2024年滬科新版高三化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科新版高三化學下冊階段測試試卷891考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.鋁粉與氫氧化鉀溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑B.硫酸鋁溶液里加入過量Ba（OH）2溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC.氯化鐵溶液與鐵粉Fe3++Fe=2Fe2+D.氫氧化鐵與稀硫酸Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O2、下列有關金屬處理的說法正確的是（）A.在鐵制品表面化覆蓋一層彩色搪瓷僅僅是為了美觀B.在輪船外殼鑲上鋅塊以減輕海水對船身的銹蝕C.在輸送天然氣的合金鋼管內(nèi)外均勻噴一層玻璃涂層以防止鋼管導電D.在鐵鋸表面生成一層致密的氧化膜是為了增大其硬度3、下列有關化學用語表示正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：IB.硫離子的結構示意圖：C.H2O2的結構式：H-O-H-OD.NH4I的電子式：4、為檢驗某鹵代烴（R-X）中的X元素；有下列實驗操作，操作先后順序正確的是（）

①加熱煮沸②加入AgNO3溶液③取少量鹵代烴。

④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷卻．A.③①⑤⑥②④B.③②①⑥④⑤C.③⑤①⑥④②D.③⑤①⑥②④5、下列反應中，CO2作氧化劑的是（）A.H2O+CO2═H2CO3B.CO2+C2COC.C+2CuO2Cu+CO2↑D.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)6、用下列裝置能達到有關實驗目的是（）

A.用甲圖裝置電解精煉鋁B.用乙圖裝置制備Fe（OH）2C.用丙圖裝置可制得金屬錳D.用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性7、下列敘述正確的是（）A.Fe與S混合加熱生成FeSB.Fe與Cl2反應生成FeCl2C.過量的銅與濃硝酸反應有一氧化氮生成D.氯氣具有漂白性8、一定溫度下，在三個體積均為rm{2.0L}的恒容密閉容器中發(fā)生反應：rm{PCl_{5}(g)underset{}{overset{}{?}}PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}。rm{PCl_{5}(g)underset{}{overset{}{?}}

PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}編號溫度rm{(隆忙)}起始物質(zhì)的量rm{(mol)}平衡物質(zhì)的量rm{(mol)}達到平衡所需時間rm{(s)}rm{PCl_{5}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}Ⅰrm{320}rm{0.40}rm{0.10}rm{0.10}rm{t}rm{{,!}_{1}}Ⅱrm{320}rm{0.80}rm{t}rm{{,!}_{2}}Ⅲrm{410}rm{0.40}rm{0.15}rm{0.15}rm{t}rm{{,!}_{3}}下列說法正確的是A.平衡常數(shù)rm{K}：容器Ⅱrm{>}容器ⅢB.反應到達平衡時，rm{PCl_{5}}的轉化率：容器Ⅱrm{<}容器ⅠC.反應到達平衡時，容器rm{I}中的平均速率為rm{v}rm{(PCl_{5})=dfrac{0.10}{{{t}_{1}}}mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}D.起始時向容器Ⅲ中充入rm{PCl_{5}0.30mol}rm{PCl_{3}0.45mol}和rm{Cl_{2}0.10mol}則反應將向逆反應方向進行9、某柔性燃料電池（以甲醇為燃料，酸性介質(zhì)）結構示意如圖．下列有關說法正確的是（）A.電池工作時，電子由A電極經(jīng)外電路流向B電極B.電池工作時，減少的化學能完全轉化為電能C.A電極發(fā)生的電極反應為：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+D.B電極每消耗1molO2，電池中減少4molH+10、下列說法不正確的是()A.rm{婁脪}鍵比rm{婁脨}鍵重疊程度大，形成的共價鍵強B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個rm{婁脪}鍵C.氣體單質(zhì)中，一定有rm{婁脪}鍵，可能有rm{婁脨}鍵D.rm{N_{2}}分子中有rm{2}個rm{婁脪}鍵，rm{1}個rm{婁脨}鍵個rm{2}鍵，rm{婁脪}個rm{1}鍵rm{婁脨}11、現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為rm{0.1mol?L}rm{{,!}^{-1}}的下列五種物質(zhì)的溶液：

rm{壟脵HCl}rm{壟脷H_{2}SO_{4}壟脹CH_{3}COOH}rm{壟脺NH_{4}Cl}rm{壟脻NaOH}．

下列有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.其溶液中由水電離出的rm{c(H^{+})}的大小關系是rm{壟脵=壟脷>壟脹>壟脺>壟脻}B.其溶液中由水電離出的rm{(H^{+})}的大小關系是rm{壟脺>壟脹>壟脵=壟脻>壟脷}C.上述溶液中能能促進水的電離是rm{壟脷>壟脵=>壟脻>壟脹}D.上述溶液中能促進水的電離是只有rm{壟脺}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、將mmolNa2O2和nmolNaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱到250℃；讓其充分反應后排出氣體．

（1）分析m和n按不同比值進行反應時，容器內(nèi)固體成分與排出氣體成分的5種情況填寫在下表中（設只有當CO2與Na2O2反應完后，H2O才與Na2O2反應）．

。序號固體成分排出氣體物質(zhì)成分①＜Na2CO3②=Na2CO3O2、H2O③＜＜1④=1⑤＞1Na2CO3、NaOH、Na2O2（2）當排出氣體只含H2O（g）和O2兩種成分且物質(zhì)的量相等時，則原固體混合物中m：n=____．13、環(huán)己烷可制備1；4-環(huán)己二醇，下列七步有關反應（其中無機產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，其中有兩步屬于取代反應，兩步屬于消去反應，三步屬于加成反應，試回答：

（1）寫出下列化合物的結構簡式：A：____C：____

（2）寫出①、④的化學方程式：①：____；④：____．14、有關物質(zhì)間有下圖所示的轉化關系。已知B、D、G是常見的金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體，K為紅棕色氣體。（1）F的電子式_____________,寫出其與CO2反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目_____________________________________（2）反應①的離子方程式_________________________________________．（3）C與足量G反應的化學方程式_______________________________,其中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比______________________,檢驗反應中生成金屬離子的方程式__________________________________（4）Al能與A發(fā)生置換反應，生成物溶質(zhì)與Na2CO3不能在溶液中共存，用離子方程式表示其原因：___________________________（5）I可由某種氫化物催化氧化得到，其化學反應方程式為________________________（6）漂白粉同F(xiàn)都應密封保存，寫出漂白粉露置于空氣中失效的化學反應方程式______________________、__________________________________。15、某校化學小組的同學用如圖裝置對銅與濃硫酸在一定條件下的反應進行實驗探究；請回答：

（1）寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式____；若有1摩銅完全反應，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為____．

（2）請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?/p>

。B中棉花的位置①②③所蘸試劑滴有酚酞的NaOH試液品紅溶液淀粉和碘水混合液現(xiàn)象____________體現(xiàn)SO2的性質(zhì)____________（3）寫出③中反應的離子方程式：____．

（4）在C方框內(nèi)畫出吸收尾氣的裝置圖，并標出試劑名稱．16、實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙稀，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）．請回答下列問題：

（1）試分析CO2和SO2是怎么樣產(chǎn)生的？____（用一句話說明）．

（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2和SO2、H2O（g），按氣流的方向，各裝置的連接順序是：____．

（3）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則A瓶的作用是____，B瓶的作用是____；

C瓶的作用是____．

（4）裝置②中所加的試劑名稱是____，它可以驗證的氣體是____，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是____．

（5）裝置③中所盛溶液的名稱是____，它可以用來驗證的氣體是____．評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)17、判斷：非金屬元素形成的化合物均含共價鍵．____．18、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．____（判斷對錯）評卷人得分五、簡答題(共1題，共9分)19、化學是人類進步的關鍵；化學為人類的生產(chǎn)；生活提供了物質(zhì)保證．氮的化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應用．工業(yè)上合成氨的流程示意圖如圖：

回答下列問題：

（1）25℃時合成氨反應熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol．在該溫度時，取1molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ．其原因是______．

（2）原料氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出工業(yè)生產(chǎn)中分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式：______、______．

（3）設備B的名稱______，其中m和n是兩個通水口，入水口是______（填“m”或“n”）；

不宜從相反方向通水的原因______．

（4）設備C的作用是______．

（5）為了提高其產(chǎn)量，降低能耗，近年有人將電磁場直接加在氮氣與氫氣反應的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率．從化學反應本質(zhì)角度分析，電磁場對合成氨反應的作用是______；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點是______．評卷人得分六、實驗題(共4題，共32分)20、某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵原子）的密度是ag?cm-3．RX可以與稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX．為了測定RX的相對分子質(zhì)量；擬定的實驗步驟如下：

①準確量取該鹵代烷bmL；放入錐形瓶中．

②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液；塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應．

③反應完成后，冷卻溶液，加稀硝酸酸化，滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀．

④將沉淀過濾；洗滌、干燥后稱重；得到固體cg．

回答下列問題：

（1）裝置中長玻璃管的作用是____．

（2）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是____，判斷依據(jù)是____．

（3）如R為乙基，則RX與KOH醇溶液反應的方程式為：____

（4）如果在步驟③中，加HNO3的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④測得的c值____

A．偏大B．偏小C．不變D．大小不定．21、如圖是化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．

rm{CH_{3}CH_{2}OH+NaBr+H_{2}SO_{4}xrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}Br+NaHSO_{4}+H_{2}O}

rm{CH_{3}CH_{2}OH+NaBr+H_{2}SO_{4}

xrightarrow{triangle}CH_{3}CH_{2}Br+NaHSO_{4}+H_{2}O}中逸出的主要氣體是______rm{(1)B}填名稱rm{(}

rm{)}瓶的作用是______；

rm{(2)D}管的作用是______；

rm{(3)E}管口點燃的氣體是______rm{(4)F}填化學式rm{(}

rm{)}瓶中無水rm{(5)A}變藍的原因是______．

rm{CuSO_{4}}由rm{(6)}中發(fā)生的反應事實可推斷出的結論是：______．rm{A}22、（2014秋?甘井子區(qū)校級期中）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸____mL．

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是____．

（3）配制溶液的過程中；其他操作都正確；

下列操作會使所配溶液濃度偏高的是____．

A．用量筒量取濃硫酸時俯視。

B．稀釋濃硫酸時；未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中。

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌；并將洗滌液轉移到容量瓶中．

D．定容搖勻后；發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與。

刻度線相切。

E．容量瓶不干燥。

F．定容時；俯視容量瓶刻度線。

（4）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有____．

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液。

B．貯存溶液。

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。

D．準確稀釋某一濃度的溶液。

E．用加熱溶解固體溶質(zhì)。

（5）某同學用固體QUOTE配制500ml0.1mol?L-1溶液的過程如圖所示：

你認為該同學的錯誤步驟有____．

A.1處B.2處C.3處D.4處．23、（14分）氫溴酸在工業(yè)和醫(yī)藥領域中有著廣泛的用途，下圖是某興趣小組模擬工廠制備氫溴酸粗品并精制的流程如下：（1）混合①使用冰水的目的是；（2）操作II和III的名稱是,；（3）混合②中發(fā)生反應的離子方程式為；（4）工業(yè)上用氫溴酸和大理石制得溴化鈣中含有少量Al3+、Fe3+雜質(zhì)，加入適量的試劑（填化學式）后控制溶液的PH約為8.0即可除去雜質(zhì)，控制溶液的PH約為8.0的目的是_______________________________________________________；（5）t℃時，將HBr通入AgNO3溶液中生成的AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時AgCl的Ksp=4×l0-10，下列說法不正確的是（）A．向含有Cl-和Br-的混合液中滴加硝酸銀溶液，一定先產(chǎn)生AgBr的沉淀B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D．在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)Κ≈816參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】A；離子反應要遵循電荷守恒；

B、硫酸鋁溶液里加入過量Ba（OH）2溶液反應的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子；氫氧根離子和鋁離子之間的反應；

C；離子反應要遵循電荷守恒；

D、氫氧化鐵與稀硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鐵和水．【解析】【解答】解：A、鋁粉與氫氧化鉀溶液的反應方程式為：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑；故A錯誤；

B、硫酸鋁溶液里加入過量Ba（OH）2溶液反應的實質(zhì)是3Ba2++3SO42-+2Al3++8OH-=2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓；故B錯誤；

C、離子反應要遵循電荷守恒，2Fe3++Fe=3Fe2+；故C錯誤；

D、氫氧化鐵與稀硫酸發(fā)生中和反應生成易溶于水的硫酸鐵和水，實質(zhì)是：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O；故D正確．

故選D．2、B【分析】【分析】A；在金屬表面覆蓋一層彩色搪瓷可以防止金屬的腐蝕；

B；金屬鐵和金屬鋅形成的原電池中；金屬鋅是負極，鐵是正極；

C；合金鋼管內(nèi)外均勻噴一層玻璃涂層可以減慢金屬的腐蝕速率；

D、鐵表面生成一層致密的氧化膜可以防止金屬的腐蝕．【解析】【解答】解：A；在鐵制品表面化覆蓋一層彩色搪瓷不僅僅是為了美觀；還可以防止金屬鐵的腐蝕，故A錯誤；

B；在輪船外殼鑲上鋅塊；金屬鐵和金屬鋅形成的原電池中，金屬鋅是負極，鐵是正極，可以減輕海水對船身的銹蝕，故B正確；

C；在輸送天然氣的合金鋼管內(nèi)外均勻噴一層玻璃涂層可以減慢金屬的腐蝕速率；不是為了防止鋼管導電，故C錯誤；

D；在鐵鋸表面生成一層致密的氧化膜可以防止金屬的腐蝕；起到保護作用，故D錯誤．

故選B．3、A【分析】解：A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子的質(zhì)量數(shù)為131，該原子可以表示為：I；故A正確；

B．硫離子的核電荷數(shù)為16，硫離子正確的離子結構示意圖為：故B錯誤；

C．雙氧水分子中含有兩個o-H鍵和1個O-O鍵，則H2O2的結構式為H-O-O-H；故C錯誤；

D．電子式中沒有標出碘離子的最外層電子，NH4I的電子式為故D錯誤；

故選A．

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)；左下角表示質(zhì)子數(shù)；

B．硫離子的核電荷數(shù)為16；核外電子總數(shù)為18，最外層得到8電子穩(wěn)定結構；

C．雙氧水中存在兩個o-H鍵和1個O-O鍵；

D．碘離子為陰離子；電子式中需要標出最外層電子．

本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結構示意圖、元素符號、結構式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．【解析】【答案】A4、C【分析】【分析】若要檢驗某鹵代烴（R-X）中的X元素，應在堿性條件下使鹵代烴水解，然后加入硝酸酸化，再加入硝酸銀，根據(jù)生成的沉淀顏色判斷鹵代烴的類型，注意必須在加入硝酸銀溶液前對水解后的溶液進行酸化，否則影響檢測結果．【解析】【解答】解：檢驗鹵代烴（R-X）中的X元素；先取少量鹵代烴，鹵代烴的水解需在堿性條件下，所以向鹵代烴中加入氫氧化鈉溶液，然后進行加熱加快反應速率，溶液冷卻后，由于堿性條件下，氫氧根離子干擾銀離子與鹵素的反應現(xiàn)象，所以應先向溶液中加入稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液觀察是否生成沉淀，所以正確的操作順序為：③⑤①⑥④②；

故選C．5、B【分析】【分析】CO2作氧化劑，則反應中C元素的化合價降低，以此來解答．【解析】【解答】解：A．沒有元素的化合價變化；為非氧化還原反應，故A不選；

B．CO2中C元素的化合價降低；則作氧化劑，故B選；

C．CO2為生成物；不作氧化劑，故C不選；

D．沒有元素的化合價變化；為非氧化還原反應，故D不選；

故選B．二、雙選題(共6題，共12分)6、B|C【分析】解：A．電解氯化鋁溶液；由于鋁離子的氧化性較弱，在陰極上不能得到鋁，故A錯誤；

B．煤油可起到隔絕空氣的作用；可防止氫氧化亞鐵被氧化，可用于制備氫氧化亞鐵，故B正確；

C．鋁比錳活潑；熔點較高，可用鋁熱法冶煉，故C正確；

D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定；加熱易分解，比較二者的穩(wěn)定性時，應將碳酸氫鈉裝在內(nèi)置小試管中，故D錯誤．

故選BC．

A．鋁為活潑金屬；用電解溶液的方法不能精煉鋁；

B．圖中裝置可防止氫氧化亞鐵與氧氣反應；

C．鋁比錳活潑；可用鋁熱法冶煉；

D．碳酸氫鈉應裝在小試管中．

本題考查化學實驗方案的評價，較為綜合，涉及電解原理、鋁熱反應、氫氧化亞鐵有的制備以及碳酸鈉與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性比較，側重于實驗方案的評價，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)．【解析】【答案】BC7、A【分析】解：A．硫具有弱氧化性；與變價金屬Fe反應生成FeS，故A正確；

B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；而不是氯化亞鐵，故B錯誤；

C．濃硝酸生成二氧化氮；稀硝酸生成一氧化氮，故C錯誤；

D．氯氣本身無漂白性；氯水具有漂白性，故D錯誤；

故選A．

A．硫具有弱氧化性；

B．鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；

C．濃硝酸生成二氧化氮；

D．氯氣本身無漂白性．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵，題目難度不大．【解析】【答案】A8、BD【分析】【分析】

本題考查化學平衡的計算，把握表格中數(shù)據(jù)、溫度對rm{K}及平衡的影響、rm{K}的計算為解答的關鍵。【解答】A.平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故平衡常數(shù)rm{K}容器rm{I=}容器rm{II}容器rm{I}和容器rm{III}相比，容器rm{III}生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡正向移動，該反應吸熱，平衡常數(shù)rm{K}容器Ⅱrm{<}容器Ⅲ，故A錯誤；容器rm{K}容器rm{I=}容器rm{II}和容器rm{I}相比，容器rm{III}生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡正向移動，該反應吸熱，平衡常數(shù)rm{III}容器Ⅱrm{K}容器Ⅲ，故A錯誤；rm{<}B.rm{PCl}rm{PCl}rm{{,!}_{5}}rm{(g)}rm{(g)}rm{PCl}rm{PCl}，此反應正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，增大壓強，平衡左移，即rm{{,!}_{3}}rm{(g)+Cl}rm{(g)+Cl}容器Ⅰ，故B正確；rm{{,!}_{2}}rm{(g)}，此反應正反應為氣體物質(zhì)的量增大的反應，增大壓強，平衡左移，即rm{PCl}rm{(g)}rm{PCl}rm{{,!}_{5}}的轉化率：容器Ⅱrm{<}容器Ⅰ，故B正確；rm{<}C.rm{v(PCl}rm{v(PCl}rm{{,!}_{5}}rm{)=v(Cl}rm{)=v(Cl}rm{{,!}_{2}}rm{)=0.1mol/(2L隆脕t}起始時向容器Ⅲ中充入rm{)=0.1mol/(2L隆脕t}rm{{,!}_{1}}rm{s)=0.05/t}rm{s)=0.05/t}rm{{,!}_{1}}rm{mol隆隴L}和rm{mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}rm{隆隴s}則此時rm{隆隴s}由于rm{{,!}^{-1}}則反應將向逆反應方向進行，故D正確。，故C錯誤；

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算Ⅲ中rm{K=0.045}起始時向容器Ⅲ中充入rm{PCl}【解析】rm{BD}9、AC【分析】解：A；B極通入氧氣；所以B是正極發(fā)生還原反應，所以電子由A電極經(jīng)外電路流向B電極，故A正確；

B；減少的化學能有部分轉化為熱能；未完全轉化為電能，故B錯誤；

C、A電極甲醇發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+；故C正確；

D、B電極的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，而負極同時產(chǎn)生4molH+；所以整個電池氫離子的濃度不減少，故D錯誤；

故選：AC。

A；B極通入氧氣；所以B是正極發(fā)生還原反應；

B；減少的化學能有部分轉化為熱能；

C；A電極甲醇發(fā)生氧化反應；

D、B電極的電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，而負極同時產(chǎn)生4molH+；所以整個電池氫離子的濃度不減少．

本題考查了化學電源新型電池，根據(jù)正負極上得失電子及電極反應式來分析解答，并結合轉移電子相等進行計算，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，難度中等．【解析】AC10、CD【分析】【分析】本題考查的是化學鍵的類型和計算，有一定的難度。【解答】A.rm{婁脪}鍵是頭碰頭重疊，rm{婁脨}鍵是肩并肩重疊，rm{婁脪}鍵比rm{婁脨}鍵重疊程度大，形成的共價鍵強，故A正確；B.兩個原子之間形成共價鍵，如氮氣中存在氮氮三鍵，最多一個rm{婁脪}鍵，故B正確；C.氣體單質(zhì)中不一定有共價鍵，如氦氣，故C錯誤；D.氮氣分子中有一個rm{婁脪}鍵，rm{2}個rm{婁脨}鍵，故D錯誤。故選CD?！窘馕觥縭m{CD}11、rBD【分析】解：醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，物質(zhì)的量濃度均為rm{0.1mol/L}的酸溶液中，氫離子濃度：rm{壟脹<壟脵=0.1mol/L<壟脷=0.2mol/L}氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度rm{=0.1mol/L}酸或堿都抑制水電離，同濃度一元強堿與一元強酸對水的抑制程度相同；

離子濃度越大，抑制水電離程度越大，所以由水電離出的rm{c(H^{+})}的大小關系是rm{壟脺>壟脹>壟脵=壟脻>壟脷}故A錯誤，B正確；此五種溶液中只有氯化銨促進水的電離，故C錯誤，D正確，故選BD．

溫度相同時水的離子積常數(shù)相同；酸或堿抑制水電離，根據(jù)氫離子濃度或氫氧根離子濃度結合水的離子積常數(shù)計算水電離出的氫離子濃度．

本題考查了水電離的影響因素，明確酸和堿抑制水電離、含有弱根離子的鹽促進水電離是解本題關鍵，知道氫離子或氫氧根離子濃度和抑制水電離的關系，難度中等．【解析】rm{BD}三、填空題(共5題，共10分)12、2：3【分析】【分析】（1）將Na2O2和NaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱到250℃，發(fā)生反應的原理是：2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑（i）；

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（ii）；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（iii）據(jù)此討論即可；

（2）根據(jù)消耗NaOH的總體積，結合在D點氫氧化鈉與硝酸、鋁鐵離子的反應，可計算得出C點氫氧化鈉溶液的體積．【解析】【解答】解：（1）①當＜時，發(fā)生反應（i）和（ii），此時生成二氧化碳氣體不能全部被吸收，所以排出氣體為O2、H2O和CO2，故答案為：O2、H2O和CO2；

②當=時，也只發(fā)生反應（i）和（ii），此時過氧化鈉恰好與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳全部反應，故剩余氣體為氧氣和水蒸氣，故答案為：O2、H2O；

③當時，發(fā)生反應（i）（ii）（iii），此時水部分反應，故固體物質(zhì)為：Na2CO3，NaOH，氣體成分為：O2，H2O，故答案為：Na2CO3，NaOH；O2，H2O；

④當=1時，發(fā)生反應（i）（ii）（iii），此時水液恰好全部反應，故固體物質(zhì)為：Na2CO3，NaOH，氣體成分為：O2，故答案為：Na2CO3，NaOH；O2；

⑤當＞1時，發(fā)生的化學反應為2NaHCO3+2Na2O22Na2CO3+2NaOH+O2，過氧化鈉有剩余，碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水完全反應，固體中含有Na2CO3、NaOH、Na2O2，排出氣體為O2，故答案為：O2；

（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2①

211

nnn

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②

221

nnn

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2③

221

xxx，排出的水為n-x，氧氣的量為n+x，當排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時，則n-x=+x，x=，所以m=+x=n；

故答案為：2：3．13、【分析】【分析】環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應生成1-氯環(huán)己烷，1-氯環(huán)己烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成A，A的結構簡式為：A和氯氣反應生成B，則B發(fā)生消去反應生成所以B的結構簡式為則A和氯氣發(fā)生加成反應生成B，和溴發(fā)生加成反應生成和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成C和氫氣發(fā)生加成反應生成．【解析】【解答】解：環(huán)己烷和氯氣發(fā)生取代反應生成1-氯環(huán)己烷，1-氯環(huán)己烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成A，A的結構簡式為：A和氯氣反應生成B，則B發(fā)生消去反應生成所以B的結構簡式為則A和氯氣發(fā)生加成反應生成B，和溴發(fā)生加成反應生成和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成C和氫氣發(fā)生加成反應生成．

（1）通過以上分析知，A和C的結構簡式分別為：故答案為：

（2）①的化學方程式為：④的化學方程式為：

故答案為：．14、略

【分析】試題分析：根據(jù)題意可知：A是Cu(NO3)2；D是Cu；E是O2；C是HNO3；G是Fe；J是Fe(NO3)2；Cu與稀硝酸發(fā)生反應產(chǎn)生的H是H2O；I是NO；K是NO2；F是Na2O2，B是Na；F是Na2O2；M是硝酸鈉溶液；L是Cu(OH)2沉淀；N是Fe(OH)3沉淀。（1）FNa2O2的電子式其電子式是：它與CO2反應的方程式用雙線橋法表示是：（2）由于Cu2+>H+，所以在陰極Cu2+放電；在陰離子放電能力：OH->NO3-，所以在陽極則是OH-放電。所以反應①的離子方程式是2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋；（3）C與足量Fe反應時，F(xiàn)e被氧化為Fe2+，硝酸被還原為NO，反應的化學方程式是3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；其中，還原劑Fe與氧化劑HNO3的物質(zhì)的量之比是3:2；檢驗反應中生成金屬離子Fe2+的方法是加入[Fe(CN)6]3－，產(chǎn)生藍色沉淀，反應的離子方程式是3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓；（4）Al能與A發(fā)生置換反應，生成物Al(NO3)3與Na2CO3在溶液中會發(fā)生雙水解反應產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀、二氧化碳氣體而不能在溶液中共存，用離子方程式表示是2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑；（5）I可由某種氫化物NH3催化氧化得到，其化學反應方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O;（6）漂白粉同F(xiàn)都應密封保存，若將漂白粉露置于空氣中失效，反應的化學反應方程式是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑?？键c：考查物質(zhì)的推斷、電解方程式、離子方程式、化學方程式的書寫、鹽的水解、離子的檢驗的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）（2）2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋（3）3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3:2；3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓；（4）2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑；（5）4NH3＋5O24NO＋6H2O。（6）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO2HClO2HCl＋O2↑15、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O1mol溶液紅色消失品紅褪色藍色褪色酸性漂白性還原性SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-【分析】【分析】（1）銅和濃硫酸反應生成二氧化硫；硫酸銅和水；

（2）根據(jù)棉花蘸有的不同試劑判斷發(fā)生的現(xiàn)象和二氧化硫的性質(zhì)；

（3）二氧化硫被碘氧化成硫酸根離子；

（4）可以使用氫氧化鈉溶液吸收未反應的二氧化硫．【解析】【解答】解：（1）A試管中發(fā)生反應是銅和濃硫酸的反應，反應方程式是：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

根據(jù)反應方程式；1摩銅完全反應被還原的濃硫酸是1mol；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；1mol；

（2）①二氧化硫通過滴有酚酞的NaOH試液；溶液紅色消失，體現(xiàn)了二氧化硫的酸性；

故答案為：溶液紅色消失；酸性；

②二氧化硫通過品紅溶液；品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性；

故答案為：品紅褪色；漂白性；

③二氧化硫通過淀粉和碘水混合液；二氧化硫被碘氧化，藍色褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；

故答案為：藍色褪色；還原性；

（3）二氧化硫和碘反應的離子方程式是：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-；

故答案為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-；

（4）使用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫，故答案為：．16、乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO2和SO2④②①③檢驗是否有SO2除去或吸收SO2檢驗SO2是否除盡無水硫酸銅水蒸氣①③導出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定澄清的石灰水CO2．【分析】【分析】（1）濃硫酸有強氧化性，乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO2和SO2；

（2）（3）（4）（5）二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗．檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水溶液．檢驗水用無水硫酸銅；

應先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在；再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈．最后用澄清石灰水實驗檢驗二氧化碳．【解析】【解答】解：（1）濃硫酸有強氧化性，乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO2和SO2；

故答案為：乙醇或乙烯與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO2和SO2；

（2）二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗．檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水溶液．檢驗水用無水硫酸銅．

應先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，選通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在；再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈．最后用澄清石灰水實驗檢驗二氧化碳；

故答案為：④②①③；

（3）二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在；再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈；

故答案為：檢驗是否有SO2；除去或吸收SO2；檢驗SO2是否除盡；

（4）檢驗水用無水硫酸銅；白色變?yōu)樗{色說明含有水蒸氣．驗證二氧化碳；二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣，應最先用用無水硫酸銅檢驗水；

故答案為：無水硫酸銅；水蒸氣；①③導出的氣體帶有水蒸氣；影響水蒸氣的確定；

（5）檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水溶液；在排除二氧化硫的干擾后，澄清石灰水變渾濁，說明含有二氧化碳；

故答案為：澄清的石灰水；CO2．四、判斷題(共2題，共16分)17、×【分析】【分析】非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵，以此來解答．【解析】【解答】解：非金屬元素形成的化合物中可能含離子鍵；如銨鹽中存在離子鍵和共價鍵，為離子化合物，一般非金屬元素形成的化合物含共價鍵；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素．【解析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．五、簡答題(共1題，共9分)19、略

【分析】解：（1）由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨氣放出92.4kJ熱量，lmolN2和3molH2放在密閉容器中；在催化劑存在下進行反應，由于可逆反應不可能完全轉化，所以生成氨氣的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于92.4kJ；

故答案為：該反應是可逆反應；原料氣不可能完全反應；

（2）碳和水蒸氣反應方程式：C+H2OCO+H2，甲烷和水蒸氣反應方程式：CH4+H2OCO+3H2；

故答案為：C+H2OCO+H2；CH4+H2OCO+3H2；

（3）混合氣體進入冷卻塔冷凝；冷凝水從下口進入上口排除，逆向冷凝效果更好；

故答案為：冷凝器；n；高溫氣體從冷凝塔上端進入；冷卻水從下端進入，逆向冷凝效果更好；

（4）C是分離塔；在分離塔內(nèi)將液氨和未反應的原理氣體分離；

故答案為：在分離塔內(nèi)將液氨和未反應的原理氣體分離；

（5）在電磁場的作用下氮氮三鍵更容易斷裂；降低了反應所需要的能量，反應更容易進行；傳統(tǒng)的合成氨的條件是高溫；高壓，該方法的優(yōu)點是低溫、低壓，這樣就節(jié)約了能源、降低了對設備的要求；

故答案為：在電磁場的作用下氮氮三鍵更容易斷裂；降低了反應所需要的能量，反應更容易進行；節(jié)約了能源；降低了對設備的要求．

（1）根據(jù)合成氨的反應為可逆反應；反應物不可能完全轉化成生成物判斷該反應放出的熱量；

（2）利用碳或甲烷和水蒸氣在高溫下反應生成氫氣和一氧化碳；

（3）從A中出來的混合氣體進入冷卻塔冷凝；為了達到最佳冷凝效果，高溫氣體從冷凝塔上端進入，冷卻水從下端進入；

（4）C是分離塔；在分離塔內(nèi)將液氨和未反應的原理氣體分離，原料可循環(huán)利用；

（5）根據(jù)化學反應的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成分析；從溫度和壓強的角度考慮．

本題考查了工業(yè)合成氨工藝的流程，題目難度較大，培養(yǎng)了學生分析問題的能力和解決問題能力，注意把握反應的原理．【解析】該反應是可逆反應，原料氣不可能完全反應；C+H2OCO+H2；CH4+H2OCO+3H2；冷凝器；n；高溫氣體從冷凝塔上端進入，冷卻水從下端進入，逆向冷凝效果更好；在分離塔內(nèi)將液氨和未反應的原理氣體分離；在電磁場的作用下氮氮三鍵更容易斷裂，降低了反應所需要的能量，反應更容易進行；節(jié)約了能源、降低了對設備的要求六、實驗題(共4題，共32分)20、冷凝回流，提高原料利用率氯滴加過量AgNO3溶液，得白色沉淀CH3CH2Cl+KOHCH2═CH2↑+KCl+H2OA【分析】【分析】本題涉及的實驗原理是：RX+KOH→ROH+KX，KX+AgNO3=AgX↓+KNO3．

（1）RX熔沸點較低；加熱時易揮發(fā)，據(jù)此確定長導管的作用；

（2）含有鹵素原子的離子中；能和硝酸銀反應生成白色沉淀的只能是氯離子，據(jù)此來回答判斷；

（3）鹵代烴在強堿的醇溶液作用下會發(fā)生消去反應得到烯烴；氯化鈉和水；

（4）在溶液中，AgOH會轉化為Ag2O沉淀，根據(jù)轉化關系來計算回答．【解析】【解答】解：（1）因RX熔沸點較低；加熱時易揮發(fā)，所以裝置中長導管的作用是防止鹵代烴揮發(fā)或冷凝回流，故答案為：冷凝回流，提高原料利用率；

（2）因為所得AgX沉淀為白色，能和硝酸銀反應生成白色沉淀的只能是氯化銀沉淀，所以鹵代烴中含有氯元素，故答案為：氯；滴加過量AgNO3溶液；得白色沉淀；

（3）R為乙基，則CH3CH2Cl與KOH醇溶液反應的方程式為：CH3CH2Cl+KOHCH2═CH2↑+KCl+H2O，故答案為：CH3CH2Cl+KOHCH2═CH2↑+KCl+H2O；

（4）若加HNO3的量不足，未將溶液酸化，則沉淀中還有AgOH轉化為Ag2O沉淀，由于氫氧化銀和氧化銀的影響，故測得的c值將偏大，故答案為：A．21、略

【分析】解：rm{(1)}濃鹽酸在濃硫酸作用下，由于濃rm{H_{2}SO_{4}}有吸水性；且溶于水要放出大量的熱，可促使鹽酸的揮發(fā)，生成氯化氫氣體；

故答案為：氯化氫；

rm{(2)D}中為濃硫酸，進入rm{D}中的氣體為氯化氫；濃硫酸可起到干燥的作用；

故答案為：干燥rm{HCl}

rm{(3)E}導管較長；可起到冷凝回流的作用；

故答案為：冷凝乙醇蒸氣；

rm{(4)}點燃火焰呈綠色，說明rm{F}出燃燒的氣體為rm{CH_{3}CH_{2}Cl}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}Cl}

rm{(5)A}瓶中無水變藍；說明有水生成，氯化氫與乙醇發(fā)生取代反應生成水；

故答案為：乙醇與rm{HCl}反應生成的水被無水硫酸銅吸收后生成了膽礬；

rm{(6)}由rm{A}中發(fā)生的反應事實，可說明生成水和rm{CH_{3}CH_{2}Cl}證明醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代；

故答案為：醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代．

將rm{C}中濃rm{H_{2}SO_{4}}滴入rm{B}中濃鹽酸中，由于濃rm{H_{2}SO_{4}}有吸水性，且溶于水要放出大量的熱，故B中逸出rm{HCl(g)}經(jīng)rm{D}中濃rm{H_{2}SO_{4}}干燥，進入rm{A}中，rm{HCl}溶于rm{C_{2}H_{5}OH}中，二者發(fā)生反應：rm{C_{2}H_{5}OH+HClxrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Cl+H_{2}O}rm{C_{2}H_{5}OH+HCl

xrightarrow{triangle}C_{2}H_{5}Cl+H_{2}O}吸收水分變?yōu)樗{礬，促使上列反應向右進行，加熱時，生成的rm{CuSO_{4}}從rm{C_{2}H_{5}Cl}處逸出；點燃火焰呈綠色，以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的原理和操作注意事項，難度中等．rm{F}【解析】氯化氫；干燥rm{HCl}冷凝乙醇蒸氣；rm{CH_{3}C