2025年人教版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修1化學上冊階段測試試卷93考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、CuBr是一種白色晶體，見光或潮濕時受熱易分解，在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色，實驗室制備CuBr的反應原理為：用下列裝置進行該實驗時，不能達到實驗目的的是A.用裝置甲制取B.用裝置乙制取CuBr，多孔球泡的作用是擴大氣體與溶液的接觸面，加快反應速率C.用裝置丙將CuBr與母液分離時應進行避光操作D.用裝置丁干燥CuBr2、下列各項操作中；不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是（）

①向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2

②向Na2SiO3溶液中逐滴加入過量稀硫酸。

③向石灰水中通入過量的CO2氣體。

④向NaAlO2溶液中通入過量CO2A.①②③④B.①②C.①②④D.①②③3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A.80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NAB.0.1molN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4NAC.1mol甲烷和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等D.16g氧氣和16g臭氧所含的原子數(shù)均為NA4、下列目的能達到的是A.將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol·L－1的NaCl溶液B.將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol·L－1鹽酸C.將25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol·L－1D.將62gNa2O溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol·L－1溶液5、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，11.2LH2O的分子數(shù)約為0.5NAB.1molNa2O2與足量CO2反應時，質(zhì)量增重56gC.4.4gCO2含有的原子數(shù)為0.3NAD.2.4g金屬鎂與足量氯氣反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為0.4NA評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、如圖所示是某化學小組根據(jù)教材知識設計，說明Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實驗。下列敘述中不正確的是。

A.甲為Na2CO3，乙為NaHCO3B.要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)放置沾有少量無水硫酸銅粉末的棉花球C.整個實驗過程中A燒杯中的澄清石灰水無明顯變化D.加熱不久就能看到A燒杯中的澄清石灰水變渾濁7、下圖裝置可用于氣體的收集；檢驗、除雜、緩沖等用途；不能實現(xiàn)是。

A.氣體從a端通入，收集氧氣B.在b端接量筒，瓶內(nèi)裝滿水，測量二氧化碳氣體的體積C.瓶內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.b接通盛有溶液的尾氣吸收裝置，可防止液體的倒吸8、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2↑。對上述反應的描述錯誤的是A.NaN3是氧化劑，KNO3是還原劑B.該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物為同一物質(zhì)C.配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D.若生成8個N2，則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為109、前者是物理變化，后者是化學變化的是()A.膠體的丁達爾效應、鐘乳石的形成B.碘的升華、石油的蒸餾C.熱的硝酸鉀溶液降溫析出晶體、石墨加工成金剛石D.藍色的CuSO4·5H2O變白、濃硫酸在紙上寫字10、下列離子方程式書寫不正確的是A.將足量的氯氣通入溶液中：B.侯氏制堿法中涉及的離子方程式：C.向NaOH溶液中加入少量Br2：2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2OD.向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+Cl2+H2O=+4H++2Cl—11、如圖是元素周期表的一部分；下列說法中正確的是。

A.原子半徑：④＞⑤B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：③大于⑥C.元素⑤的單質(zhì)與元素②的最高價氧化物對應的水化物反應時，參加反應的元素⑤的單質(zhì)與生成氫氣的物質(zhì)的量之比為2：3D.元素④⑦⑨的單質(zhì)的氧化性依次減弱評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、銅與濃硝酸混合發(fā)生如下反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(1)作還原劑的物質(zhì)是_____；氮元素的化合價_____(填“升高”或“降低”)。

(2)若反應中每生成1molNO2，則消耗HNO3的物質(zhì)的量至少為_____mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。13、某課外活動小組進行膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。

(1)若將飽和溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是_______(填標號)。A．冷水B．沸水C．溶液D．飽和溶液(2)制備膠體時不能長時間加熱，原因是：_______。

(3)用激光筆照射裝有膠體的燒杯，能在側(cè)面看到一條_______；這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應。

(4)若向制得的膠體中再加入稀紅褐色分散系會被破壞，變?yōu)辄S色溶液，寫出相關(guān)反應方程式_______。14、下列三組物質(zhì)中；均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①Na2O、CO2、CuO、HNO3；

②HCl、H2O、H2SO4、H2CO3；

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是(填化學式)：A_________；B_________；C_________。

(2)寫出物質(zhì)A的電離方程式___________。

(3)寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應的離子方程式___________。15、(一)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是_____，被氧化的元素是_____，氧化劑是_____，還原劑是______

(二)已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)請將上述反應改寫成離子方程式：______。

(2)氧化劑是______，還原劑是_______。

(3)用雙線橋法標出該反應的電子轉(zhuǎn)移情況：_______。

(4)在參加反應的硝酸中，起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為______。16、硅是無機非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地亮質(zhì)量的90%以上。

(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是___________。A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰(2)是玻璃的主要成分之一，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________，工藝師常用___________(填物質(zhì)名稱)來雕刻玻璃。

(3)用水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明可用作___________?？赏ㄟ^與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是___________。

A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝。

(4)工業(yè)上常利用反應制備硅單質(zhì)，該反應中氧化劑是___________。

(5)根據(jù)如圖所示裝置回答以下問題。

若要用此裝置證明酸性：從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到的物質(zhì)：①稀②稀鹽酸③碳酸鈣④溶液⑤試劑A與C分別為___________(填序號)；試管中發(fā)生反應的離子方程式為___________。有同學認為此實驗不能說明酸性強弱，你認為原因是___________。17、下列說法中正確的是___________。

(1)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液：稱取4.0g固體NaOH于燒杯中；加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容。

(2)稱取2.0gNaOH固體；先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體。

(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時；引流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁。

(4)用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(5)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體18、根據(jù)元素周期表回答下列問題。

(1)在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___。

A.aB.bC.cD.d

(2)G元素與E元素形成的化合物的化學式是___、___，它們都是___。(填“共價化合物”或“離子化合物”)。表格中九種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___(用化合物的化學式表示，下同)，酸性最強的是__，屬于兩性氫氧化物的是___，寫出此氫氧化物溶于強堿溶液的離子方程式___。

(3)①用元素符號將鐵元素填寫在上面元素周期表中對應的位置___。

②G、H兩元素相比較，金屬性較強的是___(填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是___。(填編號)

(a)看哪種原子失去的電子越多；金屬性越強。

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應。

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液。

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)19、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)20、依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)圖1中；X的化學式為________________；

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣；該反應的化學方程式為：________________；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體③氨氣是重要的化工原料；可以合成多種物質(zhì)，寫出催化氧化的化學方程式：________________；

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，發(fā)生的反應為：2NO+2CON2+2CO2該反應中，被氧化的物質(zhì)是________________(填化學式)，若反應中生成1molN2；則轉(zhuǎn)移電子________________mol；

②NO→NO2的顏色變化是________________；

(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是________________。21、金屬鎵(Ga)應用廣泛；在半導體和光電材料；合金、磁性材料等領域都有重要應用。鎵與鋁是同主族元素，性質(zhì)相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是_________________。

(2)GaAs是共價化合物；一種重要的半導體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。

①下列事實不能用元素周期律解釋的是_______________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

b.非金屬性：As＞Ga

c.酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②GaAs中；As元素化合價為-3價，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋As元素顯負價的原因______________________________。

③廢棄含GaAs半導體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應的化學方程式________________________________________。22、寫出下列反應的離子方程式。

(1)鎂與稀硫酸反應：____________

(2)碳酸鈣中加入稀鹽酸：____________

(3)CO2通入足量澄清石灰水中：____________

(4)溶液與H2SO4溶液混合：____________

(5)向鹽酸中滴加碳酸氫鈉溶液：____________

(6)用FeCl3制備膠體：____________評卷人得分六、實驗題(共3題，共30分)23、實驗室有一瓶敞放著的氫氧化鈉固體；同學們想探究這瓶固體的成分，請你一同參與探究并回答有關(guān)問題。

（查閱資料）碳酸鈉水溶液顯堿性；氯化鈉；氯化鈣水溶液顯中性。

請你寫出氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學方程式_____________。

（提出問題）猜想1:這瓶固體的成分是NaOH

猜想2:這瓶固體的成分是_______________(填化學式)

猜想3:這瓶固體的成分是NaOH和_______________的混合物(填化學式)

（實驗與結(jié)論）

（1）取少量樣品于試管中；加入適量蒸餾水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞溶液，溶液由無色變成紅色。甲同學認為這瓶固體含有NaOH，乙同學認為甲同學的結(jié)論不正確，其理由是________________________。

（2）向（1）的溶液中加入過量的CaCl2溶液；生成白色沉淀，沉淀后靜置，溶液由紅色變成無色。同學們認為猜想_______________是正確的。

（問題討論）

（1）丙同學認為實驗時也可以加入過量的CaCl2溶液,振蕩；靜置,然后在上層清液中加入無色酚酞溶液,你認為丙同學的說法(填“正確”或者“不正確”)________________________。

（2）丁同學認為CaCl2溶液,也可以改為Ca(OH)2溶液,你認為丁同學的說法(填“正確”或者“不正確”)____________，理由是____________________________________。24、無水氯化鋁是有機化工常用催化劑；氯化鋁178℃時升華，極易潮解，遇水發(fā)熱并產(chǎn)生白色煙霧。在實驗室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鋁固體。

（1）裝置A中儀器X的名稱為____。A中發(fā)生反應的化學方程式為________。

（2）B裝置中盛放的試劑是_____；C裝置中盛放試劑的作用為_______。

（3）F裝置中的試劑為______；其作用是_______。

（4）G裝置中反應的離子方程式為__________。25、是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用NaOH等試劑測定某工廠廢水中的濃度。

(1)現(xiàn)需配制標準NaOH溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、容量瓶、玻璃棒外，還需要______、_____。

(2)需準確稱取NaOH固體的質(zhì)量為______

(3)在配置以上溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是____(多選題)。

．容量瓶洗滌干凈后未干燥．定容后經(jīng)振蕩；搖勻、靜置；發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。

．定容時俯視刻度線．燒杯和玻璃棒未洗滌。

(4)從對化合物分類方法出發(fā)；指出下列各組物質(zhì)中與其他物質(zhì)類型不同的一種物質(zhì)．

．________；

．________；

．________；

．________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．由圖可知；裝置甲中濃硫酸與亞硫酸鈉反應制取二氧化硫氣體，圖示裝置合理，故A不選；

B．由圖可知，裝置乙中二氧化硫與硫酸銅和溴化鈉混合溶液反應制取CuBr；多孔球泡可以擴大氣體與溶液的接觸面，加快反應速率，故B不選；

C．由題意可知，CuBr難溶于水，見光或潮濕時受熱易分解，則過濾將CuBr與母液分離時應避光；故C不選；

D．CuBr見光或潮濕時受熱易分解，通過裝置丁干燥CuBr，CuBr會分解；無法達到實驗目的，故D選；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

①由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；會有晶體析出，①符合題意；

②Na2SiO3和稀硫酸反應；生成硅酸沉淀，硅酸不溶于水，也不溶于稀硫酸，②符合題意；

③石灰水和CO2氣體反應；先生成碳酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣溶于水，③不符合題意；

④NaAlO2溶液和CO2反應生成氫氧化鋁沉淀；氫氧化鋁不溶于水，也不溶于碳酸，④符合題意；

故本題選C。3、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)n＝可知80gNH4NO3的物質(zhì)的量n＝＝1mol，而1molNH4NO3含2mol氮原子，故80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為2NA；故A錯誤；

B．N5＋是N5失去一個電子從而形成的，故1molN5＋含34mol電子，故0.lmolN5＋離子中所含的電子數(shù)為3.4NA；故B正確；

C．1mol甲烷即NA個甲烷分子，故1mol甲烷和NA個甲烷分子的質(zhì)量相等；故C正確；

D．16gO2的物質(zhì)的量n＝＝＝0.5mol，故含有的氧原子數(shù)N＝0.5mol×2×NA＝NA；16gO3的物質(zhì)的量n＝＝＝mol，故含有的氧原子數(shù)N＝mol×3NA＝NA；故D正確；

故答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol；溶于1L水中，配成的溶液的體積不是1L，不能計算其物質(zhì)的量濃度，A錯誤；

B．標準狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol；但是溶于1L水得到溶液的體積不是1L，所以濃度不等于1mol/L，B錯誤；

C.25.0g膽礬中含硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol；溶液的體積為100mL，則c=n/V=0.1mol÷0.1L=1mol/L，C正確；

D.62gNa2O溶于水反應生成2mol氫氧化鈉；溶液的體積為1L，溶液的濃度為2mol/L，D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確物質(zhì)的量濃度定義是解題關(guān)鍵，注意體積為溶液的體積不是溶劑的體積為易錯點。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．標準狀態(tài)下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算11.2LH2O的分子數(shù)；故A錯誤；

B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1mol過氧化鈉與足量二氧化碳完全反應生成了0.5mol氧氣和1molNa2CO3；反應后固體質(zhì)量增加106g-78g=28g，故B錯誤；

C．4.4gCO2的物質(zhì)的量n==0.1mol，其所含的原子N=3×n×NA=3×0.1mol×NA=0.3NA；故C正確；

D．2.4g鎂的物質(zhì)的量n==0.1mol，鎂與氯氣反應過程中，失去兩個電子，故0.1mol鎂反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；故D錯誤；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，實驗時大試管內(nèi)的溫度高于小試管內(nèi)的溫度，為了證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性大于NaHCO3的熱穩(wěn)定性，該套管實驗中乙為Na2CO3，甲為NaHCO3；A項錯誤；

B．白色的無水硫酸銅與水反應生成藍色的硫酸銅晶體；據(jù)此可以檢驗是否有水生成，B項正確；

C．由于碳酸鈉不分解；則整個過程中燒杯A中的澄清石灰水不會變渾濁，C項正確；

D．由于碳酸鈉不分解；則整個過程中燒杯A中的澄清石灰水不會變渾濁，D項錯誤；

答案選AD。7、BD【分析】【詳解】

A．氧氣的密度比空氣大；可用向上排空氣法收集，應該長進短出，故A能實現(xiàn)；

B．在a端接量筒，瓶內(nèi)裝滿水，能測量氣體的體積，如果b端接量筒；不能測量氣體的體積，且二氧化碳能溶于水，故B不能實現(xiàn)；

C．一氧化碳不和氫氧化鈉溶液反應；二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，當瓶內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液，可以吸收一氧化碳中混有的二氧化碳，故C能實現(xiàn)；

D．b接通盛有溶液的尾氣吸收裝置；當溶液走入瓶內(nèi)，會通過a導管被前面的裝置吸過去，所以起不到防止液體的倒吸的作用，故D不能實現(xiàn)。

故答案選BD。8、AD【分析】【分析】

反應中NaN3的N為-價，反應后生成N2（N為0價），KNO3中N為+5價，反應后也生成N2，因此NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物；又是還原產(chǎn)物。

【詳解】

A．根據(jù)分析，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑；A錯誤；

B．根據(jù)分析，N2既是氧化產(chǎn)物；又是還原產(chǎn)物，B正確；

C．根據(jù)分析，反應前NaN3的N為-價，3個N為-1價，轉(zhuǎn)化為N2中0價的N失去1個電子，KNO3中N為+5價，轉(zhuǎn)化為N2中0價的N得到5個電子，因此需在NaN3前配系數(shù)5，但產(chǎn)物中Na2O的Na為偶數(shù)，故需將系數(shù)整體乘以2以配平Na，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒和元素守恒，該反應配平后為10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑；C正確；

D．根據(jù)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，每生成16個N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10，因此若生成8個N2；則轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為5，D錯誤；

故選AD。9、AC【分析】【詳解】

A．膠體的丁達爾效應沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；鐘乳石的形成過程中發(fā)生反應Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑；屬于化學變化，故選A；

B．碘的升華；石油的蒸餾沒有生成新物質(zhì)；屬于物理變化，故不選B；

C．熱的硝酸鉀溶液降溫析出晶體沒有生成新物質(zhì)；屬于物理變化；石墨加工成金剛石，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故選C；

D．藍色的CuSO4·5H2O變白，有新物質(zhì)CuSO4生成；屬于化學變化；濃硫酸具有脫水性，用濃硫酸在紙上寫字，紙?zhí)蓟行挛镔|(zhì)生成，屬于化學變化，故不選D；

選AC。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．將足量的氯氣通入碘化亞鐵溶液中發(fā)生的反應為足量的氯氣與碘化亞鐵溶液反應生成氯化鐵和碘，反應的離子方程式為故A錯誤；

B．氏制堿法中涉及的反應為氯化鈉與氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應的離子方程式為故B錯誤；

C．向氫氧化鈉溶液中加入少量溴發(fā)生的反應為溴與氫氧化鈉溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，反應的離子方程式為2OH—+Br2=Br—+BrO—+H2O；故C正確；

D．向亞硫酸溶液中通入氯氣發(fā)生的反應為氯氣與亞硫酸溶液反應生成鹽酸和硫酸，反應的離子方程式為H2SO3+Cl2+H2O=+4H++2Cl—；故D正確；

故選AB。11、BD【分析】【分析】

由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為Br；以此解答。

【詳解】

A．④為F有兩個電子層；⑤為Al有三個電子層，原子半徑：⑤＞④，故A錯誤；

B．非金屬性：O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O大于H2S；故B正確；

C．元素⑤的單質(zhì)為Al，元素②的最高價氧化物對應的水化物為HNO3；二者反應不能產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；

D．同一主族；原子序數(shù)越大，對應單質(zhì)的氧化性依次減弱，故D正確；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu失電子，化合價升高，作還原劑，HNO3中的一部分N元素化合價由+5降低為+4價；故答案為：Cu；降低；

(2)隨著反應的進行，HNO3的濃度減小，可能發(fā)生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所以只發(fā)生Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O時，每生成1molNO2，消耗HNO3和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量都最少。由Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，若反應中每生成1molNO2，則消耗HNO3的物質(zhì)的量至少為2mol，1molCu變?yōu)?molCu2+，轉(zhuǎn)移2mol電子，即Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O~2e-，所以若反應中每生成1molNO2，則至少轉(zhuǎn)移1mol電子，故答案為：2；1?！窘馕觥緾u降低2113、略

【分析】(1)

若將飽和溶液滴入冷水則起到稀釋作用，滴入沸水則能促進鐵離子水解形成膠體，滴入溶液則生成氫氧化鐵沉淀，滴入飽和溶液則起到稀釋作用；故答案選B。

(2)

制備膠體時不能長時間加熱，否則造成膠體發(fā)生聚沉，生成沉淀。

(3)

膠體具有丁達爾效應，用激光筆照射裝有膠體的燒杯；能在側(cè)面看到一條光亮的通路。

(4)

若向制得的膠體中再加入稀紅褐色分散系會被破壞，變?yōu)辄S色溶液，【解析】(1)B

(2)長時間加熱會使膠體聚沉。

(3)光亮的“通路”

(4)14、略

【分析】【分析】

先根據(jù)物質(zhì)分類標準；對各組物質(zhì)進行判斷，從而確定屬于不同類型的物質(zhì)，然后根據(jù)電離方程式和離子方程式書寫原則進行書寫相應方程式。

【詳解】

(1)在①組中，Na2O、CO2、CuO都屬于氧化物，而HNO3屬于酸，HNO3屬于不同類型的物質(zhì)；故物質(zhì)A是HNO3；

在②中，HCl、H2SO4、H2CO3都屬于酸，而H2O屬于氧化物，H2O屬于不同類型的物質(zhì)，故物質(zhì)B是H2O；

在③中，NaOH、KOH、Cu(OH)2都屬于堿，而Na2CO3屬于鹽，Na2CO3屬于不同類型的物質(zhì)，故物質(zhì)C是Na2CO3；

(2)物質(zhì)A是HNO3，HNO3是一元強酸，完全電離產(chǎn)生H+和故其電離方程式為：HNO3=H++

(3)物質(zhì)C是Na2CO3，Na2CO3與足量稀硫酸反應產(chǎn)生Na2SO4、H2O、CO2，該反應的離子方程式是：2H++=H2O+CO2↑。【解析】HNO3H2ONa2CO3HNO3=H++2H++=H2O+CO2↑15、略

【分析】【分析】

根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應中的對應項；化合價升高的元素是被氧化，所含元素的物質(zhì)是還原劑；降低的元素是被還原，所含元素的反應物是氧化劑；化合價的變化值即是得電子數(shù)；失電子數(shù)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

【詳解】

(一)根據(jù)元素的化合價變化判斷：N元素由+5價降到+4價，S元素由0價降到-2價，故N、S元素被還原，C元素的化合價由0價升為+4價，被氧化。含N、S元素的反應物做氧化劑，即是KNO3；S；含化合價升高的反應物做還原劑，是C；

（二）（1）根據(jù)單質(zhì)、氧化物不能改寫為離子，得出離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(2)元素N由+5價變?yōu)?2價；故含氮的硝酸做氧化劑，Cu元素化合價由0升為+2價，Cu做為還原劑；

(3)根據(jù)雙線橋法的規(guī)則：

(4)根據(jù)變價元素N由+5價變?yōu)?2價有2個N，沒有發(fā)生變化N有6個，故起氧化作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為1:3；

【點睛】

轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于化合價的升高總數(shù)等于化合價的降低總數(shù)，根據(jù)化合價的變化判斷對應項?！窘馕觥縉、SCKNO3、SC3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2OHNO3Cu1:316、略

【分析】(1)

陶瓷；玻璃、水泥都是硅酸鹽材料；生石灰是氧化鈣，不屬于硅酸鹽，答案選D。

(2)

二氧化硅是酸性氧化物，與堿反應生成鹽和水，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：

(3)

硅酸鈉是礦物膠；不燃燒，而將硅酸鈉浸泡棉花就阻隔了棉花與空氣中氧氣的直接接觸，可用作防火劑的原料；普通玻璃坩堝；石英玻璃坩堝都含有二氧化硅，能夠與純堿反應，氧化鋁與純堿能夠發(fā)生反應（生成偏鋁酸鈉和二氧化碳），鐵和碳酸鈉在高溫下不會反應，所以高溫熔融純堿時可選用的是鐵坩堝。

(4)

氧化劑具有氧化性；化合價降低，反應中硅元素化合價降低，因此氧化劑是二氧化硅。

(5)

證明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，試劑A、B、C分別為稀硝酸、碳酸鈉和硅酸鈉溶液；試管中發(fā)生反應的離子方程式為：有同學認為此實驗不能說明酸性強弱，原因是硝酸具有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應生成硅酸?！窘馕觥?1)D

(2)氫氟酸。

(3)防火劑D

(4)

(5)①④有揮發(fā)性，也會和硅酸鈉反應生成硅酸17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氫氧化鈉固體溶于少量蒸餾水后；應冷卻；洗滌后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容，否則會導致實驗誤差，故錯誤；

(2)氫氧化鈉具有腐蝕性和吸潮性；不能在濾紙上直接稱量，應該放在燒杯中稱量，故錯誤；

(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時；引流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁，但應該靠在刻度線下方，故正確；

(4)用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器為量筒；100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；缺少量筒，故錯誤；

(5)加水超過刻度線；實驗失敗，應該重新配制，則用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，應立即重新配制，不能用滴定管吸出多余液體，否則配制溶液濃度偏低，故錯誤；

故選(3)?！窘馕觥?3)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)周期表提供的信息；A為H；B為Li、C.D為N、E為O、F為F、G為Na、H為Al、I為Cl；

(1)根據(jù)元素周期表中金屬元素、非金屬元素的分布可知：只有d區(qū)和ds區(qū)的元素全是過渡金屬即只含有金屬元素，而b區(qū)就是元素周期表中的d區(qū)和ds區(qū)，故元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為b；故選B。

(2)鈉元素與氧元素形成的化合物的化學式是Na2O2、Na2O；Na2O由鈉離子和氧負離子組成，Na2O2是由鈉離子和過氧根離子組成，二者均為離子化合物；金屬性最強的元素為Na，所以表格中九種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH；由于氟元素沒有正價，因此氯元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，化學式為HClO4；鋁元素的氫氧化物即氫氧化鋁屬于兩性，化學式是Al(OH)3；Al(OH)3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；

(3)①鐵元素的核電荷數(shù)為26，位于周期表中第四周期VIII族，鐵元素在元素周期表中對應的位置如圖所示：

②G為Na；H為Al；同一周期從左到右元素的金屬性減弱，因此金屬性較強的是鈉；

(a)看原子失去的電子數(shù)的多少；不能比較元素金屬性的強弱，要比較金屬失電子的能力，故不選；

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應；反應快的金屬性強，可以比較，故可選；

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞溶液，溶液先變紅的反應速率快，金屬性強，可以比較，故可選；

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的大??；可以比較非金屬性強弱，不能比較金屬性的強弱，故不選；

故選bc?！窘馕觥緽Na2O2Na2O離子化合物NaOHHClO4Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O鈉bc四、判斷題(共1題，共5分)19、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學性質(zhì)——酸的通性，故正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共6分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)X中氮元素化合價是+5價，氧化物的化學式為N2O5；

(2)①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．氨氣是堿性氣體；不能用濃硫酸干燥，A正確；

B．堿石灰可以干燥氨氣；B錯誤；

C．NaOH固體可以干燥氨氣；C錯誤；

答案選A；

③氨氣催化氧化生成NO，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)①2NO+2CON2+2CO2中碳元素化合價從+2價升高到+4價，因此該反應中，被氧化的物質(zhì)是CO；N2為唯一還原產(chǎn)物，化合價由+2價變?yōu)?價，所以反應中生成1molN2；則轉(zhuǎn)移電子4mol；

②NO→NO2的顏色變化是無色氣體變化為紅棕色氣體。

(4)反應物是亞硫酸銨、二氧化氮，生成物是硫酸銨和氮氣，則NO2被吸收過程的離子方程式是2NO2+4==N2+4

【點睛】

氨氣為堿性氣體，不能用酸性干燥劑如濃硫酸等干燥，而且氨氣會和氯化鈣反應，也不能用無水氯化鈣干燥，可以用堿石灰、NaOH固體等堿性干燥劑干燥?！窘馕觥縉2O5Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2OCO4無色氣體變化為紅棕色氣體2NO2+4==N2+421、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鋁為元素周期第13號元素；位于元素周期表第三周期第ⅢA族；

(2)①a.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，金屬性：Ga＞Al，則堿性Ga(OH)3＞Al(OH)3；可用元素周期律解釋，a不選；

b．金屬性：Ga＞Al，所以非金屬性：Al＞Ga，能用元素周期律解釋，b不選；

c．含氧酸的酸性強弱與非羥基氧數(shù)目有關(guān)，故不能用元素周期律來解釋酸性H3AsO4＞H3AsO3；c選；

答案選c；

②由于Ga與As電子層數(shù)相同；核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負價；

③根據(jù)題干信息，GaAs半導體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，反應的化學方程式為GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O。

【點睛】

(2)①種c選項為難點，需要注意含氧酸的酸性與非羥基氧數(shù)目有關(guān)，非羥基氧越多，酸性越強?！窘馕觥康谌芷诘贗IIA族cGa與As電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)：As＞Ga，原子半徑：As＜Ga，得電子能力：As＞Ga，元素的非金屬性：As＞Ga，因此，GaAs中As為負價GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O22、略

【分析】【分析】

(1)

鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，故離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)

碳酸鈣中加入稀鹽酸，碳酸鈣會與稀鹽酸反應生成氯化鈣，水和二氧化碳，故離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(3)

二氧化碳通入足量澄清石灰水中會生成碳酸鈣和水，故離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

(4)

溶液與H2SO4溶液混合后，會生成硫酸鋇沉淀和水，故離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；

(5)

向鹽酸中滴加碳酸氫鈉溶液，二者發(fā)生反應生成氯化鈉，水和二氧化碳，故離子方程式為：H++HCO=H2O+CO2↑；

(6)

用FeCl3制備膠體，是向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，故發(fā)生的離子方程式為：【解析】(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑

(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

(3)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

(4)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

(5)H++HCO=H2O+CO2↑

(6)六、實驗題(共3題，共30分)23、略

【分析】【分析】

氫氧化鈉在空氣中吸收二氧化碳生成碳酸鈉；

敞放置的氫氧化鈉固體有可能變質(zhì)為碳酸鈉；

（1）Na2CO3溶液呈堿性；

（2）CaCl2與Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀；

（1）過量的CaCl2使碳酸鈉完全沉淀；

（2）Na2CO3與Ca(OH)2反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉。

【詳解】

氫氧化鈉在空氣中吸收二氧化碳生成碳酸鈉，反應方程式是

氫氧化鈉在空氣中吸收二氧化碳生成碳酸鈉，敞放著的氫氧化鈉固體，所以固體可能是NaOH或Na2CO3或NaOH和Na2CO3的混合物；

（1）Na2CO3溶液呈堿性；碳酸鈉溶液能使酚酞呈紅色，所以甲同學的觀點不正確；

（2）CaCl2與Na2CO3反應生成碳酸鈣沉淀，沉淀后靜置，溶液由紅色變成無色，說明反應后的溶液不含OH-，可知固體中只含Na2CO3；故猜想2是正確的；

（1）加入過量的CaCl2溶液；振蕩；靜置，若有沉淀生成說明含有碳酸鈉，然后在上層清液中加入無色酚酞溶液，若變