2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷925考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知：25℃，為探究溶液的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①測(cè)量某溶液的②向溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象③向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫紅色褪去。④向溶液中滴加過(guò)量溶液，出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明該溶液中B.實(shí)驗(yàn)②所得溶液中C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)：D.實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)的離子方程式為2、下列說(shuō)法正確的是A.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)完全水解B.溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp增大C.為減少洗滌過(guò)程中固體的損耗，最好選用濃H2SO4代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀D.鹽堿地含較多NaCl、Na2CO3，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性3、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。

下列說(shuō)法正確的是A.氯堿工業(yè)中，X電極上的反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑B.電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2+濃度不變C.在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅D.制取金屬鈉時(shí)，Z是熔融的氯化鈉4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.廢舊電池回收處理的主要目的之一是防止電池污染環(huán)境B.天然氣、沼氣都是比較清潔的可再生能源C.燃料電池、硅太陽(yáng)能電池都利用了原電池原理D.鍍鋅的鐵表面有劃損時(shí)，比不鍍鋅的鐵更易被氧化5、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A.HCOOHB.SO3C.BaSO4D.Br26、一定條件下，可以將置換出來(lái)；其轉(zhuǎn)化的能量變化如下：

則在1538℃時(shí)，反應(yīng)的為A.B.C.D.7、最近；科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.右邊吸附層中發(fā)生了氧化反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)是H2-2e?=2H+C.電池的總反應(yīng)是2H2+O2=2H2OD.電解質(zhì)溶液中Na+向右移動(dòng)，向左移動(dòng)8、下列物質(zhì)的水溶液中既存在電離平衡，又存在水解平衡(不考慮水電離)的是A.NH3?H2OB.BaCl2C.NaHCO3D.CH3COONa9、常溫下，向20mL0.1mol.L-1HN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)總濃度之比)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.HN3是一元弱酸B.c點(diǎn)溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HN3)C.常溫下，b、d點(diǎn)溶液都顯中性D.常溫下，0.1mol.L-1HN3溶液中HN3的電離度為10a-11%評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、草酸晶體的組成可以用H2C2O4·xH2O表示；為了測(cè)定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取Wg草酸晶體；配成100.00mL的水溶液；

②取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)如下：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

試回答：

（1）在滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視_______，達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_______。

（2）若在接近實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，所測(cè)得x值會(huì)_______。

（3）在滴定過(guò)程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，則所配的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L，由此可以計(jì)算出x的值是_______。11、已知：在25oC101KPa時(shí)。

①1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9KJ的熱量。

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol

在相同條件下根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)書寫氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________________。

（2）CO的燃燒熱為ΔH=_____。

（3）請(qǐng)寫出Na2O2(s)與CO(g)反應(yīng)生成Na2CO3(s)的熱化學(xué)方程式_______________________。

（4）請(qǐng)計(jì)算CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出1018kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量__________________。12、根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）圖1是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。

（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱為726.5kJ·mol－1，CH3OH（l）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=－akJ·mol－1，則a________726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖2所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN－N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時(shí)的△H=________。

（4）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3－。這兩步的能量變化如圖：

第二步反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。1molNH4+(aq)全部氧化成NO3－(aq)的熱化學(xué)方程式是_____________。13、二氧化碳回收利用是環(huán)保科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。已知CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：

2CO2(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH

(1)幾種物質(zhì)的能量(kJ·mol-1)如表所示(在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，規(guī)定單質(zhì)的能量為0，測(cè)得其他物質(zhì)生成時(shí)放出的熱量為其具有的能量)：。物質(zhì)CO2(g)H2(g)CH2=CH2(g)H2O(g)能量/kJ·mol-1-394052-242

ΔH=_______kJ·mol-1

(2)幾種化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)?；瘜W(xué)鍵C=OH-HC=CH-CH-O鍵能/kJ·mol-1803436615a463

a=_______14、甲；乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒；它們的電子總數(shù)均為14。

已知：甲為原子；乙；丙、丁為雙原子分子或離子。

⑴甲單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________；

⑵乙是雙原子分子，在高溫時(shí)是一種還原劑。14g乙燃燒放出的熱量是141.5kJ。寫出乙燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

⑶丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體。該可燃性氣體能與乙酸在一定條件下，按物質(zhì)的量比1∶1發(fā)生加成反應(yīng)生成一種酯，該化學(xué)方程式是為_(kāi)_________________________________________________。

⑷由丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)；組成丁的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)

已知W為金屬單質(zhì)，W在周期表中的位置______________________。

寫出X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式：______________________________。15、寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為：_______。

(2)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______。

(3)已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。則CO的燃燒熱ΔH為_(kāi)______kJ·mol-1。

(4)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃；101kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol-1；

H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ·mol-1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)?2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ·mol-1。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_______16、某同學(xué)設(shè)計(jì)利用一氧化氮——空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；實(shí)現(xiàn)了制硝酸；發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合。

(1)甲裝置中Pt1上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，每轉(zhuǎn)移1mol電子，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。

(2)乙裝置中C2上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________，乙裝置中物質(zhì)X是___________(填化學(xué)式)。

(3)裝置丙用于粗銅的精煉。裝置中電極A是___________(填“粗銅”或“純銅”)，工作一段時(shí)間后，CuSO4溶液的濃度將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。17、在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中經(jīng)常涉及到吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；回答下面問(wèn)題：

(1)下列反應(yīng)一定屬于吸熱反應(yīng)的是___________。

A.酸堿中和反應(yīng)B.燃燒反應(yīng)。

C.鋁熱反應(yīng)D.C(s)+CO2(g)2CO(g)

(2)在101kPa時(shí)，H2在1.0molO2中完全燃燒，生成2.0mol液態(tài)水，放出571.6k的熱量，表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________，氫氣的燃燒熱為_(kāi)__________kJ?mol-1。

(3)我國(guó)科學(xué)家利用計(jì)算機(jī)模擬了甲醇(CH3OH)與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：

①反應(yīng)I的△H___________0(填“<”“>”或“=”)，反應(yīng)Ⅱ的活化能是___________kJ?mol-1。

②在相同條件下反應(yīng)I的反應(yīng)速率___________(填“<”“>”或“=”)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率。

③寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式___________。

(4)取30mL0.5mol?L-1H2SO4溶液與50mL0.5mol?L-1NaOH溶液于小燒杯中；用如圖所示：裝置進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。

①儀器a的名稱是___________。

②若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得中和熱數(shù)值總是偏小，可能的原因是___________(答出一條即可)。18、（1）對(duì)煙道氣中的SO2進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。

CO還原法：一定條件下，由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如圖所示，每生成16gS(s)，該反應(yīng)___(填“放出”或“吸收”)的熱量為_(kāi)_。

（2）汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：

①

②

③

Ⅰ.CO的燃燒熱為_(kāi)__。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)__kJ。

Ⅱ.CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)19、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤20、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤21、放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤22、熱化學(xué)方程式表示的意義：25℃、101kPa時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的熱量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、時(shí)，若測(cè)得溶液取該溶液加蒸餾水稀釋至測(cè)得則是弱酸。(________)A.正確B.錯(cuò)誤24、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤25、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤26、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤27、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共16分)28、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：。溫度/℃25t1t2水的離子積1×10-14a1×10-12

試回答以下問(wèn)題：

(1)若2512，則a____1×10-14(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)=____。

(3)t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1:V2=_____。

(4)t2℃下，取相同體積、相同pH的醋酸和鹽酸，各稀釋100倍后其pH大小關(guān)系為：pH(醋酸)___pH(鹽酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀釋后溶液分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(醋酸)_____V(鹽酸)。

(5)t2℃時(shí)，HF的Ka=6.4×10-4，則此溫度下0.1mol·L-1HF溶液的c(H+)=______mol·L-1。29、(1)NH3催化氧化可制備硝酸。NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-907.28kJ·mol-1；

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1269.02kJ·mol-1；

則4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH3=______。

(2)肼(N2H4)是一種火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1，NO2(g)=N2O4(g)ΔH=-28.0kJ·mol-1，則反應(yīng)2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)的ΔH=____kJ·mol-1。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)30、鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學(xué)中的重要試劑，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與氫氧化鉍[Bi(OH)3]反應(yīng)制取鉍酸鈉；并測(cè)定其純度。

已知：①Bi(OH)3難溶于水，白色。②裝置丙中為Bi(OH)3與NaOH溶液的混合物。③NaBiO3不溶于冷水；淺黃色，遇沸水或酸則迅速分解。

(1)裝置乙中盛裝的試劑是_______，裝置丁的作用是_______；

(2)裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；

(3)當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí)；可以初步判斷丙中反應(yīng)已完成；

(4)反應(yīng)結(jié)束后，為了從裝置丙中獲得更多產(chǎn)品，需要的操作依次為：在冰水中冷卻結(jié)晶、_______、_______干燥；

(5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度，取上述NaBiO3產(chǎn)品wg，用足量硫酸和MnSO4稀溶液使其還原為Bi3+，再用cmol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO(已知：H2C2O4+MnO=CO2↑+Mn2++H2O，未配平)，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為_(kāi)______，假設(shè)終點(diǎn)時(shí)消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。計(jì)算該產(chǎn)品的純度為_(kāi)______(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)31、A；B、C、D、E、F、G、H是相對(duì)分子質(zhì)量依次增大的氣體；它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：

①B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；A；C、D不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色，E、G均可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅；

②F呈紅棕色；

③G和H均能使品紅褪色；A在H中安靜燃燒并產(chǎn)生蒼白色火焰；

④C在D中完全燃燒生成E和H2O；同時(shí)放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E的電子式為_(kāi)____，D中所含元素的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)__，C分子中的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室用固體藥品制取B的化學(xué)方程式_______________。

(3)若從a口通入氣體G，從b口通入氣體F，X為氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________,

反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。

(4)已知：E(g)+3A(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-53.66kJ·mol-1

2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l)ΔH=-23.4kJ·mol-1

寫出E有催化劑時(shí)與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學(xué)方程式_____________。

(5)氣體C能使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，產(chǎn)物之一是E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。32、已知A為藍(lán)色溶液；B；C、I、K為單質(zhì)，其余均為化合物，其中B、L、I、K常溫下為氣體，且只有I為有色氣體。G為黑色固體，F(xiàn)的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片顯紫色，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

回答下列問(wèn)題：

(1)F的電子式：___________；

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________；

(3)用惰性電極電解足量A溶液，一段時(shí)間后，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則可向溶液中加入適量___________或__________。

(4)已知B、H和C2H5OH能夠組成燃料電池，寫出該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)方程式：__________。33、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CONOSO已知：①A；B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物；下同)。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當(dāng)?shù)渭又吝^(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解。試回答下列問(wèn)題：

(1)A、C的化學(xué)式分別為_(kāi)_____、______。

(2)A溶液呈堿性的原因______(用離子方程式表示)。

(3)在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。34、甲；乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族；丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。

（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：________。

（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。

（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：____________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．①測(cè)量某NaHC2O4溶液的pH=5.0，可得c(H+)=1.0×10-5mol·L-1，根據(jù)Ka1(H2C2O4)==5.0×10-2，可得=5.0×10-3；A正確；

B．向10.00mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中加入5.00mL0.01mol·L-1NaOH溶液，生成等物質(zhì)的量的HC2C2Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，則Kh1==≈1.85×10-10，可知Ka2>Kh1，則c(HC2)<c(C2)；B錯(cuò)誤；

C．向酸性KMnO4溶液中滴加過(guò)量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為5HC2+2Mn+11H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；C錯(cuò)誤；

D．實(shí)驗(yàn)④中反應(yīng)的離子方程式為HC2+Ba2++OH-=BaC2O4↓+H2O；D錯(cuò)誤；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．若要驗(yàn)證淀粉是否完全水解；應(yīng)該用碘水檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有淀粉，而不是檢驗(yàn)是否含有葡萄糖，故A錯(cuò)誤；

B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，但溫度升高Ksp不一定增大，如氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，則溫度升高，Ksp減小；故B錯(cuò)誤；

C．濃硫酸中水較少；電離出的硫酸根很少，并不能很好的起到抑制硫酸鋇溶解的作用，且濃硫酸具有較強(qiáng)腐蝕性，會(huì)損壞濾紙，應(yīng)用稀硫酸而不是濃硫酸，故C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈉水解顯堿性；石膏主要成分為硫酸鈣，施加適量石膏會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)生成難溶的碳酸鈣沉淀，可降低土壤的堿性，故D正確；

綜上所述答案為D。3、D【分析】【分析】

由示意圖可知；與電源負(fù)極相連的Y電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，與電源正極相連的X電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

A．X電極跟電源的正極相連，X為電解池的陽(yáng)極，氯離子在陽(yáng)極水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑；故A錯(cuò)誤；

B．精煉銅時(shí)，電解液為含Cu2＋溶液，粗銅除含有Cu外，還含有比銅活潑的鋅、鐵等雜質(zhì)，鋅、鐵和銅在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成離子，而陰極上只有Cu2＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，則Z溶液中的Cu2+濃度減??；故B錯(cuò)誤；

C．在鐵片上鍍銅時(shí)；鍍層金屬銅與電源正極相連做陽(yáng)極，鍍件鐵片與電源負(fù)極相連作陰極，則與負(fù)極相連的是鐵片，故C錯(cuò)誤；

D．工業(yè)上電解熔融氯化鈉得到金屬鈉；故D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．廢舊電池含有大量重金屬；回收處理可防止電池污染地下水和土壤，故A正確；

B．天然氣是化石能源；是不可再生能源，故B錯(cuò)誤；

C．燃料電池利用了原電池原理；但硅太陽(yáng)能電池是直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成電能，沒(méi)有利用原電池原理，故C錯(cuò)誤；

D．鍍鋅的鐵表面有劃損時(shí)；發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鋅做負(fù)極，鐵做正極，鐵被保護(hù)，不易被氧化，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．HCOOH在水溶液中只能部分電離；為弱電解質(zhì)，故A符合題意；

B．SO3在水溶液中與水反應(yīng)生成的硫酸能導(dǎo)電；而三氧化硫自身不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B不符合題意；

C．BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C不符合題意；

D．電解質(zhì)首先必須是化合物，Br2是單質(zhì)；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

本題主要考查蓋斯定律：反應(yīng)的熱效應(yīng)只與系統(tǒng)始、末狀態(tài)有關(guān)，而與變化途徑無(wú)關(guān)。由圖可知，即的為所以的為D項(xiàng)正確；

答案選D。7、D【分析】【分析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e-+2H+═H2；結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題。

【詳解】

A．由以上分析可知；右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O；B錯(cuò)誤；

C．負(fù)極電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-═2H2O，正極電極反應(yīng)是2e-+2H+═H2；電池的總反應(yīng)無(wú)氧氣參加，C錯(cuò)誤；

D．原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，所以電解質(zhì)溶液中Na+向右正極移動(dòng)，ClO向左負(fù)極移動(dòng)；D正確。

故選D。8、C【分析】【詳解】

A．氨水中，只存在NH3?H2O和水的電離平衡；A不符合題意；

B．BaCl2溶液中；只存在水的電離平衡，B不符合題意；

C．NaHCO3溶液中，既存在和水的電離平衡，又存在的水解平衡；C符合題意；

D．CH3COONa中，若不考慮水的電離，則只存在CH3COO-的水解平衡；D不符合題意；

故選C。9、C【分析】【詳解】

A．pH=13，c(NaOH)=0.1mol/L，c點(diǎn)時(shí)，20mL0.1mol.L-1HN3溶液與20mLpH=13的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈堿性，說(shuō)明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸；A正確；

B．c點(diǎn)溶液為NaN3溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HN3)；B正確；

C．常溫下；c點(diǎn)溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點(diǎn)溶液一定呈堿性，C錯(cuò)誤；

D．常溫下，0.1mol.L-1HN3溶液中，c(OH-)=10-amol/L，則HN3電離出的c(H+)==10-14+amol/L，HN3的電離度為=10a-11%；D正確。

故選C。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)

在滴定過(guò)程中；眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)溶液變?yōu)闇\紫紅色并半分鐘內(nèi)不褪色，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)；

(2)

若在接近實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，對(duì)H2C2O4物質(zhì)的量測(cè)定不會(huì)產(chǎn)生影響，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)可知，不變；則對(duì)測(cè)得x值無(wú)影響；

(3)

根據(jù)題目信息可得到比例關(guān)系：則所配的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為樣品中含有的質(zhì)量為則x的值為【解析】(1)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化溶液變?yōu)闇\紫紅色并半分鐘內(nèi)不褪色。

(2)無(wú)影響。

(3)aV/1011、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)“1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9KJ的熱量”計(jì)算出2mol氫氣完全燃燒放出的熱量；根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出熱化學(xué)方程式；

（2）燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量；據(jù)此計(jì)算出一氧化碳的燃燒熱；

（3）根據(jù)蓋斯定律及題中熱化學(xué)方程式寫出Na2O2(s)與CO(g)反應(yīng)生成Na2CO3(s)的熱化學(xué)方程式；

（4）根據(jù)放出的熱量計(jì)算出消耗一氧化碳的物質(zhì)的量；然后根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

【詳解】

（1）1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9kJ的熱量，4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為：483.6kJ，氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6KJ·mol-1，故答案為：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6KJ·mol-1；

（2）1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物二氧化碳時(shí)所放出的熱量為：×566kJ=283kJ；△H=-283kJ/mol，故答案為：-283kJ/mol；

（3）②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol；③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ΔH=-226kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，③+②÷2可得：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-509kJ/mol，故答案為：Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-509kJ/mol；

（4）CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出1018kJ熱量，消耗一氧化碳的物質(zhì)的量為：=2mol；CO轉(zhuǎn)化成二氧化碳，化合價(jià)升高2價(jià)，所以反應(yīng)消耗2mol一氧化碳失去了2mol×2=4mol電子，故答案為：4mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法、蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫原則，能夠利用蓋斯定律求算熱化學(xué)方程式。【解析】2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-483.6KJ·mol--283kJ/molNa2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-509kJ/mol4mol12、略

【分析】【分析】

(1)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能；但催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，據(jù)此分析；

(2)寫出甲醇和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式；與題給的熱化學(xué)方程式聯(lián)立，然后根據(jù)蓋斯定律，即可做出判斷；

(3)本小題要注意一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵；要乘以6；

(4)根據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式的書寫要求作答；

【詳解】

(1)加入催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，則E1和E2都減小；催化劑不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即反應(yīng)熱不改變，所以催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響;

故答案為：減?。徊蛔?；

(2)①

②

③

根據(jù)蓋斯定律，①=②+③，即=+因?yàn)榫∮?，所以a<726.5

故答案為：<；

(3)從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則N4(g)=2N2(g)的△H=6×193kJ?mol-1－2×941kJ?mol-1=－724kJ?mol-1；

故答案為：?724kJ?mol?1；

(4)由圖可知，第二步反應(yīng)的焓變小于0，所以第二步反應(yīng)為放熱反應(yīng)；第一步的熱化學(xué)方程式為第二步的熱化學(xué)方程式為：根據(jù)蓋斯定律則

故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查了催化劑對(duì)活化能和反應(yīng)熱的影響、蓋斯定律，熱化學(xué)方程式等熱點(diǎn)問(wèn)題，難度不大，但學(xué)生須細(xì)心才能得到較高分?jǐn)?shù)?！窘馕觥繙p小不變＜?724kJ?mol?1放熱13、略

【分析】【詳解】

（1）ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=(52-242×4-0+394×2)kJ·mol-1=-128kJ·mol-1。

（2）ΔH=斷裂化學(xué)鍵的總鍵能-形成化學(xué)鍵的總鍵能=(803×4+436×6-615-4a-463×8)kJ·mol-1=-128kJ·mol-1，解得a=409.25?！窘馕觥?1)-128

(2)409.2514、略

【分析】【分析】

甲為原子，核外電子為14，應(yīng)為Si元素，乙、丙、丁為雙原子分子或離子，電子總數(shù)都為14，常見(jiàn)有CO、N2、C22-等，乙是雙原子分子，在高溫時(shí)是一種還原劑，應(yīng)為CO，丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該氣體為乙炔，則丙為C22-；

丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，應(yīng)為N2，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則Y為Fe(NO3)3，Z為Fe(NO3)2；以此解答該題。

【詳解】

甲為原子，核外電子為14，應(yīng)為Si元素，乙、丙、丁為雙原子分子或離子，電子總數(shù)都為14，常見(jiàn)有CO、N2、C22-等，乙是雙原子分子，在高溫時(shí)是一種還原劑，應(yīng)為CO，丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該氣體為乙炔，則丙為C22-；丁分子組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)，應(yīng)為N2，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則Y為Fe(NO3)3，Z為Fe(NO3)2；

(1)甲為Si元素，單質(zhì)Si能溶于NaOH溶液生成硅酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

(2)14gCO燃燒放出的熱量是141.5kJ，即0.5molCO燃燒，則2molCO燃燒放出的熱量為566kJ，熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=-566kJ?mol-1；

(3)丙為雙原子二價(jià)陰離子，與鈣離子組成的化合物能跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該氣體為乙炔，與乙酸在一定條件下，按物質(zhì)的量比1∶1發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙烯酯，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)由以上分析可知W為Fe，位于周期表第四周期第ⅤⅢ族，X的稀溶液與Z反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。【解析】①.Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑②.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1③.④.第四周期第ⅤⅢ族⑤.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O15、略

【分析】【分析】

（1）

SiH4遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ，則1molSiH4，即32gSiH4自燃放出的熱量是×89.2kJ=1427.2kJ，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1。

（2）

CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體，黑色固體是氧化銅。在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl(s)，放熱44.4kJ，則消耗4molCuCl(s)，放熱為4×44.4kJ=177.6kJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1。

（3）

已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示，熱化學(xué)方程式為，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，則CO的燃燒熱ΔH為283kJ·mol-1。

（4）

已知25℃；101kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l)ΔH2=-44kJ·mol-1

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)?2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ·mol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知（-）-即得到SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130kJ·mol-1?！窘馕觥浚?）SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1

（2）4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s)ΔH=-177.6kJ·mol-1

（3）-283.0

（4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)ΔH=-130kJ·mol-116、略

【分析】【分析】

某同學(xué)設(shè)計(jì)利用一氧化氮——空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，裝置甲為原電池，通入氧氣的一極為正極，通入NO的一極為負(fù)極；裝置乙和裝置丙是電解池，C1為陽(yáng)極，C2為陰極；A為陽(yáng)極，B為陰極，以此解答。

【詳解】

(1)甲裝置是原電池，Pt1上NO失電子生成硝酸，電極方程式為：NO-3e-+2H2O=NO+4H+；每轉(zhuǎn)移1mol電子，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：NO-3e-+2H2O=NO+4H+；1mol；

(2)裝置乙是電解池，C1為陽(yáng)極，C2為陰極，NO在C2上得電子生成NH電極方程式為：NO+5e-+6H+=NH+H2O；SO2在C1極失電子，電極方程式為：SO2-2e-+2H2O=SO+4H+，則乙中有硫酸生成，物質(zhì)X是H2SO4，故答案為：NO+5e-+6H+=NH+H2O；H2SO4；

(3)裝置丙用于粗銅的精煉，A為陽(yáng)極，B為陰極，A極是粗銅；因?yàn)榇帚~中存在比銅活潑的金屬雜質(zhì)，在陽(yáng)極也會(huì)放電，所以工作一段時(shí)間后，CuSO4溶液的濃度將減小，故答案為：粗銅；減小。【解析】NO-3e-+2H2O=NO+4H+1molNO+5e-+6H+=NH+H2OH2SO4粗銅減小17、略

【分析】【詳解】

（1）酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)都是典型的放熱反應(yīng)，碳與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)即C(s)+CO2(g)2CO(g)是吸熱反應(yīng)；故選D。

（2）在101kPa時(shí)，H2在1.0molO2中完全燃燒，生成2.0mol液態(tài)水，放出571.6k的熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?mol-1；H2燃燒熱是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，故氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1。

（3）①由反應(yīng)過(guò)程能量圖象可知第一步反應(yīng)的生成物能量更高，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0；活化能是能量圖像中，活化分子具有的平均能量（圖像最高點(diǎn)）與反應(yīng)物平均能量的差值，則反應(yīng)II的活化能是akJ?mol-1。②圖象中反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)II的活化能，故在相同條件下反應(yīng)I的反應(yīng)速率比反應(yīng)II的反應(yīng)速率小。③由計(jì)算機(jī)模擬的甲醇(CH3OH)與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理圖示可知反應(yīng)II化學(xué)方程式為：CO+H2O=CO2+H2，故熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-bkJ?mol-1或CO(g)+H2O(g)+2H2(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=-bkJ?mol-1；

（4）①儀器a的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。②若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得中和熱數(shù)值總是偏小，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中有熱量從體系內(nèi)散失，可能的原因是實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差等?！窘馕觥?1)D

(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O△H=-571.6kJ?mol-1285.8

(3)＞a＜CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-bkJ?mol-1或CO(g)+H2O(g)+2H2(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=-bkJ?mol-1

(4)環(huán)形玻璃攪拌棒實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖示可知，SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；每生成1molS(s)；該反應(yīng)放出的熱量為679kJ-409kJ=270kJ；則生成16gS(s)該反應(yīng)放出的熱量為135kJ；

（2）已知：①

②

③

Ⅰ根據(jù)反應(yīng)①可知，1molCO完全燃燒生成CO2所放出的熱量為燃燒熱，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1；反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=焓變，故1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為：

Ⅱ根據(jù)蓋斯定律可知，由反應(yīng)①×2-反應(yīng)③-反應(yīng)②可得CO將NO2還原為單質(zhì)，則熱化學(xué)方程式為2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH=-1196kJ·mol-1。【解析】放出135kJ283kJ·mol-1631.752NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH=-1196kJ·mol-1三、判斷題(共9題，共18分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。21、A【分析】【詳解】

放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。22、A【分析】【詳解】

題中沒(méi)有特殊說(shuō)明，則反應(yīng)熱是在常溫常壓下測(cè)定，所以表示25℃、101kPa時(shí)，1mol反應(yīng)[]，放熱241.8kJ。(正確)。答案為：正確。23、B【分析】【詳解】

無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸，當(dāng)時(shí)，稀釋10倍后溶液仍然是酸性，溶液始終小于7，即則

故答案為：錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

25℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液為中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若溫度為100℃時(shí)，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液為中性，因此pH＜7的溶液可能呈堿性、中性或酸性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。26、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說(shuō)法是正確的。27、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共2題，共16分)28、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積常數(shù)增大,則a>1×10-14，故答案為：>；

(2)pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1，根據(jù)圖表可知，在t2℃下Kw=1×10-12，c(OH-)==1×10-10mol/L，硫酸抑制水的電離，所以水電離產(chǎn)生的H+濃度為c(H+)=c(OH-)=1×10-10mol/L；

(3)根據(jù)圖表可知，在t2℃下Kw=1×10-12，混合液的pH=2，酸過(guò)量，c(H+)==10-2mol/L，解得V1:V2=9:11；

(4)加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離平衡向正向移動(dòng)，t2℃下；取相同體積；相同pH的醋酸和鹽酸，各稀釋100倍后醋酸可繼續(xù)電離出氫離子，導(dǎo)致稀釋后的醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以其pH的關(guān)系大小為：pH(醋酸)小于pH(鹽酸)；稀釋后溶液分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，因醋酸溶液中能中和氫氧化鈉的氫離子濃度大于鹽酸中的氫離子濃度，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(醋酸)大于V(鹽酸)，故答案為：小于；大于；

(5)HF在水溶液中可發(fā)生電離：HFH++F-，則電力平衡常數(shù)Ka==6.4×10-4，則c(H+)=8×10-3mol/L，故答案為：8×10-3?！窘馕觥竣?>②.1×10-10mol/L③.9:11④.小于⑤.大于⑥.8×10-329、略

【分析】【詳解】

(1)將給定的兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為Ⅰ、Ⅱ，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式按照×Ⅱ-×Ⅰ，處理后得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，故ΔH3=×ΔH2-×ΔH1=-1811.63kJ·mol-1；

(2)將給定的三個(gè)熱化學(xué)方程式分別標(biāo)為①②③，將②×2-③×2-①可得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，故ΔH=[-534.0×2-(-28.0×2)-67.7]kJ·mol-1=-1079.7kJ·mol-1?！窘馕觥?1811.63kJ·mol-1-1079.7五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)30、略

【分析】【分析】

甲中通過(guò)二氧化錳和濃鹽酸共熱制得氯氣，通過(guò)乙裝置除去氯氣中混有的HCl，丙中Bi(OH)3、NaOH、Cl2反應(yīng)生成NaBiO3；NaCl與水；裝置丁進(jìn)行尾氣處理；

【詳解】

(1)乙裝置除去氯氣中混有的HCl；盛放的試劑為：飽和食鹽水；氯氣有毒，不能直接排放，裝置丁的作用是：吸收過(guò)量的氯氣，防止污染空氣；

(2)丙中Bi(OH)3、NaOH、Cl2反應(yīng)生成NaBiO3、NaCl與水，反應(yīng)離子方程式為：

(3)Bi(OH)3是白色難溶于水固體，生成物NaBiO3不溶于冷水且為淺黃色；所以當(dāng)觀察到丙中白色固體消失；淺黃色不再加深時(shí)，就可初步判斷丙中反應(yīng)已經(jīng)完成；

(4)由于NaBiO3不易溶于冷水；為了從裝置丙中獲得更多產(chǎn)品，需要的操作依次：在冰水中冷卻結(jié)晶，再進(jìn)行過(guò)濾；用冰水洗滌、干燥；

(5)滴定終點(diǎn)時(shí)，MnO反應(yīng)完畢，溶液顏色褪去，即溶液顏色由紫紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；發(fā)生的反應(yīng)有：得到關(guān)系式：則該產(chǎn)品的純度為【解析】飽和食鹽水吸收過(guò)量的氯氣，防止污染空氣丙中白色固體消失、淺黃色不再加深過(guò)濾用冰水洗滌溶液顏色由紫紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)31、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是相對(duì)分子質(zhì)量依次增大的氣體，它們均由短周期元素組成。①B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則B為NH3，A、C、D不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色，三種氣體既不顯酸性也不顯堿性，E、F、G均可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，均表現(xiàn)酸性；②F呈紅棕色，則F為NO2；③G和H均能使品紅褪色，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量可知，G為SO2、H為Cl2；A在H中安靜燃燒并伴有產(chǎn)生蒼白色火焰，則A為H2；④C在D中完全燃燒生成E和H2O，同時(shí)放出大量熱，工業(yè)上可利用該反應(yīng)焊接或切割金屬，結(jié)合①可知，該反應(yīng)為乙炔在氧氣中燃燒得到CO2與水，C為C2H2、D為O2、E為CO2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，A為H2，B為NH3，C為C2H2，D為O2，E為CO2，F(xiàn)為NO2，G為SO2，H為Cl2。

(1)E為CO2，電子式為D為O2，O元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p4；C為C2H2，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，分子中的σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為3∶2，故答案為：1s22s22p4；3∶2；

(2)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

(3)若從a口通入氣體SO2，從b口通入氣體NO2，二氧化氮與水反應(yīng)得到硝酸與NO，硝酸能將亞硫酸氧化為硫酸，被還原為NO，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO↑+2H+，NO與空氣中氧氣反應(yīng)得到二氧化氮，反應(yīng)的方程式為2NO+O2=NO2，觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，溶液上方無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，故答案為：有白色沉淀生成，溶液上方無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色；H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO↑+2H+；

(4)已知：①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)△H=-53.66kJ/mol，②2CH3OH(l)?CH3OCH3(g)+H2O(l)△H=-23.4kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(l)可以是①×2+②得到，所以△H=(-53.66kJ/mol)×2-23.4kJ/mol=-130.72kJ/mol，即2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-130.72kJ/mol，故答案為：2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-130.72kJ/mol；

(5)氣體C2H2具有還原性，能使用硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，產(chǎn)物為CO2、MnSO4和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O；

故答案為：C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)物質(zhì)的特殊顏色和特殊性質(zhì)正確推斷物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意二氧化硫具有還原性，二氧化氮具有氧化性。【解析】①.②.1s22s22p4③.3∶2④.2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2⑤.產(chǎn)生白色沉淀，洗氣瓶上方出現(xiàn)淺紅棕色⑥.H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+⑦.