2024年滬教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一．氦的該種同位素應(yīng)表示為（）A.HeB.HeC.HeD.He2、某無(wú)色混合氣體，可能含有rm{CO}rm{H_{2}}rm{SO_{2}}rm{Cl_{2}}rm{HCl}中的一種或幾種，把此混合氣體通過(guò)少量澄清石灰水，無(wú)沉淀生成；再通過(guò)少量品紅溶液，完全褪色；隨后將該氣體通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，再通過(guò)足量紅熱的rm{CuO}粉末，粉末變成紅色；最后通入rm{CaCl_{2}}溶液中，無(wú)沉淀生成，則下列關(guān)于此混合氣體的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.澄清石灰水中無(wú)沉淀，說(shuō)明一定不含有rm{SO_{2}}B.品紅褪色，可能是rm{Cl_{2}}導(dǎo)致的C.氧化銅粉末變紅，說(shuō)明rm{CO}和rm{H_{2}}中至少有一種D.rm{CaCl_{2}}溶液中無(wú)沉淀，說(shuō)明通過(guò)rm{CuO}后得到的氣體中一定不含有rm{CO_{2}}3、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若rm{Y}原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{3}倍，下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑：rm{W>Z>Y>X}B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：rm{Z>W>X}C.相等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液的酸性由強(qiáng)到弱：rm{X>Z>W}D.四種元素的單質(zhì)中，rm{Z}單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高4、下列指定物質(zhì)的所占有體積約為最大的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下56g鐵原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molC2H5OHC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.02×1023個(gè)NH3D.通常狀況下1molHCl5、具有一個(gè)羥基的化合物rm{A10g}與乙酸反應(yīng)生成乙酸某酯rm{11.85g}并回收了未反應(yīng)的rm{A1.3g}則rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量約為rm{(}rm{)}A.rm{98}B.rm{116}C.rm{158}D.rm{278}評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、從減少環(huán)境污染的角度看，應(yīng)大力推廣的能源是rm{(}rm{)}A.氫能B.太陽(yáng)能C.風(fēng)能D.化石燃料7、容量瓶上含有下列量中的rm{(}rm{)}A.壓強(qiáng)B.溫度C.容積E.刻度線E.刻度線8、已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，則兩溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是(R表示S或C)A.c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)B.c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)C.c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(RO32－)D.c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H+)9、室溫下，下列溶液說(shuō)法正確的是（）A.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)C.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)10、下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A.rm{OH^{?}}和rm{NH_{4}^{+;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{H_{2}O}和rm{NH_{3;;;}}C.rm{F^{?}}和rm{OH^{?;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{O^{2?}}和rm{NH_{4}^{+}}11、如下圖所示，在注射器中加入少量rm{Na_{2}SO_{3}}晶體，并吸入少量濃硫酸rm{(}以不接觸紙條為準(zhǔn)rm{)}則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色B.濕潤(rùn)的品紅試紙蘸有rm{KMnO_{4}}酸性溶液的濾紙均褪色證明了rm{SO_{2}}的漂白性C.濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙未變藍(lán)說(shuō)明rm{SO_{2}}不能將rm{I^{-}}還原為rm{I_{2}}D.實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入rm{NaOH}溶液，以減少環(huán)境污染12、用rm{FeCl_{3}}溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+

Cu^{2+}}是還原劑，被腐蝕B.rm{Cu}是氧化劑C.該反應(yīng)是置換反應(yīng)D.該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)rm{Fe^{3+}}評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀。②在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。③取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+。由上述現(xiàn)象推斷：（1）該混合物中一定含有；一定不含有，可能含有。（2）如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作。14、(10分)現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。試回答下列問(wèn)題(1)寫出D、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1︰2的化合物的電子式______________(2)寫出Y與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式___________________(3)某鹽由A、B、D、E四種元素組成，其化學(xué)式量為82。該鹽化學(xué)式_______，寫出該鹽與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_____________________(4)汽車尾氣中含有B、C的氧化物，它們均為有害氣體。在鈀(Pd)等過(guò)渡金屬的催化下，這兩種氣體可以相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體。請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________15、A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極．A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi)___．16、蛋白質(zhì)在腐敗時(shí)；常會(huì)產(chǎn)生氨氣．

（1）氨氣的電子式______，空間構(gòu)型______

（2）描述氨氣與氯化氫氣體相遇時(shí)的現(xiàn)象______，化學(xué)方程式______．

筒述所得產(chǎn)物中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：______．17、有五種物質(zhì)是rm{壟脵6g}rm{H_{2}壟脷0.5mol}rm{CO_{2}壟脹1.204隆脕10^{24}}個(gè)氯化氫分子rm{壟脺27g}水rm{壟脻2mol}rm{He}它們的物質(zhì)的量最大的是______，所含分子數(shù)最多的是______，含有原子個(gè)數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______rm{.(}填序號(hào)rm{)}18、1L0.2mol?L-1BaCl2溶液中含有鋇離子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____氯離子物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____含有鋇離子的數(shù)目是______含有BaCl2質(zhì)量是______。19、已知：rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)}反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)}請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

rm{.}該反應(yīng)是______rm{(1)}填“放熱”或“吸熱”rm{(}反應(yīng)，rm{)}______rm{triangleH}填“rm{0(}”或“rm{>}”rm{<}．

rm{)}圖中rm{(2)}rm{a}分別表示什么？

rm______；

rm{a}______．

rm若已知rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)triangleH_{1}=-Q_{1}}rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)簍TH_{2}O(l)triangleH_{2}=-Q_{2}}則rm{(3)}______rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)簍TH_{2}O(g)triangle

H_{1}=-Q_{1}}rm{H_{2}(g)+1/2O_{2}(g)簍TH_{2}O(l)triangle

H_{2}=-Q_{2}}______rm{triangleH_{1}}rm{triangleH_{2}}填“rm{Q_{1}}”、“rm{Q_{2}}”或“rm{(}”rm{>}rm{<}20、現(xiàn)有下列rm{10}種物質(zhì)：rm{壟脵H_{2}O壟脷}空氣rm{壟脹Mg壟脺CaO壟脻H_{2}SO_{4}壟脼Ca(OH)_{2}壟脽CuSO4.5H_{2}O壟脿}碘酒rm{壟謾}酒精rm{壟芒NaHCO_{3}}

其中，屬于混合物的是______rm{(}填序號(hào)，下同rm{)}屬于氧化物的是______；屬于酸的是______；屬于堿的是______；屬于鹽的是______；屬于有機(jī)物的是______；屬于電解質(zhì)的是______；屬于非電解質(zhì)的是______．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)21、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共2題，共14分)24、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下表是元素周期表的一部分。rm{(1)}硅在元素周期表中的位置為_(kāi)__周期第____族，根據(jù)元素周期律，請(qǐng)預(yù)測(cè)rm{H_{3}AsO_{4}}rm{H_{3}PO_{4}}的酸性強(qiáng)弱：rm{H_{3}AsO_{4}}________rm{H_{3}PO_{4}(}填“強(qiáng)于”或“弱于”rm{)}rm{(2)}陰影部分右側(cè)元素rm{O}rm{S}rm{Se}的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______rm{>}________rm{>}________。rm{(3)}已知陰影部分rm{As}元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為rm{33}則表中rm{Sn}元素的二價(jià)離子rm{(Sn^{2+})}的核外電子數(shù)為_(kāi)___________________；判斷表中rm{Bi}和rm{Te}兩種元素的金屬性強(qiáng)弱：rm{Bi}________rm{Te(}填“rm{<}”“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}rm{(4)Br_{2}}具有較強(qiáng)的氧化性，rm{SO_{2}}具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)寫出將rm{SO_{2}}氣體通入溴水中反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。25、某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)所得固體物質(zhì)的成分；性質(zhì)及再利用”實(shí)驗(yàn)探究；并共同解答下列問(wèn)題：

探究一設(shè)計(jì)如圖rm{1}所示裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)．

rm{(1)}硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

rm{(2)}反應(yīng)前rm{A}中投放碎瓷片的目的是______．

rm{(3)}裝置rm{E}中的現(xiàn)象是______．

探究二設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案確定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中黑色固體的成分．

rm{(4)}待硬質(zhì)玻璃管rm{B}冷卻后；取少許其中的固體物質(zhì)溶于______后，將所得溶液分成兩份．

rm{(5)}一份滴加幾滴rm{KSCN}溶液rm{.}若溶液變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管rm{B}中固體物質(zhì)的成分為_(kāi)_____rm{(}選填序號(hào)，下同rm{)}若溶液未變血紅色，推斷硬質(zhì)玻璃管rm{B}中固體物質(zhì)的成分為_(kāi)_____．

rm{壟脵}一定有rm{Fe_{3}O_{4}}rm{壟脷}一定有rm{Fe}rm{壟脹}只有rm{Fe_{3}O_{4}}rm{壟脺}只有rm{Fe}

rm{(6)}另一份用______rm{(}填儀器名稱rm{)}加入______，可以證明溶液中存在rm{Fe^{2+}}．

探究三設(shè)計(jì)如下流程rm{(}如圖rm{2)}測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管rm{B}中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

rm{(7)}試劑rm的化學(xué)式是______．

rm{(8)}計(jì)算反應(yīng)后rm{B}裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分六、其他(共4題，共24分)26、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。27、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。28、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。29、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問(wèn)題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【解答】解：由氦的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，故該種同位素應(yīng)寫為23He；則B項(xiàng)正確．

故選B．

【分析】根據(jù)核素的表示方法，質(zhì)子數(shù)標(biāo)在元素符合的左下角，質(zhì)量數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)的左上角，然后利用該氦的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)來(lái)書寫核素符號(hào)．2、C【分析】解：rm{A.}由以上分析可知含有二氧化硫；故A錯(cuò)誤；

B.氣體呈無(wú)色，不含有rm{Cl_{2}}故B錯(cuò)誤；

C.粉末變成紅色，說(shuō)明含有還原性氣體rm{CO}或rm{H_{2}}或二者都有，故C正確；

D.二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，不能說(shuō)明通過(guò)rm{CuO}后得到的氣體中一定不含有rm{CO_{2}}故D錯(cuò)誤．

故選C．

氣體呈無(wú)色，不含有rm{Cl_{2}}通過(guò)少量品紅溶液，完全褪色，說(shuō)明含有rm{SO_{2}}將該氣體通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液后，再通過(guò)足量紅熱的rm{CuO}粉末，粉末變成紅色，說(shuō)明含有還原性氣體rm{CO}或rm{H_{2}}或二者都有，此混合氣體通過(guò)少量澄清石灰水，無(wú)沉淀生成，因含有二氧化硫，則一定含有rm{HCl}以此解答該題．

本題考查了未知物的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)，能夠根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷未知物的組成，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】rm{C}3、D【分析】

試題分析：首先可以肯定，這rm{4}種元素都不是第一周期的元素，即確定rm{X}rm{Y}為第二周期元素、rm{Z}rm{W}為第三周期元素。rm{Y}原子有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層的rm{3}倍，可確定rm{Y}為氧元素，則rm{X}rm{Z}rm{W}分別為：rm{N}rm{S}rm{Cl}依據(jù)元素周期律，原子半徑：rm{W<Z>Y<X}rm{A}不正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性rm{HClO4>HNO3>H2SO4}rm{B}不正確；相等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液的酸性由強(qiáng)到弱：rm{X<Z<W}rm{C}不正確；rm{X}rm{Y}rm{W}對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分別為rm{N_{2}}rm{O_{2}}rm{Cl_{2}}它們常溫下都為氣體；rm{Z}對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為rm{S}常溫下為固體；固體rm{S}的熔點(diǎn)比氣體rm{N_{2}}rm{O_{2}}rm{Cl_{2}}高；D正確。故本題選D。

考點(diǎn)：元素周期表及元素周期律。

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查元素周期表的排布規(guī)律和元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等?！窘馕觥縭m{D}4、D【分析】【解答】解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵、C2H5OH不是氣體，NH3和HCl是氣體；溫度越高，氣體的體積越大，標(biāo)準(zhǔn)狀況是0°C1atm，所以20℃；101kPa時(shí)1molHCl的體積最大；故選D．

【分析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鐵、C2H5OH不是氣體，NH3和HCl是氣體，氣體的體積較大，溫度越高，氣體的體積越大．5、B【分析】設(shè)化合物rm{A}為rm{R隆陋OH}相對(duì)分子質(zhì)量為rm{M_{r}}則發(fā)生的酯化反應(yīng)方程式為。

rm{CH_{3}COOH+HO隆陋R}rm{CH_{3}COOR+H_{2}O}

rm{M_{r}}rm{M_{r}+60-18}

rm{(10-1.3)g}rm{11.85g}

解得rm{M_{r}=116}答案為rm{B}【解析】rm{B}二、多選題(共7題，共14分)6、ABC【分析】解：太陽(yáng)能；風(fēng)能使用不會(huì)產(chǎn)生污染物；氫能使用過(guò)程中產(chǎn)生水，也不會(huì)產(chǎn)生污染物，他們都是清潔能源，大力推廣能夠減少環(huán)境污染，化石燃料的燃燒能夠產(chǎn)生粉塵和有毒氣體，能夠造成環(huán)境污染；

故選：rm{ABC}．

根據(jù)能源使用過(guò)程中的生成物是否污染環(huán)境解答；太陽(yáng)能；風(fēng)能使用不會(huì)產(chǎn)生污染物，氫能使用過(guò)程中產(chǎn)生水，也不會(huì)產(chǎn)生污染物，據(jù)此分析解答．

本題考查了新能源的開(kāi)發(fā)與利用，熟悉氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能使用過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染物是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ABC}7、BCE【分析】解：容量瓶上標(biāo)有唯一一條刻度線、容積、溫度rm{(20隆忙)}沒(méi)有標(biāo)示壓強(qiáng)和密度，選BCE．

容量瓶是精密的儀器；不能受熱，不能用于溶解固體和稀釋濃溶液，在瓶體上標(biāo)有一條刻度線；容積和溫度，據(jù)此分析．

本題考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)，難度不大，屬于識(shí)記性知識(shí)的考查rm{.}應(yīng)加強(qiáng)基礎(chǔ)的掌握．【解析】rm{BCE}8、AB【分析】【分析】

NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體，這說(shuō)明HSO3－的酸性強(qiáng)于碳酸以及HCO3－。

【詳解】

A.c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)；符合電荷守恒，A正確；

B.c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)；符合質(zhì)子守恒，B正確；

C.亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，即HSO3－的電離程度大于水解程度。而碳酸氫鈉溶液顯堿性，說(shuō)明HCO3－的電離程度小于水解程度；所以選項(xiàng)C不正確；

D.由C分析可知；選項(xiàng)D不正確；

答案選AB。9、AB【分析】【詳解】

A．pH=12的氨水與pH=2的鹽酸中，由于NH3·H2O是弱堿，不能完全電離，達(dá)到pH=12，濃度大于0.01mol·L-1，則氨水濃度大于HCl的濃度，等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，所以c(OH－)＞c(H＋)。溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(OH－)，結(jié)合c(OH－)＞c(H＋)，得c(NH4＋)＞c(Cl－)，溶液中NH3·H2O電離程度較小，所以c(Cl－)＞c(OH－)，則溶液中離子濃度大小順序是c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)；A正確；

B．濃度均為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液與NaOH溶液等體積，二者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，CO32－離子部分水解，溶液顯示堿性，溶液中OH－來(lái)自水的電離和CO32－的水解，則c(OH－)＞c(HCO3－)，溶液中離子濃度大小為：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)；B正確；

C．pH=5的H2S溶液中，氫離子濃度為c(H＋)=1×10-5mol·L-1，由于H＋來(lái)自水的電離、H2S的第一步、第二步電離，則c(H＋)＞c(HS－)；C錯(cuò)誤；

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)、2c(Ca2＋)=c(Cl－)，二者結(jié)合可得：c(Na＋)+2c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+c(Cl－)；D錯(cuò)誤。

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)中c(OH－)和c(HCO3－)的大小比較，不能忽略水的電離，根據(jù)CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，OH－和HCO3－相等，但是由于水也會(huì)電離出OH－，因此才有c(OH－)＞c(HCO3-)。10、BC【分析】【分析】本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，明確中性微粒、陽(yáng)離子、陰離子的電子的數(shù)目計(jì)算是解答的關(guān)鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)?！窘獯稹緼.rm{OH^{-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的電子數(shù)為rm{9+1=10}rm{NH_{4}^{+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的電子數(shù)為rm{11-1=10}故A錯(cuò)誤；

B.rm{H_{2}O}的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于rm{1隆脕2+8=10}rm{NH_{3}}的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于rm{7+1隆脕3=10}故B正確；

C.rm{F^{-}}的質(zhì)子數(shù)等于rm{9}電子數(shù)等于rm{10}rm{OH^{-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的電子數(shù)為rm{9+1=10}故C正確；

D.rm{O^{2-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8}電子數(shù)為rm{8+2=10}rm{NH_{4}^{+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的電子數(shù)為rm{11-1=10}故D錯(cuò)誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}11、AD【分析】【分析】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，rm{SO_{2}}的漂白性主要體現(xiàn)在使品紅褪色。題目難度不大。【解答】A.品紅不能使藍(lán)色石蕊試紙褪色，故A正確；

B.漂白性是指使有色的有機(jī)物質(zhì)褪色，rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}不是有機(jī)物，所以rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液的濾紙褪色不能證明rm{SO}故rm{SO}

rm{{,!}_{2}}的漂白性，主要檢驗(yàn)氧化B錯(cuò)誤；的物質(zhì)，如果將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，就能使淀粉變藍(lán)。二氧化硫不能使其變藍(lán)，說(shuō)明二氧化硫不能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；C.碘化鉀淀粉試紙溶液可吸收性D.rm{NaOH}溶液可吸收rm{SO}故rm{NaOH}正確rm{SO}

故選AD。

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{AD}12、ABD【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，注意把握元素化合價(jià)的變化與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，從化合價(jià)升降的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念?！窘獯稹緼.rm{Cu}元素化合價(jià)升高；被氧化，為還原劑，故A正確；

B.rm{Fe}元素化合價(jià)降低，被還原，rm{Fe^{3+}}是氧化劑；故B正確；

C.生成物中沒(méi)有單質(zhì)；不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)有離子參加；是離子反應(yīng)，故D正確。

故選ABD。【解析】rm{ABD}三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】試題分析：（1）將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀，可判斷一定無(wú)CuCl2，一定有Ba(NO3)2，因?yàn)橹挥袖^離子才可以形成沉淀，同時(shí)可能含碳酸根的化合物或含硫酸根離子的化合物；（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇，反應(yīng)為Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，未見(jiàn)紫色火焰，說(shuō)明一定有鈉離子一定無(wú)鉀離子，所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4，一定不含有K2CO3和K2SO4；綜上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4；可能含有NaCl，若檢驗(yàn)氯化鈉的存在需要取（1）的濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明有NaCl；否則沒(méi)有。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的檢驗(yàn)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Na2CO3、Na2SO、Ba（NO3）2；CuCl2、K2CO3、K2SO4;NaCl。（2）取過(guò)濾后的濾液少許，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀則原固體中有氯化鈉。14、略

【分析】【解析】【答案】15、B＞A＞C【分析】【解答】較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬；把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，金屬活動(dòng)性順序A＞C；不同金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬作負(fù)極；不活潑金屬作正極，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極，金屬活動(dòng)性順序B＞A，通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性順序是B＞A＞C；

故答案為：B＞A＞C．

【分析】較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬；不同金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬作負(fù)極、不活潑金屬作正極，據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．16、略

【分析】解：（1）氨氣中N原子最外層有5個(gè)電子，氨氣中含3對(duì)共用電子對(duì)和一對(duì)孤電子對(duì)，則氨氣的電子式為氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形；

故答案為：三角錐形；

（2）氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體，所以氨氣與氯化氫氣體相遇時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙，其反應(yīng)的方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；銨鹽能和堿反應(yīng)生成氨氣；氨氣能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色，所以檢驗(yàn)銨根離子的方法是：與堿共熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試變藍(lán)，說(shuō)明含有銨根離子；

故答案為：生成大量白煙；NH3+HCl=NH4Cl；與堿共熱；生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試變藍(lán)，說(shuō)明含有銨根離子．

（1）氨氣中含3對(duì)共用電子對(duì)和一對(duì)孤電子對(duì)；空間構(gòu)型為三角錐形；

（2）氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨固體；銨鹽能和堿反應(yīng)生成氨氣；氨氣能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變色．

本題考查了氨氣的性質(zhì)、銨根離子的檢驗(yàn)、電子式和氨氣的空間構(gòu)型，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，注意把握銨根離子的檢驗(yàn)方法．【解析】三角錐形；生成大量白煙；NH3+HCl=NH4Cl；與堿共熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試變藍(lán)，說(shuō)明含有銨根離子17、略

【分析】解：rm{壟脵6gH_{2}}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{6g}{2g/mol}=3mol}rm{n(}原子rm{)=3隆脕2=6mol}rm{m=6g}

rm{壟脷0.5mol}rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量為：rm{0.5mol}rm{n(}原子rm{)=0.5隆脕3=1.5mol}rm{m=0.5mol隆脕44g/mol=22g}

rm{壟脹1.204隆脕10^{24}}個(gè)rm{HCl}的物質(zhì)的量為：rm{2mol}rm{n(}原子rm{)=2隆脕2=4mol}rm{m=2mol隆脕36.5g/mol=73g}

rm{壟脺27g}水的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{27g}{18g/mol}=1.5mol}rm{dfrac

{27g}{18g/mol}=1.5mol}原子rm{n(}rm{)=1.5隆脕3=4.5mol}

rm{m=27g}rm{壟脻2mol}的物質(zhì)的量為rm{He}rm{2mol}原子rm{n(}rm{)=2mol}

因此物質(zhì)的量最大的是rm{m=2mol隆脕4g/mol=8g}故含有分子數(shù)最多的就是rm{壟脵}有原子個(gè)數(shù)最多的是rm{壟脵}質(zhì)量最大的是rm{壟脵}

故答案為：rm{壟脹}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{壟脵}．

先根據(jù)物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，將選項(xiàng)中的各量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，根據(jù)rm{壟脹}可知物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)越多，原子的物質(zhì)的量越大，含有的原子數(shù)越多，再根據(jù)rm{N=n隆脕N_{A}}進(jìn)行計(jì)算．

本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算、微粒數(shù)目計(jì)算、阿伏伽德羅定律及其推論，明確基本公式是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)rm{m=n隆脕M}理解阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度不大．rm{PV=nRT}【解析】rm{壟脵}rm{壟脵}rm{壟脵}rm{壟脹}18、0.2mol0.4mol/L0.2NA41.6g【分析】解：1L0.2mol?L-1BaCl2溶液中含有鋇離子的物質(zhì)的量為：n（Ba2+）=n（BaCl2）=0.2mol/L×1L=0.2mol，含有鋇離子的數(shù)目為0.2NA；

氯離子物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=2c（BaCl2）=0.2mol/L×2=0.4mol/L；

含有BaCl2質(zhì)量是：m（BaCl2）=208g/mol×0.2mol=41.6g；

故答案為：0.2mol；0.4mol/L；0.2NA；41.6g。

根據(jù)n=cV及n（Ba2+）=n（BaCl2）計(jì)算鋇離子的物質(zhì)的量，結(jié)合c（Cl-）=2c（BaCl2）計(jì)算氯離子的濃度；根據(jù)N=nNA計(jì)算鋇離子的數(shù)目；根據(jù)m=nM計(jì)算含有氯化鋇的質(zhì)量。

本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力?！窘馕觥?.2mol0.4mol/L0.2NA41.6g19、放熱；＜；舊鍵斷裂吸收的能量；焓變；＞；＜【分析】解：rm{(1)}反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，rm{triangleH<0}故答案為：放熱；rm{<}

rm{(2)a}是有分子變成原子時(shí)吸收的能量，rm是反應(yīng)物和生成物的能量差；故答案為：舊鍵斷裂時(shí)吸收的能量；焓變；

rm{(3)}水蒸氣比液態(tài)水能量高，所以rm{Q_{1}<Q_{2}}即rm{triangleH_{1}>triangleH_{2}}故答案為：rm{triangleH_{1}>triangle

H_{2}}rm{>}．

rm{<}反應(yīng)物能量高于生成物，rm{(1)}生成物能量和rm{triangleH=}反應(yīng)物能量和；

rm{-}是有分子變成原子時(shí)吸收的能量，rm{(2)a}是反應(yīng)物和生成物的能量差；

rm氫氣燃燒是放熱反應(yīng)；生成液態(tài)水比生成水蒸氣放熱多．

本題考查了放熱反應(yīng)的圖象表示、焓變圖象表示以及焓變的求算，題目難度中等．rm{(3)}【解析】放熱；rm{<}舊鍵斷裂吸收的能量；焓變；rm{>}rm{<}20、略

【分析】解：rm{壟脵H_{2}O}是氧化物；且為電解質(zhì)；

rm{壟脷}空氣是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脹Mg}是單質(zhì)；故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脺CaO}是氧化物；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

rm{壟脻H_{2}SO_{4}}是酸；在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

rm{壟脼Ca(OH)_{2}}是堿；在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

rm{壟脽CuSO_{4}.5H_{2}O}是鹽；在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)；

rm{壟脿}碘酒是碘單質(zhì)和酒精組成的混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟謾}酒精是有機(jī)物；是非電解質(zhì)；

rm{壟芒NaHCO_{3}}是鹽；在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)．

故屬于混合物的是rm{壟脷壟脿}屬于氧化物的是rm{壟脵壟脺}屬于酸的是rm{壟脻}屬于堿的是rm{壟脼}屬于鹽的是rm{壟脽壟芒}屬于有機(jī)物的是rm{壟謾}屬于電解質(zhì)的是rm{壟脵壟脺壟脻壟脼壟脽壟芒}屬于非電解質(zhì)的是rm{壟謾}．

故答案為：rm{壟脷壟脿}rm{壟脵壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽壟芒}rm{壟謾}rm{壟脵壟脺壟脻壟脼壟脽壟芒}rm{壟謾}．

由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；

由兩種元素構(gòu)成；其中一種是氧元素的化合物為氧化物；

電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸；

電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；

電離出的陰離子是酸根離子；陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽；

含碳元素的化合物為有機(jī)物；

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；

在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)rm{.}據(jù)此分析．

本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)和酸堿鹽、氧化物的概念，掌握物質(zhì)的成分和概念的要點(diǎn)是解題關(guān)鍵．【解析】rm{壟脷壟脿}rm{壟脵壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽壟芒}rm{壟謾}rm{壟脵壟脺壟脻壟脼壟脽壟芒}rm{壟謾}四、判斷題(共3題，共15分)21、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．22、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．23、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．五、簡(jiǎn)答題(共2題，共14分)24、(1)第三周期ⅣA族弱于

(2)H2OH2SeH2S

(3)48>

(4)SO2＋Br2＋2H2O=SO＋2Br－＋4H＋【分析】【分析】本題是對(duì)元素周期表和元素周期律的知識(shí)的綜合考察，是高考常考知識(shí)點(diǎn)，難度一般。關(guān)鍵是掌握元素周期律的知識(shí)，側(cè)重知識(shí)的能力考察?！窘獯稹縭m{(1)}依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，硅在元素周期表中的位置為三周期第依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，硅在元素周期表中的位置為三周期第Ⅳrm{(1)}rm{A}族，根據(jù)元素周期律，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{AsO}rm{AsO}rm{4}rm{4}、rm{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}的酸性強(qiáng)弱：rm{H}rm{H}Ⅳrm{3}rm{3}rm{AsO}

rm{AsO}依據(jù)同主族的周期律和氫鍵的知識(shí)可得，陰影部分右側(cè)元素rm{4}rm{4}弱于的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閞m{H}rm{H}rm{3}rm{3}rm{PO}rm{PO}rm{4}rm{4}。故答案為：第三周期；rm{A}弱于；rm{(2)}依據(jù)同主族的周期律和氫鍵的知識(shí)可得，陰影部分右側(cè)元素rm{O}rm{S}rm{Se}的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)閞m{(2)}rm{O}rm{S}rm{Se}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{>}rm{>}

rm{H}已知陰影部分rm{2}元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為rm{2}則表中rm{Se}的原子序數(shù)rm{>}rm{>}rm{H}是rm{2}所以rm{2}元素的二價(jià)離子rm{S}。故答案為：rm{H}的核外電子數(shù)為rm{2}依據(jù)元素周期律可得，判斷表中rm{2}和rm{O}兩種元素的金屬性強(qiáng)弱：rm{>}rm{>}rm{H}rm{2}rm{2}

rm{Se}rm{>}rm{>}rm{H}rm{2}rm{2}rm{S}rm{(3)}已知陰影部分rm{As}元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為rm{33}則表中rm{Sb}的原子序數(shù)rm{(}rm{(3)}rm{As}rm{33}rm{Sb}rm{(}核外電子數(shù)rm{)}是rm{33+18=51}所以rm{Sn}元素的二價(jià)離子rm{(Sn}rm{)}rm{33+18=51}rm{Sn}rm{(Sn}rm{2}rm{2}rm{+}rm{+}rm{)}的核外電子數(shù)為rm{48}依據(jù)元素周期律可得，判斷表中rm{Bi}和rm{Te}兩種元素的金屬性強(qiáng)弱：rm{Bi}rm{)}rm{48}rm{Bi}rm{Te}rm{Bi}rm{>}rm{>}【解析】rm{(1)}第三周期Ⅳrm{A}族弱于rm{(2)H_{2}O}rm{H_{2}Se}rm{H_{2}S}rm{(3)48}rm{>}rm{(4)SO_{2}+Br_{2}+2H_{2}O=SOrlap{_{4}}{^{2-}}+2Br^{-}+4H^{+}}25、略

【分析】解：【探究一】rm{(1)}硬質(zhì)管中鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}

故答案為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)dfrac{underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}

rm{3Fe+4H_{2}O(g)dfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}液體加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸現(xiàn)象；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；

故答案為：防止暴沸；

rm{3Fe+4H_{2}O(g)dfrac{

underline{;{賂脽脦脗}(cāng);}}{;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}裝置rm{(2)}中發(fā)生反應(yīng)為：rm{H_{2}+CuOdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}則反應(yīng)現(xiàn)象是：黑色固體變紅，右端管壁有水珠；

故答案為：黑色固體變紅；右端管壁有水珠；

【探究二】在驗(yàn)證反應(yīng)后黑色固體的成分時(shí)，檢驗(yàn)rm{(3)}最佳試劑為rm{E}溶液；在確定存在rm{H_{2}+CuOdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}時(shí)，檢驗(yàn)rm{Fe^{3+}}可用酸性rm{KSCN}溶液rm{Fe^{3+}}由于酸性rm{Fe^{2+}}溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，所以在溶解反應(yīng)后的黑色固體時(shí)，不能用鹽酸，也不能用硝酸rm{KMnO_{4}}因?yàn)閞m{.}可氧化rm{KMnO_{4}}可用稀硫酸；

rm{(}根據(jù)分析可知；溶解反應(yīng)后固體需要用稀硫酸；

故答案為：稀硫酸；

rm{HNO_{3}}一份滴加幾滴rm{Fe^{2+})}溶液，若溶液變血紅色，說(shuō)明溶液中含有鐵離子，則可推斷硬質(zhì)玻璃管rm{(4)}中固體物質(zhì)的成分為：rm{(5)}一定有rm{KSCN}