2024年滬教版高一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學(xué)下冊月考試卷259考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)；性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物；一定條件下都能水解。

C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同。

D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；說明苯分子中沒有乙烯分子中類似的碳碳雙鍵。

2、

實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，多余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Cl_{2}}僅作氧化劑B.rm{NaClO}是還原產(chǎn)物C.每生成rm{1molNaCl}有rm{1molCl_{2}}被氧化D.每轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子，有rm{0.5molCl_{2}}被還原3、如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所學(xué)的知識，采用最簡便的分離方法是()A.B.C.D.4、下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯(cuò)誤的是()A.元素周期表中，總共有rm{18}個(gè)縱行、rm{18}個(gè)族B.在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C.元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一D.第Ⅰrm{A}族rm{(}除了rm{H)}的元素又稱為堿金屬元素，第Ⅶrm{A}族的元素又稱為鹵族元素5、下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莚m{(}rm{)}A.

作為安全瓶防止倒吸B.

噴泉實(shí)驗(yàn)C.

干燥rm{HBr}D.

制取rm{Fe(OH)_{2}}6、分別處于第二、第三周期的主族元素A和B，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價(jià)，則A、B的原子序數(shù)分別是（）A.m、nB.3、7C.m-2、10-nD.m+2、n+107、表為元素周期表的一部分，rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}為短周期元素，其中rm{Y}元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍．

。rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}rm{W}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑大小關(guān)系為：rm{R>Y>X}B.rm{X}有多種同素異形體，而rm{Y}不存在同素異形體C.根據(jù)元素周期律，可以推測rm{W}元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，rm{W_{2}Y_{3}}具有氧化性和還原性D.rm{ZY_{2}}晶體熔化、液態(tài)rm{RY_{3}}氣化均需克服分子間作用力8、制取水處理劑rm{ClO_{2}}的化學(xué)方程式為：rm{2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO_{4}簍T2ClO_{2}隆眉+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O}下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{KClO_{3}}在反應(yīng)中得到電子B.rm{ClO_{2}}是還原產(chǎn)物C.rm{H_{2}C_{2}O_{4}}在反應(yīng)中被氧化D.rm{1molKClO_{3}}參加反應(yīng)有rm{2mol}電子轉(zhuǎn)移評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、用氫氣還原某二價(jià)金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0g該金屬氧化物參與反應(yīng)，有0.05mol的氫氣參與反應(yīng)，則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？10、用化學(xué)方程式完成下列各試題。

（1）實(shí)驗(yàn)室里濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處的原因是______．

（2）銨態(tài)氮肥不穩(wěn)定，受熱易分解．寫出氯化銨（NH4Cl）受熱發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______．11、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)rm{(}圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出rm{)}．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙______rm{F}______

rm{(2)}寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

rm{壟脵}金屬rm{A}和水反應(yīng)______

rm{壟脷}紅褐色沉淀rm{C}與物質(zhì)rm{E}反應(yīng)______

rm{壟脹F}與黃綠色氣體乙反應(yīng)______

rm{壟脺}實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)過程中的黃綠色氣體乙；寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式______．

rm{(3)}將rm{G}溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體rm{.}你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間；驗(yàn)證的簡單方法是：______．

rm{(4)}金屬rm{A}通常保存在盛有______的廣口瓶中．12、相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg，此時(shí)測得飽和溶液的密度為g/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為____13、全世界每年因鋼鐵銹蝕造成大量的損失．某學(xué)生欲探究在蒸餾水、氯化鈉溶液和醋酸溶液三種條件下鐵銹蝕的快慢，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．。實(shí)驗(yàn)序號ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)。

內(nèi)容請回答：

①在一周的觀察過程中，他發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)序號為____的試管中鐵釘銹蝕速度最慢．

②下列防止鋼鐵銹蝕的措施不合理的是____（填字母）．

A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳。

B．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成不銹鋼．

C．在地下鋼鐵管道上連接銅塊。

③炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑．試回答：鐵鍋的腐蝕主要是由____腐蝕造成的．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）15、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯(cuò)）16、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對錯(cuò)）17、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯(cuò)）18、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化19、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯(cuò)）20、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）21、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)22、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是。（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是(用化學(xué)方程式表示)。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________(填“甲”、“乙”或“丙”)23、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物及產(chǎn)物的某些性質(zhì)。（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是。（2）若要證明有水生成，需要在A、B之間加裝盛有的干燥管。（3）利用裝置B可以完成的實(shí)驗(yàn)是。（4）若在E中盛裝澄清石灰水，C中盛裝酸性高錳酸鉀溶液，則D中的試劑是，其作用是；寫出C中關(guān)于高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。24、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。根據(jù)圖1回答：(1)寫出選用物質(zhì)的名稱：A____________________，B______________，C________________；(2)燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。根據(jù)圖2回答：(3)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是___________________________________________________(4)B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________；(5)B處的反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)25、Ni(OH)2作為合成鎳鈷錳三元電極材料的原料，工業(yè)上可用紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制備；工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“濾渣1”的成分為______(寫化學(xué)式)。

(2)“除鐵”中，加入NaClO的目的是_________________，為了證明加入NaClO已足量，可選擇的試劑是__________(填字母標(biāo)號)。

a.KSCN溶液、氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.NaOH溶液。

(3)已知“濾渣2”的成分為黃鈉鐵礬，其化學(xué)式為NaFe3(SO4)2(OH)6；則“除鐵”

中“Na2CO3/△”條件下生成濾渣2的離子方程式為_______________。

(4)“除鎂”中，若溶液pH過小，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________。

(5)“沉鎳”的離子方程式為__________。

(6)以鎳鈷錳三元材料(可簡寫為Li1-nMO2)為一極電極材料的新型鋰電池工作原理如圖所示，放電時(shí)總反應(yīng)為Li1-nMO2+LinC6LiMO2+6C，則充電時(shí)b極的電極反應(yīng)式為____________________。

評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)26、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：。實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】

A、乙酸屬于一元羧酸，酸性強(qiáng)于碳酸的，所以可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；故A正確；

B；油脂是高級脂肪酸的甘油酯；屬于酯類，但不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；

C；甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷；以及苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)，故C正確；

D；只有分子中含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵）；則可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，從而使之褪色，而苯中的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的化學(xué)鍵，故D正確．

故選B．

【解析】【答案】乙酸具有酸性；酸性強(qiáng)于碳酸；油脂屬于小分子化合物，蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，二者都能水解；甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，苯和硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，生成硝基苯；苯不具有烯烴的結(jié)構(gòu)特征，不與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)．

2、D【分析】解：rm{A.}氯氣在反應(yīng)中部分氯元素化合價(jià)升高；做還原劑，部分部分氯元素化合價(jià)降低，做氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣在反應(yīng)中部分氯元素化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為rm{NaClO}所以次氯酸鈉為氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.每生成rm{1molNaCl}轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子，有rm{0.5mol}氯氣被氧化；故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子，有rm{0.5molCl_{2}}被還原；故D正確；

故選：rm{D}．

氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Cl_{2}+2NaOH簍TNaCl+NaClO+H_{2}O}反應(yīng)中部分氯元素化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為次氯酸鈉，部分氯元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)化為氯化鈉，消耗rm{1mol}氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為rm{1mol}據(jù)此解答．

本題考查了氯氣的性質(zhì)；題目難度不大，準(zhǔn)確分析元素化合價(jià)的變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律即可解答．

【解析】rm{D}3、B【分析】略。

【解析】rm{B}4、A【分析】【分析】本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用，熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素在周期表的位置是解題的關(guān)鍵，注意第Ⅷ族包含rm{3}個(gè)縱行?！窘獯稹緼.元素周期表中，共有rm{18}個(gè)縱行，其中包括rm{7}個(gè)主族、rm{7}個(gè)副族、rm{1}個(gè)零族、rm{1}個(gè)Ⅷ族，共rm{16}個(gè)族，故A錯(cuò)誤；B.原子結(jié)構(gòu)中的電子層數(shù)等于元素所在周期的周期序數(shù)，電子層數(shù)相同元素排成一橫行，稱為一周期，故B正確；C.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，揭示了元素的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一，故C正確；D.第rm{IA}族的元素除rm{H}元素外都是堿金屬，又稱為堿金屬元素rm{(}除了rm{H)}第rm{VIIA}族的元素都是非金屬元素，又稱為鹵族元素，故D正確。故選A?！窘馕觥縭m{A}5、B【分析】解：rm{A.}對極易溶于水的氣體；易發(fā)生倒吸，即進(jìn)氣管太長，或圖中裝置中都用短導(dǎo)管，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳易與堿反應(yīng)；擠壓膠頭滴管中的堿液引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；

C.rm{HBr}能被濃硫酸氧化，則不能利用濃硫酸除去rm{HBr}中的水；故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知；左端反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，而左端導(dǎo)管太短，產(chǎn)生的氫氣無法將硫酸亞鐵壓入右端試管中，則不能制取氫氧化亞鐵，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.對極易溶于水的氣體；易發(fā)生倒吸，即進(jìn)氣管太長；

B.二氧化碳易與堿反應(yīng)；引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)；

C.rm{HBr}能被濃硫酸氧化；

D.左端導(dǎo)管太短；產(chǎn)生的氫氣無法將硫酸亞鐵壓入右端試管中．

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，明確安全瓶的作用及結(jié)構(gòu)、噴泉實(shí)驗(yàn)、除雜、氫氧化亞鐵的制備等知識即可解答，題目難度中等，選項(xiàng)AC為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{B}6、D【分析】解：A是第二周期主族元素；處于第m族，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為m，故其核外電子總數(shù)=原子序數(shù)=m+2；

B是第三周期元素；處于第n族，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為n，故其核外電子總數(shù)=原子序數(shù)=2+8+n=n+10；

故選D．

A是第二周期主族元素；處于第m族，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為m，B是第三周期元素，處于第n族，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為n，K層排滿容納2個(gè)電子；L層排滿容納8個(gè)電子，根據(jù)各層電子數(shù)計(jì)算核外電子總數(shù)，從而可知A、B的原子序數(shù)．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)=核外電子總數(shù)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表達(dá)到關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】D7、C【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}為短周期元素，其rm{Y}元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，原子只能有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}故rm{Y}為rm{O}元素，由元素在周期表中的位置可知，rm{X}為rm{C}元素，rm{Z}為rm{Si}元素、rm{W}為rm{As}元素，rm{R}為rm{S}

A.電子層越多，原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑大小關(guān)系為：rm{R>X>Y}故A錯(cuò)誤；

B.碳元素有石墨、金剛石、rm{C_{60}}等多種同素異形體；氧元素可以形氧氣；臭氧，存在同素異形體，故B錯(cuò)誤；

C.rm{As}位于金屬與非金屬的交界處，可知rm{W}元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，rm{As}元素的最高價(jià)化合價(jià)為rm{+5}價(jià)，則rm{W_{2}Y_{3}}具有氧化性和還原性；故C正確；

D.rm{SiO_{2}}晶體為原子晶體，熔化需破壞共價(jià)鍵，液態(tài)rm{SO_{3}}氣化需克服分子間作用力；故D錯(cuò)誤；

故選C．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}為短周期元素，其rm{Y}元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，原子只能有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}故rm{Y}為rm{O}元素，由元素在周期表中的位置可知，rm{X}為rm{C}元素，rm{Z}為rm{Si}元素、rm{W}為rm{As}元素，rm{R}為rm{S}以此來解答．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置與性質(zhì)、元素周期律、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{C}8、D【分析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)。A.反應(yīng)中rm{Cl}元素由rm{+5}價(jià)降低為rm{+4}價(jià)，則rm{KClO_{3}}為氧化劑；在反應(yīng)中得到電子，故A正確；

B.因rm{KClO_{3}}為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，則rm{ClO_{2}}是還原產(chǎn)物；故B正確；

C.反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由rm{+3}價(jià)升高到rm{+4}價(jià)，則rm{H_{2}C_{2}O_{4}}為還原劑；在反應(yīng)中被氧化，故C正確；

D.反應(yīng)中rm{Cl}元素由rm{+5}價(jià)降低為rm{+4}價(jià)，rm{1molKClO_{3}}參加反應(yīng)有rm{1mol隆脕(5-4)=1mol}電子轉(zhuǎn)移；故D不正確；

故選D。本題需要學(xué)生能夠靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)基本原理，掌握氧化還原反應(yīng)本質(zhì)?！窘馕觥縭m{D}二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【解析】試題分析：0.05mol的氫氣參與反應(yīng)則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.05mol×2＝0.10mol電子所以根據(jù)電子的得失守恒可知4.0g金屬失去0.10mol電子則金屬的物質(zhì)的量是0.10mol÷2＝0.05mol所以該金屬氧化物的相對分子質(zhì)量是4.0÷0.05＝80所以根據(jù)金屬的化學(xué)式MO可知金屬的相對分子質(zhì)量是80－16＝64考點(diǎn)：考查氫氣還原金屬氧化物的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】6410、略

【分析】解：（1）濃硝酸見光、受熱易分解，分解的化學(xué)方程式為4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O；應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，放置在陰涼處；

故答案為：4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O；

（2）氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4ClNH3↑+HCl↑；

故答案為：NH4ClNH3↑+HCl↑．

（1）濃硝酸性質(zhì)不穩(wěn)定；見光；受熱易分解生成二氧化氮、氧氣和水；

（2）氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫．

本題考查了化學(xué)方程式書寫方法，側(cè)重氮的化合物性質(zhì)的考查，主要是物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)條件的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．【解析】4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O；NH4ClNH3↑+HCl↑11、略

【分析】解：金屬rm{A}是食鹽中的元素為rm{Na}和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，黃綠色氣體乙為rm{Cl_{2}}則與rm{Cl_{2}}反應(yīng)的氣體甲為rm{H_{2}}丙為rm{HCl}物質(zhì)rm{E}為鹽酸，金屬rm{A}與水反應(yīng)生成的rm{D}為rm{NaOH}鹽酸與金屬rm{B}反應(yīng)，生成的產(chǎn)物rm{F}和氣體甲為氫氣，金屬rm{B}與氯氣反應(yīng)生成的rm{G}與rm{D}氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬rm{B}為變價(jià)金屬，應(yīng)為rm{Fe}所以rm{F}為rm{FeCl_{2}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}rm{C}為rm{Fe(OH)_{3}}．

rm{(1)}由以上分析可知，乙為rm{Cl_{2}}rm{F}為rm{FeCl_{2}}故答案為：rm{Cl_{2}}rm{FeCl_{2}}

rm{(2)壟脵}金屬rm{A}為鈉和水反應(yīng)的離子方程式：rm{2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}

rm{壟脷}紅褐色沉淀rm{C}與物質(zhì)rm{E}反應(yīng)是氫氧化鐵和鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}

故答案為：rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}

rm{壟脹F}與黃綠色氣體乙反應(yīng)是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

故答案為：rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

rm{壟脺}實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)過程中的黃綠色氣體乙，用氫氧化鈉溶液吸收該氣體發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

故答案為：rm{Cl_{2}+2}rm{OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{(3)}將rm{FeCl_{3}}溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體，得到氫氧化鐵膠體，該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在rm{1-100nm}之間；驗(yàn)證的簡單方法是：是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象；

故答案為：rm{1-100nm}是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象．

rm{(4)}金屬rm{A}為rm{Na}是活潑金屬易與水發(fā)生反應(yīng)，需要隔離空氣，鈉密度大于煤油，應(yīng)保存在煤油中，故答案為：煤油；

金屬rm{A}是食鹽中的元素為rm{Na}和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，黃綠色氣體乙為rm{Cl_{2}}則與rm{Cl_{2}}反應(yīng)的氣體甲為rm{H_{2}}丙為rm{HCl}物質(zhì)rm{E}為鹽酸，金屬rm{A}與水反應(yīng)生成的rm{D}為rm{NaOH}鹽酸與金屬rm{B}反應(yīng)，生成的產(chǎn)物rm{F}和氣體甲為氫氣，金屬rm{B}與氯氣反應(yīng)生成的rm{G}與rm{D}氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬rm{B}為變價(jià)金屬，應(yīng)為rm{Fe}所以rm{F}為rm{FeCl_{2}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}rm{C}為rm{Fe(OH)_{3}}結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

本題考查無機(jī)物推斷，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的掌握．【解析】rm{Cl_{2}}rm{FeCl_{2}}rm{2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{Fe(OH)_{3}+3H^{+}=Fe^{3+}+3H_{2}O}rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}rm{Cl_{2}+2OH^{-}=Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{1-100nm}是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象；煤油12、略

【分析】【解析】試題分析：室溫下該物質(zhì)的溶解度為Sg的物質(zhì)的量為溶液的體積為故該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度計(jì)算【解析】【答案】13、IIC電化學(xué)【分析】【解答】（1）Ⅰ；鐵釘和氯化鈉溶液能構(gòu)成原電池；鐵作負(fù)極而被腐蝕；

Ⅱ；蒸餾水中不含氧氣；所以鐵釘和蒸餾水不能構(gòu)成原電池；

Ⅲ；鐵釘和醋酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被腐蝕；所以鐵釘腐蝕最慢的是Ⅱ；

故答案為：II；

（2）A．在自行車的鋼圈表面鍍鎳；能阻止鋼鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，所以能防腐，故正確；

B．在金屬中加入一些其它物質(zhì)制成合金；改變了金屬的結(jié)構(gòu)，所以能防腐，故正確；

C．鐵；銅和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；鐵比銅活潑，加快了鐵的腐蝕，所以不能起到防腐作用，故錯(cuò)誤；

故答案為：C；

（3）金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕；炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl），第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，鐵釘和氯化鈉溶液能構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極而被腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故答案為：電化學(xué)．

【分析】（1）形成原電池后能加快金屬的腐蝕速率；

（2）金屬的防護(hù)措施有犧牲陽極的陰極保護(hù)法；外加電流的陰極保護(hù)法；另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕；

（3）金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕．三、判斷題(共8題，共16分)14、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．15、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．16、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目17、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素18、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；19、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．20、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．21、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)22、略

【分析】（5）NH4NO3=NH3+HNO3,丙中堿石灰吸收掉HNO3,所以能收集到NH3A、B中NH4NO3分解后，又會NH3+HNO3=NH4NO3【解析】【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O（2）NH3的密度小于空氣（3）乙，2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4（4）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）。（5）丙23、略

【分析】試題分析：（1）盛濃硫酸的儀器為分液漏斗。（2）無水硫酸銅遇到水會變藍(lán)，所以通常使用無水硫酸銅檢驗(yàn)水。（3）B中盛放的是品紅，遇到二氧化硫紅色褪去，加熱后紅色可以恢復(fù)，所以可以探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性。（4）因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻宓氖宜儨啙?，干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，所以需要用高錳酸鉀除去二氧化硫，然后用品紅溶液或酸性高錳酸鉀溶液確認(rèn)二氧化硫已經(jīng)除盡。C中二氧化硫被高錳酸鉀氧化成硫酸根離子，錳元素還原為錳離子，離子方程式為：2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+?？键c(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)，二氧化硫的性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）分液漏斗，（2）無水硫酸銅（變色硅膠）（3）探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性（寫“加熱可以使品紅恢復(fù)紅色”或相近意思也可）（4）品紅溶液（酸性高錳酸鉀溶液），確認(rèn)（檢驗(yàn)）二氧化硫已經(jīng)除盡，2MnO4—+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+（若配平錯(cuò)誤，反應(yīng)式正確給1分）24、略

【分析】【解析】【答案】五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)25、略

【分析】【分析】

紅土鎳礦(主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)粉碎后用硫酸浸取，Ni、Fe、Mg元素進(jìn)入溶液，濾渣1為不溶于稀硫酸的SiO2；過濾后向?yàn)V液中加入次氯酸鈉將Fe2+氧化成Fe3+，然后加入碳酸鈉并加熱除去鐵元素和部分硫酸根，得到濾渣2為NaFe3(SO4)2(OH)6；過濾后向?yàn)V液中加入NaF除去鎂離子，得到濾渣3為MgF2；過濾后加入碳酸氫銨得到碳酸鎳沉淀，將碳酸鎳沉淀加稀硫酸溶解，再向溶液中加入NaOH得到Ni(OH)2。

(6)根據(jù)圖中放電時(shí)Li+的流向可知，放電時(shí)b極為正極，a極為負(fù)極；充電時(shí)b極為陽極，a極為陰極。根據(jù)總反應(yīng)，放電時(shí)Li元素被氧化，所以LinC6為負(fù)極，即a極材料為LinC6，b極材料為Li1-nMO2。

【詳解】

(1)濾渣1的成分為不溶于稀硫酸的SiO2；

(2)加入NaClO可以將Fe2+氧化成Fe3+；便于除去；

當(dāng)NaClO足量時(shí)，溶液Fe元素以Fe3+的形式存在，不含F(xiàn)e2+，所以只要證明溶液中沒有Fe2+就可以說明NaClO足量；

a．由于溶液中存在Fe3+，所以滴加KSCN溶液溶液會顯紅色，再加氯水沒有明顯變化，無法檢驗(yàn)Fe2+；故不選a；

b．Fe2+可以和K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀，故b合適；

c．加NaOH溶液會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，即便有Fe2+，產(chǎn)生的Fe(OH)2沉淀也會被迅速氧化，而且Fe(OH)3沉淀的顏色會覆蓋掉Fe(OH)2的顏色，所以無法通過NaOH溶液判斷是否有Fe2+；故不選c；

綜上所述選b；

(3)反應(yīng)物有Fe3+、Na2CO3、SO等，產(chǎn)物有NaFe3(SO4)2(OH)6，產(chǎn)物中的OHˉ說明該反應(yīng)過程有Fe3+與CO的雙水解，所以產(chǎn)物應(yīng)該還有CO2，根據(jù)元素守恒可得離子方程式為Na+＋3Fe3+＋2SO＋3H2O＋3CO＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋3CO2↑；

(4)F－與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2?Mg2++2F－平衡向右移動(dòng)；導(dǎo)致鎂離子沉淀不完全；

(5)沉鎳時(shí)反應(yīng)有Ni2+、NH4HCO3，產(chǎn)物有NiCO3說明不是雙水解，而是Ni2+與HCO電離出的CO結(jié)合生成NiCO3沉淀，促進(jìn)HCO的電離，同時(shí)產(chǎn)生大量的氫離子，而氫離子又和HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以離子方程式為Ni2+＋2HCO＝NiCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(6)充電時(shí)b極為陽極，LiMO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生Li+，根據(jù)總反應(yīng)可知電極反應(yīng)式為LiMO2－ne－＝Li1-nMO2＋nLi+。

【點(diǎn)睛】

第5小題離子方程式的書寫要注意該過程不是金屬陽離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解，因?yàn)槿绻请p水解，則產(chǎn)生的沉淀應(yīng)為氫氧化物，而不是碳酸鹽?！窘馕觥竣?SiO2②.將Fe2+氧化成Fe3+③.b④.Na+＋3Fe3+＋2SO＋3H2O＋3CO＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋3CO2↑⑤.F－與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2?Mg2++2F－平衡向右移動(dòng)⑥.Ni2+＋2HCO3－＝NiCO3↓＋CO2↑＋H2O⑦.LiMO