2024年滬科版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%B.用可溶性的鋁鹽或鐵鹽處理水中的懸浮物C.金屬焊接時，可用NH4Cl溶液作除銹劑D.食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的發(fā)病率2、除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液。下列正確的操作順序是()A.①④②⑤③B.⑤②①④③C.④①②⑤③D.②⑤④①③3、下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：+OH-NH3↑+H2OB.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C.澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++2OH-+2===CaCO3↓++2H2OD.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O4、從元素化合價的角度分析，下列不能做還原劑的是A.K+B.Fe2+C.S2?D.CO5、鑭的氫化物L(fēng)aH2導(dǎo)電性很強，導(dǎo)電原理與金屬導(dǎo)體相似，可以表示成La3+(e-)(H-)2。下列說法正確的是A.鑭系位于周期表第七周期ⅢB族B.LaH2依靠自由移動的La3+和H-導(dǎo)電C.推測LaH3晶體有很強的導(dǎo)電性D.LaH2中存在離子鍵6、A、B兩個燒杯中分別盛有濃度和體積均相同(100ml3mol/L)的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為A：B則加入鋁粉的質(zhì)量為A.7gB.6gC.4gD.g評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、已知亞磷酸是具有強還原性的二元弱酸；可被銀離子氧化為磷酸。

亞磷酸與銀離子反應(yīng)的離子方程式為______。

向亞磷酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至中性，寫出所得溶液中電荷守恒方程式______。

某溫度下，的亞磷酸溶液的pH為即則該溫度下亞磷酸的一級電離平衡常數(shù)______。亞磷酸第二級電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字8、下列氣體能用濃硫酸干燥的是___________。

A．NH3B．SO2C．HID．HCl9、針對以下四個涉及的反應(yīng)（未配平）填空：

A.

B.

C.

D.

（1）僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_______（填序號，下同），僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是____，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________，既不作氧化劑又不作還原劑的反應(yīng)是______。

（2）請將反應(yīng)配平，并用單線橋標出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____

□□□□□□

反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是_____。10、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑、漂白劑。在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉。______ClO2+_____H2O2+______NaOH=______NaClO2+_______O2↑+________H2O

(1)ClO2中氯元素的化合價是___________；在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO2作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)，對應(yīng)的性質(zhì)ClO2___________O2(填“強于”或“弱于”)。

(2)若反應(yīng)中生成2個O2；轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為___________。

(3)配平該反應(yīng)化學(xué)方程式，從左往右的系數(shù)依次為___________。11、合理利用自然資源；保護生態(tài)環(huán)境、促進生態(tài)文明；是實現(xiàn)“中國夢”的重要途徑。請回答下列問題：

(1)實驗室簡單模擬從海水中提取溴單質(zhì)的部分流程如圖所示。

操作①需要用到的玻璃儀器有燒杯、____________。操作②的名稱為__________。

(2)空氣質(zhì)量監(jiān)測中，下列不需要監(jiān)測的指標是____________填字母代號

a.可吸入顆粒物的含量b.濃度c.濃度d.濃度。

(3)在汽車的尾氣處理系統(tǒng)中，安裝催化轉(zhuǎn)化器，能使汽車尾氣中含有的CO與NO在金屬Pt的催化作用下，轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

(4)下列措施不利于環(huán)境保護的是____填字母代號

a.推廣使用無鉛汽油。

b.提倡家庭使用太陽能熱水器。

c.推廣廢舊電池單獨回收。

d.提倡家庭購買大排量汽車。

(5)處理廢水中的重金屬離子需在廢水中加入溶液，將轉(zhuǎn)變?yōu)橥瑫r加入熟石灰，將轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物_____(填化學(xué)式)，最后加入明礬沉降除去。12、物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法；科學(xué)合理的分類對于提高學(xué)習(xí)效率；解決問題都有著重要的意義。請回答下列問題：

純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式；圖中所屬的分類方法為________________。

有以下物質(zhì)：①O2②氧化鈉③酒精④O3⑤二氧化碳⑥碳酸氫鈉⑦CuSO4·5H2O⑧純醋酸。

⑨鎂⑩硫酸鋁⑾稀硫酸⑿熔融氯化鈉。

(1)能導(dǎo)電的是_____________________；屬于非電解質(zhì)的是_______________________；屬于鹽的是__________________(用序號回答)

(2)①和④互稱為_________________________。

(3)寫出⑧溶于水的電離方程式：________________________________。13、膠體是一種重要的分散系。

(1)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。

(2)另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處；分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_______燒杯(填甲”或“乙”)中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。

(3)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，在此過程中可以觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、是黑色固體，與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯誤15、2020年5月，北京大學(xué)教授研究團隊在碳基芯片的研發(fā)方面實現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內(nèi)視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國打破美國半導(dǎo)體技術(shù)封鎖的關(guān)鍵之一、碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤16、氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷下列實驗操作是否正確。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素_______

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在_______

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時常用到膠頭滴管、試管_______

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或_______A.正確B.錯誤18、二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯誤19、金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)20、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21?；卮鹣铝袉栴}：。WXYZ

（1）X在元素周期表中的位置為_______。

（2）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________（用離子符號表達）。

（3）W的最簡單氫化物的電子式為________________。

（4）W、Z最高價氧化物的水化物酸性較強的為___________（填化學(xué)式）。

（5）Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。

（6）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現(xiàn)象為________________________________________。

（7）C3H7Z的結(jié)構(gòu)簡式有____________________。

（8）ZX2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaZX3和NaZ在酸性條件下制得ZX2同時得到Z元素的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_____________。21、依據(jù)如圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；回答問題：

(1)圖1中；X的化學(xué)式為________________；

(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；

②下列試劑不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體③氨氣是重要的化工原料；可以合成多種物質(zhì)，寫出催化氧化的化學(xué)方程式：________________；

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：

①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對環(huán)境的污染，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+2CON2+2CO2該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，若反應(yīng)中生成1molN2；則轉(zhuǎn)移電子________________mol；

②NO→NO2的顏色變化是________________；

(4)工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2；原理如圖所示：

NO2被吸收過程的離子方程式是________________。22、(1)普魯士藍的化學(xué)式是KFe[Fe(CN)6]，該物質(zhì)的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和_____。

(2)KOCN是離子晶體；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為____。

(3)H2O2常溫下是液體，沸點較高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金屬元素的第一電離能大于的第一電離能，原因是______。

(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為________。

(6)已知食鹽的密度為ρg·cm－3，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則在食鹽晶體晶胞參數(shù)是_______cm。

(7)1molSiO2晶體中含________molSi—O鍵。

(8)1molNH4BF4含有________mol配位鍵。

(9)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為：_____________。

(10)體心立方結(jié)構(gòu)的金屬如：Na、K、Fe的晶胞的空間占有率表達式為________(含π)。評卷人得分五、實驗題(共3題，共24分)23、水合肼(N2H4·H2O)是一種強還原性的堿性液體；是一種用途廣泛的化工原料，實驗室用如圖裝置制備(部分裝置省略)。

步驟1關(guān)閉K2、K3，打開K1；制備NaClO。

步驟2關(guān)閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關(guān)閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4·H2O。

回答下列問題：

(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為___________。

(2)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填標號）。

A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．玻璃棒。

(3)步驟2中通入N2一段時間的原因是____________________。

(4)本裝置中制備氨氣的化學(xué)方程式是______________________________。

(5)NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O的化學(xué)方程式為____________________。24、某實驗需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液；現(xiàn)通過如下操作配制：

①把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用________(填儀器名稱)攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入________(填儀器名稱)；③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用________(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次；每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

(1)操作步驟正確的順序是________(填序號)。

(2)若沒有操作④，則所配溶液的濃度會________(填“偏高”或“偏低”)。

(3)若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為________。

(4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為________mL。

(5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的________會導(dǎo)致結(jié)果偏低(請用序號填寫)。

a．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外。

b．定容時俯視刻度線。

c．定容時仰視刻度線。

d．干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液25、CaS用于制備除蟲劑；發(fā)光材料等。某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗產(chǎn)物。

(1)甲同學(xué)設(shè)計如圖實驗裝置檢驗氣體產(chǎn)物：

①B裝置作用是___。

②D和E裝置能檢驗裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物是___。

③若存在上述反應(yīng)產(chǎn)物，D和E裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是___、___。

(2)乙同學(xué)提出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2；為了驗證他的猜想，結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計方案(同一種儀器可重復(fù)使用)。

①氣流從左至右，儀器連接順序為A、F、___。

②能證明有SO2的現(xiàn)象是___；能證明有CO2的現(xiàn)象是___。

③除去SO2的離子方程式為___。

(3)經(jīng)實驗檢驗氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1：1：2，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．燃料電池大部分是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；但還有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，所以能量轉(zhuǎn)化率不是100%，A選項錯誤；

B．可溶性的鋁鹽或鐵鹽在水溶液中會水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3的膠體；可以吸附水中的懸浮物從而聚沉，B選項正確；

C．NH4Cl溶液中NH4+離子水解顯酸性；可除去金屬氧化物，C選項正確；

D．木糖醇屬于多元醇而不屬于多羥基醛或酮；所以不屬于糖類物質(zhì)，則食品中用木糖醇作甜味劑，可降低糖尿病的犯病幾率，D選項正確；

答案選A。2、D【分析】【分析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，據(jù)此進行分析。

【詳解】

鎂離子用氫氧根離子沉淀；加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子均可，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，因為加入的物質(zhì)均過量，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子沉淀后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②加過量的氫氧化鈉溶液，⑤加過量的氯化鋇溶液，④加過量的碳酸鈉溶液，①過濾，③加適量鹽酸。

答案為D。

【點睛】

本題注意在除雜過程中，加入的試劑均過量，即后續(xù)試劑必須處理前期加入的試劑中的多余離子，故在粗鹽提純實驗中，要保證加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后。3、D【分析】【詳解】

A．可以與OH-反應(yīng)，離子方程式為++2OH-NH3↑+2H2O+A錯誤；

B．醋酸是弱酸，不能拆，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；B錯誤；

C．加入少量小蘇打溶液，系數(shù)應(yīng)為1，離子方程式為Ca2++OH-+＝CaCO3↓+H2O；C錯誤；

D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性，H+和OH-按照1:1反應(yīng)，離子方程式為2H+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O；D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．K+處于最高價；只能降低，只具有氧化性，只能作氧化劑，故A符合題意；

B．Fe2+處于中間價態(tài)；既能升高，又能降低，既有氧化性，又有還原性，既可作氧化劑，也能作還原劑，故B不符合題意；

C．S2?處于最低價態(tài)；只能升高，具有還原性，只能作還原劑，故C不符合題意；

D．CO中碳為+2價處于中間價態(tài)；O為?2價，因此CO既有氧化性，又有還原性，既可作氧化劑，也能作還原劑，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鑭系位于周期表第六周期ⅢB族；A項錯誤；

B．根據(jù)題目信息“導(dǎo)電原理與金屬導(dǎo)體相似，可以表示成”，可知依靠自由移動電子導(dǎo)電；B項錯誤；

C．無法由存在自由移動的電子推導(dǎo)，也有自由移動的電子；證據(jù)不足，C項錯誤；

D．依可知，與之間存在離子鍵；D項正確；

故選：D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×3mol/L=0.3mol；又兩燒杯中分別加入等質(zhì)最的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為A:B=1:2，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則：

解得x=0.15mol；

一定條件下；氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×2=0.3mol；堿與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：

解得y=0.2mol，則鋁的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，故答案為C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

亞磷酸是二元弱酸，具有強還原性，可被銀離子氧化為中強酸磷酸，則銀離子被還原為銀，結(jié)合電荷守恒、得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

電荷守恒關(guān)系為但溶液呈中性，即所以故答案為：

亞磷酸的一級電離平衡為一級電離平衡常數(shù)酸溶液中≈c（H+）=3.9×10-2mol/L，c（H3PO3）=0.2mol/L-3.9×10-2mol/L，Ka1==故答案為：【解析】8、B:D【分析】【分析】

濃硫酸顯酸性；具有強氧化性；吸水性，可以作干燥劑。

【詳解】

A．氨氣是堿性氣體；會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；

B．二氧化硫是酸性氣體；也不與濃硫酸反應(yīng)，故可用濃硫酸干燥，B正確；

C．碘化氫具有強還原性；濃硫酸具有強氧化性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．HCl是酸性氣體；不與濃硫酸反應(yīng)，故D正確；

答案選BD。9、略

【分析】【詳解】

（1）A．是一個非氧化還原反應(yīng)，雙氧水既不是氧化劑，也不是還原劑；

B．Ag2O被還原成單質(zhì)銀，H2O2僅表現(xiàn)為還原性，其中氧元素轉(zhuǎn)化為O2；

C．過氧化氫的分解反應(yīng)，是一個自身氧化還原反應(yīng)，H2O2既表現(xiàn)了氧化性；又表現(xiàn)了還原性；

D．雙氧水在反應(yīng)中化合價由﹣1變成﹣2，化合價降低被還原，雙氧水僅做氧化劑；

所以H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是D；H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B；H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C；H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應(yīng)是A；

（2）Cr2(SO4)3中Cr的化合價為+3價，反應(yīng)后變成了K2CrO4，化合價變成+3，Cr元素化合價升高被氧化，化合價升高了3價，一分子Cr2(SO4)3參與反應(yīng)，化合價升高6價；H2O2中氧元素化合價為﹣1價，反應(yīng)后變成了﹣2價的O，化合價降低了1價，1分子雙氧水反應(yīng)，化合價降低2價，化合價變化的最小公倍數(shù)為6，所以電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6，則電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目為+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O；

該反應(yīng)中，雙氧水化合價降低，被還原，做氧化劑；被氧化的元素為+3價的Cr，雙氧水同時被還原成H2O?！窘馕觥緿BCA+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在ClO2中；O元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可知氯元素的化合價是+4價；

在該反應(yīng)中Cl元素化合價由反應(yīng)前ClO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后NaClO2中的+3價，化合價降低，得到電子被還原，所以ClO2作氧化劑；

O元素化合價由反應(yīng)前H2O2中-1價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高，失去電子，被氧化，H2O2為還原劑，O2是氧化產(chǎn)物。由于在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的強，所以氧化性：ClO2＞O2；

(2)O元素化合價由反應(yīng)前H2O2中-1價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高1價，失去電子，被氧化，每反應(yīng)產(chǎn)生1個O2，轉(zhuǎn)移2個電子，則反應(yīng)產(chǎn)生2個O2時；轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為4個；

(3)在該反應(yīng)中Cl元素化合價由反應(yīng)前ClO2中的+4價變?yōu)榉磻?yīng)后NaClO2中的+3價，化合價降低1價，得到電子被還原；O元素化合價由反應(yīng)前H2O2中-1價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高2×1，失去電子，被氧化，化合價升降最小公倍數(shù)是2，所以ClO2、NaClO2的系數(shù)是2，H2O2、O2的系數(shù)是1，根據(jù)Na元素守恒，可知NaOH的系數(shù)是2，根據(jù)H元素守恒可知H2O的系數(shù)是2，則配平后方程式為，2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，故方程式的系數(shù)由前到后依次為：2、1、2、2、1、2?！窘馕觥?4氧化劑強于42、1、2、2、1、211、略

【分析】【詳解】

(1)操作①為將溴水中的溴轉(zhuǎn)移至四氯化碳得到溴的四氯化碳溶液；屬于萃取過程，溴單質(zhì)易升華，可用蒸餾的方法將溴單質(zhì)從四氯化碳溶液中分離，故操作②為蒸餾；

(2)CO2不是空氣污染物；所以不是空氣質(zhì)量監(jiān)測的指標，故答案選d；

(3)汽車尾氣中含有的CO與NO在金屬Pt的催化作用下，轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，分別為CO2和N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)a．推廣使用無鉛汽油可減少重金屬污染；利于環(huán)境保護，a不符合題意；

b．太陽能為新能源，提倡使用太陽能熱水器，有利于環(huán)境保護，b不符合題意；

c．廢舊電池屬于有害垃圾；單獨回收有利于環(huán)境保護，c不符合題意；

d．大排量汽車會加重空氣污染；不利于環(huán)境保護，d符合題意；

答案選d；

(5)處理廢水中的重金屬離子需在廢水中加入溶液，由于溶液具有氧化性，可將氧化為同時加入熟石灰[Ca(OH)2]，可將轉(zhuǎn)變?yōu)門l(OH)3的沉淀；最后加入明礬沉降除去。

【點睛】

本題易錯點為第(2)題，注意CO2雖然能引起溫室效應(yīng)，但CO2不屬于空氣污染物，因此空氣質(zhì)量監(jiān)測時不需要監(jiān)測CO2?！窘馕觥糠忠郝┒氛麴sdd12、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)中是否存在自由移動的離子或自由移動的電子分析是否導(dǎo)電；根據(jù)物質(zhì)的分類及電解質(zhì)的概念分析解答；根據(jù)同素異形體的概念及弱電解質(zhì)的電離特點分析解答。

【詳解】

這種分類沒有交叉關(guān)系；是從屬關(guān)系或包含關(guān)系，為樹狀分類法；故答案為：樹狀分類法；

(1)①O2屬于非金屬單質(zhì)；不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②氧化鈉是活潑金屬氧化物；屬于電解質(zhì)，固體時但不導(dǎo)電；

③酒精是有機化合物；屬于非電解質(zhì)；

④O3屬于非金屬單質(zhì)；不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑤二氧化碳屬于非金屬氧化物；屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑥碳酸氫鈉是鹽；屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；

⑦CuSO4·5H2O是鹽；屬于電解質(zhì)，但不導(dǎo)電；

⑧純醋酸是酸；是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；

⑨鎂屬于金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩硫酸鋁是鹽；屬于電解質(zhì)，但不導(dǎo)電；

?稀硫酸是混合物；不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，溶液中存在自由移動的離子，可以導(dǎo)電；

?熔融氯化鈉是鹽；屬于電解質(zhì)，存在自由移動的離子，能導(dǎo)電；

能導(dǎo)電的物質(zhì)需要存在自由移動的離子或自由移動的電子；則上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是⑨??；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；屬于鹽的是⑥⑦⑩?，故答案為：⑨??；③⑤；⑥⑦⑩?；

(2)①O2和④O3屬于同種元素組成的不同單質(zhì)；互稱為同素異形體，故答案為：同素異形體；

(3)醋酸為弱酸，在水溶液中不完全電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+?！窘馕觥繕錉罘诸惙á??③⑤⑥⑦⑩?同素異形體CH3COOHCH3COO-+H+13、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)Fe（OH）3膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液；

（2）膠體可發(fā)生丁達爾效應(yīng)；而溶液不能，利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液；

（3）HI既有酸性又有強還原性，Cl--能使Fe（OH）3膠體聚沉，H+使其溶解；而HCl只能使其先聚沉再溶解，該題涉及膠體的聚沉。

【詳解】

(1)在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅棕色，即可制得Fe(OH)3膠體；

答案為：紅棕；

(2)另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處；分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，丁達爾效應(yīng)是膠體的特性；

答案為：乙。

(3)HCl至過量；能使其先聚沉再溶解，現(xiàn)象為溶液由紅棕色變成黃色；

答案為：溶液由紅棕色變成黃色?！窘馕觥考t棕乙溶液由紅棕色變成黃色三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應(yīng)；故答案為：錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是分散系，不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

電解質(zhì)必須為純凈物，必須為化合物，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中可能存在也可能存在故錯誤；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故錯誤；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在銀離子，故錯誤；

(5)加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中可能存在也可能存在HSO故錯誤；

(6)某溶液的焰色反應(yīng)呈黃色；則溶液中一定有鈉元素，不能確定是否有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃觀察，故正確；

(7)無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-；故正確；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，無法確定原溶液中是否含有Cl-；故錯誤；

(9)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中可能存在也可能存在HCO故錯誤；

(10)區(qū)別NaCl、Na2SO4時，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到膠頭滴管；試管，故正確；

(11)驗證Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正確；

(12)向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液；溶液變?yōu)榧t色，說明溶液已變質(zhì)，故正確；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在或也可能存在銀離子，故錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學(xué)性能等，二氧化硅可用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。19、B【分析】【詳解】

金屬活動性排在H后面的金屬不能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，如銅等，故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)20、略

【分析】【詳解】

由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則有x+x+2+x+3+x+4=21，解得x=3，W為N元素、X為O元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。（1）X為氧元素，在元素周期表中的位置為第2周期ⅥA族或第二周期ⅥA族；（2）四種元素簡單離子除氯離子多一個電子層，半徑最大，其他離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑由大到小為Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋；（3）W為氮元素，其最簡單氫化物NH3的電子式為（4）氮、氯的最高價氧化物的水化物HNO3、HClO4酸性較強的為HClO4；（5）鋁單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；（6）向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物HNO3濃溶液，發(fā)生顏色反應(yīng)，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀或淡黃色沉淀或變黃；（7）C3H7Z為C3H7Cl，其結(jié)構(gòu)簡式有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；（8）ClO2氣體是一種廣譜殺菌消毒劑。工業(yè)上可利用NaClO3和NaCl在酸性條件下制得ClO2同時得到氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3―＋2Cl―＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O?！窘馕觥竣?第2周期ⅥA族（或第二周期ⅥA族）②.Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋③.④.HClO4⑤.2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3⑥.產(chǎn)生黃色沉淀(或淡黃色沉淀或變黃)⑦.CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3⑧.2ClO3―＋2Cl―＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)X中氮元素化合價是+5價，氧化物的化學(xué)式為N2O5；

(2)①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

②A．氨氣是堿性氣體；不能用濃硫酸干燥，A正確；

B．堿石灰可以干燥氨氣；B錯誤；

C．NaOH固體可以干燥氨氣；C錯誤；

答案選A；

③氨氣催化氧化生成NO，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)①2NO+2CON2+2CO2中碳元素化合價從+2價升高到+4價，因此該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是CO；N2為唯一還原產(chǎn)物，化合價由+2價變?yōu)?價，所以反應(yīng)中生成1molN2；則轉(zhuǎn)移電子4mol；

②NO→NO2的顏色變化是無色氣體變化為紅棕色氣體。

(4)反應(yīng)物是亞硫酸銨、二氧化氮，生成物是硫酸銨和氮氣，則NO2被吸收過程的離子方程式是2NO2+4==N2+4

【點睛】

氨氣為堿性氣體，不能用酸性干燥劑如濃硫酸等干燥，而且氨氣會和氯化鈣反應(yīng)，也不能用無水氯化鈣干燥，可以用堿石灰、NaOH固體等堿性干燥劑干燥?！窘馕觥縉2O5Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2OCO4無色氣體變化為紅棕色氣體2NO2+4==N2+422、略

【分析】【詳解】

(1)KFe[Fe(CN)6]屬于配合物；因此其中除離子鍵；共價鍵外，還含有配位鍵；

(2)由題可知，OCN-中的C采用的是sp雜化，因此，在C和O原子之間形成單鍵，在C和N之間形成三鍵，所以，1個OCN-中有2個σ鍵和2個π鍵，1molKOCN中含有2NA個π鍵；

(3)過氧化氫的結(jié)構(gòu)為H-O-O-H；因此過氧化氫分子間可形成氫鍵，使得其具有較高的沸點；

(4)基態(tài)N原子的價電子排布式為2s22p3，基態(tài)O原子的價電子排布式為2s22p4；基態(tài)N原子的2p軌道處于半充滿的狀態(tài)；能量更低更穩(wěn)定，因此N的第一電離能相比于O的更高；

(5)基態(tài)V原子的價電子排布式為3d34s2，經(jīng)過計算中價層電子對數(shù)為4，不含孤電子對，所以的構(gòu)型為正四面體；

(6)食鹽主要成分即NaCl，NaCl的晶胞中含有4個Na+和4個Cl-，因此其晶胞參數(shù)為：

(7)SiO2晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是四面體，每個Si原子周圍結(jié)合了4個O；因此SiO2中Si原子個數(shù)與Si-O鍵個數(shù)比為1:4；所以1molSiO2中含有4molSi-O鍵；

(8)中含有1個配位鍵，中也含有1個配位鍵；因此1mol中含有2mol配位鍵；

(9)冰屬于分子晶體，主要由水分子通過氫鍵形成；金剛石屬于原子晶體，由碳原子通過共價鍵形成；MgO屬于離子晶體，由Mg2+和O2-通過離子鍵形成；CaCl2屬于離子晶體，由Ca2+和Cl-通過離子鍵形成；干冰屬于分子晶體，由CO2分子通過范德華力形成；五種晶體熔點由高到低的順序為：金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰；

(10)體心立方結(jié)構(gòu)的金屬，晶胞邊長a和原子半徑的關(guān)系為：一個晶胞中含有個原子，因此空間利用率為：

【點睛】

同周期，第一電離能從左至右，呈現(xiàn)增大的趨勢；同族，第一電離能從上至下，呈現(xiàn)減小的趨勢；需要特殊注意，同一周期的ⅡA元素第一電離能大于ⅢA元素的，同一周期的ⅤA元素的第一電離能大于ⅥA元素的?！窘馕觥颗湮绘I2NA雙氧水分子間存在氫鍵基態(tài)N原子的2p軌道處于半充滿的狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，因此N的第一電離能相比于O的更高正四面體42金剛石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰五、實驗題(共3題，共24分)23、略

【分析】【詳解】

（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管；故答案為：干燥管；

（2）配制30%NaOH溶液時；用天平稱量質(zhì)量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器除量筒外還有燒杯；玻璃棒，故答案為：BD。

（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是排除空氣及多余氯氣；故答案為：排除空氣及多余氯氣。

（4）