2024年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表分析，下列說法錯誤的是（）A.鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱B.砹（At）的氫化物不穩(wěn)定C.氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強D.高碘酸（HIO4）的酸性比高溴酸（HBrO4）強2、短周期元素原子組成的某種分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)：W；Y、Z位于同一周期；Z元素原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等。E與W有相同數(shù)目的價電子。下列說法錯誤的是。

A.電負性：B.簡單陰離子半徑：C.元素Y、Z形成氫化物，其鍵能故對應(yīng)氫化物沸點為：D.同主族元素中，W形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定3、我國科學(xué)家合成了一種深紫外非線性光學(xué)晶體新材料晶體中陰離子為元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M、Y與Z同周期，M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，Z為電負性最強的元素，Y是地殼中含量最高的元素，X的軌道有3個電子。下列說法中不正確的是A.電負性：B.簡單離子半徑：C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.M最高價氧化物對應(yīng)水化物能與鹽酸反應(yīng)4、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B、D位于同族，C、A、B價電子數(shù)為等差數(shù)列，公差為2，A、C的價電子數(shù)之和為6，下列說法正確的是A.B的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為：B.原子半徑：D＞C＞A＞BC.電負性：D＜A＜BD.第一電離能：B＞D5、如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。下列說法錯誤的是。

A.裝置A燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnO4B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用C.實驗結(jié)束后，振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫紅色D.利用該裝置能證明氯的非金屬性強于溴的非金屬性6、已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，可推算出HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為A.1∶3B.2∶1C.1∶1D.1∶27、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示；已知X、Z的原子核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)。下列判斷正確的是。

。X

W

Z

Y

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.電負性：D.簡單離子半徑：8、W；X、Y、Z是同周期主族元素；Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，上述四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是。

A.W是同周期中原子序數(shù)最大的元素B.元素的非金屬性強弱順序：C.圖中陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y、Z兩元素組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子9、AB型物質(zhì)形成的晶體多種多樣；下列圖示的幾種結(jié)構(gòu)最有可能是分子晶體的是。

A.①②③④B.②③⑤⑥C.②③D.①④⑤⑥評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、一種新型漂白劑(見下圖)可用于漂白羊毛等；其中W；Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外層p能級上只有一個單電子，X是地殼中含量最多的元素。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述不正確的是。

A.Z原子中只有1個電子，故其核外只有1個原子軌道B.原子序數(shù)：W＞X，對應(yīng)的簡單離子半徑順序：W＜XC.基態(tài)Y原子中有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態(tài)共5種D.元素M是與Y同主族的短周期元素，則金屬性W＞M，第一電離能W＜M11、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負價。

元素的電負性：X>Y

C

若價電子數(shù)：X>Y

最高正價：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價鍵。

A.AB.BC.CD.D12、下列分子中，屬于非極性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl213、能與懸浮在大氣中的海鹽粒子作用，反應(yīng)為(CINO各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法正確的是A.晶體屬于分子晶體B.ClNO的結(jié)構(gòu)式為C.NaCl晶胞中的配位數(shù)為6D.是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子14、工業(yè)上常用反應(yīng)制備粗硅，若碳過量還會生成SiC，下列說法正確的是A.相對分子質(zhì)量：C60＞SiO2＞SiC，因此熔沸點：C60＞SiO2＞SiCB.SiH4中Si的化合價為+4價，CH4中C的化合價為-4價，因此SiH4還原性小于CH4C.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵D.鍵能：Si—H＜C—H，Si—Si＜C—C，因此硅烷的種類和數(shù)量遠不如烷烴的多15、表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.晶體中含有個NaCl分子B.晶體中，所有的最外層電子總數(shù)為8C.將晶體溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可變?nèi)萜髦谐淙牒蛡€在標準狀況下的體積小于16、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為右圖，下列對該有機物說法不正確的是。

A.分子式為C11H11O3ClB.一定條件下能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.核磁共振氫譜上有7組峰D.可在NaOH的水溶液和NaOH的醇溶液中發(fā)生不同類型的反應(yīng)17、半導(dǎo)體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替。下列說法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為正四面體形評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、在固體KHSO4中，有一半是以雙聚分子存在，另一半是以鏈式結(jié)構(gòu)存在，生成這兩種空間構(gòu)型的原因是___鍵存在，請畫出雙聚分子的結(jié)構(gòu)：___，鏈式結(jié)構(gòu)為___。19、回答下列問題：

(1)日光等白光經(jīng)棱鏡折射后產(chǎn)生的是___________光譜。原子光譜是___________光譜。

(2)吸收光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量；發(fā)射光譜是___________的電子躍遷為___________的電子產(chǎn)生的，此過程中電子___________能量。

(3)1861年德國人基爾霍夫(G.RKirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線從而發(fā)現(xiàn)了銣元素他們研究的是___________。

(4)含有鉀元素的鹽的焰色試驗為___________色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色試驗其原因是___________。20、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途；請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

（1）按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是___。

a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱；非金屬性增強。

c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強d．單質(zhì)的熔點降低。

（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為___，氧化性最弱的簡單陽離子是___。

（3）已知：。化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/℃28002050714191

工業(yè)制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。

（4）晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：___；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____。

a．NH3b．HIc．SO2d．CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。21、(2020·江蘇卷)C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。22、硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體(如圖)；有油膩感，可做潤滑劑。硼酸對人體受傷組織有緩和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面?；卮鹣铝袉栴}：

(1)含氧酸的通式一般可以表示為(HO)mROn，酸的強度與酸中的非羥基氧原子數(shù)n有關(guān)，n越大，酸性越強。據(jù)此判斷，與H3BO3酸性接近的含氧酸是_______(選填編號)。

a.HClOb.H4SiO4c.H3PO4d.H2CO3

(2)一種硼酸鹽的陰離子為B3On=_______；B3O結(jié)構(gòu)中只有一個六元環(huán)，B的空間化學(xué)環(huán)境相同，O有兩種空間化學(xué)環(huán)境，畫出B3O的結(jié)構(gòu)圖(注明所帶電荷數(shù))_______。

(3)1molH3BO3晶體中含有_______mol氫鍵，請從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大的原因：_______。23、(1)Ti的四鹵化物熔點如表所示，熔點高于其他三種鹵化物，自至熔點依次升高；原因是___________。

?；衔?。

熔點/℃

377

-24.12

38.3

155

(2)一些氧化物的熔點如表所示：

。氧化物。

MgO

熔點/℃

1570

2800-

23.8

-75.5

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因。___________。

(3)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________。24、通過本單元的學(xué)習(xí)，你認為物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究成果對人類物質(zhì)文明產(chǎn)生了多大的影響，你認為化學(xué)還應(yīng)該為人類解決哪些問題，解決這些問題需要哪些條件_______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤26、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

A；同主族元素的原子；從上到下失電子能力逐漸增強；

B；同主族元素的原子；從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；

C；同主族元素的原子；從上到下其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強；

D；同主族元素的原子；從上到下非金屬性逐漸減弱。

【詳解】

A.同主族元素的原子；從上到下失電子能力逐漸增強，所以鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱，故A正確；

B.同主族元素的原子；從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，碘的氫化物不穩(wěn)定，所以砹(At)的氫化物不穩(wěn)定，故B正確；

C.同主族元素的原子，從上到下其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，所以氫氧化鍶[(Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強；故C正確；

D.同主族元素的原子，從上到下非金屬性逐漸減弱,碘的非金屬性弱于溴，所以高碘酸(HIO4)的酸性比高溴酸(HBrO4)弱；故D錯誤。

故選D。2、C【分析】【分析】

由題干信息可知，各元素都是短周期元素，其中X原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，則X為H元素；Z元素原子中p軌道所含電子數(shù)與s軌道相等，核外電子排布式為1s22s22p4或1s22s22p63s2；分子結(jié)構(gòu)式中Z形成2個共價鍵，故Z為O元素；W；Y、Z（氧）位于同一周期，即W、Y處于第二周期，分子結(jié)構(gòu)中Y形成4個共價鍵、W形成1個共價鍵，故Y為C元素、W為F元素；E與W（氟）有相同數(shù)目的價電子，則E為Cl元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，X為H、Y為C、W為F，故電負性為F＞C＞H即A正確；

B．由分析可知，W為F、Z為O、E為Cl，故簡單陰離子半徑為Cl-＞O2-＞F-即B正確；

C．由分析可知，Y為C、Z為O，由于電負性O(shè)＞C，則元素Y、Z形成氫化物，其鍵能H-O＞C-H即C的氫化物有很多氣體；液態(tài)和固體物質(zhì)，故其對應(yīng)氫化物沸點不好比較，且熔沸點的高低與共價鍵的鍵能大小無因果關(guān)系，C錯誤；

D．已知金屬的電負性(非金屬性)越強；其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)是同主族元素中電負性(非金屬性)最強的，故同主族元素中，W即F形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D正確；

故答案為：C。3、D【分析】【分析】

元素M、X、Y、Z均為短周期元素，M的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多1，說明M是B；Z為電負性最強的元素，說明Z是F；Y是地殼中含量最高的元素，說明Y是O；X的軌道有3個電子；說明X是P，據(jù)此進行分析。

【詳解】

A．電負性O(shè)＞P；故Y＞X，A正確；

B．電子層數(shù)相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，故O2-＞F-；即Y＞Z，B正確；

C．非金屬性F＞P；則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞X，C正確；

D．M最高價氧化物對應(yīng)水化物為硼酸；硼酸不與鹽酸反應(yīng)，D錯誤；

故選D。4、D【分析】【分析】

通過已知；可以推知A為C，B為O，C為Mg，D為S。

【詳解】

A．B的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故A錯誤；

B．原子半徑：C＞D＞A＞B；故B錯誤；

C．電負性：A＜D＜B；故C錯誤；

D．第一電離能：B＞D；故D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

實驗室制備氯氣；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣；氯化錳和水；也可以高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水；制備的氯氣中含有氯化氫氣體雜質(zhì)和水蒸氣，可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，用濃硫酸干燥，用氫氧化鈉尾氣處理。

【詳解】

A．根據(jù)裝置圖，裝置A沒有加熱，故燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnO4，高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O；故A正確；

B．制備的氯氣中含有少量揮發(fā)出來的氯化氫氣體；可用飽和食鹽水除去，故根據(jù)裝置圖，裝置B具有除雜和貯存氣體的作用，故B正確；

C．根據(jù)萃取原理；苯的密度比水小，故振蕩D會觀察到液體分層且上層呈紫紅色，故C錯誤；

D．裝置A制備出來的氯氣；與裝置C中的溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，根據(jù)裝置C中的顏色變化可證明氯的非金屬性強于溴的非金屬性，故D正確；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

CN-與N2互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，C原子與N原子之間形成三鍵，則HCN分子的結(jié)構(gòu)式為三鍵中含有1個鍵、2個鍵，單鍵屬于鍵，故HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為故選C。7、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W都是短周期元素；根據(jù)元素在周期表中的位置知，X、W、Z屬于第二周期元素，Y屬于第三周期元素，設(shè)W的最外層電子數(shù)是a，則X的最外層電子數(shù)是，Z的最外層電子數(shù)是，Y的最外層電子數(shù)是a，X、Z的原子核外電子數(shù)之和等于Y的核外電子數(shù)，有（2+a-1）+（2+a+1）=2+8+a，解得：a=6，則X是N元素、W是O元素、Z是F元素、Y是S元素，結(jié)合元素周期律分析判斷。

【詳解】

A．O和F不存在最高價氧化物對應(yīng)水化物；故A錯誤；

B．非金屬性越強，最簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：故B錯誤；

C．元素的非金屬性越強，電負性數(shù)值越大，非金屬性：F＞O＞N，則電負性：故C正確；

D．一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：S2-＞N3-＞O2-，即故D錯誤；

故選C。8、A【分析】【分析】

W；X、Y、Z是同周期主族元素；Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X的次外層電子數(shù)只能為2，Y的最外層電子數(shù)為6，由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4個共價鍵，Y可形成2個共價鍵，X可形成3個共價鍵和1個配位鍵，則Z為C、Y為O、X為B，W可提供電子對，且易得到1個電子，則W為F，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；W為F；X為B、Y為O、Z為C；

A．W為F；同周期中原子序數(shù)最大的元素是Ne，故A錯誤；

B．同周期從左向右非金屬性增強；則非金屬性：W＞Y＞Z＞X，故B正確；

C．該化合物的陰離子中；F；B、O、C均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．O；C形成的CO為極性分子；形成的二氧化碳為非極性分子，故D正確；

故選A。9、C【分析】【分析】

【詳解】

從結(jié)構(gòu)上看：①④⑤⑥構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)單元都是向外延伸和擴展的；符合離子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)特點，而②和③的結(jié)構(gòu)沒有這種特點，不能再以化學(xué)鍵與其它原子結(jié)合，該結(jié)構(gòu)可以看成一個分子，所以可能是分子晶體。

故答案為C。二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【分析】

W；Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素；說明有一種元素為H，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價陽離子，X形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，則W為Mg，X為O元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為：6-2-1=3，Y的最外層p能級上只有一個單電子，Y與H、Mg不同周期，則Y為B元素，據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知；W為Mg；Y為B、Z為H、X為O；

A.Z原子中只有1個電子；占據(jù)核外1個原子軌道，其它原子軌道也有，只不過沒有電子，故A錯誤，符合題意；

B.鎂離子和氧離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：W

C.Y原子是氮原子，基態(tài)核外電子排布式1s22s22p1；則有3種能量不同的電子，這些電子的運動狀態(tài)共5種，故C正確，但不符合題意；

D.元素M是與Y同主族的短周期元素；Y為B元素，則M是Al元素，同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，第一電離能整體趨勢遞增，但鎂元素最外層全充滿，第一電離能大于鋁，故金屬性W＞M，第一電離能W＞M，故D錯誤，符合題意；

故選：AD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時，原子半徑X＞Y時，原子序數(shù)X＞Y，A錯誤；

B．化合物XnYm中X顯負價；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時，二者均無正價，C錯誤；

D．若X為H；H與Y形成共價鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。12、BC【分析】【分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論(VSEPR)可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：

【詳解】

A．SO2中心原子S的價層電子對數(shù)為2+=3，為雜化，分子構(gòu)型為V型正負電荷中心不重疊，屬于極性分子，故A不選；

B．BeCl2中心原子Be的價層電子對數(shù)為2+=2，為雜化，分子構(gòu)型為直線形正負電荷中心重疊，屬于非極性分子，故B選；

C．BBr3中心原子B的價層電子對數(shù)為3+=3，為雜化，分子構(gòu)型為對稱平面三角形正負電荷中心重疊，屬于非極性分子，故C選；

D．COCl2中心原子C的價層電子對數(shù)為3+=3，為雜化，分子構(gòu)型為不對稱平面三角形正負電荷中心不重疊，屬于極性分子，故D不選；

故選BC。13、BC【分析】【詳解】

A．晶體屬于離子晶體；故A錯誤；

B．ClNO各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則，O原子要連兩根共價鍵，N原子要連三根共價鍵，Cl原子要連一根共價鍵，結(jié)構(gòu)式為故B正確；

C．配位數(shù)指的是某個離子周圍的異種電荷的離子數(shù)，NaCl中Na+周圍的Cl-是6個；配位數(shù)為6，故C正確；

D．是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；故D錯誤；

故選BC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2、SiC都屬于原子晶體，SiO2中硅氧鍵的鍵長小于SiC中碳硅鍵的鍵長，所以熔沸點：SiO2＞SiC，與共價鍵有關(guān)，屬于分子晶體，熔沸點較低，因此熔沸點：SiO2＞SiC＞C60；故A錯誤；

B．SiH4中Si元素的非金屬性小于CH4中C，因此SiH4還原性大于CH4；故B錯誤；

C．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以；是因為Si的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵，故C正確；

D．鍵能：Si—H＜C—H；Si—Si＜C—C，因此硅烷的種類和數(shù)量遠不如烷烴的多，碳能形成雙鍵；叁鍵、鏈狀、環(huán)狀等多種形式，而硅不能，故D正確；

故選CD。15、BD【分析】【詳解】

A．NaCl形成的是離子晶體；離子晶體中沒有分子，故A錯誤；

B．鈉原子失去外層1個電子變?yōu)殁c離子，次外層變?yōu)樽钔鈱?，電子?shù)為8個，則的最外層電子總數(shù)為故B正確；

C．晶體的物質(zhì)的量是溶于水中，溶液的體積不是1L，則配制的濃度不是故C錯誤；

D．由于又因為和個剛好反應(yīng)生成又部分轉(zhuǎn)化為則容器中氣體小于在標準狀況下的體積小于故D正確；

答案選BD。16、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C11H11O3Cl；故A正確；

B．苯環(huán)和醛基可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；羧基不行，所以1mol該物質(zhì)最多和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且選項并未指明該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C．該物質(zhì)苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，支鏈—CH2CH2Cl有2種，—CH2COOH有2種；—CHO有1種，所以共有3+2+2+1=8種，即核磁共振氫譜上有8組峰，故C錯誤；

D．該物質(zhì)含有氯原子和羧基；可以在NaOH水溶液中分別發(fā)生水解反應(yīng)和中和反應(yīng)；與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，所以可以在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

綜上所述答案為BC。17、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應(yīng)為[Ar]3d104s24p3；故A錯誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯誤；

C．看中間一個黑球As原子；與周圍白球B有4個鍵，其它黑球As不共用這個化學(xué)鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構(gòu)與金剛石相似；與同一個B原子相連的As原子構(gòu)成正四面體形，故D正確；

選CD。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】氫19、略

【分析】【詳解】

(1)日光經(jīng)棱鏡折射后形成的光譜為連續(xù)光譜；原子光譜是由不連續(xù)特征譜線組成的；都是線狀光譜。故答案為：連續(xù)；線狀；

(2)吸收光譜是基態(tài)原子的電子吸收能量躍遷到高能級軌道時產(chǎn)生的；而發(fā)射光譜是高能級軌道的電子躍遷到低能級軌道過程中釋放能量產(chǎn)生的；故答案為：基態(tài)；激發(fā)態(tài)；吸收；激發(fā)態(tài)；基態(tài)；釋放；

(3)1861年德國人基爾霍夫研究原子光譜時發(fā)現(xiàn)了銣；故答案為：原子光譜；

(4)金屬原(離)子核外電子吸收能量由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量。而鉀原子釋放的能量波長較短，以紫光的形式釋放，故答案為：紫；激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量；【解析】①.連續(xù)②.線狀③.基態(tài)④.激發(fā)態(tài)⑤.吸收⑥.激發(fā)態(tài)⑦.基態(tài)⑧.釋放⑨.原子光譜⑩.紫?.激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量20、略

【分析】【分析】

（1）a；同一周期；隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，簡單離子半徑先減小后增大再減??；

b；同一周期元素；隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；

c；元素的金屬性越強；其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；

d；同一周期元素；其單質(zhì)的熔點先增大后減??；

（2）第三周期中；次外層電子數(shù)為8，原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，則該元素為氬；第三周期中簡單陽離子為鈉離子；鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越強，對應(yīng)離子的氧化性越弱；

（3）氧化鎂熔點遠遠大于氯化鎂；電解MgO冶煉Mg浪費能源；氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；

（4）四氯化硅為共價化合物；氯原子和硅原子都達到8個電子，每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，結(jié)合物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比計算；

（5）濃硫酸具有強氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑；

（6）根據(jù)題干信息判斷該無氧酸鹽為氯化鉀；再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽名稱，最后根據(jù)化合價升降相等配平即可。

【詳解】

（1）a；第三周期中；隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進行討論，陽離子只有2個電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陽離子到陰離子，半徑在增大，故a錯誤；

b、同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故b正確；

c；元素的金屬性越強；其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以其最高價氧化物的水化物堿性減弱、酸性增強，故c錯誤；

d；同一周期元素；其單質(zhì)的熔點先增大后減小，Si的熔點最高，故d錯誤；

故答案為：b；

（2）原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為則該元素為氬；金屬的還原性越強，對應(yīng)離子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的為Na+；

故答案為：氬；Na+；

（3）氧化鎂熔點遠遠大于氯化鎂；電解MgO冶煉Mg浪費能源，所以用熔融態(tài)氯化鎂冶煉鎂；

氯化鋁是共價化合物；熔融狀態(tài)下以分子存在，所以不導(dǎo)電，則用熔融氧化鋁冶煉Al；

故答案為：MgO的熔點高；熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本；氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電；

（4）四氯化硅為共價化合物，氯原子和硅原子都達到8個電子，四氯化硅的電子式為每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，則生成1mol純硅吸收的熱量為=0.025akJ，所以熱化學(xué)方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1；

故答案為：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1；

（5）濃硫酸具有強氧化性；酸性；不能干燥具有還原性、堿性的氣體；

a、NH3為堿性氣體；不能用濃硫酸和五氧化二磷干燥，可用堿石灰干燥，故錯誤；

b、HI為還原性氣體，不能利用濃硫酸干燥，可以利用P2O5干燥；故正確；

c、SO2為酸性氣體；可以用濃硫酸；五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故錯誤；

d、CO2為酸性氣體；可以用濃硫酸；五氧化二磷或無水氯化鈣干燥，故D錯誤；

故答案為：b；

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，則該無氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價為-1，說明氯酸鉀中氯元素化合價降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5，則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO3KCl+3KClO4；

故答案為：4KClO3KCl+3KClO4。【解析】b氬Na+MgO的熔點高，熔融時消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)=+0.025akJ?mol-1b4KClO3KCl+3KClO421、略

【分析】【詳解】

非金屬性越強，第一電離能越大，且N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C?！窘馕觥縉>O>C22、略

【分析】【詳解】

（1）可以改寫成非羥基氧為0，A．可以改寫為：非羥基氧為0；B．可以改寫為非羥基氧為0；C．可以改寫為，非羥基氧為1；D．可以改寫成非羥基氧為1。非羥基數(shù)目相同，酸性相近，故AB符合；

（2）中B為+3價，O為-2價，n=3；每個B原子形成3個共價鍵，每個O原子形成2個共價鍵，所以的結(jié)構(gòu)圖為：

（3）根據(jù)圖示，1個硼酸分子參與形成6個氫鍵，一個氫鍵由兩個分子形成，所以1個硼酸分子形成3個氫鍵，故1mol晶體中含有3mol氫鍵；硼酸分子之間形成氫鍵，使硼酸諦合成層狀大分子，在冷水中溶解度小，而加熱硼酸