D．丁苯橡膠受氧氣；臭氧、日光特別是高能輻射的作用容易老化；故D正確；

故答案為D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

由流程圖可知；冰銅在1200℃條件下與空氣中氧氣反應(yīng)，生成二氧化硫；泡銅（氧化亞銅、銅）和四氧化三鐵，泡銅、硫酸和雙氧水共熱反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與過量NaI溶液反應(yīng)得到CuI沉淀，CuI沉淀經(jīng)水洗、乙醇洗滌得到產(chǎn)品。

【詳解】

（1）FeS中Fe元素為+2價(jià)；S元素為—2價(jià)，故答案為—2；

（2）步驟①中Cu2S與空氣中氧氣在1200℃條件下反應(yīng)生成Cu和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2S＋O22Cu＋SO2；由熔渣B的主要成分為黑色磁性物質(zhì)可知，F(xiàn)eS與空氣中氧氣在1200℃條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和二氧化硫，故答案為Cu2S＋O22Cu＋SO2；Fe3O4；

（3）步驟②的反應(yīng)為在硫酸作用下，H2O2做氧化劑，將氧化亞銅、銅氧化生成硫酸銅；步驟③的反應(yīng)為硫酸銅溶液與過量NaI溶液反應(yīng)得到CuI沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為氧化劑；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

（4）步驟④用乙醇洗滌可以洗去固體表面的水；同時(shí)由于乙醇易揮發(fā)達(dá)到快速晾干的目的；洗滌液中含有鈉離子；硫酸根離子，可以用焰色反應(yīng)或酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，故答案為洗去殘余水分且乙醇易揮發(fā)可快速晾干；蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng)，如果火焰無黃色則已洗凈；

（5）由Ksp=c(Fe3+)c3(OH—)=1.0×10－38可知，當(dāng)c(Fe3+)≤1.0×10－5mol/L時(shí)，c(OH—)≥1.0×10－11mol/L；則應(yīng)應(yīng)調(diào)節(jié)pH≥3，故答案為3；

（6）由化學(xué)方程式式可得：CuⅠ—2Fe2+—2/5MnO4—，則有n(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3mol，m(CuⅠ)=2/5×a×V×10－3×191g，故CuⅠ%=×100%；滴定前，酸式滴定管沒有用標(biāo)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測(cè)CuⅠ%偏大，故答案為×100%；偏大。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)工藝流程，涉及了氧化還原反應(yīng)、Ksp的應(yīng)用、平衡移動(dòng)的分析應(yīng)用、滴定實(shí)驗(yàn)的原理應(yīng)用等，側(cè)重于分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，明確鐵、銅及其化合物性質(zhì)，明確工藝流程圖，把握滴定過程的反應(yīng)原理和計(jì)算方法是解本題的關(guān)鍵?！窘馕觥俊?Cu2S＋O22Cu＋SO2Fe3O4氧化劑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2洗去殘余水分且乙醇易揮發(fā)可快速晾干蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng)，如果火焰無黃色則已洗凈3×100%偏高7、略

【分析】【詳解】

(1)NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)NaClO在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子，NaClO═Na++ClO-；

(2)工業(yè)制備漂白粉是利用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開，離子方程式是：+H+=+H2O。【解析】NaClO═Na++ClO-2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O+H+=+H2O8、略

【分析】【分析】

氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉，首先發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl═NaCl+H2O，鹽酸反應(yīng)完畢，再發(fā)生反應(yīng)（4）B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀。

【詳解】

(1)溶解MgCl2固體，應(yīng)該在燒杯里并且用玻璃棒不斷的攪拌，故答案為：bd；(2)OA段NaOH與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：故答案：(3)AB段鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：故答案：(4)根據(jù)以上分析B點(diǎn)時(shí)鎂離子恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只剩NaCl，所以滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象立即出現(xiàn)白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：故答案：立即出現(xiàn)白色沉淀；【解析】①.bd②.③.④.立即出現(xiàn)白色沉淀⑤.9、略

【分析】【分析】

(1)題干信息可知向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，一水合氨濃度減小，據(jù)此分析；

(2)一水合氨電離平衡常數(shù)平衡常數(shù)只隨溫度變化，取pH=9.26時(shí)的濃度計(jì)算，此時(shí)c（NH4+）=c（NH3?H2O），據(jù)此分析；

(3)依據(jù)電荷守恒和物料守恒分析；

【詳解】

(1)常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,一水合氨濃度減小,表示NH3?H2O濃度變化的曲線是A；

故答案為：A；

(2)NH3?H2O的電離常數(shù)平衡常數(shù)只隨溫度變化,取pH=9.26時(shí)的濃度計(jì)算,此時(shí)c（NH4+）=c（NH3?H2O）,故答案為：1.8×10?5或10?4.74；

(3)當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí),此時(shí)溶液pH=9,溶液中存在等濃度的一水合氨、氯化銨,溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)和物料守恒得到c（NH4+）+c(NH3·H2O)=2c(Cl?),得到c（NH4+）-c(NH3·H2O)=2c(OH?)?2c(H+)=2×10?5?2×10?9；

故答案為：2×10?5?2×10?9。

【點(diǎn)睛】

溶液中遵循三大守恒：電荷守恒和物料守恒、質(zhì)子守恒?！窘馕觥緼1.8×10—5(或10—4.74)2×10—5－2×10－910、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)純水中存在電離平衡，電離出氫離子，純液氨中也存在著微弱的電離出NH4+和NH2－。

(2)鐵作催化劑時(shí)，金屬鈉也可以和液氨反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和一種離子化合物

(3)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成液態(tài)水。

(4)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，分析出中鐵化合價(jià)降低。

(5)苯酚鈉水溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氫鈉。

(6)有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)改為注意思維到乙烯的結(jié)構(gòu)。

(7)3；3-二甲基-2-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成3，3-二甲基丁烯。

【詳解】

(1)根據(jù)純水中存在電離平衡，電離出氫離子，純液氨中也存在著微弱的電離作用，請(qǐng)寫出液氨的電離方程式2NH3NH4++NH2－；故答案為：2NH3NH4++NH2－。

(2)金屬鈉可以從水中置換氫。在鐵作催化劑時(shí)，金屬鈉也可以和液氨反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和一種離子化合物X，根據(jù)信息得出該化合物X為NaNH2，化合物X的電子故答案為：

(3)已知25℃時(shí)，的燃燒熱為1366其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－1366kJ?mol-1，故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－1366kJ?mol-1。

(4)硫化氫是一種氣態(tài)廢棄物，可電解和混合溶液后通入氣體，轉(zhuǎn)化為可利用的硫過程為分析化合價(jià)是中鐵化合價(jià)降低，因此電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：故答案為：

(5)苯酚鈉水溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，其反應(yīng)化學(xué)方程式故答案為：

(6)有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)改為注意思維到乙烯的結(jié)構(gòu)，鍵角為120o，因此分子中最多有6個(gè)原子在一條直線上，故答案為：6。

(7)3，3-二甲基-2-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成3，3-二甲基丁烯，其反應(yīng)方程式：故答案為：【解析】①.2NH3NH4++NH2－②.③.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=－1366kJ?mol-1④.⑤.⑥.6⑦.11、略

【分析】【詳解】

(1)由鍵線式可知，該物質(zhì)屬于飽和烴，分子中含有6個(gè)碳原子，分子式為

(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為羥基；酯基。

(3)戊烷的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，則該有機(jī)化合物分子中只含1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是則其分子式是該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)對(duì)稱；分子中有4種化學(xué)環(huán)境的氫原子，所以其一氯代物有4種。

(5)根據(jù)乙烯是平面形分子，可看作乙烯中的四個(gè)氫原子被甲基取代，所以分子式為所有碳原子都在同一平面上的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為乙炔是直線形分子，可看作甲基取代乙炔分子中的氫原子，所以分子式為所有的碳原子都在同一條直線上的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】羥基、酯基412、略

【分析】【分析】

本題主要考查基礎(chǔ)有機(jī)化合物推斷。根據(jù)高聚物可推知B為乙二醇；C為乙二酸，A為乙二醛，B可縮聚為聚醚。

【詳解】

（1）由上述分析可知，B的名稱為乙二醇；乙二醇在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，其生成物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—COOH，故分子式為：C2H2O4。

（3）D發(fā)生水解時(shí)，酯基發(fā)生斷裂，生成乙二醇和乙二酸，故D水解的方程式為：+（2n-1）H2OnHOOC—COOH+nHO—CH2—CH2—OH。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于縮聚高分子化合物水解時(shí)消耗H2O的量需注意：高分子化合物分子式中無端基原子和原子團(tuán)時(shí)，消耗H2O的量比存在端基原子和原子團(tuán)時(shí)多?！窘馕觥竣?乙二醇②.③.④.+（2n-1）H2OnHOOC—COOH+nHO—CH2—CH2—OH三、判斷題(共7題，共14分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故該混合物完全燃燒可生成6molH2O；該說法正確。14、B【分析】【詳解】