2022年中考化學一輪專題訓練：綜合應用題

學而優(yōu)教有方參考答案：1．(1)

+2

牛奶（答案不唯一）(2)

符合

D(3)

放出

滴加的鹽酸不足以和氫氧化鈉反應，即使溶液中有碳酸鈉也不會產生氣泡

Ba2+、

由圖可知，加入10g稀鹽酸時恰好反應，設氫氧化鈉的質量為x，則解得x=0.08g則濾液B中氫氧化鈉的溶質質量分數為答：濾液B中氫氧化鈉的溶質質量分數為8%。2．(1)

Cl2O7

(2)

降低溶液的pH,增大溶液中次氯酸的含量(或快速生成較多的次氯酸)

防止空氣中的二氧化碳溶于水使pH降低(或防止二氧化碳與水反應等)

當84消毒液與水體積比相同時，溫度升高,84消毒液的漂白性減弱

(3)由題意：標準狀況下22.4L氯氣的質量為71g，則224L氯氣的質量為:71g10=710g；設需氫氧化鈉的質量為x解得x=800g答：用224L氯氣(標準狀況下)制備“84消毒液”,至少需要NaOH的質量是800g。3．(1)

翠綠色固體變成紅色

紫色石蕊試劑

取適量待測液，向其加入硝酸鋇和稀硝酸溶液，若觀察到有白色沉淀產生且沉淀不消失，則證明“礬精”中含有硫酸根離子(2)

278

70%

解：設設理論上所需綠礬的質量為x，x=1112kg答：設理論上所需綠礬的質量為1112kg。4．(1)(2)

鋁

放熱(3)

B5．(1)

毒性或腐蝕性

揮發(fā)性（合理即可）(2)(3)

蒸餾法或電滲析法或離子交換法

將鎂離子轉化為氫氧化鎂6．(1)Cu－Zn(2)

0.2

設合金中鋅的質量為x，參加反應的硫酸質量為y,

解得x=6.5g；解得y=9.8g；則合金中銅的質量分數為：；所用稀硫酸的溶質質量分數：；答：合金中銅的質量分數為75%；所用稀硫酸的溶質質量分數為10%。7．(1)bd(2)

固體部分溶解，有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色

方案二，操作簡單（合理即可）(3)

Cu、Cu2O

取樣于試管中，加入氨水振蕩，紅色固體部分溶解，得到藍色溶液8．(1)(2)

C

b

E(3)

三

二氧化硫的相對分子質量為64，二氧化硫密度大于空氣，氫氣的密度比空氣小，氣球在空氣中下沉，故氣球中一定含二氧化硫(4)將裝置內空氣排盡，防止發(fā)生爆炸(5)

濃硫酸濃H2SO4

吸收二氧化硫，防止污染空氣(6)

不能

6.4(7)A9．(1)(2)除去表面的氧化物(3)

氯化鎂易溶于水

無氣泡產生

氯Cl

不成立

10．(1)天然氣(2)

氧氣O2

(3)CaCO3(4)

H2

屬于11．(1)天然氣(2)A(3)B(4)

1

0.8

解：設H2O2的質量為x，x=1.7g答：H2O2的質量為1.7g。12．(1)汞Hg(2)比較合金和純金屬的硬度(3)

硝酸鎂和硝酸鋅

(4)兩2(5)

氧氣和水

刷漆或涂油（其他合理即可）(6)設參加反應的鋁的質量為x，解得則樣品中鎂的質量分數為：答：樣品中鎂的質量分數為40%。13．(1)熱量散失(2)設反應產生氫氣的質量為x，x=0.1g，答：反應產生氫氣的質量為0.1g。(3)0.9g(4)C14．(1)NaCl和NaOH(2)

16

設稀鹽酸的溶質質量分數為x答：40g稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%。15．(1)

試管

錐形瓶(2)控制反應的發(fā)生與停止(3)bac(4)a(5)

Na2CO3

氯化鋇無法除去(6)解：設用71克氯氣可產生次氯酸的質量為x。答：用71克氯氣可產生次氯酸的質量為52.5g。16．(1)C(2)

吸收氯化氫氣體

(3)(4)

硫酸鈉Na2SO4

紅(5)解：設反應生成硫酸鈉的質量為x

x=14.2g答：反應后所得溶液中溶質的質量為14.2g17．(1)檢查裝置氣密性(2)不再有氣泡產生(3)(4)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入實驗裝置，影響實驗結果(5)18．(1)將金屬鐵粉研磨，增大接觸面積；或不斷攪拌增大酸溶速率；或升高溫度或加入催化劑等（合理即可）(2)60℃(3)

減少硫酸亞鐵銨在水中的溶解量

乙醇揮發(fā)性好，便于晾干(4)可排盡試管中的空氣，防止FeSO4被氧化(5)A內產生的氫氣使A中壓強增大，在壓強差作用下，A中淺綠色溶液（即FeSO4）進入B中(6)向甲小組中滴加幾滴KSCN，觀察到溶液中出現血紅色(7)

向其中加入NaOH溶液，加熱試管，并將濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口，紅色石蕊試紙變藍

加入少量稀鹽酸，無現象，再滴加氯化鋇溶液

白色沉淀19．(1)集氣瓶(2)

ADAF

(3)

C

二氧化碳能溶于水且可與水反應

在集氣瓶中的水面上覆蓋一層植物油(4)

甲中白色固體變藍色