2021高考化學(xué)(浙江專用)二輪考點(diǎn)突破-專題十鹽類水解與沉淀溶解平衡-

專題十鹽類水解與沉淀溶解平衡鹽類水解原理及其應(yīng)用1.(2021年北京理綜,8,6分)下列解釋事實(shí)的方程式不精確的是()A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨:NH3+HClNH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性:CQUOTE+H2OHC+OH-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-Fe3+D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁毀滅白色固體:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O2.(2022年天津理綜,5,6分)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是()A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大C.含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K+)=c(HCQUOTE)D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)3.(2011年重慶理綜,8,6分)對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是()A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體4.(2011年廣東理綜,11,4分)對于0.1mol·L-1Na2SO3溶液,正確的是()A.上升溫度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(SQUOTE)+c(HSQUOTE)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(SQUOTE)+2c(HSQUOTE)+c(OH-)D.加入少量NaOH固體,c(SQUOTE)與c(Na+)均增大5.(2010年福建理綜,10,6分)下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確推斷是()A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCQUOTE、Na+可以常量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、NQUOTE、SQUOTE、K+可以常量共存C.由0.1mol·L-1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-D.由0.1mol·L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-粒子濃度大小比較1.(2021年天津理綜,5,6分)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,KW不變B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同2.(2021年安徽理綜,13,6分)已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡:HSQUOTE+H2OH2SO3+OH-①HSQUOTEH++SQUOTE②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關(guān)說法正確的是()A.加入少量金屬Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSQUOTE)增大B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HSQUOTE)+c(OH-)+QUOTEc(SQUOTE)C.加入少量NaOH溶液,QUOTE、QUOTE的值均增大D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(SQUOTE)>c(H+)=c(OH-)3.(2021年廣東理綜,12,4分)50℃A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1B.飽和小蘇打溶液中:c(Na+)=c(HCQUOTE)C.飽和食鹽水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L4.(2021年四川理綜,5,6分)室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽視體積變化),試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:試驗(yàn)編號起始濃度/(mol·L-1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列推斷不正確的是()A.試驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+B.試驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=QUOTEmol·L-1C.試驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1D.試驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+5.(2021年浙江理綜,12,6分)25℃時(shí),用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電力氣挨次:HZ<HY<HXB.依據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí):c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+D.HY與HZ混合,達(dá)到平衡時(shí):c(H+)=QUOTE+c(Z-)+c(OH-)6.(2022年四川理綜,10,6分)常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCQUOTE)>c(CQUOTE)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NQUOTE)>c(OH-)=c(H+)D.0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)7.(2022年上?；瘜W(xué),21,4分)常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合,下列推斷確定錯(cuò)誤的是()A.若c(OH-)>c(H+),a=bB.若c(K+)>c(CH3COO-),a>bC.若c(OH-)=c(H+),a>bD.若c(K+)<c(CH3COO-),a<b8.(2011年大綱全國理綜,9,6分)室溫時(shí),將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A.若pH>7,則確定是c1V1=c2V2B.在任何狀況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.當(dāng)pH=7時(shí),若V1=V2,則確定是c2>c1D.若V1=V2,c1=c2,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)9.(2010年上?；瘜W(xué),16,3分)下列溶液中微粒濃度關(guān)系確定正確的是()A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NQUOTE)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)=c(H+C.0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中:c(NQUOTE)>c(S)>c(H+)D.0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2沉淀溶解平衡1.(2021年新課標(biāo)全國理綜Ⅰ,11,6分)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrQUOTE,濃度均為0.010mol·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后挨次為()A.Cl-、Br-、CrQUOTE B.CrQUOTE、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrQUOTE D.Br-、CrQUOTE、Cl-2.(2021年重慶理綜,2,6分)下列說法正確的是()A.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)B.25℃時(shí),用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成D.AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)<K(AgCl)3.(2021年北京理綜,10,6分)試驗(yàn):①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,毀滅渾濁;③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.試驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶4.(雙選題)(2021年江蘇化學(xué),14,4分)確定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lgc(M),p(CQUOTE)=-lgc(CQUOTE)。下列說法正確的是()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B.a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CQUOTE)C.b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CQUOTE)D.c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CQUOTE)5.(2011年浙江理綜,13,6分)海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的試驗(yàn)方案:模擬海水中的離子濃度/mol·L-1Na+Mg2+Ca2+Cl-HCQUOTE0.4390.0500.0110.5600.001注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mol·L-1,可認(rèn)為該離子不存在;試驗(yàn)過程中,假設(shè)溶液體積不變。Ksp,CaCO3=4.96×10-9Ksp,MgCO3=6.82×10-6Ksp,Ca(OH)2=4.68×10-6Ksp,Mg(OH)2=5.61×10-12下列說法正確的是()A.沉淀物X為CaCO3B.濾液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C.濾液N中存在Mg2+、Ca2+D.步驟②中若改為加入4.2gNaOH固體,沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物6.(2010年山東理綜,15,4分)某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,轉(zhuǎn)變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列推斷錯(cuò)誤的是()A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和7.(2010年海南化學(xué),5,2分)已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+濃度大小挨次正確的是()A.AgCl>AgI>Ag2CrO4B.AgCl>Ag2CrO4>AgIC.Ag2CrO4>AgCl>AgID.Ag2CrO4>AgI>AgCl8.(2022年廣東理綜,32,17分)難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”,在水中存在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4SQUOTE+2H2O為能充分利用鉀資源,用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀,工藝流程如下:(1)濾渣主要成分有和以及未溶雜鹵石。

(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的緣由:

。

(3)“除雜”環(huán)節(jié)中,先加入溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過濾,再加入溶液調(diào)濾液pH至中性。

(4)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖,由圖可得,隨著溫度上升,①,

②。

(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑,則溶浸過程中會(huì)發(fā)生:CaSO4(s)+CQUOTECaCO3(s)+SQUOTE已知298K時(shí),Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。鹽類水解原理及其應(yīng)用1.(2021廣東六校高三質(zhì)檢)下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是()A.純堿溶液可去除油污B.NaCl可用作防腐劑和調(diào)味劑C.TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2D.FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體2.(2022福建模擬)蒸干FeCl3水溶液后再加強(qiáng)熱,得到的固體物質(zhì)主要是()A.FeCl3 B.FeCl3·6H2OC.Fe(OH)3 D.Fe2O33.(2021浙江臺(tái)州模擬)25℃時(shí),濃度為0.2mol/L的NaHCO3A.存在電離平衡HCQUOTEH++CQUOTEB.存在水解平衡HCQUOTE+H2OH2CO3+OH-C.將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體D.加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(OH-)、c(CQUOTE)均增大粒子濃度大小比較4.(2021合肥質(zhì)檢)下列敘述正確的是A.濃度均為0.1mol·QUOTE的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol·QUOTEB.0.1mol·QUOTENaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCQUOTE)+c(H2CO3)+2c(CQUOTE)C.0.2mol·QUOTEHCl溶液與等體積的0.1mol·QUOTENaOH溶液混合后,溶液的pH=1D.0.1mol·QUOTE氨水中滴入0.1mol·QUOTE鹽酸至溶液呈中性時(shí),混合溶液中:c(NQUOTE)=c(Cl-)5.(2021福建上杭一中診斷)下列各溶液中,微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(CQUOTE)B.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(SQUOTE)>c(NQUOTE)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCQUOTE)>c(H+)D.0.1mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)6.(2021紹興一模)下列溶液中離子濃度的關(guān)系確定正確的是()A.氨水中逐滴加入鹽酸得到酸性溶液:c(Cl-)>c(NQUOTE)>c(H+)>c(OH-)B.等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中:c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)C.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液:c(CH3COO-)>c(CQUOTE)>c(C6H5O-)D.pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元堿MOH溶液等體積混合:c(M+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-沉淀溶解平衡7.(2022濟(jì)南一模)下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中,正確的是()A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動(dòng)C.可直接依據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小D.25℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp8.(2021福州模擬)下列說法中正確的是()A.難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀和溶解即停止B.Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解力氣確定越弱C.Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D.相同溫度下,AgCl在水中的溶解力氣與在NaCl溶液中的相同9.(2021浙江寧波模擬)下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列說法不正確的是()A.五種物質(zhì)在常溫下Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)最大B.將氯化銀溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀C.對于氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的飽和溶液中c(Ag+)隨著氯、溴、碘的挨次增大D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件轉(zhuǎn)變時(shí),平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)10.(2021浙江寧波模擬)已知25℃弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10則下列有關(guān)說法正確的是()A.等濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.amol·L-1HCN溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a確定小于bC.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,確定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCQUOTE)+2c(CQUOTE)11.(2021寧波期末)下列所述事實(shí)與化學(xué)(或離子)方程式不相符的是()A.能說明鹽酸是強(qiáng)酸:2HCl+CaCO3CaCl2+CO2↑+H2OB.能說明NH3結(jié)合H+力氣比H2O強(qiáng):NH3+H3O+NQUOTEC.能說明AgI的Ksp比AgCl的Ksp小:AgCl+I-AgI+Cl-D.能說明CH3COOH是弱電解質(zhì):CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-12.(2022浙江六校高三模擬)確定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱犯難溶電解質(zhì)的溶度積。已知下表數(shù)據(jù):物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.4≥3對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法,正確的是()A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是藍(lán)色沉淀B.該溶液中c(SQUOTE)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4C.向該溶液中加入適量氯水,調(diào)整pH到4～5后過濾,可獲得純潔的CuSO4溶液D.向該溶液中加入適量氨水,調(diào)整pH到9.6后過濾,將所得沉淀灼燒,可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物13.(2022廣東深圳模擬)如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol·L-1C