廣東省汕尾市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題

廣東省汕尾市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．中華文化源遠(yuǎn)流長，下列關(guān)于四大發(fā)明的說法正確的是（）A．黑火藥的使用不涉及化學(xué)變化B．造紙術(shù)所得的紙屬于純凈物C．指南針?biāo)玫拇判圆牧蠟锳l2O3D．印刷術(shù)中所用的膠泥印章屬于硅酸鹽材料2．廣東省非物質(zhì)文化遺產(chǎn)聞名全國。下列說法正確的是（）A．潮汕牛肉丸制作過程中可加入NaCl調(diào)味B．順德雙皮奶可用過量SO2漂白，使色澤更加鮮白C．厚街臘腸可加入過量亞硝酸鹽，延長食用期D．清遠(yuǎn)走地雞可用過量激素喂食，縮短發(fā)有成長期3．2021年10月16日，我國神舟十三號載人飛船發(fā)射取得圓滿成功。下列說法不正確的是（）A．飛船可以用液氫作燃料，液氫屬于清潔能源B．飛船在推進(jìn)過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸．太空隕石中的20Ne的質(zhì)子數(shù)為20D．大氣層中的O3與空氣中的O2互為同素異形體4．綠水青山就是金山銀山。下列說法正確的是（）A．過度開荒伐木，促進(jìn)制造業(yè)發(fā)展B．積極研發(fā)推廣風(fēng)能、水能等，減少碳排放C．注重飲食衛(wèi)生，大量使用一次性木筷、飯盒D．為節(jié)約成本，碎玻璃、廢舊電池等生活垃圾無需分類5．木糖醇廣泛存在于各種水果、蔬菜、谷類中，是一種常用的食品甜味添加劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法正確的是（）A．該分子中所有碳原子和氧原子共平面B．木糖醇的分子式為C5H12O5C．木糖醇不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol木糖醇最多可與5molNaOH反應(yīng)6．勞動創(chuàng)造美好生活。下列勞動做法與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動做法化學(xué)知識A用食醋清洗水壺中的水垢乙酸能夠發(fā)生酯化反應(yīng)B用草木灰(主要成分為K2CO3)做化肥K元素是植物生長必不可少的元素C醫(yī)用酒精用于殺菌消毒乙醇能使蛋白質(zhì)變性D烘培面包使用小蘇打做膨松劑NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2A．A B．B C．C D．D7．某興趣小組要配制物質(zhì)的最濃度為0.1mL/L的NaCl溶液，下列裝置中不需要使用的是（）A． B．C． D．8．苯甲酸(C6H5COOH)是一種有機(jī)弱酸，下列說法正確的是（）A．常溫下，0.1mol/L的C6H5COONa溶液的pH=13B．相同溫度下，相同濃度的鹽酸與苯甲酸溶液的pH：鹽酸<苯甲酸溶液C．中和等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與苯甲酸溶液，所需NaOH的量：鹽酸>苯甲酸溶液D．C6H5COONa溶液中存在關(guān)系：c(C6H5COO—)=c(Na+)=c(H+)=c(OH-)9．鉛蓄電池是應(yīng)用廣泛的二次電池，其工作原理可表示為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)?放電充電2PbSO4(s)+2HA．Pb是電池的負(fù)極材料B．放電時(shí)，SO42?C．充電時(shí)，PbO2電極接外電源負(fù)極D．放電時(shí)，PbO2電極增重64g時(shí)，外電路理論上通過2NA個(gè)電子10．部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如下圖所示，下列說法不正確的是（）A．d物質(zhì)可以用排水法收集B．b物質(zhì)可以用分離液態(tài)空氣的方法獲得C．a(chǎn)物質(zhì)溶于水可得到fD．e的水溶液具有氧化性11．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為7NAB．28g乙烯所含的C—H鍵數(shù)目為4NAC．2molSO2與足量O2充分反應(yīng)生成SO3的分子數(shù)為2NAD．0.1mol/LNaCl溶液所含的Na+數(shù)目為0.1NA12．科學(xué)探究與創(chuàng)新意識是重要的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)操作與類比均合理的一項(xiàng)是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作類比A電解CuSO4溶液可以得到Cu單質(zhì)電解Al2(SO4)3溶液可以制備Al單質(zhì)BFe在常溫下遇到濃硫酸鈍化Mg在常溫下遇到濃硫酸也會純化CCCl4可以萃取碘水中的I2CCl4可以萃取溴水中的Br2D往NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅NaHSO4溶液也能使酚酞溶液變紅A．A B．B C．C D．D13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的核外電子數(shù)為1，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z同主族且核電荷數(shù)為Z的一半。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z>Y>XB．Z的氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸C．單質(zhì)沸點(diǎn)：W>YD．W與X可形成多種化合物14．下列反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A．鐵與足量氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃__B．金屬Na在空氣中加熱：4Na+O2Δ__NaC．NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2?+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+COD．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-15．Na2A是一種常見的強(qiáng)堿弱酸鹽，常溫下，某興趣小組向20.00mL0.1mol/L的Na2A溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，溶液的pH與加入的鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）A．鹽酸可以裝在堿式滴定管中B．Ka2(H2A)>Kh1(A2-)C．b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaHAD．c點(diǎn)存在：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L16．近年來，我國在能源研發(fā)與能量轉(zhuǎn)化領(lǐng)城所獲得的成就領(lǐng)跑全球。下圖是我國科學(xué)家研發(fā)的一種能量轉(zhuǎn)化裝置，利用該裝置可實(shí)現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為CO，并獲得NaClO溶液。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)為太陽能電池的正極B．該裝置可實(shí)現(xiàn)多種能量之間的轉(zhuǎn)化C．電極Y的反應(yīng)為Cl--2e-+H2O=ClO-+2H+D．當(dāng)有22.4LCO2參與反應(yīng)時(shí)，外電路通過2NA個(gè)電子二、綜合題17．氮化鍶(Sr3N2)常用于生產(chǎn)熒光材料，在潮濕環(huán)境中容易水解并產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，實(shí)驗(yàn)室常用金屬Sr與N2在加熱條件下獲得，某興趣小組利用下圖裝置(夾持裝置省略)制取Sr3N2。請回答下列問題：（1）裝置B的名稱是；裝置D中長頸漏斗的作用是。（2）裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。實(shí)驗(yàn)室也經(jīng)常使用加熱Ca(OH)2與(填化學(xué)式)固體混合物的方法制備NH3。（3）裝置C中CuO的作用是與NH3反應(yīng)制備N2，該過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（4）裝置E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。裝置F的作用是。（5）金屬Sr在加熱條件下能與O2反應(yīng)，故制備過程中，打開分液漏斗活塞后，應(yīng)該先點(diǎn)燃(填“C”或“E”，后同)處酒精燈，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃處酒精燈。18．鋰電池是目前應(yīng)用廣泛的新型電池，一種回收鈷酸鋰廢舊電池(主要成分為LiCoO2，同時(shí)含有少量Fe、Al、C單質(zhì))的流程如下圖所示。請回答下列問題：（1）LiCoO2中Co元素的化合價(jià)為。（2）請寫出“堿浸”過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）加入適量鹽酸，LiCoO2溶解后生成的Co3+能將Fe2+氧化為Fe3+。請寫出該反應(yīng)的離子方程式：，過濾后所得濾渣的主要成分為(寫化學(xué)式)。（4）已知Fe3+能與C2O42?結(jié)合成[Fe(C2O4)3]3-，[Fe(C2O4)3]3-在強(qiáng)酸性環(huán)境下重新轉(zhuǎn)化為Fe3+，該過程中(填“有”或“沒有”)發(fā)生元素化合價(jià)的變化；從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的操作是：往溶液中加入適量鹽酸后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、（5）已知Ksp(Li2CO3)=8×10-4，濾液B中c(Li+)=0.2mol/L。要生成Li2CO3沉淀，則加入的等體積的Na2CO3溶液中，c(CO32?)不低于mol/L(忽略溶液混合引起的體積變化)，檢驗(yàn)濾液中含有Na+的實(shí)驗(yàn)方法為19．氮氧化物(NOx)能夠引起光化學(xué)煙霧、酸雨等系列環(huán)境問題。減少NOx排放，并將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，已成為當(dāng)今世界的熱點(diǎn)議題。請回答下列問題：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH22CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH3則C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH4=(用含有ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。（2）在600℃的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)ΔH3<0，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)為(填標(biāo)號)。a.混合氣體總質(zhì)量保持不變b.各組分氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變c.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變d.容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)保持不變（3）NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，其反應(yīng)歷程如下：第1步：2NO(g)?N2O2(g)(快反應(yīng))第2步：N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢反應(yīng))則總反應(yīng)的反應(yīng)速率由第步?jīng)Q定。（4）在一定條件下，NH3能與NO2反應(yīng)生成N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，消耗17gNH3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。（5）利用電化學(xué)法能將NO轉(zhuǎn)化為N2，其工作原理如下圖所示：①電極I應(yīng)連接外電源極：②電極II上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。20．硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，其化學(xué)成分為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，在定量分析、電鍍冶煉、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域都有廣泛用途。請回答下列問題：（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為。（2）Fe元素位于元素周期表的區(qū)，電負(fù)性大?。篛S(填“＞”“＜”或“=”)。（3）SO42?的空間結(jié)構(gòu)為形，中心原子軌道的雜化方式為（4）液氨中存在的分子間作用力包括。（5）H2O在不同條件下可得到不同結(jié)構(gòu)的晶體，其中一種冰晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：①每個(gè)晶胞中所含的氫鍵數(shù)目為；②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為anm，則晶胞密度為g·cm-3。21．化合物H是一種常用的抗真菌藥物，其合成路線如下圖所示。已知：與Cl2在FeCl3作用下能得到甲基鄰、對位兩種產(chǎn)物。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，B(填“能”或”不能”)使酸性KMnO4溶液褪色。（2）B→C的反應(yīng)類型為反應(yīng)，E分子中所含的官能團(tuán)名稱為。（3）請寫出D→E的化學(xué)方程式：。（4）B→E的過程不采取直接用甲苯與Cl2在FeCl3作用下反應(yīng)的原因是。（5）化合物I與G互為同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：①含有3個(gè)苯環(huán)，且不直接相連；②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為2：2：1：1：1。請寫出I的結(jié)構(gòu)簡式：。（6）結(jié)合上述信息，請以C6H6、CH3Cl為原料，無機(jī)試劑任選，寫出鄰二甲苯的合成路線：。例：A→條件B→條件……

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．黑火藥爆炸時(shí)有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；B．紙的主要成分是纖維素，纖維素分子中的聚合度n為不確定值，屬于混合物，故B不符合題意；C．指南針?biāo)玫拇判圆牧蠟樗难趸F，不是氧化鋁，故C不符合題意；D．印刷術(shù)中所用的膠泥印章為粘土，粘土屬于硅酸鹽材料，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】本題考查生活中的化學(xué)知識

A.火藥爆炸是化學(xué)變化。

B.紙的主要成分是纖維素，纖維素聚合度不同，為混合物。

C.具有磁性的是四氧化三鐵，不是氧化鋁。2．【答案】A【解析】【解答】A．潮汕牛肉丸制作過程中會加入氯化鈉調(diào)味會使牛肉丸味道鮮美，故A符合題意；B．二氧化硫是我國允許使用的食品漂白劑，但用過量二氧化硫漂白，會使食品中二氧化硫殘留量超過標(biāo)準(zhǔn)要求，從而引起食用者的不良反應(yīng)，則雙皮奶不能用過量二氧化硫漂白，故B不符合題意；C．亞硝酸鹽可使肉呈鮮紅色，制作臘腸時(shí)加入適量亞硝酸鹽，可提高肉的防腐能力，還能抑制肉毒桿菌的繁殖，延長貯存期，但食用亞硝酸鹽過量就可能在人體內(nèi)產(chǎn)生對人體有致癌作用的亞硝胺，則臘腸不能加入過量亞硝酸鹽，故C不符合題意；D．激素化合物殘留會對人體生殖系統(tǒng)和生殖功能造成嚴(yán)重影響，則走地雞不能用過量激素喂食，縮短發(fā)有成長期，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】

A.食用鹽的主要成分是氯化鈉，是一種調(diào)味品。

B.二氧化硫可以用于漂白，但不能過量使用。

C.亞硝酸鹽食用過量會致癌。

D.食用喂食過量激素的雞對人體有害。3．【答案】C【解析】【解答】A．液氫燃燒時(shí)能放出大量的熱，生成物水是無害物質(zhì)，屬于清潔能源，可以用做飛船的燃料，故A不符合題意；B．飛船在推進(jìn)過程中，液氫燃燒時(shí)能放出大量的熱，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿霓D(zhuǎn)化，故B不符合題意；C．太空隕石中的20Ne的質(zhì)子數(shù)為10、質(zhì)量數(shù)為20，故C符合題意；D．氧氣和臭氧都是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】C.20是原子的質(zhì)量數(shù)，不是質(zhì)子數(shù)。4．【答案】B【解析】【解答】A．過度開荒伐木會減少森林植被的面積，不利于二氧化碳的吸收，易出現(xiàn)溫室效應(yīng)危害地球環(huán)境，故A不符合題意；B．積極研發(fā)推廣風(fēng)能、水能等可減少化石能源的使用，減少二氧化碳的排放，有利于碳達(dá)峰、碳中和的實(shí)現(xiàn)，故B符合題意；C．大量使用一次性木筷、飯盒會消耗大量木材，會減少森林植被的面積，不利于二氧化碳的吸收，易出現(xiàn)溫室效應(yīng)危害地球環(huán)境，故C不符合題意；D．生活垃圾一般可分為可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾和其他垃圾四大類，碎玻璃屬于可回收垃圾，廢舊電池屬于有害垃圾，則碎玻璃、廢舊電池等生活垃圾需要分類處理，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】本題主要考查綠色化學(xué)相關(guān)知識。

A.過度伐木會破壞環(huán)境，造成水土流失或者二氧化碳含量增多導(dǎo)致溫室效應(yīng)。

C.一次性餐盒大量使用會造成森林面積減少，出現(xiàn)水土流失或者加快溫室效應(yīng)。

D.廢電池屬于有害垃圾，要回收處理。5．【答案】B【解析】【解答】A．木糖醇分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，則分子中所有碳原子和氧原子不可能共平面，故A不符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，木糖醇的分子式為C5H12O5，故B符合題意；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，木糖醇分子中與羥基相連的碳原子上含有氫原子，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使溶液褪色，故C不符合題意；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，木糖醇分子的官能團(tuán)為羥基，屬于多元醇，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】

A.碳原子和氧原子不可能共平面，因?yàn)樘荚邮秋柡吞荚印?/p>

C.碳原子上有氫原子，能夠與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化，從而褪色。

D.木糖醇不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。6．【答案】A【解析】【解答】A．用食醋清洗水壺中的水垢時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為乙酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，與發(fā)生酯化反應(yīng)無關(guān)，故A符合題意；B．草木灰的主要成分碳酸鉀中含有植物生長必不可少的鉀元素，是常用的鉀肥，故B不符合題意；C．乙醇能使蛋白質(zhì)因凝固而變性，75%的醫(yī)用酒精常用于殺菌消毒，故C不符合題意；D．碳酸氫鈉受熱分解生成的二氧化碳使面包疏松多孔，是烘培面包常使用的膨松劑，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.食醋除去水垢是因?yàn)橐宜崤c碳酸鈣反應(yīng)，但這種反應(yīng)并不是酯化反應(yīng)，與酯化反應(yīng)無關(guān)。7．【答案】D【解析】【解答】配制0.1mL/L的氯化鈉溶液需要用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管，用不到分液漏斗，故答案為：D。

【分析】主要考查配置一定量溶液所用的儀器，天平、燒杯、容量瓶都是需要用達(dá)到的，分液漏斗是不需要使用的。8．【答案】B【解析】【解答】A．苯甲酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則常溫下，0.1mol/L的苯甲酸鈉溶液的pH小于13，故A不符合題意；B．苯甲酸是一種有機(jī)弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，相同濃度的鹽酸與苯甲酸溶液中鹽酸中氫離子濃度大于苯甲酸溶液，溶液的pH大于苯甲酸溶液，故B符合題意；C．等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸與苯甲酸溶液的中和能力相同，完全反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，故C不符合題意；D．苯甲酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)＞c(C6H5COO—)＞c(OH—)＞c(H+)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】

A.苯甲酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，但pH沒有達(dá)到13。

B.鹽酸為強(qiáng)酸，苯甲酸為弱酸，正確。

C.兩者中和能力相同，所需氫氧化鈉的量也相同。

D.溶液顯堿性，氫氧根離子的濃度大于氫離子濃度。9．【答案】C【解析】【解答】A．Pb失電子，故作負(fù)極，故A不符合題意；B．放電時(shí)，陰離子移向負(fù)極，故SO42?C．充電時(shí)，原電池的正極外接電源的正極，故PbO2電極接外電源正極，故C符合題意；D．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)PbO2(s)+2e-+4H++SO42?=PbSO4(s)+2H2O，每1molPbO2(s)生成1molPbSO4故答案為：C。

【分析】C.放電時(shí)，PbO2電極得電子，為正極，充電時(shí)，原電池的正極要接電源正極，所以PbO2電極接電源正極。10．【答案】A【解析】【解答】A．二氧化氮溶于水，能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集二氧化氮，故A符合題意；B．可以用分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)?，故B不符合題意；C．氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨，故C不符合題意；D．硝酸中氮元素為最高化合價(jià)+5價(jià)，水溶液具有強(qiáng)氧化性，是常見的氧化劑，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)題意可知，a為氨氣，b為氮?dú)?，c為一氧化氮，d為二氧化氮，e為硝酸。

A.二氧化氮溶于水，不能用排水法收集。11．【答案】B【解析】【解答】A．甲基中含有9個(gè)電子，則1mol甲基所含的電子數(shù)為1mol×9×NAmol-1=9NA，故A不符合題意；B．乙烯分子中含有4個(gè)C-H鍵，則28g乙烯所含的C—H鍵數(shù)目為28g28g/mol×4×NAmol-1=4NAC．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則2mol二氧化硫與足量氧氣充分反應(yīng)生成三氧化硫的分子數(shù)小于2mol×NAmol-1=2NA，故C不符合題意；D．缺溶液的體積，則無法計(jì)算0.1mol/L氯化鈉溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量和所含的鈉離子數(shù)目，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)知識，算出相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后乘上NA即可。12．【答案】C【解析】【解答】A．電解硫酸鋁溶液時(shí)，陰極為氫離子得電子，故無法制得鋁單質(zhì)，A不符合題意；B．Mg在常溫下遇濃硫酸不發(fā)生鈍化，而是發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化硫和水，B不符合題意；C．碘單質(zhì)、溴單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故四氯化碳可以萃取水溶液中的溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，C符合題意；D．硫酸氫鈉在水溶液中電離出氫離子，溶液顯酸性，不能使酚酞變紅，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】

A.電解硫酸鋁只能制得氫氣，無法制鋁單質(zhì)。

B.鎂的金屬性比鐵強(qiáng)，不會遇濃硫酸發(fā)生鈍化，而是會發(fā)生反應(yīng)。

C.溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在水中和有機(jī)溶劑中的溶解不同，用四氯化碳將其從水溶液中萃取出來。

D.硫酸氫鈉溶液顯酸性，不能讓酚酞溶液變紅。13．【答案】D【解析】【解答】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氧原子，故A不符合題意；B．二氧化硫?qū)?yīng)的水化物亞硫酸是二元弱酸，不是強(qiáng)酸，故B不符合題意；C．氫氣和氧氣都是雙原子分子，氧氣分子間的分子間作用力強(qiáng)于氫氣，則氫氣的沸點(diǎn)小于氧氣，故C不符合題意；D．氫元素和碳元素可以分子組成和結(jié)構(gòu)不同的各類烴，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】由題意可知W為H，X為C，Y為O，Z為S，進(jìn)而帶入選項(xiàng)可得出答案。

A：氧原子半徑小于碳原子半徑。

B：二氧化硫?qū)?yīng)的水化物亞硫酸為弱酸。

C：氫氣的沸點(diǎn)小于氧氣沸點(diǎn)。

D：C和H可以組成多種烴。14．【答案】A【解析】【解答】A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，A符合題意；B．鈉在空氣中加熱應(yīng)生成過氧化鈉，2Na+O2Δ__Na2OC．偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C不符合題意；D．Cl2與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，次氯酸為弱電解質(zhì)，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】

A：鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵。

B：應(yīng)該生成過氧化鈉。

C：二氧化碳過量，應(yīng)該生成碳酸氫根離子。

D：應(yīng)該生成次氯酸，次氯酸為弱電解質(zhì)，不會完全水解成次氯酸根離子。15．【答案】B【解析】【解答】A．酸性溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，A不符合題意；B．當(dāng)加入鹽酸的體積為20mL時(shí)，溶質(zhì)為NaHA和氯化鈉，溶液呈酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度，故Ka2(H2A)>Kh1(A2-)，B符合題意；C．當(dāng)加入鹽酸的體積為20mL時(shí)，溶質(zhì)為NaHA和氯化鈉，C不符合題意；D．根據(jù)元素守恒，c點(diǎn)存在：c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L×0.02L÷0.06L=0.033mol/L，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】

A：酸性溶液要裝在酸式滴管中。

B：b點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為NaHA和氯化鈉且溶液為酸性，這說明HA-電離的程度大于水的電離程度。

C：b點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)還有氯化鈉。

D：c點(diǎn)時(shí)Na2A溶液濃度為含有A元素的濃度為0.1mol/L×0.02L÷0.06L=0.0333mol/L，不等于0.1mol/L。16．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)上述分析可知：a為正極，b為負(fù)極，A不符合題意；B．該裝置有太陽能電池為電源，太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，實(shí)現(xiàn)了CO2與NaCl電解生成CO和NaClO，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，該裝置工作時(shí)，至少實(shí)現(xiàn)了三種能量形式的轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．電極Y為陽極，在Y電極上Cl-失去電子變?yōu)镃lO-，所以Y電極反應(yīng)為：Cl--2e-+H2O=ClO-+2H+，C不符合題意；D．未指出CO2氣體所處的外界條件，不能根據(jù)其體積計(jì)算物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，D符合題意；故答案為：D。

【分析】

A.a為正極，b為負(fù)極。

B.太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

C.電池的正極接陽極，氯離子失去電子。

D.只有處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)D選項(xiàng)才正確。17．【答案】（1）球形干燥管；平衡氣壓（2）CaO+NH3·H2O=Ca2++2OH-+NH3↑；NH4Cl（3）3：2（4）3Sr+N2Δ__Sr3N（5）C；E【解析】【解答】（1）裝置B的名稱是球形干燥管；裝置D中長頸漏斗的作用是可以平衡反應(yīng)的氣壓；（2）氧化鈣與濃氨水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，離子方程式為CaO+NH3·H2O=Ca2++2OH-+NH3↑；實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈣與氯化銨在加熱條件下制備氨氣；（3）裝置C中CuO中Cu到化合價(jià)由+2變成0價(jià)，是氧化劑，NH3中N的化合價(jià)由-3變成0價(jià)，是還原劑，根據(jù)價(jià)態(tài)變化規(guī)律，升高的化合價(jià)總數(shù)與降低的化合價(jià)總數(shù)相等，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；（4）裝置E中Sr與N2在加熱條件下反應(yīng)生成Sr3N2，化學(xué)方程式為3Sr+N2△__Sr3N（5）金屬Sr在加熱條件下能與O2反應(yīng)，故制備過程中，打開分液漏斗活塞后，應(yīng)該先點(diǎn)燃C處酒精燈，使生成的氮?dú)獬錆M試管，排盡裝置內(nèi)的氧氣；一段時(shí)間后再點(diǎn)燃E處酒精燈。

【分析】（1）考查常見實(shí)驗(yàn)儀器的名稱及作用。

（2）根據(jù)題意，C中產(chǎn)生的是氮?dú)?，進(jìn)而逆推出A中產(chǎn)生的氨氣，a為氨水，可以寫出離子方程式。

（3）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，判斷出氧化劑和還原劑，系數(shù)比即為答案。

（4）寫化學(xué)反應(yīng)方程式，注意配平。

（5）先點(diǎn)燃C排開裝置里面的空氣，后再點(diǎn)燃E。18．【答案】（1）+3價(jià)（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3）Co3++Fe2+=Co2++Fe3+；C（4）沒有；過濾（5）0.16；焰色反應(yīng)【解析】【解答】由題給流程可知，廢舊電池初步處理成粉末狀后用氫氧化鈉溶液浸泡，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾得到偏鋁酸鹽廢液和固體殘?jiān)黄X酸鹽廢液與通入過量的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到氫氧化鋁；向固體殘?jiān)屑尤脒m量鹽酸，將鈷酸鋰、鐵轉(zhuǎn)化為氯化鋰、氯化亞鈷、氯化鐵，碳與鹽酸不反應(yīng)，過濾得到含碳的濾渣和含有氯化鋰、氯化亞鈷、成氯化鐵的濾液A；向?yàn)V液A中加入草酸銨溶液，將亞鈷離子轉(zhuǎn)化為二水草酸亞鈷沉淀，將鐵離子轉(zhuǎn)化為三草酸根合鐵離子，過濾得到二水草酸亞鈷和含有三草酸根合鐵離子、鋰離子的濾液B；一定條件下，向?yàn)V液B中加入碳酸鈉溶液，將鋰離子轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀，過濾得到碳酸鋰和含有鋰離子的濾液C；向?yàn)V液C中加入適量鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性，將溶液中三草酸根合鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子后，往溶液中加入適量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水氯化鐵晶體。（1）由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，鈷酸鋰中鈷元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3價(jià)；（2）堿浸過程中所發(fā)生的反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）由題意可知，溶液中鈷離子與亞鐵離子反應(yīng)生成亞鈷離子和鐵離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co3++Fe2+=Co2++Fe3+，故答案為：Co3++Fe2+=Co2++Fe3+；（4）由題意可知，F(xiàn)e3+能與C2O42?結(jié)合成[Fe(C2O4)3]3-，[Fe(C2O4)3]3-在強(qiáng)酸性環(huán)境下重新轉(zhuǎn)化為Fe3+（5）由濃度熵Qc=c2(Li+)c(CO32?)＞Ksp(Li2CO3)能產(chǎn)生沉淀可知，溶液中c(CO32?)不低于8×10

【分析】

（1）化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零。

（2）廢舊電池中的鐵、C不與氫氧化鈉反應(yīng)，只有鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，注意配平和符號。

（3）氧化還原反應(yīng)的離子方程式，注意得失電子守恒。

（4）通過對離子團(tuán)化合價(jià)分析，在整個(gè)過程中，三價(jià)鐵離子并沒有發(fā)生化合價(jià)變化，一直都保持三價(jià)。

（5）檢驗(yàn)金屬離子可以采用焰色反應(yīng)。19．【答案】（1）-12△H1+12△H2+1（2）c2（3）2（4）8NH3+6NO2一定條件__7N2+12H2（5）負(fù)；2H2O-4e-=O2↑+4H+【解析】【解答】（1）由題可知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1；②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2；③2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH3；根據(jù)蓋斯定律：②×12+③×12-①×12可得C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH4=-12△H1+12△H2+12△H3；故答案為：-1（2）根據(jù)化學(xué)方程式，可知平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(CO達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)為：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各組分含量不變，據(jù)此分析。a.反應(yīng)物與生成物均為氣體，反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，混合氣體總質(zhì)量一直保持不變，不能判定是否達(dá)到平衡，a不正確；b.各組分氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明各組分含量不變，能判定達(dá)到平衡，b正確；c.密度ρ=md.容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，d正確；故故答案為：bd；（3）總反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定，故答案為：2；（4）NH3能與NO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NH3+6NO2一定條件__7N2+12H2O；有方程式可知，消耗17gNH3(即1mol)，轉(zhuǎn)移電子：248NA=3NA；故答案為：8NH3+6NO2一定條件__（5）①由圖可知，電解池左室進(jìn)來的是HSO3-②電極II為電解池陽極，由圖示可知有O2生成，質(zhì)子交換膜可讓H+通過，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；故答案為：2H2O-4e-=O2↑+4H+。

【分析】

（1）根據(jù)已知化學(xué)反應(yīng)方程式寫出滿足提議的方程式，根據(jù)配平系數(shù)即可求出。

（2）根據(jù)平衡狀態(tài)判斷依據(jù)和平衡常數(shù)計(jì)算公式c2(CO2)?c(N220．【答案】（1）1s22s22p3（2）d；＞（3）正四面體；sp3（4）氫鍵、范德華力（5）4；36【解析】【解答】（1）N元素的原子序數(shù)為7，核外有7個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p3；答案為1s22s22p3。（2）Fe元素的原子序數(shù)為26，核外有26個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe元素位于元素周期表的第四周期第VⅢ族，價(jià)電子3d64s2，為周期表中的d區(qū)；O、S屬于同主族元素，從上而下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)O＜S，非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，則電負(fù)性O(shè)＞S；答案為d；＞。（3）SO42