2024年北師大版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷114考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)晶體的說法中一定正確的是A.熔點是10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是分子晶體B.依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體C.某晶體中有陽離子一定也有陰離子D.凡是具有規(guī)則外形的固體都是晶體2、在短周期元素中，元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)等于能層序數(shù)的元素有a種，元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對電子數(shù)2倍的元素有b種，則的值為A.1B.2C.3D.43、2020年有科學(xué)家通過觀察金星的酸性云層，分析出金星存在磷化氫氣體，從而推測金星可能存在生命的跡象。下列說法不正確的是A.非金屬性P<OB.熱穩(wěn)定性：NH3>PH3C.酸性：H2SO4>H3PO4D.原子半徑大?。篜<S4、碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能()356413336226318452

分析數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是A.鍵的鍵能為B.的穩(wěn)定性小于C.一般原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小D.C與C之間比與之間更易形成鍵5、氟利昂是飽和碳?xì)浠衔锏柠u族衍生物的總稱；其破壞真氧層的化學(xué)反應(yīng)機理如下[以F-12(二氧二氟甲烷)為例]：

CF2Cl2CF2Cl+Cl

Cl+O3ClO+O2

ClO+ClOClOOCl(過氧化氯)

ClOOCl2Cl+O2

下列說法中不正確的是A.紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率B.ClO+ClOClOOCl的反應(yīng)中有共價鍵的形成C.CF2Cl是臭氧破壞反應(yīng)的催化劑D.臭氧層破壞的關(guān)鍵因素有：氟利昂，太陽光6、2020年3月9日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運載火箭，成功發(fā)射北斗系統(tǒng)第54顆導(dǎo)航衛(wèi)星。長征三號乙運載火箭一二子級使用液體N2O4和液體偏二甲肼(C2H8N2，又稱1，1-二甲基聯(lián)氨)作為推進(jìn)劑，第三子級使用液氫和液氧作為推進(jìn)劑，兩組推進(jìn)劑燃燒的產(chǎn)物均為無毒物質(zhì)。下列說法正確的是A.偏二甲肼分子中既有極性鍵也有非極性鍵，屬于非極性分子B.燃燒時每消耗1mol偏二甲肼會轉(zhuǎn)移16mol電子C.若1mol液氫與足量液氧完全反應(yīng)生成液態(tài)水會釋放aKJ能量，則氫氣的摩爾燃燒焓為-akJ·mol-1D.兩組推進(jìn)劑燃燒的產(chǎn)物不會造成任何環(huán)境問題7、下列說法正確的是A.有機物中C的雜化類型有和其中有2個π鍵，7個鍵B.單質(zhì)分子一定為非極性分子C.的電子排布式為D.已知的軌道和軌道可以形成雜化軌道，則的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形8、分子式為C5H10O3的有機物，在濃硫酸存在下能生成一種分子式為C5H8O2的五元環(huán)狀化合物，則C5H10O3的結(jié)構(gòu)簡式為A.HOCH2CH2CH(CH3)COOHB.CH3CH2CH(OH)CH2COOHC.CH3CH2CH2CH(OH)COOHD.HOCH2CH2CH2CH2COOH評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的最低能量；設(shè)其為E，如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題。

(1)寫出14號元素基態(tài)原子的電子排布式___________。

(2)用所學(xué)理論解釋13號元素的E值比12號元素低的原因___________。

(3)同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值增大，但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是___________(填序號)。

①E(砷)＞E(硒)②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒)④E(溴)＜E(硒)

(4)估計1mol氣態(tài)鈣原子失去最外層一個電子所需最低能量E值的范圍___________。

(5)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋19號元素的E值比11號元素E值低的原因___________。10、(1)橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52℃，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體中三種元素電負(fù)性由大到小的順序為_______(填元素符號)。配體中鍵與鍵數(shù)目之比是_______。

(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_______，1個分子中含有_______個鍵。11、(1)可正確表示原子軌道的是___________。

A．2sB．2dC．3pxD．3f

(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的價電子排布式：___________。

(3)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是_____，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是_______；只存在σ鍵的分子是_______，同時存在σ鍵和π鍵的分子是_____。

A．N2B．CO2C．CH2Cl2D．C2H4E．C2H6F．CaCl2G．NH4Cl

(4)用“>”“<”或“=”填空：第一電離能的大?。篗g____Al；12、(1)晶體分為______，______，_______，_____。

(2)“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于______溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑。13、(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子間克服了___________的作用力；碘升華，粒子間克服了___________作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是___________。

(2)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點為3500℃。試推斷它們的晶體類型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。

(3)圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教材中常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________

14、I.新合成的一種烴；其碳骨架呈三棱柱體(如圖所示，碳碳鍵的鍵長相等)。

(1)寫出該烴的分子式：__________。

(2)該烴的一氯代物有___________種；該烴的四氯代物有__________種。

(3)該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，但在一定條件下能跟液溴、氫氣等發(fā)生反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。請依次寫出該同分異構(gòu)體與氫氣、液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：_________，_________；__________，_________。

Ⅱ.由A；B兩種烴組成的混合氣體；平均相對分子質(zhì)量隨A的體積分?jǐn)?shù)變化關(guān)系如圖所示。

(1)A的摩爾質(zhì)量是______________。

(2)A、B的化學(xué)式分別為__________、__________。A、B互為___________。

(3)A分子中碳原子________在一條直線上(填“可能”“一定”或“一定不”)；A分子的二氯代物有_______種。15、(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____(填標(biāo)號)。

A．B．C．D．

(2)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為__________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

(3)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。

(4)氨的沸點_____(“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是______；氨是_____分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為_______。

(5)N2的沸點比CO的沸點____(填“高”或“低”)。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)21、化學(xué)材料的研發(fā)和使用；為開發(fā)太陽能資源，尋找經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力提供有力支持，請根據(jù)你所學(xué)知識回答：

（1）太陽能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑。則基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為___。

（2）由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四羰基鎳[Ni(CO)4]為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點－25℃，沸點43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑，四羰基鎳的晶體類型是___，寫出一種與配體互為等電子體的分子的化學(xué)式___。

（3）三氟化氮在太陽能電池制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固體所含化學(xué)鍵類型是___。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，比較鍵角F-N-F___H-N-H（填“大于”；“小于”或“等于”）。

（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽；其主要包括砷化鎵；硒化鎵、硫化鋅薄膜電池等。

①砷和鎵的第一電離能關(guān)系為：As___Ga（填“＞”；“＜”或“=”）。

②O3在水中的溶解度比O2大，則O3分子的空間構(gòu)型為___。

③硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，鋅離子的配位數(shù)為___。已知此晶胞中相鄰硫原子和鋅原子核間距為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為___mol-1（用含a；ρ的代數(shù)式表示）

22、氨硼烷(NH3·BH3)含氫量高；熱穩(wěn)定性好；是一種具有潛力的固體儲氫材料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)H、B、N中，原子半徑最大的是______。在第二周期中，第一電離能介于B和N之間的有______種元素。

(2)NH3·BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為__________鍵，寫出NH3·BH3的結(jié)構(gòu)式并用“→”標(biāo)出N—B化學(xué)鍵____________。(不考慮空間構(gòu)型)

(3)氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3·BH3+6H2O=3NH++9H2，的結(jié)構(gòu)如圖所示：

在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由_________變?yōu)開_________。

NH3·BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負(fù)電性(Hδ-)，電負(fù)性由大到小的順序是__________。與NH3·BH3互為等電子體的分子是_________。23、(1)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖甲所示，圖中用虛線標(biāo)出了石墨的一個晶胞．該晶胞中含有的碳原子數(shù)為__________。

甲(石墨晶胞)乙(石墨烯)丙(金剛石晶胞)丁()

(2)石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，如圖乙所示，石墨烯中含有的六元環(huán)個數(shù)為___________，下列有關(guān)石墨烯的說法正確的是_________(填序號)。

a．晶體中碳原子間全部是碳碳單鍵。

b．石墨烯中所有碳原子處于同一個平面內(nèi)。

c．從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力。

(3)金剛石晶胞如圖丙所示，則金剛石晶胞中原子的配位數(shù)為_________，原子空間利用率為_________。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為的結(jié)構(gòu)如圖丁所示，該分子是由五邊形和六邊形碳環(huán)構(gòu)成的球體，其中五邊形碳環(huán)有12個，六邊形碳環(huán)有_______個。24、鐵是人體必需的微量元素；在人類生產(chǎn)和生活中也有重要作用。

(1)①有機物甲所含的元素中，電負(fù)性最小的是___________(填元素符號，下同)，第一電離能最大的是___________。

②血紅蛋白中的鐵處于基態(tài)時，其最高能級中的單電子數(shù)為___________。

③血紅蛋白中N原子的雜化方式為___________。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為___________，其中Fe的配位數(shù)為___________。

(3)LiFePO4屬于簡單磷酸鹽；而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉；三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示。

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為___________(用n代表P原子數(shù))。

(4)鐵及其化合物的晶體種類較多。

①Fe的一種晶體結(jié)構(gòu)如甲、乙所示，若按甲中虛線方向切乙，得到的切面圖正確的是___________(填序號)。

A．B．C．D．

②Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm，高為ycm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞密度為___________g·cm-3(列出計算式即可)。

評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)25、有三種物質(zhì)在常溫下三者分別為氣體、固體和液體。元素A的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，且火焰呈黃色，并生成淡黃色固體元素D的負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同。則：

(1)元素A、B、C、D的名稱分別為_______、_______、_______、_______。

(2)分子中含有的化學(xué)鍵類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(3)D的負(fù)一價陰離子的核外電子排布式為____，屬于___(填“離子”或“共價”)化合物。26、X、Y、Z、Q、T為前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。X元素基態(tài)原子的L電子層的p能級上有一空軌道，Y元素基態(tài)原子的L電子層的p能級上只有1對成對電子，Z元素基態(tài)原子的M電子層的p能級有2個未成對電子，Q元素基態(tài)原子的M電子層的p軌道半充滿，T元素基態(tài)原子的價層電子排布式為回答下列問題：

(1)T在周期表中的位置是第___________族，___________區(qū)。

(2)基態(tài)Z原子的簡化電子排布式為___________。

(3)比較第一電離能：Z___________Q(填“>”“=”或“<”，下同)；電負(fù)性：X___________Y。

(4)下列說法不正確的是___________。(填字母)

A．鍵長和鍵角的數(shù)值可以通過晶體的X射線衍射實驗獲得。

B．共價鍵具有方向性和飽和性。

C．鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一。

D．X；Y、Z、Q形成的簡單氫化物；其中心原子的雜化軌道類型不同。

E．Z的氟化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形27、下表標(biāo)出的是元素周期表短周期的部分元素。根據(jù)下表回答下列問題（用元素符號或相應(yīng)的化學(xué)用語填寫）(注：以下問題回答范圍均限于A～H的元素)

（1）B元素的單質(zhì)在空氣中體積含量最大，則其氣態(tài)氫化物的電子式為___________；

（2）八種元素中原子半徑最大的是____________（選填編號）；

各電子層上的電子數(shù)相同的元素是____________（填相應(yīng)元素的符號）；

（3）G、H兩種元素的非金屬性強弱可以通過比較這兩種元素__________（選填編號）；

a．原子的得電子的能力b．含氧酸的酸性。

c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．單質(zhì)的熔沸點。

（4）F元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是________________。

（5）如圖，將潮濕的由H元素構(gòu)成的單質(zhì)通過甲裝置后，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是___________________。

a．濃硫酸b．NaOH溶液。

c．KI溶液d．飽和食鹽水評卷人得分六、實驗題(共2題，共14分)28、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)一次性完成N；C、Si的非金屬性強弱的比較；乙同學(xué)完成了氧元素的非金屬性比硫強的實驗。

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：

①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2

試劑A為_________；試劑C為_________(填序號)。

(2)乙同學(xué)設(shè)計的實驗所用到試劑A為________；裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計的實驗方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)并做出改進(jìn)，他在裝置B、D之間加裝了一個盛有某溶液的洗氣瓶，則該溶液的溶質(zhì)為________________(填化學(xué)式)。29、某興小趣組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中NH3的方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2.實驗過程如下：

CoCl2[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體產(chǎn)品。

已知：

a．配合物X能溶于水；且溶解度隨溫度升高而增大。

b．Co的此類配合物離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進(jìn)其解離，例如[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl-。

c．H2O2參與反應(yīng)時；明顯放熱。

(1)制備配合物X的總反應(yīng)方程式為：___________

CoCl2+____H2O2+____NH3+______=______[Co(NH3)5Cl]Cl2+_______，Co與Zn元素的第一電離能較大的是___________。(填寫元素符號)

(2)“1)NH4Cl-NH3·H2O”時，如果不加NH4Cl固體，對制備過程的不利影響是___________。

(3)“2)H2O2”加H2O2時應(yīng)選擇___________(填序號)。

A．冷水浴B．溫水浴(≈60℃)C．沸水浴D．酒精燈直接加熱。

(4)本實驗條件下，下列物質(zhì)均可將Co(II)氧化為Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是___________。

A．O2B．KMnO4溶液C．Cl2D．HNO3(填序號)。

(5)下列關(guān)于實驗過程的敘述，正確的是___________(填序號)。

A．“4)70℃”水浴加熱；有利于獲得顆粒較大的晶體。

B．抽濾后；應(yīng)該用熱水洗滌晶體。

C．可用AgNO3和稀HNO3檢驗配合物X是否已經(jīng)洗凈。

(6)某實驗小組用以下思路驗證實驗所制備的配合物的組成：取一定量X加入過量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(過量)中，再用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4。

已知：樣品中Co元素均為+3價，查詢資料知Co3+的配位數(shù)為6，若滴定過程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中含有NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=___________取上述溶液加入過量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定測得n(C1-)=0.012mol，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為___________。若NH3未完全從樣品溶液中蒸出，則測定的配合物內(nèi)界中Cl-的個數(shù)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．熔點是10.31℃；符合分子晶體的熔沸點特點；液態(tài)不導(dǎo)電，只存在分子；水溶液能導(dǎo)電，物質(zhì)溶于水，在水分子作用下產(chǎn)生自由移動的離子，因此能夠?qū)щ?，這樣的晶體一定是分子晶體，A正確；

B．依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒及微粒之間的作用力；可將晶體分為金屬晶體；離子晶體、分子晶體、原子晶體，B錯誤；

C．某晶體中有陽離子但不一定有陰離子；如金屬晶體中含有的帶負(fù)電荷的微粒是電子，我陰離子，C錯誤；

D．晶體具有以下特點：有整齊規(guī)則的幾何外形；晶體有固定的熔點；有各向異性的特點。只有同時具備這三個條件的才是晶體；D錯誤；

故合理選項是A。2、B【分析】【詳解】

在短周期元素中，尋找基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)等于能層序數(shù)的元素可按周期序數(shù)進(jìn)行，第一周期中有H，第二周期中原子核外未成對電子數(shù)為2的元素有C和O，第三周期中原子核外未成對電子數(shù)為3的元素有P，符合條件的元素共有4種，即符合基態(tài)原子最外層電子數(shù)是未成對電子數(shù)2倍的元素，其基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是2、4、6或8，若最外層電子數(shù)為2，則是He、Be或Mg，但這三種元素?zé)o未成對電子，不符合題意；若最外層電子數(shù)為4，則是C、Si，符合題意；若最外層電子數(shù)為6，則是O、S，最外層有2個未成對電子，最外層電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，不符合題意；若最外層電子數(shù)為8，則是Ne、Ar，但這兩種元素均無未成對電子，不符合題意，則符合題意的元素共有2種，即綜上可知，的值為2。

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．非金屬性P＜S＜O；則P＜O，A說法正確；

B．非金屬的非金屬性越強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3；B說法正確；

C．非金屬的非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性：H2SO4＞H3PO4；C說法正確；

D．同周期中原子序數(shù)越大；半徑越小，則原子半徑大?。篜＞S，D說法錯誤；

答案為D。4、A【分析】【詳解】

A．鍵之間存在一個鍵和一個鍵，前者鍵能大，鍵的鍵能并不是鍵鍵能的兩倍；A項不正確；

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，鍵的鍵能小于鍵的鍵能，所以的穩(wěn)定性強于的；B項正確；

C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)；一般半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，C項正確；

D．原子半徑大，相鄰原子間距離遠(yuǎn)，與軌道肩并肩更難重疊形成鍵；D項正確。

故選A。5、C【分析】【詳解】

A．紫外線光照，可以增大CF2Cl2的分解速率；A正確；

B．反應(yīng)生成ClOOCl；ClOOCl中含有共價鍵，故反應(yīng)中有共價鍵生成，B正確；

C．CF2Cl2CF2Cl+Cl生成的Cl促進(jìn)臭氧分解生成氧氣；同時最后又生成Cl，Cl原子在促進(jìn)臭氧分解生成氧氣的前后均不發(fā)生變化，具有催化作用，C錯誤；

D．氟利昂在紫外線條件產(chǎn)生的Cl促進(jìn)臭氧分解生成氧氣；臭氧層破壞的關(guān)鍵因素有:氟利昂，太陽光，D正確；

故選C。6、B【分析】【詳解】

A．偏二甲肼(C2H8N2，又稱1，1-二甲基聯(lián)氨)的結(jié)構(gòu)式為分子中N和C；N和H、C和H均形成極性鍵，N和N形成非極性鍵，但該分子結(jié)構(gòu)不對稱，是極性分子，A選項錯誤；

B．四氧化二氮和偏二甲肼燃燒的反應(yīng)方程式為C2H8N2+2N2O4=3N2↑+4H2O↑+2CO2↑，C2H8N2中的N的化合價由-2價變?yōu)?價；C元素的化合價由-2價變?yōu)?4價，因此燃燒時每消耗1mol偏二甲肼會轉(zhuǎn)移2×2+6×2=16mol電子，B選項正確；

C．1mol液氫與足量液氧完全反應(yīng)生成液態(tài)水會釋放akJ能量，液態(tài)氫變成氫氣需要吸收熱量，故氫氣的燃燒熱小于akJ·mol-1；C選項錯誤；

D．第一組推進(jìn)劑四氧化二氮和偏二甲肼燃燒會生成CO2，CO2會引起溫室效應(yīng)；D選項錯誤；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A．雙鍵兩端的C原子均采取雜化，甲基中的C采取雜化，中有8個鍵；1個π鍵；A項錯誤；

B．分子為極性分子；B項錯誤；

C．的電子排布式為C項錯誤；

D．聯(lián)想的空間結(jié)構(gòu)可判斷的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；D項正確；

答案選D。8、A【分析】【詳解】

根據(jù)題意，分子式為C5H10O3的有機物，在濃硫酸存在下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，生成的一種C5H8O2的五元環(huán)狀化合物為環(huán)酯；環(huán)中4個碳原子和一個氧原子構(gòu)成五元環(huán)；

A．HOCH2CH2CH(CH3)COOH在濃硫酸存在下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成的酯為4個碳原子和一個氧原子構(gòu)成五元環(huán)；故A符合題意；

B．CH3CH2CH(OH)CH2COOH在濃硫酸存在下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成的酯為3個碳原子和一個氧原子構(gòu)成四元環(huán)；故B不不符合題意；

C．CH3CH2CH2CH(OH)COOH在濃硫酸存在下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成的酯為2個碳原子和一個氧原子構(gòu)成三元環(huán)；故C不符合題意；

D．HOCH2CH2CH2CH2COOH在濃硫酸存在下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成的酯為5個碳原子和一個氧原子構(gòu)成六元環(huán)；故D不符合題意；

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】(1)

14號元素為Si，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；故答案為1s22s22p63s23p2或者[Ne]3s23p2；

(2)

根據(jù)E的定義，13號元素為Al，基態(tài)原子排布式為1s22s22p63s23p1，12號元素為Mg，1s22s22p63s2，13號元素Al失去的是3p1電子，12號元素Mg失去的是電子，3p能級的能量比3s能級的能量高，易失或12號元素Mg失去的是是全充滿結(jié)構(gòu)，是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；故答案為13號元素Al失去的是3p1電子，12號元素Mg失去的是電子，3p能級的能量比3s能級的能量高，易失或12號元素Mg失去的是是全充滿結(jié)構(gòu)；是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；

(3)

根據(jù)分析圖可知；同周期從左向右，E是增大趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，E(砷)＞E(硒)，E(溴)＞E(硒)；故答案為①③；

(4)

根據(jù)分析圖可知；同周期從左向右，E是增大趨勢，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，同主族從上到下，E逐漸增大，485＜E(Ca)＜738；故答案為485＜E(Ca)＜738；

(5)

Na和K都位于第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但是電子層數(shù)：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對電子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能級上的電子，鈉失去的是3s能級上的電子，4s能級電子的能量高，易失去，故E值：Na>K；故答案為Na和K都位于第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但是電子層數(shù)：K＞Na，原子半徑：K＞Na，原子核對電子的引力：Na>K，E值：Na>K；或K元素失去的4s能級上的電子，鈉失去的是3s能級上的電子，4s能級電子的能量高，易失去，故E值：Na>K?！窘馕觥?1)

(2)13號元素Al失去的是電子，12號元素Mg失去的是電子，3p能級的能量比3s能級的能量高，易失去?；?2號元素Mg失去的是是全充滿結(jié)構(gòu)；是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

(3)①③

(4)

(5)Na和K都位于第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但是電子層數(shù)：原子半徑：原子核對電子的引力：E值：或K元素失去的4s能級上的電子，鈉失去的是3s能級上的電子，4s能級電子的能量高，易失去，故E值：10、略

【分析】【詳解】

(1)一般來說，元素非金屬性越強，電負(fù)性越大，因此三種元素電負(fù)性由大到小的順序為與的結(jié)構(gòu)相似，所以配體中鍵與鍵數(shù)目之比是1∶2。

(2)中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為1個鍵中含有2個鍵，因此1個分子中含有4個鍵?！窘馕觥?∶2411、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A.2s能級只有1個軌道；故2s可以表示原子軌道，A正確；

B．不存在2d能級；B錯誤；

C.3p能級含有3個軌道，3個軌道相互垂直，3px表示為x軸上的軌道；C正確；

D．不存在3f能級；D錯誤；

故答案為：AC；

(2)Ga與Al同主族相鄰，原子序數(shù)相差第四周期容納元素種數(shù)，故Ga的原子序數(shù)為13+18=31，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1；

(3)

A、N2分子含有非極性共價鍵；屬于單質(zhì)，氮氣分子結(jié)構(gòu)簡式為N≡N，所以氮氣分子中含有σ鍵和π鍵；

B、CO2分子中碳原子和氧原子之間存在極性鍵；屬于共價化合物，二氧化碳分子結(jié)構(gòu)簡式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有σ鍵和π鍵；

C．CH2Cl2分子中碳原子和氫原子或氯原子之間存在極性鍵，屬于共價化合物，CH2Cl2分子結(jié)構(gòu)式為：CH2Cl2分子中只含σ鍵；

D．C2H4分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，屬于共價化合物，乙烯的結(jié)構(gòu)式為乙烯分子中含有σ鍵和π鍵；

E．C2H6分子中碳原子和氫原子之間存在極性鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價鍵，屬于共價化合物，乙烷的結(jié)構(gòu)式為乙烷分子中只含σ鍵；

F．CaCl2中只含離子鍵；屬于離子化合物；

G．NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵；氮原子和氫原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在σ鍵；

故答案為：BC；G；CE；ABD；

(5)同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，Mg元素原子3s能級容納2個電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能為：Mg＞Al，故答案為：＞?！窘馕觥竣?AC②.1s22s22p63s23p63d104s24p1③.BC④.G⑤.CE⑥.ABD⑦.＞12、略

【分析】【詳解】

(1)晶體按其結(jié)構(gòu)粒子和作用力的不同可分為四類：分子晶體；共價晶體、金屬晶體、離子晶體。分子晶體中分子與分子之間的作用力為分子間作用力；包括范德華力和氫鍵，共價晶體原子間作用力為共價鍵，金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的作用力為金屬鍵，離子晶體中陰陽離子間的作用力為離子鍵；

(2)相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑?！窘馕觥竣?分子晶體②.共價晶體③.金屬晶體④.離子晶體⑤.非極性⑥.極性13、略

【分析】【分析】

氯酸鉀是離子晶體；二氧化硅是原子晶體、碘是分子晶體據(jù)此分析解答；根據(jù)常見晶體的物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)模型的特點分析判斷。

【詳解】

(1)氯酸鉀是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞共價鍵；碘是分子晶體，升華時粒子間克服分子間作用力；熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點由高到低的順序為：SiO2＞KClO3＞I2，故答案為：離子鍵；共價鍵；分子間；SiO2＞KClO3＞I2；

(2)A固態(tài)時能導(dǎo)電，說明其中含有能夠自由移動的電子，故A為金屬晶體；CS2屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，能溶于CS2；不溶于水的晶體；其一定是由非極性分子組成的，故B屬于分子晶體；C固態(tài)時不導(dǎo)電，液態(tài)時能導(dǎo)電，說明其熔化后可以產(chǎn)生自由移動的離子，故C為離子晶體；D固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，不可能是金屬晶體、離子晶體或石墨，熔點為3500℃，其熔點很高，故D為原子晶體，故答案為：金屬晶體；分子晶體；離子晶體；原子晶體；

(3)A．晶體中兩種粒子的配位數(shù)均為8，為氯化銫；B．晶體中兩種粒子的配位數(shù)均為6，為氯化鈉；C．晶體中每個Si原子與相鄰的4個O原子形成共價鍵，每個O原子與相鄰的2個Si原子形成共價鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為二氧化硅；D．晶體中每個原子與相鄰的4個原子形成共價鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為金剛石，故答案為：氯化銫；氯化鈉；二氧化硅；金剛石?！窘馕觥侩x子鍵共價鍵分子間二氧化硅＞氯酸鉀＞碘金屬晶體分子晶體離子晶體原子晶體氯化銫氯化鈉二氧化硅金剛石14、略

【分析】【詳解】

I．(1)根據(jù)該烴的碳骨架圖并結(jié)合碳原子的4價鍵規(guī)律可知，該烴的分子式是

(2)因為該烴呈三棱柱體，所以分子中只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子，因此其一氯代物只有1種；由于1個該烴分子中有6個氫原子，則其四氯代物和二氯代物的種類相等，其二氯代物有3種，分別是故四氯代物也有3種；

(3)根據(jù)該同分異構(gòu)體的性質(zhì)并結(jié)合其分子式可判斷，該同分異構(gòu)體是苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Ⅱ．根據(jù)圖像結(jié)合列式計算，設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，B的相對分子質(zhì)量為y；則有。

解得

因A，B都是烴，則A應(yīng)為B應(yīng)為

(1)A的摩爾質(zhì)量是

(2)A、B化學(xué)式分別為都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，類別相同，分子組成上相差一個“-CH2-”原子團(tuán)；則A；B互為同系物；

(3)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，A分子中含有所有碳原子一定不在一條直線上；A分子的二氯代物有4種，分別為1，1—二氯丙烷、1，2—二氯丙烷、1，3—二氯丙烷、2，2—二氯丙烷?！窘馕觥緾6H613加成反應(yīng)取代反應(yīng)44g·mol-1C3H8C2H6同系物一定不415、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)能級能量E(1s)＜E(2s)＜E(2p)判斷；能量最低的為D，能級最高的為C；

(2)基態(tài)Fe原子核外有26個電子，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，按照洪特規(guī)則，價層電子3d上有6個電子優(yōu)先占據(jù)5個軌道，故基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖為：基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；電子占據(jù)最高能級為3p，p能級的電子云輪廓圖為啞鈴形；

(3)價層電子對數(shù)包括成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)，H2S中S的成鍵電子對數(shù)為2，孤電子對數(shù)為故價層電子對數(shù)為4，同理，SO2中S的價層電子對數(shù)為SO3中S的價層電子對數(shù)為H2S中S的價層電子對數(shù)不同于SO2、SO3；

(4)氨分子之間形成氫鍵，分子間作用力增大，故沸點高于膦(PH3)；氨分子中N原子的價層電子對數(shù)為采取sp3雜化；四個雜化軌道中有三個軌道被共用電子對占據(jù)；一個軌道被孤電子對占據(jù)，是極性分子；

(5)N2、CO的相對分子質(zhì)量相同，但是N2為非極性分子，CO為極性分子，極性分子間的范德華力較強，所以N2的沸點比CO的低。【解析】DC啞鈴H2S高于NH3分子之間可形成氫鍵極性sp3低三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；18、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)21、略

【分析】【分析】

（1）鎳是28號元素，核外有28個電子，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)鎳原子的電子排布式是［Ar］3d84s2；

（2）根據(jù)四羰基鎳的熔沸點低判斷晶體類型；等電子體是原子數(shù)相同；價電子數(shù)也相同的微粒；

（3）NH4F由銨根離子；氟離子構(gòu)成；F原子的電負(fù)性大；

（4）①砷和鎵同周期；砷4p能級半充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

②O3在水中的溶解度比O2大，說明O3是極性分子；

③根據(jù)硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)圖，判斷鋅離子的配位數(shù)；根據(jù)均攤原則計算晶胞中的原子數(shù)，晶胞中相鄰硫原子和鋅原子核間距為apm，則晶胞的體對角線為4apm，晶胞的邊長為pm。

【詳解】

（1）鎳是28號元素，核外有28個電子，根據(jù)能量最低原理，基態(tài)鎳原子的電子排布式是［Ar］3d84s2，鎳原子的外圍電子排布式為3d84s2；

（2）四羰基鎳的熔沸點低，所以四羰基鎳屬于分子晶體；[Ni(CO)4]的配體是CO，價電子數(shù)是14，所以與CO互為等電子體的分子是N2；

（3）NH4F由銨根離子、氟離子構(gòu)成，NH4F固體含有離子鍵；銨根離子中含有共價鍵；F原子的電負(fù)性大，F(xiàn)原子吸引電子能力大，所以N原子的孤電子對離原子核近，對N-F鍵的排斥作用大，所以鍵角F-N-F小于H-N-H；

（4）①砷和鎵同周期；砷4p能級半充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，砷和鎵的第一電離能關(guān)系為：As＞Ga；

②O3在水中的溶解度比O2大，說明O3是極性分子，O3分子的空間構(gòu)型為V形；

③根據(jù)硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)圖，可知鋅離子的配位數(shù)為4；根據(jù)均攤原則，晶胞中Zn原子數(shù)是4、S原子數(shù)是晶胞中相鄰硫原子和鋅原子核間距為apm，則晶胞的體對角線為4apm，晶胞的邊長為pm，所以NA=【解析】3d84s2分子晶體N2離子鍵、共價鍵（配位鍵）小于＞V形422、略

【分析】【詳解】

(1)電子層數(shù)越多原子半徑越大；電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以H；B、N中原子半徑最大的是B；同一周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族元素最外層為全滿，第ⅤA族元素最外層為半滿，第一電離能大于相鄰元素，所以第一電離能介于B和N之間的有Be、C、O共3種元素，故答案為：B；3；

(2)NH3BH3分子中N原子核外有孤電子對，B原子核外有空軌道，所以二者形成配位鍵，電子對有N原子提供；具體形式為故答案為：配位鍵；

(3)NH3BH3分子中B原子價層電子對數(shù)為4，所以為sp3雜化；根據(jù)B3O的結(jié)構(gòu)示意圖可知B、O氧原子形成大π鍵，B原子為sp2雜化，所以該反應(yīng)中B原子的雜化軌道類型由sp3變?yōu)閟p2；與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，說明N原子吸引電子的能力強于H，電負(fù)性N>H，同理可知電負(fù)性H>B，所以電負(fù)性N＞H＞B；原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的分子、離子或基團(tuán)為等電子體，依據(jù)等量代換的原則，可以找到其等電子體為C2H6，故答案為：sp3；sp2；N>H>B；C2H6。

【點睛】

本題難點(1)，同一周期自左至右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族元素最外層為全滿，第ⅤA族元素最外層為半滿，第一電離能大于相鄰元素?fù)?jù)此作答?！窘馕觥緽3配位鍵sp3sp2N>H>BC2H623、略

【分析】【詳解】

(1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，石墨晶胞中處于頂點的8個碳原子被8個晶胞所共有，處于棱上的4個碳原子被4個晶胞所共有，處于面上的2個碳原子分別被2個晶胞所共有，晶胞內(nèi)還有1個碳原子，則每個晶胞中含有的碳原子數(shù)為故答案為：4；

(2)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，石墨烯中6個碳原子構(gòu)成1個環(huán)，每個碳原子被3個環(huán)所共有，每個環(huán)中含有的碳原子個數(shù)為6×=2，則1mol碳原子構(gòu)成的環(huán)的個數(shù)為

a．根據(jù)碳原子成鍵特點；石墨烯中每個碳原子與周圍3個碳原子形成3個碳碳單鍵，故正確；

b．石墨烯為平面結(jié)構(gòu)；晶體中所有碳原子處于同一個平面內(nèi)，故正確；

c．石墨烯是分子晶體；從石墨中剝離得到石墨烯需克服分子間作用力，故c正確；

abc正確，故答案為：abc；

(3)由金剛石晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞中碳原子的配位數(shù)為4，把整個晶胞拆分成8個小立方體，每2個相鄰的小立方體的原子才夠湊成一個標(biāo)準(zhǔn)的體心立方晶胞，則金剛石晶胞中原子空間利用率等于體心立方晶胞的原子空間利用率的一半，即34%，故答案為：34%；

(4)設(shè)中六邊形、五邊形碳環(huán)的個數(shù)分別為x、y，每個C原子被3個環(huán)共用，則可得：由已知可得解得故答案為：20?！窘馕觥竣?4②.③.abc④.4⑤.34%⑥.2024、略

【分析】【分析】

元素的非金屬性越弱，電負(fù)性越??；同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，據(jù)此分析解答；血紅蛋白中N原子有兩種成鍵方式：和據(jù)此分析判斷N的雜化方式；由三磷酸根離子的結(jié)構(gòu)可知，中間P原子連接的4個O原子中，2個O原子完全屬于該P原子，另外2個O原子分別屬于2個P原子，根據(jù)均攤法計算中間P原子的O原子數(shù)和左、右兩邊的2個P原子的O原子數(shù)，據(jù)此分析解答；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，根據(jù)均攤法計算一個晶胞內(nèi)含有的氮原子和鐵原子數(shù)目，六棱柱的底面由6個正三角形構(gòu)成，正三角形的邊長為xcm，則每個正三角形的面積為x2cm2；，據(jù)此計算晶胞的體積，再計算晶胞的密度。

（1）

①甲中有C；H、O、N四種元素；H非金屬性最弱，則H的電負(fù)性最??；同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，N為VA族，2p能級為3個電子，處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比O高，故答案為：H；N；

②Fe為26號元素，則基態(tài)Fe原子的簡化電子排布式是[Ar]3d64s2；最高能級為3d能級，單電子數(shù)為4，故答案為：4；

③血紅蛋白中N原子有兩種成鍵方式，中有三個σ鍵和一個孤電子對，雜化方式為sp3，中有三個σ鍵，無孤電子對，雜化方式為sp2，故答案為：sp2、sp3；

（2）

Fe提供空軌道，Cl提供孤電子對，氯化鐵中以雙聚分子存在的結(jié)構(gòu)式為根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知Fe的配位數(shù)為4，故答案為：4；

（3）

由三磷酸根離子的結(jié)構(gòu)可知，中間P原子連接的4個O原子中，2個O原子完全屬于該P原子，另外2個O原子分別屬于2個P原子，故屬于中間P原子的O原子數(shù)為2+2×=3個，屬于左、右兩邊的2個P原子的O原子數(shù)為3×2+×2=7個，故若這類磷酸根離子中含n個P原子，則O原子個數(shù)為3n+1，由O元素的化合價為-2，P元素的化合價為+5，故該離子所帶電荷為-2(3n+1)+5n=-n-2，這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為(PnO3n+1)(n+2)-，故答案為：(PnO3n+1)(n+2)-；

（4）

①圖甲中Fe位于頂點和體心；乙由8個甲組成，按虛線方向切乙形成的截面邊長不等，排除B；D，由于每個小立方體的體心有一個鐵原子，故答案為：A；

②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個晶胞內(nèi)含有兩個氮原子，鐵原子分別處于六棱柱的內(nèi)部、頂點和面心，一個頂點為六個晶胞共用，所以一個晶胞中鐵原子數(shù)目為3+2×+12×=6，則晶胞的質(zhì)量為g；六棱柱的底面由6個正三角形構(gòu)成，正三角形的邊長為xcm，則每個正三角形的面積為x2cm2，六棱柱高為ycm，則晶胞的體積為6×x2ycm3，故晶胞的密度為g?cm-3，故答案為：【解析】(1)HN4sp2、sp3

(2)4

(3)(PnO3n＋1)(n＋2)-

(4)A五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)25、略

【分析】【分析】

B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，且火焰呈黃色，并生成淡黃色固體則淡黃色固體為Na2O2，元素B為Na，元素C為O。由元素D的負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同知，元素D為Cl。由元素A的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等可知，A為第ⅣA族元素或H，又由于常溫下是氣體，是液體，所以是是即元素A是C（碳）。

【詳解】

(1)由分析可知；元素A；B、C、D的名稱分別為碳、鈉、氧、氯，故答案為：碳；鈉；氧；氯；

(2)是分子中含有的化學(xué)鍵類型為極性鍵，故答案為：極性鍵；

(3)D的負(fù)一價陰離子為Cl-，核外電子排布式為為Na2O2，屬于離子化合物，故答案為：離子；【解析】碳鈉氧氯極性鍵離子26、略

【分析】【分析】

X的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p2，為C；Y的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p4，為O；Z的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p4或1s22s22p63s23p2，為S或Si；Q的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p3；為P；又Z；Q原子序數(shù)依次增大，Z為Si。T為Fe。

【詳解】

（1）Fe位于周期表中第VIII族；d區(qū)；

故答案為：VIII；d。

（2）基態(tài)Si原子的簡化電子排布式為[Ne]

故答案為：[Ne]

（3）由于P的p電子處于半滿狀態(tài)，故第一電離能：Si

故答案為：<，<。

（4）A．根據(jù)衍射的方向可以測晶胞的大小和形狀；即可測得鍵長和鍵角，A正確；

B．共價鍵成鍵時；兩原子軌道重疊愈多，兩核間電子云愈密集，形成的共價鍵愈牢固，因此一般共價鍵具有方向性；自旋方向相反的單電子配對形成共價鍵后，就不能再和其他原子中的單電子配對，這叫共價鍵的飽和性，B正確；

C．鍵能是衡量化學(xué)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)之一；鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，C正確；

D．C，O，Si，P分別形成的簡單氫化物分別為CH4，H2O，SiH4，PH3，它們的中心原子雜化軌道類型均為sp3雜化；D錯誤；

E．SiF4的價層電子對數(shù)為VP=BP+LP=4+×(4+0-4×1)=4，根據(jù)雜化軌道理論，中心Si原子采取sp3雜化；且為正四面體結(jié)構(gòu)，E錯誤；

故故答案為：DE?！窘馕觥?1)Ⅷd

(2)[Ne]

(3)<<

(4)DE27、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知；A；B、C、D、E、F、G、H依次為鈹、氮、氧、鈉、鎂、鋁、硫、氯；

（1）B元素的單質(zhì)在空氣中體積含量最大，為氮元素，其氫化物為氨氣，NH3的電子式為

（2）在元素周期表中；同周期從左到右原子半徑依次減小，同主