遼寧省撫順市省重點(diǎn)高中六校協(xié)作體2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末考試 化學(xué) 含解析

化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.貝殼的無(wú)機(jī)成分主要是，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.金剛石和石墨互為同素異形體B.基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為C.和互為同位素D.氧原子的能級(jí)軌道數(shù)為32.現(xiàn)代生活離不開(kāi)方便實(shí)用的化學(xué)電源，下列裝置能產(chǎn)生電流的是（）A.B.C.D.3.工業(yè)上處理廢水時(shí)，和均可用于除去廢水中的，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.氧化性：B.溶液中，C.在水中的電離方程式為D.在水中存在沉淀溶解平衡：4.丁二酮肟常用于檢驗(yàn)，在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀（M），的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.電負(fù)性：B.原子半徑：C.中含有鍵D.位于元素周期表第四周期第ⅦB族5.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.鍋爐內(nèi)壁安裝若干鋅塊——犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鍋爐內(nèi)壁B.精煉粗銅時(shí)，粗銅通常與電源的負(fù)極相連C.鋼鐵在酸性條件下易發(fā)生析氫腐蝕D.氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極的產(chǎn)物主要為氯氣6.馬日夫鹽是一種白色晶體，易溶于水，常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理。下列說(shuō)法正確的是（）A.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷屬于物理變化B.沸點(diǎn)：C.離子半徑：D.的空間結(jié)構(gòu)：正四面體形7.關(guān)于可逆反應(yīng)，下列關(guān)于示意圖的解釋與圖像相符的是（）A.B.時(shí)刻改變的條件為升高溫度C.可表示平衡時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.②表示加入了催化劑A.AB.BC.CD.D8.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列敘述與圖示相符的是（）A.外加電流法保護(hù)鋼閘門(mén)B.探究吸氧腐蝕C.鐵片上鍍銅D.檢驗(yàn)試管中溶液是否含有9.甲醇是重要的化工原料，應(yīng)用前景廣闊。研究表明，二氧化碳與氫氣反應(yīng)可以合成甲醇。在某一密閉容器中，充入一定量的和，發(fā)生的反應(yīng)為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.甲醇在純中燃燒時(shí)，最多可消耗B.第一電離能：C.元素不能形成的原因：共價(jià)鍵具有飽和性D.混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生改變，不能用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)10.足量鐵粉與鹽酸反應(yīng)，下列措施能加快該反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生的氫氣的量的是（）①適當(dāng)加熱②加入少量③加入少量銅粉④加入的硝酸溶液⑤通入HCl氣體⑥加入少量醋酸⑦將鐵粉改為鐵片A.①②③B.②③④C.③④⑤D.⑤⑥⑦11.已知：常溫下，。常溫下，在某溶液中形成飽和溶液時(shí)，，則該溶液的為（）A.B.C.D.12.X、Y、Z、W、R為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X元素的一種核素中質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子；Z、W同主族，且核電荷數(shù)之比為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.可用作自來(lái)水的消毒劑B.僅由X、Y、R也能形成離子化合物C.將緩慢通過(guò)溶液，充分反應(yīng)后，溶液的減小D.XR與混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色煙霧13.常溫下，用含少量的溶液制備的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：常溫下，，，。A.反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.3B.常溫下，的溶液中，C.常溫下，的溶液中，D.“沉錳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為14.全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池，其充電時(shí)工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.充電時(shí)，電極a與電源的正極相連，發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)總反應(yīng)為C.充電一段時(shí)間后，右側(cè)電解液的降低D.放電時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移，則有由右側(cè)移向左側(cè)15.常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的溶液和溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）已知：，。A.常溫下，溶液中，B.常溫下，C.的過(guò)程中，溶液中水的電離程度一直增大D.常溫下，溶液中，二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.（14分）高氯酸三碳酰肼合鎳是一種新型的起爆藥，回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)氯原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)____。（2）基態(tài)氧原子核外電子云有_____種不同的伸展方向。（3）的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)____，的VSEPR模型是_____。（4）化學(xué)式中的為碳酰肼，其結(jié)構(gòu)為，是一種新型的環(huán)保鍋爐水除氧劑：①CHZ中氮原子的雜化軌道類型為_(kāi)____。②中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)____。③鍵角：_____（填“>”“<”或“=”）。（5）常溫下，的溶液的約為_(kāi)____[已知：，]。17.（13分）硫及其化合物與生產(chǎn)、生活及環(huán)境息息相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）和氮的氧化物的大量排放會(huì)導(dǎo)致酸雨，它們的主要來(lái)源是煤和石油的燃燒。酸雨可導(dǎo)致的危害有_____（填標(biāo)號(hào)）。A.腐蝕建筑物B.使樹(shù)木枯萎C.土壤堿化D.惡化人類環(huán)境為了減少硫酸型酸雨的形成，必須減少的排放量，可對(duì)燃料中的硫化物進(jìn)行_____（填一種措施）。（2）石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量廢氣的去除方法如圖，該方法對(duì)的去除率可達(dá)99%以上?！拔铡辈襟E的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。（3）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣（含、、）中的含量。①寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。當(dāng)裝置A中出現(xiàn)__________（填現(xiàn)象）時(shí)，立即停止通氣。②可用來(lái)代替A中碘的淀粉溶液且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡淖詈线m的試劑是_____（填標(biāo)號(hào)），此時(shí)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。A.酸性溶液B.溶液C.溶液③若中碘的淀粉溶液體積為，其中碘的濃度為，收集到的與的體積共（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則該工業(yè)原料氣中的含量是_____。（忽略氣體在水中的溶解）18.（14分）磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、、以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。常溫下，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的見(jiàn)下表：金屬離子開(kāi)始沉淀的1.53.48.912.0沉淀完全（）的2.84.710.913.8已知：①常溫下，；②“水浸”后的約為2.0，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)至11.6；③“焙燒”中，、幾乎不發(fā)生反應(yīng)，、、、轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）“焙燒”時(shí)，常將高鈦爐渣粉碎的目的是_____。（2）“焙燒”時(shí)，與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為：①常溫下，的溶液中，_____（填“>”“<”或“=”）。②常溫下，的溶液中，_____（填“>”“<”或“=”）。③工業(yè)上電解熔融的制時(shí)，常加入冰晶石，其作用為_(kāi)____。（3）檢驗(yàn)時(shí)，可加入溶液，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)____，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。（4）利用表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出_____。（5）“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。19.（14分）甲烷在工業(yè)上有很多用途，利用甲烷催化還原消除氮氧化物的污染的反應(yīng)如下：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）①_____（用含、的代數(shù)式表示）。②反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)和反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示（已知），推斷出反應(yīng)ⅲ的反應(yīng)熱_____（填“>”或“<”）0。溫度451342215436327189（2）在某容積可變的密閉容器中充入和，僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ，該反應(yīng)在不同的條件下進(jìn)行，的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。①壓強(qiáng)_____（填“>”或“<”），判斷的理由為_(kāi)___________________。②溫度：_____（填“>”或“<”）。③點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)_______________（分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含的代數(shù)式表示）。（3）和都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如圖所示。①電池工作時(shí)，往_____（填“電極A”或“電極B”）遷移。②在同溫同壓下，若生成的和的體積之比為，則消耗的和體積之比為_(kāi)____。

化學(xué)試卷參考答案1.B【解析】基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C【解析】沒(méi)有形成閉合回路且不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；兩電極未區(qū)分活動(dòng)性，B項(xiàng)不符合題意；無(wú)水乙醇不是電解質(zhì)溶液，D項(xiàng)不符合題意。3.A【解析】氧化性為，A項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C【解析】電負(fù)性：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：，B項(xiàng)錯(cuò)誤。5.B【解析】精煉粗銅時(shí)，粗銅通常與電源的正極相連，B項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D【解析】沸點(diǎn)：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；離子半徑：，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7.C【解析】，A項(xiàng)不符合題意；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都要增大，B項(xiàng)不符合題意；加入催化劑反應(yīng)速率加快，①表示加入了催化劑，D項(xiàng)不符合題意。8.C【解析】犧牲陽(yáng)極法，A項(xiàng)不符合題意；不是密封裝置，B項(xiàng)不符合題意；應(yīng)用溶液檢驗(yàn)，D項(xiàng)不符合題意。9.B【解析】第一電離能：，B項(xiàng)錯(cuò)誤。10.A【解析】加入硝酸溶液、通入氣體、加入少量醋酸均會(huì)影響生成的氫氣的量，將鐵粉改為鐵片會(huì)減慢反應(yīng)速率，A項(xiàng)符合題意。11.D【解析】由，可得，則，即，D項(xiàng)符合題意。12.D【解析】依題意可知，X、Y、Z、W、R分別為H、N、O、S、Cl。HCl和混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生白煙，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.A【解析】反應(yīng)的平衡常數(shù)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤。14.C15.D【解析】常溫下，溶液中，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。16.（1）（2分）（2）4（1分）（3）4（2分）；正四面體形（2分）（4）①（2分）②11（2分）③=（1分）（5）4.7（2分）【解析】（5），則，則。17.（1）ABD（對(duì)2個(gè)得1分，選錯(cuò)不得分，2分）；脫硫處理（1分）（2）（2分）（3）①（2分）；溶液由藍(lán)色恰好變成無(wú)色（1分）②A（1分）；（2分）③200（2分）【解析】（3）②也能被酸性溶液氧化且有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；與不反應(yīng)；溶液能消耗，但無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故選擇A（酸性溶液）。③由條件知，即的體積為（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），所以工業(yè)原料氣總體積為，其中的質(zhì)量為，故的含量為。18.（1）增大接觸面積，加快“焙燒”速率，提高原料的利用率（2分）（2）①=（1分）②>（1分）③降低的熔點(diǎn)，節(jié)約能源（2分）（3）出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（2分）；（2分）（4）（2分）（5）（2分）【解析】（2）②由表中數(shù)據(jù)可得，則，同理可求得，水解程度更小，故。19.（1）①（2分）②<（1分）（2）①<（2分）；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增