2025年人教新起點選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點選擇性必修1化學上冊月考試卷568考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應。

CH4(g)＋CO2(g)=2H2(g)＋2CO(g)△H=247.1kJ·mol-1

H2(g)＋CO2(g)=H2O(g)＋CO(g)△H=41.2kJ·mol-1

在恒壓、反應物起始物質(zhì)的量比n(CH4)∶n(CO2)=1∶1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.升高溫度、減小壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1：1條件下，反應至CH4轉(zhuǎn)化率達到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應，CH4轉(zhuǎn)化率能達到Y(jié)點的值2、用惰性電極電解法制備硼酸(H3BO3)的工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子和陰離子通過)。下列有關(guān)說法正確的是。

A.a極接電源正極B.膜A為陰膜，膜B為陽膜C.電解過程中，b極附近溶液pH增大D.產(chǎn)品室中發(fā)生的反應為B(OH)+H+=H3BO3+H2O3、我國成功研發(fā)出一種新型鋁—石墨雙離子電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。電池總反應為：AlLi+Cx(PF6)xC+Al+PF+Li+；則下列有關(guān)說法不正確的是。

A.放電時，a極的電極反應式是：AlLi-e-=Li++AlB.充電時，b極與外接電源的正極相連C.充電時，離子向b極移動D.電池中電解質(zhì)溶液可能是LiPF6的水溶液4、理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.HNC比HCN穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應的△H=-59.3kJ/molC.正反應的活化能大于逆反應的活化能D.使用催化劑，可以改變反應的反應熱5、下列描述能用勒夏特列原理解釋的是A.晶體溶于濃鹽酸配制溶液B.溶液中加入少量粉末后產(chǎn)生氣泡速率變快C.HI平衡混合氣體加壓后顏色加深D.500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應6、設表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.20g含有的氧原子數(shù)為B.1molNO與0.5mol于密閉容器中充分反應后，產(chǎn)物的分子數(shù)為C.標準狀況下，22.4LHF含有H-F鍵的數(shù)目為D.1LKCl溶液含有陰離子的數(shù)目為7、在密閉恒容容器中，對于N2+3H2?2NH3反應來說，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2C.混合氣體的平均密度不變D.形成3molH-H鍵的同時形成6molN-H鍵8、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是()A.1molFe在氧氣中完全燃燒后，失去了3NA個電子B.1mol白磷含6NA個P—P鍵，1mol二氧化硅中含4NA個Si—OC.0.1mol/L的CH3COOK溶液中含有CH3COO-數(shù)小于0.1NAD.將1molCO2溶于適量水中，溶液中和H2CO3粒子數(shù)之和為NA9、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.放電時，正極反應為：B.充電時，鉬箔接電源的正極C.充電時，通過交換膜從右室移向左室D.外電路中通過電子的電量時，負極質(zhì)量變化為評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、下圖是一種太陽能驅(qū)動從海水中提取鋰的裝置示意圖；該裝置工作時，下列說法正確的是。

A.該裝置實現(xiàn)了化學能到電能的轉(zhuǎn)變B.圖中箭頭表示了鋰離子的移動方向C.若轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上銅箔增重7gD.銅箔上發(fā)生的反應為：Cu－2e－=Cu2+11、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，有關(guān)厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論為厭氧細菌可促使SO與H2反應生成S2-；加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.正極的電極反應式為B.與H2的反應可表示為C.鋼管腐蝕的直接產(chǎn)物中含有FeS、D.在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕，即使鍍層破損后仍對鋼管有保護作用12、已知重鉻酸鉀(K2Cr2O2)有強氧化性，溶液中存在平衡取2.94g重鉻酸鉀橙紅色晶體；溶于100mL水的同時利用數(shù)字傳感器測定pH，變化如圖。下列說法正確的是。

A.該溶液中含有離子數(shù)目為0.01NAB.Cr元素位于d區(qū)，基態(tài)原子有6個未成對電子C.的平衡常數(shù)K約為D.升高溫度，溶液橙紅色變淺，則該轉(zhuǎn)化反應△Ｈ<013、我國科學家構(gòu)造了一種在納米多孔聚丙烯膜上負載納米多層級孔Ag的一體化薄膜電極(npm-Ag)和鎳鐵基電極，與商業(yè)化的太陽能電池相匹配，首次創(chuàng)造性地開發(fā)出了全程平均能量轉(zhuǎn)換效率超過20%的二氧化碳(CO2)還原人工光合作用系統(tǒng)；示意圖如下所示。下列說法錯誤的是。

A.能量轉(zhuǎn)化方式：太陽能電能化學能B.Y是太陽能電池的正極C.工作一段時間后c(KOH)減小D.總反應為：2CO2O2+2CO14、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是。

A.Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6B.曲線M表示pH與的變化關(guān)系C.NaHX溶液中c(H+)＞c(OH-)D.當混合溶液呈中性時，15、室溫下，亞砷酸[As(OH)3]和酒石酸(H2T)混合體系中部分微粒的c－pH關(guān)系如圖所示(濃度：總As為5.0×10-4mol?L-1，總T為1.0×10-3mol?L-1)。

已知：Ka1(H2T)=10-3.04，Ka2(H2T)=10-4.37。

下列說法正確的是。

A.Ka1[As(OH)3]的數(shù)量級為10-10B.HT-的酸性強于[As(OH)2T]-C.pH=3.1時，溶液中濃度最高的微粒為[As(OH)2T]-D.向H2T溶液中滴加NaOH溶液至中性時：c(HT-)＞c(T2-)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、恒溫下，向容積為2.0L的恒容密閉容器中通入0.40molHI，發(fā)生反應0~6min內(nèi)，隨時間變化關(guān)系如下表：。時間/min01234560.400.300.240.200.180.160.16

(1)0~2min內(nèi)的平均反應速率______3~5min內(nèi)的平均反應速率______

(2)對比0~2min和3~5min內(nèi)的平均反應速率，二者不相等，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是______。17、一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C(g)；開始時加入4molA；6molB、2molC，2min末測得C的物質(zhì)的量是3mol。

（1）用A的濃度變化表示的反應速率是：________；

（2）在2min末，B的濃度為：___________；

（3）若改變下列一個條件，推測該反應速率發(fā)生的變化（填變大、變小、或不變）①升高溫度，化學反應速率_____；②充入1molB，化學反應速率___；③將容器的體積變?yōu)?L，化學反應速率_________。18、含氮化合物是化工、能源、環(huán)保等領(lǐng)域的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：

(1)合成尿素的反應為。向恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比充入和，使反應進行，保持溫度不變，測得的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化情況如圖所示。

①若用的濃度變化表示反應速率，則點的逆反應速率___________點的正反應速率(填“”“”或“”)。

②下列敘述中不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填選項字母)。

A．體系壓強不再變化B．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化B．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化

C．的消耗速率和的消耗速率之比為

D．固體質(zhì)量不再發(fā)生變化___________③工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應速率，又能提高原料利用率的措施有

(填選項字母)。B．加入催化劑A．升高溫度B．加入催化劑C．將尿素及時分離出去D．增大反應體系的壓強C．將尿素及時分離出去D．增大反應體系的壓強

(2)汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源，其中存在大量。實驗發(fā)現(xiàn)，易發(fā)生二聚反應并快速達到平衡。向真空鋼瓶中充入一定量的進行反應，測得溫度分別為和

時的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。①溫度為時，達到平衡時體系的總壓強為___________點的物質(zhì)的量分數(shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)，提高

平衡轉(zhuǎn)化率的條件為(任寫兩點)。②如圖所示，利用電解原理，可將廢氣中的___________轉(zhuǎn)化為

，陽極的電極反應式為19、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0的實驗數(shù)據(jù)如下表:。溫度不同壓強下SO2的轉(zhuǎn)化率(%)1×105Pa5×105Pa1×106Pa5×106Pa1×107Pa1×107Pa450℃97.598.999.299.699.7550℃85.692.994.997.798.3

(1)工業(yè)生產(chǎn)中通常選擇的溫度是450℃，理由是__________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中通常選擇的壓強是______，理由是_____________。

(3)在合成SO3的過程中，不需要分離出SO3的原因是_____。

(4)生產(chǎn)中通入過量空氣的目的是___________。20、可逆反應A(g)+2B(g)?2C(g)△H＜0在一定條件下達到平衡；若改變條件，將變化結(jié)果(增大；減小、不變)填入空格。

(1)升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率__________，v(正)__________，v(逆)__________；

(2)加催化劑，A的物質(zhì)的量_________，v(正)_________，v(逆)_________；

(3)保持溫度和壓強不變加入惰性氣體；則C的物質(zhì)的量_____，A的轉(zhuǎn)化率____。

(4)保持溫度和體積不變加入惰性氣體；A的轉(zhuǎn)化率______________。

(5)若溫度和體積不變；反應從開始到平衡，在這個變化過程中，壓強________。

(6)若恒溫恒容，A足量且為固體，反應平衡后，向體系中加入一定量的B，反應再次達平衡后，A的質(zhì)量_____。平衡常數(shù)K_____21、Ⅰ．隨著氮氧化物對環(huán)境及人類活動影響的日趨嚴重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一,利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)-Q

(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO)=2︰3充入反應物，發(fā)生上述反應。下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．c(NH3)︰c(NO)=2︰3

B．n(NH3)︰n(N2)不變。

C．容器內(nèi)壓強不變

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不變。

E．1molN—H鍵斷裂的同時；生成1molO—H鍵。

(2)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應；NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示。

①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時段內(nèi)NO的平均反應速率(NO)=___________；

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ．用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中；總氮還原率與配比關(guān)系如下圖。

(1)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。寫出該反應的化學方程式___________。

(2)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是___________。22、雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應用廣泛。

(1)雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________(填過氧化氫的化學性質(zhì))。

(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.652kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為__________。

(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，CN－的電子式為________，寫出該反應的離子方程式________。

(4)下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應的總方程式_______。

(5)下圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是_______。

②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是34g，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。23、實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于硝酸，純硫酸的導電性也顯著強于純水。已知液態(tài)純酸都能像水那樣進行自身電離H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是_______，純硝酸的離子積常數(shù)表達式為K(HNO3)=_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)24、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共1題，共5分)25、探究化學反應快慢的影響因素在生產(chǎn)生活中具有重要的意義.

Ⅰ.探究溫度對速率的影響（可選用試劑：酸性溶液、弱酸溶液）.。實驗原理：_________（用離子反應方程式表示）操作現(xiàn)象結(jié)論取兩支試管，分別加入酸性溶液與溶液，置于冷水浴中；另取兩支試管，_______________，同時混合，觀察并記錄兩組溶液褪色所用時間_______________________

Ⅱ.為了驗證“反應生成的對反應具有催化的作用”；某研究小組用井穴板設計了以下實驗：

①向一個井穴中滴入10滴溶液，逐滴加入酸性溶液并記錄各滴加入后褪色時間.

②向三個井穴中分別滴加10滴溶液再分別滴加1、2、3滴溶液，最后，各滴入1滴酸性溶液；記錄褪色時間.

實驗①

（溶液滴數(shù)）褪色用時實驗②

（溶液滴數(shù)）褪色用時第1滴1滴第2滴2滴第3滴3滴第4滴實驗②體系顏色變化：紅色-淺紅色-淺褐色-無色第5滴第6滴褐色沉淀

已知：為難溶于水的褐色固體，溶液為紅色，不穩(wěn)定，會緩慢分解為和

（1）實驗①中第6滴出現(xiàn)褐色沉淀的原因是________________（用離子反應方程式表示）.

（2）實驗①②的現(xiàn)象說明上述推測正確；催化過程如下：

實驗②中催化劑用量增加，褪色時間卻略有延長，說明催化劑過量易催化到“催化過程”的第_____步，反應過程出現(xiàn)紅色的原因是_______________.

（3）簡述微型實驗中滴管均套上相同的塑料針頭的優(yōu)點：____________.評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)26、還原鐵粉是化工生產(chǎn)及實驗室中常用的還原劑。工業(yè)上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如下：

回答下列問題：

（1）酸溶過程中硫酸的作用是________________________。

（2）轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO3，加液時應將(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中，原因是_____________。

（3）轉(zhuǎn)化過程中溫度不超過35℃，原因是___________________________。

（4）生成的FeCO3沉淀需充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是___________________。

（5）將FeCO3濁液暴露在空氣中，固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，寫出該反應的化學方程式：________________________。

（6）在焙燒過程中需加入CaCO3進行脫硫處理。下圖為加CaCO3和不加CaCO3對還原鐵粉產(chǎn)率的影響，據(jù)圖分析CaCO3的另一作用為________________________。

27、高磷鎳鐵是生產(chǎn)鈣鎂磷肥的副產(chǎn)品。以高磷鎳鐵(主要含Ni、Fe、P，還含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物)為原料生產(chǎn)疏酸鎳晶體(NiSO4?6H2O)的工藝流程如圖：

已知：電解時，選用2mol·L-1硫酸溶液為電解液。

回答下列問題：

(1)先將高磷鎳鐵制成電極板，“電解”時，該電極板作____極；陰極產(chǎn)物主要為____，此外，溶液中的Cu2+有部分在陰極放電。

(2)“除鐵磷”時，溶液中Fe2+先被氧化為Fe3+，該過程發(fā)生反應的離子方程式為____；再加入Na2CO3調(diào)pH=2；并將溶液加熱至50℃，形成鐵；磷共沉淀。

(3)“濾渣2”的主要成分為ZnS和____(填化學式)。

(4)“沉鎳”時，為確保鎳沉淀完全，理論上應調(diào)節(jié)溶液pH≥____(已知：25℃時，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15；lg2=0.3；當溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol·L-1時；可認為該離子沉淀完全)。

(5)“母液”中的溶質(zhì)主要有____、____(填化學式)。

(6)硫代硫酸鎳(NiS2O3)在冶金工業(yè)中有廣泛應用。向上述流程制得的NiSO4溶液中加入BaS2O3固體，充分反應后，過濾得到NiS2O3溶液；再向該溶液加入無水乙醇，析出NiS2O3晶體(已知：25℃時，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaS2O3)=1.6×10-5)。

①生成NiS2O3的化學方程式為____；該反應可以進行得較完全，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)說明理由：____。

②加入無水乙醇有利于NiS2O3晶體析出，其原因是____。28、以黃鐵礦為原料制硫酸會產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶。工業(yè)上利用廢渣(含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4；具體生產(chǎn)流程如圖：

(1)在廢渣溶解操作時，應選用___________溶解(填字母)。A．氨水B．氫氧化鈉溶液C．鹽酸D．硫酸(2)為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有___________，___________(至少寫出兩點)。

(3)物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用___________(供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2)，其理由是___________，氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(4)根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應控制的條件(從溫度、pH和氧化時間三方面說明)是：___________。

(5)銨黃鐵礬【NH4Fe(SO4)2】溶液中加入過量氨水發(fā)生反應的離子方程式是：_____參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷和二氧化碳反應是吸熱反應；升高溫度，平衡向吸熱反應即正向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，甲烷和二氧化碳反應是體積增大的反應，減小壓強，平衡正向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；

B．根據(jù)兩個反應得到總反應為CH4(g)＋2CO2(g)=H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，因此曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化；故B正確；

C．使用高效催化劑；只能提高反應速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D．800K時甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點；可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達到Y(jié)點的值，故D正確；

答案為C。2、D【分析】【分析】

由電解法制備硼酸(H3BO3)，陽極上OH-發(fā)生失電子的氧化反應，陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+穿過陽膜C進入產(chǎn)品室中，則b極為陽極；a極為陰極，陰極水或氫離子發(fā)生得電子的還原反應，陰極反應式為4H2O+4e-═2H2↑+4OH-，Na+穿過陽膜A進入陰極區(qū)，B(OH)穿過陰膜B進入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中B(OH)與H+結(jié)合生成H3BO3，反應是B(OH)+H+=B(OH)3+H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．分析可知，b電極為陽極，a電極為陰極，則a極接電源負極，故A錯誤；

B．a(chǎn)極為陰極、b極為陽極，Na+穿過陽膜A進入陰極區(qū)，B(OH)穿過陰膜B進入產(chǎn)品室，則膜A為陽膜，膜B為陰膜，故B錯誤；

C．b極為陽極，陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，氫離子濃度增大，則b極附近溶液pH減小，故C錯誤；

D．陽極室中氫離子通過陽膜C進入產(chǎn)品室，B(OH)穿過陰膜B進入產(chǎn)品室，B(OH)與H+反應生成H3BO3：H++B(OH)═B(OH)3+H2O，故D正確；

故選：D。3、D【分析】【分析】

電池工作時的總反應化學方程式為AlLi+Cx(PF6)xC+Al++Li+，則放電時AlLi被氧化，a為原電池的負極，電極反應式為AlLi-e-=Al+Li+，b為正極，CxPF6得電子被還原，電極反應式為CxPF6+e-=xC+充電時，電極反應與放電時的反應相反，據(jù)此分析。

【詳解】

A．放電時是原電池，a極是負極，負極上發(fā)生氧化反應，電極反應式是：AlLi-e-=Li++Al；故A正確；

B．根據(jù)分析，放電時b為正極，充電時，b極與外接電源的正極相連；作陽極，故B正確；

C．放電時b為正極，充電時，b為陽極，陰離子向陽極移動，離子向b極移動；故C正確；

D．電池中電解質(zhì)溶液若是LiPF6的水溶液；溶液中有水，會與AlLi電極反應，不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．HCN相對能量為0.0，HNC的相對能量為59.3kJ·mol-1；能量越低越穩(wěn)定，HCN的能量低于HNC的能量，HCN能量低更穩(wěn)定，所以HCN比HNC穩(wěn)定，故A錯誤；

B．△H=生成物總能量-反應物總能量=59.3kJ/mol-0kJ/mol=+59.3kJ/mol；故B錯誤；

C．正反應的活化能186.5kJ·mol-1，逆反應的活化能為(186.5-59.3)kJ·mol-1=127.2kJ·mol-1；即正反應的活化能大于逆反應的活化能，故C正確；

D．催化劑可降低反應的活化能；加快化學反應速率，但不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，即不改變反應的焓變，故D錯誤；

答案為C。5、A【分析】【詳解】

A．易發(fā)生水解：晶體溶于濃鹽酸配制溶液，使水解平衡逆向移動，可以抑制水解；A正確；

B．作為催化劑，溶液中加入少量粉末后產(chǎn)生氣泡速率變快；不影響反應的限度，不能用勒夏特列原理解釋，B錯誤；

C．反應前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強，平衡不移動，但是縮小體積，氣體濃度增大，體系顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，C錯誤；

D．合成氨反應為放熱反應；升高溫度，是為了使催化劑活性增大，加快反應速率，不能使平衡正向移動，不能用勒夏特列原理解釋，D錯誤；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A．1分子中含有1個氧原子，20g為1mol，則含有的氧原子數(shù)為故A正確；

B．一氧化氮與氧氣生成二氧化氮，二氧化氮發(fā)生反應生成四氧化二氮，故1molNO與0.5mol于密閉容器中充分反應后，產(chǎn)物的分子數(shù)小于故B錯誤；

C．標準狀況下；氟化氫是液體，不能計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；

D．1LKCl溶液還含有少量的氫氧根離子，故含有陰離子的數(shù)目大于故D錯誤；

故選A。7、D【分析】【詳解】

A．當反應達到平衡狀態(tài)時，2v(H2)正=3v(NH3)逆；故A不能說明達到平衡，故不選；

B．當體系達平衡狀態(tài)時，c(N2)：c(H2)：c(NH3)之比可能為1：3：2；也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B不能說明達到平衡；故不選；

C．該容器是恒容容器；體系全是氣體，混合氣體的密度一直保持不變，故C不能說明達到平衡；故不選；

D．形成3molH-H的同時形成6molN-H；表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故D能說明達到平衡；符合題意。

答案選D。8、B【分析】【詳解】

A．1mol鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的平均化合價為+價，則失去的電子為A錯誤；

B．是正四面體結(jié)構(gòu)，含有鍵含有6mol共價鍵，含有鍵的個數(shù)為1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧鍵，含有的鍵數(shù)目為B正確；

C．0.1mol/L的CH3COOK溶液的體積未知；C錯誤；

D．1molCO2溶于適量水中，溶液中粒子除CO32-、HCO3-和H2CO3外，還有CO2分子；D錯誤；

故選B。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)工作原理，Mg作負極，Mo作正極，正極發(fā)生還原反應，反應式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]；正確；

B．充電時；Mo(鉬)箔電極發(fā)生氧化反應，所以接電源的正極，正確；

C．充電時，Mo(鉬)箔電極發(fā)生氧化反應，鈉離子濃度增大，所以Na＋通過交換膜從左室移向右室；錯誤；

D．Mg作為負極發(fā)生氧化反應；外電路中通過0.2mol電子的電量時，質(zhì)量變化為2.4g，正確；

故選C。二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置是利用太陽能進行電解；屬于電解池，A錯誤；

B．該裝置提取金屬鋰；銅箔為陰極，催化電極為陽極，鋰離子向陰極移動，B正確；

C．轉(zhuǎn)移1mol電子銅箔上析出1mol金屬鋰；增重7克，C正確；

D．銅箔上析出鋰，電極反應為Li++e-=Li；D錯誤；

故選BC。11、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)題意鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，即發(fā)生析氫腐蝕，正極上H2O發(fā)生還原反應生成H2，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；故A項錯誤；

B．SO與H2在厭氧細菌的作用下反應生成S2-和H2O，離子方程式為4H2+SOS2-+4H2O；故B項正確；

C．鋼管腐蝕的過程中，負極上Fe失電子發(fā)生氧化反應生成Fe2+，F(xiàn)e2+與正極周圍的S2-和OH-反應分別生成FeS、故C項正確；

D．在鋼管表面鍍鋅或銅可減緩鋼管的腐蝕；但鍍銅破損后容易形成Fe—Cu原電池，會加速鐵的腐蝕，故D項錯誤；

綜上所述答案為BC。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．2.94g重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為=0.01mol，由圖可知，溶液pH為3.8時，反應達到平衡，溶液中重鉻酸根離子的數(shù)目為(0.01mol—×10—3.8mol/L×0.1L)NA＜0.01NA；故A錯誤；

B．鉻元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s1；則鉻元素位于元素周期表的d區(qū)，基態(tài)原子有6個未成對電子，故B正確；

C．溶液pH為3.8時，反應達到平衡，溶液中氫離子和鉻酸根離子的濃度都為10—3.8mol/L，重鉻酸根的濃度為(—×10—3.8mol/L)≈0.1mol/L，則平衡常數(shù)K約為=10—14.2；故C正確；

D．升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，溶液橙紅色變淺說明該反應為吸熱反應，△Ｈ＞0；故D錯誤；

故選BC。13、BC【分析】【分析】

鎳鐵基電極上水被氧化生成氧氣，所以鎳鐵基電極為陽極，則X為太陽能電池的正極，Y為太陽能電池的負極，npm-Ag電極為陰極，CO2被還原成CO。

【詳解】

A．太陽能電池完成太陽能→電能；電解水和二氧化碳生成氧氣和一氧化碳的能量轉(zhuǎn)化是電能→化學能，能量轉(zhuǎn)化方式：太陽能→電能→化學能，故A正確；

B．讀圖知；“npm-Ag”電極表面發(fā)生二氧化碳得到電子生成一氧化碳的還原反應，“npm-Ag”是電解槽的陰極，則Y是太陽能電池的負極，故B錯誤；

C．鎳鐵基陽極反應為“2H2O-4e-=O2↑+4H+”，“npm-Ag”陰極反應為“2CO2+4e-=2CO+2O2-”，兩個電極反應式相加，得到的總反應為2CO2O2+2CO；說明工作一段時間后c(KOH)不變，故C錯誤；

D．根據(jù)C選項分析可知總反應為2CO2O2+2CO；故D正確；

綜上所述答案為BC。14、BD【分析】【詳解】

A．的電離方程式為

當時，即橫坐標為0.0時，

因為故即

結(jié)合圖像知；曲線N代表第一步電離，曲線M代表第二步電離。

A正確；

B．由A項分析可知，曲線M表示pH與的變化關(guān)系；B錯誤；

C．選擇曲線M分析，當NaHX、Na2X濃度相等時；溶液pH約為5.4，溶液呈酸性；

所以，NaHX溶液中C項正確；

D．電荷守恒式為

中性溶液中存在

故有

假設或(見C項分析)；

則溶液一定呈酸性，故中性溶液中D項錯誤。

故答案選擇BD。15、AB【分析】【詳解】

A．當時，的為數(shù)量級為10-10；A正確；

B．當時，HT-的電離常數(shù)Ka2(H2T)=10-4.37；其電離常數(shù)較大，故其酸性更強一些，B正確；

C．由圖可知的濃度為左坐標，濃度的數(shù)量級為的濃度為右坐標，濃度的數(shù)量級為所以時，的濃度比的高；C錯誤；

D．當c(HT-)=c(T2-)時，其中T2-的水解常數(shù)Kh=HT-的電離常數(shù)大于其水解常數(shù)，則以電離為主，其電離常數(shù)Ka2(H2T)=10-4.37>Kh，此時溶液顯酸性，故當顯中性時，HT-的電離程度更大一些，即c(HT-)2-)；D錯誤；

故選AB。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0~2min內(nèi)的平均反應速率

3~5min內(nèi)的平均反應速率

(2)其它條件不變時，減小反應物濃度，則反應速率降低。隨著反應的進行，反應物HI的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，則反應速率減小。【解析】0.020.005隨著反應的進行，反應物HI的物質(zhì)的量濃度逐漸減小17、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干信息；建立三段式有：

據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)2min內(nèi)，用A的濃度變化表示的反應速率為：故答案為：0.375mol·L-1·min-1；

(2)根據(jù)上述分析可知。在2min末，B的物質(zhì)的量為5.5mol，則B的濃度故答案為：2.75mol·L-1；

(3)①升高溫度；體系內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，化學反應速率變大，故答案為：變大；

②沖入1molB；體系內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，化學反應速率變大，故答案為：變大；

③將容器的體積變?yōu)?L，濃度減小，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減小，有效碰撞幾率減小，化學反應速率變小，故答案為：變小?！窘馕觥竣?0.375mol·L-1·min-1②.2.75mol·L-1③.變大④.變大⑤.變小18、略

【分析】(1)

①若用的濃度變化表示反應速率，B點正反應速率等于逆反應速率，從A點到B點，逆向移動速率逐漸增大，因此點的逆反應速率點的正反應速率；故答案為：。

②A．該反應是體積減小的反應，壓強不斷減小，當體系壓強不再變化，說明達到平衡，故A不符合題意；B．氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，由于恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比充入和，而消耗是按照2:1消耗和，因此開始時氣體摩爾質(zhì)量會發(fā)生改變，當氣體摩爾質(zhì)量不變了，則達到平衡，故B不符合題意；C．的消耗速率，正反應方向，的消耗速率，正反應方向，而且的消耗速率和的消耗速率之比始終為2:1，因此不能作為判斷平衡標志，故C符合題意；D．正向反應，固體質(zhì)量增大，當固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明達到平衡，故D不符合題意；綜上所述，答案為：C。

③A．該反應是放熱反應，升高溫度，反應速率加快，平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；B．加入催化劑，反應速率加快，但平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故B不符合題意；C．將尿素及時分離出去，由于尿素是固體，反應速率不變，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故C不符合題意；D．增大反應體系的壓強，反應速率加快，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故D符合題意；綜上所述，答案為：D。

(2)

①溫度為時，達到平衡時體系的總壓強為假設原來有2molNO氣體，轉(zhuǎn)化率為88%，則消耗NO物質(zhì)的量為1.76mol，生成物質(zhì)的量為0.88mol，則點的物質(zhì)的量分數(shù)為，根據(jù)圖中得到T2＞T1，從T2到T1，溫度降低，轉(zhuǎn)化率增大，說明正向是放熱反應，因此該反應是體積減小的放熱反應，提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件為降低溫度或增加NO氣體的量；故答案為：78.6%；降低溫度、充入NO氣體。

②根據(jù)圖中信息得到陽極是NO失去電子變?yōu)橄跛岣潆姌O反應式為；故答案為：。【解析】(1)CD

(2)78.6%降低溫度、充入NO氣體19、略

【分析】【詳解】

(1)已知反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0；該反應是放熱反應，升高溫度，反應物轉(zhuǎn)化率降低，在450℃反應物轉(zhuǎn)化率較高，故選擇的溫度是450℃；

(2)常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若采用較大的壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高很少，但對設備的要求更高，則選擇的壓強是1×105Pa；

(3)在合成SO3的過程中，O2的轉(zhuǎn)化率比較高，達到平衡后的混合氣體中SO2的余量很少，故不需要分離出SO3；

(4)增大O2濃度，使2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡向正向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率?！窘馕觥竣?該反應是放熱反應，升高溫度，反應物轉(zhuǎn)化率降低，在450℃反應物轉(zhuǎn)化率較高②.1×105Pa③.常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若采用較大的壓強，SO2的轉(zhuǎn)化率提高很少，但對設備的要求更高④.O2的轉(zhuǎn)化率比較高，達到平衡后的混合氣體中SO2的余量很少，故不需要分離出SO3⑤.增大O2濃度，提高SO2的轉(zhuǎn)化率20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A(g)+2B(g)?2C(g)△H＜0，正反應放熱，升高溫度，反應速率增大，平衡逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，v(正)增大，v(逆)增大；

(2)催化劑能加快反應速率，但不影響平衡移動，加催化劑，平衡不移動，A的物質(zhì)的量不變，v(正)增大，v(逆)增大；

(3)保持溫度和壓強不變加入惰性氣體；容器體積增大，平衡體系中各組分濃度減小，平衡逆向移動，則C的物質(zhì)的量減小，A的轉(zhuǎn)化率減小；

(4)反應A(g)+2B(g)?2C(g)；保持溫度和體積不變加入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變；

(5)反應A(g)+2B(g)?2C(g)正反應方向為氣體體積減小的反應；若溫度和體積不變，反應從開始到平衡，平衡體系氣體的分子數(shù)減小，在這個變化過程中，壓強減??；

(6)A足量且為固體，反應為A(s)+2B(g)?2C(g)，反應前后氣體的分子數(shù)目不變，平衡移動不受壓強影響，若恒溫恒容，反應平衡后，向體系中加入一定量的B，B的濃度增大，平衡正向移動，反應再次達平衡后，A的質(zhì)量減小，溫度不變，平衡常數(shù)K不變?！窘馕觥繙p小增大增大不變增大增大減小減小不變減小減小不變21、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)A．初始n(NH3)︰n(NO)=2︰3，兩者按照2：3的比例反應，所以c(NH3)︰c(NO)=2︰3始終成立；不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故A符合；

B．氨氣和氮氣分別是反應物和生成物，因此n(NH3)︰n(N2)不變時能說明反應達到平衡狀態(tài)；故B不符合；

C．正反應體積增大；當容器內(nèi)壓強不變時能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C不符合；

D．水是液態(tài)；混合氣體的質(zhì)量是變量，容器容積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度不變時能說明反應達到平衡狀態(tài)，故D不符合；

E．根據(jù)化學方程式中的計量數(shù)可判斷1molN－H鍵斷裂的同時；生成1molO－H鍵，說明正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，故E符合；

故答案為AE；

(2)①從開始到5min末，溫度由420K升高到580K，△n(NO)=3mol×（59%-2%）=1.71mol，此時段內(nèi)NO的平均反應速率(NO)=＝

②由圖可知，反應在580K時，反應達到平衡狀態(tài)，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低；

Ⅱ．(1)體積比為1：1的NO和NO2混合氣體，說明反應中化學計量數(shù)之比為1：1，反應化學方程式為NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2O；

(2)由于NO難溶于水，難以與尿素接觸反應，未參與反應的NO增多，大量的NO通入之后不能反應，導致總還原率降低?！窘馕觥緼E平衡逆向移動(或氨氣被氧化為NO)NO+NO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+2H2ONO難溶于水，難以與尿素接觸反應22、略

【分析】【詳解】

（1）雙氧水常用于傷口消毒；這一過程利用了過氧化氫的強氧化性。

（2）反應方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為265.652KJ÷0.4=641.63kJ，所以反應的熱化學方程式為：N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ·mol－1；

（3）CN－的電子式為：雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，該氣體是氧化產(chǎn)物氮氣，該反應的離子方程式：5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2O；

（4）工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，由圖看出在催化劑作用下，氫氣與氧氣反應生成過氧化氫，實際發(fā)生反應的總方程式H2+O2H2O2。

（5）①Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，氧氣得電子發(fā)生還原反應，其電極反應式是O2+2H++2e-=H2O2。

②4NH3+3O2=2N2+6H2O中，氨氣中的氮元素從-3價變?yōu)榈獨庵械?價，4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子，處理NH3的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為17g，轉(zhuǎn)移3mol電子，現(xiàn)處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是34g；理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol。

【點睛】

本題考查較為綜合，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，題目涉及雙氧水的性質(zhì)，熟悉雙氧水的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解題中注意雙氧水中氧元素化合價處于中間價態(tài)，為-1價，所以既有氧化性，又有還原性?！窘馕觥繌娧趸訬2H4(l)+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol5H2O2+2CN－+2OH－＝N2↑+2CO32－+6H2OH2+O2H2O2O2+2H++2e-=H2O26mol。23、略

【分析】【詳解】

類比水找出純硫酸的電離平衡是解此題的關(guān)鍵。類比于水，純硫酸的電離平衡可寫成：H2SO4+H2SO4H3SO4++HSO4-，其離子積常數(shù)K(H2SO4)=c(H3SO4+)·c(HSO4-)。同樣道理，純硝酸的電離平衡可寫成：HNO3+HNO3H2NO3++NO3-，其離子積常數(shù)K(HNO3)=c(H2NO3+)·c(NO3-)。【解析】2H2SO4HSO+H3SOc(H2NO)·c(NO)四、判斷題(共1題，共2分)24、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。五、實驗題(共1題，共5分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ酸性溶液與溶液的反應為探究影響因素時要注意控制變量；溶液體積相同；溫度不同；

Ⅱ驗證“反應生成的對反應具有催化的作用”，根據(jù)控制變量的思想，在每個井穴加入等量的酸性溶液與溶液，滴加不同量的溶液；觀察褪色時間。

【詳解】

Ⅰ由物質(zhì)變化規(guī)律可知，酸性溶液與溶液的反應為探究影響因素時要注意控制變量，溶液體積相同、溫度不同，要達到對比目的，應另取兩支試管，分別加入酸性溶液與溶液；置于熱水浴中，在熱水浴中，溶液褪色更快，說明溫度會影響化學反應速率，溫度越高，速率越快；

故答案為：分別加入酸性溶液與溶液；置于熱水浴中；熱水浴下，溶液褪色更快；溫度會影響化學反應速率，溫度越高，速率越快；

Ⅱ(1)由題意可知，褐色沉淀為反應故答案為：

(2)溶液褪色時間延長是因為過量的能使迅速變成再與結(jié)合生成紅色的所以催化劑過量易催化到過程的第②步，出現(xiàn)紅色原因見上；故答案為：②；酸性溶液只有1滴，溶液過量，催化過程中產(chǎn)生的與結(jié)合生成紅色的

(3)相同的針頭可保證每滴試劑的體積基本一樣；從而減小實驗誤差；故答案為：相同的針頭可保證每滴試劑的體積基本一樣，從而減小實驗誤差。

【點睛】

控制變量是實驗設計的基本原則，知道物質(zhì)的性質(zhì)是設計實驗的依據(jù)，利用對比方法進行實驗并得出正確結(jié)論?！窘馕觥糠謩e加入酸性溶液與溶液，置于熱水浴中熱水浴下，溶液褪色更快溫度會影響化學反應速率，溫度越高，速率越快②酸性溶液只有1滴，溶液過量，催化過程中產(chǎn)生的與結(jié)合生成紅色的相同的針頭可保證每滴試劑的體積基本一樣，從而減小實驗誤差六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)26、略

【分析】【詳解】

（1）綠礬溶于水得到的硫酸亞鐵溶液，F(xiàn)e2+易水解，酸溶過程中硫酸的作用是抑制Fe2+水解；（2）轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO3，加液時應將(NH4)2CO3溶液加入到FeSO4中，防止生成氫氧化亞鐵；（3）(NH4)2CO3受熱易分解，為了減少(NH4)2CO3溶液的減少，轉(zhuǎn)化過程中應控制溫度在35℃以下，防止(NH4)2CO3受熱分解；（4）生成的FeCO3沉淀需充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次洗滌濾液1~2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；(5)紅褐色固體是Fe(OH)3，F(xiàn)eCO3、H2O和O2反應生成Fe(OH)3和CO2，反應的化學方程式為：4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(OH)3+4CO2；（6）高溫下，碳酸鈣分解生成二氧化碳，二氧化碳能被碳還原生成一氧化碳，所以加入碳酸鈣能增加一氧化碳的含量，則還原鐵粉的產(chǎn)率增大?！窘馕觥竣?抑制Fe2+水解②.防止生成氫氧化亞鐵③.防止(NH4)2CO3受熱分解④.取最后一次洗滌濾液1~2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈⑤.4FeCO3+6H2O+O2==4Fe(O