2024年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列敘述正確的是（）A.利用石蠟油在碎瓷片上分解可得純凈的乙烯B.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C.苯可使溴水褪色，是發(fā)生了取代反應(yīng)D.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體2、一定溫度下，在兩個容積相等的密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)：有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法錯誤的是。容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時間/min達(dá)到平衡時體系能量的變化COH2OCO2H2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2800t2放出熱量：Q

A.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%B.容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1C.若不考慮熱量損失，則Q＞65.6kJD.平衡反應(yīng)速率：容器②＞容器①3、下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白B.Na2SiO3常用作制木材防火劑C.硅膠可用作食品干燥劑D.硅可用于制作硅芯片和光電池4、有三種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示；有關(guān)說法正確的是。

A.①、②、③依次為簡單立方堆積、六方最密堆積、體心立方堆積B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為：①1個，②2個，③6個C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12D.空間利用率的大小關(guān)系為：①＞②＞③5、下列說法正確的是A.乙酸、葡萄糖都可用通式Cn(H2O)m表示其組成，所以乙酸也屬于糖類B.凡是能溶于水且具有甜味的化合物都屬于糖類C.蔗糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.葡萄糖分子中含有醛基，它具有還原性6、以下各種裝置工作時是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖恰?/p>

。A

B

C

D

太陽能電池。

風(fēng)力發(fā)電。

氫氧燃料電池。

電解熔融NaCl

A.AB.BC.CD.D7、下列說法正確的是A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物D.鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液8、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是（）A.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純硅B.Na、Mg、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿C.將混有少量SO2的CO2氣體通入飽和NaHCO3溶液，可達(dá)到除雜的目的D.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體只有NO2評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請回答下列問題：

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列化學(xué)(或離子)方程式正確且能設(shè)計成原電池的是___________(填字母；下同)。

A．KOH＋HCl=KCl＋H2O

B．Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋

C．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑

D．Na2O＋H2O=2NaOH

(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗(如圖)。有關(guān)反應(yīng)一段時間后的實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是___________。

A．圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面。

B．圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)。

C．圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等；且均高于室溫。

D．圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ慢。

(3)電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組海綿狀鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解質(zhì)溶液。放電時總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。

①寫出放電時正極的電極反應(yīng)式：___________；

②鉛蓄電池放電時，正極質(zhì)量將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)外電路上有1mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為___________。10、圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實驗；圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題。

乙甲

(1)以下敘述中，正確的是_____。

A.甲中鋅片是負(fù)極；乙中銅片是正極。

B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C.兩燒杯中溶液的pH均增大。

D.乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片。

E.乙溶液中SO42-向鋅片方向移動。

(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是：甲為_____；乙為____________。

(3)若反應(yīng)過程中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為______；

(4)原電池在工作時，下列反應(yīng)可以作為原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)的是：_____

A.Cu2AgNO3Cu(NO3)22Ag

B.H2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2＋H2O

C.NaOHHClNaClH2O

D.2H2O22H2O11、實驗室常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨氣。

(1)寫出圖中大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(2)收集氨氣時；判斷氨氣是否收集滿可采用的方法是_________________________。

(3)也可利用加熱濃氨水的方法制取少量的氨氣；此法利用了氨水的________性質(zhì)。將收集滿氨氣的燒瓶組裝成如圖所示的裝置。

當(dāng)擠壓膠頭滴管，使少量的水進(jìn)入燒瓶，打開彈簧夾可以觀察到的現(xiàn)象是：_______________。12、原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明；改變了人們的生活方式。

(1)將鋅片放入盛有稀硫酸的燒杯中，反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，鋅片是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，鋅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)，銅片___________。

(3)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是___________(填序號)。

①CH4+2O2CO2+2H2O②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+③CaO＋H2O=Ca(OH)213、某溫度時；在4L的容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中數(shù)據(jù)分析；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是：

（3）反應(yīng)過程中Y的轉(zhuǎn)化率：

（4）2min后圖像所表示的含義14、為防止氮的氧化物污染空氣；可用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物。回答下列問題：

(1)消除NO污染物，可在一定條件下，用CO與NO反應(yīng)生成CO2和N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是___(填字母代號)。A．移出CO2B．使用適合催化劑C．增大壓強(qiáng)D．降低溫度(2)向兩個1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：。物質(zhì)的量/mol溫度為T1/℃溫度為T2/℃05min9min10min12min05min9min10min10minNO1.00.580.420.400.401.00.500.340.34CO200.210.290.300.3000.250.330.33

①T1時，0~5min內(nèi)，以N2表示的該反應(yīng)速率v(N2)=___mol·L-1·min-1。

②T1時，能確定反應(yīng)達(dá)到最大限度(即平衡狀態(tài))的時間是___min，此時，容器中N2的物質(zhì)的量濃度是___mol/L，NO的轉(zhuǎn)化率為___%。

③容器中的溫度關(guān)系為T1___T2(填“＞”“＜”或“=”)。15、已知：乙烯是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一；其產(chǎn)量常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，試回答下列問題：

(1)乙烯分子中共面原子有_______個，若要除去甲烷中混有的乙烯，可將混合氣體通入_______中將其除去。

(2)聚乙烯是一種高分子化合物，寫出生成聚乙烯的方程式_______。

(3)若將乙烯通入紫色高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)類型為_______。

(4)甲烷也是石油裂解氣的成分，甲烷的二氯代物有_______種，該事實能明_______。

(5)為了制備重要的有機(jī)原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)；下面是兩位同學(xué)設(shè)計的方案。

甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。

你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是_______(選填“甲”或“乙”)，評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤17、(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體、合成樹脂做基體的復(fù)合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承_____

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品______A.正確B.錯誤18、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。(_______)A.正確B.錯誤19、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯誤20、食用油酸敗后，高溫消毒后仍可食用(_______)A.正確B.錯誤21、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤22、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤23、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)24、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，其反應(yīng)原理為：△H=-92.4kJ·L-1；一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）步驟II中制氫氣原理如下：

I.△H=+206.4kJ·L-1

II.△H=-41.2kJ·L-1

①對于反應(yīng)I，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是____________________。

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)。

②利用反應(yīng)II，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_______________。

（2）圖1表示500℃、60.0Mpa條件下，原料氣投料比平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：________。

（3）上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_______________。25、以菱鋅礦(主要含有另含有少量等)為原料電解制的流程如圖：

相關(guān)難溶物溶度積常數(shù)如下表：。物質(zhì)

(1)“酸浸”時為提高鋅的浸出率，可采取的措施有_______(寫出一種即可)。

(2)“調(diào)過濾”中，物質(zhì)X最適宜選擇_______(填標(biāo)號)。

A.B.C.

(3)“氧化過濾”中，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_______。若反應(yīng)結(jié)束時，溶液為5，則殘留的_______

(4)“轉(zhuǎn)化過濾”中，除去速率先慢后快的原因是_______。

(5)“脫鈣鎂過濾”后，溶液中_______。

(6)“電解”裝置示意如圖。

①開始通電時，陽極表面形成保護(hù)陽極不被酸性電解液腐蝕，相應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。

②電解過程中，電解液中含量應(yīng)維持在含量不宜過高的原因是_______。26、碳酸錳是制取其他含錳化合物的原料；也可用作脫硫的催化劑等。一種焙燒氯化銨和菱錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如圖所示。

已知①菱錳礦粉的主要成分是MnCO3；還有少量的Fe；Al、Ca、Mg等元素。

②常溫下，相關(guān)金屬離子在濃度為0.1mol/L時形成M(OH)n沉淀的pH范圍如表。金屬離子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

回答下列問題：

(1)“混合研磨”的作用為_______________________

(2)“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

(3)分析圖1、圖2，焙燒氯化銨、菱錳礦粉的最佳條件是_____________________________

(4)凈化除雜流程如下。

①已知幾種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱順序為(NH4)2S2O8＞KMnO4＞MnO2＞Fe3+，則氧化劑X宜選擇__________

A．(NH4)2S2O8B．MnO2C．KMnO4

②調(diào)節(jié)pH時，pH可取的范圍為_________________

(5)“碳化結(jié)晶”過程中不能用碳酸銨代替碳酸氫銨，可能的原因是__________________27、磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有以及少量的為節(jié)約和充分利用資源；通過如下工藝流程回收鈦；鋁、鎂等。

該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的見下表。金屬離子開始沉淀的2.23.59.512.4沉淀完全的3.24.711.113.8

回答下列問題：

(1)“焙燒”中，幾乎不發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______。

(2)“水浸”后“濾液”的約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調(diào)節(jié)至11.6，依次析出的金屬離子是_______。

(3)“母液①"中濃度為_______

(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最適合的酸是_______?！八崛茉钡某煞质莀______、_______。

(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_______。

(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得_______，循環(huán)利用。評卷人得分五、實驗題(共3題，共6分)28、氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐；用作氯化劑其部分性質(zhì)如下：

。物理性質(zhì)。

化學(xué)性質(zhì)。

常溫下，C12O是棕黃色刺激性氣體。

熔點：－120.6℃；沸點2.0℃

C12O不穩(wěn)定接觸一般有機(jī)物易爆炸；它易溶于水；同時反應(yīng)生成次氯酸。

實驗室制備原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+C12O，現(xiàn)用下列裝置設(shè)計實驗制備少量C12O；并探究相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

(1)裝置A中儀器X的名稱為___________。

(2)若氣體從左至右流動裝置連接順序是A；___________(每個裝置限用一次)。

(3)裝置F中盛裝試劑的名稱為___________。

(4)A中反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)當(dāng)D中收集適量液態(tài)物質(zhì)時停止反應(yīng)，設(shè)計簡單實驗證明B中殘留固體中含有NaHCO3：___________。

(6)實驗完成后取E中燒杯內(nèi)溶液滴加品紅溶液發(fā)現(xiàn)溶液褪色。該課題組設(shè)計實驗探究溶液褪色的原因。

。序號。

0.1mol/LNaClO溶液/mL

0.1mol/LNaCl溶液/mL

0.1mol/LNaOH溶液/mL

H2O/mL

品紅溶液。

現(xiàn)象。

I

5.0

0

0

5.0

3滴。

較快褪色。

II

0

5.0

a

0

3滴。

不褪色。

III

5.0

0

5.0

0

3滴。

緩慢褪色。

①a=___________。

②由上述實驗得出的結(jié)論是___________。29、Ⅰ．有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂主要成分為NH4Cl；某化學(xué)實驗小組利用下圖的裝置來制備巖腦砂，請回答下列問題：

(1)利用裝置制取實驗所需的氨氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)該實驗中用濃鹽酸與反應(yīng)來制取所需氯氣，則裝罝中的試劑名稱是_______。

(3)為了使氨氣和氯氣在中充分反應(yīng)，請補(bǔ)全上述裝置中儀器接口的合理連接順序：(填儀器接口字母編號)_______。

(4)證明氨氣和氯氣反應(yīng)有巖腦砂生成，需要的檢驗試劑中除了蒸餾水、稀紅色石蕊試紙外，還需要的主要試劑有_______。

Ⅱ．下圖為制備二氧化硫并探究二氧化硫的某些性質(zhì)的部分裝置夾持裝置未畫出請回答下列問題：

(5)請寫出上述裝置中用來制備二氧化硫的化學(xué)方程式為_______。

(6)打開關(guān)閉驗證碳、硅兩種元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱。已知酸性：試管中所裝的試劑為_______；能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是_______。

(7)打開關(guān)閉驗證的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式______________30、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛．“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點；沸點數(shù)據(jù)如表：

。物質(zhì)。

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

-

I．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？______（填“合理”或“不合理”）．

（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，反應(yīng)的離子方程式為______．

（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是______（填序號）．

A；濃硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氫氧化鈉溶液。

Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6mol?L-1的氫氧化鈉溶液；所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式：______

（2）在BC段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______；

（3）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為______mol．

（4）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為______mol，A點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為______mL．評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共2題，共14分)31、有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料；此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_____；F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：

②_____________________________________________：反應(yīng)類型是_____；

③_____________________________________________；反應(yīng)類型是_____；32、人們將有機(jī)物中連有四個不同原子（或原子團(tuán)）的碳原子稱為手性碳原子；如圖所示烷烴X中含有一個手性碳原子（用*標(biāo)記）。含有手性碳原子的物質(zhì)通常具有光學(xué)活性。

回答下列問題：

(1)烷烴X的名稱是______；其一氯代物共有_____種（不考慮立體異構(gòu)；下同）。

(2)具有光學(xué)活性且式量最小的烷烴的化學(xué)式是_______，其共有_____種結(jié)構(gòu)。

(3)某芳香烴A可經(jīng)過如下反應(yīng)得到一種熱塑性塑料SAN（兩種單體1:1共聚產(chǎn)物）。

寫出上述由A制備SAN的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．石蠟油在碎瓷片上受熱分解；產(chǎn)物有乙烯，還有烷烴和其它烯烴，故A錯誤；

B．甲烷和Cl2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)為加成反應(yīng)；則反應(yīng)類型不同，故B錯誤；

C．苯可使溴水褪色；是萃取作用，是物理變化，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；

D．C4H10的烷烴有正丁烷和異丁烷，其中正丁烷有2種等效氫原子，異丁烷有2種等效氫原子，則C4H9Cl共有4種同分異構(gòu)體；故D正確；

故答案為D。2、C【分析】【詳解】

A．容器①中消耗1molCO則放出41kJ的熱量，若放出32.8kJ熱量時，CO的轉(zhuǎn)化率為=80%；A正確；

B．該反應(yīng)所有氣體計量數(shù)均為1，則濃度之比等于物質(zhì)的量之比，假設(shè)容器為1L，②中則平衡常數(shù)K=B正確；

C．由于①②K相等，1.6mol×=65.5kJ；C錯誤；

D．平衡反應(yīng)速率：容器②＞容器①；因為②的濃度相對大，D正確；

答案選C。3、A【分析】【詳解】

A.二氧化硫禁止用于食品增白；只能在紅酒中少量添加起到殺菌的作用，A項錯誤；

B.硅酸鈉可作木材的防火劑和防腐劑；B項正確；

C.硅膠可用于食品干燥劑或催化劑的載體；C項正確；

D.硅是一種半導(dǎo)體；可制作芯片和太陽能電池，D項正確；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A.①為簡單立方堆積；②為體心立方堆積，③為面心立方最密堆積，故A錯誤；

B.①中原子個數(shù)=8×1/8=1；②中原子個數(shù)=1+8×1/8=2；③中原子個數(shù)=8×1/8+6×1/2=4；B錯誤；

C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6；②8，③12，故C正確。

D.空間利用率：①52%；②68%、③74%、；所以空間利用率的大小順序：①＜②＜③，故D錯誤；

綜上所述；本題正確答案為C。

【點睛】

利用均攤法計算每個晶胞中原子個數(shù)時，注意處于頂點的微粒，每個微粒有1/8屬于該晶胞，處于棱上的微粒，每個微粒有1/4屬于該晶胞，處于面上的微粒，每個微粒有1/2屬于該晶胞，處于晶胞內(nèi)部的微粒全部屬于該晶胞。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.糖類物質(zhì)為多羥基醛或多羥基酮，乙酸只含有羧基，無羥基和羰基，屬于酸；糖類物質(zhì)不一定符合Cn(H2O)m，例如鼠李糖等，符合Cn(H2O)m通式的有機(jī)物不一定是酸；例如甲醛；乙酸等，故A錯誤；

B.糖類不一定有甜味；例如淀粉；纖維素；有甜味的不一定是糖類，例如木糖醇，故B錯誤；

C.蔗糖不含醛基；不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；

D.葡萄糖分子中含有醛基；它具有還原性，說法正確，故D正確。

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.太陽能電池是光能轉(zhuǎn)化為電能；故A不符合題意；

B.風(fēng)力發(fā)電是把風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；故B不符合題意；

C.氫氧燃料電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故C符合題意；

D.電解熔融NaCl是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；故D不符合題意；

故答案為C。7、A【分析】【詳解】

A.植物油是氫化過程為植物油烴基中的不飽和鍵和氫氣發(fā)生了加成反應(yīng)；A正確；

B.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n；但是n值大小不同，相對分子質(zhì)量不同，故不互為同分異構(gòu)體，B錯誤；

C.多糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物；單糖；二糖和油脂不屬于高分子化合物，C錯誤；

D.水解是硫酸溶液作催化劑在加熱下進(jìn)行；如果取少量水解液，直接加少量新制的氫氧化銅懸濁液，則它們均會與硫酸反應(yīng)而消耗，不出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，需要先加過量的堿堿化溶液才行，D錯誤；

答案選A。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)生成粗硅和CO；然后利用粗硅與氯氣反應(yīng)，再利用氫氣與四氯化硅反應(yīng)生成Si，從而得到高純度的Si，故A錯誤；

B．金屬鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；故B錯誤；

C．SO2會與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO2，CO2難溶于飽和碳酸氫鈉溶液；故C正確；

D．銅過量；反應(yīng)過程中硝酸會變稀，生成的氣體還會有NO等氣體，故D錯誤；

綜上所述答案為C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計成原電池，A．KOH＋HCl=KCl＋H2O屬于非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池，故A不選；B．Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，故B選；C．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑，氧化還原反應(yīng)，但通常不能自發(fā)進(jìn)行，不能設(shè)計成原電池，電解才能實現(xiàn)，故C不選；D．Na2O＋H2O=2NaOH屬于非氧化還原反應(yīng)；不能設(shè)計成原電池，故D不選；故答案為：B；

(2)A．圖Ⅰ的氣泡產(chǎn)生于鋅棒表面；圖Ⅱ的氣泡產(chǎn)生于銅棒表面，故A錯誤；B．圖Ⅱ中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能，圖Ⅰ中全轉(zhuǎn)化為熱能，圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)，故B正確；C．由B選項知，圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)不相等，均高于室溫，故C錯誤；D．原電池加快反應(yīng)速率，圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比Ⅰ快，故D錯誤；故答案為：B；

(3)①放電時正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：PbO2＋2e-＋＋4H＋=PbSO4＋2H2O；②鉛蓄電池放電時，正極PbO2變成PbSO4，正極質(zhì)量將增大。由總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗2molH2SO4，當(dāng)外電路上有1mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為1mol。故答案為：PbO2＋2e-＋＋4H＋=PbSO4＋2H2O；增大；1mol。【解析】BBPbO2＋2e-＋＋4H＋=PbSO4＋2H2O增大1mol10、略

【分析】【分析】

鋅比銅活潑；能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題。

【詳解】

(1)A.甲沒有形成閉合回路；不能形成原電池，故A錯誤；

B.銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬；不能與稀硫酸反應(yīng)，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；

C.兩燒杯中硫酸都參加反應(yīng)；氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故C正確；

D.乙能形成原電池反應(yīng)；Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故D錯誤；

E.原電池中電解質(zhì)陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，乙形成原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，則溶液中SO42-向鋅片方向移動；故E正確。

故答案為：CE；

(2)甲沒有形成閉合回路；不能形成原電池，反應(yīng)放熱，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，乙形成閉合回路，形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)反應(yīng)的關(guān)系式為2H+～H2～2e?，則故答案為：22.4L；

(4)原電池的形成條件之一是能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；A.；D均為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，均能形成原電池，但B、C的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，所以B、C不能作為原電池工作時發(fā)生的反應(yīng)，故答案為：AD。

【點睛】

形成原電池的條件有：1.電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成。2.電解質(zhì)存在。3.兩電極之間有導(dǎo)線連接,形成閉合回路。4.發(fā)生的反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)?！窘馕觥緾E化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能22.4LAD11、略

【分析】【分析】

(1)實驗室利用NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱制氨氣，同時有CaCl2和水生成；

(2)氨氣的水溶液顯堿性；可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗；

(3)氨水不穩(wěn)定；受熱易分解逸出氨氣；氨氣的水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色。

【詳解】

(1)大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)收集氨氣時；判斷氨氣是否收集滿可采用的方法是在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)色，則已經(jīng)收集滿。

(3)因氨水不穩(wěn)定，受熱易揮發(fā)出氨氣，則可利用加熱濃氨水的方法制取少量的氨氣；當(dāng)擠壓膠頭滴管，使少量的水進(jìn)入燒瓶，打開彈簧夾可以觀察到的現(xiàn)象是燒瓶中可以看到紅色的噴泉。【解析】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)色，則已經(jīng)收集滿易揮發(fā)燒瓶中可以看到紅色的噴泉12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋅片放入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑；

(2)將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，構(gòu)成了原電池。原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則鋅片是負(fù)極，鋅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Zn–2e-=Zn2+；能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：電流表指針偏轉(zhuǎn)；銅片有氣泡產(chǎn)生；

(3)原電池裝置工作時可實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池。則：①CH4+2O2CO2+2H2O是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可選；②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，選；③CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應(yīng)，不選；則答案為①②?！窘馕觥縕n＋2H+=Zn2+＋H2↑負(fù)極Zn–2e-=Zn2+有氣泡產(chǎn)生①②13、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）反應(yīng)前，X為0mol，Y為1mol，Z為1mol。反應(yīng)后，X為0.2mol，Y為0.7mol，Z為0.9mol，說明消耗Y為0.3mol，Z為0.1mol.，生成X為0.2mol，由于Y和Z沒有完全轉(zhuǎn)化，說明為可逆反應(yīng)。參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故為3Y+Z2X。（2）2min，生成X為0.2mol，體積為4L，反應(yīng)從開始至2min內(nèi)X的平均反應(yīng)速率是0.025mol·L－1·min－1（3）反應(yīng)前；Y為1mol，反應(yīng)消耗Y為0.3mol，故反應(yīng)過程中Y的轉(zhuǎn)化率為30％（4）2min后，X；Y、Z的物質(zhì)的量均不再發(fā)生改變，說明該反應(yīng)在該條件下，已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

考點：考查阿化學(xué)反應(yīng)速率的計算等相關(guān)知識。【解析】（1）3Y+Z2X（不寫可逆號不得分）

（2）0.025mol·L－1·min－1（3）30％

（4）該反應(yīng)在該條件下，已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。14、略

【分析】【分析】

(1)

A．移出生成物二氧化碳；二氧化碳的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯誤；

B．使用適合催化劑；能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故正確；

C．增大壓強(qiáng)；化學(xué)反應(yīng)速率增大，故正確；

D．降低溫度；反應(yīng)速率減小，故錯誤；

BC正確；故選BC；

(2)

①由表格數(shù)據(jù)可知，T1時，0~5min內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量變化量為0.21mol，由方程式可知，以N2表示的該反應(yīng)速率v(N2)==0.042mol·L-1·min-1；故答案為：0.042；

②由表格數(shù)據(jù)可知，T1時，10min后一氧化氮和二氧化碳的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，由二氧化碳的物質(zhì)的量變化量為0.3mol可知，氮氣的濃度為=0.30mol/L；由平衡時一氧化氮的物質(zhì)的量為4.0mol可知，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；故答案為：0.30；60；

③由表格數(shù)據(jù)可知，相同時間內(nèi)，二氧化碳的物質(zhì)的量變化量T1時小于T2時，說明反應(yīng)速率T1時小于T2時，則容器中的溫度T1小于T2，故答案為：<。【解析】（1）BC

（2）0.042100.3060<15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯分子式是C2H4；分子中鍵角是120°，分子中所有原子在同一平面上，故共面原子有6個；

乙烯能夠與Br2水中的溶質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生液態(tài)CH2Br-CH2Br；而甲烷不能發(fā)生反應(yīng)，因此若要除去甲烷中混有的乙烯，可將混合氣體通入溴水中；

(2)乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這些不飽和的C原子彼此連接變?yōu)轱柡吞荚?，形成高分子化合物聚乙烯，則生成聚乙烯的方程式nCH2=CH2

(3)乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，物質(zhì)具有還原性，能夠被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去；該化學(xué)反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；

(4)甲烷也是石油裂解氣的成分；可通過甲烷分子中只有一種H原子，其二氯代物只有1種，說明分子中的任何C-H鍵都相鄰，甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)；

(5)由于取代反應(yīng)逐步進(jìn)行，乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)除產(chǎn)生CH3CH2Cl外，還會產(chǎn)生CH3CHCl2、CH2ClCH2Cl等多種取代產(chǎn)物，而乙烯與HCl在一定條件下的加成反應(yīng)產(chǎn)物只有CH3CH2Cl一種，故上述2位同學(xué)的方案中合理的是乙同學(xué)的方案。【解析】6溴水nCH2=CH2氧化反應(yīng)1甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)乙三、判斷題(共8題，共16分)16、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業(yè)生產(chǎn)水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機(jī)非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點，錯誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強(qiáng)體；合成樹脂做基體的復(fù)合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，化學(xué)式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承，正確；

(9)光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯誤。18、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘會對生態(tài)環(huán)境和人體健康造成危害，如污染土壤、水源等，對廢舊電池應(yīng)回收利用，這樣既可以減少環(huán)境污染、又可以節(jié)約資源；錯誤。19、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。20、B【分析】【詳解】

食用油酸敗后，再經(jīng)高溫反復(fù)加熱，易產(chǎn)生致癌物，有害身體健康，不可食用，故錯誤。21、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。22、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共8分)24、略

【分析】【分析】

天然氣脫硫后得到純凈的甲烷，甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO，為了得到更多的H2，CO又與水蒸氣反應(yīng)，生成的H2再加入N2后經(jīng)過加壓，利用合成氨放出的熱量進(jìn)行預(yù)熱處理，再在合成塔里反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過熱交換后分離出液氨，剩余的混合氣體N2和H2循環(huán)使用。

⑴①a.升高溫度，速率加快，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，氫氣百分含量增大；b.增大水蒸氣濃度；反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，雖然氫氣量增加，但平衡移動是微弱的，總的體積增加的多，氫氣百分含量減少；c.加入催化劑，速率加快，平衡不移動，氫氣百分含量不變；d.降低壓強(qiáng)，速率減慢；②建立三段式并根據(jù)題意解答。

⑵假設(shè)氮氣物質(zhì)的量為1mol，氫氣物質(zhì)的量為3mol，建立三段式并根據(jù)題意列出關(guān)系式，最后計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)。

【詳解】

⑴①a.升高溫度，速率加快，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，氫氣百分含量增大，故a符合題意；b.增大水蒸氣濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，雖然氫氣量增加，但平衡移動是微弱的，總的體積增加的多，氫氣百分含量減少，故b不符合題意；c.加入催化劑；速率加快，平衡不移動，氫氣百分含量不變，故c不符合題意；d.降低壓強(qiáng)，速率減慢，故d不符合題意；綜上所述，答案為a。

②

0.2?x+x+0.8+x=1.18，則x=0.18，則CO轉(zhuǎn)化率為故答案為：90%。

⑵假設(shè)氮氣物質(zhì)的量為1mol，氫氣物質(zhì)的量為3mol，建立三段式解得x=0.591，N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為故答案為：14.5%。

⑶上述流程圖中，使合成氨氣放出的能量得到充分利用是將放出的熱量用于原料氣預(yù)熱，主要步驟是IV。該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，因此加壓可提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率，分離液氨，未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)使用提高原料利用率，因此本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法主要是對原料氣加壓，分離液氨，未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)使用；故答案為：IV；對原料氣加壓，分離液氨，未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)使用?！窘馕觥竣?a②.90%③.14.5%④.Ⅳ⑤.對原料氣加壓，分離液氨，未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)使用25、略

【分析】【分析】

菱鋅礦硫酸酸浸后氧化鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣進(jìn)入濾渣1，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，進(jìn)入濾渣1，其他氧化物與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化離子留在濾液中，金屬陽離子為：Zn2+、Fe2+、Fe3+、加H2O2氧化將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀，進(jìn)入濾渣2；再加Zn粉除轉(zhuǎn)化為鈷；銅沉淀進(jìn)入濾渣3；此時濾液中主要為硫酸鋅溶液，加HF過濾脫雜質(zhì)鈣鎂，最后硫酸鋅溶液中加硫酸電解得到Zn。

【詳解】

（1）“酸浸”時為提高鋅的浸出率；可采用增大壓強(qiáng)；將焙燒后的產(chǎn)物碾碎，增大接觸面積、增大硫酸的濃度等方式提高鋅的浸取率。

（2）A．NaOH會引入雜質(zhì)Na＋；且成本較高，A錯誤；

B．Ca(OH)2不會引入新的雜質(zhì)；且成本較低，B正確；

C．NH3·H2O易分解產(chǎn)生NH3污染空氣；且經(jīng)濟(jì)成本較高，C錯誤；

故選B。

（3）“氧化過濾”中，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為若反應(yīng)結(jié)束時，溶液為5，即則則殘留的

（4）除去的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液溫度升高，反應(yīng)速率先慢后快。

（5）“脫鈣鎂過濾”后，溶液中

（6）陽極表面形成相應(yīng)的電極反應(yīng)式為電解過程中，含量過高會鈍化鋁電極，維持含量，物質(zhì)的量濃度為【解析】(1)將焙燒后的產(chǎn)物碾碎（或增大接觸面積；增大硫酸的濃度）

(2)B

(3)

(4)除去的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液溫度升高，反應(yīng)速率先慢后快。

(5)75

(6)防止硫酸濃度較大時，將鋁電極鈍化。26、略

【分析】【分析】

菱錳礦的主要成分為MnCO3，加入氯化銨焙燒發(fā)生MnCO3+2NH4ClMnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑，氣體為二氧化碳和氨氣、水蒸氣，浸出液中含MnCl2、FeCl2、CaCl2、MgCl2、AlCl3等，結(jié)合表中離子的沉淀pH及信息可知，浸取液凈化除雜時加入少量MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子，加氨水調(diào)pH，生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+；凈化液加入碳酸氫銨碳化結(jié)晶過濾得到碳酸錳，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)“混合研磨”可增大反應(yīng)物的接觸面積；加快反應(yīng)速率；

(2)根據(jù)流程，菱鎂礦粉與氯化銨混合研磨后焙燒得到氨氣、二氧化碳和Mn2+，主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；

(3)由圖可知；錳的浸出率隨著焙燒溫度；氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比增大而提高，到500℃、1.10達(dá)到最高，再增大錳的浸出率變化不明顯，故氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是焙燒溫度500℃，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為1.10；

(4)凈化過程：加入少量MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子，加氨水調(diào)pH，生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+；

①最合適的試劑為MnO2，氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；且不引入新雜質(zhì)，故答案為B；

②調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+，A13+沉淀完全，同時不使Mn2+沉淀；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知調(diào)節(jié)溶液pH范圍5.2≤pH＜8.8；

(5)碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3═MnCO3↓+NH4+，不用碳酸銨溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是碳酸銨溶液中的c(OH-)較大，會產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀。

【點睛】

考查物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，結(jié)合題目信息對流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實的基礎(chǔ)知識的同時，還要有處理信息應(yīng)用的能力，注意對化學(xué)平衡常數(shù)的靈活運用，綜合性強(qiáng)?！窘馕觥竣?加快反應(yīng)速率②.MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O③.溫度為500℃，且m(MnCO3)：m(NH4Cl)=1.10④.B⑤.5.2≤pH<8.8⑥.CO32-水解程度大于HCO3-，易生成氫氧化物沉淀27、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，高鈦爐渣與硫酸銨混合后焙燒時，二氧化鈦和二氧化硅不反應(yīng)，氧化鋁、氧化鎂、氧化鈣、氧化鐵轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽，尾氣為氨氣；將焙燒后物質(zhì)加入熱水水浸，二氧化鈦、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸鈣部分溶于水，硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸鋁銨溶于水，過濾得到含有二氧化鈦、二氧化硅、硫酸鈣的水浸渣和含有硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鋁銨和硫酸鈣的濾液；向pH約為2.0的濾液中加入氨水至11.6，溶液中鐵離子、鋁離子和鎂離子依次沉淀，過濾得到含有硫酸銨、硫酸鈣的母液①和氫氧化物沉淀；向水浸渣中加入濃硫酸加熱到160℃酸溶，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應(yīng)，二氧化鈦與稀硫酸反應(yīng)得到TiOSO4，過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的酸溶渣和TiOSO4溶液；將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱，使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，過濾得到含有硫酸的母液②和TiO2·xH2O。

【詳解】

(1)氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨發(fā)生的反應(yīng)為氧化鋁、硫酸銨在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鋁銨、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O，故答案為：Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3↑+3H2O；

(2)由題給開始沉淀和完全沉淀的pH可知，將pH約為2.0的濾液加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為11.6時，鐵離子首先沉淀、然后是鋁離子、鎂離子，鈣離子沒有沉淀，故答案為：Fe3+、Al3+、Mg2+；

(3)由鎂離子完全沉淀時，溶液pH為11.1可知，氫氧化鎂的溶度積為1×10—5×(1×10—2.9)2=1×10—10.8，當(dāng)溶液pH為11.6時，溶液中鎂離子的濃度為=1×10—6mol/L，故答案為：1×10—6；

(4)增大溶液中硫酸根離子濃度，有利于使微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為沉淀，為了使微溶的硫酸鈣完全沉淀，減少TiOSO4溶液中含有硫酸鈣的量，應(yīng)加入濃硫酸加熱到160℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應(yīng)，則酸溶渣的主要成分為二氧化硅和硫酸鈣，故答案為：硫酸；SiO2、CaSO4；

(5)酸溶后將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當(dāng)加熱，能使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為TiO2++（x+1）H2OTiO2·xH2O+2H+，故答案為：TiO2++(x+1)H2OTiO2·xH2O+2H+；

(6)由分析可知，尾氣為氨氣，母液①為硫酸銨、母液②為硫酸，將母液①和母液②混合后吸收氨氣得到硫酸銨溶液，可以循環(huán)使用，故答案為：(NH4)2SO4。

【解析】硫酸五、實驗題(共3題，共6分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)裝置圖可知裝置A中儀器X的名稱為分液漏斗；

(2)通過A裝置制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的Cl2中含有HCl雜質(zhì)，為防止其干擾Cl2O的制取，要先通過F裝置除去HCl雜質(zhì)，再通過B裝置發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+C12O，制取得到C12O，由于易溶于水，同時與水反應(yīng)生成次氯酸，所以收集之前要先通過C裝置干燥，再通過D裝置收集Cl2O并驗證其沸點低，容易液化的特點，同時由于Cl2、C12O都會產(chǎn)生大氣污染；所以最后要用E裝置進(jìn)行尾氣處理。故按氣體從左至右流動裝置連接順序是AFBCDE；

(3)裝置F是除去Cl2中的雜質(zhì)HCl氣體的，為減少Cl2的溶解消耗；要通過盛有飽和食鹽水的溶液來除去HCl雜質(zhì)，故裝置F中盛裝試劑的名稱為飽和食鹽水；

(4)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(5)在裝置B中Na2CO3與Cl2反應(yīng)制取Cl2O，所以要證明B中殘留固體中含有NaHCO3，就要先加入過量的BaCl2溶液，振蕩靜置，使可能存在的Na2CO3轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀除去，然后取上層清液于另一試管中，再滴加Ba(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，證明發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，產(chǎn)生了碳酸鋇沉淀，從而可證明含有NaHCO3；

(6)①要保證每組實驗時溶液的體積都是10mL；所以a=5.0；

②由上述實驗可以看出：在其它條件不變時，溶液的堿性越弱，次氯酸鈉溶液的漂白性越強(qiáng)；溶液的堿性越強(qiáng)，次氯酸鈉溶液漂白能力越弱?！窘馕觥糠忠郝┒稦BCDE飽和食鹽水MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O取B中固體少許于試管中，加蒸餾水溶解，滴加過量BaCl2溶液，振蕩靜置，取上層清液于另一試管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成5.0在其他條件相同時，溶液的堿性越強(qiáng)，次氯酸鈉溶液漂白能力越弱。29、略

【分析】【分析】

本題為實驗題，I是探究用實驗制備NH3和實驗室制備的Cl2反應(yīng)來制備NH4Cl，由題干裝置圖示可知，A為實驗室制備NH3的裝置，反應(yīng)原理為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，B為實驗室制備Cl2的裝置，反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置C可用于干燥NH3，裝置D為NH3和Cl2反應(yīng)的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為：裝置E可用于干燥Cl2，裝置F可用飽和食鹽水來除去Cl2中的HCl，II是用Na2SO3和濃硫酸來制備SO2，反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，并探究SO2的性質(zhì)，打開活塞a，飽和碳酸氫鈉溶液中可以看到溶液中產(chǎn)生氣泡，H為除去CO2中的SO2裝置，可以用酸性高錳酸鉀溶液，將CO2通入硅酸鈉溶液中個，產(chǎn)生白色沉淀，則說明C的非金屬性強(qiáng)于Si，關(guān)閉活塞a，打開b，SO2與氯化鋇溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，將SO2通入H2S溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀或者乳白色渾濁現(xiàn)象，說明SO2具有弱氧化性，反應(yīng)原理為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，最后通入NaOH溶液中，吸收SO2；防止污染環(huán)境，據(jù)此分析解題。

(1)

依據(jù)裝置制取實驗所需的NH3，裝置中用氯化銨和熟石灰固體混合加熱制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)

該實驗中用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取所需氯氣，用飽和食鹽水可除去氯氣中混有的則裝罝F中的試劑是飽和食鹽水或者飽和氯化鈉溶液，故答案為：飽和食鹽水或者飽和氯化鈉溶液；

(3)

為制備氨氣發(fā)生裝置，用堿石灰干燥，為制備氯氣裝置，先用飽和食鹽水除去HCl，再用濃硫酸干燥氯氣，氨氣和氯氣在中充分混合并反應(yīng)生成NH4Cl，制取氨氣的氣流順序為adc，制取氯氣的氣流順序為bijgh，氯氣的密度比空氣大，氨氣的密度比空氣小，所以氨氣從e口進(jìn)，氯氣從f口進(jìn)，氨氣和氯氣會形成逆向流動，更有利于二者充分混合，同時注意確定連接順序時，氯氣氣流是從右向左的，合理的連接順序為：故答案為：ef；

(4)

檢驗固體氯化銨中的銨根離子需要氫氧化鈉溶液和紅色石蕊試紙；檢驗氯離子需要蒸餾水；硝酸銀溶液和稀硝酸，所以還需要的試劑為氫氧化鈉溶液和硝酸銀溶液，故答案為：氫氧化鈉溶液和硝酸銀溶液；

(5)

由裝置中信息可得上述裝置中用來制備二氧化硫是用Na2SO3和70%的H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、SO2和H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(6)

打開a、關(guān)閉b，SO2通入碳酸氫鈉溶液中生成CO2，要驗證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，需要把CO2通入硅酸鈉溶液中，但生成的CO2中含有SO2，需要除去，所以試劑為酸性KMnO4溶液，因此能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是：試管中的酸性KMnO4溶液紫紅色變淺或者沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：酸性KMnO4溶液；試管中的酸性KMnO4溶液紫紅色變淺或者沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；

(7)

氯水能把SO2氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀；氨水能與SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨，進(jìn)而生成亞硫酸鋇沉淀，故答案為：BaSO4；BaSO3；【解析】(1)

(2)飽和食鹽水或者飽和氯化鈉溶液。

(3)

(4)氫氧化鈉溶液和硝酸銀溶液。

(5)濃

(6)酸性溶液試管中的酸性溶液紫紅色變淺或者沒有完全褪色，盛有溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀。

(7)30、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．（1）鋁