浙江省舟山市市定海區(qū)第五中學2021年高二化學期末試卷含解析

浙江省舟山市市定海區(qū)第五中學2021年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產生H2總量的是①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無水乙酸A．①③④

B．①③⑤

C．②④⑥

Ｄ．②⑤⑥參考答案：B略2.下列物質①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦溴乙烷，其中既能與溴水反應又能與酸性高錳酸鉀溶液反應的是

A．全部B．②③④⑥⑦C．②⑥D．②⑤⑥

參考答案：C略3.在25℃時，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是()A．HNO2 B．HCOOH

C．HCN

D．H2CO3參考答案：C略4.1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）

A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．1，3-丁二烯參考答案：B5.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe2++I2=2Fe3++2I－參考答案：C6.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列敘述正確的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不變C.水電離產生的c(H＋)=10-26的溶液中加入鋅粒，一定放出H2D.將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略7.改變以下反應條件能提高反應物活化分子百分數(shù)的是①溫度②濃度③壓強④催化劑A．①④

B．②③

C．①②

D．③④參考答案：A略8.少量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中，在恒定溫度下分解：H2NCOONH4(s)

2NH3(g)＋CO2(g)

ΔH＞0，下列說法正確的是

A.當氨氣體積分數(shù)不變時，該分解反應達到平衡

B.升高溫度，該反應平衡常數(shù)增大

C.平衡后若縮小容器體積，氨基甲酸銨固體的質量保持不變

D.加入少量的氨基甲酸銨可使正反應速率增大參考答案：B略9.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A、Na+：1s22s22p6

B、F：1s22s22p5

C、O2--：1s22s22p4

D、Ar：1s22s22p63s23p6

參考答案：C略10.向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是（

）A.x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3+)B.x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)>c(SO42-)C.x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)<c(AlO2?)D.x=30時，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c(OH-)=c(Ba2+)參考答案：A11.蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于

（

）A．消去反應

B．水解反應

C．取代反應

D．聚合反應參考答案：B略12.下列說法中，正確的是（

）A．含有羥基的化合物一定屬于醇類B．代表醇類的官能團是與非苯環(huán)上的碳相連的羥基C．酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質D．分子內有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚類參考答案：B略13.現(xiàn)有以下三組混合物：(1)碘與NaCl固體；(2)石英與NH4Cl固體；(3)乙酸乙酯和醋酸鈉溶液。上述各組物質的分離方法依次是()A．加水溶解后過濾、加熱、分液B．加熱、加水溶解后過濾、分液C．分液、加熱、加水溶解后過濾D．加熱、分液、加水溶解后過濾參考答案：B利用I2易升華，加熱分離I2與NaCl；石英不溶于水，而NH4Cl易溶于水，加水溶解后過濾，可分離石英與NH4Cl；乙酸乙酯不溶于水，分液即可分離乙酸乙酯和醋酸鈉溶液。14.下列反應不屬于消去反應的是

A．CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O

B．CH3CHBrCH3+NaOH→CH3CH＝CH2+NaBr+H2O

C．

D．2CH3OHCH3-O-CH3+H2O參考答案：D略15.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠［Cu2(OH2)CO3］

B．用石膏粉制作石膏雕像C．用鋁質或鐵質容器盛放濃硝酸

D．酸雨的形成參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1

將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2

向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L－1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3

向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）①鐵架臺

②燃燒匙

③錐形瓶

④廣口瓶

⑤研缽

⑥玻璃棒

⑦酒精燈（2）在步驟2中趁熱過濾，其原因是________________________________；（3）在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質。檢驗Fe3+的試劑可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普魯士藍沉淀，有關的離子方程式是___________________________________________。（4）制得的晶體經(jīng)過過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是__________________；（任說兩點）（5）在25℃時，相同物質的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為_______________（用a、b、c回答）參考答案：（1）②④⑤；（2）防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失。（3）K+Fe+[Fe(CN)6]4－=KFe[Fe(CN)6]↓；（4）①硫酸亞鐵銨晶體在乙醇中的溶解度小，可減小晶體在洗滌時應溶解而損失；②酒精易揮發(fā)，不會附著在晶體表面。（或：減少蒸餾水中的溶解氧對晶體的氧化）（5）a<b<c。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，標準狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中，溴水的質量增加21.0g．（1）混合氣體中的氣態(tài)烷烴是？（2）混合氣體中單烯烴的分子式是？其結構簡式是？參考答案：（1）答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）單烯烴分子式為C3H6，結構簡式為：CH2=CH﹣CH3．考點：有關有機物分子式確定的計算．專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律．分析：（1）相同條件下，密度之比等于相對分子質量之比，據(jù)此計算混合氣體的相對分子質量，進而確定含有的烷烴；（2）根據(jù)n=計算29.12L混合氣體的物質的量，再根據(jù)m=nM計算混合氣體的質量，溴水質量增重21.0g為烯烴的質量，進而計算烷烴的質量與物質的量，再計算烯烴，根據(jù)M=計算其摩爾質量，據(jù)此計算烯烴的分子式，書寫可能的結構式．解答：解：（1）在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，故混合氣體的平均相對分子質量為13×2=26，故一定含有甲烷，答：混合氣體中烷烴為CH4；（2）標況下29.12L混合氣體的物質的量為=1.3mol，故混合氣體的總質量為1.3mol×26g/mol=33.8g，溴水質量增重21.0g為烯烴的質量，故甲烷的質量為33.8g﹣21.0g=12.8g，故甲烷的物質的量為=0.8mol，烯烴的物質的量為1.3mol﹣0.8mol=0.5molmol，烯烴的摩爾質量為=42g/mol，令烯烴的組成為（CH2）n，故14n=42，解得n=3，故該烯烴為C3H6，結構簡式為：CH2=CH﹣CH3，答：單烯烴分子式為C3H6，結構簡式為：CH2=CH﹣CH3．點評：本題以計算題形式考查有機物的推斷、同分異構體等，難度中等，根據(jù)平均相對分子質量確定含有甲烷是解題的關鍵．18.反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度，A物質的轉化率增大，該反應為________熱反應。(2)