2024年北師大新版九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版九年級化學上冊階段測試試卷89考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列實驗現(xiàn)象的描述中，錯誤的是（）A.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體B.純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，生成了水C.銅綠中加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，最終得到藍色溶液D.氨水中滴加幾滴無色酚酞試液，溶液變成了紅色2、把一定質量的30%的某溶液加熱蒸發(fā)10g水，冷卻至20℃時有2g晶體析出，此時溶液的溶質質量分數(shù)為40%，則該物質在20℃時的溶解度為（）A.20gB.33.3gC.40gD.66.7g3、我國政府高度重視實施可持續(xù)的發(fā)展戰(zhàn)略方針，明確地提出了要建立一個節(jié)能性社會．節(jié)約資源，應從我們身邊做起，下列做法不符合的是（）A.隨手關燈，隨手關水，節(jié)約每一度電，每一滴水B.節(jié)約用紙，草稿紙使用時要兩面都用C.用洗菜水沖廁所，用洗米水澆花D.為了QQ能夠升級，長期把QQ掛在線4、20℃時；分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等質量的甲；乙兩種固體物質，使其充分溶解，可觀察到如右圖所示的現(xiàn)象．下列分析不正確的是（）

A.20℃時；“A”試管中的溶液一定是飽和溶液；

B.20℃時；“B”試管中的溶液一定是不飽和溶液；

C.右圖中表示甲物質的溶解度曲線的是“b”

D.要“A”試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是升高溫度或增加溶劑。

5、已知一種氧原子，原子核內(nèi)含有8個質子和10個中子，則該氧原子核外電子數(shù)為（）A.18B.10C.2D.86、煙草燃燒時會產(chǎn)生A.一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣B.一氧化碳、尼古丁、焦油C.二氧化碳、一氧化碳、嗎啡D.二氧化碳、水和毒品7、下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）A.硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的紫色火焰B.木炭在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳C.銅在空氣中加熱生成氧化銅D.紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧8、在化學反應MnO2＋4HCl(濃)====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，同種元素的化合價在化學反應前后變化最大的元素是A.MnB.ClC.HD.O評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、利用能源；節(jié)約能源、保護環(huán)境是我們大家共同關注的社會問題．

（1）下列物質：天然氣、氫氣、乙醇、汽油、柴油，其中屬于最清潔的燃料的是____；

（2）海底埋藏著大量的____；可成為未來的新能源．

（3）煤燃燒時會排放出____、____等污染物．這些氣體會在一定條件下反應會形成酸雨．10、火藥是我國的四大發(fā)明之一；一種黑火藥的配方是硫磺20g；硝酸鉀30g、炭粉45g．

（1）已知：黑火藥在空氣中爆炸的化學方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2+N2↑，則S、KNO3、C完全反應時的質量比為____，則該配方中C和____明顯過量．燃放煙花爆竹時產(chǎn)生SO2的反應方程式為____．

（2）SO2氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO3，SO3再與水反應形成硫酸型酸雨．該過程用化學方程式可表示為：①____，②SO3+H2O═H2SO4．11、除去下列物質中的少量雜質，所選用的試劑正確的是______

。選項物質雜質試劑ACO2HCl氫氧化鈉溶液BCuCuO粉稀鹽酸CNaClNa2CO3稀硫酸DFeCl2CuCl2______12、炎熱的夏季；你一定想喝一杯冰水解暑．某冷飲店出售一種特制的冰水，由服務員在水中加入一些雪狀的物質，該物質一放入水中立即冒出大量氣泡，很快就得到一杯清涼可口的冰水，飲用時有碳酸飲料的口感．

（1）請你判斷雪狀的物質是____．

（2）請你設計兩個實驗分別驗證這種物質成分．

。操作步驟實驗現(xiàn)象方法一________方法二________13、化學就在我們身邊；它能改善我們的生活．現(xiàn)有以下幾種物質：

A．氧氣B．氫氣C．干冰D．熟石灰E．食醋F．尿素G．不銹鋼H．聚乙烯I．純堿。

請從A～I中選擇適當?shù)奈镔|填空（填序號）：

①用于農(nóng)作物化肥的物質是；②廚房調味品中pH小于7的是；

③可以制成食品包裝袋的是；④可用于制造刀具的物質是；

⑤可用于人工降雨的是；⑥最理想的綠色能源是．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、惰性氣體元素的原子最外層電子數(shù)不一定是8____．（判斷對錯）15、蛋清遇堿性溶液會凝固，這是由于蛋白質變性所致____．16、引起水俁病中毒的金屬是鎘．____．17、飽和溶液不一定是濃溶液，也有可能是稀溶液．____．（判斷對錯）18、焚燒廢舊塑料，可以減少“白色污染”____（判斷對錯）19、相對原子質量約等于原子核內(nèi)質子質量和中子質量之和____．（判斷對錯）20、相對原子質量越大，原子的實際質量越大____．（判斷對錯）21、空氣中的氧元素大部分以游離態(tài)存在，少數(shù)以化合態(tài)存在．____評卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)22、有一瓶氣體；它是由一氧化碳；甲烷和二氧化碳中的一種或幾種組成，將其分別進行如下實驗：

a將氣體通過滴加了紫色石蕊試液的蒸餾水；無明顯現(xiàn)象．

b在導管口將氣體點燃；氣體安靜燃燒，火焰呈藍色．用一個干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠；把燒杯迅速倒轉過來，注入澄清石灰水，石灰水變渾濁．

請回答下列問題：

（1）氣體中一定有____，一定沒有____．

（2）為了確定可能含有的氣體；甲；乙兩位同學設計了下列實驗方案（假定每步反應都完全進行，每次都能準確測定裝置的質量變化）來測定燃燒后氣體中各成分的質量．

甲方案：將生成的氣體先通過堿石灰（氧化鈣；氫氧化鈉）；再通過濃硫酸

乙方案：將生成的氣體先通過濃硫酸；再通過堿石灰

上述實驗方案中正確的____；正確方案的實驗過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

。堿石灰總質量濃硫酸總質量反應前356.8g156.6g反應后359.0g158.4g則該氣體的成分為：____．23、A～H都是初中化學中的常見物質；其中A；B均為黑色固體，C是紅色的導電性好的固體，D、E、H都是氣體．它們相互轉化的關系如圖所示．

請回答下列問題．

（1）寫出下列物質的化學式：A____；D____；G____．

（2）寫出反應②③的化學方程式。

②____；

③____．評卷人得分五、計算題(共1題，共9分)24、A～J分別為九年級化學學過的不同純凈物，它們存在右下圖所示的轉化關系．已知A為鐵銹的主要成分，E在常溫下為無色液體，H的溶液呈藍色，常溫下B、D、F、J均為無色氣體，其中J氣體的水溶液能使酚酞變紅．（反應②、④的個別生成物已略去）

（1）寫出化學式：A______；E______；

（2）W的組成元素是：______；

（3）寫出反應①的化學方程式：______2Fe+3CO2評卷人得分六、探究題(共4題，共40分)25、如圖為實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題．

（1）儀器a的名稱是______．

（2）實驗室用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式是______，若選用的收集裝置是C，當看到有______時才開始收集，還可以選用______裝置收集．若在裝置中充滿水，也可作為氧氣的收集裝置，則氧氣應從______（填“b”或“c”）端通入．

（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為______，收集二氧化碳時，證明集氣瓶中二氧化碳已集滿的方法是______．26、如下圖是驗證煉鐵原理的實驗裝置，回答下列問題：

rm{(1)}實驗開始是應該先____________rm{(}填“通一氧化碳”還是“加熱”rm{)}目的是_______________________________。rm{(2)}實驗一段時間后，出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。rm{(3)}該實驗中硬質玻璃管內(nèi)發(fā)生的反應方程式是_______。rm{(4)}該實驗存在的一個缺陷是_____________________。27、如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗研究．

（1）隨著鹽酸不斷滴入；燒杯中溶液的pH逐漸______（填“增大”；“減小”或“不變”）；

（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖2所示．某時刻測得溶液的溫度是32℃，請判斷b點時溶液的酸堿性并說明理由______．

（3）當溶液的溫度為38℃時；可證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方法是______（填選項）．

A．品嘗燒杯中溶液的味道。

B．用手沾取燒杯中溶液并體驗是否有滑膩感。

C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色．28、除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質的操作有：①過濾；②蒸發(fā)結晶；③加過量Na2CO3溶液；④加過量NaOH溶液；⑤加過量稀鹽酸；⑥加過量BaCl2溶液。

（1）請用以上序號排序設計實驗；完全除去氯化鈉中可溶性雜質______。

（2）請解釋除去Na2SO4時的反應原理（用化學方程式表示）______。

（3）過濾后若濾液渾濁，請寫出一條可能的原因______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】A；根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

B；根據(jù)純凈的氫氣在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

C；根據(jù)銅綠與稀鹽酸反應的現(xiàn)象進行分析判斷．

D、根據(jù)堿的化學性質進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；鐵絲在氧氣中燃燒；火星四射，放出熱量，生成黑色固體，故選項說法正確．

B；純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒；產(chǎn)生淡藍色火焰，生成了水是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤．

C；銅綠中加入足量稀鹽酸；生成氯化銅、水和二氧化碳，會觀察到有氣泡產(chǎn)生，最終得到藍色溶液，故選項說法正確．

D；氨水顯堿性；滴加幾滴無色酚酞試液，溶液變成了紅色，故選項說法正確．

故選：B．2、D【分析】【分析】根據(jù)題給的條件可以知道：將原溶液蒸發(fā)掉10g水后，冷卻至20℃析出了晶體，根據(jù)飽和溶液的定義可以知道該溶液為20℃時的飽和溶液，此時的溶質的質量分數(shù)即為該溫度下的飽和溶液的質量分數(shù)，結合固體溶解度的定義可以求出20℃時該物質的溶解度．【解析】【解答】解：將30%的溶液加熱蒸發(fā)后冷卻至20℃有晶體析出；可知此時溶液為飽和溶液，此時的溶質的質量分數(shù)為40%，即為20℃時該物質的飽和溶液的質量分數(shù)，所以可以據(jù)此求出該物質在20℃時的溶解度；

設該物質在20℃時的溶解度為X；根據(jù)固體物質的溶解度的定義及溶質的質量分數(shù)的計算公式可得：

×100%=40%

解得：X=66.7g

故選D．3、D【分析】【分析】A；從節(jié)約資源的生活習慣考慮；

B；從草稿紙使用時要兩面都用的好處考慮；

C；根據(jù)節(jié)約用水的方法考慮；

D、根據(jù)QQ掛在線上帶來的用電浪費考慮．【解析】【解答】解：A；隨手關燈節(jié)約了用電；隨手關水節(jié)約了用水，做到了節(jié)約每一度電，每一滴水，故A正確；

B；草稿紙使用時要兩面都用；節(jié)約了用紙，就是節(jié)約了制取紙的原料，故B正確；

C；節(jié)約用水的方法有：用洗澡水沖洗廁所；用洗米水澆花，用洗衣服的水沖廁所等，故C正確；

D；長期把QQ掛在線上；浪費電能，不屬于節(jié)約而是浪費行為，故D錯誤．

故選：D．4、B【分析】

A；由于甲物質有剩余；所以在該溫度下，得到了甲的飽和溶液．正確．

B；由于此時乙全部溶解；無剩余，存在兩種可能：恰好飽和和不飽和．錯誤．

C、由于在20℃是甲剩余，所以在該溫度下甲的溶解度小，所以看圖可知，b曲線對應甲物質．正確．

D；根據(jù)兩物質溶解度曲線可得兩物質的溶解度都隨著溫度升高而增大．所以要使甲物質繼續(xù)溶解；可以采取加熱或者加溶劑．正確．

故選B

【解析】【答案】注意題目分析；由于題干中給定10g溶劑，加入的物質也是等量的，但是溶解結果卻不同，甲有剩余，則證明該溫度下甲的溶解度比乙的小，而此時由于乙全溶解，所以無法判斷是否飽和．

5、D【分析】【分析】因為原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的；而原子序數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，由題意“一種氧原子，原子核外含有8個質子和10個中子”，則知該氧原子核外電子數(shù)．【解析】【解答】解：因為原子由原子核和核外電子構成；其中原子核由質子和中子構成的；而原子序數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，由題意“一種氧原子，原子核外含有8個質子和10個中子”，則知該氧原子核外電子數(shù)為8．

故選D．6、B【分析】【分析】本題可以根據(jù)煙草燃燒的生成物方面進行分析；煙草燃燒時生成一氧化碳；尼古丁、焦油等幾百種有毒物質。其中，毒害作用最大的有一氧化碳、尼古丁（煙堿）和含有致癌物（苯并芘、二噁英）的焦油等。

A；煙草燃燒時不能生成水蒸氣；故錯誤；

B；煙草燃燒時生成一氧化碳、尼古丁、焦油等物質；故正確；

C；煙草燃燒時不能生成嗎啡；故錯誤；

D；煙草燃燒時不能生成水；故錯誤。故選B。

【點評】解答本題的關鍵是要充分理解煙草燃燒時生成物的種類方面的內(nèi)容，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。7、A【分析】【分析】A；根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

B；根據(jù)木炭在充足的氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

C；根據(jù)銅在空氣中加熱的現(xiàn)象進行分析判斷．

D、根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；硫在氧氣中燃燒；發(fā)出明亮的藍紫色火焰，故選項說法正確．

B；木炭在充足的氧氣中燃燒；生成二氧化碳是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤．

C；銅在空氣中加熱；生成氧化銅是實驗結論而不是實驗現(xiàn)象，故選項說法錯誤．

D；紅磷在空氣中燃燒；產(chǎn)生大量的白煙，而不是白色煙霧，故選項說法錯誤．

故選：A．8、A【分析】【解析】

利用化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，設反應前MnO2中Mn元素化合價為a，則a+（-2）×2=0，解得a=+4；設反應后MnCl2中Mn元素化合價為b，則b+（-1）×2=0，解得b=+2；反應物HCl、生成物MnCl2中Cl元素化合價均呈負價，Cl元素呈負價時只有-1價；而在生成物Cl2中，Cl呈0價；反應前后Cl元素由-1價變?yōu)?價，化合價升高一價；而Mn元素由+4價變?yōu)?2價，化合價降低二價；故同種元素的化合價在化學反應前后變化最大的元素為Mn元素；故選A．【解析】【答案】A二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】（1）氫氣燃燒能生成水；不污染環(huán)境；天然氣；乙醇、汽油、柴油等物質燃燒時能生成大量對環(huán)境不利的物質；

（2）海底埋藏著大量的可燃冰；可成為未來的新能源；

（3）煤燃燒時會排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，這些氣體會在一定條件下反應會形成酸雨．【解析】【解答】解：（1）氫氣燃燒能生成水；不污染環(huán)境；天然氣；乙醇、汽油、柴油等物質燃燒時能生成大量對環(huán)境不利的物質；

（2）海底埋藏著大量的可燃冰；可成為未來的新能源；

（3）煤燃燒時會排放出二氧化硫；二氧化氮等污染物；這些氣體會在一定條件下反應會形成酸雨．

故答案為：（1）氫氣；

（2）可燃冰；

（3）二氧化硫、二氧化氮．10、略

【分析】

（1）S+2KNO3+3C═K2S+3CO2+N2↑中S、KNO3、C完全反應時的質量比為32：2×（39+14+16×3）=32：202：36；黑火藥的配方是硫磺20g、硝酸鉀30g、炭粉45g可知該配方中C和S明顯過量；硫在空氣中和空氣中的氧氣在點燃的條件下反應點成二氧化硫，故答案：32：202：36；S（1分）S+O2SO2

（2）SO2氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO3，故答案：2SO2+O22SO3

【解析】【答案】（1）根據(jù)化學反應中各物質的質量比等于各物質的相對分子質量乘以各物質前面的化學計量數(shù)分析計算；

（2）根據(jù)SO2氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO3書寫解答．

11、略

【分析】解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應；不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．

B；CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水；銅不與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑正確．

C、Na2CO3能與稀硫酸反應生成硫酸鈉；水和二氧化碳；能除去雜質且沒有引入新的雜質硫酸鈉，符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤．

D、鐵能與CuCl2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅；能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．

故答案為：B；鐵粉．

根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法；所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．【解析】B；鐵粉12、略

【分析】【分析】二氧化碳的固態(tài)物質名稱叫干冰，二氧化碳的鑒別方法可以從其物理性質干冰能汽化或化學性質現(xiàn)象明顯的能使澄清的石灰水變渾濁考慮．【解析】【解答】解：（1）化學中二氧化碳的固態(tài)物質又叫干冰；必須識記．故答案為：干冰

（2）是對固體狀態(tài)下的物質的鑒別；可以利用物質的汽化物理現(xiàn)象進行鑒別；也可以利用二氧化碳的化學性質能使澄清的石灰水變渾濁的特性進行鑒別．

故答案為：

。操作步驟實驗現(xiàn)象方法一①取少量雪狀的物質置于容器中②該物質直接升華，沒有液體留下方法二③取少量雪狀的物質放入澄清石灰水中④澄清石灰水變渾（或用燃著木條靠近，火焰熄滅等）13、略

【分析】

①化肥分為N肥；P肥、K肥；含N元素的化合物可用作N肥；含K元素的化合物可用作K肥；含P元素的化合物可用作P肥；尿素中含N元素，用作N肥；

故答案為：F；

②pH小于7為酸性；酸性調味品為食醋；

故答案為：E；

③聚乙烯由C；H元素組成；無毒，可用作食品包裝；

故答案為：H；

④制造刀具的物質需要硬度大金屬材料；不銹鋼為合金，硬度大且不易銹蝕；

故答案為：G；

⑤干冰為固體二氧化碳；易氣化，氣化時吸收大量的熱而使周圍的水蒸氣冷凝成液體水；

故選C；

⑥綠色能源為無污染的能源；氫氣燃燒生成水不產(chǎn)生污染，為最理想的綠色能源；

故選B．

【解析】【答案】物質性質決定物質的用途；根據(jù)物質的主要用途，判斷所對應的物質．

三、判斷題(共8題，共16分)14、√【分析】【分析】根據(jù)若原子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個），則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結構，進行分析解答．【解析】【解答】解：惰性氣體元素的原子最外層電子數(shù)不一定是8；如氦元素屬于稀有氣體元素，氦原子的核外只有1個電子層，最外層電子數(shù)為2．

故答案為：√．15、×【分析】【分析】蛋白質變性是指蛋白質在某些物理和化學因素作用下，從而導致其性質的改變和生物活性的喪失，這種現(xiàn)象稱為蛋白質變性，根據(jù)蛋白質變性的因素進行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化學因素的影響下；蛋白質的性質和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質的變性．導致蛋白質變性的物理因素有：加熱；加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學因素有：加強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛等．雞蛋清的主要成分是蛋白質，所以蛋清強堿溶液會凝固，而不是堿性溶液．

故答案為：×．16、×【分析】【分析】根據(jù)常見的有害元素對人體的危害進行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俁病是指人或其他動物食用了含有機汞污染的魚貝類；使有機汞侵入腦神經(jīng)細胞而引起的一種綜合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早發(fā)現(xiàn)于水俁灣而得名，而不是金屬鎘，故錯誤．

故答案為：×．17、√【分析】【分析】飽和溶液是在一定溫度下不能再溶解該種溶質的溶液．【解析】【解答】解：有的飽和溶液中含有的溶質多；是濃溶液；有的飽和溶液中含有的溶質少，是稀溶液．說法正確．

故答案是：√．18、×【分析】【分析】根據(jù)焚燒廢舊塑料會加重空氣污染分析．【解析】【解答】解：塑料焚燒的過程中會產(chǎn)生大量的空氣污染物；加重了空氣的污染．所以焚燒廢舊塑料，會減少“白色污染”，但加重了空氣污染，所以做法是錯誤的．

故答案為：×．19、√【分析】【分析】根據(jù)在原子中，相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)進行分析解答本題．【解析】【解答】解：原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量=；同時也約等于原子核內(nèi)質子質量和中子質量之和；

故答案為：√．20、√【分析】【分析】依據(jù)該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值，即為該原子的相對原子質量分析解答．【解析】【解答】解：由于相對原子質量等于該原子的真實質量跟一個碳12原子質量的的比值；所以其質量越大則其相對原子質量也越大，故相對原子質量與原子的實際質量成正比，故相對原子質量越大，原子的實際質量越大．

故答案為：√；21、√【分析】【分析】游離態(tài)是元素以單質的形式存在，化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在．【解析】【解答】游離態(tài)是元素以單質的形式存在；化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在．空氣中氧元素主要以氧氣的形式存在所以大部分是以游離態(tài)存在；同時氧元素也存在于空氣中二氧化碳與水蒸氣中但是少數(shù)．

故答案為：√四、推斷題(共2題，共18分)22、略

【分析】【分析】（1）二氧化碳通入紫色石蕊試液能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠說明該物質燃燒生成了水，說明物質中含有氫元素，把燒杯迅速倒轉過來，注入澄清石灰水，石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成，再進一步進行分析即可；（2）根據(jù)濃硫酸具有吸水性，濃硫酸質量增加多少說明生成水的質量是多少，堿石灰能吸收二氧化碳，根據(jù)堿石灰質量的增加量是生成二氧化碳的質量考慮本題．【解析】【解答】解：（1）將氣體通過滴加了紫色石蕊試液的蒸餾水；無明顯現(xiàn)象說明沒有二氧化碳，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠說明該物質燃燒生成了水，說明物質中含有氫元素，所以一定含有甲烷，把燒杯迅速倒轉過來，注入澄清石灰水，石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成，說明物質中含有碳元素，因為甲烷中既含有氫元素又含有碳元素，所以一定含有甲烷，可能含有一氧化碳；

（2）濃硫酸具有吸水性；濃硫酸質量增加多少說明生成水的質量是多少，堿石灰能吸收二氧化碳，根據(jù)堿石灰質量的增加量是生成二氧化碳的質量，由于堿石灰也能吸收水分，所以必須先將氣體通過濃硫酸，再通過堿石灰；濃硫酸質量增加了：158.4g-156.6g=1.8g所以生成水質量為1.8g；堿石灰質量增加了：359.0g-356.8g=2.2g即生成二氧化碳的質量為2.2g；設甲烷燃燒生成1.8g水的同時，生成二氧化碳質量為X則：

CH4+2O2CO2+2H2O

4436

X1.8g

根據(jù)：解得X=2.2g；因為甲烷燃燒生成的二氧化碳質量與該物質燃燒生成二氧化碳的質量相等，所以該物質只有甲烷組成．

故答案為：（1）甲烷；二氧化碳；（2）乙；甲烷．23、略

【分析】【分析】本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：其中A、B均為黑色固體，C是紅色的導電性好的固體，那么C是銅，A、B是碳和氧化銅中的一個；碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和一氧化碳，因為D、E是氣體，所以A是氧化銅，B是碳，D是二氧化碳，E是一氧化碳．一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，因此F是鐵；鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，因為H是氣體，所以G是硫酸亞鐵，H是氫氣．【解析】【解答】解：（1）因為A、B均為黑色固體，C是紅色的導電性好的固體，那么C是銅，A、B是碳和氧化銅中的一個；碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和一氧化碳，因為D、E是氣體，所以A是氧化銅，B是碳，D是二氧化碳，E是一氧化碳．一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，因此F是鐵；鐵和硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，因為H是氣體，所以G是硫酸亞鐵，H是氫氣．故答案為：CuO；CO2；FeSO4

（2）碳和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，配平即可．故答案為：C+CO22CO；3CO+Fe2O32Fe+3CO2五、計算題(共1題，共9分)24、略

【分析】

（1）A為鐵銹的主要成分是氧化鐵；E在常溫下為無色液體，且通電分解，由于水常溫下是液體，通電后分解出氫氣和氧氣，所以E為水；B與氧化鐵反應，說明B具有還原性，三大還原劑有：氫氣；一氧化碳、碳，因為B為氣體，如果為氫氣時會生成鐵和水，因為E是水，所以B不能是氫氣，所以B為一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，因為D是氣體，所以D是二氧化碳，C是鐵，因為H的溶液呈藍色所以為銅的鹽溶液，鐵與銅的鹽溶液反應能置換出銅，所以G是銅；因為E是水，水通電生成氫氣和氧氣，因為G是銅，且F與G能反應，所以F是氧氣，其中J氣體的水溶液能使酚酞變紅，說明J是堿性氣體，我們學過去的堿性氣體是氨氣，所以J是氨氣；

（2）因為W加熱能生成氨氣；水、二氧化碳；所以W中必須有N、H、C、O；

（3）反應①的反應物是一氧化碳和氧化鐵；生成物是鐵和二氧化碳，用觀察法配平，反應條件高溫寫在等號的上方．鐵和銅的鹽溶液反應生成銅和亞鐵的鹽溶液符合置換反應的特點．

故答案為：（1）Fe2O3；H2O；（2）N、H、C、O；（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；②．

【解析】【答案】（1）A為鐵銹的主要成分是氧化鐵；根據(jù)E在常溫下為無色液體，且通電分解考慮；（2）先推出D；E、J再通過質量守恒定律考慮W的元素組成；（3）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的方程式寫法考慮，還需要根據(jù)置換反應的定義考慮反應類型：單質與化合物反應生成另一種單質和另一種化合物．

六、探究題(共4題，共40分)25、略

【分析】解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品；故答案為：長頸漏斗；

（2）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；用排水法收集較純凈氧氣的適宜時間是：當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；若在F裝置中充滿水，也可作為氧氣的收集裝置，則氧氣應從短管進入，因為氧氣的密度比水?。还蚀鸢笧椋?KClO32KCl+3O2↑；有連續(xù)均勻氣泡冒出；E；c；

（3）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口；木條熄滅，證明滿了；

長頸漏斗方便加液體藥品，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；用排水法收集較純凈氧氣的適宜時間是：當導管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時．實驗室制取CO2；是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的驗滿和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．【解析】長頸漏斗；2KClO32KCl+3O2↑；有連續(xù)均勻氣泡冒出；E；c；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了26、（1）通一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸

（2）紅色粉末變成黑色粉末，澄清石灰水變渾濁

（3）

（4）沒有尾氣處理裝置【分析】【分析】本題考查了鐵的冶煉實驗設計，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結合已有的知識進行。解題時根據(jù)煉鐵的原理、實驗的現(xiàn)象與注意事項來分析解答。【解答】rm{(1)}一氧化碳具有可燃性，加熱或點燃一氧化碳與空氣的混合物可能發(fā)生爆炸，因此rm{CO}還原氧化鐵實驗開始時要先通一會兒一氧化碳，排凈裝置內(nèi)的空氣，以防加熱時發(fā)生爆炸；故填：通一氧化碳；排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；rm{(2)}硬質玻璃管內(nèi)在高溫的條件下，一氧化碳將氧化鐵還原為了鐵，同時生成了二氧化碳，所以觀察到硬質玻璃管內(nèi)的紅色粉末變成黑色；生成的二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以觀察到試管內(nèi)澄清的石灰水變渾濁；故填：紅色粉末變成黑色粉末，澄清石灰水變渾濁；rm{(3)}硬質玻璃管內(nèi)在高溫的條件下，一氧化碳將氧化鐵還原為了鐵，同時生成了二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}故填：rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3}overset{賂脽脦脗}{=}2Fe+3C{O}_{2}}rm{3CO+F{e}_{2}{O}_{3