2024年滬教新版高三物理上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教新版高三物理上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、一個(gè)從靜止開始做勻加速直線運(yùn)動(dòng)的物體，加速度為2m/s2，則物體在（）A.第2s末的速度為2m/sB.第2s末的速度為4m/sC.第2s內(nèi)的位移為4m/sD.前2s內(nèi)的位移為3m2、我們用可自由旋轉(zhuǎn)的小磁針靜止時(shí)的指向來判定磁場(chǎng)方向．下列四幅圖中正確的是（）A.B.C.D.3、如圖所示，A、B兩球完全相同，質(zhì)量為m，用兩根等長(zhǎng)的細(xì)線懸掛在O點(diǎn)，兩球之間夾著一根勁度系數(shù)為k的輕彈簧，靜止不動(dòng)時(shí)，彈簧位于水平方向，兩根細(xì)線之間的夾角為θ．則彈簧的長(zhǎng)度被壓縮了（）A.B.C.D.4、已知空氣中的聲速為340m/s；下列波遇到寬度約為12m的障礙物能發(fā)生明顯衍射現(xiàn)象的是（）

A.周期為0.05s的聲波。

B.波長(zhǎng)為10m的聲波。

C.頻率為104Hz的聲波。

D.頻率為6×1014Hz的電磁波。

5、【題文】?jī)蓚€(gè)等量異種電荷的連線的垂直平分線上有a、b；c三點(diǎn)；如右圖所示，下列說法正確的是（）

A.a點(diǎn)電勢(shì)比b點(diǎn)高B.a、b兩點(diǎn)的場(chǎng)強(qiáng)方向相同，b點(diǎn)場(chǎng)強(qiáng)比a點(diǎn)大C.把一電荷從a點(diǎn)移到c點(diǎn)，電場(chǎng)力做功為零D.一個(gè)電子在a點(diǎn)無初速釋放，則它將在c點(diǎn)兩側(cè)往復(fù)振動(dòng)6、【題文】如右圖所示，平行線代表電場(chǎng)線，但未標(biāo)明方向，一個(gè)帶正電、電量為10－6C的微粒在電場(chǎng)中僅受電場(chǎng)力作用，當(dāng)它從A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)到B點(diǎn)時(shí)動(dòng)能增加了10－5J；已知A點(diǎn)的電勢(shì)為－10V，則以下判斷正確的是：()

A.微粒的運(yùn)動(dòng)軌跡如圖中的虛線1所示B.微粒的運(yùn)動(dòng)軌跡如圖中的虛線2所示C.B點(diǎn)電勢(shì)為零D.B點(diǎn)電勢(shì)為－20V7、汽車做直線運(yùn)動(dòng)；其速度-時(shí)間圖線如圖所示，下列判斷正確的是（）

A.1～3s內(nèi)加速度是-1m/s2B.1～3s內(nèi)加速度是1m/s2C.0～3s內(nèi)位移是1mD.0～3s內(nèi)路程是0.5m8、對(duì)于一定量的氣體，下列敘述中正確的是（）A.當(dāng)溫度升高時(shí)，壓強(qiáng)必變大B.當(dāng)溫度升高時(shí)，壓強(qiáng)可以不變C.當(dāng)體積增大時(shí)，壓強(qiáng)必變小D.當(dāng)體積增大時(shí)，壓強(qiáng)必變大評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)9、【題文】水平桌面上有甲；乙、丙三個(gè)完全相同的容器；裝有不同的液體，將三個(gè)長(zhǎng)方體A、B、C分別放入容器的液體中，靜止時(shí)的位置如圖所示，三個(gè)容器的液面相平。已知三個(gè)長(zhǎng)方體的質(zhì)量和體積都相同。則下列判斷正確的是。

A．物體受到的浮力F浮A＞F浮B＞F浮C

B．容器對(duì)桌面的壓力F甲＜F乙＜F丙

C．液體對(duì)容器底的壓強(qiáng)p甲＝p乙＝p丙

D．物體下表面受到液體的壓力F′A＞F′B＝F′C10、三位分別來自法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得rm{2016}年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是()rm{壟脵(}三碟烯rm{)}rm{壟脷(}扭曲烷rm{)}rm{壟脹(}富勒烯rm{)}rm{壟脺(}金剛烷rm{)}A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}均屬于烴B.rm{壟脵壟脹}均能發(fā)生加成反應(yīng)C.rm{壟脵壟脺}互為同分異構(gòu)體D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}的一氯代物均只有一種11、常溫下，用rm{0.1000mol/L}的鹽酸滴定rm{20.00mL}未知濃度的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，溶液的rm{pH}與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.rm{a}點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：rm{CO{}^{^{2-}}_{_{3}}+2H_{2}Ooverset{?}{}H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}B.rm{CO{}^{^{2-}}_{_{3}}+2H_{2}O

overset{?}{}H_{2}CO_{3}+2OH^{-}}點(diǎn)處的溶液中rm{c}rm{c}rm{(Na^{+})-}rm{c}rm{(Cl^{-})=}rm{c}rm{(HCO{}^{^{-}}_{_{3}})+2}rm{c}C.滴定過程中使用甲基橙作為指示劑比酚酞更準(zhǔn)確D.rm{(CO{}^{^{2-}}_{_{3}})}點(diǎn)處溶液中水電離出的rmaiwpdv0rm{c}大于rm{(H^{+})}點(diǎn)處rm12、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{T}四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)rm{X}形成的簡(jiǎn)單陽離子核外無電子rm{Y}元素的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性rm{Z}元素在周期表中的周期序數(shù)是族序數(shù)的rm{3}倍rm{T}同周期元素中形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑大小順序：rm{Z>T>Y>X}B.rm{X}與rm{Y}可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物C.rm{X}rm{Y}rm{Z}的三種元素形成的化合物只可能含有共價(jià)鍵，不可能含有離子鍵D.由rm{X}rm{Y}和rm{T}三種元素的簡(jiǎn)單離子，均能破壞水的電離平衡13、某課題組以納米rm{Fe_{2}O_{3}}作為電極材料制備鋰離子電池rm{(}另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料rm{)}通過在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控rm{(}如圖rm{)}以下說法正確的是A.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為rm{Fe_{2}O_{3}+6Li^{+}+6e^{-}=2Fe+3Li_{2}O}B.該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液C.放電時(shí)，rm{Fe}作電池的負(fù)極，rm{Fe_{2}O_{3}}作電池的正極D.充電時(shí)，電池被磁鐵吸引評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、（2010秋?河池期末）一列橫波的圖象如圖所示，波的傳播速度v=2m/s．由圖可知，這列波的波長(zhǎng)為____m，這列波的頻率為____Hz．15、一小車沿傾角為θ的斜面向下勻加速運(yùn)動(dòng)．小車的支架上縛著一質(zhì)量為m的小球，其擺線恰好處于水平狀態(tài)，如圖所示．則小車的加速度大小是____；擺線的拉力大小是____．

16、瞬時(shí)速度是一個(gè)重要的物理概念．但在物理實(shí)驗(yàn)中通常只能通過（△s為擋光片的寬度；△t為擋光片經(jīng)過光電門所經(jīng)歷的時(shí)間）的實(shí)驗(yàn)方法來近似表征物體的瞬時(shí)速度．這是因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)中無法實(shí)現(xiàn)△t或△s趨近零．

為此人們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)來研究物體的瞬時(shí)速度．如圖所示，在水平導(dǎo)軌的A處放置一光電門，讓載有輕質(zhì)擋光片（寬度為△s）的小車與細(xì)線、鉤碼連接，從P點(diǎn)靜止運(yùn)動(dòng)，再利用處于A處的光電門記錄下?lián)豕馄?jīng)過A點(diǎn)所經(jīng)歷的時(shí)間△t．接下來，改用不同寬度的擋光片重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，最后運(yùn)用公式計(jì)算出不同寬度的擋光片從A點(diǎn)開始在各自△s區(qū)域內(nèi)的并作出可圖；如圖所示．

（1）本實(shí)驗(yàn)需要的步驟有：____

A．小車質(zhì)量應(yīng)遠(yuǎn)大于鉤碼質(zhì)量。

B．實(shí)驗(yàn)前需要平衡摩擦力。

C．小車每次實(shí)驗(yàn)必須從同一點(diǎn)開始運(yùn)動(dòng)。

D．小車后面必須連接紙帶；并使用打點(diǎn)計(jì)時(shí)器。

（2）根據(jù)描點(diǎn)，請(qǐng)你在坐標(biāo)系內(nèi)畫出可圖線．

（3）根據(jù)可圖線，可知小車的加速度大小約為____m/s2，擋光片經(jīng)過A點(diǎn)時(shí)的瞬間速度大小約為____m/s．（保留兩位有效數(shù)字）17、（2016?鹽城一模）如圖所示，寬度為l的宇宙飛船沿其長(zhǎng)度方向以速度u（u接近光速c）遠(yuǎn)離地球，飛船發(fā)出頻率為ν的單色光．地面上的人接收到光的頻率____（選填“大于”、“等于”或“小于”）ν，看到宇宙飛船寬度____（選填“大于”、“等于”或“小于”）l．18、做平拋運(yùn)動(dòng)的物體如果落地時(shí)豎直方向的速率與水平拋出時(shí)的速率相等，則它經(jīng)過的水平距離與拋出點(diǎn)的高度之比是____．19、火車在進(jìn)站前以恒定的加速度剎車，經(jīng)10s停下．若其在最后1s內(nèi)的位移為4m，則火車剎車時(shí)的速度為____m/s，剎車中的位移大小為____m/s．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)20、單晶體的所有物理性質(zhì)都是各向異性的．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、物體受到的合外力不做功，則物體一定作勻速直線運(yùn)動(dòng)．____．22、直線電流磁場(chǎng)的方向的判斷可以用安培定則：____．評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共16分)23、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{Q}均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，rm{X}的最外層電子數(shù)是rm{W}的rm{4}倍，rm{Z}與rm{M}的最低負(fù)化合價(jià)相同，rm{X}rm{M}在周期表中位置如圖所示。rm{(1)X}在周期表中的位置為________，rm{Q}的元素名稱為________。rm{(2)Z}與rm{W}形成的rm{4}核離子的電子式為________。rm{(3)}分別由rm{W}rm{Y}rm{Z}rm{M}組成的兩種離子化合物rm{(}酸式鹽rm{)}在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式為：________。rm{(4)W_{2}}與rm{Z_{2}}反應(yīng)生成化合物甲，rm{W_{2}}與rm{Q_{2}}反應(yīng)生成化合物乙。已知反應(yīng)：乙rm{(g)+Z_{2}(g)隆煤}甲rm{(g)+Q_{2}(g)}每生成rm{1molQ_{2}}放熱rm{57}rm{8kJ}寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________。rm{(5)X}rm{Y}可分別與rm{Z}以原子個(gè)數(shù)比rm{1漏U1}形成化合物丙和丁。在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)rm{Y_{2}}和另一種化合物戊。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。rm{(6)}將rm{1mol}丙氣體和rm{1mol}丁氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中，充分反應(yīng)達(dá)平衡后：rm{壟脵}若氣體體積較原來減少rm{23攏樓}則丁的轉(zhuǎn)化率為________；rm{壟脷}已知該反應(yīng)rm{婁隴H<0}則升高溫度，平衡常數(shù)rm{K}值將________rm{(}填“變大”、“變小”或“不變”rm{)}rm{壟脹}其他條件不變時(shí)，若僅將壓強(qiáng)增大為原來的rm{2}倍，再次達(dá)平衡后，混合氣體中丁的體積分?jǐn)?shù)將________rm{(}填“變大”、“變小”或“不變”rm{)}24、“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰rm{(}含rm{SiO_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{CaO}rm{MgO}等rm{)}綜合利用的新工藝。工業(yè)流程如下，回答下列問題：rm{(}已知：rm{Al_{2}O_{3}}經(jīng)純堿混合焙燒可得rm{NaAlO_{2})}rm{(1)}聚合氯化鋁鐵rm{(PAFC)}化學(xué)式為rm{[Al_{2}(OH)_{n}Cl_{6-n}]_{m}隆隴[Fe_{2}(OH)_{x}Cl_{6-x}]_{y}}是一種新型高效的凈水劑，rm{PAFC}中鐵元素的化合價(jià)為___________。rm{(2)}“一酸兩浸”中的酸是________________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(3)}實(shí)際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣rm{A}中主要含有rm{SiO_{2}}rm{Al_{2}O_{3}}“純堿混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、_________________。rm{(4)}“濾液rm{B}”的主要溶質(zhì)有________rm{(}填化學(xué)式rm{)}濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是_______________。rm{(5)}“電解”時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_______________。rm{(6)PAFC}無水rm{AlCl_{3}}rm{FeCl_{3}隆隴6H_{2}O}用量均為rm{25mg隆隴L^{-1}}時(shí)，處理不同rm{pH}污水的濁度去除率如圖所示，rm{PAFC}的優(yōu)點(diǎn)是______________________。25、【化學(xué)rm{-}選修r(nóng)m{5}有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物合成路線通常以rm{2-}氯苯甲醛為原料的合成，合成路線如下：rm{(1)}下列關(guān)于氯吡格雷的說法正確的是__________。A.氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)B.氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)C.rm{lmol}氯吡格雷含有rm{5N_{A}}個(gè)碳碳雙鍵，一定條件下最多能與rm{5molH_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)D.氯吡格雷的分子式為rm{C_{16}H_{16}ClNO_{2}S}rm{(2)}物質(zhì)rm{D}的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。rm{(3)}物質(zhì)rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。rm{(4)}物質(zhì)rm{C}可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有rm{3}個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________，反應(yīng)類型是_____________。rm{(5)}寫出屬于芳香族化合物rm{A}的同分異構(gòu)體_____________rm{(}不包含rm{A)}rm{(6)}已知：寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖rm{(}無機(jī)試劑任選rm{)}26、rm{[}化學(xué)rm{隆陋}選修r(nóng)m{5}有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)rm{]}rm{G}是抗炎癥藥物的中間體，其合成過程如下：已知：Ⅰ．Ⅱrm{.}rm{(}具有較強(qiáng)的還原性rm{)}rm{(1)B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脺}的條件為；反應(yīng)rm{壟脵}的反應(yīng)類型為；反應(yīng)rm{壟脷}的作用是________________。rm{(3)}下列關(guān)于rm{G}中的描述正確的是rm{(}rm{)}A.具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)C.能聚合成高分子化合物D.rm{1molG}與足量rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)放出rm{2molCO_{2}}rm{(4)D}與足量的rm{NaOH}溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。rm{(5)}符合下列條件的rm{C}的同分異構(gòu)體有______種。rm{a.}屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基rm{b.}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)rm{c.}與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜有rm{4}組峰，且峰面積之比為rm{6:2:1:1}的是__________。rm{(6)}已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對(duì)位；苯環(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。依據(jù)題意，寫出以甲苯為原料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖rm{(}無機(jī)試劑任選rm{)}示例如下：rm{Axrightarrow[路麓脫婁脤玫錄鎂]{路麓脫婁脦茂}Bxrightarrow[路麓脫婁脤玫錄鎂]{路麓脫婁脦茂}}rm{Axrightarrow[路麓脫婁脤玫錄鎂]{路麓脫婁脦茂}B

xrightarrow[路麓脫婁脤玫錄鎂]{路麓脫婁脦茂}}評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共24分)27、在“描繪小燈泡的伏安物性曲線”的實(shí)驗(yàn)中；提供了以下實(shí)驗(yàn)器材：

A．待測(cè)小燈泡“12V；6W”

B．電流表A1（量程0-0.6A；內(nèi)阻約1.125Ω）

C．電流表A2（量程0-3A；內(nèi)阻約0.025Ω）

D．電壓表V1（量程0-3V；內(nèi)阻約3KΩ）

E．電壓表V2（量程0-15V；內(nèi)阻約15KΩ）

F．滑動(dòng)變阻器R（阻值0-10Ω；額定電流1A）

G．蓄電池；開關(guān)各一個(gè)；導(dǎo)線若干。

（1）在實(shí)驗(yàn)中：電流表應(yīng)選____，電壓表應(yīng)選____（填字母代號(hào)）

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求；設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)電路圖并畫在圖1方框中．

（3）由電流表和電壓表得到的多組讀數(shù)描繪出的U-I圖象應(yīng)是____．28、在探究物體的加速度a與物體所受外力F、物體質(zhì)量M間的關(guān)系時(shí)，采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．小車及車中的砝碼質(zhì)量用M表示，盤及盤中的砝碼質(zhì)量用m表示．（1）當(dāng)M與m的大小關(guān)系滿足________時(shí)，才可以認(rèn)為繩子對(duì)小車的拉力大小等于盤和砝碼的重力．（2）某一組同學(xué)先保持盤及盤中的砝碼質(zhì)量m一定來做實(shí)驗(yàn)，其具體操作步驟如下，以下做法正確的是________．A．平衡摩擦力時(shí)，應(yīng)將盤及盤中的砝碼用細(xì)繩通過定滑輪系在小車上B．每次改變小車的質(zhì)量時(shí)，不需要重新平衡摩擦力C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先放開小車，再接通打點(diǎn)計(jì)時(shí)器的電源D．用天平測(cè)出m以及小車質(zhì)量M，小車運(yùn)動(dòng)的加速度可直接用公式a＝求出（3）另兩組同學(xué)保持小車及車中的砝碼質(zhì)量M一定，探究加速度a與所受外力F的關(guān)系，由于他們操作不當(dāng)，這兩組同學(xué)得到的a－F關(guān)系圖象分別如圖1和圖2所示，其原因分別是：圖1圖2圖1：____________________________________________________；圖2：_____________________________________________________.29、如圖1所示，某同學(xué)采用雙線擺和光電計(jì)數(shù)器測(cè)定當(dāng)?shù)氐闹亓铀俣?，已知每根懸線長(zhǎng)為d，兩懸點(diǎn)間相距s，金屬小球半徑為r；AB為光電計(jì)數(shù)器．現(xiàn)將小球垂直于紙面向外拉動(dòng)，使懸線偏離豎直方向一個(gè)較小的角度并由靜止釋放，同時(shí)啟動(dòng)光電計(jì)數(shù)器，當(dāng)小球第一次經(jīng)過圖中虛線（光束）位置O時(shí)，由A射向B的光束被擋住，計(jì)數(shù)器計(jì)數(shù)一次，顯示為“1”，同時(shí)計(jì)時(shí)器開始計(jì)時(shí)，然后每當(dāng)小球經(jīng)過O點(diǎn)時(shí)，計(jì)數(shù)器都計(jì)數(shù)一次，當(dāng)計(jì)數(shù)器上顯示的計(jì)數(shù)次數(shù)剛好為n時(shí)，所用的時(shí)間為t，由此可知：

（1）雙線擺的振動(dòng)周期T=____，雙線擺的擺長(zhǎng)L=____．

（2）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中；測(cè)量5種不同擺長(zhǎng)情況下單擺的振動(dòng)周期，記錄表格如下：

。L/m0.50.80.91.01.2T/s1.411.791.902.002.19T2/s21.993.203.614.004.80以L為橫坐標(biāo)，T2為縱坐標(biāo)，在圖2上作出T2-L圖象，并利用此圖象求得重力加速度g=____m/s2．（保留三位有效數(shù)字）30、（2012秋?廣東校級(jí)月考）如圖是某同學(xué)在做練習(xí)使用打點(diǎn)計(jì)時(shí)器的實(shí)驗(yàn)中獲得的一條紙帶．

①已知打點(diǎn)計(jì)時(shí)器電源頻率為50Hz，則紙帶上打相鄰兩點(diǎn)的時(shí)間間隔為____；

②O、A、B、C是紙帶上依次打下的四個(gè)計(jì)數(shù)點(diǎn)，每?jī)蓚€(gè)相鄰計(jì)數(shù)點(diǎn)間有四個(gè)點(diǎn)沒有畫出，從圖中讀出O、A兩點(diǎn)間距s=____cm；

③根據(jù)紙帶上打出的計(jì)數(shù)點(diǎn)，可以判斷紙帶做____運(yùn)動(dòng)（填“勻加速”；“勻速”、“勻減速”）；

④B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速度是____m/s（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】物體從靜止出發(fā)，根據(jù)位移時(shí)間公式和v=at求出位移和速度．【解析】【解答】解：A、由v=at得，第2s末的速度為：v1=at1=2×2=4m/s；故A錯(cuò)誤，B正確；

C、第1s內(nèi)的位移為：；

前2s內(nèi)的位移為：

則第2s內(nèi)的位移為：x′=x2-x1=4-1=3m；故CD錯(cuò)誤；

故選：B2、D【分析】【分析】通電導(dǎo)線周圍的磁場(chǎng)方向；由右手螺旋定則來確定．且小磁針靜止時(shí)N極的指向即為磁場(chǎng)方向；

根據(jù)電源的正負(fù)極，確定電流方向，再利用安培定則判斷螺線管的極性，最后根據(jù)磁極間的相互作用可判斷小磁針的指向是否正確．【解析】【解答】解：A；伸開右手；大拇指方向?yàn)殡娏鞣较?，則四指環(huán)繞方向?yàn)榇怪毕蚶?，則小磁針N極垂直向里，故A錯(cuò)誤．

B；伸開右手；大拇指方向?yàn)殡娏鞣较?，則四指環(huán)繞方向?yàn)轫槙r(shí)針，則小磁針N極應(yīng)向左，故A錯(cuò)誤．

C；由安培定則知；用手握住螺線管，使四指所指的方向與電流方向相同，則螺線管的右端為N極，左端為S極，再根據(jù)同名磁極相互排斥、異名磁極相互吸引可知，小磁針N極的指向即為磁感應(yīng)強(qiáng)度的方向，故C錯(cuò)誤，D正確．

故選：D．3、A【分析】【分析】對(duì)A球受力分析，然后根據(jù)平衡條件并運(yùn)用合成法得到彈簧的彈力，最后根據(jù)胡克定律得到彈簧的壓縮量．【解析】【解答】解：對(duì)球A受力分析；受重力mg；拉力T、彈簧的彈力F，如圖。

根據(jù)平衡條件；結(jié)合合成法，有：

F=mgtan

根據(jù)胡克定律；有：

F=kx

解得：x=

故選：A．4、A|B【分析】

A；由λ=vT得；周期為0.05s的聲波，λ=17m，與12m相差不多，能發(fā)生明顯衍射，A正確；

B；10m與12m相差不多能發(fā)生明顯衍射；B正確；

C、由λ=的頻率為104Hz的聲波，λ=3.4×10-2m，頻率為6×1014Hz的電磁波，λ=5.6×10-13m；均比障礙物小得多，不產(chǎn)生明顯衍射，C；D錯(cuò)誤．

故選：AB

【解析】【答案】波發(fā)生明顯的衍射現(xiàn)象的條件是：當(dāng)孔；縫的寬度或障礙物的尺寸與波長(zhǎng)相比差不多或比波長(zhǎng)更小．

5、B|C【分析】【解析】ab兩點(diǎn)在同一等勢(shì)面上且電勢(shì)為0，A錯(cuò)。由電場(chǎng)線疏密可知b點(diǎn)場(chǎng)強(qiáng)比a點(diǎn)大，方向均與正負(fù)電荷連線平行，且指向負(fù)電荷一側(cè)，B對(duì)。從a點(diǎn)移到c點(diǎn)，在等勢(shì)面上移動(dòng)電荷，電場(chǎng)力不做功，C對(duì)。電子在a點(diǎn)無初速釋放，受力向左，向左側(cè)運(yùn)動(dòng)，D錯(cuò)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽C6、B|D【分析】【解析】A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)到B點(diǎn)時(shí)動(dòng)能增加了即電場(chǎng)力做正功，（電場(chǎng)力水平向右）合外力總是指向曲線的內(nèi)側(cè)，所以微粒的運(yùn)動(dòng)軌跡如圖中的虛線2所示，A錯(cuò)B對(duì)。故可知C錯(cuò)，D對(duì)【解析】【答案】BD7、A【分析】【分析】v-t圖象中，圖線的斜率等于加速度、速度的正負(fù)表示物體的運(yùn)動(dòng)方向．質(zhì)點(diǎn)在前2s內(nèi)沿正方向運(yùn)動(dòng)，2-3s內(nèi)沿負(fù)方向運(yùn)動(dòng)，根據(jù)速度圖象與坐標(biāo)軸所圍的“面積”大小等于位移，分析何時(shí)質(zhì)點(diǎn)離出發(fā)點(diǎn)最遠(yuǎn)．【解析】【解答】解：AB、圖線的斜率等于加速度，所以1-3s的加速度a=-=-1m/s2；故A正確，B錯(cuò)誤；

CD、根據(jù)速度圖象與坐標(biāo)軸所圍的“面積”大小等于位移，0-2s內(nèi)的位移s1=；2-3s的位移；所以0-3秒的位移為0.5米，路程為1.5米，故CD錯(cuò)誤．

故選：A．8、B【分析】【分析】根據(jù)氣體狀態(tài)參量的變化，應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程分析答題．【解析】【解答】解：A、如果溫度升高，體積變大，由理想氣體狀態(tài)方程：可知；壓強(qiáng)可能減小減?。豢赡茉龃?，也可能不變，故A錯(cuò)誤B正確；

C、如果體積增大，溫度升高，由理想氣體狀態(tài)方程：可知；氣體壓強(qiáng)可以增大；可以減小，也可能不變，故CD錯(cuò)誤；

故選：B二、雙選題(共5題，共10分)9、B|D【分析】【解析】

試題分析：三個(gè)長(zhǎng)方體的質(zhì)量相同，它們?cè)谌N液體中都只受重力和浮力，由二力平衡，它們受到的浮力大小相等，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。由三個(gè)長(zhǎng)方體在液體中所處的深度不同，得到容器底所處的深度相同，液體對(duì)容器底的壓強(qiáng)C選項(xiàng)錯(cuò)誤。容器是相同的，所以容器對(duì)桌面的壓力B選項(xiàng)正確。浮力是物體上下表面所受的壓力差，A物體上下表面都受到液體的壓力，B/、C只有下表面受到壓力，所以它們下表面所受到的壓力F′A＞F′B＝F′C；D選項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：壓力壓強(qiáng)【解析】【答案】B、D10、AB【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重苯、烷烴性質(zhì)的考查?！窘獯稹緼.只含有碳?xì)鋬煞N元素的有機(jī)物為烴，rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}均屬于烴，故A正確；B.三碟烯和富勒烯中均含有不飽和鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.三碟烯的分子式為rm{C_{20}H_{14}}金剛烷的分子式為rm{C_{10}H_{16}}二者不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D.三碟烯的一氯代物有rm{4}種，金剛烷的一氯代物有rm{3}種，故D錯(cuò)誤。故選AB?！窘馕觥縭m{AB}11、rm{BC}【分析】【分析】本題考查了酸堿中和滴定的應(yīng)用，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液rm{pH}的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握中和滴定側(cè)重方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α！窘獯稹緼.rm{a}點(diǎn)為rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，碳酸根離子的水解一第一步為主，正確的離子方程式為：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}故A錯(cuò)誤；

B.rm{c}點(diǎn)的rm{pH=7}溶液呈中性，則rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}根據(jù)電荷守恒rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(Cl^{-})+c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(OH^{-})}可知：rm{c(Na^{+})-c(Cl^{-})=c(HCO_{3}^{-})+2c(CO_{3}^{2-})}故B正確；

C.碳酸氫鈉溶液的rm{pH}接近rm{8.2}與酚酞變色的rm{pH}接近，變色時(shí)的rm{pH}和反應(yīng)終點(diǎn)的rm{pH}不好判斷；而使用甲基橙容易判斷終點(diǎn)，且反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差小rm{(}使用甲基橙易判斷滴定終點(diǎn)，誤差小rm{)}故C正確；

D.rm點(diǎn)碳酸氫根離子水解，促進(jìn)了水的電離，而rmaywowjs點(diǎn)溶液呈酸性，抑制了水的電離，則rmhudbp40點(diǎn)處溶液中水電離出的rm{c(H^{+})}小于rm點(diǎn)處；故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【解析】rm{BC}12、AC【分析】【分析】本題考查元素的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{X}形成的簡(jiǎn)單陽離子核外無電子，應(yīng)為rm{H}元素；rm{Y}元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，形成的物質(zhì)為銨鹽，應(yīng)為rm{N}元素；rm{Z}元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的rm{3}倍，即最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的rm{3}倍，應(yīng)為rm{O}元素；rm{T}同周期元素中形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小，應(yīng)為rm{Al}元素；

即rm{X}為rm{H}元素，rm{Y}為rm{N}元素，rm{Z}為rm{O}元素，rm{T}為rm{Al}元素；則。

A.根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大可知，原子半徑順序?yàn)閞m{T>Y>Z>X}故A錯(cuò)誤；

B.rm{X}分別與rm{Y}形成rm{N_{2}H_{4}}等化合物；既含極性鍵又含非極性鍵，故B正確；

C.rm{X}rm{Y}rm{Z}的三種元素形成的rm{NH_{4}NO_{3}}中只含有共價(jià)鍵也含有離子鍵rm{X}rm{Y}的三種元素形成的rm{Z}中只含有共價(jià)鍵也含有離子鍵；故C錯(cuò)誤；

D.rm{NH_{4}NO_{3}}由rm{X}rm{Y}和rm{T}三種元素的簡(jiǎn)單離子，均能和rm{X}三種元素的簡(jiǎn)單離子，均能促進(jìn)水的電離；故D正確。

故選AC。

rm{Y}【解析】rm{AC}13、AD【分析】【分析】本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池、電解池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度中等?！窘獯稹緼.正極發(fā)生還原反應(yīng)，rm{F}rm{e}rm{2}rm{O}rm{3}rm{{,!}}，rm{F}rm{e}rm{2}rm{O}rm{3}，rm{F}rm{e}rm{2}rm{O}rm{3}，rm{F}rm{e}rm{2}rm{O}rm{3}，rm{F}rm{e}rm{2}rm{O}rm{3}，rm{F}得電子被還原rm{F}所以放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)式為rm{e}rm{2}rm{e}，故rm{e}正確；B.鋰和水發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用rm{e}溶液為電解質(zhì)溶液，故rm{2}錯(cuò)誤；C.rm{2}作電池的負(fù)極，rm{O}rm{3}rm{O}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}，故rm{{,!}}錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，，，作為陽極，電池被磁鐵吸引，故，。故選AD。，【解析】rm{AD}三、填空題(共6題，共12分)14、0.0450【分析】【分析】橫波的波長(zhǎng)等于相鄰兩個(gè)波峰或波谷間的距離．由圖直接讀出．由波速公式v=λf求解頻率f．【解析】【解答】解：根據(jù)波長(zhǎng)等于相鄰兩個(gè)波峰或波谷間的距離．由圖讀出該波的波長(zhǎng)為：λ=4cm=0.04m

由波速公式v=λf得：f===50Hz

故答案為：0.04，50．15、略

【分析】

以小球?yàn)檠芯繉?duì)象，其受力如圖所示，由于F合沿斜面方向，故有tanθ=

所以擺線的拉力F=mg/tanθ=mgcotθ；

又sinθ=

故a=．

故本題的答案為：mgcotθ．

【解析】【答案】本題的突破口是：小車沿斜面加速下滑；故物體的加速度沿斜面方向，所以小球所受的合力沿斜面方向向下，這樣就可求出小球所受的合外力從而求出物體加速度的大小，同時(shí)平行四邊形定則求出繩子的拉力．

16、略

【分析】

（1）該題運(yùn)用公式計(jì)算出不同寬度的擋光片從A點(diǎn)開始在各自△s區(qū)域內(nèi)的來表示不同位置的瞬時(shí)速度，并作出可圖；然后求出小車的加速度及通過A點(diǎn)的瞬時(shí)速度．所以該運(yùn)動(dòng)必須是同一種勻變速運(yùn)動(dòng)，所以小車每次必須從同一點(diǎn)出發(fā)．只要該運(yùn)動(dòng)是勻變速運(yùn)動(dòng)即可，所以不必要實(shí)驗(yàn)前需要平衡摩擦力以及要滿足小車質(zhì)量應(yīng)遠(yuǎn)大于鉤碼質(zhì)量．速度可以通過擋光片的寬度除以擋光時(shí)間求得，所以不需要打點(diǎn)計(jì)時(shí)器和紙帶．故A；B、D錯(cuò)誤，C正確．

故選C．

（2）該圖線為一直線；偏離較遠(yuǎn)的點(diǎn)可以舍去．

（3）根據(jù)圖線的斜率求出加速度為0.55-0.57m/s2；當(dāng)△t趨向于0時(shí)，所表示的速度為A點(diǎn)的瞬時(shí)速度，從圖象上看出，為0.51-0.53m/s．

【解析】【答案】該題運(yùn)用公式計(jì)算出不同寬度的擋光片從A點(diǎn)開始在各自△s區(qū)域內(nèi)的來表示不同位置的瞬時(shí)速度，并作出可圖；然后求出小車的加速度及通過A點(diǎn)的瞬時(shí)速度．所以該運(yùn)動(dòng)必須是同一種勻變速運(yùn)動(dòng)，所以小車每次必須從同一點(diǎn)出發(fā)．

17、小于等于【分析】【分析】由相對(duì)論原理可以得到單色光的速度；依據(jù)多普勒效應(yīng)可以判定頻率變化；根據(jù)相對(duì)論效應(yīng)中的尺縮效應(yīng)判斷地球上觀察到宇宙飛船的尺寸變化情況．【解析】【解答】解：由相對(duì)論可知；光的傳播速度不變，因此該光相對(duì)飛船的速度等于c；

飛船高速遠(yuǎn)離地球；由多普勒效應(yīng)可知，地球上接收到的光的頻率小于ν，故C錯(cuò)誤，D正確；

根據(jù)愛因斯坦的相對(duì)論的尺縮效應(yīng)；看到宇宙飛船寬度的長(zhǎng)度減小，但寬度不變；

故答案為：小于，等于．18、2：1【分析】【分析】平拋運(yùn)動(dòng)在水平方向上做勻速直線運(yùn)動(dòng)，在豎直方向上做自由落體運(yùn)動(dòng)，根據(jù)豎直速率和水平速率相等求出運(yùn)動(dòng)的時(shí)間，從而根據(jù)位移公式求出水平位移和豎直位移．【解析】【解答】解：根據(jù)題意有：vy=v0；

又vy=gt

解得：t=．

則水平位移x=v0t=，豎直位移y==；則x：y=2：1．

故答案為：2：119、80400【分析】【分析】采用逆向思維，結(jié)合位移時(shí)間公式求出火車的加速度大小，從而根據(jù)速度時(shí)間公式求出火車的初速度，結(jié)合平均速度的推論求出剎車過程中的位移．【解析】【解答】解：采用逆向思維，根據(jù)得；

火車的加速度大小a=．

則火車剎車時(shí)的初速度v0=at=8×10m/s=80m/s．

剎車過程中的位移x=．

故答案為：80，400．四、判斷題(共3題，共15分)20、×【分析】【分析】晶體有單晶體和多晶體兩種，單晶體各向異性，而多晶體各向同性．【解析】【解答】解：由于晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同；即為各向異性，則為單晶體具有各向異性，但并不是所有物理性質(zhì)都是各向異性的．故該說法是錯(cuò)誤的．

故答案為：×21、×【分析】【分析】物體做勻速直線運(yùn)動(dòng)時(shí)，合外力對(duì)物體不做功，但合外力不做功，物體不一定作勻速直線運(yùn)動(dòng)．【解析】【解答】解：物體受到的合外力不做功；則物體一定作勻速直線運(yùn)動(dòng)，如勻速圓周運(yùn)動(dòng)，合外力提供向心力，合外力不做功．

故答案為：×22、√【分析】【分析】安培定則：右手握住導(dǎo)線，讓大拇指所指的方向跟電流方向一致，彎曲的四指所指的方向就是磁感線的環(huán)繞方向．【解析】【解答】解：根據(jù)安培定則的內(nèi)容判定線電流的磁感線的方法是：右手握住導(dǎo)線；讓大拇指所指的方向跟電流方向一致，彎曲的四指所指的方向就是磁感線的環(huán)繞方向．故該說法是正確的．

故答案為：√五、推斷題(共4題，共16分)23、（1）第二周期第IVA族；氯；（5）2CO+2NON2+2CO2；K=（6）①92%；②變?。虎圩冃?；【分析】【分析】本題考查元素化合物推斷、結(jié)構(gòu)式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡計(jì)算等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系確定rm{X}為突破口，難度中等?！窘獯稹縭m{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}rm{Q}均為除稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，rm{X}的最外層電子數(shù)是rm{W}的rm{4}倍，則rm{W}最外層電子數(shù)只能為rm{1}rm{X}的最外層電子數(shù)為rm{4}由rm{X}rm{M}元素在周期表中的位置可知，rm{X}處于第二周期，故rm{X}為rm{C}元素、rm{M}為rm{S}元素；rm{Z}與rm{M}的最低負(fù)化合價(jià)相同，二者為同主族元素，可推知rm{Z}為rm{O}元素；結(jié)合原子序數(shù)可知rm{Y}為rm{N}rm{Q}為rm{Cl}推知rm{W}為rm{H}

rm{(1)X}為rm{C}原子核外有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{4}在周期表中的位置為第二周期第rm{IVA}族；

故答案為：第二周期第rm{IVA}族；

rm{(2)}rm{Z}與rm{W}形成的rm{4}核離子rm{H_{3}O^{+}}的電子式為：與rm{Z}形成的rm{W}核離子rm{4}的電子式為：

故答案為：

rm{H_{3}O^{+}}由rm{(3)}rm{H}rm{N}rm{O}組成的離子化合物在溶液中相互反應(yīng)，應(yīng)為rm{S}與rm{NH_{4}HSO_{3}}二者反應(yīng)離子方程式為：rm{NH_{4}HSO_{4}}

故答案為：rm{HSO_{3}^{-}+H^{+}=SO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{HSO_{3}^{-}+H^{+}=SO_{2}隆眉+H_{2}O}與rm{(4)H_{2}}反應(yīng)生成化合物甲為rm{O_{2}}rm{H_{2}O}與rm{H_{2}}反應(yīng)生成化合物乙為rm{Cl_{2}}已知：rm{HCl}每生成rm{HCl(g)+O_{2}(g)隆煤H_{2}O(g)+Cl_{2}(g)}rm{1mol}放熱rm{Cl_{2}}則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：rm{2HCl(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)+Cl_{2}(g)triangleH=-57.8}rm{57.8kJ}

故答案為：rm{2HCl(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)+Cl_{2}(g)triangleH=-57.8}rm{2HCl(g)+dfrac{1}{2}

O_{2}(g)=H_{2}O(g)+Cl_{2}(g)triangleH=-57.8}

rm{kJ/mol}rm{2HCl(g)+dfrac{1}{2}

O_{2}(g)=H_{2}O(g)+Cl_{2}(g)triangleH=-57.8}可分別與rm{kJ/mol}以原子個(gè)數(shù)比rm{(5)C}rm{N}形成化合物丙和丁，則丙為rm{O}丁為rm{1}在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生可逆反應(yīng)，生成單質(zhì)rm{1}和另一種化合物戊，根據(jù)元素守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒可知戊為rm{CO}該反應(yīng)的化學(xué)方程式：rm{NO}rm{N_{2}}該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式rm{k=dfrac{c(N_{2})cdotc^{2}(CO_{2})}{c^{2}(CO)cdotc^{2}(NO)}}

故答案為：rm{CO_{2}}rm{2CO+2NO}rm{dfrac{c(N_{2})cdotc^{2}(CO_{2})}{c^{2}(CO)cdotc^{2}(NO)}}

rm{N_{2}+2CO_{2}}將rm{k=dfrac{c(N_{2})cdot

c^{2}(CO_{2})}{c^{2}(CO)cdotc^{2}(NO)}}氣體和rm{2CO+2NO}氣體充入一裝有催化劑的恒壓容器中；充分反應(yīng)達(dá)平衡后：

rm{N_{2}+2CO_{2}}若氣體體積較原來減少rm{dfrac{c(N_{2})cdot

c^{2}(CO_{2})}{c^{2}(CO)cdotc^{2}(NO)}}則混合氣體減少物質(zhì)的量rm{(6)}則：

rm{1molCO}rm{1molNO}氣體物質(zhì)的量減少。

rm{壟脵}rm{23%}

rm{=(1mol+1mol)隆脕23%=0.46mol}rm{2CO+2NO}

故rm{n(NO)=dfrac{0.46mol隆脕2}{1}=0.92mol}

則rm{N_{2}+2CO_{2}}的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{0.92mol}{1mol}隆脕100%=92%}

故答案為：rm{2}

rm{1}rm{n(NO)}則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)rm{0.46mol}值將變??；

故答案為：變小；

rm{n(NO)=dfrac{0.46mol隆脕2}{1}

=0.92mol}其他條件不變時(shí)，若僅將壓強(qiáng)增大為原來的rm{NO}倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體每減小rm{=dfrac{0.92mol}{1mol}

隆脕100%=92%}rm{92%}物質(zhì)的量減小rm{壟脷}故再次達(dá)平衡后，混合氣體中已知該反應(yīng)rm{婁隴H<0}則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)rm{K}值將變小的體積分?jǐn)?shù)將變小。故答案為：變小。rm{婁隴H<0}【解析】rm{(1)}第二周期第rm{IVA}族；氯；rm{(5)2CO+2NO}rm{N}rm{2}rm{2}rm{+2CO}；rm{K=dfrac{c(N_{2})cdotc^{2}(CO_{2})}{c^{2}(CO)cdotc^{2}(NO)}}rm{2}rm{2}rm{K=dfrac{c(N_{2})cdot

c^{2}(CO_{2})}{c^{2}(CO)cdotc^{2}(NO)}}變??；rm{(6)}變小；rm{壟脵92%}rm{壟脷}變??；rm{壟脹}變??；24、（1）+3

（2）HCl

（3）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑

（4）AlCl3、NaCl促進(jìn)Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化鋁鐵（PAFC）

（5）2Cl?-2e－=Cl2↑

（6）聚合氯化鋁鐵（PAFC）凈水效率高，pH適用范圍廣

【分析】【分析】本題考查物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用，涉及電解原理的應(yīng)用、鹽的水解條件控制、方程式書寫、信息獲取能力等，是高考常考題型，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，題目難度中等。粉煤灰rm{(}含rm{SiO}含rm{(}rm{SiO}rm{{,!}_{2}}、rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}、rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}等rm{O}的綜合利用：粉煤灰rm{O}rm{{,!}_{3}}、rm{CaO}rm{MgO}等rm{)}的綜合利用：rm{CaO}rm{MgO}rm{)}加入的鹽酸溶解后，rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}和鹽酸反應(yīng)得到氯化鋁、氯化鐵、氯化鈣、氯化鎂溶液，rm{O}rm{{,!}_{3}}、rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}生成硅酸鈉，制取白炭黑，濾渣rm{O}主要是二氧化硅與氧化鋁的混合物，與純堿混合焙燒后rm{{,!}_{3}}主要是、rm{CaO}rm{MgO}和鹽酸反應(yīng)得到氯化鋁、氯化鐵、氯化鈣、氯化鎂溶液，rm{SiO}rm{CaO}rm{MgO}和二次濾渣rm{SiO}主要是二氧化硅rm{{,!}_{2}}一次性酸浸液蒸發(fā)、離心分離、結(jié)晶得到聚合氯化鋁鐵和鹽酸不反應(yīng)，過濾得到濾渣主要是rm{SiO}據(jù)此分析?！窘獯稹糠勖夯襯m{SiO}含rm{{,!}_{2}}，氫氧化鈉溶液堿浸濾渣，rm{SiO_{2}}rm{A}二次酸浸，繼續(xù)發(fā)生如上的反應(yīng)使氧化鋁盡可能溶解，過濾得到二次酸浸液rm{B(}主要是等rm{B(}的綜合利用：粉煤灰加入的鹽酸溶解后，rm{AlCl_{3}}rm{NaCl}rm{)}和二次濾渣rm{(}主要是二氧化硅rm{)}一次性酸浸液蒸發(fā)、離心分離、結(jié)晶得到聚合氯化鋁鐵rm{(PAFC)}據(jù)此分析。rm{)}和鹽酸反應(yīng)得到氯化鋁、氯化鐵、氯化鈣、氯化鎂溶液，rm{(}和鹽酸不反應(yīng)，過濾得到濾渣主要是rm{)}氫氧化鈉溶液堿浸濾渣，rm{(PAFC)}生成硅酸鈉，制取白炭黑，濾渣rm{(}主要是二氧化硅與氧化鋁的混合物，與純堿混合焙燒后二次酸浸，繼續(xù)發(fā)生如上的反應(yīng)使氧化鋁盡可能溶解，過濾得到二次酸浸液rm{SiO_{2}}主要是rm{Al_{2}O_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}和二次濾渣rm{CaO}主要是二氧化硅rm{MgO}一次性酸浸液蒸發(fā)、離心分離、結(jié)晶得到聚合氯化鋁鐵rm{)}rm{Al_{2}O_{3}}根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為rm{Fe_{2}O_{3}}設(shè)鐵元素的化合價(jià)為rm{CaO}則有rm{MgO}rm{SiO_{2}}故答案為：rm{SiO_{2}}rm{SiO_{2}}rm{A}存在，硫酸鈣微溶，所以“一酸兩浸”中的酸用的是鹽酸，rm{B(}rm{AlCl_{3}}rm{NaCl)}rm{(}rm{)}rm{(PAFC)}rm{(1)}rm{0}rm{p}rm{2隆脕p=x+6-x}與碳酸鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)方程式為：rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}overset{?}{=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{Na_{2}CO_{3}+Al_{2}O_{3}overset{?}{=}2NaAlO_{2}+CO_{2}隆眉}，故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}overset{?}{=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{Na_{2}CO_{3}+Al_{2}O_{3}overset{?}{=}2NaAlO_{2}+CO_{2}隆眉}；rm{p=3}rm{+3}”中主要是氯化鋁、氯化鈉；rm{(2)}促進(jìn)rm{CaO}存在，硫酸鈣微溶，所以“一酸兩浸”中的酸用的是鹽酸，rm{CaO}水解生成了聚合氯化鋁鐵故答案為：rm{HCl}故答案為：；rm{(3)}促進(jìn)純堿混合焙燒”中，rm{SiO}rm{SiO}水解生成了聚合氯化鋁鐵rm{{,!}_{2}}與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳?xì)怏w、rm{Al}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}overset{?}{=}

Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{Na_{2}CO_{3}+Al_{2}O_{3}

overset{?}{=}2NaAlO_{2}+CO_{2}隆眉}rm{Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}overset{?}{=}

Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}

rm{Na_{2}CO_{3}+Al_{2}O_{3}

overset{?}{=}2NaAlO_{2}+CO_{2}隆眉}由圖示可知，聚合氯化鋁鐵rm{(4)}凈水效率高達(dá)“濾液rm{B}”中rm{B}適用范圍濾液混合后加熱“蒸發(fā)”可以rm{Al^{3+}}

rm{Fe^{3+}}故答案為：聚合氯化鋁鐵rm{(PAFC)}凈水效率高，適用范圍廣。

rm{AlCl_{3}}【解析】rm{(1)+3}rm{(2)HCl}rm{(3)Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}overset{?}{=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{Na_{2}CO_{3}+Al_{2}O_{3}overset{?}{=}2NaAlO_{2}+CO_{2}隆眉}rm{(3)Na_{2}CO_{3}+SiO_{2}overset{?}{=}

Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{Na_{2}CO_{3}+Al_{2}O_{3}

overset{?}{=}2NaAlO_{2}+CO_{2}隆眉}促進(jìn)rm{(4)AlCl_{3}}rm{NaCl}水解生成了聚合氯化鋁鐵rm{Al^{3+}}rm{Fe^{3+}}rm{(PAFC)}rm{(5)2Cl^{?}-2e^{-}}聚合氯化鋁鐵rm{=Cl_{2}隆眉}凈水效率高，rm{(6)}適用范圍廣

rm{(PAFC)}25、rm{(1)BD}

rm{(2)7}

rm{(3)}

rm{(4)}取代

rm{(5)}

rm{(6)}【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及有機(jī)物的合成，題目難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}A.由結(jié)構(gòu)式可知氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生不能消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氯吡格雷難溶于水，含有酯鍵，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C.rm{(1)}氯吡格雷含有rm{lmol}個(gè)碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)、碳碳雙鍵，一定條件下最多能與rm{2N_{A}}發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.氯吡格雷的分子式為rm{5molH_{2}}故D正確；故答案為：rm{C_{16}H_{16}ClNO_{2}S}rm{BD}物質(zhì)rm{(2)}物質(zhì)rm{D}核磁共振氫譜有rm{7}種吸收峰，核磁共振氫譜有rm{(2)}種吸收峰，rm{D}rm{7}由故答案為：rm{7}的結(jié)構(gòu)式可知物質(zhì)rm{7}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：rm{(3)}由rm{E}的結(jié)構(gòu)式可知物質(zhì)rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為物質(zhì)rm{(3)}可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有rm{E}個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代；rm{X}屬于芳香族化合物rm{(4)}物質(zhì)rm{C}可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有rm{3}個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式的同分異構(gòu)體是故答案為：rm{(4)}由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物rm{C}故答案為：rm{3}【解析】rm{(1)BD}

rm{(2)7}rm{(3)}rm{(4)}取代rm{(5)}rm{(6)}26、（1）（2）濃硫酸、濃硝酸、加熱，取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基，以防被氧化（3）AC（4）（5）16種（6）【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷和合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、知識(shí)遷移及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，題目難度中等。【解答】乙酰氯和乙酸反應(yīng)生成rm{A}rm{A}和rm{B}反應(yīng)生成rm{C}rm{C}被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成rm{D}根據(jù)rm{D}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，rm{B}為rm{C}為rm{A}為rm{CH_{3}COOH}rm{D}發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到rm{E}rm{E}為rm{E}反應(yīng)生成rm{F}rm{F}發(fā)生還原反應(yīng)生成rm{G}根據(jù)rm{G}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合題給信息知，rm{F}為

rm{(1)B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脺}的條件為；的條件為；rm{壟脺}濃硫酸、濃硝酸、加熱；的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)rm{壟脵}的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；反應(yīng)rm{壟脷}的作用是保護(hù)酚羥基，防止被氧化；的作用是保護(hù)酚羥基，防止被氧化；rm{壟脵}rm{壟脷}故答案為：濃硫酸、濃硝酸、加熱；取代反應(yīng)；保護(hù)酚羥基，防止被氧化；中含有羧基和氨基；所以具有酸性和堿性，則具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)，故正確；

B.含有酚羥基；能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

C.含有羧基和酚羥基；所以能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，故正確；

D.只有羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以rm{(3)}與足量rm{A.G}溶液反應(yīng)放出rm{1molG}故錯(cuò)誤；

故選AC；rm{NaHCO_{3}}rm