2025年上教版高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版高二化學下冊階段測試試卷264考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B.在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D.工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸氣從反應混合物中分離出來2、下列說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.淀粉和纖維素的化學式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}但由于rm{n}不同，淀粉和纖維素并不互為同分異構(gòu)體B.鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，可用灼燒的方法C.乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化成乙酸D.酯化反應是不可逆的，所以不需要催化劑3、蘭州要建成資源節(jié)約型和生態(tài)保護型省份rm{.}下列措施或說法不正確的是rm{(}rm{)}A.使用太陽能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇等都涉及到生物質(zhì)能的利用B.用新的無害的汽油添加劑代替四乙基鉛抗震劑以減少污染C.火力發(fā)電用煤先進行脫硫處理，積極開發(fā)風能、生物質(zhì)能發(fā)電D.綠色化學要求利用化學原理從源頭消除污染，期望在化學反應和化學工業(yè)過程中充分利用參與反應的原料，實現(xiàn)零排放4、研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是（）A.蒸餾可用于分離提純液態(tài)有機混合物B.燃燒法是研究確定有機物成分的一種有效方法C.核磁共振氫普通常用于分析有機物的相對分子質(zhì)量D.對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的基團5、下列關系正確的是：A.沸點：苯酚＞甲醛＞2一甲基丁烷B.氫的質(zhì)量分數(shù)：苯＞乙烯＞甲烷C.密度：溴苯＞H2O＞苯D.等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH6、在一條魚蝦絕跡的小河邊，從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、?。鼈兣懦龅膹U液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種．某中學環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：（1）甲處河水呈乳白色；（2）乙處河水呈褐色；（3）丙處河水由渾變清；（4）丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍清．下列四廠排出廢液里所含污染物推斷正確的為（）A.甲含HClB.乙含F(xiàn)eCl3C.丙含Na2C03D.丁含Ca（OH）27、純水不導電，它屬于（）A.強電解質(zhì)B.弱電解質(zhì)C.非電解質(zhì)D.離子化合物8、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.只有易溶電解質(zhì)在溶液中才存在溶解平衡B.難溶電解質(zhì)在溶液中只存在溶解平衡，不存在電離平衡C.溶解平衡只能通過電解質(zhì)溶解于水時建立D.溶解平衡時，電解質(zhì)表面上的離子或分子脫離電解質(zhì)的速率與溶液中的離子或分子回到電解質(zhì)表面的速率相等評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、“低碳”既是時尚，也是環(huán)保要求?！暗吞肌痹诠I(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：請回答下列問題：(1)工藝操作①、②分別為__________、__________。(2)寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式_________________________________。(3)檢驗合成氨廠廢氣中含有氨氣的方法是______________________________________________________________________________________。(4)副產(chǎn)品的化學式為__________，該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________。10、某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（mg）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（VmL標準狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，所用部分儀器及裝置如下圖所示，回答下列問題：（1）該裝置中B電極為電解池的極（填“陰”或“陽”）；（2）A電極上的電極反應式為；電解池總反應的離子方程式為；（3）電解過程中，電解質(zhì)溶液的酸性____（填“增強”、“減弱”或“不變”）；（4）下列實驗操作中必要的是（填寫字母）；（A）稱量電解前的電極的質(zhì)量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。（5）銅的相對原子質(zhì)量為（用帶有m、V的計算式表示）。11、（實驗班）(15分)鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝2.5×10－7SrCO3(s)Sr2＋(aq)＋CO(aq)Ksp＝2.5×10－9（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________________________________，該反應的平衡常數(shù)為_________________（填具體數(shù)字）；該反應能發(fā)生的原因是_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)。（2）對于上述反應，實驗證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”)：①升高溫度，平衡常數(shù)K將________；②增大CO的濃度，平衡常數(shù)K將________。（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3。實驗所用的試劑為________；實驗現(xiàn)象及其相應結(jié)論為_________________________________________________________。12、實驗室制備少量硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：取過量潔凈的鐵屑；加入20%%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口．靜置；冷卻一段時間后收集產(chǎn)品．

（1）寫出該實驗制備硫酸亞鐵的化學方程式：______．

（2）采用水浴加熱的原因是______．

（3）反應時鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）______．

（4）溶液趁熱過濾的原因是______．

（5）塞緊試管口的目的是______．

（6）靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是______．13、A；B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知：A是周期表中原。

子半徑最小的元素．B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)；B；C、E三種元素原子中未。

成對電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化。

合物；F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子。

回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：B____C____E____

（2）F在周期表位位于____區(qū)，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為____（填。

寫元素符號），該元素價電子排布圖為____；

（3）B與D組成的化合物可以與水反應，寫出它與水反應的化學方程式____14、下列物質(zhì)中的雜質(zhì)rm{(}括號中是雜質(zhì)rm{)}分別可以用什么方法除去．

rm{(1)}酒精rm{(}水rm{)}______rm{(2)}壬烷rm{(}己烷rm{)}______

rm{(3)KNO_{3}(NaCl)}______rm{(4)}乙酸乙酯rm{(}乙醇rm{)}______

rm{(5)}甲烷rm{(}乙烯rm{)}______rm{(6)NaCl(}泥沙rm{)}______

rm{(7)}溴水rm{(}水rm{)}______rm{(8)CO_{2}(HCl)}______．評卷人得分三、其他(共7題，共14分)15、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；16、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。17、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件)。18、下圖轉(zhuǎn)化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。19、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。20、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。21、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。評卷人得分四、探究題(共4題，共36分)22、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。24、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。25、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分五、計算題(共1題，共5分)26、在一定質(zhì)量的燒瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后與足量的銀氨溶液充分混合放在熱水浴中加熱，安全反應后，倒去瓶中液體，仔細洗凈、烘干后，燒瓶質(zhì)量增加4.32g，通過計算，寫出這種醛的結(jié)構(gòu)簡式和名稱．評卷人得分六、實驗題(共2題，共8分)27、硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一；從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個又一個奇跡．

（1）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑．若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應的C和SiO2的質(zhì)量之比為______．

（2）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

①若反應I為Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，則反應II的化學方程式為______．

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：______．

③設每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應I中HCl的利用率為90%，反應II中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是______．28、某工廠廢水含游離態(tài)氯rm{(}即氯單質(zhì)rm{)}通過下列實驗測定其濃度：

rm{壟脵}往錐形瓶中加入廢水樣品rm{10.0mL}并加入足量rm{KI}溶液，滴入指示劑rm{2-3}滴；

rm{壟脷}取一滴定管用蒸餾水洗凈，然后注入rm{0.01mol/LNa_{2}S_{2}O_{3}}溶液；調(diào)整液面，記下讀數(shù)；

rm{壟脹}將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生反應為：rm{I_{2}+2Na_{2}S_{2}O_{3}簍T2NaI+Na_{2}S_{4}O_{6}}

試回答下列問題：

rm{(1)}步驟rm{壟脵}加入的指示劑是______。

rm{(2)}步驟rm{壟脷}應使用哪種滴定管______。

rm{(3)}上述有一步操作有誤，使rm{Cl_{2}}的實際濃度比所測濃度應______rm{(}填“偏大”“偏小”或”“相等”rm{)}造成誤差的操作原因是______。

rm{(4)}步驟rm{壟脹}當待測液由______色變?yōu)開_____色且不再變化即達終點，若整改rm{壟脷}后消耗rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}溶液rm{20.0mL}則廢水中rm{Cl_{2}}的物質(zhì)的量濃為______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】解：A．開啟啤酒瓶后；瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，且屬于可逆反應，能用勒沙特列原理解釋，故A正確；

B、在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化；不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；

C；氯氣中溶液中存在溶解平衡；在飽和食鹽水中，氯離子抑制了氯氣的溶解，所以能夠用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D．K的沸點比Na低；使K成蒸氣從反應混合物中分離出來，有利于平衡向正反應方向移動，故D正確．

故選B．

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一；平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提．【解析】【答案】B2、D【分析】解：淀粉與纖維素分子式都為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}而結(jié)構(gòu)不同，rm{n}值不同；不是同分異構(gòu)體，故A正確；

B.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)燃燒會有焦羽毛味；人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，故B正確；

C.乙醇具有還原性；可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化成乙酸，故C正確；

D.羧酸跟醇的酯化反應是可逆的；并且一般反應極緩慢，故常用濃硫酸作催化劑和吸水劑，濃硫酸吸水，有利于平衡向生成酯的方向移動，反應為可逆反應，故D錯誤；

故選D．

A.粉與纖維素分子式都為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}rm{n}值不同；

B.利用蠶絲與人造絲的成分不同且燃燒后氣味不同解決；

C.乙醇具有還原性；

D.羧酸跟醇的酯化反應是可逆的；并且一般反應極緩慢，故常用濃硫酸作催化劑．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度中等，本題注意酯化反應的特征，注意把握相關規(guī)律，為易錯點．【解析】rm{D}3、A【分析】解：rm{A.}太陽能熱水器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能；沼氣利用；玉米制乙醇都是把生物能轉(zhuǎn)化為化學能，故A錯誤；

B.用新的無害的汽油添加劑代替四乙基鉛抗震劑；可減少含鉛氣體的排放，故B正確；

C.火力發(fā)電用煤先進行脫硫處理；可減少二氧化硫的排放，開發(fā)風能；生物質(zhì)能發(fā)電，能減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，故C正確；

D.綠色技術(shù)應采用具有一定轉(zhuǎn)化率的高選擇性化學反應來生產(chǎn)目的產(chǎn)品；不生成或很少生成副產(chǎn)品或廢物，實現(xiàn)或接近廢物的“零排放”過程，可減少污染物的排放，故D正確；

故選A．

A.太陽能熱水器利用的是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能；

B.汽車尾氣主要是鉛污染和rm{CO}rm{SO_{2}}rm{NO}等有害氣體的污染rm{.}鉛污染是汽油添加劑四乙基鉛造成的；可用新的無害的汽油添加劑代替；

C.火力發(fā)電用煤先進行脫硫處理；可減少二氧化硫的排放，開發(fā)風能；生物質(zhì)能發(fā)電，能減少化石燃料的使用；

D.理想的綠色技術(shù)應采用具有一定轉(zhuǎn)化率的高選擇性化學反應來生產(chǎn)目的產(chǎn)品；不生成或很少生成副產(chǎn)品或廢物，實現(xiàn)或接近廢物的“零排放”過程．

本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染與能源，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．【解析】rm{A}4、C【分析】【解析】試題分析：蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，A正確；B正確，C不正確，核磁共振氫普通常用于分析有機物分子中氫原子種類；D正確，答案選C。考點：考查有機物研究步驟以及方法的有關判斷【解析】【答案】C5、C【分析】【解析】試題分析：A、沸點：甲醛<2一甲基丁烷，故A錯誤；B、最簡式相同的有機物含氫量：乙炔=苯，故B錯誤；D、同物質(zhì)的量的烴CxHy燃燒耗O2量為x+y/4，所以乙烷＜苯，故D錯誤。故選C?？键c：烷烴及其命名化學方程式的有關計算【解析】【答案】C6、B【分析】試題分析：由甲處河水呈乳白色可知甲處應含Ca(OH)2；乙處河水呈褐色，可知乙在甲的下游，乙中含有FeCl3；丙處河水由渾變清，丙在甲、乙的下游，所以丙中含有HCl；丁處河水產(chǎn)生氣泡，河水仍清，則丁中含有Na2CO3。所以答案選B。考點：考查對物質(zhì)性質(zhì)的判斷【解析】【答案】B7、B【分析】解：水為共價化合物；可發(fā)生電離，為弱電解質(zhì)，故選B．

水為共價化合物；可發(fā)生電離，以此解答該題．

本題考查電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和雙基知識，注意把握水的電離特點，難度不大．【解析】【答案】B8、D【分析】認真理解溶解平衡的內(nèi)涵是解題的關鍵。溶解平衡發(fā)生在固體表面，是在一定條件下離子向溶劑中擴散和溶劑中離子向固體表面析出建立的平衡。溶解平衡時以上兩種速率相等?！窘馕觥縭m{D}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】(1)合成氨原料之一氮氣來源于空氣，分離方法是將空氣液化后蒸發(fā)分離出O2獲得N2；將沉淀池中的混合物經(jīng)過濾可得到產(chǎn)品和沉淀。(2)“產(chǎn)品”是(NH4)2SO4，反應物是CaSO4懸濁液、CO2、NH3等，產(chǎn)物除(NH4)2SO4外還有CaCO3，其中離子方程中CaSO4懸濁液要寫分子式。(3)利用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3。(4)CaCO3煅燒可生成CO2和CaO，其中CO2可循環(huán)使用。【解析】【答案】(1)液化過濾(2)CaSO4＋2NH3＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2NH4＋＋SO42－(3)用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍，證明廢氣中有NH3(4)CaOCO210、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】試題分析:（1）依據(jù)物質(zhì)Ksp大小可知，SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的溶解性不同，反應向更難溶的方向進行，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化寫出離子方程式為：SrSO4（s）+CO32-（aq）?SrCO3（s）+SO42-（aq），該反應的平衡常數(shù)為K＝=1×10-2該反應能發(fā)生的原因是Ksp(SrCO3)后，平衡SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移動，生成SrCO3（2）①實驗證明降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率．說明平衡正向進行，正反應為放熱反應，所以升高溫度平衡逆向進行，平衡常數(shù)K減??；故答案為：減小；②增大CO2-3的濃度平衡正向進行，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，所以平衡常數(shù)不變；故答案為：不變；（3）SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，說明SrCO3溶于酸，SrSO4不溶于酸，證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3．實驗所用試劑為鹽酸，若沉淀完全溶解，則證明SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3，否則為未完全轉(zhuǎn)化?？键c：考查化學平衡常數(shù)的含義，難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮?8.(實驗班)（1）SrSO4(s)＋CO32-(aq)SrCO3(s)＋SO(aq)K＝=1×10-2,Ksp(SrCO3)后，平衡SrSO4(s)Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移動，生成SrCO3（2）①減?、诓蛔儯?）鹽酸若沉淀完全溶解，則證明SrSO4完全轉(zhuǎn)化成SrCO3，否則，未完全轉(zhuǎn)化。12、略

【分析】（1）取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（2）水浴加熱是溫度低于100°C時的加熱條件；溫度易于控制；

故答案為：容易控制溫度；

（3）鐵粉過量是防止亞鐵離子被氧化，鐵和鐵離子反應重新生成亞鐵離子，反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；

故答案為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；

（4）熱溶液過濾減少硫酸亞鐵晶體析出；

故答案為：減小FeSO4的損失；

（5）Fe2+具有強氧化性；塞緊試管口的目的防止空氣中的氧氣進入試管氧化亞鐵離子；

故答案為：防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+；

（6）溫度降低硫酸亞鐵溶解度減??；冷卻后析出淺綠色晶體；

故答案為：有淺綠色晶體析出．

（1）依據(jù)制備硫酸亞鐵是鐵和硫酸反應生成寫出；

（2）水浴加熱是溫度低于100°C時的加熱條件；溫度易于控制；

（3）鐵粉過量是防止亞鐵離子被氧化；

（4）熱溶液過濾減少硫酸亞鐵晶體析出；

（5）塞緊試管口的目的防止空氣中的氧氣進入試管氧化亞鐵離子；

（6）冷卻后析出淺綠色晶體．

本題考查了硫酸亞鐵制備實驗方法的分析判斷，題目難度中等，注意保護Fe2+不被氧化是制取成功的關鍵．【解析】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；容易控制溫度；Fe+2Fe3+═3Fe2+；減小FeSO4的損失；防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+；有淺綠色晶體析出13、略

【分析】

試題分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，由A是周期表中原子半徑最小的元素可推出A是氫元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，可知B是氮元素，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，可推出C是氧元素，由于D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化。

合物，可推出E是氯元素，D是鎂，再由F原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子，可推出F為銅元素，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為Cr，該元素價電子排布圖為B與D組成的化合物與水反應的化學方程式為）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

回答下列問題：

考點：元素周期表。

點評：主要考查元素周期表，歷年高考的必考題型，難度不大，解題的關鍵是要認真審讀，挖掘題干隱含的信息，如“原子序數(shù)依次增大”，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)，電子的排布，快速作答?！窘馕觥浚?）氮；氧、氯；

（2）ds；Cr；

（3）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑14、略

【分析】解：rm{(1)}二者互溶，但沸點不同，加rm{CaO}可增大沸點差異；則分離方法為新制生石灰，蒸餾，故答案為：新制生石灰，蒸餾；

rm{(2)}二者互溶；但沸點不同，則蒸餾可分離，故答案為：蒸餾；

rm{(3)}二者溶解度受溫度影響不同；則選擇結(jié)晶或重結(jié)晶法分離，故答案為：結(jié)晶或重結(jié)晶；

rm{(4)}加飽和碳酸鈉溶液；分液；則選擇分液法分離，故答案為：分液；

rm{(5)}乙烯與溴水反應；而甲烷不反應，則選擇洗氣法分離，故答案為：洗氣；

rm{(6)}泥沙不溶于水；則溶解過濾可除雜，故答案為：溶解過濾；

rm{(7)}溴不易溶于水；易溶于有機溶劑，則選擇有機溶劑萃取分離，故答案為：萃取；

rm{(8)HCl}與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳；則洗氣可除雜，故答案為：洗氣．

rm{(1)}二者互溶，但沸點不同，加rm{CaO}可增大沸點差異；

rm{(2)}二者互溶；但沸點不同；

rm{(3)}二者溶解度受溫度影響不同；

rm{(4)}加飽和碳酸鈉溶液；分液；

rm{(5)}乙烯與溴水反應；而甲烷不反應；

rm{(6)}泥沙不溶于水；

rm{(7)}溴不易溶于水；易溶于有機溶劑；

rm{(8)HCl}與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．【解析】新制生石灰，蒸餾；蒸餾；結(jié)晶或重結(jié)晶；分液；洗氣；溶解過濾；萃?。幌礆馊?、其他(共7題，共14分)15、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③16、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══17、略

【分析】【解析】【答案】18、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)319、略

【分析】【解析】【答案】AEF20、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══21、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應（或取代反應）；消去反應（各1分）（3）略（2分）四、探究題(共4題，共36分)22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）23、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）24、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）25、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、計算題(共1題，共5分)26、略

【分析】

燒瓶質(zhì)量增重的4.32g為析出Ag的質(zhì)量；其物質(zhì)的量為0.04mol，醛的質(zhì)量為：10g×11.6%=1.16g，若為甲醛，則甲醛為0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×30g/mol=0.3g＜1.16g，不能是甲醛，該醛的組成為R-CHO，由R-CHO～2Ag計算醛的物質(zhì)的量，進而確定其分子式．

本題考查有機物分子式確定的計算，題目難度中等，根據(jù)醛基與Ag的物質(zhì)的量關系計算醛的相對分子質(zhì)量為解答關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及化學計算能力．【解析】解：燒瓶質(zhì)量增重的4.32g為析出Ag的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為：=0.04mol；醛的質(zhì)量為：10g×11.6%=1.16g，若為甲醛，由HCHO～4Ag，則甲醛為0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×30g/mol=0.3g＜1.16g，不可能為甲醛；

該醛的分子式為CnH2nO；

R-CHO～2Ag

1mol2mol

0.02mol0.04mol

故醛的相對分子質(zhì)量為：=58，去掉1個-CHO后剩余原子總相對原子質(zhì)量為58-29=29，剩余基團中最大碳原子數(shù)目為：=25，該醛的分子式為C3H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO；名稱是丙醛；

答：醛結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，名稱是丙醛．六、實驗題(共2題，共8分)27、略

【分析】解：（1）根據(jù)反應方程式生成1molSi需C2mol、SiO21mol，生成1molSiC需C3mol，SiO21mol，產(chǎn)品中Si與SiC的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應的C和