第03單元-晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(B卷提升能力)(原卷版)

班級(jí)姓名學(xué)號(hào)分?jǐn)?shù)第03單元晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（B卷?提升能力）（時(shí)間：75分鐘，滿分：100分）一、選擇題（本題共18小題，每小題3分，共54分。）1．下列敘述中不正確的是A．區(qū)分晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射測(cè)定B．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元C．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的，體現(xiàn)了晶體的自范性D．晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性地排列2．下列敘述正確的是A．金屬受外力作用時(shí)常常發(fā)生變形而不易折斷，這是由于金屬原子之間有較強(qiáng)的作用B．通常情況下，金屬里的自由電子會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)而形成電流C．金屬是借助自由電子的運(yùn)動(dòng)，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D．金屬的導(dǎo)電性隨溫度的升高而減弱3．已知Zn2＋的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的空間結(jié)構(gòu)為()A．直線形 B．平面正方形C．正四面體形 D．正八面體形4．下列關(guān)于超分子的說法不正確的是A．超分子是兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體B．超分子都是無限伸展的C．冠醚是一種超分子，可以識(shí)別堿金屬離子D．細(xì)胞和細(xì)胞器的雙分子膜具有自組裝性質(zhì)5．銅是生活中比較常見的一種金屬，而納米銅能在空氣中自燃，這是因?yàn)榧{米銅的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例較大。假設(shè)某納米顆粒的大小和形狀如圖所示，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)之比是A．7：11 B．1：2 C．7：8 D．26：276．下列幾種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖和化學(xué)式，正確的是ABCDMg3B2Li2OA3B9C4Mn2Bi7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()甲冰乙晶體硅丙干冰丁石墨烯A．18g冰(圖甲)中含O—H數(shù)目為2NAB．28g晶體硅(圖乙)中含有Si—Si數(shù)目為2NAC．44g干冰(圖丙)中含有NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元D．石墨烯(圖丁)是碳原子單層片狀新材料，12g石墨烯中含C—C鍵數(shù)目為1.5NA8．AB型物質(zhì)形成的晶體多種多樣，下列圖示的幾種結(jié)構(gòu)最有可能是分子晶體的是A．①②③④ B．②③⑤⑥ C．②③ D．①④⑤⑥9．我們可以將SiO2的晶體結(jié)構(gòu)想象為：在晶體硅的Si—Si鍵之間插入O原子。根據(jù)SiO2晶體結(jié)構(gòu)圖，下列說法不正確的是()A．石英晶體中每個(gè)Si原子通過Si—O極性鍵與4個(gè)O原子作用B．每個(gè)O原子也通過Si—O極性鍵與2個(gè)Si原子作用C．石英晶體中Si原子與O原子的原子個(gè)數(shù)比為1∶2，可用“SiO2”來表示石英的組成D．在晶體中存在石英分子，故能叫分子式10．根據(jù)下表中的有關(guān)數(shù)據(jù)分析，下列說法錯(cuò)誤的是AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點(diǎn)/℃194-702180＞35001410沸點(diǎn)/℃18157365048272355A．SiCl4、AlCl3是分子晶體B．晶體硼是共價(jià)晶體C．晶體硅是共價(jià)晶體D．金剛石中的C-C鍵比晶體硅中的Si-Si鍵弱11．韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。下列關(guān)于“暖冰”的說法錯(cuò)誤的是A．“暖冰”也是水分子間通過氫鍵結(jié)合而成的固體B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C．若“暖冰”為晶體，則其類型最可能為分子晶體D．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”12．下列的排序不正確的是A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．沸點(diǎn)由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到小：金剛石＞SiC＞晶體硅 D．晶格能由大到?。篗gF2＞NaCl＞NaBr13．已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體說法正確的是A．C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子B．C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)C．C3N4晶體是分子晶體D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合14．要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔點(diǎn)的高低和硬度的大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬陽(yáng)離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說法正確的是A．金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鋁 B．堿金屬的熔點(diǎn)從到是逐漸增大的C．金屬鋁的硬度大于金屬鈉 D．金屬鈣的硬度小于金屬鋇15．有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．圖1和圖4為非密置層堆積，圖2和圖3為密置層堆積B．圖1~圖4分別是簡(jiǎn)單立方堆積、六方最密堆積、面心立方最密堆積、體心立方堆積C．圖1~圖4每個(gè)晶胞所含有原子數(shù)分別為1、2、2、4D．圖1~圖4堆積方式的空間利用率大小關(guān)系是圖1<圖2<圖3=圖416．金晶體的晶胞如圖所示。設(shè)金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在立方體的各個(gè)面的對(duì)角線上，3個(gè)金原子彼此兩兩相切，M表示金的摩爾質(zhì)量。則下列說法錯(cuò)誤的是A．金晶體每個(gè)晶胞中含有4個(gè)金原子B．金屬鍵無方向性，金屬于最密堆積，配位數(shù)是12C．一個(gè)晶胞的體積是16d3D．金晶體的密度是17．石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)(如圖)。以下有關(guān)石墨晶體的說法正確的一組是()①石墨中存在兩種作用力；②石墨是混合晶體；③石墨中的C為sp2雜化；④石墨熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比金剛石低；⑤石墨中碳原子數(shù)和C—C鍵數(shù)之比為1∶2；⑥石墨和金剛石的硬度相同；⑦石墨層內(nèi)導(dǎo)電性和層間導(dǎo)電性不同；⑧每個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是2A．全對(duì) B．除⑤外C．除①④⑤⑥外 D．除⑥⑦⑧外18．氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該配離子的說法錯(cuò)誤的是A．中心離子Fe3+的配位數(shù)是6B．該配離子中碳原子的雜化類型為sp2和sp3C．該配離子中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵D．該配離子含有的非金屬元素中電負(fù)性最小的是氫二、非選擇題（本題共4小題，共46分。）19.（10分）回答以下問題。Ⅰ.元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。(1)在1個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為__________。

(2)該化合物的化學(xué)式為__________。

Ⅱ.(1)準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過__________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有__________個(gè)銅原子。

Ⅲ.CH4和NO在400～500℃和Pt作催化劑下,能轉(zhuǎn)化成無毒無害的物質(zhì),利用該反應(yīng)可以控制機(jī)動(dòng)車尾氣排放。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

__。

20．（10分）水在不同的溫度和壓強(qiáng)下可以形成多種不同結(jié)構(gòu)的晶體，故冰晶體結(jié)構(gòu)有多種。其中冰-Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)水分子的空間結(jié)構(gòu)是___________形，在酸性溶液中，水分子容易得到一個(gè)，形成水合氫離子，應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)的空間結(jié)構(gòu)為___________。(2)如圖冰晶體中每個(gè)水分子與周圍___________個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，該晶體中水形成___________氫鍵。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的鍵能為，而冰的熔化熱為，這說明___________。21.（12分）早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成,回答下列問題:(1)①銅元素位于周期表中________區(qū)。Cu2+的價(jià)電子排布圖為______________________。

②錳、鐵、鈷三種元素的逐級(jí)電離能如下表:電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4Mn717.31509.032484940Fe762.51561.929575290Co760.4164832324950鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素,其原因是

__。③實(shí)驗(yàn)室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+,在赤血鹽中鐵元素的化合價(jià)為________,中心離子的配位數(shù)為________。(2)利用反應(yīng):X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗(yàn)乙炔。①化合物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖,據(jù)此可知X的化學(xué)式為________。

②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______,碳原子的雜化方式為_______;N空間構(gòu)型為

(用文字描述)。(3)Al單質(zhì)中原子采取面心立方最密堆積,其晶胞邊長(zhǎng)為0.405nm,列式表示Al單質(zhì)的密度

g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。22．（14分）東晉《華陽(yáng)國(guó)志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。①中陰離子的立體構(gòu)型是_______。②在中存在哪些化學(xué)鍵_______。A．離子鍵

B．配位鍵

C．金屬鍵

D．極性共價(jià)鍵③、、的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______，鍵角由大到小的順序?yàn)開______。(2)丁二酮肟是檢驗(yàn)的靈敏試劑。丁二酮肟分子()中C原子軌道雜化類型為_______，1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為_______。(3)配合物常溫下為液體，易溶于、苯等有機(jī)溶劑。中與的原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)