2024年新世紀(jì)版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年新世紀(jì)版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷421考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是A.HClB.N2C.CaCl2D.Na2O22、配制250mL0.5mol·L-l的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒②250mL容量瓶③托盤(pán)天平和砝碼④500mL容量瓶⑤燒杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧藥匙⑨膠頭滴管⑩250mL的燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是A.⑧③⑤⑥②⑨B.②③⑦⑤⑥C.②⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥3、下列反應(yīng)中碘單質(zhì)只作還原劑的是（）A.2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2OB.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2C.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HClD.Fe+I2FeI24、用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)配制0.5mol/L的稀H2SO4250mL；按下列要求進(jìn)行操作，其中操作順序正確的是。

①用10mL量筒量取6.79mL濃硫酸②用10mL量筒量取6.8mL濃硫酸③在燒杯中稀釋濃H2SO4④反復(fù)顛倒搖勻⑤用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)⑥將冷卻的稀硫酸溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中A.①③⑥⑤④B.②③⑥⑤④C.②③⑤⑥④D.①③⑤⑥④5、下列說(shuō)法不正確的是A.容量瓶在使用前均需要檢漏B.取某鹽溶液少量，滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說(shuō)明該溶液中含有NH4+C.往某少量溶液中滴加少量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液一定存在SO42-D.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用稀鹽酸清洗鉑絲評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、填空題。

(1)下列五種物質(zhì)中，①H2O②O2③Na2O2④NaOH⑤NaBr；只存在共價(jià)鍵的是__________，只存在離子鍵的是__________，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_________，含有極性鍵的是__________，是非極性分子的是________。(填編號(hào))

(2)對(duì)于Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；改變下列條件對(duì)生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)

①降低溫度：________；

②增大鹽酸濃度：________；

③增加鐵絲的用量：________。

④加入催化劑：________。7、六種短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A；B同主族；C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。

(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是：_______________。

(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為_(kāi)______，該化合物呈弱酸性，試寫(xiě)出這種化合物的電離方程式：_______________。

(3)寫(xiě)出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。

(4)寫(xiě)出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

(5)寫(xiě)出E和F形成的化合物和化合物A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：___________。8、Ⅰ．鈉；鋁、鐵是三種重要的金屬。

(1)鈉元素的金屬性比鋁的___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)Fe在Cl2中點(diǎn)燃，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液；分裝在兩支試管中。

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成___________色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_(kāi)__________，反應(yīng)的離子方程式是___________。

(4)工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)制取金屬錳，寫(xiě)出鋁與二氧化錳反應(yīng)制取錳的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ．海洋植物如海帶中含有豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)從海帶中提取碘。

海帶海帶灰海帶灰懸濁液含I-的溶液含I2的水溶液含I2有機(jī)溶液晶體碘。

(5)步驟④的離子方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)的氧化劑是___________。

(6)步驟⑤的名稱(chēng)為_(kāi)__________，可供選擇的試劑是___________(填編號(hào))。

A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．苯9、寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)。

①NaOH不足：__________

②NaOH過(guò)量：__________

(2)NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)。

①NaHCO3不足：__________

②NaHCO3過(guò)量：__________

(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)；

①溶液呈中性時(shí)：__________

②溶液呈堿性時(shí)：__________10、按要求寫(xiě)出下列方程式。

（1）NH4HSO4在水溶液中的電離方程式：_______。

（2）CH3COONa在水溶液中的電離方程式：_______。

（3）亞硫酸的電離方程式：_______、_______。

（4）Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：_______。

（5）NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式：_______。11、回答下列問(wèn)題：

(1)已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出在加熱條件下CuO和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)在一定條件下，和可發(fā)生反應(yīng)：在上述過(guò)程中被___________(填“氧化”或“還原”)，中R的化合價(jià)是___________價(jià)。

(3)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生過(guò)程：H2O2O2。

①該反應(yīng)中的氧化劑是___________。(填化學(xué)式；下同)

②該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是：___________→___________。

(4)用雙線(xiàn)橋表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。12、回答下列問(wèn)題。

(1)水的摩爾質(zhì)量是______g/mol，1molH2O的質(zhì)量是_______g，所含分子數(shù)是___________，所含原子數(shù)是___________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2的物質(zhì)的量是___________mol，質(zhì)量是___________g。

(3)100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/LNaCl溶液中含NaCl質(zhì)量是___________g。13、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

。元素編號(hào)。

元素性質(zhì)。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10-10m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

1.43

最高正化合價(jià)。

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低負(fù)化合價(jià)。

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

已知元素⑧最高價(jià)氧化物的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液。

試回答下列問(wèn)題：

（1）上述元素中處于第ⅠA族的有___。處于第三周期的有___。（以上均用編號(hào)表示）

（2）上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是___。（填化學(xué)式）

（3）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是___。（填化學(xué)式）

（4）元素①②⑥⑧形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序___。（用離子符號(hào)表示）

（5）元素①、⑥能形成兩種化合物，其中較穩(wěn)定的化合物的電子式為_(kāi)__，寫(xiě)出其與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）寫(xiě)出元素⑧的單質(zhì)與元素⑥最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___。14、現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①CuSO4·5H2O、②銅、③Na2O、④CO2、⑤NH3、⑥CaCO3、⑦稀硫酸、⑧淀粉溶液、⑨NaHSO4固體；根據(jù)要求填空(填序號(hào))

(1)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是___。

(2)屬于電解質(zhì)的是___；屬于非電解質(zhì)的是___。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的④和⑤，其原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，④和⑤的混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為14.5，則④和⑤物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。

(4)寫(xiě)出⑨在水中的電離方程式___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、乙烯中混有的SO2可以通過(guò)溴水除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任。___A.正確B.錯(cuò)誤18、若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、氣體的摩爾體積為22.4L/mol。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)22、如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。硫酸：化學(xué)純（CP）（500mL）

品名：硫酸。

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_。

（2）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.92mol·L-1的稀硫酸；則。

①需要該硫酸的體積為_(kāi)_mL。

②實(shí)驗(yàn)所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__。

③配制過(guò)程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如圖所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列__。

④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.93mol·L-1，可能的原因是__。

A.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理。

B.用量筒量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度。

C.未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

D.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．HCl中氫原子與氯原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，其電子式為故A錯(cuò)誤；

B．N2中氮原子與氮原子通過(guò)共用電子對(duì)形成氮氮叁鍵，只存在共價(jià)鍵，其電子式為故B錯(cuò)誤；

C．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間形成離子鍵，只含離子鍵，其電子式為故C錯(cuò)誤；

D．Na2O2中鈉離子與過(guò)氧根形成離子鍵，氧原子與氧原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，因而Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，其電子式為故D正確；

答案為D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

配制250mL0.5mol?L-l的NaOH溶液；應(yīng)選擇250mL容量瓶，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量溶質(zhì)，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線(xiàn)水平相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以需要的儀器及先后順序?yàn)椋核幊?；托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、筒量（可用、也可不用）、250mL容量瓶、膠頭滴管；需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是⑧③⑤⑥②⑨；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．在2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O中I元素化合價(jià)既升高；又降低，則碘單質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．在2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中I元素化合價(jià)升高，則KI是還原劑，I2是氧化產(chǎn)物；故B錯(cuò)誤；

C．在I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl中I元素化合價(jià)升高；則碘單質(zhì)是還原劑，故C正確；

D．以Fe+I2FeI2中I元素化合價(jià)降低；則碘單質(zhì)是氧化劑，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。4、B【分析】【詳解】

配制一定物質(zhì)的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其中量筒的精確度是0.1mL，則用量筒量取濃硫酸時(shí)只能量取6.8mL，則配制的正確的操作步驟為：②③⑥⑤④；故答案為B。5、C【分析】【詳解】

A．容量瓶瓶口有磨口玻璃活塞；使用前均需要檢漏，故A正確；

B．取某鹽溶液少量，滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，氣體為氨氣，則該溶液中一定含有NH4+；故B正確；

C．向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀可能為AgCl，則不能確定含SO42-，還可能含有Ag+、CO32-或SO32-；故C錯(cuò)誤；

D．做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)使用的鉑絲；均用稀鹽酸清洗，故D正確；

故答案為C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①H2O為共價(jià)化合物；只存在H-O極性共價(jià)鍵；

②O2只存在O=O非極性共價(jià)鍵；

③Na2O2為離子化合物；存在離子鍵；O-O極性共價(jià)鍵；

④NaOH為離子化合物；存在離子鍵；H-O極性共價(jià)鍵；

⑤NaBr為離子化合物；只存在離子鍵；

綜上所述；只存在共價(jià)鍵的是①②；只存在離子鍵的是⑤；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是③④；含有極性鍵的是①④；非極性分子的是②；

(2)①降低溫度；反應(yīng)速率減小，生成氫氣的速率減小；

②增大鹽酸濃度；溶液中氫離子濃度增多，生成氫氣的速率增大；

③增加鐵絲的用量；為增大固體與液態(tài)的接觸面積，反應(yīng)速率不變，則生成氫氣的速率不變；

④加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大，生成氫氣的速率增大?！窘馕觥竣佗冖茛邰堍佗堍跍p小增大不變?cè)龃?、略

【分析】【分析】

因?yàn)榱N元素是短周期元素，由A、B同主族，C、D也同主族，且原子序數(shù)a＜b，c＜d，C、D肯定是第二、第三周期元素，(c＋d)/2≤＝13，推出A肯定是H元素，由于原子序數(shù)b＞c；則B元素肯定為Na元素，則有1＋11＝(c＋c＋8)/2，解得c＝8，即C為O元素，D為S元素，再根據(jù)C；E相鄰，B、F也相鄰及原子序數(shù)大小確定E為N元素，F(xiàn)為Mg元素。據(jù)此解答。

【詳解】

(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物是亞硫酸鈉，在溶液中水解，則和水反應(yīng)的離子方程式是SO32-＋H2OHSO3-＋OH－(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－)。

(2)A、C形成的四原子核化合物甲是雙氧水，電子式為該化合物呈弱酸性，該化合物的電離方程式為H2O2HO2-＋H＋。

(3)分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物是亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉，在水溶液相互反應(yīng)的離子方程式為H＋＋HSO3-=SO2↑＋H2O。

(4)A、C、D形成的六原子核化合物乙是亞硫酸，其水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2O。

(5)E和F形成的化合物是氮化鎂，化合物A2C即水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓。

(6)A、E形成的四原子核化合物丙是氨氣，由于氨氣分子間形成氫鍵，增加了分子之間的作用力，使之易液化?！窘馕觥縎O32-＋H2OHSO3-＋OH－(HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－)H2O2HO2-＋H＋H＋＋HSO3-=SO2↑＋H2OH2O2＋H2SO3＝H2SO4＋H2OMg3N2＋6H2O=2NH3↑＋3Mg(OH)2↓分子間形成氫鍵，增加了分子之間的作用力，使之易液化8、略

【分析】【分析】

Ⅰ．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬，根據(jù)三種元素原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置、元素的性質(zhì)來(lái)分析；Ⅱ．從海帶中提取碘，海帶剪碎、灼燒成海帶灰，用水浸泡得海帶灰懸濁液，過(guò)濾得含I-的溶液，酸性條件下，用硫酸酸化的雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì)，含I2的水溶液用四氯化碳或苯萃取，得含I2有機(jī)溶液；蒸餾，得晶體碘。

【詳解】

Ⅰ．(1)鈉和鋁同為第三周期；從左到右元素的金屬性減弱，鈉元素的金屬性比鋁的強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”)。故答案為：強(qiáng)；

(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑。故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑；

(3)Fe在Cl2中點(diǎn)燃生成三氯化鐵，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是FeCl3。將三氯化鐵溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中，a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，生成Fe(SCN)3溶液，溶液變成血紅色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓。故答案為：FeCl3；血紅色；產(chǎn)生紅褐色沉淀；Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓；

(4)工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)制取金屬錳，鋁與二氧化錳在高溫下反應(yīng)生成錳和三氧化二鋁，化學(xué)方程式4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。故答案為：4Al+3MnO22Al2O3+3Mn；

Ⅱ．(5)步驟④酸性條件下雙氧水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O，反應(yīng)中氧由-1價(jià)降為-2價(jià)，顯氧化性，該反應(yīng)的氧化劑是H2O2。故答案為：2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2O；H2O2；

(6)步驟⑤的名稱(chēng)為萃取分液，可供選擇的試劑是B．四氯化碳和D．苯，A．酒精和C．乙酸與水互溶，不分層，故不選；故答案為：萃取分液；BD?！窘馕觥繌?qiáng)2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑FeCl3血紅色產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2H++2Iˉ+H2O2=I2+2H2OH2O2萃取分液BD9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)。

①NaOH不足生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

②NaOH過(guò)量生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

(2)NaHCO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)。

①NaHCO3不足生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O；

②NaHCO3過(guò)量生成碳酸鈣、碳酸氫鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)；

①溶液呈中性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為SO+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

②溶液呈堿性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為SO+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。【解析】HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+COHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+COSO+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OSO+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O10、略

【分析】【分析】

(1)

NH4HSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成氫離子、銨根離子和硫酸根離子，電離方程式為NH4HSO4=NH+H++SO故答案為：NH4HSO4=NH+H++SO

(2)

CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離生成鈉離子、醋酸根離子，電離方程式為CH3COONa=Na++CH3COO-，故答案為：CH3COONa=Na++CH3COO-；

(3)

亞硫酸是多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為H2SO3?H++HSOHSO3-?H++SO故答案為：H2SO3?H++HSOHSO3-?H++SO

(4)

Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++OH-+HCO(少量)=CaCO3↓+H2O，故答案為：Ca2++OH-+HCO(少量)=CaCO3↓+H2O

(5)

NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO+CO2(過(guò)量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO故答案為：AlO+CO2(過(guò)量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意Ca(OH)2溶液與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水。【解析】(1)NH4HSO4=NH+H++SO

(2)CH3COONa=Na++CH3COO-

(3)H2SO3?H++HSOHSO3-?H++SO

(4)Ca2++OH-+HCO(少量)=CaCO3↓+H2O

(5)AlO+CO2(過(guò)量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO11、略

【分析】【分析】

(1)

CuO具有氧化性，在加熱條件下與氨氣反應(yīng)生成單質(zhì)銅、氮?dú)夂退浠瘜W(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；答案為3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O。

(2)

反應(yīng)+Cl2+2OH-=+2Cl-+H2O中，Cl元素的化合價(jià)是降低的，總共降低了2價(jià)，所以R元素的化合價(jià)是升高的，被氧化，R元素共升高了[6-(6-n)]價(jià)，根據(jù)電子守恒，即R元素化合價(jià)升高了n價(jià)，所以n=2，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，中元素R的化合價(jià)是+4價(jià)；答案為氧化；+4。

(3)

①由信息H2O2O2中可知，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，失電子，H2O2作還原劑，另一種必須得電子，化合價(jià)降低，作氧化劑，由題中所給物質(zhì)可知，H2CrO4中Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低到Cr(OH)3中Cr元素的+3價(jià)，H2CrO4作氧化劑；答案為H2CrO4。

②由信息H2O2O2中可知，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程為H2CrO4Cr(OH)3；答案為H2CrO4；Cr(OH)3。

(4)

由可知，該反應(yīng)中次氯酸根中+1價(jià)氯元素化合價(jià)降低，氯化氫中-1價(jià)氯化合價(jià)升高，消耗4mol氯化氫轉(zhuǎn)移2mol電子，表示反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為答案為【解析】(1)3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O

(2)氧化+4

(3)H2CrO4H2CrO4Cr(OH)3

(4)12、略

【分析】【詳解】

（1）水的摩爾質(zhì)量為18g/mol；m=nM=1mol×18g/mol=18g；N=nNA=1NA；1個(gè)水分子中含有3個(gè)原子，則1mol分子中含有的分子數(shù)為3NA；

故答案為：18；18；1NA；3NA；

（2）m=nM=0.5mol×32g/mol=16g；

故答案為：0.5；16；

（3）n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol；m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85g；

故答案為：5.85?！窘馕觥?1)18181NA3NA

(2)0.516

(3)5.8513、略

【分析】【分析】

從元素⑧最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液可知；⑧為Al元素；由元素③和⑥的最高正化合價(jià)為+1價(jià)，原子半徑③＜⑥可知，③為L(zhǎng)i元素；⑥為Na元素；由元素④和⑦的最低負(fù)化合價(jià)為-3價(jià)，原子半徑⑦＜④可知，⑦為N元素、④為P元素；由元素①的最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)，原子半徑①＜⑦可知，①為O元素；由元素⑤的最低負(fù)化合價(jià)為-1價(jià)，原子半徑⑤＞①可知，⑤為Cl元素；由元素②的最高正化合價(jià)為+2價(jià)，原子半徑在⑥和⑧之間可知，②為Mg元素。

【詳解】

（1）由分析可知；最高正化合價(jià)為+1價(jià)的元素③和⑥分別為L(zhǎng)i元素和Na元素，Li元素和Na元素位于元素周期表ⅠA族；Na元素；Mg元素、Al元素、P元素和Cl元素都位于元素周期表第三周期，故答案為：③⑥；②④⑤⑥⑧；

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，題給元素則氯元素的非金屬性最強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4，故答案為：HClO4；

（4）同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，則氨氣的穩(wěn)定性強(qiáng)于磷化氫，故答案為：NH3；

（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑依次減小，O2-、Na+、Mg2+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案為：O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；

（5）鈉元素和氧元素能形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種氧化物都屬于離子化合物，過(guò)氧化鈉的穩(wěn)定性強(qiáng)于氧化鈉，過(guò)氧化鈉的電子式為過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（6）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑。

【點(diǎn)睛】

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑依次減小，O2-、Na+、Mg2+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同是解答關(guān)鍵。【解析】③⑥②④⑤⑥⑧HClO4NH3O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑14、略

【分析】【詳解】

(1)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體；因此淀粉溶液能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：⑧。

(2)①CuSO4·5H2O是鹽，屬于電解質(zhì)；②銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；③Na2O是堿性氧化物，屬于電解質(zhì)；④CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑤NH3是氫化物，屬于非電解質(zhì)；⑥CaCO3是鹽，屬于電解質(zhì)；⑦稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧淀粉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨NaHSO4是鹽；屬于電解質(zhì)，因此屬于電解質(zhì)的是①③⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是④⑤；故答案為：①③⑥⑨；④⑤。

(3)根據(jù)阿伏伽德羅定律，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的④CO2和⑤NH3，分子數(shù)相等，其原子個(gè)數(shù)之比為3:4。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，④和⑤的混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為14.5，根據(jù)摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，等于相對(duì)密度，則④和⑤物質(zhì)的量之比為4:5；故答案為：3:4；4:5。

(4)⑨(NaHSO4)在水中全部電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其電離方程式NaHSO4=Na++H++SO故答案為：NaHSO4=Na++H++SO【解析】⑧①③⑥⑨④⑤3:44:5NaHSO4=Na++H++SO三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說(shuō)法錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時(shí)，也會(huì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

快速生產(chǎn)合格的熔噴布體現(xiàn)著社會(huì)責(zé)任，故答案正確；18、B【分析】【詳解】

兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則兩種微粒的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差值也相同，即兩種微粒所帶電荷的種類(lèi)和數(shù)目都相同，所以?xún)煞N微粒要么為同種元素的不同原子，要么為質(zhì)子數(shù)相同的分子，要么為帶電荷數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同的兩種陽(yáng)離子或兩種陰離子，不可能是兩種不同元素的原子和離子，結(jié)論錯(cuò)誤。答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積指的是某狀態(tài)下，1mol氣體所占的體積稱(chēng)為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，故氣體摩爾體積的數(shù)值只受溫度和壓強(qiáng)的影響，即只在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，而上述說(shuō)法缺少溫度和壓強(qiáng)，故錯(cuò)誤；答案為錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共20分)20、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO421、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A