2024年新世紀(jì)版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年新世紀(jì)版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷418考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值與溫度高低有關(guān)，當(dāng)n(NaOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說法不正確的是A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為molB.改變溫度，產(chǎn)物中NaClO3的最大理論產(chǎn)量為molC.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍：mol≤n(e-)≤molD.某溫度下，若反應(yīng)后=11，則溶液中=2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.溶液中加足量溶液：B.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：C.將Na投入到溶液中：D.和稀鹽酸的反應(yīng)：3、X；Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素；其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W形成的最高價(jià)氧化物。下列判斷不正確的是。

A.W位于元素周期表第三周期ⅣA族B.原子半徑：r(Z)?r(W)>r(Y)>r(X)C.丁為CO，反應(yīng)③為工業(yè)制粗硅的原理D.X、W簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<W4、氮化硅(Si3N4)可用作高級(jí)耐火材料、新型陶瓷材料、LED基質(zhì)材料等。已知：Si對(duì)電子對(duì)的吸引力比H的小，利用硅烷(SiH4)制備氮化硅的反應(yīng)為3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2。下列有關(guān)說法正確的是A.硅烷中Si的化合價(jià)為-4價(jià)B.NH3在該反應(yīng)中作還原劑C.H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物D.轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，生成0.6molH25、既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A.CuCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl36、下列說法正確的是A.把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L－1B.把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L－1C.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%D.1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，即可配得0.2mol/L硝酸鉀溶液7、下列離子不能大量共存于同一溶液中的是A.NH4+、NO3-、Fe2+、H+B.NO3-、Na+、Ba2+、Ag+C.C1-、Cu2+、SO42-、NO3-D.SO42-、NO3-、K+、H+評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、請(qǐng)將正確的序號(hào)填入空白處。

①銅②食鹽水③BaSO4④鹽酸⑤酒精⑥干冰⑦CaO⑧液氨⑨熔觸的NaHSO4

上述列物質(zhì)中：

(1)能導(dǎo)電的有_______。

(2)含有共價(jià)鍵的電解質(zhì)有_______。

(3)寫出⑧滴加到④中的離子方程式_______。

(4)寫出⑥的電子式______________。9、某學(xué)習(xí)小組為了證實(shí)Ba（OH）2溶液和溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)補(bǔ)充完成該實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

（1）【實(shí)驗(yàn)原理】溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察____________,據(jù)此判斷溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化；從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。

（2）【實(shí)驗(yàn)裝置】如圖1所示。

【實(shí)驗(yàn)過程與記錄】。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論連接好裝置，向燒杯中加入25mL1mol/LBa（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol/LH2SO4溶液直至過量，邊滴邊振蕩。（2）________（填寫支持實(shí)驗(yàn)結(jié)論的證據(jù)）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)

（3）整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度Ⅰ表示）可近似地用圖2中的______（填序號(hào)）曲線表示。

（4）上述反應(yīng)的離子方程式是____________。10、次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳。

(1)NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為_____。

(2)化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：

(a)Ni2+++→Ni++____

(b)6+2H+=2P+4+3H2↑

請(qǐng)寫出并配平反應(yīng)式(a)________。

(3)利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達(dá)到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。方法上的不同點(diǎn)：____________；原理上的不同點(diǎn)：__________；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：_______。11、科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)；常對(duì)其進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行深入研究，物質(zhì)分類及轉(zhuǎn)化思想貫穿整個(gè)化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的始終。

下列物質(zhì)：①純H2SO4②硝酸鉀溶液③銅④二氧化碳⑤Ba(OH)2固體⑥KHSO4固體⑦蔗糖⑧熔融KCl⑨氨水。

（1）能導(dǎo)電的是______(填序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______。

（2）寫出⑤、⑥在水溶液中的電離方程式：⑤_____，⑥______。

（3）根據(jù)物質(zhì)的組成②⑥⑧可以分為一類，其分類標(biāo)準(zhǔn)是：______，檢驗(yàn)②中金屬陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是______(填實(shí)驗(yàn)操作的名稱)，確定該離子存在的現(xiàn)象是______。12、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較。物質(zhì)的量濃度c溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w概念以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的_______來表示溶液組成的物理量以溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的_______來表示溶液組成的物理量溶質(zhì)的單位______________溶液的單位______________表達(dá)式______________兩者關(guān)系(M：摩爾質(zhì)量，單位：密度，單位：)13、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容；完成以下填空：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3②1.204×1023個(gè)H2S③5.6gCH4④0.5molHCl；下列關(guān)系按由大到小排序。

A．體積大?。篲__________________B．質(zhì)量大?。篲_______________

C．密度大?。篲__________________D．原子數(shù)目：_________________

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為_____________，將其溶解于水配成3L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

（3）在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為________

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_________

（5）0.5L1mol/LCaCl2溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為_________，Cl?的物質(zhì)的量濃度為________

（6）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與___________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為____________；氧原子的個(gè)數(shù)之比為___________

在0℃和101kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮?dú)夂?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是________L

若1gN2含a個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為_____________

由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1mol/L，c(Fe3＋)＝0.3mol/L，c(SO)＝0.6mol/L，則c(K＋)為________14、鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)；完成下列問題。

（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是____________nm。

（2）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式______________________________________。某同學(xué)對(duì)FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測(cè)定：取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有________________。

（3）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2＋，正確的實(shí)驗(yàn)方法是________（用字母代號(hào)填）。

A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2＋。

B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2＋。

C．向試管中加入試液，先滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋

（4）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

①寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A：__________；B：__________。

②寫出通入C的化學(xué)方程式_____________________________________________15、Cu在加熱條件下能與濃硫酸反應(yīng)（反應(yīng)Ⅰ），但工業(yè)上制取CuSO4卻不是直接用濃硫酸與銅反應(yīng)；而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷由容器的下部吹入細(xì)小的空氣泡（反應(yīng)Ⅱ）。

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)方程式___、___。

（2）試分析反應(yīng)Ⅱ的制備辦法的優(yōu)點(diǎn)___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中；判斷對(duì)錯(cuò)：

（1）在離子化合物中一定不存在共價(jià)鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價(jià)鍵___________

（3）一定存在于共價(jià)化合物中___________

（4）共價(jià)鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯(cuò)誤18、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)21、某電解精煉銅的陽極泥中富含硒；主要以銀．銅的硒化物形式存在。實(shí)驗(yàn)室利用純堿焙燒法從中提取硒的步騷如下：

Ⅰ.分別稱取陽極泥．和充分混合后置于儀器X中，在450~650℃范圍內(nèi)焙燒半小時(shí)，使硒化物轉(zhuǎn)化為易溶于水的亞硒酸鹽和硒酸鹽；

Ⅱ.待儀器X冷卻后，取出焙燒物置于小燒杯中，加入水；充分浸取后過濾，濾渣可用于提取金．銀等貴金屬；

Ⅲ.將Ⅱ中的濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中濃縮至左右，用濃鹽酸酸化，將酸化后的溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中，小火加熱至左右；

Ⅳ.待Ⅲ所得溶液冷卻后，加入濃鹽酸；濾去析出的不溶物；

Ⅴ.將Ⅳ中濾液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，通入數(shù)分鐘；析出紅色無定形硒沉淀，經(jīng)過濾．洗滌．干燥后得粗硒。

已知：濃度較大的硒酸能被濃鹽還原為亞硒酸。

(1)步驟Ⅰ中的作用是______。

(2)儀器X為______(填標(biāo)號(hào))。

A.燒杯B.蒸發(fā)皿C.瓷坩堝D.鐵坩堝。

(3)步驟Ⅲ加入濃鹽酸并加熱濃縮的目的是______。

(4)步驟V所用裝置如圖所示，裝置A的分液漏斗中試劑為______(填“98%硫酸”．“70%硫酸”或“10%硫酸”)；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；裝置C的作用是______。

(5)測(cè)定粗硒中硒的含量的操作步驟如下：

Ⅰ.用濃將樣品中的氧化為

Ⅱ.用溶液還原為同時(shí)生成

Ⅲ.以淀粉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ⅱ中生成的

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱量粗硒樣品，滴定中消耗的溶液則粗硒樣品中硒的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共4分)22、含氯消毒劑是消毒劑中常用的一類產(chǎn)品。

I.某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液。

（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是___；寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式，制氯氣：___；制消毒液：___。此方法獲得的消毒液的有效成分是___（填名稱）。

（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是___。

（3）此消毒液在使用時(shí)應(yīng)注意一些事項(xiàng)；下列說法正確的是___。

a.可以用于衣物消毒。

b.可以用于瓷磚；大理石地面的消毒。

c.可以用于皮膚消毒。

d.與潔廁靈（含鹽酸）混合使用效果更好。

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L；該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為___個(gè)。

II.（5）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體；是國(guó)際上公認(rèn)的高效；廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的混合氣體?？刂?0℃的加熱方法是___，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

如圖所示，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：___。

評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)23、A；B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素；原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表：

。元素。

相關(guān)信息。

A

基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn

B

基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的。

C

原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。

D

簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的。

E

價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4

請(qǐng)回答下列問題：

(1)E元素在周期表中的位置是_________________________。

(2)寫出D元素基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式：__________。

(3)這5種元素中電負(fù)性最大的元素是__________(填元素符號(hào))；A；B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______________________(填元素符號(hào))。

(4)B；C、D的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開___________(用離子符號(hào)表示)。

(5)寫出C的核外有18個(gè)電子的氫化物的電子式：_____________________。24、元素X、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知：Y為地殼中含量最多的元素，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電數(shù)之比為3：4；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體；請(qǐng)回答下列問題：

（1）M在元素周期表中的位置__；Z+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__。

（2）寫出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式__。

（3）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備R的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）R非金屬性強(qiáng)于M，下列選項(xiàng)中能證明這一事實(shí)的是__(填字母序號(hào))。

A.常溫下的R單質(zhì)熔沸點(diǎn)比M單質(zhì)的高。

B.R的氫化物比M的氫化物更穩(wěn)定。

C.一定條件下R和M的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)。

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：R>M

（6）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種弱酸酸式鹽A。向A溶液中通入氯氣，得到無色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式__。25、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A；B、C、D、E五種短周期元素。已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個(gè)電子；這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）B元素的名稱是_____。

（2）D、E兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性較強(qiáng)的是_____（填化學(xué)式）。

（3）寫出A、C兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：________。

（4）將A元素的過氧化物15.6g與足量二氧化碳完全反應(yīng)，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．涉及反應(yīng)為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O和6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O，反應(yīng)2mol氫氧化鈉，消耗1mol氯氣，所以Cl2通入amolNaOH溶液恰好完全反應(yīng)；則參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol，故A正確；

B．根據(jù)方程式6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O分析，amol氫氧化鈉最多能生成的氯酸鈉為大于mol；B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)只發(fā)生6NaOH+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，依據(jù)方程式6mol氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，所以amol氫氧化鈉反應(yīng)，最多轉(zhuǎn)移電子，若只發(fā)生反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，依據(jù)方程式2mol氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以amol氫氧化鈉反應(yīng)，最少轉(zhuǎn)移電子，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:mol≤n(e-)≤mol；C正確；

D．溶液中存在c(ClO-)×1+5×c()=c(Cl-)×1，若反應(yīng)后=11，則溶液中=D正確；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液的離子反應(yīng)為：HCO3-故A正確；

B.碳酸氫鈣溶液加到醋酸中的離子反應(yīng)為：2HCO3-O；故B錯(cuò)誤；

C.將Na投入到CuSO溶液中；Na會(huì)先與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鎂不溶于水，鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)的離子反應(yīng)為：故D錯(cuò)誤。

故選A。3、B【分析】【分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，則Z與水反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)是弱堿，則Z為Mg，乙為MgO，甲可以和Mg反應(yīng)得到MgO和X的單質(zhì)，則X應(yīng)為C，甲為CO2，符合“X的單質(zhì)在O2點(diǎn)燃生成甲”，X、W為同一主族元素，且W也為短周期元素，所以W為Si元素，丙為SiO2，C與SiO2高溫反應(yīng)生成Si和CO；即丁是CO，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．W為Si元素；原子序數(shù)為14，位于第三周期ⅣA族，A正確；

B．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑從大到小順序?yàn)椋篗g＞Si＞C＞O，即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析可知丁為CO；反應(yīng)③為C與二氧化硅的反應(yīng)，生成硅和CO，為工業(yè)制粗硅的原理，C正確；

D．X與W分別為C元素和Si元素，其簡(jiǎn)單氫化物均為分子構(gòu)成，因?yàn)镃H4的相對(duì)分子質(zhì)量較SiH4的小，分子間的范德華力較SiH4的小，所以其沸點(diǎn)相對(duì)較低，即X<W；D正確；

綜上所述答案為B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硅對(duì)電子對(duì)的吸引力比H的?。还使柰橹蠬顯-1價(jià)，Si的化合價(jià)為+4價(jià)；故A錯(cuò)誤；

B．NH3中H顯+1價(jià)；在反應(yīng)中被還原為氫氣，在該反應(yīng)中作氧化劑；故B錯(cuò)誤；

C．SiH4中H顯-1價(jià)，NH3中H顯+1價(jià)，H2既是氧化產(chǎn)物；也是還原產(chǎn)物，故C正確；

D．按照方程式轉(zhuǎn)移12mol電子時(shí)，生成12molH2，所以轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，生成1.2molH2；故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)氯化物，但是銅單質(zhì)不能與稀鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．但是鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；故B錯(cuò)誤；

C．氯氣化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成高價(jià)氯化物，鐵單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2；故C錯(cuò)誤；

D．鋁單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)生成故D正確；

故答案為D。6、C【分析】【詳解】

A、將硫酸和水等體積混合，總體積小于200mL，則把100mL3mol?L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度大于1.5mol?L-1；故A錯(cuò)誤；

B、3mol?L-1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol?L-1，3mol?L-1的KCl溶液中氯離子濃度為3mol?L-1，混合后氯離子濃度介于之間3mol?L-1～6mol?L-1；故B錯(cuò)誤；

C；稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變；仍為20g，溶液質(zhì)量變?yōu)樵瓉?倍，為200g，所以混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%，故C正確；

D、1L水中溶解0.2mol硝酸鉀，溶液的體積不是1L，即配得硝酸鉀溶液的濃度不是0.2mol/L，故D錯(cuò)誤，故選C。7、A【分析】A.在H+大量存在的情況下，NO3－可以將Fe2+氧化成Fe3+，在溶液中不能大量共存，故A選；B.NO3－、Na+、Ba2+、Ag+四種離子之間互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故B不選；C.Cl－、Cu2+、SO42－、NO3－四種離子之間互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故C不選；D.SO42－、NO3－、K+、H+四種離子之間互不反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故D不選；答案選A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①銅是金屬單質(zhì)；含有自由移動(dòng)的電子，因此能夠?qū)щ姡?/p>

②在食鹽水中，NaCl在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na+、Cl-；因此能夠?qū)щ姡?/p>

④在鹽酸中，HCl在水分子作用下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的H+、Cl-；因此能夠?qū)щ姡?/p>

⑨在熔觸的NaHSO4中鹽電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na+、因此能夠?qū)щ姡?/p>

故上述物質(zhì)中能夠?qū)щ姷氖洽佗冖堍幔?/p>

(2)③BaSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，該物質(zhì)是離子化合物，Na+與以離子鍵結(jié)合；在陰離子中，S與O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故BaSO4是含有共價(jià)鍵的電解質(zhì)；

⑨熔觸的NaHSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，該物質(zhì)是離子化合物，Na+與以離子鍵結(jié)合；在陰離子中；S與O原子之間及H與O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故是含有共價(jià)鍵的電解質(zhì)，因此含有共價(jià)鍵的電解質(zhì)序號(hào)是③⑨；

(3)⑧液氨加入到④鹽酸中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH4Cl，該反應(yīng)的離子方程式為：H++NH3=

(4)⑥是CO2，C原子最外層有4個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子，C原子與2個(gè)O原子形成四對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故CO2的電子式是【解析】①②④⑨③⑨H++NH3=9、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子濃度大小影響導(dǎo)電性；由燈泡的明暗程度可以判斷離子濃度變化；根據(jù)氫氧化鋇是強(qiáng)堿使酚酞變紅和與硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷導(dǎo)電性合理的曲線和發(fā)生的離子方程式；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）離子濃度越大；電荷越多，會(huì)使燈泡越亮，所以燈泡的明暗程度可以判斷離子濃度變化；答案為燈泡的明暗程度。

（2）燒杯中開始只有強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2和酚酞，溶液呈紅色，燈泡變亮，然后逐滴加入H2SO4溶液；析出白色沉淀，紅色變淺，離子濃度下降，燈泡會(huì)逐漸變暗，當(dāng)完全中和時(shí)，紅色褪去，燈泡會(huì)熄滅，再加入硫酸，燈泡又會(huì)逐漸變亮；答案為產(chǎn)生白色沉淀；溶液紅色褪去、燈泡由亮變暗至熄滅后再逐漸變亮。

（3）根據(jù)（2）的分析可知，隨著H2SO4的滴入；導(dǎo)電能力先降低后增加，但不會(huì)超過最初始的狀態(tài)，故曲線c合理。答案為c。

（4）Ba(OH)2溶液中加入H2SO4，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，其離子方程式為Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O；答案為Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O。【解析】燈泡的明暗程度產(chǎn)生白色沉淀、溶液紅色褪去、燈泡由亮變暗至熄滅后再逐漸變亮cBa2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O10、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；

(2)由化合價(jià)變化情況可知Ni2+為氧化劑，H2PO2-為還原劑，運(yùn)用得失電子數(shù)目守恒規(guī)律，由此可確定Ni2+和Ni+、和的化學(xué)計(jì)量數(shù)；再根據(jù)酸性等條件作答；

(3)比較化學(xué)鍍與電鍍應(yīng)該從反應(yīng)環(huán)境和條件以及反應(yīng)實(shí)質(zhì)和產(chǎn)物方面去分析歸納問題。

【詳解】

(1)因?yàn)镹a；H的化合價(jià)為+1；O為-2，所以由化合價(jià)代數(shù)和為0可得P的化合價(jià)為：+1，故答案為：+1；

(2)由化合價(jià)變化情況可知Ni2+為氧化劑，H2PO2-為還原劑，運(yùn)用得失電子數(shù)目守恒規(guī)律可得關(guān)系式：(2-1)×2=(3-1)×1，由此可確定Ni2+和Ni+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，和的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，由于反應(yīng)是酸性等條件下發(fā)生，運(yùn)用電荷守恒得關(guān)系式：2×2-1=2×1-1+2×1，由此可確定H+在方程式的右邊，H2O在方程式的左邊，化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2和1，即總方程式為：2Ni2+++H2O=2Ni+++2H+，故答案為：2Ni2+++H2O=2Ni+++2H+；

(3)比較化學(xué)鍍與電鍍應(yīng)該從反應(yīng)環(huán)境和條件以及反應(yīng)實(shí)質(zhì)和產(chǎn)物方面去分析歸納問題；從方法上分析，電鍍是利用電解原理通過外加直流電源，在鍍件表面形成的鍍層，鍍層一般只有鎳，而化學(xué)鍍是利用氧化還原反應(yīng)鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸，在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，這是兩者的不同；從原理上分析，無論電鍍還是化學(xué)鍍均有電子的轉(zhuǎn)移，均是利用了氧化還原反應(yīng)，這是兩者的相同點(diǎn)，不同點(diǎn)是化學(xué)鍍用的是化學(xué)反應(yīng)，而電鍍用的是電化學(xué)；很明顯化學(xué)鍍裝置簡(jiǎn)單，而且不需要消耗電能，裝置簡(jiǎn)單；耗能少、操作簡(jiǎn)便應(yīng)該是化學(xué)鍍優(yōu)于電鍍的，故答案為：化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)、電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層；化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)、電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；裝置簡(jiǎn)便，節(jié)約能源，操作簡(jiǎn)便。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)(2)，掌握氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，要根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒的綜合運(yùn)用?！窘馕觥?12Ni2+++H2O=2Ni+++2H+化學(xué)鍍中鍍件直接與電解質(zhì)溶液接觸反應(yīng)、電鍍通過外加電流，在鍍件外形成鍍層化學(xué)鍍是利用化學(xué)腐蝕反應(yīng)、電鍍是利用電解池，外加電流進(jìn)行氧化還原反應(yīng)裝置簡(jiǎn)便，節(jié)約能源，操作簡(jiǎn)便11、略

【分析】【分析】

(1)

①純H2SO4不導(dǎo)電；溶于水電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

②硝酸鉀溶液是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；

③銅是金屬單質(zhì)；可以導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④二氧化碳本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；是非電解質(zhì)；不含自由電子，不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；

⑤Ba(OH)2固體是化合物；水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；不含自由電子，不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；

⑥KHSO4固體是化合物；水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；不含自由電子，不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；

⑦蔗糖是化合物；在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，不含自由電子，不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；

⑧熔融KCl是化合物；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電；

⑨氨水是混合物；含有自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

因此能導(dǎo)電的是②③⑧⑨；屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥⑧，屬于非電解質(zhì)的是④⑦；

(2)

⑤、⑥均是電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式分別為Ba(OH)2=Ba2++2OH-、KHSO4=K++H++SO

(3)

根據(jù)物質(zhì)的組成②⑥⑧均是鉀鹽，可以分為一類；檢驗(yàn)②中金屬陽離子鉀離子的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)，確定該離子存在的現(xiàn)象是透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。【解析】(1)②③⑧⑨①⑤⑥⑧④⑦

(2)Ba(OH)2=Ba2++2OH-KHSO4=K++H++SO

(3)均為鉀鹽焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色12、略

【分析】【詳解】

物質(zhì)的量濃度c是以單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，溶質(zhì)的單位為mol，溶液的單位為L(zhǎng)，表達(dá)式為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)w是以溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，溶質(zhì)的單位為g，溶液的單位為g，表達(dá)式為【解析】物質(zhì)的量比值molgL13、略

【分析】【詳解】

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72LNH3的物質(zhì)的量為6.72L÷22.4L/mol==0.3mol；②1.204×1023個(gè)H2S的物質(zhì)的量為1.204×1023÷6.02×1023mol?1==0.2mol；③5.6gCH4的物質(zhì)的量為5.6g÷16g/mol=0.35mol；④0.5molHCl，A.由上述計(jì)算可知物質(zhì)的量④＞③＞①＞②，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積大?、埽劲郏劲伲劲冢籅.①NH3質(zhì)量為17g/mol×0.3mol=5.1g；②H2S質(zhì)量為34g/mol×0.2mol=6.8g；③CH4量為5.6g；④HCl質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故質(zhì)量大小④＞②＞③＞①；C.同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，①NH3相對(duì)分子質(zhì)量為17；②H2S相對(duì)分子質(zhì)量為34；③CH4相對(duì)分子質(zhì)量為16④HCl相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，故密度大小④＞②＞①＞③；D.①標(biāo)準(zhǔn)狀況6.72LNH3中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023個(gè)H2S含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物質(zhì)的量為0.35mol×5=1.75mol；④0.5molHCl含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，所以原子數(shù)目③＞①＞④＞②；

（2）33.6L的HCl的物質(zhì)的量為：33.6L÷22.4L/mol=1.5mol；所形成溶液的濃度c=1.5mol÷3L=0.5mol/L；故答案為1.5mol；0.5mol/L；

（3）在相同條件下，同質(zhì)量的兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即：V(CH4)∶V(A)＝M(A)∶M(CH4)；即15∶8＝M(A)∶16g/mol，得M(A)＝30g/mol，故答案為30g/mol；

（4）672ml氣體的物質(zhì)的量為:672×10-3L÷22.4L/mol=0.03mol；則其摩爾質(zhì)量為：2.4g÷0.03mol=80g/mol，故答案為80；

（5）0.5L1mol/LCaCl2的物質(zhì)的量為：0.5L×1mol/L=0.5mol，Ca2+的物質(zhì)的量為0.5mol，Cl?的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L；故答案為0.5mol；2mol/L；

（6）0.3molNH3分子中所含原子的物質(zhì)的量為:0.3mol×4=1.2mol，與之原子數(shù)相等的H2O物質(zhì)的量為：1.2mol÷3=0.4mol，所含分子個(gè)數(shù)為0.4NA；相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為80:64=5：4；氧原子個(gè)數(shù)之比為：5×2:4×3=5：6；2.00g氦氣的物質(zhì)的量=2.00g÷4g/mol=0.5mol，1.40g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為：1.40g÷28g/mol=0.05mol，1.60g氧氣的物質(zhì)的量為：1.60g÷32g/mol=0.05mol，混合氣體總物質(zhì)的量為0.5mol+0.05mol+0.05mol=0.6mol，總體積為：0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若1gN2含a個(gè)原子，則有NA=28amol-；根據(jù)溶液中的電荷守恒可得表達(dá)式：c(K＋)+c(H＋)+3c(Fe3＋)=2c(SO)，c(K＋)=0.2mol/L；故答案為0.4NA、5：4、5：6、13.44L、28amol-1、0.2mol/L?！窘馕觥竣?gt;③>①>②④>②>③>①④>②>①>③③>①>④>②1.5mol0.5mol/L30g/mol800.5mol2mol/L0.4NA5：45：613.44L28amol-10.2mol/L14、略

【分析】【分析】

(1)至液體呈透明的紅褐色得到的分散系為膠體；

(2)FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅；氯化亞鐵；取少量待測(cè)溶液；滴入KSCN溶液呈紅色，則一定含鐵離子；

(3)驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+；利用其還原性，注意排除鐵離子對(duì)亞鐵離子檢驗(yàn)的干擾；

(4)腐蝕廢液中含有氯化銅；氯化亞鐵；加入過量的鐵可以和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，故A為Fe，經(jīng)過濾所得濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，加入過量B為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液為氯化亞鐵，濾液合并后通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，以此解答該題。

【詳解】

(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液；至液體呈透明的紅褐色，該分散系為膠體，可知粒子直徑的范圍是1～100nm；

(2)FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則一定含鐵離子，則Cu不足，溶液中還含F(xiàn)e2+、Cu2+；

(3)A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe3+，不能檢驗(yàn)Fe2+；故A錯(cuò)誤；

B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)Fe2+還原性，證明含有Fe2+；故B正確；

C．向試管中加入試液先滴入KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋；

故答案為：BC；

(4)腐蝕廢液中含有氯化銅；氯化亞鐵；加入過量的鐵可以和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，故A為Fe，經(jīng)過濾所得濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，加入過量B為鹽酸可以將銅分離，得到的濾液為氯化亞鐵，濾液合并后通入氯氣，能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵；

①由上述分析可知；A為Fe，B為HCl；

②C為氯氣，通入C和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

【點(diǎn)睛】

考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵。本題中根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，F(xiàn)e3+和銅離子無剩余?！窘馕觥?～1002Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe3+、Fe2+、Cu2+BCFeHCl2FeCl2+Cl2=2FeCl315、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)Ⅰ是濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；反應(yīng)Ⅱ是銅在空氣中與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；

（2）根據(jù)兩反應(yīng)方程式進(jìn)行分析。

【詳解】

（1）反應(yīng)Ⅰ是濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O；反應(yīng)Ⅱ是銅在空氣中與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O；

（2）根據(jù)兩反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)Ⅱ的制備辦法的優(yōu)點(diǎn)為一是不產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫，二是提高了硫酸的利用率?！窘馕觥竣?Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O②.2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O③.一是不產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫，二是提高了硫酸的利用率三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，Cl元素的化合價(jià)部分由0價(jià)升至+1價(jià)、部分由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，正確。17、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價(jià)鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價(jià)鍵，因此該說法是錯(cuò)誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個(gè)原子，就不存在共價(jià)鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵，這種說法是錯(cuò)誤的。

（3）

共價(jià)鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價(jià)化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價(jià)化合物中，這種說法是錯(cuò)誤的。

（4）

共價(jià)鍵、離子鍵的強(qiáng)弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價(jià)鍵比離子鍵強(qiáng)，有的共價(jià)鍵比離子鍵弱，因此不能說共價(jià)鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯(cuò)誤的。18、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

過量或少量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物都為FeCl3，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共4分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）焙燒過程中；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，硝酸鉀作為氧化劑參與反應(yīng)將硒化物轉(zhuǎn)化為易溶于水的亞硒酸鹽和硒酸鹽；

（2）焙燒溫度較高；容器需要耐高溫，且不能與容器內(nèi)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故只有C符合題意；

（3）加入鹽酸酸化；將亞硒酸鹽酸化為亞硒酸，同時(shí)將硒酸鹽轉(zhuǎn)化為硒酸，得到濃度較大的硒酸；

（4）裝置A的分液漏斗中試劑為70%硫酸；裝置A向裝置B中通入SO2，利用二氧化硫的還原性還原亞硒酸為Se，同時(shí)二氧化硫被氧化為硫酸，裝置C防止生成多余的SO2溢出污染環(huán)境；防倒吸；

（5）用淀粉作為滴定I2的指示劑，淀粉在I2溶液中顯藍(lán)色，待滴定終點(diǎn)將I2消耗完則藍(lán)色消失；根據(jù)題意知滴定過程中消耗Na2S2O3((Vc)/1000)mol，則消耗的I2為((Vc)/2000)mol，1molSeO2的被還原，可以生產(chǎn)2molI2，則SeO2為((Vc)/4000)molSe的物質(zhì)的量為79g/mol，則粗硒中硒的含量為：(或)?！窘馕觥垦趸瘎〤使硒酸鹽與亞硒酸鹽轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的酸，并獲得濃度較大的硒酸70%硫酸吸收多余防止污染空氣；防止發(fā)生倒吸溶液藍(lán)色褪去(或)五、原理綜合題(共1題，共4分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗，圖為實(shí)驗(yàn)室制氯氣法，其化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；制消毒液的方程式為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；此方法獲得的消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO）；

（2）洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是：除去氯氣中的氯化氫和抑制氯氣的溶解；

（3）A．此消毒液氧化性強(qiáng)；不可以用于衣物消毒，容易造成衣物損壞；褪色等問題，A錯(cuò)誤；

B．此消毒液可以用于瓷磚；大理石地面的消毒；B正確；

C．可以用于皮膚消毒；此消毒液氧化性強(qiáng)，容易損傷皮膚，C錯(cuò)誤；

D．與潔廁靈（含鹽酸）混合使用時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O；生成有毒的氯氣，易使人中毒，不安全，D錯(cuò)誤；

（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，3mol氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為6mol。若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：1.5mol÷3×22.4L/mol=11.2L，該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為：3NA；

（5）對(duì)于溫度低于100℃的恒溫條件，常采用水浴加熱的方法控制溫度，氯酸鈉與鹽酸在50℃的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；

（6）根據(jù)離子的陰陽相吸以及鈉離子移動(dòng)的方向可知，通入水的那一極為電解池的陰極，通入飽和氯化鈉溶液的那一極為陽極，則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+?！窘馕觥糠忠郝┒?HCl（濃）+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O次氯酸鈉除去氯氣中的氯化氫和抑制氯氣的溶解B22.4L3NA（或者1.806×1024）水浴加熱2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2OCl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+六、有機(jī)推斷題(共3題，共15分)23、略

【分析】【分析】

A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn，由于s能級(jí)最多填充2個(gè)電子，則n＝2，價(jià)層電子排布為2s22p2，所以A是碳元素；D元素簡(jiǎn)單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D是Al元素；C元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于Al，則C是O元素，B元素基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的，則B是N元素；E元素價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)為4，則E的價(jià)層電子排布是3d64s2；即為鐵元素，結(jié)合選項(xiàng)分析解答。

【詳解】

(1)E是鐵元素；鐵是26號(hào)元素，位于元素周期表第四周期Ⅷ族；

(2)D是Al元素的原子序數(shù)是13，其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s23p1；

(3)非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，則這5種元素中電負(fù)性最大的元素是O；非金屬性越強(qiáng)，第一電離