2024年魯科版九年級化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年魯科版九年級化學下冊月考試卷481考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述正確的是（）A.若a中混有了少量b，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純aB.t2℃時，30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%C.t2℃時，將相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出的晶體最多的是aD.將t1℃時物質(zhì)c的飽和溶液升溫至t2℃，變?yōu)椴伙柡腿芤?、如圖所示的基本實驗操作中錯誤的是（二氧化碳的密度比空氣大）（）A.

傾倒液體B.

檢查氣密性C.

收集二氧化碳氣體D.

滴加少量液體3、國際上推廣使用中國的鐵鍋是因為它補充人體所需要的鐵元素；促進人體合成（）

A.頭發(fā)。

B.肌肉。

C.血紅蛋白。

D.生長素。

4、有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是（）A.蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半B.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C.將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合D.把溶液的量倒掉一半5、在天平的兩托盤的燒杯中分別放入相同質(zhì)量且足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平平衡，再往兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的Mg和Zn待燒杯中的Mg和Zn全部反應(yīng)完畢后，天平的指針（）A.仍然留在原來的位置B.不能停止C.偏向Zn的一邊D.偏向Mg的一邊評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、化學是一門一實驗為基礎(chǔ)的科學，如圖1～4是教科書上有關(guān)實驗的裝置圖．下列說法正確的是（）A.圖1實驗可以得到的結(jié)論是：氧氣約占空氣質(zhì)量的B.圖2中發(fā)現(xiàn)A燒杯中的液體有無色變?yōu)榧t色，說明分子在不斷運動C.圖3通電一段時間后，切斷電源，正極端與負極端的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比為2：1D.圖4鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前天平平衡，則反應(yīng)后天平的指針會偏向右7、下列操作正確的是（）A.B.C.D.8、已知某兩種物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化學反應(yīng)；其反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示（說明：一種小球代表一種元素的原子），則下列說法中正確的是（）

A.圖中的反應(yīng)物都是化合物。

B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。

C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

D.該反應(yīng)前后出現(xiàn)了三種元素。

9、現(xiàn)有鋅和另一種金屬組成的合金6.5g，洋洋同學向此合金中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)金屬完全消失，若產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．則下列判斷正確的是（）A.如果合金為鋅和鐵，m不可能是0.2gB.反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有兩種C.如果合金為鋅和鎂，m可能是0.1g，則該合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)為50%D.如果合金為鋅和鐵，所加稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%．10、下列各組溶液；不需加試劑，就能簽別出來的是（）

A.NaCl，Na2CO3，NaNO3；HCl

B.Fe2（SO4）3，KOH，MgCl2；NaCl

C.K2CO3，KCl，H2SO4，NaNO3

D.H2SO4，BaCl2，Na2CO3；KCl

11、除去下表中各物質(zhì)（A～C為溶液）中的少量雜質(zhì)；所選用的試劑；方法正確的是（）

。編號物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑除雜操作方法ANaClCaCl2適量Na2CO3溶液過濾BFe粉Cu粉硫酸過濾CKNO3NaCl/冷卻熱飽和溶液，過濾DCO2CO/點燃

A.A

B.B

C.C

D.D

12、毒品嚴重危害人類社會，冰毒的化學式為C10H15N；有關(guān)冰毒的敘述錯誤的是（）

A.不完全燃燒時會生成CO

B.完全燃燒時的生成物只有兩種。

C.相對分子質(zhì)量為149

D.C；H、N元素的質(zhì)量比為10：15：14

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、（2014?河池）化學知識與生活聯(lián)系密切．請回答：

（1）學校食堂采購①青菜②花生油③大米④魚等．其中富含淀粉的是____

（填序號），而青菜含有的維生素對人體可起到調(diào)節(jié)____；預(yù)防疾??；維持身體健康的重要作用；

（2）天然氣的主要成分是____，在點燃前必須____；以防爆炸；

（3）用洗潔精清洗油污，是利用了洗潔精的____作用；

（4）家庭生活中常見的垃圾有：①易拉罐②廢紙③爛菜葉④礦泉水瓶⑤塑料袋。

其中應(yīng)放入不可回收垃圾箱的是____（填序號）；

（5）用如圖所示裝置研究可燃物燃燒的條件．

已知：通常狀況下；白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃．

①若在a處放置紅磷，在Y型管中可以觀察到的現(xiàn)象是____；

②若要研究可燃物燃燒的另一個條件，應(yīng)在a處加入____．14、下列除去雜質(zhì)所選擇試劑正確的是：____

。選項物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑ANH3水蒸氣濃硫酸BCaCl2溶液鹽酸NaOH溶液CCuCuO稀鹽酸DNaCl溶液NaOH溶液____15、請從生石灰；熟石灰、二氧化硫、尿素中；按題意選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空：

①能形成酸雨的是____；②可用作食品干燥劑的是____；

③屬于優(yōu)良氮肥的是____．④常用來改良酸性土壤的是____．16、硬水會給生產(chǎn)帶來許多不便．生活中可以通過煮沸的方法來降低水的硬度；加熱硬水在煮沸過程中發(fā)生的化學反應(yīng)之一是：碳酸氫鈣--→碳酸鈣+二氧化碳+水．

（1）該反應(yīng)類型是____．

（2）硬水和軟水的區(qū)別在于____．

（3）通過上述敘述，你推斷碳酸氫鈣的一點物理性質(zhì)是____

（4）長期燒水的水壺會結(jié)成水垢，根據(jù)上述信息，你再推斷水垢中會含有____．17、（2013秋?河西區(qū)期中）單質(zhì)M與氧氣反應(yīng)的化學方程式為4M+3O2═2M2O3，參加反應(yīng)的M與生成的M2O3質(zhì)量關(guān)系如圖所示，則M2O3相對分子質(zhì)量為____（填序號）

A.27B.102C.48D.204

在化合物NaMO2中M的化合價為____．18、下表為元素周期表中第三周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)表中磷原子的原子序數(shù)=___________(2)表中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是（填元素名稱）。(3)在化學反應(yīng)中，每個鋁原子失去________個電子形成鋁離子。(4)原子結(jié)構(gòu)與元素周期的規(guī)律之一：評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)19、不隨意丟棄廢舊電池____（判斷對錯）20、決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子____．（判斷對錯）評卷人得分五、簡答題(共3題，共30分)21、如圖為4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖；完成以下空白：

（1）上述粒子共代表____種元素，其中____屬于同種元素（填序號），其中化學性質(zhì)相似的元素有____．（填序號）

（2）D為硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，該原子在化學反應(yīng)中容易____（填“失去”或“得到”）電子；請寫出硫在氧氣中燃燒的化學方程式____．22、寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

（1）正常雨水pH約為5.6____．

（2）碳酸氫鈉治療胃酸過多____．

（3）加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體____．以上屬于分解反應(yīng)的是（填序號）：____．23、A、B、C是初中化學常見的物質(zhì)．它們可能是O2、H2O、H2O2、Fe、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3中的一種．

（1）若A、B是由相同元素組成的化合物，且B分解能產(chǎn)生A和C．請寫出該化學反應(yīng)方程式____．

（2）若A、B中含有相同的金屬元素，并均可與C的溶液反應(yīng)，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液．則C的化學式是____；

（3）若A；B、C中含有一酸、一堿、一鹽；將它們依次加入同一個燒杯中．

①若均無明顯現(xiàn)象，則堿的化學式是____．

②若能產(chǎn)生白色沉淀，請寫出酸、堿中和的化學反應(yīng)方程式____．

③若只產(chǎn)生氣泡，實驗后溶液中溶質(zhì)的可能組成是____．

④若先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀，則產(chǎn)生沉淀的化學方程式為____．評卷人得分六、科普閱讀題(共3題，共18分)24、下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度．

。溫度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是____，溶質(zhì)是由____粒子構(gòu)成的．（以上均寫化學符號）

（2）40℃時，向100g水中加入80g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是____．

（3）如圖所示，40℃時，小燒杯內(nèi)裝有100g水，加入63.9硝酸鉀，充分溶解．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是____（填字母）．

A．氫氧化鈉B．濃硫酸C．氧化鈣D．干冰E．冰F．硝酸銨．25、兩個燒杯中分別盛有100g濃鹽酸和100g濃硫酸，在空氣中放置一周后，溶液的質(zhì)量均有變化．濃鹽酸的質(zhì)量____，原因是____；濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____，原因是____．26、鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”，可選用的方法是____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少；若a中混有了少量b，可采用降溫結(jié)晶的方法提純a，不是蒸發(fā)結(jié)晶；t2℃時，a的溶解度是50g，30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=≈33.3%，不是37.5%；t2℃時，將相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出的晶體最多的是a，因為a的溶解度受溫度的影響最大；將t1℃時，物質(zhì)c的飽和溶液升溫至t2℃，仍然是飽和溶液，因為c的溶解度隨溫度的升高而減少．【解析】【解答】解：A、若a中混有了少量b；可采用降溫結(jié)晶的方法提純a，不是蒸發(fā)結(jié)晶，故選項錯誤；

B、t2℃時，a的溶解度是50g，30g物質(zhì)a加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=≈33.3%；不是37.5%，故選項錯誤；

C、t2℃時，將相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃；析出的晶體最多的是a，因為a的溶解度受溫度的影響最大，故選項正確；

D、將t1℃時，物質(zhì)c的飽和溶液升溫至t2℃；仍然是飽和溶液，因為c的溶解度隨溫度的升高而減少，故選項錯誤；

故選C2、D【分析】【分析】A；根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．

B；根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．

C；根據(jù)二氧化碳的收集方法進行分析判斷．

D、根據(jù)使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷．【解析】【解答】解：

A；向試管中傾倒液體藥品時；瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨；圖中所示操作正確．

B；檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里；雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確．

C；二氧化碳密度比空氣大；可用向上排空氣法收集，圖中所示操作正確．

D；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁．應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤．

答案：D．3、C【分析】

鐵是合成血紅蛋白的主要元素；它能促進人體合成血紅蛋白．

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)人體內(nèi)營養(yǎng)元素鐵的生理功能進行分析判斷解答．

4、C【分析】【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過三種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，③加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更大的該溶液，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；由于鹽酸具有揮發(fā)性；蒸發(fā)掉溶劑的同時，溶質(zhì)也會揮發(fā)，故選項采用的方法錯誤．

B；100g10%的稀鹽酸含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×10%=10g；設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為x，（100g+x）×20%=100g×10%+x，x=12.5g，溶質(zhì)的質(zhì)量的一倍是20g，故選項采用的方法錯誤．

C、將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%；故選項采用的方法正確．

D；溶液具有均一性；把溶液的量倒掉一半，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，故選項采用的方法錯誤．

故選：C．5、C【分析】【分析】天平原來是平衡的；反應(yīng)后天平是否平衡，主要看反應(yīng)后兩個托盤中剩余物的質(zhì)量是否相等．

本題的反應(yīng)物的質(zhì)量相等；則放出氫氣的質(zhì)量越大，剩余物的質(zhì)量就越?。?/p>

本題可以假設(shè)鋅粒和鎂條的質(zhì)量都是ag，然后寫出化學方程式計算出氫氣的質(zhì)量．【解析】【解答】解：假設(shè)鋅粒和鎂條的質(zhì)量都是ag；設(shè)鋅和硫酸生成氫氣的質(zhì)量是X，鎂和硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是Y．

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

242

agX

則，得：X=g；

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

652

agY

則，得：Y=g．

則鎂條和稀硫酸生成的氫氣的質(zhì)量大于鋅和稀硫酸生成的氫氣的質(zhì)量．所以指針向左偏轉(zhuǎn)．

故選：C．二、多選題(共7題，共14分)6、BD【分析】【分析】A．根據(jù)圖1可以得出的結(jié)論是：氧氣約占空氣總體積的1/5；而不是質(zhì)量進行解答．

B．根據(jù)無色酚酞溶液遇堿變成紅色；氨氣分子運動到A燒杯中，使A燒杯中的液體顯堿性進行解答．

C．根據(jù)正極端的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氣體是氧氣；負極端的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氣體是氫氣，所以正負極產(chǎn)生的氣體體積比應(yīng)為1：2進行解答．

D．根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳進行解答．【解析】【解答】解：A．圖1可以得出的結(jié)論是：氧氣約占空氣總體積的1/5；而不是質(zhì)量，故A錯誤．

B．無色酚酞溶液遇堿變成紅色；氨氣分子運動到A燒杯中，使A燒杯中的液體顯堿性，因此A燒杯中的液體由無色變?yōu)榧t色，故B正確．

C．正極端的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氣體是氧氣；負極端的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氣體是氫氣，所以正負極產(chǎn)生的氣體體積比應(yīng)為1：2，故C錯誤．

D．鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉；水、二氧化碳；而燒杯是敞開的，所以生成的二氧化碳逸散到空氣中使質(zhì)量減小，故指針偏右，故D正確．

故選：BD．7、AC【分析】【分析】A；根據(jù)給液體加熱的操作分析

B；根據(jù)膠頭滴管滴加液體的操作分析

C；根據(jù)粉末狀藥品取用方法分析

D、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒注意事項分析【解析】【解答】解：A、給液體加熱時液體不能超過試管容積的；試管與水平面成45°角，試管夾夾在試管中上部，用外焰加熱，故A正確；

B；用膠頭滴管滴加液體時；滴管要豎直于試管口的正上方，不能伸入試管內(nèi)，B滴管伸入試管內(nèi)了，故B錯誤；

C；取用粉末狀藥品時；將試管橫放，將藥匙或紙槽伸入試管底部，將試管直立，讓藥品落入試管底部，故C正確；

D；鐵絲在氧氣中燃燒；為防止生成物濺落炸裂瓶底，集氣瓶底部要預(yù)先鋪一層細沙或盛少量水，故D錯誤

故選AC8、BD【分析】

A；化合物是指由多種元素組成的純凈物；而題給的物質(zhì)中含有單質(zhì)，故A說法錯誤；

B：根據(jù)所給的圖例可以知道反應(yīng)物中含有一種單質(zhì)和一種化合物；而生成物中也含有一種單質(zhì)和一種化合物，故屬于置換反應(yīng)，故B說法正確；

C；復(fù)分解反應(yīng)是中的兩種化合物的反應(yīng)；但是該反應(yīng)中為一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，故C說法錯誤；

D；根據(jù)題給條件可以知道結(jié)合圖例可以知道反應(yīng)物和生成物中分別含有三種不同的小球；即它們表示含有三種元素，故D說法正確．

故選BD．

【解析】【答案】A；根據(jù)化合物的定義來進行判斷；

B；根據(jù)物質(zhì)的分類和置換反應(yīng)的特點來解答；

C；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點來進行解答；

D；根據(jù)題給物質(zhì)的組成元素來進行解答．

9、AD【分析】【分析】假設(shè)這6.5g全部為鋅，依據(jù)方程式計算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中假設(shè)都是6.5g時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后結(jié)合金屬與酸反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，再進行進一步分析即可．【解析】【解答】解：A；假設(shè)6.5g全部為鋅；設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x則：

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

6.5gx

=

解得：x=0.2g

同理可計算出6.5g鐵與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g；

所以可以判斷鋅中含有鐵；最終生成的氫氣的質(zhì)量都必然大于0.2g，故A正確；

B；如果鹽酸過量的話；反應(yīng)后的溶液中除了兩種金屬生成的鹽溶質(zhì)還有氯化氫，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可能有三種，故B錯誤；

C；假設(shè)6.5g全部為鋅；設(shè)生成氫氣質(zhì)量為x，則：

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

6.5gx

=

解得：x=0.2g

同理可計算出若6.5g全部是鎂；與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g；

所以可以判斷如果鋅中含有鎂；最終生成的氫氣的質(zhì)量必然大于0.2g，如果合金為鋅和鎂，m不可能是0.1g，故C錯誤；

D；從上述方程式中可以分析得出；6.5g鋅消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，即此時鹽酸的濃度為7.3%，等質(zhì)量的鐵消耗鹽酸的質(zhì)量更多，所以若混合物為鋅和鐵，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%，故D正確．

故選：A、D．10、BD【分析】

A；

。NaClNa2CO3NaNO3HClNaCl無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象Na2CO3無現(xiàn)象無現(xiàn)象氣體NaNO3無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象HCl無現(xiàn)象氣體無現(xiàn)象分解有三組現(xiàn)象是完全相同的；不能鑒別，故A錯誤；

B；首先根據(jù)溶液顯黃色鑒別出硫酸鐵；然后將硫酸鐵滴入剩余的三種溶液中，會生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，將氫氧化鈉滴入剩余的兩種溶液中，會生成白色沉淀的是氯化鎂無現(xiàn)象的是氯化鈉，可以鑒別，故B正確；

C、。K2CO3KClH2SO4NaNO3K2CO3無現(xiàn)象氣體無現(xiàn)象KCl無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象H2SO4氣體無現(xiàn)象無現(xiàn)象NaNO3無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象有兩組現(xiàn)象是完全相同的；不能鑒別，故C錯誤；

D；

。H2SO4BaCl2Na2CO3KClH2SO4沉淀氣體無現(xiàn)象BaCl2沉淀沉淀無現(xiàn)象Na2CO3氣體沉淀無現(xiàn)象KCl無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象現(xiàn)象不同；能鑒別，故D錯誤；

故選BD．

【解析】【答案】有帶色離子的可以利用帶色的離子進行鑒別；沒有帶色離子的，需要借助表格列舉現(xiàn)象進行鑒別．

11、AC【分析】

A、主要成為NaCl，雜質(zhì)為CaCl2，．兩者區(qū)別在于陽離子的差異．在除雜質(zhì)是需要將雜質(zhì)中的鈣離子去除，換成鈉離子，即加入的試劑中陽離子是鈉離子，而陰離子能夠和鈣離子沉淀．所以采用的就是Na2CO3，且要強調(diào)適量．因為是將CaCl2轉(zhuǎn)化為CaCO3；所以要過濾．正確．

B；主要成為鐵粉；雜質(zhì)為銅粉．兩者區(qū)別在于活動性或者磁性上的差異．可以用鐵磁吸附，這是最簡單的．當加入硫酸時，反應(yīng)掉的是主要成分，而不是雜質(zhì)，而除雜的基本原則是主要成分可以多，但是絕對不能少．錯誤．

C、主要成為KNO3，雜質(zhì)為NaCl．兩者區(qū)別在于溶解性上的差異．由于硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以除氯化鈉時可以用冷卻熱的飽和溶液，讓KNO3先結(jié)晶出來；所以要采用過過濾．正確．

D、主要成為CO2；雜質(zhì)為CO．兩者區(qū)別在于可燃性性或者還原性的差異，現(xiàn)在要除去的是CO，由于CO是雜質(zhì)，量較少，所以不能用燃燒的方法，另外就是由于燃燒需要氧氣，則采用燃燒的辦法會引入新的雜質(zhì)氧氣，故錯誤．（可以采用灼熱的氧化銅或者氧化鐵等）．

故選AC

【解析】【答案】除雜時要除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)，所以在除雜時要先分析主要成分與雜質(zhì)的差別，然后從差別入手去思考解決的辦法，考慮實驗操作是否能夠達到相應(yīng)的目的．如A主要成為NaCl，雜質(zhì)為CaCl2；．兩者區(qū)別在于陽離子的差異．在除雜質(zhì)是需要將雜質(zhì)中的鈣離子去除，換成鈉離子．

12、BD【分析】

A；因為冰毒含有碳元素；所以不完全燃燒時會生成CO．故A說法正確；

B、根據(jù)燃燒的規(guī)律及冰毒的化學式為C10H15N；可推斷其完全燃燒時的生成物為二氧化碳；水及氮的化合物三種物質(zhì)；故B說法錯誤；

C；根據(jù)冰毒的化學式可知；其相對分子質(zhì)量為12×10+15+14=149；故C說法正確；

D；冰毒中的C、H、N元素的質(zhì)量比=（12×10）：（1×15）：14=120：15：14≠10：15：14；故D說法錯誤；

故選BD．

【解析】【答案】A、根據(jù)冰毒的化學式為C10H15N；碳元素在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不充足的氧氣的環(huán)境燃燒生成一氧化碳；

B；根據(jù)冰毒的化學式可知；冰毒有C、H、N三種元素，所以燃燒會生成三種物質(zhì)．

C；根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和；進行解答；

D；C、H、N元素的質(zhì)量比=（碳的相對原子質(zhì)量×碳原子個數(shù)）：（氫的相對原子質(zhì)量×氫原子個數(shù)）：（氮的相對原子質(zhì)量×氮原子個數(shù)）．

三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】【分析】（1）米；面粉、馬鈴薯等食物中含有豐富的淀粉；

（2）天然氣的主要成分是易燃氣體甲烷；點燃可燃性氣體前需要驗純；

（3）根據(jù)乳化作用的原理填空；

（4）不可回收垃圾：主要是廚房垃圾；包括果皮；菜皮、剩飯菜等；可回收垃圾：紙類、塑料、橡膠、金屬、玻璃等；

（5）①據(jù)燃燒的條件分析解答：白磷的著火點為40℃；紅磷的著火點為240℃，燒杯內(nèi)的水是80℃熱水，且都與氧氣接觸，所以白磷燃燒，而溫度達不到紅磷的著火點，故不燃燒；

②可燃物燃燒還須與空氣或氧氣接觸，故可在a處加入白磷和80℃熱水，與另一側(cè)白磷作對比．【解析】【解答】解：（1）①青菜②花生油③大米④魚等．其中富含淀粉的是大米；而維生素在人體新陳代謝；預(yù)防疾病方面起重要的調(diào)節(jié)作用．

（2）天然氣的主要成分是CH4或甲烷；甲烷易燃燒，所以在點燃前必須檢驗純度（驗純），以防爆炸；

（3）洗潔精有乳化作用；能把大的油滴乳化成無數(shù)細小的油滴，隨水沖走；

（4）易拉罐屬于金屬；廢報紙；礦泉水瓶以及塑料袋屬于可回收物；爛菜葉屬于不可回收物；

（5）①白磷的著火點為40℃；紅磷的著火點為240℃，燒杯內(nèi)的水是80℃熱水，且都與氧氣接觸，所以白磷達到著火點，且與空氣接觸，所以能燃燒，而溫度達不到紅磷的著火點，故紅磷不燃燒；

②可燃物燃燒還須與空氣或氧氣接觸；故可在a處加入被80℃熱水浸沒的白磷，與另一側(cè)白磷作對比進行探究；

故答案是：（1）③；新陳代謝。

（2）CH4或甲烷檢驗純度（驗純）

（3）乳化。

（4）③

（5）①白磷燃燒，紅磷不燃燒②白磷和80℃熱水．14、略

【分析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解析】【解答】解：A；氨氣能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B；鹽酸能與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水；能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C；CuO能與稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；銅不與稀鹽酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

D；要除去NaCl溶液中的NaOH溶液；實質(zhì)就是除去氫氧根離子，可利用氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則．

故答案為：C；氯化銅溶液等．15、略

【分析】

①二氧化硫的水溶液有酸性；易導致酸雨；

②生石灰具有吸水性；能和水反應(yīng)，常用作干燥劑；

③尿素中含有氮元素；用于農(nóng)作物的氮肥；

④熟石灰顯堿性；價格低廉，易得到，常用于改良酸性土壤的物質(zhì)．

故答為：①二氧化硫；②生石灰；③尿素；④熟石灰．

【解析】【答案】本題考查了初中化學中常見物質(zhì)的用途；生石灰具有吸水性，能和水反應(yīng)，用作干燥劑；熟石灰有堿性，能改良酸性土壤；二氧化硫的水溶液有酸性，易導致酸雨，尿素是含氮量比較高的氮肥，分析物質(zhì)的組成；性質(zhì)、用途，根據(jù)要求完成填空．

16、略

【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)的文字表達式：碳酸氫鈣--→碳酸鈣+二氧化碳+水可知；反應(yīng)物是一種，生成物為三種，符合分解反應(yīng)的定義．

（2）硬水是含有較多的可溶性鈣；鎂化合物的水；軟水是不含或含有較少的可溶性鈣、鎂化合物的水，所以二者的區(qū)別是：硬水含鈣鎂化合物較多，軟水含鈣鎂化合物較少．

（3）因為硬水是含有較多的可溶性鈣；鎂化合物的水；其中可溶性鈣的化合物是指碳酸氫鈣，所以能推斷出碳酸氫鈣的一點物理性質(zhì)是易溶解于水．

（4）根據(jù)反應(yīng)的文字表達式：碳酸氫鈣--→碳酸鈣+二氧化碳+水可知；反應(yīng)后生成了碳酸鈣，且它是不溶的，所以難溶的水垢主要成分是碳酸鈣．

故答案為：（1）分解反應(yīng)；（2）硬水含鈣鎂化合物較多；軟水含鈣鎂化合物較少；（3）易溶于水；（4）碳酸鈣．

【解析】【答案】（1）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種類數(shù)分析回答．

（2）根據(jù)硬水和軟水的定義比較回答．

（3）根據(jù)硬水中的成分和碳酸氫鈣的性質(zhì)回答．

（4）根據(jù)燒水時；碳酸氫鈣發(fā)生的反應(yīng)回答．

17、略

【分析】【分析】可設(shè)M的相對原子質(zhì)量，而后利用圖象的數(shù)據(jù)根據(jù)方程式計算出M的相對原子質(zhì)量，進而可得M2O3的相對分子質(zhì)量；利用化合物中各元素的化合價代數(shù)和是零可求M的化合價；【解析】【解答】解：設(shè)M的相對原子質(zhì)量是x

4M+3O2═2M2O3

4x2×（2x+48）

27g51g

x=27

故M2O3的相對分子質(zhì)量是2×27+16×3=102

NaMO2中氧的化合價是-2價鈉的化合價是+1價；故M的化合價+3價；

故答案為：B；+3．18、略

【分析】【解析】（1）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，所以磷原子核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=15；（2）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層達到8個電子，K層為最外層是2個，所以具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬（3）鋁原子最外層有3個電子，化學反應(yīng)中易失去最外層3個電子形成陽離子；（4）由原子結(jié)構(gòu)圖可以看出，元素周期數(shù)與原子的電子層數(shù)相同，同一周期中核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)遞增．試題分析：根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的含義分析；根據(jù)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層達到8個電子，K層為最外層是2個分析；根據(jù)鋁原子最外層有3個電子，小于4個分析；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的含義推斷其規(guī)律.考點：元素周期表、原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義；【解析】【答案】（1）15；（2）氬；（3）3；（4）電子層數(shù)與周期數(shù)相同．四、判斷題(共2題，共18分)19、√【分析】【分析】根據(jù)電池中含有重金屬，隨意丟棄廢舊電池會污染水資源和土壤進行解答．【解析】【解答】解：電池中含有重金屬；隨意丟棄廢舊電池會污染水資源和土壤，不隨意丟棄廢舊電池有利于環(huán)境保護，故正確．

故答案為：√．20、×【分析】【分析】根據(jù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，而原子核是由質(zhì)子和中子組成的進行解答．【解析】【解答】解：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；電子的質(zhì)量很小，幾乎可以忽略，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以原子質(zhì)量大小由質(zhì)子和中子決定，而不是質(zhì)子和電子．

故答案為：×．五、簡答題(共3題，共30分)21、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)分析回答；

（2）根據(jù)硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫分析回答．【解析】【解答】解：（1）由4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知；質(zhì)子數(shù)有3種，共代表3種元素，其中BC的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，其中AD的最外層電子數(shù)相同，其化學性質(zhì)相似；

（2）由硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)是6，大于4，在化學反應(yīng)中容易得到電子；硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫，反應(yīng)的化學方程式是：S+O2SO2．

故答為：（1）3，BC，AD；（2）得到，S+O2SO2．22、略

【分析】【分析】首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．要熟悉四種基本反應(yīng)類型的特征．【解析】【解答】解：（1）空氣中的二氧化碳和雨水反應(yīng)生成碳酸，反應(yīng)的化學方程式為：CO2+H2O═H2CO3．故正常的雨水也呈酸性；答案為：CO2+H2O═H2CO3．

（2）胃酸中含有鹽酸，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

（3）在二氧化錳作催化劑的作用下，加熱氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑．答案為：2KClO32KCl+3O2↑．

分解反應(yīng)的特征是“一變多”，只有（3）符合．答案為：（3）．23、2H2O22H2O+O2↑HClHCl、NaOH、Na2CO32HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2ONaCl、HCl或NaCl、Na2CO3Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH【分析】【分析】（1）根據(jù)A；B是由相同元素組成的化合物；且B分解能產(chǎn)生A和C，結(jié)合題中所給的物質(zhì)分析可知，A是過氧化氫，B是水，C是氧氣，然后將推出的物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中驗證即可；

（2）根據(jù)A；B中含有相同的金屬元素；并均可與C的溶液反應(yīng)，生成金屬元素化合價不同的兩種鹽溶液，通過分析題中所給的物質(zhì)可知，鐵、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)會生成不同價態(tài)的化合物，所以C是鹽酸，A、B是鐵或氧化鐵中的一種，黃色溶液中含有鐵離子，所以能產(chǎn)生黃色溶液的反應(yīng)是氧化鐵和鹽酸的反應(yīng)；

（3）根據(jù)A、B、C中含有一酸、一堿、一鹽，結(jié)合題中所給的物質(zhì)分析可知，酸是鹽酸，鹽是碳酸鈉，堿是氫氧化鈉或氫氧化鈣，然后結(jié)合所給的現(xiàn)象進行分析．【解析】【解答】解：（1）A；B是由相同元素組成的化合物；且B分解能產(chǎn)生A和C，結(jié)合題中所給的物質(zhì)分析可知，A是過氧化氫，B是水，C是氧氣，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，過氧化氫和水含有相同的元素，所以推導正確，該反應(yīng)是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；

化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（2）A；B中含有相同的金屬元素；并均可與C的