專題2.7.1 元素符號(hào)表示的量-相對(duì)原子質(zhì)量（解析版）

2020年浙教版八年級(jí)下科學(xué)同步學(xué)習(xí)精講精練第2章微粒的模型與符號(hào)2.7-1元素符號(hào)表示的量——相對(duì)原子質(zhì)量目錄 1 2 3 5 9相對(duì)原子質(zhì)量1.相對(duì)原子質(zhì)量（1）定義：以碳-12原子(含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，也可表示為)質(zhì)量的(1.661×10-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比后所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，用符號(hào)Ar表示。（2）計(jì)算式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=如C、H、O一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量：1.993×10-26千克一個(gè)氫原子的質(zhì)量：1.674×10-27千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量：2.657×10-26千克碳的相對(duì)原子質(zhì)量==12氧的相對(duì)原子質(zhì)量==16氫的相對(duì)原子質(zhì)量==12.原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系項(xiàng)目原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)源與性質(zhì)測(cè)定出來(lái)、絕對(duì)的比較得出、相對(duì)的數(shù)值與單位非常小，單位為“kg”大于或等于1，單位為“1”聯(lián)系某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=A、B兩原子的相對(duì)原子質(zhì)量之比等于A、B兩原子的質(zhì)量之比。3.質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量（1）質(zhì)子、中子、電子的相對(duì)質(zhì)量微粒質(zhì)量/千克相對(duì)質(zhì)量注釋碳原子1.993×10-26126個(gè)質(zhì)子6個(gè)中子質(zhì)子1.6726×10-271質(zhì)子質(zhì)量≈中子質(zhì)量中子1.6748×10-271質(zhì)子質(zhì)量≈中子質(zhì)量電子9.1176×10-311/1834電子質(zhì)量是質(zhì)子質(zhì)量的1/1834（2）質(zhì)量數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約為1，而電子的質(zhì)量很小，所以原子的相對(duì)原子質(zhì)量的整數(shù)數(shù)值與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和相等。人們把質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和叫作質(zhì)量數(shù)，即相對(duì)原子質(zhì)量(取整數(shù))=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(在原子符號(hào)中，X是元素符號(hào)，Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù))。相對(duì)原子質(zhì)量的理解（1）因原子質(zhì)量極小，在使用和記憶上有許多的不便。為此，國(guó)際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子的質(zhì)量關(guān)系。把碳-12原子的質(zhì)量分為12等份，則1份質(zhì)量為1．993×10-26千克×1/12＝1．661×10-27千克。其他原子的質(zhì)量與1.661×10-27千克質(zhì)量相比后得出一定比值，這個(gè)比值就是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（2）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，是一種相對(duì)質(zhì)量，在國(guó)際單位制中的單位是“1”，一般省略不寫。它不是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量，但能反映出一個(gè)原子實(shí)際質(zhì)量的相對(duì)大小，如氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1，碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12，則一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量也是一個(gè)氫原子實(shí)際質(zhì)量的12倍。（3）知道某種元素的元素符號(hào)，就可以查出該元素的相對(duì)原子質(zhì)量?？蓮脑刂芷诒砘蛳鄬?duì)原子質(zhì)量表中查，也可以從一些物理或化學(xué)手冊(cè)中查。（4）相對(duì)原子質(zhì)量(取整數(shù))=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。【注】相對(duì)原子質(zhì)量是大于等干1的數(shù)值?！纠?】月球土壤里含有大約100萬(wàn)噸至500萬(wàn)噸氦-3，10噸氦-3所發(fā)的電就可以滿足我國(guó)一年的用電量。氦-3元素原子核中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，下列有關(guān)氦-3元素的說(shuō)法正確的是（）A.原子核外電子數(shù)為3B.原子的核電荷數(shù)為3C.相對(duì)原子質(zhì)量為3D.氦為金屬元素【答案】C【解析】氦的核中質(zhì)子數(shù)為2，則核電荷數(shù)是2，所以氦原子核外電子數(shù)是2，氦為稀有氣體元素。【例2】(杭州中考)1991年，我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了錮(In)元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。錮元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115。錮原子核內(nèi)的中子數(shù)為（）A.115B.49C.66D.164【答案】C【解析】以C-12原子質(zhì)量的1/12作標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的實(shí)際質(zhì)量跟這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的比值，叫作這個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。原子結(jié)構(gòu)中:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，所以錮原子核內(nèi)的中子數(shù)為115-49=66?！境？?】相對(duì)原子質(zhì)量【例1】居里夫婦在1898年從幾噸鈾礦廢料中提煉出0.3克鐳。鐳具有放射性，鐳原子會(huì)分裂，變成一個(gè)質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為136的氡原子和一個(gè)具有2個(gè)中子、2個(gè)電子的氦原子，并放出放射能。試推測(cè)鐳原子的核電荷數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量分別為（）A.88、138B.86、10C.88、226D.84、168【答案】C【解析】本題考查原子的結(jié)構(gòu)。答題時(shí)，必須明確兩組數(shù)的關(guān)系：①核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；②相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)。依題意，鐳原子分裂成氡原子和氦原子，所以鐳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于氡原子和氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，鐳核內(nèi)中子數(shù)等于氡原子和氦原子核內(nèi)中子數(shù)之和。鐳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為86+2=88，中子數(shù)為136+2=138，相對(duì)原子質(zhì)量為88+138=226?！纠?】(株洲中考)若1個(gè)A原子的質(zhì)量為akg，1個(gè)碳-12原子(含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)的質(zhì)量為bkg，請(qǐng)計(jì)算：(1)A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。(2)1個(gè)碳-12原子的核外電子數(shù)為。【答案】(1)(2)6【解析】(1)若1個(gè)A原子的質(zhì)量為akg，1個(gè)碳-12原子(含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)的質(zhì)量為bkg，A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為(2)原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，1個(gè)碳-12原子含有6個(gè)質(zhì)子，則1個(gè)碳-12原子的核外電子數(shù)為6?！境？?】相對(duì)原子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算【例3】n個(gè)某原子的質(zhì)量為mg，相對(duì)原子質(zhì)量為p，則1個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為（）A.B.C.D.【答案】B【解析】設(shè)1個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為x，根據(jù)題設(shè)，每個(gè)該原子質(zhì)量為g，又根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量定義，得到：p=，所以x=，答案B?！纠?】1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26千克，1個(gè)硫原子的質(zhì)量是5.314×10-26千克，則硫的相對(duì)原子質(zhì)量是多少?若1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1個(gè)M原子的質(zhì)量的，則M原子的相對(duì)原子質(zhì)量為多少?通過(guò)計(jì)算回答?！窘馕觥竣倭蛟拥南鄬?duì)原子質(zhì)量=②所以，M原子的相對(duì)原子質(zhì)量=27。答：硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32，M原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27。【例5】A、B兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為2：1，僅由這兩種元素組成的某化合物中，A、B兩種元素的質(zhì)量比為2：3，且B顯-n價(jià)，則此化合物中A元素的化合價(jià)為（）A.+2mB.+3nC.+(2n/3)D.+(4n/3).【答案】B【解析】要計(jì)算化合物中元素X的化合價(jià)，首先要確定兩元素所組成化合物的化學(xué)式；而確定物質(zhì)的化學(xué)式需要確定分子中的兩種原子的原子個(gè)數(shù)；利用“原子個(gè)數(shù)比=元素質(zhì)量比/相對(duì)原子質(zhì)量比”可確定原子個(gè)數(shù)比，從而寫出化學(xué)式，然后根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，計(jì)算元素X的化合價(jià)．AB元素組成的化合物中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比==1：3，則物質(zhì)的化學(xué)式可表示為AB3，設(shè)化合物AB3中A元素的化合價(jià)為x，已知B元素為-n價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，有x+（-n）×3=0，解得x=+3n?！纠?】鐵與鎂的質(zhì)量比為M：N，則兩種物質(zhì)中，鐵原子和鎂原子的個(gè)數(shù)比為.【答案】3M：7N【解析】原子個(gè)數(shù)=∴又因?yàn)樵淤|(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量之比，∴.1.某原子的相對(duì)原子質(zhì)量是該原子的質(zhì)量跟一種碳原子的質(zhì)量的相比較而得到的.下列分析正確的是（）A.相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量B.相對(duì)原子質(zhì)量與原子質(zhì)量相同C.相對(duì)原子質(zhì)量是一種比值，單位是1D.相對(duì)原子質(zhì)量的單位是千克【答案】C【解析】相對(duì)原子質(zhì)量并非原子的實(shí)際質(zhì)量，是原子的實(shí)際質(zhì)量與所規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)(碳-12原子質(zhì)量的)的比值，其單位是1.2．認(rèn)真分析測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量的示意圖，推斷A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為()A．12B．16C．5D．10【答案】B【解析】由左圖，碳12原子的與1個(gè)氫原子的質(zhì)量相等，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1；1個(gè)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12，個(gè)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為個(gè)碳12原子相對(duì)原子質(zhì)量的4倍，則個(gè)碳12原子的相對(duì)原子質(zhì)量為4；右圖中，左盤上有1個(gè)碳12原子和個(gè)碳12原子，則左盤上碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12+4=16；故A原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為16。3.甲、乙兩種原子的質(zhì)量比為2：3，若甲的相對(duì)原子質(zhì)量為12，則乙的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A.18B.27C.9D.24【答案】A【解析】相對(duì)原子質(zhì)量雖然不是原子的實(shí)際質(zhì)量，但是能真實(shí)地表達(dá)原子質(zhì)量的大小，且原子的相對(duì)質(zhì)量比值與原子實(shí)際質(zhì)量的比值相等.4．已知碘-131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為131，則下列說(shuō)法正確的是()A．該原子的中子數(shù)為88B．該原子的核外電子數(shù)為53C．該原子的核電荷數(shù)為131D．1個(gè)該原子的質(zhì)量為131g【答案】B【解析】因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意已知碘-131的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53，故其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)均為53；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為131，則中子數(shù)=131-53=78。該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為131，而不是1個(gè)該原子的質(zhì)量為131g，故D選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。5．鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，它表示()A．鐵單質(zhì)的質(zhì)量為56B．一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為56C．鐵的原子核內(nèi)有56個(gè)質(zhì)子D．一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是一個(gè)碳——12原子質(zhì)量的eq\f(1,12)的56倍【答案】D【解析】據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量是以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的的比值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量；相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過(guò)常省略而已．6.下列各組物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量相等的是（）A.CO2和SO2B.H2O和P2O5C.Cu(OH)2和H2SO4D.N2和CO【答案】D【解析】相對(duì)分子質(zhì)量等于分子中所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和.7.若一個(gè)碳原子(核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6)的質(zhì)量為mkg，則質(zhì)量為nkg的A原子的相對(duì)原子質(zhì)量是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】計(jì)算某原子的相對(duì)原子質(zhì)量可由相對(duì)原子質(zhì)量的定義求得一個(gè)A原子的質(zhì)量：。8.目前，科學(xué)家打算合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融進(jìn)足球型的Si60分子中，使外面的Si原子與里面的C原子結(jié)合.下列與這種物質(zhì)有關(guān)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.是由兩種單質(zhì)組成的混合物B.是一種新型化合物C.其相對(duì)分子質(zhì)量為2400D.Si60分子的體積比C60分子的大【答案】A【解析】打算合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子說(shuō)明是形成一種新分子，由一種分子組成的物質(zhì)是純凈物.9.有些年輕人喜歡染發(fā)，染發(fā)時(shí)一般要用到一種著色劑——對(duì)苯二胺，它是一種有毒的化學(xué)藥品，有致癌性，會(huì)對(duì)染發(fā)者的身體帶來(lái)傷害，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)對(duì)苯二胺的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.對(duì)苯二胺的化學(xué)式為C6H8N2B.對(duì)苯二胺的相對(duì)分子質(zhì)量為108C.對(duì)苯二胺中含有6個(gè)碳原子8個(gè)氫原子、2個(gè)氮原子D.對(duì)苯二胺能被皮膚少量吸收【答案】C【解析】物質(zhì)是宏觀概念，其組成不能用其組成元素的原子來(lái)描述，應(yīng)改為一個(gè)對(duì)苯二胺分子中含有6個(gè)碳原子8個(gè)氫原子和2個(gè)氮原子.10．甲、乙兩原子的質(zhì)量比為2∶3，若甲的相對(duì)原子質(zhì)量為12，則乙的相對(duì)原子質(zhì)量為()A．18B．27C．9D．24【答案】A【解析】相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量1/12的比值，可以看出原子的質(zhì)量比與相對(duì)原子質(zhì)量之比相等。則有，乙的相對(duì)原子質(zhì)量=18。11.嗎丁啉是一種常見的胃藥，可促進(jìn)胃動(dòng)力，消除胃脹和胃痛等不適癥狀.已知嗎丁啉的化學(xué)式為C22H24ClN5O2，請(qǐng)回答：(1)嗎丁啉是由種元素組成的.(2)一個(gè)嗎丁啉分子中共有個(gè)原子.(3)嗎丁啉分子的相對(duì)分子質(zhì)量為.【答案】（1）五（2）54（3）425.5【解析】（1）瑪丁啉的化學(xué)式為C22H24ClN5O2，可知它是由C、H、Cl、N、O五種元素組成的；（2）一個(gè)瑪丁啉分子中共有22+24+1+5+2=54個(gè)原子；(3)嗎丁啉分子的相對(duì)分子質(zhì)量為12×22+1×24+35.5+14×5+16×2=425.5．12.如圖表示一瓶氫氧化鋇溶液，請(qǐng)按要求填下列化學(xué)符號(hào)：(1)氫氧化鋇中金屬元素的符號(hào)為.(2)其溶液中陰離子的符號(hào)為.(3)溶劑水中氫元素的化合價(jià)為.(4)在圖中標(biāo)簽的橫線上填寫氫氧化鋇的化學(xué)式.(5)氫氧化鋇的相對(duì)分子質(zhì)量為.【答案】（1）Ba（2）OH-（3）+1（4）Ba(OH)2（5）171【解析】（1）氫氧化鋇中金屬元素是鋇元素，鋇元素的元素符號(hào)為：Ba；（2）氫氧化鋇溶液中的陰離子為氫氧根離子，其符號(hào)為：OH-；（3）元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以溶劑水中氫元素的化合價(jià)為+1；（4）氫氧化鋇是由顯+2價(jià)的鋇元素和顯-1價(jià)的氫氧根組成，根據(jù)化合價(jià)原則，其化學(xué)式為：Ba（OH）2。（5）氫氧化鋇的相對(duì)分子質(zhì)量為137+17×2=171.1．重水的主要用途是在核反應(yīng)堆中作減速劑。一個(gè)重水分子是由兩個(gè)重氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。重氫原子的核電荷數(shù)為1，相對(duì)原子質(zhì)量為2。則下列說(shuō)法正確的是()A．重水的相對(duì)分子質(zhì)量為20B．重氫原子核外有2個(gè)電子C．重氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量為2D．重氫原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子【答案】A【解析】根據(jù)在原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，重氫原子的核電荷數(shù)為1，故重氫原子核外有1個(gè)電子；根據(jù)一個(gè)重氫分子由兩個(gè)重氫原子構(gòu)成，重氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為2，則重氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量為2×2＝4；根據(jù)題意：一個(gè)重水分子是由兩個(gè)重氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，重氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為2，故重水的相對(duì)分子質(zhì)量為2×2＋16＝20；根據(jù)在原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，重氫原子的核電荷數(shù)為1，故重氫原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子。2．要比較CuSO4、FeSO4、CaSO4相對(duì)分子質(zhì)量的大小，最簡(jiǎn)單的方法是()A.分別計(jì)算它們的相對(duì)分子質(zhì)量B.計(jì)算所含SO42－的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.比較Cu、Fe、Ca的相對(duì)原子質(zhì)量D.計(jì)算所含金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】三物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量都是金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量與硫酸根的相對(duì)原子質(zhì)量的和，所以比較其大小可以直接去比較金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小即可，其它的方式可行但過(guò)于繁瑣。3．在石油產(chǎn)品中有一種碳和氫組成