2024年北師大版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)B.其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變2、某溫度時(shí)，N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)K＝a，則此溫度下，NH3H2＋N2的平衡常數(shù)為()A.B.C.D.a－23、已知室溫時(shí)的某一元酸HA在水中有發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A.該溶液中B.升高溫度時(shí)，溶液的pH減小C.此酸的電離平衡常數(shù)為D.由HA電離出的約為水電離出的的倍4、水的電離過(guò)程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是A.c(H+)隨著溫度升高而降低B.在35℃時(shí)，c(H+)>c(OH-)C.蒸餾水中通HCl，Kw增大D.水的電離是吸熱的5、下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（）A.向水中加入NaHSO3溶液B.向水中加入NH4Cl溶液C.向水中加入CH3COONa溶液D.將水加熱到100℃，使pH＝66、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說(shuō)明KI3溶液中存在平衡：I3－I2＋I(xiàn)－B.Cr(OH)3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c３(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5C.已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag２CrO4)＝2.0×10－12，將等體積的濃度為1×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生D.25℃時(shí)，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積不一定等于10－14評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、能源的開(kāi)發(fā)利用具有重要意義。

(1)已知：化學(xué)鍵C-H鍵能bcd

①寫(xiě)出CH4的結(jié)構(gòu)式___________。

②C=O的鍵能為_(kāi)__________(用含a、b；c、d的式子表示)

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。8、在2L密閉容器中，800℃時(shí)，反應(yīng)2NO＋O22NO2體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：。時(shí)間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線；

A點(diǎn)處，v(正)___________v(逆)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率_________B點(diǎn)正反應(yīng)速率。(用“大于”；“小于”或“等于”填空)

(2)圖中表示O2變化的曲線是___________。用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝____________________________。

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。

A．及時(shí)分離出NO2氣體B．升高溫度。

C．減小O2的濃度D．選擇高效的催化劑。

(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變B．v(NO)＝2v(O2)

C．容器內(nèi)的密度保持不變D．v逆(NO2)＝2v正(O2)9、“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.4kJ/mol

（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0~5min的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________________。

（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是_____________。

A．CO的含量保持不變。

B．v正(H2O)=v正(H2)

C．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

（3）若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如下圖)，在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谙聢D中繼續(xù)畫(huà)出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：（用實(shí)線表示）

①縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平衡；②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：_________________。

（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過(guò)程。乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。當(dāng)甲池中增重16g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為_(kāi)______________________________g。

10、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮；硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示；根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為_(kāi)_________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．體系的密度不發(fā)生變化。

b．SO2與SO3的體積比保持不變。

c．體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化。

d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2molSO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化。

③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫(xiě)也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式__________，________。

(2)一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下；改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

①由圖1信息，從11min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為_(kāi)_______(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，則n(N2)的變化曲線為_(kāi)_______。

②由圖2信息，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。11、已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：?；瘜W(xué)式HFHClOH2CO3電離常數(shù)6.8×10?44.7×10?8K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11

常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的順序是___（填序號(hào)）。12、常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示。

(1)c點(diǎn)溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：________________________________________________。

(2)a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝______________；b點(diǎn)溶液中c(H+)________1×10-7mol/L(填寫(xiě)“等于”；“大于”或“小于”)。

(3)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是___。(選填序號(hào))

a．加水稀釋b．加入少量乙酸鈉固體c．通氯化氫d．加入少量苛性鈉固體13、按要求填寫(xiě)下面的空。

(1)溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4②NaNO3③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa，它們的pH值由小到大的排列順序是________。

A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①④⑤⑥D(zhuǎn).⑤⑥②④①③

(2)25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_(kāi)___。向10mL此溶液中加水稀釋，電離常數(shù)的值將________。(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)

(3)25℃時(shí)，pH=3的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。(取近似值)

(4)pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，分別加水至pH再次相等，則加入水的體積V(HCl)_______V(CH3COOH)(填＞；＜或=；下同)

(5)濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等體積的水稀釋后pH(HCl____________pH(CH3COOH)14、寫(xiě)出鋼鐵生銹的電極反應(yīng)式（水膜成中性）

正極：__________負(fù)極：___________評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共32分)16、(1)已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149kJ；寫(xiě)出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________

(2)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=－393.5kJ/mol①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=－571.6kJ/mol②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=－2599kJ/mol③

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(石墨，s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變：_____________。

(3)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ/mol、497kJ/mol。N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ/mol；NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_(kāi)____kJ/mol。

(4)S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。

已知：①S(單斜，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=－297.16kJ/mol；

②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=－296.83kJ/mol；

③S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH3=_____。

S(單斜；s)比S(正交，s)更_________（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

(5)同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1___________ΔH2。（用“>”、“<”或“＝”填空）

(6)相同條件下，2mol氫原子所具有的能量________1mol氫分子所具有的能量。(用“>”、“<”或“=”填空)17、（1）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol-1,H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=–285.8kJ·由此可知，在等溫下蒸發(fā)45g液態(tài)水需吸收___________kJ的熱量。

（2）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)；已知25℃時(shí)：

C(石墨)+O2(g)==CO2(g)△H1＝－394kJ·mol-1

C(石墨)+O2(g)==CO(g)△H2＝－111kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H3＝－242kJ·mol-1

試計(jì)算25℃時(shí)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)的△H=______kJ·mol-1

（3）在25℃、101KPa時(shí)，___時(shí)所放出的熱量，叫做該反應(yīng)的燃燒熱。在25℃、101KPa時(shí)，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱29.713kJ，則能表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。18、用活性炭還原法可以處理氮氧化物。如反應(yīng)：在時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：。01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36

(1)T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______

(2)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______答一種即可19、現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01mol·L-1CH3COOH溶液；②0.01mol·L-1HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L-1CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L-1HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）將②③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②__(填“＞”“＜”或“=”)③。

（2）若將②③等體積混合后，則所得混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)_。

（3）將六種溶液稀釋100倍后，比較溶液的pH：③__(填“＞”“＜”或“=”)④。

（4）水的電離程度相同的是__(填序號(hào))。

（5）將①④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，則混合液呈_(填字母)。

A.酸性B.堿性C.中性D.三性皆有可能。

（6）若改變溫度后，測(cè)得④溶液pH=10，則該溫度下Kw=__。在該溫度下，將①④混合后，測(cè)得溶液pH=7，則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=__mol·L-1。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共21分)20、（一）合成氨工藝（流程如圖所示）是人工固氮最重要的途徑。

2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯（P?Haber）獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：1/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）?H(298K)=-46.2KJ?mol-1,在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）

化學(xué)吸附：N2（g）→2N*；H2（g）→2H*；

表面反應(yīng)：N*+H*NH*；NH2*+H*NH3*

脫附：NH3*NH3（g）

其中，N2的吸附分解反應(yīng)活化能高；速率慢；決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請(qǐng)回答：

（1）利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有__________。

A．低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑。

（2）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)（1X105Pa），pNH3、pN2和pH2為各組分的平衡分壓，如pNH3=xNH3p，p為平衡總壓，xNH3為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

①N2和H2起始物質(zhì)的量之比為1：3，反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行，NH3的平衡產(chǎn)率為w，則=_____________（用含w的最簡(jiǎn)式表示）

②下圖中可以示意標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度T變化趨勢(shì)的是_______。

（3）實(shí)際生產(chǎn)中，常用工藝條件，F(xiàn)e作催化劑，控制溫度773K，壓強(qiáng)3.0X105Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。

①分析說(shuō)明原料氣中N2過(guò)量的理由________________________。

②關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是_______。

A.合成氨反應(yīng)在不同溫度下的?H和?S都小于零。

B.控制溫度（773K）遠(yuǎn)高于室溫；是為了保證盡可能的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率。

C.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體；有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率。

D.基于NH3有較強(qiáng)的分子間作用力可將其液化；不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行。

E.分離空氣可得N2，通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2；原料氣須經(jīng)過(guò)凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生。

（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑。某同學(xué)通過(guò)“化學(xué)-電解法”探究的合成，其原理如圖所示。接通電源，調(diào)節(jié)電壓，將一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含F(xiàn)e3+的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出“化學(xué)法”得到FeO42-的離子方程式___________________________。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式（含F(xiàn)eO42-）___________________________________。21、聯(lián)氨(又稱肼，N2H4；無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：

(1)聯(lián)氨分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________，其中氮的化合價(jià)為_(kāi)___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=__________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)_________。

(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨的電離方程式依次為_(kāi)_____，________。第一步電離的平衡常數(shù)值為_(kāi)_______(已知：N2H4+H+?N2H的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。

(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。22、鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。

（1）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=___。

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。

（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①___②___。

（3）明礬KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈___性（填”酸性、堿性、中性），溶液中各離子的濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)___。

（4）寫(xiě)出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：___，欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是____。

（5）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是____。

a.b.c.d.評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)23、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫(xiě)出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)24、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。25、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A.反應(yīng)前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式v(Z)==4.0×10－3mol/(L·min)；故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(逆)>v(正)；故B正確；

C.化學(xué)平衡常數(shù)K==1.44；故C正確；

D.因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和相等；因此其他條件不變時(shí)，再充入0.2molZ，重新達(dá)到平衡，與原平衡為等效平衡，則平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確；

答案：A。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，這個(gè)需要從等效平衡的角度進(jìn)行分析，恒溫恒容狀態(tài)下，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，轉(zhuǎn)化到同一半邊，投入量的比值與原平衡投入量的比值相等，兩者即為等效平衡；恒溫恒容狀態(tài)下，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，轉(zhuǎn)化到同一半邊，投入量與原平衡投入量相等，即為等效平衡；恒溫恒壓下，轉(zhuǎn)化到同一半邊，投入量的比值與原平衡投入量的比值相等，即為等效平衡。2、A【分析】【分析】

利用平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行分析；

【詳解】

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式，N2＋3H22NH3，K1=NH3N2＋H2，K2=則有K1=求的K2=故A正確；

答案選A。3、A【分析】【詳解】

發(fā)生電離的該溶液中發(fā)生電離溶液的故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度促進(jìn)HA電離導(dǎo)致溶液中增大；溶液的pH減小，故B正確；

C.該酸溶液中HA的電離程度較小，則電離平衡常數(shù)故C正確；

D.由HA電離出的為水電離出的HA電離出的水電離出的1；故D正確；

故選：A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A.隨著溫度的升高，水的離子積增大，溶液c(H＋)增大；故錯(cuò)誤；

B.升高溫度，促進(jìn)水的電離，但c(H＋)=c(OH－)；故錯(cuò)誤；

C.Kw只受溫度影響；與濃度等無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；

D.升高溫度；促進(jìn)水的電離，說(shuō)明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A.向水中加入NaHSO3溶液亞硫酸氫根電離顯酸性；對(duì)水的電離平衡逆向移動(dòng)，故A不符合題意；

B.向水中加入NH4Cl溶液；銨根結(jié)合水電離出的氫氧根生成一水合氨，平衡向右移動(dòng)，溶液顯酸性，故B符合題意；

C.向水中加入CH3COONa溶液；醋酸根結(jié)合水電離出的氫離子生成醋酸，平衡向右移動(dòng)，溶液顯堿性，故C不符合題意；

D.將水加熱到100℃；平衡向右移動(dòng)，使pH＝6，溶液呈中性，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。6、C【分析】【詳解】

A．向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，則KI3的溶液中含I2、I－，即KI3溶液中存在平衡為I3－I2＋I(xiàn)－；故A正確；

B．當(dāng)c（Cr3＋）=10-5mol·L－1時(shí)，溶液的c（OH－）==10-9mol·L－1，c（H＋）==10-5mol·L－1，pH=5，即要使c（Cr3＋）降至10-5mol·L－1；溶液的pH應(yīng)調(diào)至5，故B正確；

C．AgCl飽和所需Ag＋濃度c（Ag＋）==1.8×10-6mol·L－1，Ag2CrO4飽和所需Ag＋濃度c（Ag＋）=mol·L－1=1.4×10-4mol·L－1，則1.8×10-6mol·L－1＜1.4×10-4mol·L－1，所以Cl－先沉淀。故C錯(cuò)誤；

D．25℃時(shí)，由于外界條件的影響，水的電離程度可能改變，溶液中水電離出的c(H＋)和水電離出的c(OH－)的乘積不一定等于10－14；故D正確；

故選C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)①甲烷為共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為

②根據(jù)△H=反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，有△H=4b＋4d－2E(C=O)－4c=＋akJ/mol，求得E(C=O)=kJ/mol；

(2)燃燒熱指的是1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量；現(xiàn)1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，1mol甲醇的質(zhì)量為32g，完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱32×22.68kJ=725.76kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.76kJ·mol－1?！窘馕觥緾H3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.76kJ·mol－1。8、略

【分析】【分析】

（1）A點(diǎn)后c濃度繼續(xù)減??；a的濃度繼續(xù)增大，故A點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行，正反應(yīng)速率繼續(xù)減??；逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點(diǎn)時(shí)正、逆速率相等；

由表中數(shù)據(jù)可知從3s開(kāi)始；NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡；

（2）氧氣是反應(yīng)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，由方程式可知2△c（O2）=△c（NO）；

根據(jù)v=計(jì)算v（NO），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NO2）；

（3）升高溫度；使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度都可能加快反應(yīng)速率；減低濃度反應(yīng)速率會(huì)減慢．

（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆（同種物質(zhì)表示）或正；逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示）；反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量、濃度、含量不再變化，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；

【詳解】

（1）A點(diǎn)后c濃度繼續(xù)減小,a的濃度繼續(xù)增大,故A點(diǎn)向正反應(yīng)進(jìn)行,則v(正)>v(逆)；而B(niǎo)點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，即v（正）=v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率繼續(xù)減小、逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大到平衡狀態(tài)B點(diǎn)，A點(diǎn)正反應(yīng)速率>B點(diǎn)正反應(yīng)速率；

答案為大于；大于；

(2)氧氣是反應(yīng)物,隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小,由方程式可知2△c(O2)=△c(NO)；由圖可知曲線c的濃度變化為曲線d的2倍，故曲線c表示NO，曲線d表示氧氣；

2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==0.003mol?L?1?s?1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(NO2)=v(NO)=0.003mol?L?1?s?1；

答案為d；0.003mol?L?1?s?1；

（3）

A．及時(shí)分離出NO2氣體，會(huì)使NO2氣體濃度降低；反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度反應(yīng)速率加快；故B正確；

C．減少O2的濃度；反應(yīng)速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D．選擇高效的催化劑；加快反應(yīng)速率，故D正確；

答案選BD。.

（4）

A．隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量在減小，恒溫恒容下容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A正確；

B．若表示同一方向反應(yīng)速率,v(NO)自始至終為v(O2)的2倍；不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；

C．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器容積不變，所以密度自始至終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D．由方程式可知v正(NO2)=2v正(O2),而v逆(NO2)=2v正(O2),故v逆(NO2)=v正(NO2)；反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確；

答案選AD【解析】①.大于②.大于③.d④.0.003mol·L－1·s－1⑤.BD⑥.AD9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）因?yàn)槭堑润w積，因此密度增大了0.12g·L－1，氣體質(zhì)量增大了3×0.12g=0.36g，根據(jù)質(zhì)量差，求出消耗的H2O的物質(zhì)的量0.36/12mol=0.03mol，v(H2O)="0.03/(3×5)mol/(L·min)=0.002"mol/(L·min)；（2）A、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，CO的含量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；B、反應(yīng)方向都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，要求是一正一逆，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，氣體的質(zhì)量增大，氣體的物質(zhì)的量增大，因此摩爾質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；(3)①縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖像是：②平衡常數(shù)增大，只改變溫度，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，圖像是：（4）①CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－725.8kJ·mol－1，②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1，③H2O(l)=H2O(g)△H=＋44.0kJ·mol－1，CH3OH＋O2=CO＋2H2O(g)，①－②＋2×③得出：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)△H=(－725.8＋283＋2×44)kJ·mol－1=－354.8kJ·mol－1；（5）甲池為原電池，乙池、丙池為電解池，通甲醇的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極，乙池中石墨跟電池的正極相連，即石墨為陽(yáng)極，Ag作陰極，因此電極總反應(yīng)式是：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，甲池反應(yīng)方程式為CH3OH＋3/2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，甲池溶液增重的質(zhì)量為甲醇和氧氣的質(zhì)量，設(shè)甲醇的物質(zhì)的量為xmon，則氧氣的物質(zhì)的量為3x/2mol，因此有32x＋3×32x/2=16，解得x=0.2mol，整個(gè)電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2×6mol=1.2mol，丙池中沉淀：Mg＋2OH－－2e－=Mg(OH)2，m[Mg(OH)2]=1.2×58/2g=34.8g。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、勒夏特列原理、化學(xué)平衡常數(shù)、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。【解析】0.002mol∕L·minAC如圖：CH3OH(l)＋O2(g)="CO"(g)＋2H2O(g)ΔH="-354.8"kJ∕mol2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2＋4H＋，34.810、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，SO3的百分含量降低，即升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0；

②a；組分都是氣體；氣體質(zhì)量不變，容器為恒容狀態(tài)，氣體體積不變，根據(jù)密度定義，密度任何時(shí)刻保持不變，即密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a不符合題意；

b、SO2和SO3的體積比保持不變，得出SO2和SO3的物質(zhì)的量保持不變，即達(dá)到平衡，故b符合題意；

c；根據(jù)原子守恒；體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c不符合題意；

d、轉(zhuǎn)移4mol電子，有消耗或生成2molSO3；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

e；向正反應(yīng)方向進(jìn)行；氣體物質(zhì)的量減小，分子總數(shù)減小，當(dāng)分子總數(shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故e符合題意；

③根據(jù)題意，V2O5氧化SO2成SO3，自身被還原成為VO2，反應(yīng)方程式為V2O5＋SO2=SO3＋2VO2，VO2被氧氣氧化成V2O5，反應(yīng)方程式為4VO2＋O2=2V2O5；

（2）①壓縮容器，改變瞬間N2的物質(zhì)的量不變，壓縮容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，此反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，N2的物質(zhì)的量減小，即d為n(N2)變化曲線；增加N2的物質(zhì)的量,N2的物質(zhì)的量增加，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，N2物質(zhì)的量減少，即b代表n(N2)的變化曲線；

②增加H2的起始量，N2的轉(zhuǎn)化率增大，即N2的轉(zhuǎn)化率最高的點(diǎn)是c；氫氣起始量相同時(shí)，溫度T1平衡后，氨氣的含量更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此T12?！窘馕觥?lt;beSO2+V2O5=SO3+2VO24VO2+O2=2V2O5dbc>11、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽類水解形成的酸越弱；對(duì)應(yīng)的鹽越水解分析。

【詳解】

圖表中數(shù)據(jù)分析可知酸性HF＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，對(duì)應(yīng)鹽的水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NaF溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液均水解顯堿性，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，因水解程度為NaF溶液＜NaClO溶液＜Na2CO3溶液，則其pH由大到小的順序是③②①，故答案為：③②①?！窘馕觥竣邰冖?2、略

【分析】【分析】

二氧化碳通入氫氧化鈉，溶液在ab段為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，抑制水的電離，bc段；氫氧化鈉不斷被消耗；到達(dá)c點(diǎn)，溶液為碳酸鈉溶液，cd段碳酸鈉溶液不斷轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻c溶液。

【詳解】

(1)c點(diǎn)為碳酸鈉溶液，溶液顯堿性，離子濃度由大至小的關(guān)系是：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3—)＞c(H+)；

(2)a點(diǎn)為氫氧化鈉溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝溶液中的c(H+)=10-pH=1×10-10mol/L；b點(diǎn)為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合液，溶液顯堿性，c(H+)小于1×10-7mol/L；

(3)a．加水稀釋；平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，pH值增大；

b．加入少量乙酸鈉固體；溶液中醋酸根濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小；

c．通氯化氫；溶液中氫離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，pH減??；

d．加入少量苛性鈉固體；溶液中氫離子濃度減小，電離平衡正向移動(dòng)，pH增大。

綜上所述，能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是AD?！窘馕觥竣?c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3—)＞c(H+)②.1×10-10mol/L③.小于④.ad13、略

【分析】【詳解】

（1）將6種溶液進(jìn)行分組：酸性組pH＜7，①（NH4）2SO4、③NH4HSO4、④NH4NO3：③NH4HSO4電離生成H＋，酸性最強(qiáng)，①（NH4）2SO4中c（NH4＋）較大、水解后溶液酸性較強(qiáng)，pH值由小到大的順序?yàn)棰郏饥伲饥埽恢行越M②NaNO3，pH=7；堿性組pH＞7，⑤NaClO、⑥CH3COONa：CH3COOH的酸性大于HClO；所以⑤NaClO的水解程度大，堿性強(qiáng)；pH大，綜上，6種溶液的pH值由小到大的排列順序是③＜①＜④＜②＜⑥＜⑤，故A正確；

故答案為：A；

（2）0.1mol·L－1醋酸溶液中c（H＋）=c（CH3COO－）=0.001mol·L－1，c（CH3COOH）=0.1mol·L－1-0.001mol·L－1≈0.1mol·L－1，醋酸的電離常數(shù)K==10-5；醋酸溶液中加水稀釋時(shí)，促進(jìn)醋酸電離，溶液中n（CH3COOH）減小、n（H＋）增大，所以增大；

故答案為：10-5；增大；

（3）pH=3的NH4Al（SO4）2中c（H＋）=0.001mol·L－1，c（OH－）=10-11mol·L－1，電荷關(guān)系為2c（SO42－）+c（OH－）=c（NH4＋）+3c（Al3＋）+c（H＋），所以2c（SO42－）-c（NH4＋）-3c（Al3＋）=c（H＋）-c（OH－）=0.001mol·L－1-10-11mol·L－1=0.001mol·L－1；

故答案為：0.001mol·L－1；

（4）CH3COOH是弱酸，pH=2的CH3COOH溶液中c（H＋）＞0.01mol·L－1，pH=2的鹽酸和CH3COOH溶液加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，由于加水促進(jìn)CH3COOH的電離，導(dǎo)致CH3COOH溶液的酸性強(qiáng)、pH小，要使加水至pH再次相等，則CH3COOH溶液應(yīng)該繼續(xù)加水，所以加入水的體積V（HCl）＜V（CH3COOH）；

故答案為：＜；

（5）濃度均為0.1mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液各1mL，CH3COOH是弱酸，濃度相同的鹽酸和CH3COOH溶液加入等體積的水稀釋后，CH3COOH的電離不完全，導(dǎo)致CH3COOH溶液的酸性弱、pH大，即加入等體積的水稀釋后pH（HCl）＜pH（CH3COOH）；

故答案為：＜?！窘馕觥緼10-5增大0.001mol·L－1＜＜14、略

【分析】【分析】

中性條件下；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

鋼鐵中較活潑金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；碳作正極，在中性溶液中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；Fe-2e-=Fe2+。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為正極的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要注意正極上反應(yīng)的物質(zhì)是氧氣。【解析】O2+4e-+2H2O=4OH-Fe-2e-=Fe2+三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、計(jì)算題(共4題，共32分)16、略

【分析】【分析】

(1)先根據(jù)n=計(jì)算16gS的物質(zhì)的量；然后結(jié)合燃燒熱的概念書(shū)寫(xiě)表示物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

(2)將已知的熱化學(xué)方程式疊加；可得待求反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(3)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能與生成物總鍵能的差計(jì)算NO分子中化學(xué)鍵的鍵能；

(4)根據(jù)蓋斯定律；將已知熱化學(xué)方程式疊加，可得單斜硫與正交硫轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式然后進(jìn)行判斷；依據(jù)物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)分析判斷；

(5)根據(jù)蓋斯定律分析比較；

(6)根據(jù)斷裂化學(xué)鍵吸收能量；形成化學(xué)鍵釋放能量分析比較。

【詳解】

(1)16gS的物質(zhì)的量n(S)==0.5mol，0.5molS完全燃燒產(chǎn)生SO2氣體放出熱量149kJ，則1molS完全燃燒產(chǎn)生SO2氣體放出熱量Q=2×149kJ=298kJ，故S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S(g)+O2(g)=SO2(g)，△H=-298kJ/mol；

(2)①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ/mol

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，①×4+②-③，整理可得4C(石墨，s)+2H2(g)=2C2H2(g)ΔH3=+453.4kJ/mol，所以2C(石墨，s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH3=+226.7kJ/mol；

(3)根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能與生成物總鍵能的差；假設(shè)NO中鍵能為x，可知946kJ/mol+497kJ/mol-2×x=+180.0kJ/mol，解得x=631.5kJ/mol；

(4)①S(單斜，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=－297.16kJ/mol；

②S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=－296.83kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律，將①-②，整理可得S(單斜，s)=S(正交，s)ΔH=ΔH1-ΔH2=-0.33kJ/mol；

根據(jù)該熱化學(xué)方程式可知：?jiǎn)涡绷蜣D(zhuǎn)化為正交硫放出熱量；說(shuō)明正交硫能量比單斜硫的能量低，物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，故單斜硫不如正交硫的穩(wěn)定性強(qiáng)；

(5)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的溫度、物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，所以同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1=ΔH2；

(6)由于鍵能是形成1mol化學(xué)鍵所釋放的能量或斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量；說(shuō)明含有化學(xué)鍵的分子所具有的能量比形成該化學(xué)鍵的原子的能量低，因此在相同條件下，2mol氫原子所具有的能量比1mol氫分子所具有的能量高。

【點(diǎn)睛】

本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、表示燃燒熱是熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)熱與鍵能和物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑、反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。在書(shū)寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，要注意可燃物的物質(zhì)的量必須是1mol，且反應(yīng)產(chǎn)物是穩(wěn)定的化合物，如H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，CO2的穩(wěn)定狀態(tài)是氣態(tài)；物質(zhì)含有的能量越低穩(wěn)定性就越強(qiáng)，原子的能量比形成的分子能量高，分子比原子更穩(wěn)定?！窘馕觥縎(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-298kJ/mol△H=+226.7kJ/mol631.5kJ/mol-0.33kJ/mol不穩(wěn)定=>17、略

【分析】【詳解】

(1)①2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol-1；

②H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=–285.8kJ·

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算①-②×2得到：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，蒸發(fā)45g液態(tài)水物質(zhì)的量需吸收的熱量

(2)已知在25℃時(shí)：

(1)C(石墨)═

(2)═

(3)C(石墨)═

由蓋斯定律，(3)-(2)-(1)得═

(3)燃燒熱是指：在25℃、101kPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；1g乙醇完全燃燒生成和液態(tài)水時(shí)放熱則1mol乙醇，質(zhì)量為46g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為：其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：═【解析】110-411mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ?mol-118、略

【分析】【分析】

(1)Tl℃時(shí)，由表格數(shù)據(jù)可知20min達(dá)到平衡，平衡濃度c(N2)=0.3mol/L、c(CO2)=0.3mol/L；c(NO)=0.4mol/L；以此計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)；

(2)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)；由圖表數(shù)據(jù)分析計(jì)算平衡常數(shù)K′，根據(jù)平衡常數(shù)結(jié)合影響化學(xué)平衡的因素分析解答。

【詳解】

(1)時(shí)，由表格數(shù)據(jù)可知20min達(dá)到平衡，平衡濃度則故答案為：

(2)后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，由圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，平衡常數(shù)平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變，說(shuō)明改變的條件一定不是溫度；由氮?dú)鉂舛仍龃螅趸己鸵谎趸獫舛仍龃?，反?yīng)前后氣體系數(shù)和相等，則改變的條件可能是通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強(qiáng)或通入等物質(zhì)的量的和故答案為：通入一定量的NO或適當(dāng)縮小容器的體積或增大壓強(qiáng)或通入等物質(zhì)的量的和【解析】①.②.通入一定量的NO；適當(dāng)縮小容器的體積；增大壓強(qiáng)；通入等物質(zhì)的量的和19、略

【分析】【分析】

(1)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，等體積混合，氨水過(guò)量，氨水繼續(xù)電離，溶液顯堿性，據(jù)此分析判斷；

(2)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，等體積混合，氨水過(guò)量，氨水繼續(xù)電離，溶液呈堿性，據(jù)此分析排序；

(3)加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；③④中氫氧根離子濃度相等，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致③中氫氧根離子濃度大于④，據(jù)此判斷；

(4)酸或堿抑制水的電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離，①②③④⑤抑制水的電離，⑥既不促進(jìn)水的電離也不抑制水的電離；酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時(shí)，水的電離程度相同，據(jù)此分析判斷；

(5)將①、④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)；根據(jù)電荷守恒分析判斷；

(6)常溫下，④pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，改變溫度后，pH=10，c(H+)=10-10，結(jié)合Kw=c(OH-)?c(H+)計(jì)算；在該溫度下，pH=7，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)據(jù)此計(jì)算。

【詳解】

①0.01mol/LCH3COOH溶液中pH大于2；

②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；

③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L；

④pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L；

⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；氨水過(guò)量，溶液呈堿性；

⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液；二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉，溶液呈中性。

(1)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2；③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，等體積混合，氨水過(guò)量，氨水繼續(xù)電離，溶液顯堿性，要使pH=7，則消耗的鹽酸的體積較大，故答案為：＞；

(2)②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水濃度大于0.01mol/L，等體積混合，氨水過(guò)量，氨水繼續(xù)電離，溶液呈堿性，所得混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)閏(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(3)將這幾種溶液稀釋100倍數(shù)時(shí)；加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，③④中氫氧根離子濃度相等，加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致③中氫氧根離子濃度大于④，所以③的pH＞④的pH，故答案為：＞；

(4)酸或堿抑制水的電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水的電離，①②③④⑤抑制水的電離，⑥既不促進(jìn)水的電離也不抑制水的電離，所以水的電離程度最大的是⑥；酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等時(shí)，水的電離程度相同，②的氫離子濃度和③④中氫氧根離子濃度相等，所以水的電離程度相同的是②③④，故答案為：②③④；

(5)將①、④混合，若有c(CH3COO-)＞c(Na+)，根據(jù)電荷守恒，則有c(OH-)＜c(H+)；混合溶液呈酸性，故答案為：A；

(6)常溫下，④pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=10-2mol/L，改變溫度后，pH=10，則Kw=c(OH-)?c(H+)=10-2×10-10=10-12；在該溫度下，pH=7，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=-10-7=10-5-10-7，故答案為：10-12；10-5-10-7。【解析】①.＞②.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)③.＞④.②③④⑤.A⑥.10-12⑦.(10-5-10-7)或9.9×10-6五、原理綜合題(共3題，共21分)20、略

【分析】【詳解】

(一)（1）由勒夏特列原理可知，根據(jù)反應(yīng)N2（g）＋H2（g）NH3（g）△H（298K）＝－46.2kJ/mol；為了提高合成氨平衡產(chǎn)率，即平衡正向移動(dòng)，低溫和高壓符合條件，答案選AD；

（2）①N2（g）＋H2（g）NH3（g）

起始量：130

轉(zhuǎn)化量：32

平衡量：1-3-32

x(NH3)%=x(N2)%=x(H2)%=

化簡(jiǎn)得

②反應(yīng)N2（g）＋H2（g）NH3（g）△H（298K）＝－46.2kJ/mol為放熱反應(yīng)，溫度T升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，K0減小，InK0也減小，InK0與溫度不成正比；故答案選A；

（3）①由反應(yīng)N2（g）＋H2（g）NH3（g）可知，加過(guò)量氮?dú)?，有利于平衡正向移?dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率以及氨氣的產(chǎn)率，同時(shí)根據(jù)題干“N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率?！笨芍?，N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率。②易知A選項(xiàng)正確；控制溫度遠(yuǎn)高于室溫是為了保證催化劑的活性，提高反應(yīng)速率，并非為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；恒壓條件充入少量惰性氣體，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；不斷將氨氣液化，生成物濃度降低，有利于平衡正向移動(dòng)，D正確，當(dāng)選；通過(guò)天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化制得的H2，由于含有CH4，CO等易燃易爆氣體，容易出現(xiàn)安全隱患，此外CH4；CO可能會(huì)與催化劑反應(yīng)，造成催化劑活性降低，所以必須經(jīng)過(guò)凈化處理，E正確。答案選ADE；

（二）（1）將一定量C12通入KOH溶液，生成KCl和KClO，KClO具有強(qiáng)氧化性，將Fe3+氧化為FeO42-，然后根據(jù)堿性環(huán)境，配平即可，得到2Fe3+＋3C1O-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O或2Fe(OH)3+3C1O-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O；

（2）陽(yáng)極失電子，反應(yīng)物為Fe3+產(chǎn)物為FeO42-，然后根據(jù)堿性環(huán)境及守恒規(guī)則，易寫(xiě)出Fe3++8OH--3e-=FeO42-＋4H2O或Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-＋4H2O。【解析】ADA原料氣中N2相對(duì)易得，適度過(guò)量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2在Fe催化劑上的吸附是決速步驟，適度過(guò)量有利于提高整體反應(yīng)速率。ADE2Fe3+＋3C1O-＋10OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2O或2Fe(OH)3+3C1O-＋4OH-＝2FeO42-＋3Cl-＋5H2OFe3++8OH—3e-=FeO42-＋4H2O或Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-＋4H2O21、略

【分析】【詳解】

(1)聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，其中氮的化合價(jià)為-3×2+4=-2價(jià)，故答案為：-2；

(2)次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高到-2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為=故答案為：=

(3)根據(jù)蓋斯定律，2×③-2×②-①即得=的所以反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系為聯(lián)氨由強(qiáng)還原性，有強(qiáng)氧化性，兩者在一起易發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體，所以聯(lián)氨和可作火箭推進(jìn)劑，故答案為：2ΔH3-2ΔH2-ΔH1；反應(yīng)放熱量大；產(chǎn)生大量氣體；

(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，則聯(lián)氨第一步電離的方程式為已知：?聯(lián)氨第一步電離的平衡常數(shù)故答案為：N2H4+H2O?N2H+OH-；N2H4+H2O?N2H+OH-；8.7×10-7；

(5)聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O，故答案為：N2H4+O2=N2+2H2O?！窘馕觥?2NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O2ΔH3-2ΔH2-ΔH1反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體N2H4+H2O?N2H+OH-N2H4+H2O?N2H+OH-8.7×10-7N2H4+O2=N2+2H2O22、略

【分析】【分析】

(1)①平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；

②先根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出消耗的CO的物質(zhì)的量，然后根據(jù)V==求出CO的化學(xué)反應(yīng)速率；

(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變；

(3)明礬是KAl(SO4)2?12H2O；結(jié)合鋁離子水解呈酸性分析；

(4)根據(jù)Al(OH)3的酸式電離；根據(jù)Al(OH)3的堿式電離平衡以及外界條件對(duì)電離平衡的影響；

(5)根據(jù)通過(guò)加熱引發(fā)鋁熱反應(yīng)以及鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)以及溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快分析。

【詳解】

(1)①因平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，則K=

②生成了單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為：=0.2mol；則：

Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)0.3mol0.2mol

所以CO的反應(yīng)速率V====0.015mol/(L?min)；

(2)因當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，所以說(shuō)CO或(CO2)的生成速率與消耗速率相等、CO(或CO2)的質(zhì)量不再改變能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

(3)明礬是KAl(SO4)2?12H2O，其溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁使溶液顯酸性，水解離子反應(yīng)為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；溶液中不水解的二元硫酸根離子濃度最大，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(SO42-)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；

(4)Al(OH)3的酸式電離：Al(OH)3H++AlO2-+H2O，同時(shí)還存在堿式電離：Al(OH)3Al3++3OH-，加入鹽酸，與OH-反應(yīng)，堿式電離平衡正向移動(dòng)，Al3+濃度增加；

(5)因通過(guò)加熱引發(fā)鋁熱反應(yīng)，所以開(kāi)始速率為零，一旦反應(yīng)，反應(yīng)放熱，溫度不斷升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為b?！窘馕觥竣?②.0.015mol(L?min)③.CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等④.CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變⑤.酸性⑥.c(SO42-)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)⑦.Al(OH)3H++AlO2-+H2O⑧.