2024年新世紀(jì)版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年新世紀(jì)版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷408考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：。陽(yáng)離子H＋、K＋、Al3＋、Mg2＋陰離子OH?、

將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱；產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是A.上述混合溶液中一定大量含有H＋、Al3＋、Mg2＋、B.圖中a=4C.b=7，c=9D.此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗(yàn)，才能確定溶液準(zhǔn)確組成2、二氧化硫和氯氣都有漂白作用，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合物通過(guò)濕的有色布條時(shí)，其漂白效果（）A.和氯氣單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同B.和二氧化硫單獨(dú)通過(guò)時(shí)相同C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白作用3、下列方程式正確的是A.飽和溶液與固體反應(yīng)：B.酸化和的混合溶液：C.堿性溶液與反應(yīng)：D.電解熔融的陽(yáng)極反應(yīng)：4、核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組微粒是A.B.C.D.5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.1molO2所含的原子數(shù)為NAB.0.5molKClO3含有的氧原子數(shù)為1.5NAC.1molH2O含有的水分子數(shù)為NAD.0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量為0.5mol評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、(1)____S+____NaOH2Na2S+____Na2SO3+____H2O

(2)____Cl2+____Ca(OH)2____CaCl2+____Ca(ClO)2+____H2O

(3)____P4+____KOH+____H2O=____K3PO4+____PH3↑7、NaHSO4通常為晶體；易溶于水，試回答下列問(wèn)題：

(1)①NaHSO4屬于___。

A．鈉鹽B．含氧酸C．酸式鹽D．氧化物。

②寫(xiě)出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：___。NaHSO4水溶液能否與Mg反應(yīng)？___（填“能”或”否”），如果能，寫(xiě)出離子方程式：___（如果不能此問(wèn)不作答）。

(2)某同學(xué)為了探究溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系；做了如下實(shí)驗(yàn)，已知堿式滴定管是用于滴加堿溶液的儀器。

①若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液，滴定管內(nèi)裝的是Ba(OH)2溶液，隨著B(niǎo)a(OH)2溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當(dāng)?shù)渭又寥芤撼手行詴r(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___繼續(xù)滴加，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

②下列選項(xiàng)中可使滴加過(guò)程中燈泡先變亮后變暗的是___（填序號(hào)）。

A．向醋酸溶液中滴加相同濃度的氨水。

B．向石灰乳中滴加稀鹽酸。

C．向鹽酸中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液至過(guò)量。

D．向醋酸鈉溶液中滴加相同濃度的鹽酸至過(guò)量8、(1)下列物質(zhì)①燒堿、②Fe(OH)3膠體、③NaCl、④CO2、⑤鐵片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3；其中屬于混合物的是(填序號(hào))___________；屬于酸的是___________；屬于鹽的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①AgNO3溶液與KCl溶液混合：___________

②硫酸和氫氧化鋇溶液混合：___________

③氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合：___________

④鋅投入硫酸銅溶液中：___________。9、利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)；分析并回答下列各小題。

（1）下列物質(zhì)屬于圖1所示化學(xué)概念交叉部分的有______(填標(biāo)號(hào))。

a．氨氣b．硝酸c．乙醇d．醋酸鈉。

（2）下列各反應(yīng)屬于圖2中陰影部分所示關(guān)系的有_______(填標(biāo)號(hào))。

a．氨氣與濃硝酸。

b．氫氣與氧氣。

c．氯氣與氯化亞鐵溶液。

d．銅與氯化鐵溶液。

（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。

a．核電站把核能轉(zhuǎn)化為電能。

b．常溫下銅與濃硫酸發(fā)生鈍化。反應(yīng)很快停止。

c．海水中提取化學(xué)物質(zhì)均涉及到氧化還原反應(yīng)。

d．電解法得到某元素單質(zhì)；則該元素可能被還原，也可能被氧化。

（4）下列各實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要檢查所用某些儀器是否漏水的有_______(填標(biāo)號(hào))。

a．氫氣還原氧化銅。

b．水與煤油混合物分離。

c．氯化鈉溶液與泥沙分離。

d．配制100mL10mol·L-1碳酸鈉溶液。

（5）下列關(guān)于試劑保存的敘述正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。

a．氫氟酸保存在玻璃瓶中。

b．KOH溶液保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中。

c．溴水保存在帶橡膠塞的棕色瓶中。

d．KMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中10、如圖所示為一“鐵鏈”圖案，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在圖案上分別寫(xiě)了五種物質(zhì)；圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi)，相交部分A；B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)代號(hào)。

(1)將分類(lèi)依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的橫線上：

①兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)____；

②兩種物質(zhì)都是鈉的化合物_____；

③兩種物質(zhì)都是氧化物______；

④兩種物質(zhì)都是鹽____。

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水；加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某物質(zhì)的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___。

②證明有膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是_____。

③向該膠體中逐滴加入稀鹽酸；會(huì)發(fā)生一系列變化：

a．先產(chǎn)生紅褐色沉淀，原因是_____。

b．隨后紅褐色沉淀溶解，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。11、下表是元素周期表中的一部分。

根據(jù)A—J在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_______，用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)證明H單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于G單質(zhì)____________________________。

（2）D的最高價(jià)氧化物與I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

（3）A分別與F、G、H形成的簡(jiǎn)單化合物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)______________。

（4）B、C、D、G、I離子半徑由大到小的順序是_______________________。

（5）用電子式表示化合物MgCl2的形成過(guò)程_________________________。12、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是_____________（填序號(hào)）。

A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL

（2）經(jīng)計(jì)算需要______mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_____________（填序號(hào)）。

A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL

（3）在量取濃鹽酸后；進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后；沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處；改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水；并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次；并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是_____________

A．①②③④B.③④①②C．④①②③D．③①④②

（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是_____________（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_____________（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。13、硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開(kāi)發(fā)由來(lái)已久；在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）1810年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時(shí)，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是_______。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有_______。

（3）高純硅是現(xiàn)代信息；半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線；其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：

發(fā)生的主要反應(yīng)

電弧爐

SiO2+2CSi+2CO↑

流化床反應(yīng)器

Si+3HClSiHCl3+H2

還原爐

SiHCl3+H2Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；碳化硅又稱(chēng)_______，其晶體結(jié)構(gòu)與_______相似。

②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。物質(zhì)

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點(diǎn)/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為_(kāi)______。

（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是_______。14、以菱鐵礦(主要成分是碳酸亞鐵，化學(xué)式：FeCO3)為原料制取鐵的流程如圖：

(1)“氧化”和“沉淀”是將“浸取”過(guò)程中產(chǎn)生的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，則操作①的名稱(chēng)為_(kāi)_____(填“蒸發(fā)”或“過(guò)濾”)，所用到主要玻璃儀器有_____。

(2)寫(xiě)出“沉淀”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、乙烯中混有的SO2可以通過(guò)溴水除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)21、鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+；工業(yè)上可通過(guò)控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細(xì)活性氧化鋅，其工藝流程如下：

（1）鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進(jìn)行再次浸出，其目的是_________________。

（2）凈化1是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。

（3）90℃時(shí)，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如圖。pH值中等時(shí)，雖有利于Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，但殘留鐵的濃度仍高于pH為3～4時(shí)的原因是________________________。

（4）濾渣3的主要成份為_(kāi)__________（填化學(xué)式）。

（5）碳化在50℃進(jìn)行,“前驅(qū)體”的化學(xué)式為ZnCO3?2Zn（OH)2?H2O，寫(xiě)出碳化過(guò)程生成“前驅(qū)體”的化學(xué)方程式___________________；碳化時(shí)所用NH4HCO3的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn2+充分沉淀，二是_______________________。22、CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑。工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含雜質(zhì)FeO和SiO2）來(lái)制取無(wú)水CuCl2的流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：。離子符號(hào)

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

2.5

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.7

6.7

（1）第②步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

（2）濾渣A的成分有____（填化學(xué)式），檢驗(yàn)濾液C中的Fe3+離子是否除盡的方法是____。

（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、____。需要在氯化氫氣流中蒸干制取無(wú)水氯化銅的原因是____。

（4）稱(chēng)取30.250g已制得的無(wú)水CuCl2產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質(zhì)），溶于水中，加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾，得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積平均為46.00mL，則該無(wú)水CuCl2產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___（用小數(shù)表示，計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)23、CH4既是一種重要的能源；也是一種重要的化工原料。

(1)甲烷的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______

(2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒；其目的是_________。

(3)以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱(chēng)為_(kāi)____,通入b氣體的電極反應(yīng)式_______.(質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò))

(4)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸；這是實(shí)現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下；催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在_________左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體；其離子方程式為_(kāi)________

(5)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為_(kāi)_______.24、能將KI氧化為I2的若干種氧化劑有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4等。

(1)上述試劑最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是_______(填序號(hào))。

A.B.C.D.

(2)配平方程式：KClO3+KI+H2SO4=K2SO4+KCl+I2+H2O，____________。已知過(guò)量KClO3會(huì)引起副反應(yīng)：KClO3+I2→KIO3+Cl2，據(jù)此判斷：I2和Cl2相比，氧化性較強(qiáng)的是_______。

(3)寫(xiě)出KI溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(4)以單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：H2O2+2H++3I-=+2H2O，_____________。

(5)已知下列四種氧化劑(氧化KI后)對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物情況如下：。氧化劑KMnO4KIO3H2O2HNO3還原產(chǎn)物Mn2+I2H2ONO

請(qǐng)判斷，等物質(zhì)的量的四種氧化劑分別與足量KI作用，得到I2最多的是_______。

(6)根據(jù)信息“氧化性Cl2>Br2>HNO3>I2”思考：對(duì)于I-、Br-混合溶液，若控制性氧化I-而不氧化Br-，請(qǐng)?zhí)岢鰞煞N合理的氧化方案：①加入_______；②加入_______。25、下表是某地市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說(shuō)明。

。配料表。

精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)

含碘量。

20~40mg·kg-1

儲(chǔ)藏方法。

密封；避光、防潮。

食用方法。

烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽。

回答下列問(wèn)題：

(1)結(jié)合物質(zhì)分類(lèi)中的樹(shù)狀分類(lèi)法的有關(guān)知識(shí)，根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。在下列五種____(填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類(lèi)物質(zhì)的是____(填序號(hào))。

①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl

(2)推測(cè)碘酸鉀(KIO3)的物理性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)____(填“能”或“不能”)溶于水；

化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀(KIO3)在受熱時(shí)____(填“易分解”或“不易分解”)。

(3)碘酸鉀是一種電解質(zhì)，寫(xiě)出其在水溶液中的電離方程式：____________。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)26、某學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸；用下列儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

C裝置可以加熱；回答下列問(wèn)題：

(1)NH3催化氧化的方程式為_(kāi)__________。

(2)裝置圖中虛線方框內(nèi)必要儀器的名稱(chēng)和所盛試劑分別為_(kāi)__________。

(3)A處的玻璃導(dǎo)管設(shè)置成可上下抽動(dòng)的原因___________。

(4)實(shí)驗(yàn)中在D中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。

(5)E的作用是___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)圖象中沉淀先增加后部分溶解可知，溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含加入8mol過(guò)氧化鈉會(huì)生成4mol氧氣，而圖象中生成了6mol氣體，說(shuō)明生成的氣體除了過(guò)氧化鈉和溶液反應(yīng)生成的氧氣之外，還一定有2mol其他氣體生成，而只能是氨氣，則一定含有2mol銨根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量在0～amol之間時(shí)，沒(méi)有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol過(guò)氧化鈉時(shí)生成的沉淀達(dá)到最大量5mol，8mol過(guò)氧化鈉會(huì)生成16mol氫氧化鈉，而生成2mol氫氧化鋁、3mol氫氧化鎂、2mol氨氣消耗的氫氧化鈉為：2mol×3+3mol×2+2mol=14mol，所以有2mol氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，氫離子的物質(zhì)的量為2mol；根據(jù)電中性原則，溶液中一定還含有陰離子，可知一定含有不能確定溶液中是否含有K+；據(jù)此解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知，混合溶液中一定大量含有H＋、Al3＋、Mg2＋、故A正確；

B．根據(jù)分析；溶液中含有2mol的氫離子，需要消耗氫氧化鈉2mol，則需要1mol過(guò)氧化鈉來(lái)生成，所以a=1，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析，溶液中含有2mol銨根離子，圖象中加入過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量在b～8mol時(shí)，與溶液中的銨根離子反應(yīng)，需要消耗2molOH-，2molOH-需要1mol過(guò)氧化鈉來(lái)生成，則b=8-1=7；上述反應(yīng)過(guò)程中生成2mol氫氧化鋁；圖象中加入過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量在8~cmol時(shí)，是溶解氫氧化鋁，將2mol氫氧化鋁完全溶解，消耗2mol的氫氧化鈉，即需要1mol的過(guò)氧化鈉來(lái)生成，c=8+1=9，故C正確；

D．由于不能確定溶液中是否含有K+；鉀離子的檢驗(yàn)常用焰色反應(yīng)，故D正確；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

二氧化硫與氯氣在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合恰好完全反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，鹽酸、硫酸雖為強(qiáng)酸，但無(wú)漂白性，所以反應(yīng)后的溶液將失去漂白性，答案選D。3、A【分析】【詳解】

A.硫酸鈣固體在飽和碳酸鈉溶液中可轉(zhuǎn)化為碳酸鈣固體，A正確；

B.離子方程式未配平，配平后離子方程式為B錯(cuò)誤；

C.該反應(yīng)在堿性溶液中進(jìn)行，不能生成氫離子，離子方程式為C錯(cuò)誤；

D.電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，因熔融氧化鋁完全電離為Al3+和O2-，陽(yáng)極是O2-失電子，電極反應(yīng)式為D錯(cuò)誤；

答案選A。4、C【分析】【分析】

原子變成陰離子時(shí)電子層數(shù)不變；原子變成陽(yáng)離子時(shí)電子層數(shù)減少一個(gè)，同一周期的陰陽(yáng)離子電子層數(shù)不同，同一周期的陰離子和下一周期的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同；

明確陰陽(yáng)離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法是解本題的關(guān)鍵。

【詳解】

A．鎂離子；鋁離子和氖的電子層結(jié)構(gòu)相同；比氯離子少一個(gè)電子層，故A錯(cuò)誤；

B．鈉離子和氟離子電子層結(jié)構(gòu)相同；硫離子和氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同，但鈉離子和氟離子比硫離子和氬原子少一個(gè)電子層，故B錯(cuò)誤；

C．鈉離子；鎂離子、氧離子和Ne核外都是10個(gè)電子；所以電子層結(jié)構(gòu)相同，故C正確；

D．鈉離子和鎂離子電子層結(jié)構(gòu)相同；硫離子和氯離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但鈉離子和鎂離子比氯離子和硫離子少一個(gè)電子層，故D錯(cuò)誤；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，則1mol氧氣含有的原子數(shù)為2NA；A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．一個(gè)KClO3中含有3個(gè)氧原子，0.5molKClO3中含1.5NA個(gè)氧原子；B說(shuō)法正確；

C．1mol水中含有的水分子數(shù)為NA；C說(shuō)法正確；

D．0.5NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量為0.5mol；D說(shuō)法正確；

答案為A。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)該反應(yīng)中只有S元素化合價(jià)發(fā)生變化；先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平S元素，再根據(jù)原子守恒配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素；

(2)該反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化；先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平Cl元素，再根據(jù)原子守恒配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素；

(3)該反應(yīng)中只有P元素化合價(jià)發(fā)生變化；先根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平P元素，再根據(jù)原子守恒配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素。

【詳解】

(1)該反應(yīng)中只有S元素化合價(jià)發(fā)生變化，S既作氧化劑又作還原劑，S由0價(jià)生成-2價(jià)S和+4價(jià)S，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是4，所以反應(yīng)產(chǎn)生Na2S的系數(shù)是2，生成Na2SO3的系數(shù)是1，反應(yīng)消耗S單質(zhì)系數(shù)是3，根據(jù)Na元素守恒，可知NaOH的系數(shù)是6，根據(jù)H元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，配平后的方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；方程式系數(shù)由前到后依次是3；6、1、3；

(2)該反應(yīng)中只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl2既作氧化劑又作還原劑，Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前Cl2中的0價(jià)生成CaCl2中的-1價(jià)和Ca(ClO)2中的+1價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是2，所以反應(yīng)物Cl2的系數(shù)是2，生成CaCl2、Ca(ClO)2的系數(shù)是1，根據(jù)Ca元素守恒，可知Ca(OH)2的系數(shù)是2，根據(jù)H元素守恒，可知H2O的系數(shù)是2，配平后的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；方程式系數(shù)由前到后依次是2；2、1、1、2；

(3)該反應(yīng)中只有P元素化合價(jià)發(fā)生變化，P4既作氧化劑又作還原劑，P元素化合價(jià)由0價(jià)生成-3價(jià)的PH3和+5價(jià)的H3PO4，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是15，所以反應(yīng)產(chǎn)生K3PO4的系數(shù)是3，生成PH3的系數(shù)是5，反應(yīng)消耗P4單質(zhì)系數(shù)是2，根據(jù)K元素守恒，可知KOH的系數(shù)是9，根據(jù)H元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，配平后的方程式為：2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3↑；方程式系數(shù)由前到后依次是2；9、3、3、5。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。非金屬單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，一部分元素化合價(jià)升高，一部分元素化合價(jià)降低，先判斷反應(yīng)后相應(yīng)的非金屬元素的化合價(jià)，計(jì)算出變化的最小公倍數(shù)，配平生成物，再配平反應(yīng)物中該元素，最后根據(jù)原子守恒，配平其它元素?！窘馕觥?13211293357、略

【分析】【分析】

離子化合物熔化時(shí)只破壞離子鍵；中性時(shí)溶液中的與恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加溶液時(shí)，與溶液中剩余反應(yīng)；根據(jù)發(fā)生的離子反應(yīng)對(duì)溶液中離子總濃度的影響分析判斷。

【詳解】

(1)①屬于鈉鹽；也屬于酸式鹽，故答案為AC；

②在熔融時(shí)的電離方程式為水溶液中，電離成和電離出的與Mg反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

(2)①向溶液中滴加溶液至中性時(shí)，溶液中的與恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為繼續(xù)滴加，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②A．向醋酸溶液中滴加相同濃度的氨水，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，燈泡變亮，繼續(xù)滴加，均變小，且為弱電解質(zhì)；燈泡又變暗，故A正確；

B．石灰乳的主要成分為溶解度較小，導(dǎo)電能力弱，滴加稀鹽酸生成溶解度大的強(qiáng)電解質(zhì)燈泡一直變亮，故B錯(cuò)誤；

C．向鹽酸中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液生成NaCl；且HCl；NaOH均為強(qiáng)電解質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中，因溶液體積在不斷增大，陰、陽(yáng)離子的濃度逐漸變小，燈泡變暗，NaOH過(guò)量時(shí)，陰、陽(yáng)離子濃度又開(kāi)始變大，燈泡變亮，故C錯(cuò)誤；

D．向醋酸鈉溶液中滴加相同濃度的鹽酸至過(guò)量；生成醋酸和NaCl，但溶液中陰；陽(yáng)離子濃度均減小，此時(shí)燈泡變暗，當(dāng)HCl過(guò)量時(shí)，陰、陽(yáng)離子濃度又變大，燈泡再變亮，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟一般為：①“寫(xiě)”：寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等。【解析】ACNaHSO4=Na++HSO能Mg+2H+=Mg2++H2↑2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO=BaSO4↓A8、略

【分析】【詳解】

(1)①NaOH在溶液中電離出鈉離子和氫氧根離子，屬于堿；②氫氧化鐵膠體由分散質(zhì)離子和分散劑組成，屬于混合物；③NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，屬于鹽；④二氧化碳是由碳原子和氧原子組成的一種化合物，而且二氧化碳能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，二氧化碳在水溶液里自身不能電離出陰陽(yáng)離子，因此屬于非電解質(zhì)；⑤鐵片是由鐵元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；⑥石墨是由碳元素組成的一種純凈物，屬于單質(zhì)；⑦甲烷是由碳原子和氫原子組成的一種有機(jī)化合物，屬于非電解質(zhì)；⑧HNO3在溶液中電離出氫離子和硝酸根離子；屬于酸；⑨碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；由上分析可知，屬于混合物的是②，屬于酸的是⑧，屬于鹽的是③⑨，屬于非電解質(zhì)的是④⑦；答案為②，⑧，③⑨，④⑦。

(2)①AgNO3溶液與KCl溶液混合，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成AgCl沉淀和KNO3，其離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；答案為Ag++Cl-=AgCl↓。

②硫酸和氫氧化鋇溶液混合，二者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和H2O，其離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；答案為2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。

③氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，二者發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成NaCl和H2O，其離子方程式為H++OH-=H2O；答案為H++OH-=H2O。

④鋅投入硫酸銅溶液中，二者發(fā)生置換反應(yīng)，生成ZnSO4和Cu，其離子方程式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；答案為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+?！窘馕觥竣冖啖邰幄堍逜g++Cl-=AgCl2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4H++OH-=H2OZn+Cu2+=Cu+Zn2+9、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）圖1化學(xué)概念交叉部分是屬于電解質(zhì)的共價(jià)化合物；（2）圖2中陰影部分表示同時(shí)屬于氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化合反應(yīng)；（3）a．核電站把核能轉(zhuǎn)化為電能；b．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)。c．海水中提取氯化鈉不屬于化學(xué)變化；d．電解法得到某元素單質(zhì)；可能化合價(jià)升高，也可能化合價(jià)降低；

（4）帶有磨口玻璃塞的儀器需要檢查是否漏水；主要有容量瓶；分液漏斗、滴定管。

（5）a．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)；b．KOH溶液與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；c．溴水能腐蝕橡膠；d．KMnO4與乙醇能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

解析：（1）圖1化學(xué)概念交叉部分是屬于電解質(zhì)的共價(jià)化合物，a．氨氣屬于非電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b．硝酸是共價(jià)化合物，是電解質(zhì)，故b正確；c．乙醇屬于非電解質(zhì)；故c錯(cuò)誤；d．醋酸鈉屬于離子化合物，故d錯(cuò)誤；

（2）圖2中陰影部分表示同時(shí)屬于氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化合反應(yīng)，a．氨氣與濃硝酸生成硝酸銨，屬于非氧化還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b．氫氣與氧氣生成水，不屬于離子反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵；同時(shí)屬于氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)、化合反應(yīng)，故c正確；d．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，不屬于化合反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；

（3）a．核電站把核能轉(zhuǎn)化為電能，故a正確；b．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c．海水中提取氯化鈉不屬于化學(xué)變化；故c錯(cuò)誤；d．電解法得到某元素單質(zhì)，可能化合價(jià)升高，也可能化合價(jià)降低，故d正確。

（4）帶有磨口玻璃塞的儀器需要檢查是否漏水，主要有容量瓶、分液漏斗、滴定管。a．氫氣還原氧化銅，不需要檢查是否漏水，故a錯(cuò)誤；b．水與煤油混合物分離使用分液漏斗，需要檢查是否漏水，故b正確；c．氯化鈉溶液與泥沙分離用過(guò)濾法，不需要檢查是否漏水，故c錯(cuò)誤；d．配制100mL10mol·L-1碳酸鈉溶液用100mL容量瓶；需要檢查是否漏水，故d正確。

（5）a．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故a錯(cuò)誤；b．KOH溶液與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，KOH溶液不能保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中，故b錯(cuò)誤；c．溴水能腐蝕橡膠，溴水不能保存在帶橡膠塞的棕色瓶中，故c錯(cuò)誤；d．KMnO4與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中；故d正確。

點(diǎn)睛：氫氟酸保存在塑料瓶中；KOH等堿性溶液保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中；溴水保存在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中。【解析】bcadbdd10、略

【分析】【詳解】

(1)①和都不是電解質(zhì)；故答案為：A；

②和都是氧化物；故答案為：C；

③和都是鈉的化合物；故答案為：B；

④和都是鹽；故答案為：D；

(2)①將飽和溶液加入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色可制得膠體，故答案為：FeCl3；

②證明有膠體生成的實(shí)驗(yàn)原理是丁達(dá)爾效應(yīng)；故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)；

③a．膠體遇可溶性電解質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，加入HCl產(chǎn)生沉淀的原因是膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀，故答案為：膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀；

b．氫氧化鐵溶解是因?yàn)闅溲趸F和HCl反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】ACBD丁達(dá)爾效應(yīng)膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生沉淀。11、略

【分析】【分析】

根據(jù)表格可知：A：H；B：Na、C：Mg、D：Al、E：C、F：N、G：O、H：F、I：Cl、J：Ne；結(jié)合相關(guān)知識(shí)分析判斷。

【詳解】

（1）其中H、C、N、O、F、Cl，Ne是非金屬元素，根據(jù)同周期、同主族元素非金屬性遞變規(guī)律可知，非金屬性最強(qiáng)的應(yīng)該是F，即氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，F(xiàn)元素只有負(fù)價(jià)沒(méi)有正價(jià)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的應(yīng)是惰性氣體，即Ne，能證明F2的氧化性強(qiáng)于O2；可利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性來(lái)證明；

答案：Ne；F2；2F2+2H2O=4HF+O2；

（2）D的最高價(jià)氧化物是Al2O3、I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO4，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

答案：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（3）非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；同一周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)。

答案：HF>H2O>NH3；

（4）半徑比較：①電子層數(shù)越多；半徑越大②電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強(qiáng)，半徑越小；

答案：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+；

（5）箭頭左邊寫(xiě)原子電子式；箭頭右邊寫(xiě)氯化鎂電子式；

答案：【解析】NeF22F2+2H2O=4HF+O2Al2O3+6H+=2Al3++3H2OHF>H2O>NH3O2->F->Na+>Mg2+>Al3+12、略

【分析】【詳解】

(1)由于需要用220mL溶液；所以配制時(shí)，需要的容量瓶規(guī)格至少為250mL規(guī)格的，答案選D；

(2)由于需要配制250mL，濃度為1mol/L的稀鹽酸，所以需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的體積為：選用量程更接近的25mL量筒；

(3)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的一般步驟：計(jì)算確定用量→稱(chēng)量藥品→燒杯中溶解→靜置；使溶液恢復(fù)至室溫→將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中→洗滌燒杯，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，重復(fù)三次→定容，先玻璃棒引流加水定容，等液面距離刻度線2至3cm時(shí)，改用膠頭滴管加水定容→蓋塞子，上下顛倒搖勻→轉(zhuǎn)移至試劑瓶中，貼標(biāo)簽備用。因此，正確的順序?yàn)椋孩邰佗堍冢?/p>

(4)若直接用剛洗滌干凈的量筒量取濃鹽酸，由于量筒中殘留水分，所以會(huì)導(dǎo)致量取的濃鹽酸量偏少，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低；若缺少正確的洗滌步驟，則會(huì)導(dǎo)致一部分溶質(zhì)損耗，因此，溶液最終的濃度偏低。【解析】D21.6CD偏低偏低13、略

【分析】【詳解】

（1）石英砂是SiO2，在高溫下和木炭發(fā)生反應(yīng)：2C＋SiO22CO↑＋Si；然后硅和鐵形成合金，或者是硅；鐵、過(guò)量的碳形成合金；

（2）制造普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿，高溫下SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2；

（3）①根據(jù)信息，在高溫下，C和二氧化硅反應(yīng)生成硅單質(zhì)，硅單質(zhì)再和C反應(yīng)生成碳化硅，故：3C＋SiO2SiC＋2CO；碳化硅俗名金剛砂，屬于原子晶體，碳和硅屬于同一主族，晶體結(jié)構(gòu)與金剛石或晶體硅相似；

②沉降、冷凝后成分是：SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2，都是液體，因此采用蒸餾的方法提純，水解的反應(yīng)方程式：SiHCl3＋H2O=H2SiO3↓＋HCl＋H2↑，故H2SiO3、H2；HCl；

（4）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根據(jù)發(fā)生的主要反應(yīng)，可以提供H2、HCl?！窘馕觥竣?含有硅、碳的鐵合金（或硅鐵）②.石英砂、純堿和石灰石③.SiO2+3CSiC+2CO↑④.金剛砂⑤.金剛石（或單晶硅）⑥.精餾（或蒸餾）⑦.H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl⑧.H2、HCl14、略

【分析】【分析】

以菱鐵礦(主要成分是碳酸亞鐵，化學(xué)式：FeCO3)為原料制取鐵的流程，菱鐵礦加稀硫酸生成FeSO4，加雙氧水將亞鐵氧化成鐵離子，加氨水沉淀Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH過(guò)濾后得到Fe(OH)3，加熱分解生成Fe2O3；再用還原劑還原得到Fe。

【詳解】

(1)“氧化”和“沉淀”是將“浸取”過(guò)程中產(chǎn)生的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；分離固體和液體要用過(guò)濾，所用到主要玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗。故答案為：過(guò)濾；燒杯、玻璃棒、漏斗；

(2)“沉淀”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)硫酸鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵和硫酸銨，離子方程式：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH【解析】過(guò)濾燒杯、玻璃棒、漏斗Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時(shí)，也會(huì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

金屬鈉密度小于煤油，且不與鈉反應(yīng)，鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，對(duì)配制的溶液濃度沒(méi)有影響，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，而氧氣為氣體，因此1mol兩種物質(zhì)的體積不相同，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)21、略

【分析】【詳解】

（1）鋅浮渣利用硫酸浸出后；濾渣1再次進(jìn)行浸出的目的是提高鋅元素的浸出率，故答案為：提高鋅元素的總浸出率；

（2）Mn2＋→MnO2化合價(jià)升高2，Mn2+是還原劑，則（NH4)2S2O8是氧化劑，化合價(jià)降低，+7價(jià)→+6價(jià)，1mol（NH4)2S2O8降低2，Mn2＋＋S2O82－→MnO2↓＋SO42－，缺項(xiàng)配平，反應(yīng)物中有H2O參加，生成H＋，根據(jù)電荷守恒，離子反應(yīng)方程式：Mn2++S2O82－+2H2O=MnO2↓+2SO42－+4H+；

（3)根據(jù)流程，凈化2加入H2O2是把Fe2＋轉(zhuǎn)化成FeOOH而除去；pH值中等時(shí)，雖有利于Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，但殘留鐵的濃度仍高于pH為3～4時(shí)的原因是：H＋抑制了Fe3＋的水解；

（4）根據(jù)工藝流程，浸出除去SiO2，凈化1除去Mn2＋，凈化2除去Fe2＋，故凈化3是除去Cd2＋；加入鋅粉，利用鋅還原性強(qiáng)于Cd，把Cd置換出來(lái)，故濾渣3是Cd和過(guò)量鋅粉；

（5）從凈化3中出來(lái)的溶液主要是硫酸鋅溶液，碳化中反應(yīng)物是硫酸鋅和碳酸氫銨，生成物是前驅(qū)體、硫酸銨、CO2，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3?2Zn（OH)2?H2O↓+3（NH4)2SO4+5CO2↑；碳化時(shí)所用NH4HCO3的實(shí)際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn2+充分沉淀，二是：碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱分解，條件是50℃下進(jìn)行，可能是碳酸氫銨分解，同時(shí)碳酸氫銨和H+發(fā)生反應(yīng)，避免H+濃度過(guò)大溶解ZnCO3?2Zn（OH)2?H2O?！窘馕觥竣?提高鋅元素的總浸出率②.Mn2++S2O82－+2H2O=MnO2↓+2SO42－+4H+③.H+抑制Fe3+水解④.Cd⑤.3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3?2Zn（OH)2?H2O↓+3（NH4)2SO4+5CO2↑⑥.反應(yīng)過(guò)程中有部分NH4HCO3分解（或NH4HCO3消耗H+，避免H+濃度過(guò)大溶解ZnCO3?2Zn（OH)2?H2O）22、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）粗氧化銅中的氧化銅和氧化亞鐵均與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，二氧化硅不反應(yīng)，則濾渣A是二氧化硅。氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則第②步反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－。

（2）濾渣A的成分有SiO2。溶液B中還原氯化鐵、氯化銅。通過(guò)調(diào)節(jié)pH使溶液中的氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而分離，即濾渣C是氫氧化鐵。由于鐵離子能與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色，則檢驗(yàn)濾液C中的Fe3+離子是否除盡的方法是取濾液C少量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，證明濾液C中的Fe3+離子未除盡；反之已除盡。

（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。由于氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，所以需要在氯化氫氣流中蒸干制取無(wú)水氯化銅的原因是氯化氫可抑制CuCl2的水解。

（4）設(shè)樣品中氯化銅與氯化鐵的物質(zhì)的量分別是xmol與ymol，鐵與氯化銅在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，氯化鐵也能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則根據(jù)反應(yīng)式可知生成的氯化亞鐵的物質(zhì)的量是xmol＋1.5ymol。氯化亞鐵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鐵離子，所以根據(jù)電子得失守恒可知x＋1.5y＝0.1×0.046×5×10。又因?yàn)?35x＋162.5y＝30.250，解得x＝0.2mol，所以該無(wú)水CuCl2產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的分析與應(yīng)用【解析】（1）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－（2分）（2）SiO2（2分）取濾液C少量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，證明濾液C中的Fe3+離子未除盡；反之已除盡（其他合理答案也可）（2分）

（3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒（3分）；氯化氫可抑制CuCl2的水解（2分）（4）0.89（2分）五、原理綜合題(共3題，共18分)23、略

【分析】(1)甲烷為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)為正確答案：

（2）甲烷高溫分解生成氫氣和碳，因此在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，可以為CH4分解提供所需的能量；正確答案：提供CH4分解所需的能量。

(3)由圖可以知道，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，故應(yīng)通入甲烷，該極為負(fù)極；通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下結(jié)合氫離子生成水，正極電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O；正確答案：負(fù)極；O2+4H++4e-=2H2O。

(4)①?gòu)膱D象可以知道:250℃時(shí)乙酸反應(yīng)速率最大；催化活性高；故選擇250℃；正確答案：250℃。

②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應(yīng)還有水生成，反應(yīng)離子方程式為:3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑；正確答案：3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑。

(5)根據(jù)得失電子守恒，則:計(jì)算得出正確答案：1.6?！窘馕觥刻峁〤H4分解所需的能量負(fù)極