2025年岳麓版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（）A.用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸B.用堿式滴定管量取20.10mLCCl4C.用托盤天平稱取8.56g食鹽D.用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液2、X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說(shuō)法不正確的是（）A.M與X的化合物對(duì)應(yīng)的水化物不一定都是強(qiáng)酸B.Y2X和Y2X2中化學(xué)鍵類型相同，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＜ND.離子半徑r：r（X2-）＞r（Y+）3、將15.6gNa2O2與5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分溶解后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變，則下列說(shuō)法正確的是（）A.最終得到的溶液中：C（Na+）=C（Cl-）+C（OH-）B.反應(yīng)過(guò)程中得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為7.84LC.最終得到C（Na+）=1.5mol/LD.最終得到沉淀為Al（OH）3，質(zhì)量是7.8g4、鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個(gè)B.晶體中Ba2+的配位數(shù)為8C.晶體的化學(xué)式為Ba2O2D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物5、用你所學(xué)有機(jī)化學(xué)知識(shí)判斷下列表述，其中正確的是A.除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液B.汽油是純凈物，乙醇汽油是混合物C.甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應(yīng)D.人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)均能水解6、下列各離子組中能大量共存；且滿足相應(yīng)要求的是（）

。選項(xiàng)離子要求AK+、Cl-、S2-c（K+）＜c（Cl-）BFe3+、SO32-、Cl-逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CMg2+、HC03-、S042-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-滴加少量NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生

A.A

B.B

C.C

D.D

7、下列各組物質(zhì)混合，加熱蒸干，并經(jīng)充分灼燒，得混合物的是（）A0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合B向40mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入67.2mLCO2(標(biāo)況)C在100mL1mol/LNH4Cl溶液中，投入3.9克Na2O2D在20mL0.01mol/LMg(HCO3)2溶液中，投入0.2gMg(OH)28、下列條件下化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）A.20℃0.1mol?L-1的鹽酸溶液20mL與0.5g塊狀碳酸鈣反應(yīng)B.20℃0.2mol?L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)C.10℃0.2mol?L-1的鹽酸溶液10mL與0.5g粉狀碳酸鈣反應(yīng)D.10℃0.1mol?L-1的鹽酸溶液20mL與1g塊狀碳酸鈣反應(yīng)9、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A.硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定B.砹（At）的單質(zhì)顏色為黑色C.鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱D.氫氧化鐳[Ra（OH2）]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、有關(guān)晶胞的敘述正確的是（）A.晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元B.根據(jù)晶體的不同，晶胞可以是多種形狀的幾何體C.晶胞一般都是平行六面體D.晶胞都是正八面體11、某溶液中加入過(guò)量稀H2SO4后，有S和H2SO3生成，則原溶液中可能含有（）A.Na2S2O3B.Na2SO3和Na2S且物質(zhì)的量比值小于C.Na2SO3和Na2S且物質(zhì)的量比值大于D.Na2S2O3和Na2S且物質(zhì)的量比值小于12、在恒容密閉容器中，不能作為反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.混合氣體的分子數(shù)之比為2：1：2B.混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化D.混合氣體的密度不再發(fā)生變化13、下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.熔點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B.含氫量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯C.密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯D.同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞乙炔14、用電解法處理含有NH4+的廢水，使之變?yōu)镹2，其裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（）A.直流電源中X為負(fù)極B.陽(yáng)極反應(yīng)為2NH4+-6e-=N2↑+8H+C.陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-D.當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量變化差為32g15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（）A.64gSO2中含有的氧原子數(shù)為2NAB.物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)目為1NAC.常溫常壓下，14g氮?dú)馑肿訑?shù)為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含水分子數(shù)為1NA評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：____

（2）已知在一定溫度下；

C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；

C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K3；則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：____．

（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水。

蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的。

變化如下表所示：

。溫度/°C400500800平衡常數(shù)K9.9491該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：____．

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是____．

A．A；C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A；C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深；C淺。

C．B；C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A；可以用加熱的方法。

E．A；C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽(yáng)極電極反應(yīng)式____．17、（2013春?濠江區(qū)校級(jí)期中）A～G是幾種烴的分子球棍模型；據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是____（填對(duì)應(yīng)字母）；

（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有____（填數(shù)字）種；

（3）一鹵代物種類最多的是____（填對(duì)應(yīng)字母）；

（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式____；

（5）寫(xiě)出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（6）按系統(tǒng)命名法填寫(xiě)下列有機(jī)物的名稱：的名稱是：____．

2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣____mol．18、（2013秋?濠江區(qū)校級(jí)期末）如圖是實(shí)驗(yàn)室制乙烯的發(fā)生裝置和乙烯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）圖1中儀器①、②的名稱分別為_(kāi)___、____．

（2）寫(xiě)出②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（3）反應(yīng)前在②中放入幾塊碎瓷片的目的是____．

（4）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如圖2），溴的橙紅色很快褪去，該反應(yīng)屬于____（填反應(yīng)類型），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（5）請(qǐng)給下面的有機(jī)物命名____．

CH3CH2C（CH3）2C（CH2CH3）2CH3．19、羧酸的____反應(yīng)的逆反應(yīng)是____的水解反應(yīng)．在無(wú)機(jī)酸存在下，該水解反應(yīng)的產(chǎn)物為_(kāi)___；在堿存在下，該水解反應(yīng)的產(chǎn)物為_(kāi)___．酸存在下水解反應(yīng)的程度____堿存在下水解反應(yīng)的程度，這是因?yàn)開(kāi)___20、（2014?深圳模擬）為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2；某小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和甲中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）．

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ在甲裝置中；打開(kāi)活塞a，加熱，待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)，與丙裝置連接．

Ⅱ當(dāng)丙裝置中FeC12溶液變黃時(shí)；停止加熱．

Ⅲ打開(kāi)活塞c；使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子．

Ⅳ在乙裝置中，打開(kāi)活塞b；待空氣排盡后，將乙中產(chǎn)生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中，一段時(shí)間后停止．

Ⅴ更新丙中試管；打開(kāi)活塞c，使約2mL的溶液滴入試管中，檢驗(yàn)溶液中的離子．

回答下列問(wèn)題：

（1）甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（2）用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，原因是____．

（3）實(shí)驗(yàn)中，證明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式為_(kāi)___．

（4）有Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ三組同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

。步驟3溶液中含有的離子步驟5溶液中含有的離子Ⅰ既有Fe3+又有Fe2+有SO42-Ⅱ有Fe3+無(wú)Fe2+有SO42-Ⅲ有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是____（用“Ⅰ”；“Ⅱ”、“Ⅲ”代號(hào)回答）．

（5）若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為：Cl2＞Fe3+＞I2的結(jié)論；則步驟為：

①往丙的漏斗中加入兩種試劑____、____和一種溶劑____．

②將甲裝置中產(chǎn)生的Cl2慢慢通入丙中；觀察丙的漏斗中溶液顏色變化．

③如果觀察到丙中溶液____則結(jié)論正確．

④停止通入Cl2．21、金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng)．在高中化學(xué)教材的幾次改版中該實(shí)驗(yàn)曾出現(xiàn)過(guò)幾種不同的演示方法；分別如圖中甲；乙、丙所示：

（1）現(xiàn)按圖甲所示的方法，在室溫時(shí)，向盛有Ca（HCO3）2溶液的水槽中，加入一小塊金屬鈉．下列現(xiàn)象描述正確的是____（填字母）．

A．鈉浮在液面上；并四處游動(dòng)，最后消失B．鈉熔化成一個(gè)光亮的小球。

C．恢復(fù)到室溫時(shí)；燒杯底部有固體物質(zhì)析出D．反應(yīng)開(kāi)始后，溶液由無(wú)色變紅色。

（2）請(qǐng)補(bǔ)充并完成甲實(shí)驗(yàn)中從試劑瓶中取出鈉到向水槽中投入鈉的有關(guān)操作：用鑷子從試劑瓶中取出一小塊鈉→____在玻璃片上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中→用鑷子夾取切好的金屬鈉投入到盛有Ca（HCO3）2溶液的燒杯中。

（3）假設(shè)甲乙丙中所用的鈉相同，按乙中的演示方法將鈉用鋁箔包好并扎一些小孔，結(jié)果收集的氫氣最多，寫(xiě)出有關(guān)氫氣增多的離子方程式____．22、某有機(jī)化合物A能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化：

已知：且E分子中沒(méi)有支鏈．

請(qǐng)回答：

（1）A的分子式為：____；C和E中含有的官能團(tuán)的名稱分別為：____

（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____

（3）反應(yīng)E+C→F的反應(yīng)類型為：____；在A→B的反應(yīng)中，Cu的作用為：____

（4）反應(yīng)A→D的方程式為：____

反應(yīng)E→G的方程式為：____．23、氫氣被譽(yù)為21世紀(jì)的新型清潔能源；能有效降低二氧化碳的排放．以甲醇為原料經(jīng)過(guò)重整可以獲得氫氣．其工業(yè)流程如下：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）液態(tài)甲醇霧化后與水蒸氣混合，其目的是____；該工業(yè)流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____（填名稱）．

（2）為了測(cè)定CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）的反應(yīng)速率；在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的甲醇和水蒸氣濃度如下：

。時(shí)間s012345C（CH3OH）

/mol．L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4C（H2O）mol．L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.7×10-32.7×10-3①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=____

②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____．

（3）為了研究反應(yīng)條件對(duì)CO含量的影響，在甲醇含量為50%，原料液進(jìn)料量60mL/h的情況下，在常壓下和在不同催化環(huán)境下得到了反應(yīng)溫度與CO含量的關(guān)系圖．從圖中得到的有關(guān)結(jié)論是____（寫(xiě)出其中一個(gè)即可）

（4）為研究反應(yīng)中壓強(qiáng)對(duì)CO含量的影響，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案：____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)24、對(duì)于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對(duì)錯(cuò)）25、有下列化合物：

（1）請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)用“√”或“×”判斷正誤．

①甲、乙、丙丁、戊均屬于烴的衍生物____

②乙中含氧官能團(tuán)的名稱為“全基”和“羥基”____

③丙和丁互為同系物____

④可用溴水鑒別乙和戊____

（2）化合物戊可由甲按下列途徑合成．

試回答下列問(wèn)題。

①D→戊的有機(jī)反應(yīng)類型是____．

②寫(xiě)出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式____．

③寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體（兩種即可）．____，____．

a．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

b．屬于酯類；取代基為鏈狀；

c．苯環(huán)上一氯代物只有兩種．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】A．100mL量筒精確到1ml；

B．根據(jù)CCl4能腐蝕堿式滴定管中的橡皮；

C．根據(jù)托盤天平的精確到的最小值來(lái)判斷；

D．滴定管精確到0.01．【解析】【解答】解：A．量取5.2mL的稀硫酸；選用100mL量筒誤差大，應(yīng)選用10mL量筒，故A錯(cuò)誤；

B．CCl4能腐蝕堿式滴定管中的橡皮，所以只能用酸式滴定管量取20.10mLCCl4；故B錯(cuò)誤；

C．托盤天平能準(zhǔn)確到0.1g；用托盤天平不能稱取8.56g食鹽，故C錯(cuò)誤；

D．滴定管精確到0.01，可用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液；故D正確；

故選D．2、B【分析】【分析】X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層不超過(guò)2個(gè)，所以其電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X是O元素；X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序數(shù)大于M且為短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素．【解析】【解答】解：X；Y、M、N是短周期主族元素；且原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，K層不超過(guò)2個(gè)，所以其電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X是O元素；X、M同主族且都是短周期元素，所以M是S元素；N原子序數(shù)大于M且為短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素．

A．M是S元素、X是O元素，二者形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物中，H2SO3是弱酸，H2SO4是強(qiáng)酸；故A正確；

B．Na2O中只含離子鍵、Na2O2中含有共價(jià)鍵和離子鍵；所以化學(xué)鍵類型不相同，陰；陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同，故B錯(cuò)誤；

C．元素非金屬性越強(qiáng)；其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N（Cl）＞M（S），所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＜N，故C正確；

D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以離子半徑：r（O2-）＞r（Na+）；故D正確；

故選B．3、D【分析】【分析】15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為=0.2mol，首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH為0.4mol，再發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反應(yīng)，剩余NaOH為0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2為0.2mol，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，物質(zhì)的量為=0.3mol，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol，再發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反應(yīng)，生成Al（OH）3為0.1mol，最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO2；NaCl；

A．最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO2、NaCl，根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（AlO2-）+c（OH-）；

B．根據(jù)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)及鋁與氫氧化鈉反應(yīng)計(jì)算生成氧氣；氫氣的總體積；

C．根據(jù)Na元素守恒可知反應(yīng)后溶液中n（Na+）=2n（Na2O2），再根據(jù)c=計(jì)算；

D．根據(jù)m=nM計(jì)算生成的氫氧化鋁的質(zhì)量．【解析】【解答】解：15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為=0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為=0.2mol，首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH為0.4mol，再發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反應(yīng)，剩余NaOH為0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2為0.2mol，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，物質(zhì)的量為=0.3mol，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl為0.3mol-0.2mol=0.1mol，再發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反應(yīng)，生成Al（OH）3為0.1mol，最終溶液中溶質(zhì)為NaAlO2；NaCl；

A．反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由電荷守恒可知c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（AlO2-）-c（H+）；故A錯(cuò)誤；

B．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣為0.2mol×=0.1mol，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣為0.2mol×=0.3mol；故生成氫氣的體積為（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)Na元素守恒可知，反應(yīng)后溶液中n（Na+）=2n（Na2O2）=2×0.2mol=0.4mol，故溶液中c（Na+）==2mol/L；故C錯(cuò)誤；

D．最終生成Al（OH）3為0.1mol；質(zhì)量為0.1mol×78g/mol=7.8g，故D正確；

故選D．4、D【分析】【分析】晶胞中Ba2+離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心位置，晶胞中共含有Ba2+離子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，陰離子位于晶胞的邊上和體心位置，共含有陰離子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，所以晶胞中Ba2+與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO2；

A．與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+為頂點(diǎn)和面心位置；

B．利用均攤法計(jì)算，晶體中每個(gè)K+同時(shí)吸引著陰離子的數(shù)目為8×3×=6；

C．晶體的化學(xué)式為BaO2；

D．該物質(zhì)為活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，應(yīng)為離子化合物，含有O-O，為非極性鍵．【解析】【解答】解：晶胞中Ba2+離子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心位置，晶胞中共含有Ba2+離子的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，陰離子位于晶胞的邊上和體心位置，共含有陰離子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，所以晶胞中Ba2+與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1，該氧化物為BaO2；

A．與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+為頂點(diǎn)和面心位置，每個(gè)晶胞中含有3×個(gè)，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共有，則共有8×3×=12個(gè)；故A錯(cuò)誤；

B．晶體中位于頂點(diǎn)的Ba2+離子和位于邊上的陰離子距離最近，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞所共有，而每個(gè)邊為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞中有3個(gè)邊上的陰離子距離相等且最近，根據(jù)均攤法計(jì)算，晶體中每個(gè)Ba2+同時(shí)吸引著陰離子的數(shù)目為8×3×=6；故B錯(cuò)誤；

C．由以上分析可知晶體的化學(xué)式為BaO2；故C錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)為活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物；應(yīng)為離子化合物，含有O-O，為非極性鍵，為含有非極性鍵的離子化合物，故D正確．

故選D．5、A【分析】試題分析：A、飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，A正確；B、汽油的主要成分為C4～C12脂肪烴和環(huán)烴類，并含少量芳香烴和硫化物，屬于混合物，乙醇汽油是由乙醇和汽油兩種物質(zhì)組成的物質(zhì)，屬于混合物．B錯(cuò)誤；C、甲烷、乙烯、乙醇和乙酸中只有乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)；D、葡萄糖是單糖，不能水解。D錯(cuò)誤。選A?？键c(diǎn)：有機(jī)化合物及其性質(zhì)【解析】【答案】A6、C【分析】

A．若c（K+）＜c（Cl-）；則三種離子不能滿足電荷守恒，故A錯(cuò)誤；

B．Fe3+、SO32-因發(fā)生反應(yīng)而不能共存；故B錯(cuò)誤；

C．離子之間不反應(yīng)；滴加氨水，先發(fā)生堿與鎂離子的反應(yīng)，立即生成沉淀，故C正確；

D．離子之間不反應(yīng)；滴加氨水，先發(fā)生堿與鎂離子的反應(yīng)，立即生成沉淀，不生成氣體，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【解析】【答案】A．不符合溶液為電中性；

B．Fe3+、SO32-不能共存；

C．離子之間不反應(yīng)；滴加氨水，先發(fā)生堿與鎂離子的反應(yīng)；

D．離子之間不反應(yīng)；滴加氨水，先發(fā)生堿與鋁離子的反應(yīng)．

7、B【分析】A中得到醋酸鈉；B中氫氧化鈉過(guò)量，最終得到的是氫氧化鈉、碳酸鈉；C中得到氯化鈉；D中得到氧化鎂，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽8、B【分析】【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物的接觸面積等等，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：溫度AB比CD高，鹽酸濃度BC比AD大，固體狀態(tài)，BC為粉末狀，AD為塊狀，綜上，反應(yīng)速率最快的應(yīng)為B，故選B．9、A【分析】【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其氫化物越穩(wěn)定；

B．鹵族元素單質(zhì)都是有顏色物質(zhì)；且單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深；

C．同一主族元素中；原子失去電子的能力隨著原子序數(shù)的增大而增大；

D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)．【解析】【解答】解：A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其氫化物越穩(wěn)定，Se的非金屬性小于S元素，則硫化氫穩(wěn)定比硒化氫穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；

B．鹵族元素單質(zhì)都是有顏色物質(zhì)；且單質(zhì)的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深，所以砹（At）的單質(zhì)顏色為黑色，故B正確；

C．同一主族元素中；原子失去電子的能力隨著原子序數(shù)的增大而增大，Be的原子序數(shù)小于Mg且二者為同一主族元素，所以鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱，故C正確；

D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，Ra的金屬性大于Ca，則氫氧化鐳[Ra（OH2）]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)；故D正確；

故選A．二、多選題(共6題，共12分)10、AC【分析】【分析】晶體結(jié)構(gòu)的基本單元叫做晶胞，結(jié)構(gòu)一般來(lái)說(shuō)，晶胞為平行六面體．【解析】【解答】解：結(jié)晶胞是晶體微觀空間里的一個(gè)基本單元；在它的上；下、左、右、前、后無(wú)隙并置地排列著無(wú)數(shù)晶胞，而且所有晶胞的形狀及其內(nèi)部的原子種類、個(gè)數(shù)及幾何排列是完全相同的．“無(wú)隙”是指相鄰晶胞之間沒(méi)有任何間隙，“并置”是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同，結(jié)構(gòu)一般來(lái)說(shuō)，晶胞為平行六面體；

故選：AC．11、AC【分析】【分析】溶液中加入過(guò)量稀H2SO4后，有S和H2SO3生成，可能為Na2S2O3，加入硫酸發(fā)生H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S+H2SO3，也可能為Na2SO3和Na2S，加入硫酸分別發(fā)生Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3、2H2S+H2SO3=3S+3H2O，以此解答該題．【解析】【解答】解：溶液中加入過(guò)量稀H2SO4后，有S和H2SO3生成，可能為Na2S2O3，加入硫酸發(fā)生H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S+H2SO3；

也可能為Na2SO3和Na2S，加入硫酸分別發(fā)生Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3、2H2S+H2SO3=3S+3H2O；

因有S和H2SO3生成，說(shuō)明Na2SO3過(guò)量；

則Na2SO3和Na2S且物質(zhì)的量比值大于；

故選AC．12、BC【分析】【分析】對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量都不再變化；注意該反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量、總體積始終不變，則密度始終不變，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：A．平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)多少取決于起始數(shù)目與轉(zhuǎn)化的程度；不能作為判斷達(dá)到平衡的依據(jù)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)物和生成物中氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等；若容器中壓強(qiáng)不變，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C．反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；而反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量會(huì)發(fā)生變化，則達(dá)到平衡狀態(tài)前氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)發(fā)生不會(huì)，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．混合氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以密度始終不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選BC．13、AB【分析】【分析】A；烷烴碳原子越多；熔點(diǎn)越高，烷烴的同分異構(gòu)體中支鏈越多，熔點(diǎn)越低；

B；根據(jù)烴分子的最簡(jiǎn)式分析；

C；氯代烴中氯原子越多；密度越大；

D、設(shè)有機(jī)物的化學(xué)式為CxHy，1mol該有機(jī)物消耗的氧氣的物質(zhì)的量為（x+）mol，分別計(jì)算每種有機(jī)物充分燃燒的耗氧量，然后進(jìn)行比較．【解析】【解答】解：A；烷烴碳原子越多；熔點(diǎn)越高，烷烴的同分異構(gòu)體中支鏈越多，熔點(diǎn)越低，則2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞戊烷＞丙烷，故A錯(cuò)誤；

B、甲烷、乙烯、乙炔和苯的最簡(jiǎn)式分別為CH4、CH2；CH、CH；最簡(jiǎn)式中氫原子數(shù)越多，含氫量越高，所以含氫量：甲烷＞乙烯＞乙炔=苯，故B錯(cuò)誤；

C、氯代烴中氯原子越多，密度越大，而且氯代烴的密度大于水，則密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯；故C正確；

D；等物質(zhì)的量的四種有機(jī)物；分別在氧氣中完全燃燒，1mol物質(zhì)耗氧量為：

1mol己烷C6H14耗氧量為9.5mol；1mol環(huán)已烷C6H12耗氧量為9mol；1mol苯C6H6耗氧量為7.5mol，1mol乙炔C2H2耗氧量為2.5mol，則同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞乙炔；故D正確；

故選AB．14、AD【分析】【分析】用電解法處理含有NH4+的廢水，使之變?yōu)镹2，在陽(yáng)極上是銨根失電子變?yōu)榈獨(dú)夥肿拥难趸磻?yīng)2NH4+-6e-=N2↑+8H+，在陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒進(jìn)行計(jì)算回答．【解析】【解答】解：A、用電解法處理含有NH4+的廢水，使之變?yōu)镹2；在陽(yáng)極上是銨根失電子變?yōu)榈獨(dú)夥肿拥难趸磻?yīng)，所以Y是正極，X是負(fù)極，故A正確；

B、在陽(yáng)極上是銨根失電子變?yōu)榈獨(dú)夥肿拥难趸磻?yīng)2NH4+-6e-=N2↑+8H+；故B正確；

C、在陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-；故C正確；

D、當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，2NH4+-6e-=N2↑+8H+，陽(yáng)極附近電解質(zhì)質(zhì)量減小28g，2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極上電解質(zhì)質(zhì)量減小6g，質(zhì)子交換膜兩側(cè)電解質(zhì)溶液質(zhì)量變化差是22g，故D錯(cuò)誤．

故選D．15、BD【分析】【分析】A；求出二氧化硫的物質(zhì)的量；然后根據(jù)1mol二氧化硫中含2mol氧原子來(lái)分析；

B；溶液體積不明確；

C、求出氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)N=nNA來(lái)分析；

D、標(biāo)況下，水為液態(tài)．【解析】【解答】解：A、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為n==1mol；而1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故氧原子為2NA個(gè)，故A正確；

B；溶液體積不明確；故溶液中氯離子的個(gè)數(shù)不能計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C、14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n==0.5mol，故分子個(gè)數(shù)N=nNA=0.5NA個(gè)；故C正確；

D；標(biāo)況下；水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．

故選BD．三、填空題(共8題，共16分)16、C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）K3=K1?K2放熱75%D4OH--4e-=O2↑+H2O【分析】【分析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義判斷反應(yīng)的方程式；

（2）根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式推斷；

（3）溫度升高K值減??；所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；令CO的濃度變化為c，用三段式表示出各物質(zhì)變化的濃度；平衡時(shí)的濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算；

（4）從平衡移動(dòng)的角度分析各物理量的變化；

（5）根據(jù)電解原理解答．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，以此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式．【解析】【解答】解：（1）平衡常數(shù)為生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，平衡常數(shù)中，分子為生成物，分母為反應(yīng)物，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律，所以該反應(yīng)的方程式為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），故答案為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；

（2）根據(jù)化學(xué)方程式可知：K1=，K2=，K3=，所以：K3=K1×K2，故答案為：K3=K1?K2；

（3）溫度升高K值減??；所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）；

開(kāi)始（mol/L）：0.020.0200

變化（mol/L）：cccc

平衡（mol/L）：0.02-c0.02-ccc

所以=9；解得c=0.015；

所以CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%；

故答案為：放熱；75%；

（4）對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示．則。

A．A點(diǎn)壓強(qiáng)小于C點(diǎn)的壓強(qiáng)；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則反應(yīng)速率：A＜C，故A錯(cuò)誤；

B．增大壓強(qiáng)；平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但濃度的增大幅度大于轉(zhuǎn)化的程度，所以C點(diǎn)濃度大，顏色深，故B錯(cuò)誤；

C．B；C兩點(diǎn)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)相同；則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相同，故C錯(cuò)誤；

D．在相同壓強(qiáng)下；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增大，所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故D正確；

E．A；C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)；溫度相同，平衡常數(shù)相等，A=C，故E錯(cuò)誤；

故答案為：D；

（5）電解NaHSO3溶液制取H2SO4，陰極是氫離子放電，由于含氧酸根的還原性比氫氧根離子強(qiáng)，因此陽(yáng)極是氫氧根離子放電，4OH--4e-=2H2O+O2，分亞硫酸氫根離子會(huì)和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2．17、D4GCH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O3，4-二甲基辛烷18【分析】【分析】有結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷，B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯，根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：由結(jié)構(gòu)模型可知A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為乙炔，E為丙烷，F(xiàn)為苯，G為甲苯；

（1）常溫下；分子中含有碳原子個(gè)數(shù)不大于4的烴為氣態(tài)烴，根據(jù)其球棍模型判斷，分子中含有碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比最大即為含碳量最高的，所以含碳量最大的是乙炔；

故答案為：D；

（2）能夠發(fā)生加成的烴有有乙烯；乙炔、苯和甲苯4種；故答案為：4；

（3）甲烷；乙烷、乙烯、乙炔、苯的一鹵代物都只有1種；丙烷的一鹵代物有2種，甲苯的有一鹵代物有4種，故答案為：G；

（4）D為乙烯，實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸在170℃制備，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（5）F為苯，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為

故答案為：

（6）主鏈有8個(gè)C原子，有兩個(gè)甲基，名稱為3，4-二甲基辛烷，2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是分子式為C12H24，1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為（12+）mol=18mol；

故答案為：3，4-二甲基辛烷；18．18、溫度計(jì)圓底燒瓶CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止暴沸加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br3，3，4-三甲基-4-乙基己烷【分析】【分析】（1）根據(jù)儀器①；②的構(gòu)造完成儀器名稱；

（2）實(shí)驗(yàn)室利用乙醇在濃硫酸作用下加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)制取乙烯；

（3）根據(jù)碎瓷片能防止液體暴沸；

（4）根據(jù)乙烯與溴單質(zhì)反應(yīng)生成1；2-二溴乙烷；

（5）根據(jù)烷烴命名原則完成．【解析】【解答】解：（1）儀器①為溫度計(jì)；儀器②為圓底燒瓶，故答案為：溫度計(jì)；圓底燒瓶；

（2）乙醇在濃硫酸的催化作用下170℃發(fā)生分子內(nèi)脫水生成乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（3）反應(yīng)前在②中放入幾塊碎瓷片的目的是防止液體暴沸；故答案為：防止液體暴沸；

（4）乙烯和溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

故答案為：加成反應(yīng)；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

（5）CH3CH2C（CH3）2C（CH2CH3）2CH3；選取含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，最長(zhǎng)的碳鏈含有6個(gè)C，主鏈為己烷，然后從取代基最近的一端--左邊開(kāi)始編號(hào)，該有機(jī)物的命名為3，3，4-三甲基-4-乙基己烷；

故答案為：3，3，4-三甲基-4-乙基己烷．19、酯化酯羧酸和醇羧酸鹽和醇小于堿中和了水解得到的酸，促進(jìn)了酯的水解【分析】【解答】酯在堿性條件的水解可看作酯中C﹣O單鍵斷開(kāi)；RCO﹣結(jié)合水中的OH，﹣OR′結(jié)合水中的H，水解生成羧酸和醇，所以酯化反應(yīng)與酯水解互為可逆反應(yīng)，酯在無(wú)機(jī)酸存在下，水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，產(chǎn)物為羧酸和醇，在堿存在下，堿中和了水解得到的酸，促進(jìn)了酯的水解徹底水解，如：RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH；

故答案為：酯化；酯；羧酸和醇；羧酸鹽和醇；小于；堿中和了水解得到的酸；促進(jìn)了酯的水解．

【分析】酯化反應(yīng)與酯水解互為可逆反應(yīng)；酯在無(wú)機(jī)酸存在下，水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，產(chǎn)物為羧酸和醇，在堿存在下徹底水解，水解反應(yīng)的產(chǎn)物為羧酸鹽和醇，所以酸存在下水解反應(yīng)的程度小于堿存在下水解反應(yīng)的程度，據(jù)此分析解答．20、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O70%的H2SO4比98%的H2SO4電離程度大，溶液中H+濃度大，反應(yīng)速度快2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Ⅰ、ⅢFeI2KSCNCCl4下層（CCl4層）先由無(wú)色變?yōu)樽霞t色；后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)榧t色【分析】【分析】甲裝置可以用來(lái)制取氯氣；乙裝置可以用來(lái)制取二氧化硫，將氯氣；二氧化硫分別通入到氯化亞鐵溶液中，根據(jù)現(xiàn)象變化可以判斷氯氣、二氧化硫和鐵離子的氧化性強(qiáng)弱；

（1）甲裝置是制取氯氣的裝置；可以用二氧化錳和濃鹽酸之間的反應(yīng)來(lái)制??；

（2）濃硫酸中不存在自由移動(dòng)的離子；

（3）根據(jù)鐵離子能將二氧化硫氧化的原理來(lái)書(shū)寫(xiě)方程式；

（4）根據(jù)反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+可以得到氧化性：Fe3+＞SO42-，將氯氣通到氯化亞鐵中，溶液變黃色可以證明氧化性：Cl2＞Fe3+；

（5）將甲裝置中產(chǎn)生的氯氣通入丙裝置中的FeI2溶液中，氯氣先氧化碘離子產(chǎn)生碘單質(zhì)，后氧化亞鐵離子生成鐵離子，用四氯化碳可以萃取出碘，用硫氰化鉀檢驗(yàn)鐵離子，據(jù)此回答判斷．【解析】【解答】解：甲裝置可以用來(lái)制取氯氣；乙裝置可以用來(lái)制取二氧化硫，將氯氣；二氧化硫分別通入到氯化亞鐵溶液中，根據(jù)現(xiàn)象變化可以判斷氯氣、二氧化硫和鐵離子的氧化性強(qiáng)弱；

（1）甲裝置是制取氯氣的裝置，可以用二氧化錳和濃鹽酸之間的反應(yīng)來(lái)制取，反應(yīng)的原理方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O；

故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O；

（2）濃硫酸中不存在自由移動(dòng)的離子，70%的硫酸中氫離子濃度比98%的硫酸中的大，所以用70%的硫酸制取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸快，故答案為：70%的H2SO4比98%的H2SO4電離程度大，溶液中H+濃度大；反應(yīng)速度快；

（3）鐵離子具有氧化性，能將二氧化硫氧化，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，可以證明氧化性的強(qiáng)弱，其反應(yīng)的原理方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；

（4）根據(jù)反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，根據(jù)出現(xiàn)鐵離子、還有硫酸根離子，可以得到氧化性：Fe3+＞SO42-，將氯氣通到氯化亞鐵中，溶液變黃色可以證明氧化性：Cl2＞Fe3+；

故答案為：Ⅰ；Ⅲ；

（5）將甲裝置中產(chǎn)生的氯氣通入丙裝置中的FeI2溶液中；氯氣先氧化碘離子產(chǎn)生碘單質(zhì)，后氧化亞鐵離子生成鐵離子，用四氯化碳可以萃取出碘，用硫氰化鉀檢驗(yàn)鐵離子；

①根據(jù)上面的分析可知，往丙的漏斗中加入兩種試劑為FeI2、KSCN和一種溶劑為CCl4；

故答案為：FeI2、KSCN；CCl4；

③如果觀察到下層（CCl4層）先由無(wú)色變?yōu)樽霞t色；后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)榧t色則結(jié)論正確；

故答案為：下層（CCl4層）先由無(wú)色變?yōu)樽霞t色；后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)榧t色．21、ABC用濾紙吸干表面的煤油2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【分析】【分析】（1）鈉在酸；堿和鹽溶液中都能發(fā)生反應(yīng)；和酸溶液反應(yīng)時(shí)，就是和酸的反應(yīng)，和堿或鹽溶液反應(yīng)時(shí)，都是先和水反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象就是鈉和水反應(yīng)、氫氧化鈉和鹽反應(yīng)的現(xiàn)象；

（2）做鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)；要把取出的鈉用濾紙吸干煤油，切割綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶；

（3）鈉和水反應(yīng)生成的氫氣，氫氧化鈉Al反應(yīng)也能放出氫氣，則生成的氫氣就增多．【解析】【解答】解：（1）將鈉投入到碳酸氫鈣溶液中；鈉先和水反應(yīng)，呈現(xiàn)的現(xiàn)象是：鈉浮在水面上，熔化成一個(gè)光亮的小球，并四處游動(dòng)，最后消失，生成的氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，所以恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出，故答案為：ABC；

（2）做鈉和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用濾紙吸干表面的煤油，在玻璃生上用小刀切成綠豆大小的鈉粒，并將多余的鈉放回試劑瓶中，故答案為：用濾紙吸干表面的煤油；（3）鈉和水反應(yīng)生成的氫氣，氫氧化鈉Al反應(yīng)也能放出氫氣，則生成的氫氣就增多，氫氣增多的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．22、C6H10O2羥基、羧基酯化反應(yīng)催化劑HOOC（CH2）4COOH+2NaHCO3→NaOOC（CH2）4COONa+2CO2↑+2H2O【分析】【分析】由D可知A的分子式為C6H10O2，A可與Na反應(yīng)，說(shuō)明含有-OH，能與NaClO反應(yīng)，結(jié)合題意可知應(yīng)含有C=0和-OH，且A只生成E一種物質(zhì)，且C原子數(shù)不變，則A應(yīng)為環(huán)狀化合物，E分子中沒(méi)有支鏈，A應(yīng)為D為C為B為E為HOOC（CH2）4COOH，F(xiàn)為G為NaOOC（CH2）4COONa，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目的要求可解答該題．【解析】【解答】解：由D可知A的分子式為C6H10O2，A可與Na反應(yīng)，說(shuō)明含有-OH，能與NaClO反應(yīng)，結(jié)合題意可知應(yīng)含有C=0和-OH，且A只生成E一種物質(zhì)，且C原子數(shù)不變，則A應(yīng)為環(huán)狀化合物，E分子中沒(méi)有支鏈，A應(yīng)為D為C為B為E為HOOC（CH2）4COOH，F(xiàn)為G為NaOOC（CH2）4COONa；

（1）A的分子式為C6H10O2，C為含有羥基，E為HOOC（CH2）4COOH，含有羧基，故答案為：C6H10O2；羥基；羧基；

（2）由以上分析可知F為故答案為：

（3）反應(yīng)E+C→F，根據(jù)官能團(tuán)的變化可知為酯化反應(yīng)，A為在Cu作催化劑條件下生成故答案為：酯化反應(yīng)；催化劑；

（4）反應(yīng)A→D的方程式為

反應(yīng)E→G的方程式為HO