2024年新世紀版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新世紀版必修1化學上冊階段測試試卷408考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：。陽離子H＋、K＋、Al3＋、Mg2＋陰離子OH?、

將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱；產生沉淀和氣體如圖所示。

下列說法不正確的是A.上述混合溶液中一定大量含有H＋、Al3＋、Mg2＋、B.圖中a=4C.b=7，c=9D.此溶液還需要用焰色反應繼續(xù)檢驗，才能確定溶液準確組成2、二氧化硫和氯氣都有漂白作用，現把二者以等物質的量混合，讓混合物通過濕的有色布條時，其漂白效果（）A.和氯氣單獨通過時相同B.和二氧化硫單獨通過時相同C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白作用3、下列方程式正確的是A.飽和溶液與固體反應：B.酸化和的混合溶液：C.堿性溶液與反應：D.電解熔融的陽極反應：4、核外電子層結構相同的一組微粒是A.B.C.D.5、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A.1molO2所含的原子數為NAB.0.5molKClO3含有的氧原子數為1.5NAC.1molH2O含有的水分子數為NAD.0.5NA個氯氣分子的物質的量為0.5mol評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、(1)____S+____NaOH2Na2S+____Na2SO3+____H2O

(2)____Cl2+____Ca(OH)2____CaCl2+____Ca(ClO)2+____H2O

(3)____P4+____KOH+____H2O=____K3PO4+____PH3↑7、NaHSO4通常為晶體；易溶于水，試回答下列問題：

(1)①NaHSO4屬于___。

A．鈉鹽B．含氧酸C．酸式鹽D．氧化物。

②寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：___。NaHSO4水溶液能否與Mg反應？___（填“能”或”否”），如果能，寫出離子方程式：___（如果不能此問不作答）。

(2)某同學為了探究溶液的導電性與離子濃度的關系；做了如下實驗，已知堿式滴定管是用于滴加堿溶液的儀器。

①若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液，滴定管內裝的是Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當滴加至溶液呈中性時，發(fā)生反應的離子方程式為____繼續(xù)滴加，發(fā)生反應的離子方程式為___。

②下列選項中可使滴加過程中燈泡先變亮后變暗的是___（填序號）。

A．向醋酸溶液中滴加相同濃度的氨水。

B．向石灰乳中滴加稀鹽酸。

C．向鹽酸中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液至過量。

D．向醋酸鈉溶液中滴加相同濃度的鹽酸至過量8、(1)下列物質①燒堿、②Fe(OH)3膠體、③NaCl、④CO2、⑤鐵片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3；其中屬于混合物的是(填序號)___________；屬于酸的是___________；屬于鹽的是___________；屬于非電解質的是___________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

①AgNO3溶液與KCl溶液混合：___________

②硫酸和氫氧化鋇溶液混合：___________

③氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合：___________

④鋅投入硫酸銅溶液中：___________。9、利用所學化學知識；分析并回答下列各小題。

（1）下列物質屬于圖1所示化學概念交叉部分的有______(填標號)。

a．氨氣b．硝酸c．乙醇d．醋酸鈉。

（2）下列各反應屬于圖2中陰影部分所示關系的有_______(填標號)。

a．氨氣與濃硝酸。

b．氫氣與氧氣。

c．氯氣與氯化亞鐵溶液。

d．銅與氯化鐵溶液。

（3）下列有關說法正確的是_____(填標號)。

a．核電站把核能轉化為電能。

b．常溫下銅與濃硫酸發(fā)生鈍化。反應很快停止。

c．海水中提取化學物質均涉及到氧化還原反應。

d．電解法得到某元素單質；則該元素可能被還原，也可能被氧化。

（4）下列各實驗過程中，需要檢查所用某些儀器是否漏水的有_______(填標號)。

a．氫氣還原氧化銅。

b．水與煤油混合物分離。

c．氯化鈉溶液與泥沙分離。

d．配制100mL10mol·L-1碳酸鈉溶液。

（5）下列關于試劑保存的敘述正確的是_________(填標號)。

a．氫氟酸保存在玻璃瓶中。

b．KOH溶液保存在帶玻璃塞的細口瓶中。

c．溴水保存在帶橡膠塞的棕色瓶中。

d．KMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中10、如圖所示為一“鐵鏈”圖案，某化學興趣小組的同學在圖案上分別寫了五種物質；圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A；B、C、D為其相應的分類依據代號。

(1)將分類依據代號填入相應的橫線上：

①兩種物質都不是電解質____；

②兩種物質都是鈉的化合物_____；

③兩種物質都是氧化物______；

④兩種物質都是鹽____。

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水；加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某物質的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①該物質的化學式為____。

②證明有膠體生成的實驗原理是_____。

③向該膠體中逐滴加入稀鹽酸；會發(fā)生一系列變化：

a．先產生紅褐色沉淀，原因是_____。

b．隨后紅褐色沉淀溶解，此時發(fā)生反應的離子方程式是____。11、下表是元素周期表中的一部分。

根據A—J在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）化學性質最不活潑的元素是___________，氧化性最強的單質是_______，用一個化學反應證明H單質的氧化性強于G單質____________________________。

（2）D的最高價氧化物與I的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_____________。

（3）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______________。

（4）B、C、D、G、I離子半徑由大到小的順序是_______________________。

（5）用電子式表示化合物MgCl2的形成過程_________________________。12、用質量分數為36.5％的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸?，F實驗室僅需要這種鹽酸220mL。試回答下列問題：

（1）配制稀鹽酸時，應選用的容量瓶規(guī)格是_____________（填序號）。

A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL

（2）經計算需要______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_____________（填序號）。

A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL

（3）在量取濃鹽酸后；進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后；沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線2～3cm處；改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水；并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次；并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是_____________

A．①②③④B.③④①②C．④①②③D．③①④②

（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是_____________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_____________（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。13、硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久；在現代生活中有廣泛應用。回答下列問題：

（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是_______。

（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中，生產普通玻璃的主要原料有_______。

（3）高純硅是現代信息；半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線；其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

發(fā)生的主要反應

電弧爐

SiO2+2CSi+2CO↑

流化床反應器

Si+3HClSiHCl3+H2

還原爐

SiHCl3+H2Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為_______；碳化硅又稱_______，其晶體結構與_______相似。

②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和_______。物質

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為_______。

（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是_______。14、以菱鐵礦(主要成分是碳酸亞鐵，化學式：FeCO3)為原料制取鐵的流程如圖：

(1)“氧化”和“沉淀”是將“浸取”過程中產生的Fe2+轉化為Fe(OH)3沉淀，則操作①的名稱為______(填“蒸發(fā)”或“過濾”)，所用到主要玻璃儀器有_____。

(2)寫出“沉淀”過程中發(fā)生反應的離子方程式：__________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去。(_______)A.正確B.錯誤16、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤17、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯誤18、金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤19、配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小。(___)A.正確B.錯誤20、在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同。(_____________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)21、鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+；工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：

（1）鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣1進行再次浸出，其目的是_________________。

（2）凈化1是為了將Mn2+轉化為MnO2而除去，試寫出該反應的離子方程式__________。

（3）90℃時，凈化2溶液中殘留鐵的濃度受pH影響如圖。pH值中等時，雖有利于Fe2+轉化為Fe3+，但殘留鐵的濃度仍高于pH為3～4時的原因是________________________。

（4）濾渣3的主要成份為___________（填化學式）。

（5）碳化在50℃進行,“前驅體”的化學式為ZnCO3?2Zn（OH)2?H2O，寫出碳化過程生成“前驅體”的化學方程式___________________；碳化時所用NH4HCO3的實際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn2+充分沉淀，二是_______________________。22、CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑。工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含雜質FeO和SiO2）來制取無水CuCl2的流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：。離子符號

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH

2.5

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的pH

3.2

9.7

6.7

（1）第②步反應的離子方程式為____。

（2）濾渣A的成分有____（填化學式），檢驗濾液C中的Fe3+離子是否除盡的方法是____。

（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網、____。需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅的原因是____。

（4）稱取30.250g已制得的無水CuCl2產品（含少量FeCl3雜質），溶于水中，加入過量的鐵粉充分反應后過濾，得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積平均為46.00mL，則該無水CuCl2產品中CuCl2的質量分數為____（用小數表示，計算結果保留2位小數）。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)23、CH4既是一種重要的能源；也是一種重要的化工原料。

(1)甲烷的結構式為________

(2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒；其目的是_________。

(3)以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應式_______.(質子交換膜只允許H+通過)

(4)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸；這是實現“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下；催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應的最佳溫度應控制在_________左右。

②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體；其離子方程式為_________

(5)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2和CO2,若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為________.24、能將KI氧化為I2的若干種氧化劑有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4等。

(1)上述試劑最適合貼上的一個標簽是_______(填序號)。

A.B.C.D.

(2)配平方程式：KClO3+KI+H2SO4=K2SO4+KCl+I2+H2O，____________。已知過量KClO3會引起副反應：KClO3+I2→KIO3+Cl2，據此判斷：I2和Cl2相比，氧化性較強的是_______。

(3)寫出KI溶液與Cl2反應的離子方程式為_______。

(4)以單線橋法表示下列氧化還原反應的電子轉移：H2O2+2H++3I-=+2H2O，_____________。

(5)已知下列四種氧化劑(氧化KI后)對應的還原產物情況如下：。氧化劑KMnO4KIO3H2O2HNO3還原產物Mn2+I2H2ONO

請判斷，等物質的量的四種氧化劑分別與足量KI作用，得到I2最多的是_______。

(6)根據信息“氧化性Cl2>Br2>HNO3>I2”思考：對于I-、Br-混合溶液，若控制性氧化I-而不氧化Br-，請?zhí)岢鰞煞N合理的氧化方案：①加入_______；②加入_______。25、下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。

。配料表。

精制海鹽、碘酸鉀(KIO3)

含碘量。

20~40mg·kg-1

儲藏方法。

密封；避光、防潮。

食用方法。

烹調時待食品熟后加入碘鹽。

回答下列問題：

(1)結合物質分類中的樹狀分類法的有關知識，根據物質的組成對物質進行分類。在下列五種____(填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)中與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質的是____(填序號)。

①HIO3②NaIO3③KOH④I2O5⑤NaCl

(2)推測碘酸鉀(KIO3)的物理性質：碘酸鉀(KIO3)____(填“能”或“不能”)溶于水；

化學性質：碘酸鉀(KIO3)在受熱時____(填“易分解”或“不易分解”)。

(3)碘酸鉀是一種電解質，寫出其在水溶液中的電離方程式：____________。評卷人得分六、實驗題(共1題，共9分)26、某學習小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸；用下列儀器進行實驗：

C裝置可以加熱；回答下列問題：

(1)NH3催化氧化的方程式為___________。

(2)裝置圖中虛線方框內必要儀器的名稱和所盛試劑分別為___________。

(3)A處的玻璃導管設置成可上下抽動的原因___________。

(4)實驗中在D中觀察到的實驗現象是___________。

(5)E的作用是___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

根據圖象中沉淀先增加后部分溶解可知，溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含加入8mol過氧化鈉會生成4mol氧氣，而圖象中生成了6mol氣體，說明生成的氣體除了過氧化鈉和溶液反應生成的氧氣之外，還一定有2mol其他氣體生成，而只能是氨氣，則一定含有2mol銨根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過氧化鈉的物質的量在0～amol之間時，沒有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol過氧化鈉時生成的沉淀達到最大量5mol，8mol過氧化鈉會生成16mol氫氧化鈉，而生成2mol氫氧化鋁、3mol氫氧化鎂、2mol氨氣消耗的氫氧化鈉為：2mol×3+3mol×2+2mol=14mol，所以有2mol氫氧化鈉與氫離子反應，氫離子的物質的量為2mol；根據電中性原則，溶液中一定還含有陰離子，可知一定含有不能確定溶液中是否含有K+；據此解答。

【詳解】

A．根據上述分析可知，混合溶液中一定大量含有H＋、Al3＋、Mg2＋、故A正確；

B．根據分析；溶液中含有2mol的氫離子，需要消耗氫氧化鈉2mol，則需要1mol過氧化鈉來生成，所以a=1，故B錯誤；

C．根據分析，溶液中含有2mol銨根離子，圖象中加入過氧化鈉的物質的量在b～8mol時，與溶液中的銨根離子反應，需要消耗2molOH-，2molOH-需要1mol過氧化鈉來生成，則b=8-1=7；上述反應過程中生成2mol氫氧化鋁；圖象中加入過氧化鈉的物質的量在8~cmol時，是溶解氫氧化鋁，將2mol氫氧化鋁完全溶解，消耗2mol的氫氧化鈉，即需要1mol的過氧化鈉來生成，c=8+1=9，故C正確；

D．由于不能確定溶液中是否含有K+；鉀離子的檢驗常用焰色反應，故D正確；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

二氧化硫與氯氣在水溶液中發(fā)生反應，現把二者以等物質的量混合恰好完全反應，化學反應方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，鹽酸、硫酸雖為強酸，但無漂白性，所以反應后的溶液將失去漂白性，答案選D。3、A【分析】【詳解】

A.硫酸鈣固體在飽和碳酸鈉溶液中可轉化為碳酸鈣固體，A正確；

B.離子方程式未配平，配平后離子方程式為B錯誤；

C.該反應在堿性溶液中進行，不能生成氫離子，離子方程式為C錯誤；

D.電解池陽極發(fā)生氧化反應，因熔融氧化鋁完全電離為Al3+和O2-，陽極是O2-失電子，電極反應式為D錯誤；

答案選A。4、C【分析】【分析】

原子變成陰離子時電子層數不變；原子變成陽離子時電子層數減少一個，同一周期的陰陽離子電子層數不同，同一周期的陰離子和下一周期的陽離子電子層結構相同；

明確陰陽離子中核外電子數的計算方法是解本題的關鍵。

【詳解】

A．鎂離子；鋁離子和氖的電子層結構相同；比氯離子少一個電子層，故A錯誤；

B．鈉離子和氟離子電子層結構相同；硫離子和氬原子電子層結構相同，但鈉離子和氟離子比硫離子和氬原子少一個電子層，故B錯誤；

C．鈉離子；鎂離子、氧離子和Ne核外都是10個電子；所以電子層結構相同，故C正確；

D．鈉離子和鎂離子電子層結構相同；硫離子和氯離子電子層結構相同，但鈉離子和鎂離子比氯離子和硫離子少一個電子層，故D錯誤；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．一個氧氣分子中含有2個氧原子，則1mol氧氣含有的原子數為2NA；A說法錯誤；

B．一個KClO3中含有3個氧原子，0.5molKClO3中含1.5NA個氧原子；B說法正確；

C．1mol水中含有的水分子數為NA；C說法正確；

D．0.5NA個氯氣分子的物質的量為0.5mol；D說法正確；

答案為A。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)該反應中只有S元素化合價發(fā)生變化；先根據化合價升降總數相等配平S元素，再根據原子守恒配平未參加氧化還原反應的元素；

(2)該反應中只有Cl元素化合價發(fā)生變化；先根據化合價升降總數相等配平Cl元素，再根據原子守恒配平未參加氧化還原反應的元素；

(3)該反應中只有P元素化合價發(fā)生變化；先根據化合價升降總數相等配平P元素，再根據原子守恒配平未參加氧化還原反應的元素。

【詳解】

(1)該反應中只有S元素化合價發(fā)生變化，S既作氧化劑又作還原劑，S由0價生成-2價S和+4價S，化合價升降最小公倍數是4，所以反應產生Na2S的系數是2，生成Na2SO3的系數是1，反應消耗S單質系數是3，根據Na元素守恒，可知NaOH的系數是6，根據H元素守恒，可知H2O的系數是3，配平后的方程式為：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；方程式系數由前到后依次是3；6、1、3；

(2)該反應中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl2既作氧化劑又作還原劑，Cl元素化合價由反應前Cl2中的0價生成CaCl2中的-1價和Ca(ClO)2中的+1價，化合價升降最小公倍數是2，所以反應物Cl2的系數是2，生成CaCl2、Ca(ClO)2的系數是1，根據Ca元素守恒，可知Ca(OH)2的系數是2，根據H元素守恒，可知H2O的系數是2，配平后的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；方程式系數由前到后依次是2；2、1、1、2；

(3)該反應中只有P元素化合價發(fā)生變化，P4既作氧化劑又作還原劑，P元素化合價由0價生成-3價的PH3和+5價的H3PO4，化合價升降最小公倍數是15，所以反應產生K3PO4的系數是3，生成PH3的系數是5，反應消耗P4單質系數是2，根據K元素守恒，可知KOH的系數是9，根據H元素守恒，可知H2O的系數是3，配平后的方程式為：2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3↑；方程式系數由前到后依次是2；9、3、3、5。

【點睛】

本題考查了氧化還原反應方程式的書寫。非金屬單質在堿性條件下發(fā)生歧化反應，一部分元素化合價升高，一部分元素化合價降低，先判斷反應后相應的非金屬元素的化合價，計算出變化的最小公倍數，配平生成物，再配平反應物中該元素，最后根據原子守恒，配平其它元素?！窘馕觥?13211293357、略

【分析】【分析】

離子化合物熔化時只破壞離子鍵；中性時溶液中的與恰好完全反應，繼續(xù)滴加溶液時，與溶液中剩余反應；根據發(fā)生的離子反應對溶液中離子總濃度的影響分析判斷。

【詳解】

(1)①屬于鈉鹽；也屬于酸式鹽，故答案為AC；

②在熔融時的電離方程式為水溶液中，電離成和電離出的與Mg反應，反應的離子方程式為

(2)①向溶液中滴加溶液至中性時，溶液中的與恰好完全反應，發(fā)生反應的離子方程式為此時溶液中的溶質為繼續(xù)滴加，則發(fā)生反應的離子方程式為

②A．向醋酸溶液中滴加相同濃度的氨水，生成強電解質醋酸銨，燈泡變亮，繼續(xù)滴加，均變小，且為弱電解質；燈泡又變暗，故A正確；

B．石灰乳的主要成分為溶解度較小，導電能力弱，滴加稀鹽酸生成溶解度大的強電解質燈泡一直變亮，故B錯誤；

C．向鹽酸中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液生成NaCl；且HCl；NaOH均為強電解質，反應過程中，因溶液體積在不斷增大，陰、陽離子的濃度逐漸變小，燈泡變暗，NaOH過量時，陰、陽離子濃度又開始變大，燈泡變亮，故C錯誤；

D．向醋酸鈉溶液中滴加相同濃度的鹽酸至過量；生成醋酸和NaCl，但溶液中陰；陽離子濃度均減小，此時燈泡變暗，當HCl過量時，陰、陽離子濃度又變大，燈泡再變亮，故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等。【解析】ACNaHSO4=Na++HSO能Mg+2H+=Mg2++H2↑2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2++SO=BaSO4↓A8、略

【分析】【詳解】

(1)①NaOH在溶液中電離出鈉離子和氫氧根離子，屬于堿；②氫氧化鐵膠體由分散質離子和分散劑組成，屬于混合物；③NaCl是由鈉離子和氯離子構成的離子化合物，屬于鹽；④二氧化碳是由碳原子和氧原子組成的一種化合物，而且二氧化碳能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，二氧化碳在水溶液里自身不能電離出陰陽離子，因此屬于非電解質；⑤鐵片是由鐵元素組成的純凈物，屬于單質；⑥石墨是由碳元素組成的一種純凈物，屬于單質；⑦甲烷是由碳原子和氫原子組成的一種有機化合物，屬于非電解質；⑧HNO3在溶液中電離出氫離子和硝酸根離子；屬于酸；⑨碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；由上分析可知，屬于混合物的是②，屬于酸的是⑧，屬于鹽的是③⑨，屬于非電解質的是④⑦；答案為②，⑧，③⑨，④⑦。

(2)①AgNO3溶液與KCl溶液混合，二者發(fā)生復分解反應，生成AgCl沉淀和KNO3，其離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；答案為Ag++Cl-=AgCl↓。

②硫酸和氫氧化鋇溶液混合，二者發(fā)生酸堿中和反應，生成BaSO4沉淀和H2O，其離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；答案為2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。

③氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，二者發(fā)生酸堿中和反應，生成NaCl和H2O，其離子方程式為H++OH-=H2O；答案為H++OH-=H2O。

④鋅投入硫酸銅溶液中，二者發(fā)生置換反應，生成ZnSO4和Cu，其離子方程式為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；答案為Zn+Cu2+=Cu+Zn2+?！窘馕觥竣冖啖邰幄堍逜g++Cl-=AgCl2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4H++OH-=H2OZn+Cu2+=Cu+Zn2+9、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）圖1化學概念交叉部分是屬于電解質的共價化合物；（2）圖2中陰影部分表示同時屬于氧化還原反應、離子反應、化合反應；（3）a．核電站把核能轉化為電能；b．常溫下銅與濃硫酸不反應。c．海水中提取氯化鈉不屬于化學變化；d．電解法得到某元素單質；可能化合價升高，也可能化合價降低；

（4）帶有磨口玻璃塞的儀器需要檢查是否漏水；主要有容量瓶；分液漏斗、滴定管。

（5）a．氫氟酸與二氧化硅反應；b．KOH溶液與玻璃中的二氧化硅反應；c．溴水能腐蝕橡膠；d．KMnO4與乙醇能發(fā)生氧化還原反應。

解析：（1）圖1化學概念交叉部分是屬于電解質的共價化合物，a．氨氣屬于非電解質，故a錯誤；b．硝酸是共價化合物，是電解質，故b正確；c．乙醇屬于非電解質；故c錯誤；d．醋酸鈉屬于離子化合物，故d錯誤；

（2）圖2中陰影部分表示同時屬于氧化還原反應、離子反應、化合反應，a．氨氣與濃硝酸生成硝酸銨，屬于非氧化還原反應，故a錯誤；b．氫氣與氧氣生成水，不屬于離子反應，故b錯誤；c．氯氣與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鐵；同時屬于氧化還原反應；離子反應、化合反應，故c正確；d．銅與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵、氯化銅，不屬于化合反應，故d錯誤；

（3）a．核電站把核能轉化為電能，故a正確；b．常溫下銅與濃硫酸不反應，故b錯誤；c．海水中提取氯化鈉不屬于化學變化；故c錯誤；d．電解法得到某元素單質，可能化合價升高，也可能化合價降低，故d正確。

（4）帶有磨口玻璃塞的儀器需要檢查是否漏水，主要有容量瓶、分液漏斗、滴定管。a．氫氣還原氧化銅，不需要檢查是否漏水，故a錯誤；b．水與煤油混合物分離使用分液漏斗，需要檢查是否漏水，故b正確；c．氯化鈉溶液與泥沙分離用過濾法，不需要檢查是否漏水，故c錯誤；d．配制100mL10mol·L-1碳酸鈉溶液用100mL容量瓶；需要檢查是否漏水，故d正確。

（5）a．氫氟酸與二氧化硅反應，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故a錯誤；b．KOH溶液與玻璃中的二氧化硅反應，KOH溶液不能保存在帶玻璃塞的細口瓶中，故b錯誤；c．溴水能腐蝕橡膠，溴水不能保存在帶橡膠塞的棕色瓶中，故c錯誤；d．KMnO4與乙醇發(fā)生氧化還原反應，KMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中；故d正確。

點睛：氫氟酸保存在塑料瓶中；KOH等堿性溶液保存在帶橡膠塞的細口瓶中；溴水保存在帶玻璃塞的棕色細口瓶中。【解析】bcadbdd10、略

【分析】【詳解】

(1)①和都不是電解質；故答案為：A；

②和都是氧化物；故答案為：C；

③和都是鈉的化合物；故答案為：B；

④和都是鹽；故答案為：D；

(2)①將飽和溶液加入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色可制得膠體，故答案為：FeCl3；

②證明有膠體生成的實驗原理是丁達爾效應；故答案為：丁達爾效應；

③a．膠體遇可溶性電解質會發(fā)生聚沉，加入HCl產生沉淀的原因是膠體發(fā)生聚沉產生沉淀，故答案為：膠體發(fā)生聚沉產生沉淀；

b．氫氧化鐵溶解是因為氫氧化鐵和HCl反應，反應的離子方程式為故答案為：【解析】ACBD丁達爾效應膠體發(fā)生聚沉產生沉淀。11、略

【分析】【分析】

根據表格可知：A：H；B：Na、C：Mg、D：Al、E：C、F：N、G：O、H：F、I：Cl、J：Ne；結合相關知識分析判斷。

【詳解】

（1）其中H、C、N、O、F、Cl，Ne是非金屬元素，根據同周期、同主族元素非金屬性遞變規(guī)律可知，非金屬性最強的應該是F，即氧化性最強的單質是F2，F元素只有負價沒有正價，化學性質最不活潑的應是惰性氣體，即Ne，能證明F2的氧化性強于O2；可利用氧化劑的氧化性強于氧化產物氧化性來證明；

答案：Ne；F2；2F2+2H2O=4HF+O2；

（2）D的最高價氧化物是Al2O3、I的最高價氧化物對應的水化物是HClO4，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

答案：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（3）非金屬性越強；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；同一周期，從左到右非金屬性增強。

答案：HF>H2O>NH3；

（4）半徑比較：①電子層數越多；半徑越大②電子層相同時，核電荷數越大，吸電子能力越強，半徑越小；

答案：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+；

（5）箭頭左邊寫原子電子式；箭頭右邊寫氯化鎂電子式；

答案：【解析】NeF22F2+2H2O=4HF+O2Al2O3+6H+=2Al3++3H2OHF>H2O>NH3O2->F->Na+>Mg2+>Al3+12、略

【分析】【詳解】

(1)由于需要用220mL溶液；所以配制時，需要的容量瓶規(guī)格至少為250mL規(guī)格的，答案選D；

(2)由于需要配制250mL，濃度為1mol/L的稀鹽酸，所以需要質量分數為36.5%濃鹽酸的體積為：選用量程更接近的25mL量筒；

(3)一定物質的量濃度溶液配制的一般步驟：計算確定用量→稱量藥品→燒杯中溶解→靜置；使溶液恢復至室溫→將燒杯中的溶液轉移至容量瓶中→洗滌燒杯，并將洗滌液也轉移至容量瓶中，重復三次→定容，先玻璃棒引流加水定容，等液面距離刻度線2至3cm時，改用膠頭滴管加水定容→蓋塞子，上下顛倒搖勻→轉移至試劑瓶中，貼標簽備用。因此，正確的順序為：③①④②；

(4)若直接用剛洗滌干凈的量筒量取濃鹽酸，由于量筒中殘留水分，所以會導致量取的濃鹽酸量偏少，最終導致配制的溶液濃度偏低；若缺少正確的洗滌步驟，則會導致一部分溶質損耗，因此，溶液最終的濃度偏低?！窘馕觥緿21.6CD偏低偏低13、略

【分析】【詳解】

（1）石英砂是SiO2，在高溫下和木炭發(fā)生反應：2C＋SiO22CO↑＋Si；然后硅和鐵形成合金，或者是硅；鐵、過量的碳形成合金；

（2）制造普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿，高溫下SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2；

（3）①根據信息，在高溫下，C和二氧化硅反應生成硅單質，硅單質再和C反應生成碳化硅，故：3C＋SiO2SiC＋2CO；碳化硅俗名金剛砂，屬于原子晶體，碳和硅屬于同一主族，晶體結構與金剛石或晶體硅相似；

②沉降、冷凝后成分是：SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2，都是液體，因此采用蒸餾的方法提純，水解的反應方程式：SiHCl3＋H2O=H2SiO3↓＋HCl＋H2↑，故H2SiO3、H2；HCl；

（4）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根據發(fā)生的主要反應，可以提供H2、HCl?！窘馕觥竣?含有硅、碳的鐵合金（或硅鐵）②.石英砂、純堿和石灰石③.SiO2+3CSiC+2CO↑④.金剛砂⑤.金剛石（或單晶硅）⑥.精餾（或蒸餾）⑦.H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl⑧.H2、HCl14、略

【分析】【分析】

以菱鐵礦(主要成分是碳酸亞鐵，化學式：FeCO3)為原料制取鐵的流程，菱鐵礦加稀硫酸生成FeSO4，加雙氧水將亞鐵氧化成鐵離子，加氨水沉淀Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH過濾后得到Fe(OH)3，加熱分解生成Fe2O3；再用還原劑還原得到Fe。

【詳解】

(1)“氧化”和“沉淀”是將“浸取”過程中產生的Fe2+轉化為Fe(OH)3沉淀；分離固體和液體要用過濾，所用到主要玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗。故答案為：過濾；燒杯、玻璃棒、漏斗；

(2)“沉淀”過程中發(fā)生反應硫酸鐵與氨水反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，離子方程式：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH【解析】過濾燒杯、玻璃棒、漏斗Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時，也會與乙烯發(fā)生加成反應，錯誤。16、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

金屬鈉密度小于煤油，且不與鈉反應，鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉移至容量瓶中，對配制的溶液濃度沒有影響，故錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

在標準狀況下，SO3為固體，而氧氣為氣體，因此1mol兩種物質的體積不相同，錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)21、略

【分析】【詳解】

（1）鋅浮渣利用硫酸浸出后；濾渣1再次進行浸出的目的是提高鋅元素的浸出率，故答案為：提高鋅元素的總浸出率；

（2）Mn2＋→MnO2化合價升高2，Mn2+是還原劑，則（NH4)2S2O8是氧化劑，化合價降低，+7價→+6價，1mol（NH4)2S2O8降低2，Mn2＋＋S2O82－→MnO2↓＋SO42－，缺項配平，反應物中有H2O參加，生成H＋，根據電荷守恒，離子反應方程式：Mn2++S2O82－+2H2O=MnO2↓+2SO42－+4H+；

（3)根據流程，凈化2加入H2O2是把Fe2＋轉化成FeOOH而除去；pH值中等時，雖有利于Fe2+轉化為Fe3+，但殘留鐵的濃度仍高于pH為3～4時的原因是：H＋抑制了Fe3＋的水解；

（4）根據工藝流程，浸出除去SiO2，凈化1除去Mn2＋，凈化2除去Fe2＋，故凈化3是除去Cd2＋；加入鋅粉，利用鋅還原性強于Cd，把Cd置換出來，故濾渣3是Cd和過量鋅粉；

（5）從凈化3中出來的溶液主要是硫酸鋅溶液，碳化中反應物是硫酸鋅和碳酸氫銨，生成物是前驅體、硫酸銨、CO2，根據原子個數守恒，反應方程式：3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3?2Zn（OH)2?H2O↓+3（NH4)2SO4+5CO2↑；碳化時所用NH4HCO3的實際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使Zn2+充分沉淀，二是：碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱分解，條件是50℃下進行，可能是碳酸氫銨分解，同時碳酸氫銨和H+發(fā)生反應，避免H+濃度過大溶解ZnCO3?2Zn（OH)2?H2O?！窘馕觥竣?提高鋅元素的總浸出率②.Mn2++S2O82－+2H2O=MnO2↓+2SO42－+4H+③.H+抑制Fe3+水解④.Cd⑤.3ZnSO4+6NH4HCO3=ZnCO3?2Zn（OH)2?H2O↓+3（NH4)2SO4+5CO2↑⑥.反應過程中有部分NH4HCO3分解（或NH4HCO3消耗H+，避免H+濃度過大溶解ZnCO3?2Zn（OH)2?H2O）22、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）粗氧化銅中的氧化銅和氧化亞鐵均與鹽酸反應生成氯化銅和氯化亞鐵，二氧化硅不反應，則濾渣A是二氧化硅。氯氣具有強氧化性，能與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，則第②步反應的離子方程式為2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－。

（2）濾渣A的成分有SiO2。溶液B中還原氯化鐵、氯化銅。通過調節(jié)pH使溶液中的氯化鐵轉化為氫氧化鐵沉淀而分離，即濾渣C是氫氧化鐵。由于鐵離子能與KSCN溶液反應顯紅色，則檢驗濾液C中的Fe3+離子是否除盡的方法是取濾液C少量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，證明濾液C中的Fe3+離子未除盡；反之已除盡。

（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。由于氯化銅在溶液中水解生成氫氧化銅和氯化氫，所以需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅的原因是氯化氫可抑制CuCl2的水解。

（4）設樣品中氯化銅與氯化鐵的物質的量分別是xmol與ymol，鐵與氯化銅在溶液中發(fā)生置換反應生成銅和氯化亞鐵，氯化鐵也能與鐵反應生成氯化亞鐵，則根據反應式可知生成的氯化亞鐵的物質的量是xmol＋1.5ymol。氯化亞鐵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鐵離子，所以根據電子得失守恒可知x＋1.5y＝0.1×0.046×5×10。又因為135x＋162.5y＝30.250，解得x＝0.2mol，所以該無水CuCl2產品中CuCl2的質量分數為

考點：考查物質制備工藝流程圖的分析與應用【解析】（1）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－（2分）（2）SiO2（2分）取濾液C少量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，證明濾液C中的Fe3+離子未除盡；反之已除盡（其他合理答案也可）（2分）

（3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒（3分）；氯化氫可抑制CuCl2的水解（2分）（4）0.89（2分）五、原理綜合題(共3題，共18分)23、略

【分析】(1)甲烷為共價化合物，其結構為正確答案：

（2）甲烷高溫分解生成氫氣和碳，因此在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，可以為CH4分解提供所需的能量；正確答案：提供CH4分解所需的能量。

(3)由圖可以知道，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應，故應通入甲烷，該極為負極；通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下結合氫離子生成水，正極電極反應式為:O2+4H++4e-=2H2O；正確答案：負極；O2+4H++4e-=2H2O。

(4)①從圖象可以知道:250℃時乙酸反應速率最大；催化活性高；故選擇250℃；正確答案：250℃。

②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應還有水生成，反應離子方程式為:3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑；正確答案：3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑。

(5)根據得失電子守恒，則:計算得出正確答案：1.6?！窘馕觥刻峁〤H4分解所需的能量負極