福建省福州市北厝中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省福州市北厝中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（

）

RX

Y

Z

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A.①②③④

B.①②③④⑤

C.只有③

D.只有①④參考答案：A略2.根據(jù)反應(yīng)（1）→（4），可以判斷下列4個(gè)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的正確順序是：⑴Cl2＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2；

⑵2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；⑶2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2，⑷H2S＋I(xiàn)2＝S＋2HI；A.S＞I2＞Fe3＋＞Cl2

B.Cl2＞Fe3＋＞I2＞SC.Fe3＋＞Cl2＞S＞I2

D.Cl2＞I2＞Fe3＋＞S

參考答案：B略3.主鏈含5個(gè)碳原子，有3個(gè)甲基支鏈的烷烴有（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略4.緩沖溶液可以抵御外來(lái)少量酸或堿對(duì)溶液pH的影響，人體血液里主要通過(guò)碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3－)維持pH穩(wěn)定。己知正常人體血液在正常體溫時(shí)，H2CO3的一級(jí)電離常數(shù)，，lg2=0.3。則下列判斷正確的是(

)A.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人體血液的pH約為7.4B.正常人體血液中存在：C.當(dāng)少量的堿進(jìn)入血液中時(shí)，就與OH－發(fā)生中和反應(yīng)來(lái)維持血液的pH穩(wěn)定D.當(dāng)過(guò)量的酸進(jìn)入血液中時(shí)，血液緩沖體系中的的值將變大參考答案：A略5.由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五種物質(zhì)所組成的混合物,要使其每種成分逐一溶解（一次只溶解一種物質(zhì)），試劑選用順序正確的是

A．氨水乙醇水

氫氧化鉀

硝酸

B．四氯化碳

水

氨水

氫氧化鈉

鹽酸C．水

苯

氨水

氫氧化鉀

硝酸

D．水

鹽酸

氫氧化鈉

氨水

乙醇參考答案：B略6.下列有關(guān)離子方程式判斷正確的是（

）A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O2C6H5OH＋CO32－參考答案：A略7.在一種酸性溶液中，可能存在NO、I－、Cl－、Fe3＋中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，則以下推測(cè)中不正確的是()A．一定有碘離子

B．可能含鐵離子C．可能有氯離子

D．不含硝酸根離子參考答案：B略8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （

） A．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH+4+OH-=NH3↑+H2O B．銅溶解于稀硝酸中：Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O C．向氨水中滴入鹽酸：H++OH-=H2O D．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略9.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，根據(jù)亞鐵離子和碘離子的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；B．硫酸鉀中陽(yáng)離子為硫酸根離子，1mol硫酸根離子帶有2mol負(fù)電荷；C．過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol離子；D．丙烯和環(huán)丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6．解答：解：A．1molFeI2中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，與足量氯氣反應(yīng)，1mol亞鐵離子失去1mol電子、2mol碘離子失去2mol電子，總共轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：3NA，故A錯(cuò)誤；B．2L0.5mol?L﹣1硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀1mol，1mol硫酸鉀中含有1mol硫酸根離子，含有2mol負(fù)電荷，陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C．1mol過(guò)氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過(guò)氧根離子，總共含有3mol陰陽(yáng)離子，含離子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氫原子的個(gè)數(shù)為6NA，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確過(guò)氧化鈉中含有的陰離子為過(guò)氧根離子，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．10.下列實(shí)驗(yàn)裝置可以到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蜿愂稣_的是A．裝置(Ⅰ)可用于NaCl與NH4Cl混合物的分離B．裝置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)C．裝置(Ⅲ)橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用D．裝置(Ⅲ)若該儀器為酸式滴定管，則表示其內(nèi)液體體積為5.00mL參考答案：AC略11.下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A.用消毒液殺滅游泳池中的藻類(lèi)

B.用CaCl2融化路面的積雪C.用石灰修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤

D.用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢參考答案：BA、消毒液殺滅游泳池中的藻類(lèi)，是利用了消毒液的強(qiáng)氧化性，使藻類(lèi)的細(xì)胞組織變性，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B、用氯化鈣融化路面的積雪，是降低了冰的凝固點(diǎn)，是物理變化，選項(xiàng)B選；C、用石灰修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤，是利用石灰的堿性，與酸性土壤發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D、用醋酸浸泡熱水壺以除去水垢，是醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣和二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，選項(xiàng)D不選。答案選B。12.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說(shuō)法中，正確的是（）A．配制氯化鐵溶液時(shí)，先將氯化鐵溶于濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入適量鐵粉B．用加熱法測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，若在空氣中冷卻會(huì)使結(jié)果偏低C．將濃硫酸在量筒中稀釋D．將鋅粒投入CuSO4溶液中充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量一定增加參考答案：答案：B13.已知常溫下的醋酸銨溶液呈中性，下列敘述正確的是A．醋酸銨溶液中水的電離程度與純水相同B．由醋酸銨溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7C．1mol/L醋酸銨溶液中c（CH3COO—）＜1mol/LD．在99mL的醋酸銨溶液中加入1mLpH=2的鹽酸，所得溶液pH=4

參考答案：C14.常溫下，在一定體積某濃度的BaCl2溶液中，逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，測(cè)得溶液pH=2。若忽略?xún)扇芤夯旌蠒r(shí)的體積變化，則加入稀硫酸的體積與原BaCl2溶液的體積比是A．10∶1

B．1∶10

C．9∶1

D．1∶9參考答案：D略15.（不定項(xiàng)）化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是A.分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C.在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D.1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)參考答案：C試題分析：A、根據(jù)圖示知兩個(gè)苯環(huán)均連在同一個(gè)飽和碳原子上，兩個(gè)苯環(huán)不一定共面，錯(cuò)誤；B、X中含有羧基，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種，正確；D、X的酸性水解產(chǎn)物中含有2個(gè)羧基和1個(gè)酚羥基，故1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)晶體硅是一種重要的非金屬材料。請(qǐng)寫(xiě)出晶體硅的二種用途：______、______制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3(常溫下為液態(tài)，易揮發(fā))③SiHCl3與過(guò)量Ｈ2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅。已知:Ⅰ.SiHCl3水解會(huì)生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請(qǐng)寫(xiě)出其水解的化學(xué)方程式：___________。Ⅱ.SiHCl3在空氣中自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（2）用SiHCl3與過(guò)量Ｈ2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）①裝置Ｂ中的試劑是，裝置Ｃ中的燒瓶需要加熱，其目的是______________，②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置Ｄ中觀(guān)察到的現(xiàn)象是_，裝置Ｄ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_____________，④設(shè)計(jì)鑒定產(chǎn)品硅中是否含少量Fe單質(zhì)的方法:_________________________________。參考答案：(12分)計(jì)算機(jī)芯片、太陽(yáng)能電池。(2分)

SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑(2分)(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑(1分)(2)①濃H2SO4，(1分)

使SiHCl3氣化，(1分)②D石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，(1分)

SiHCl3＋H2Si+3HCl，(1分)③先通一段時(shí)間H2,將裝置中的空氣排盡，(1分)④取少量產(chǎn)品于試管中加鹽酸溶解，再滴加氯水和KSCN(aq)，若出現(xiàn)紅色說(shuō)明含F(xiàn)e，若不出現(xiàn)紅色說(shuō)明不含F(xiàn)e。(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)⊿H已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C—CC—HH—HC—OC≡O(shè)H—O鍵能/kJ·mol-13484134363581072463請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的⊿H=

；（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250°C開(kāi)始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時(shí)間/min0510152025壓強(qiáng)/MPa12.68.48.4則從反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，以CO表示的平均反應(yīng)速率=

，該溫度下平衡常數(shù)K=

，若升高溫度則K值

（填“增大”、“減小”或“不變”）；（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

；

A、容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

[/B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆

C、容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變

D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO的同時(shí)生成2nmolH2（4）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：略18.H是一種新型香料的主要成分之一，其合成路線(xiàn)如下(部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去)：已知：①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′；②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）(CH3)2C=CH2的同分異構(gòu)體中存在順?lè)串悩?gòu)的有機(jī)物的名稱(chēng)為_(kāi)_______。（2）A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外，還顯示________組峰，峰面積比為_(kāi)_______。（3）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。（4）發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________；D和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。（5）G的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的有________種(不包括立體異構(gòu))。①苯的二取代物②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③含“－COO－”結(jié)構(gòu)（6）參照上述合成路線(xiàn)，以丙烯為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備2，3－丁二醇的合成路線(xiàn)_______。參考答案：(1)2―丁烯

(2)2

1∶6

(3)羥基、羧基

(4)

(5)12

(6)CH3CH==CH2CH3CH==CHCH3【分析】由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故苯乙烯與(CH3)2C===CH2發(fā)生已知信息烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成A，與HCl反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng)，B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子，故B為，順推可知C為，D為。苯乙烯與HBrO發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，說(shuō)明E中羥基連接的C原子上有2個(gè)H原子，故E為，C8H7O2Br為，F(xiàn)在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到G，則G為，D與G生成H，H為?！驹斀狻?1)(CH3)2C===CH2的同分異構(gòu)體中CH3CH===CHCH3存在順?lè)串悩?gòu)，根據(jù)系統(tǒng)命名法，此有機(jī)物的化學(xué)名稱(chēng)為2丁烯；(2)除苯環(huán)上的H外，還有2種等效氫，核磁共振氫譜還顯示2組峰，峰面積比為1∶6；(3)分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基、羧基，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；和發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H的化學(xué)方程式為；(5)的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件：①苯的二取代物，兩個(gè)取代基有鄰、間及對(duì)位；②與FeCl3溶液發(fā)生顯示反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基；③含“—COO—”結(jié)構(gòu)，可能是羧基也可能是酯基；則如果是羧基，只有—CH2COOH，此時(shí)共有3種情況，如果是酯基，有HCOOCH2—、CH3COO—、—COOCH3，此時(shí)共有9種情況，滿(mǎn)足條件的共有12種情況；(6)以丙烯為原料制備2,3丁二醇的合成路線(xiàn)為CH3CH==CH2CH3CH=CH2CH3CH==CHCH319.（15分）甲醇是基本有機(jī)化工原料．甲醇及其可制得產(chǎn)品的沸點(diǎn)如下．名稱(chēng)甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OH(CH3)2NH(CH3)2NCHOCH3OCH3(CH3O)2CO沸點(diǎn)(℃)64.77.4153℃﹣24.990℃

（1）在425℃、A12O3作催化劑，甲醇與氨氣反應(yīng)可以制得二甲胺．二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

．（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化學(xué)方程式為：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則△H

0（填“＞”、“＜”或“=“）．（3）甲醇制甲醚的化學(xué)方程式為：2CH3OHCH3OCH3+H2O△H．一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)．

容器編號(hào)溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH3OHCH3OCH3H2OⅠ3870.20x

Ⅱ3870.40

yⅢ2070.200.0900.090

①x/y=．②已知387℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4．若起始時(shí)向容器I中充入0.1molCH3OH、0.15molCH3OCH3和0.10molH2O，則反應(yīng)將向（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．③容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要進(jìn)一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施為

．（4）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯工作原理如圖所示．電源負(fù)極為（填“A”或“B“），寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式

．若參加反應(yīng)的O2為1.12m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則制得碳酸二甲酯的質(zhì)量為

kg．

參考答案：（1）c（Cl﹣）＞c[（CH3）2NH2+]＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）＜；（3）①；

②正；

③降溫；（4）B；2CH3OH+CO﹣2e﹣=（CH3O）2CO+2H+；9.00．

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素．分析：（1）二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成（CH3）2NH2Cl，[（CH3）2NH22+]離子水解溶液顯酸性，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大?。唬?）反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為：△H﹣T△S＜0分析；（3）①2CH3OHCH3OCH3+H2O，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，容器Ⅰ，Ⅱ在相同條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，起始量Ⅱ?yàn)棰竦?倍，生成物質(zhì)物質(zhì)的量也為二倍；②計(jì)算此時(shí)濃度商，和平衡常數(shù)比較方向判斷反應(yīng)進(jìn)行方向；③依據(jù)圖表和平衡常數(shù)計(jì)算容器Ⅰ中甲醚物質(zhì)的量，和容器Ⅲ比較方向溫度變化，甲醚物質(zhì)的量的變化分析；（4）圖分析可知?dú)潆x子移向陰極，則與此電極連接的為負(fù)極，陽(yáng)極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電子守恒計(jì)算．解答：解：（1）二甲胺顯弱堿性，與鹽酸反應(yīng)生成（CH3）2NH2Cl，[（CH3）2NH22+]離子水解溶液顯酸性，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大小為：