2025年岳麓版必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版必修2化學上冊階段測試試卷477考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是。

A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L－1·min－1B.圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)D.200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.52、丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)△H。該反應平衡轉化率；反應溫度及壓強的關系如圖；下列說法正確的是。

A.該反應△S<0B.壓強P12C.該反應為吸熱反應，平衡常數(shù)隨溫度升高而降低D.使用催化劑可加快反應速率，使平衡正向移動3、A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和為0，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A和B形成的一種常見化合物可使品紅溶液褪色，C與B可形成一種淡黃色固體物質(zhì)，D的單質(zhì)不溶于水，但可溶于CS2。則下列敘述正確的是A.簡單氫化物的穩(wěn)定性:BB.B.E的簡單離子半徑逐漸減小C.簡單氫化物的沸點:DD.分別由D四種元素共同組成的兩種鹽之間一定能發(fā)生反應4、下列氣體中，有毒且屬于大氣污染物的是()A.H2B.O2C.N2D.CO5、下列關于物質(zhì)性質(zhì)的說法不正確的是A.HCl氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B.通常狀況下，NO2是無色的氣體C.鋁單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣D.鐵單質(zhì)與濃硝酸加熱時能發(fā)生反應6、石墨烯(結構模型如圖所示)可用作電極材料；體現(xiàn)了石墨烯具備良好的。

A.導熱性B.導電性C.透光性D.聲音傳導性7、下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應和加成反應，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯8、下列關于有機物的說法正確的是A.具有同一通式的物質(zhì)一定互為同系物，如C2H6和C4H10B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都只含有H、O三種元素，分子結構比較復雜C.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯，屬于取代反應D.1molC2H4與Cl2完全加成，再與Cl2徹底取代，兩過程共消耗3molCl29、廢棄的電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢棄的鎳鎘電池可使1m2面積的耕地失去使用價值，因此廢舊電池必須集中回收處理，主要原因是()A.回收其中的電極B.利用電池外殼的金屬材料C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品D.防止電極中汞、鎘、鎳和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、油脂能增加食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。但攝入過量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血壓等。下列食品中富含油脂的是A.蘋果B.堅果C.白菜D.花生11、下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是A.化學性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何金屬單質(zhì)反應B.NO、均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C.可用濃鹽酸檢測輸送的管道是否發(fā)生泄漏D.具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬12、工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一，已知：現(xiàn)有amolNO2和bmolNO的混合氣體，若用足量的NaOH溶液可將其完全吸收，則a和b的關系不可能是A.B.C.D.13、十九大報告中提出“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”；對污染防治要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電；環(huán)保二位一體結合的裝置示意圖如下。當該裝置工作時，下列說法正確的是。

A.鹽橋中Cl-向Y極移動B.電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生N2的體積為44.8L(標況)C.電流由X極沿導線流向Y極D.Y極發(fā)生的反應為2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周圍pH增大14、下列圖示與對應的敘述相符的是（）

A.圖甲是金剛石與石墨分別被氧化生成CO2的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的△H＞0B.圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化D.由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-115、HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面反應通過兩步反應生成CO2、H2O的機理如圖所示（圖中只給出了HAP的部分結構）。下列說法錯誤的是（）

A.HCHO在反應過程中，所有C-H鍵都發(fā)生斷裂B.反應第一步是吸熱過程C.產(chǎn)物H2O中的O全部來自于O2D.HAP是該反應的催化劑16、水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學者結合實驗與計算機模擬結果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應的△H＜0B.步驟③的化學方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●C.步驟⑤只有非極性鍵H﹣H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70eV17、鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的放電反應為：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是A.Mg2+向發(fā)生氧化反應的一極遷移B.正極反應為Mo3S4+2xe-=Mo3SC.Mo3S4發(fā)生氧化反應D.負極反應為xMg-2xe-=xMg2+評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、蛋白質(zhì)是構成生物體內(nèi)的基本物質(zhì)；蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫；碳、氮、氧、硫，同時還有微量元素鐵、鋅等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為________________(用元素符號表示)；

(2)N3－的立體構型是___________形：與N3－互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的陽離子結構式為___________；SO42－中的硫原子雜化方式為___________；用價層電子對互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是_________________________________。

(4)碲化鋅晶體有兩種結構，其中一種晶胞結構如下圖，晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成____體圖形；與Te原子距離最近的Te原子有___個；若Zn與距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為____g/cm3。

(已知相對原子質(zhì)量：Zn-65、Te-128)19、（1）硫酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（用字母填在橫線上）

A．難揮發(fā)性B．酸性C．吸水性D．脫水性E．強氧化性F．催化作用。

①敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加_______；

②濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑___________；

③濃硫酸與銅反應_____________；

（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉換裝置，使NO和CO反應，生成無毒氣體，反應的化學方程式是_________________________________________；

（3）噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差；提供如圖的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法____________________________________；

（4）為了測定某銅銀合金的成分，將17.2g合金溶于40mL12.25mol/L的濃硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36L(標準狀況下)氣體（氣體為NO和NO2混合氣體）,并測得溶液中c(H+)=1mol/L，假設反應后溶液的體積仍為40mL，則合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為_______________（保留兩位有效數(shù)字），收集到的混合氣體中NO與NO2的體積之比為___________。20、據(jù)圖回答下列問題：

（1）若燒杯中的溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是_______，負極的電極反應式為_______。

（2）若燒杯中的溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為______________（填“”或“”），總反應的化學方程式為_______.21、請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)已知反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快該反應的速率，在其他條件不變的情況下，下列措施可行的是______(填字母)。A．升高溫度B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．將純鐵改為生鐵D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)(2)近年來，科學家致力于將二氧化碳和氫氣轉化為甲醇(CH3OH)的技術研究，為解決環(huán)境與能源問題提供了新途徑。某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判斷該反應已達到化學反應限度的是______(填字母)。

A．容器內(nèi)壓強保持不變。

B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3

C．容器中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變。

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等。

②現(xiàn)測得H2的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始經(jīng)過12min達到平衡，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應速率v(CO2)=______，第12min時，甲醇的物質(zhì)的量濃度為______。

③請在圖中畫出0～15min內(nèi)H2轉化率隨時間變化的示意圖______。

(3)燃料電池能有效提高能源利用率，寫出甲醇(CH3OH)空氣燃料電池在堿性條件(KOH溶液)中的負極電極反應式______。22、(1)①寫出石英主要成分的化學式：___________；②寫出正丁烷的結構簡式：___________。

(2)寫出碳與濃硫酸加熱條件下反應的化學方程式：___________。23、固體廢棄物的處理。

(1)處理原則：________、________和________。

(2)目的：_________和_________用。24、按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固體的飽和溶液中加入適量NH4Cl固體，沉淀溶解平衡__(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)，C(Mg2+)__(填“增大”“減小”“不變”)，其Ksp__(填“增大”“減小”“不變”)

（2）用金屬Mg和Al作電極材料插入NaOH溶液中；__為負極，該電極的離子方程式為__。

（3）輪船外殼上常鑲嵌鋅塊以防腐蝕，該方法稱為___。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)25、戊烷有2種同分異構體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共6分)26、一定溫度下；在容積為VL的密閉容器里進行反應，M；N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，且兩者都為氣體：

（1）此反應的化學方程式為__________________。

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：__________________。

（3）達平衡時N的轉化率為：_______________；

（4）反應前與達平衡時容器內(nèi)壓強之比為_____________。27、已知下列熱化學方程式：

①H2(g)+O2(g)＝H2O(l)ΔH＝-285kJ/mol

②H2(g)+O2(g)＝H2O(g)ΔH＝-241.8kJ/mol

③C(s)+O2(g)＝CO(g)ΔH＝-110.4kJ/mol

④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol

回答下列各問：

（1）上述反應中屬于放熱反應的是___________。

（2）C的燃燒熱為_________________。

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_________________。

（4）CO燃燒的熱化學方程式為________________________________________________評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共15分)28、已知化學反應①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，化學反應③CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K3,在溫度為973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：。溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67

請?zhí)羁眨?/p>

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式_____，據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有____。

A．縮小反應容器的容積。

B．擴大反應容器的容積。

C．升高溫度。

D．使用合適的催化劑。

E．設法減小平衡體系中CO的濃度。

（4）圖甲；圖乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡；在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖甲t2時刻改變的條件是___。②圖乙t2時刻改變的條件是__。29、I.已知拆開或形成1mol化學鍵所吸收或放出的能量叫做該化學鍵的鍵能，單位kJ·mol－1。白磷在氧氣中燃燒的化學方程式可用結構式表示為如圖所示：

試根據(jù)下表中的化學鍵鍵能計算0.1molP4(白磷)在氧氣中充分燃燒放出能量_____kJ?；瘜W鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/kJ·mol－1198360498585

Ⅱ.化學能在一定條件下能夠轉化為電能；構成原電池。

（1）根據(jù)構成原電池的本質(zhì)判斷，如下反應可以設計成原電池的是_________(填序號)。

A.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

C.2H2O=2H2↑＋O2↑

D.Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

（2）為了探究化學反應中的能量變化；某同學設計了如下兩個實驗。

有關實驗現(xiàn)象，下列說法正確的是：_____________（填序號）。

圖Ⅰ中氣泡產(chǎn)生在鋅棒表面；Ⅱ中產(chǎn)生在銅棒表面。

圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生在鋅棒表面。

兩圖中生成氣體的速率幾乎一樣快。

圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比Ⅰ快。

溫度計顯示的均為室溫。

圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅰ的示數(shù)。

圖Ⅰ中溫度計的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)。

圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計的示數(shù)相等；且均高于室溫。

（3）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O。負極反應式為____________________，一段時間后，負極增重48克，轉移電子_______mol。

（4）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負極反應式為：____________。

②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。30、科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天。如圖所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導正極生成的O2-離子(O2+4e-=2O2-)。

(1)c電極為___________極，d電極上的電極反應式為___________

(2)如圖所示為用惰性電極電解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為_______若a電極產(chǎn)生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH=________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入______(填序號)

a.CuOb.Cu(OH)2c.CuCO3d.Cu2(OH)2CO3

(3)用該電池電解KHCO3溶液可使K2CO3溶液再生，其原理如圖所示。簡述再生K2CO3的原理：_________。

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

由圖Ⅰ可知，200℃時，5min反應達到平衡，A的物質(zhì)的量變化量為△n(A)=0.8mol?0.4mol=0.4mol，B的物質(zhì)的量變化量為△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，C的物質(zhì)的量變化量為△n(C)=0.2mol，故x：y：z=△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:1，則反應方程式為：2A(g)+B(g)C(g)；

A.由圖Ⅰ可知，200℃時，5min反應達到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol?0.2mol=0.2mol，故故A錯誤；

B.由圖Ⅱ可知，當n(A):n(B)一定時，溫度越高，平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，故正反應為吸熱反應，即△H＞0；該反應的方程式為：2A(g)+B(g)C(g)；在一定溫度下，只要A；B起始物質(zhì)的量之比剛好等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分數(shù)就最大，故a=2，故B錯誤；

C.恒溫恒容條件下，在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，由于容器容積不變，則混合物中各物質(zhì)的濃度不變，正逆反應速率不變，平衡不移動，故v(正)=v(逆)；故C錯誤；

D.由圖Ⅰ可知，200℃時，當充入0.8molA和0.4molB達到平衡時，A的體積分數(shù)為：200℃時；向該容器中充入2molA和1molB，達到的平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，故達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5，故D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A.反應物氣體物質(zhì)系數(shù)是1，生成物氣體物質(zhì)系數(shù)是2，所以反應是氣體混亂程度增大的反應，所以該反應△S>0；A錯誤；

B.根據(jù)圖示可知：相同溫度下，物質(zhì)的平衡轉化率P1>P2；在溫度不變時，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，使反應物的轉化率降低，所以壓強：P2>P1；B正確；

C.根據(jù)圖像；在壓強不變時，升高溫度，物質(zhì)的平衡轉化率增大，說明升高溫度，平衡正向移動；根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，該反應為吸熱反應，平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大，C錯誤；

D.使用催化劑可降低反應的活化能而加快反應速率；但不能使平衡發(fā)生移動，D錯誤；

故答案選B。3、C【分析】分析：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素A的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和為0，則A為H元素或第IVA族元素；B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則B為O元素；A和B形成的一種常見化合物可使品紅溶液褪色，則可確定A為H元素，A和B形成的可使品紅溶液褪色化合物是過氧化氫；C與B可形成一種淡黃色固體物質(zhì)，則C為Na元素；D的單質(zhì)不溶于水，但可溶于CS2；則D為P或S元素，E為S或Cl。

詳解：A.五種元素中；O的非金屬性最強，故簡單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是水，A不正確；

B.B；C的簡單離子只有２個電子層；而D、E的簡單離子有３個電子層，電子層數(shù)越多的半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電子荷數(shù)越小的半徑越大，Ｂ不正確；

C.水分子之間可以形成氫鍵；而磷化氫或硫化氫分子間不能，故水的沸點較高，C正確；

D.分別由A；B、C、D四種元素共同組成的兩種鹽之間不一定能發(fā)生反應；若D為P元素，則磷酸一氫鈉與磷酸二氫鈉之間不能反應，D不正確。

本題選C。4、D【分析】【分析】

根據(jù)題中有毒且屬于大氣污染物可知；本題考查物質(zhì)物理性質(zhì)，運用物質(zhì)物理性質(zhì)分析。

【詳解】

A.H2無毒；燃燒后生成水無污染，A與題意不符；

B.O2無毒；燃燒后生成水無污染，B與題意不符；

C.N2無毒不污染空氣；C與題意不符；

D.CO有毒且屬于大氣污染物；D與題意相符；

故答案選D。5、B【分析】試題分析：A．HCl氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，A正確；B．通常狀況下，NO2是紅棕色的氣體；B錯誤；C．鋁單質(zhì)可與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和偏鋁酸鈉，C正確；D．鐵單質(zhì)與濃硝酸加熱時能發(fā)生反應，常溫下發(fā)生鈍化，D正確，答案選B。

考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)6、B【分析】【詳解】

石墨烯能做電極，說明石墨烯具備良好的導電性，故選B。7、C【分析】【詳解】

A．乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；

B．甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；

C．苯的化學性質(zhì)特點是：易取代難加成，可在鐵作催化劑的條件下和溴發(fā)生取代反應生成溴苯，可以和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D．乙烯結構中含有碳碳雙鍵；能被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，能使高錳酸鉀溶液褪色，不符合題意要求，故D錯誤；

答案選C。8、C【分析】【詳解】

A．具有同一通式的物質(zhì)不一定屬于同系物，如環(huán)烷烴與烯烴的通式為CnH2n；但結構不相似，不屬于同系物，故A錯誤；

B．糖類和油脂只含有C；H、O三種元素；蛋白質(zhì)中含有C、H、O、N等元素，故B錯誤；

C．苯與濃硝酸；濃硫酸混合共熱時；硝基取代了苯環(huán)上的氫原子生成硝基苯，屬于取代反應，故C正確；

D．1mol乙烯與Cl2完全加成需要1molCl2，生成1mol1，2-二氯乙烷，1mol1，2-二氯乙烷中含有4mol氫原子，發(fā)生取代反應需要4molCl2，因此需要Cl2的物質(zhì)的量=1mol+4mol=5mol；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意取代反應中1mol氯氣只能取代1mol氫原子。9、D【分析】【詳解】

因為Ni(OH)2和Cd(OH)2溶于酸；產(chǎn)生大量的重金屬離子，對土壤污染嚴重。故廢舊電池必須集中回收處理，主要原因是防止電極中汞；鎘、鎳和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染。答案選D。

【點睛】

本題考查環(huán)境保護及重金屬對環(huán)境的污染的治理，廢棄電池對環(huán)境造成嚴重的污染，所以應回收，保護環(huán)境。二、多選題(共8題，共16分)10、BD【分析】【詳解】

A．蘋果含豐富的維生素和糖類；A不符合題意；

B．堅果含豐富的油脂；蛋白質(zhì)；B符合題意；

C．白菜含豐富的維生素和纖維素；C不符合題意；

D．花生含豐富的油脂；蛋白質(zhì)；D不符合題意。

故本題選BD。11、AB【分析】【詳解】

A．N2分子中存在氮氮三鍵；化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，但點燃下，鎂可以和氮氣反應生成氮化鎂，A錯誤；

B．NO、NO2均為大氣污染氣體，其中NO遇氧氣可以與之反應生成NO2；B錯誤；

C．濃鹽酸易揮發(fā)，與氨氣反立生成氯化銨，可以看到白煙，可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏；C正確；

D．HNO3具有強氧化性；可以與銅和銀反應生成硝酸鹽；氮氧化物和水，所以可溶解銅、銀等不活潑金屬，D正確；

答案選AB。12、AD【分析】【詳解】

由反應與可知，NO2能被NaOH完全吸收，而時，氣體也能被完全吸收，所以只要混合氣體中NO2過量或與NO的物質(zhì)的量相等，氣體就能被完全吸收，則a、b的關系可能是或a和b的關系不可能為故選AD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.根據(jù)裝置圖可知X電極上NH3失去電子，被氧化變?yōu)镹2，X為負極；NO3-在Y電極上得到電子，被還原變?yōu)镹2，Y為正極，鹽橋中C1-向正電荷較多的負極X電極移動；A錯誤；

B.該電池總反應方程式為5NH4++3NO3-=4N2↑+2H++9H2O，根據(jù)方程式可知：每轉移15mol電子，反應產(chǎn)生4molN2，則電路中流過7.5mol電子時，共產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是2mol；其在標準狀況下的體積為44.8L，B正確；

C.電子由X電極經(jīng)負載流向正極Y；C錯誤；

D.Y極為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為：2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，消耗水，產(chǎn)生OH-，使c(OH-)增大；使周圍溶液中pH增大，D正確；

故合理選項是BD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖甲可知，金剛石的能量大于石墨，所以石墨轉化為金剛石的反應的△H＞0；A正確；

B．根據(jù)圖乙可知；反應物的總能量小于生成物，反應吸熱，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；

C．根據(jù)圖丙；反應物的總能量大于生成物，為放熱反應，故C錯誤；

D．由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)為吸熱反應，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D錯誤；

選AB。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．HCHO在反應中有C-H斷裂和C=O鍵形成；所以甲醛被氧化生成二氧化碳和水，故A正確；

B．斷鍵吸收能量；成鍵放出能量；第一步?jīng)]有化學鍵斷裂，所以不需要吸收熱量，故B錯誤；

C．產(chǎn)物中的水中的O部分來自于氧氣；故C錯誤；

D．第一步反應中作反應物；第二步反應中作生成物；所以HAP是該反應的催化劑，故D正確；

答案選BC。16、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，水煤氣變換反應反應物CO(g)+2H2O(g)，其相對能量為0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相對能量為-0.72eV，前者的相對能量比后者的高，該反應為放熱反應，△H＜0；故A正確；

B．由步驟③的初始狀態(tài)與末狀態(tài)可知，步驟三的化學方程式應為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●；故B正確；

C．步驟⑤的化學方程式為：COOH●+2H●+OH●=CO2(g)+H2(g)+H2O●；可得知生成物中氫氣含有非極性鍵H-H鍵，二氧化碳含有極性鍵C=O鍵，故C錯誤；

D．該歷程中最大能壘步驟應為步驟④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV；故D錯誤；

答案選AB。17、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)原電池的工作原理，在原電池中，負極發(fā)生氧化反應，陽離子向正極移動，則Mg2＋向正極遷移；故A錯誤；

B．根據(jù)總電極反應式，正極反應式為Mo3S4＋2xe－=故B正確；

C．根據(jù)選項B的電極反應式，Mo3S4得電子；發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D．根據(jù)總電極反應式，負極反應式為xMg－2xe－=xMg2＋；故D正確；

答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素的第一電離能變化規(guī)律分析；

(2)原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，N3-與CO2互為等電子體；二者結構相似；

(3)在絡合物中心離子Cu與氨分子之間形成配位鍵，外界離子SO42-中S原子采用sp3雜化，從中心原子是否含有孤電子對分析SO42－、SO32-；

(4)根據(jù)碲化鋅晶體結構；采用均攤方法計算微粒數(shù)目；并計算晶體密度。

【詳解】

(1)一般情況下同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但由于N原子最外層電子處于2p軌道的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以失去電子比O難，即第一電離能N>O，因此碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為C

(2)原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，則與N3-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2等，N3-與CO2互為等電子體，二者結構相似，所以N3－的立體構型是為直線型結構；

(3)在配合物[Cu(NH3)4]SO4中的內(nèi)界離子的中心Cu2+離子，與NH3的N原子形成配位鍵，結合4個氨分子，配位化合物中的陽離子[Cu(NH3)4]2+為正四面體形；SO42-為外界離子，其中S原子采用sp3雜化，無論是SO42－還是SO32-，S原子都是采用sp3雜化，由于SO42-中沒有孤對電子，SO32-的中心S原子上有孤對電子；孤對電子對成鍵電子對有排斥作用，使其鍵角變?。?/p>

(4)根據(jù)碲化鋅晶體結構中Te與Zn相對位置可知：晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子有四個，它們圍成正四面體形；Te原子位于晶胞的頂點和面心上，在一個晶胞中與Te原子位置最近且相等的Te原子在三個平面的中心，通過一個頂點能夠形成8個晶胞，由于每個Te原子重復數(shù)了2次，所以與Te原子距離最近的Te原子有含有Te原子個數(shù)：(3×8)÷2=12個；若與Zn距離最近的Te原子間距為apm，由于Zn原子位于正方體的對角線的處；則晶胞對角線為4apm，晶胞的邊長L為pm，在一個晶胞中含有Te：×6=4，含有Zn原子為4個，即一個晶胞中含有4個ZnTe，故晶體密度為g/cm3。

【點睛】

本題是對物質(zhì)結構的考查，涉及電離能、化學鍵、等電子體、電子的雜化、晶胞計算等，需要學生具備扎實的基礎，(4)中計算為易錯點，對學生空間想象與數(shù)學計算能力有一定的要求，難度中等?！窘馕觥緾2O或CO2或BeCl2sp3兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化，SO42-中沒有孤對電子，SO32-有一對孤對電子，孤電子對對成鍵電子有擠壓作用，因此鍵角更小正四面體1219、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)硫酸的酸性以及濃硫酸的特性分析判斷；

（2）根據(jù)原子守恒可知無毒氣體是氮氣和二氧化碳；據(jù)此書寫方程式；

（3）噴泉實驗利用的原理是壓強差；

（4）令混合物中Cu、Ag物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)合金質(zhì)量及N原子守恒列方程，再根據(jù)m=nM計算銅的質(zhì)量，進而計算質(zhì)量分數(shù)；令混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol；根據(jù)二者體積及電子轉移守恒列方程計算，進而計算一氧化氮和二氧化氮的體積。

【詳解】

（1）①濃硫酸具有吸水性；因此敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量會增加，答案選C；

②硫酸具有酸性；同時濃硫酸還具有脫水性，所以濃硫酸可使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑，答案選BD；

③濃硫酸與銅反應生成硫酸銅；二氧化硫和水；體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強氧化性，答案選BE；

（2）在汽車的排氣管上裝一個催化轉換裝置，使NO和CO反應，生成無毒氣體，生成物是氮氣和二氧化碳，因此反應的化學方程式是2NO+2CO＝N2+2CO2；

（3）氨氣是一種極易溶于水的氣體；將膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，瓶內(nèi)壓強減小，在外界氣壓的作用下，水被壓到瓶內(nèi)，形成噴泉現(xiàn)象，因此方法是打開橡皮管的夾子，輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶；

（4）收集到的氣體為NO2和NO，故被還原的n（HNO3）=n（NO2+NO）=3.36L÷22.4L?mol-1=0.15mol；反應的n（HNO3）=12.25mol?L-1×0.04L-1.0mol?L-1×0.04L=0.45mol。設合金中銅、銀物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：64x+108y=17.2，產(chǎn)物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3-物質(zhì)的量各為2xmol、ymol，據(jù)N守恒可得：2x+y+0.15=0.45，聯(lián)立解得x=0.1、y=0.10，故合金中銅的質(zhì)量=0.10mol×64g/mol=6.4g，合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：6.4g/17.2g×100%=37.21%；令混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)二者體積及電子轉移守恒，則：a+b＝0.15、3a+b＝0.1×2+0.1×1＝0.3，解得a＝b＝0.075，故收集到的混合氣體中NO與NO2的體積之比為1﹕1。

【點睛】

本題考查了硫酸的性質(zhì)、氨氣的性質(zhì)實驗、金屬與硝酸反應的有關計算等，難點是計算，注意反應中硝酸起氧化劑、還原劑作用，注意各種守恒思想的應用?！窘馕觥緾BDBE2NO+2CO=N2+2CO2打開橡皮管的夾子，輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶37.21℅1﹕120、略

【分析】【詳解】

(1)若燒杯中的溶液為稀硫酸，則Mg與稀硫酸反應，Mg作負極，Al作正極，可觀察到Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，電流計指針偏轉；負極反應式為

(2)若燒杯中的溶液為氫氧化鈉溶液，由于Al與氫氧化鈉反應，所以Al作負極，總反應的化學方程式為【解析】Mg逐漸溶解，Al片上有氣泡冒出，電流計指針偏Al21、略

【分析】【詳解】

（1）A．升高溫度；分子的能量增大，運動的速率加快，有效碰撞的次數(shù)增多，化學反應速率加快，A符合題意；

B．98%的濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化；反應不能持續(xù)進行，B不符合題意；

C．將純鐵改為生鐵；生鐵可與稀硫酸形成原電池，從而加快反應速率，C符合題意；

D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)；對反應不產(chǎn)生影響，反應速率不變，D不符合題意；

故選AC。答案為：AC；

（2）①A．容器內(nèi)壓強保持不變；各物質(zhì)的濃度保持不變，反應達平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3；可能是反應過程中的某一階段，不一定是平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，設參加反應CO2物質(zhì)的量為x；則可建立如下三段式：

容器中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)為=50%，由此可知，不管反應進行到什么程度，CO2的物質(zhì)的量分數(shù)始終保持不變；所以反應不一定達平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等；反應進行的方向相反，且速率之比等于化學計量數(shù)之比，反應達平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選AD。

②從反應開始經(jīng)過12min達到平衡，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應速率v(CO2)==0.067mol·L-1·min-1，第12min時，氫氣的濃度變化量為1.5mol/L，則甲醇的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol·L-1。

③從圖中可以得出，5min時，H2的轉化率為50%，12min時，H2的轉化率為75%，由此可在圖中畫出0～15min內(nèi)H2轉化率隨時間變化的示意圖為答案為：AD；0.067mol·L-1·min-1；0.5mol·L-1；

（3）甲醇(CH3OH)、空氣燃料電池，在堿性條件(KOH溶液)中，負極CH3OH失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應生成等，電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。答案為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

【點睛】

在可逆反應中，當某物質(zhì)的轉化率不變時，反應不一定達平衡狀態(tài)?！窘馕觥?1)AC

(2)AD0.067mol·L-1·min-10.5mol·L-1

(3)CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O22、略

【分析】【詳解】

(1)①石英是主要造巖礦物之一，無色透明，常含有少量雜質(zhì)成分，而變?yōu)榘胪该骰虿煌该鞯木w，質(zhì)地堅硬，主要成分是SiO2；

②正丁烷是含有4個C的鏈狀烷烴，化學式是C4H10，結構簡式為CH3CH2CH2CH3；

(2)C與濃H2SO4在加熱的條件下反應生成CO2、H2O和SO2，方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑；【解析】SiO2CH3CH2CH2CH3C+2H2SO4(濃)CO2↑+2H2O+2SO2↑23、略

【分析】略【解析】(1)無害化減量化資源化。

(2)減少環(huán)境污染資源回收利用24、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；而Mg不能，則Al作負極；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負極。

【詳解】

(1)NH4Cl為強酸弱堿鹽，其溶于水后，使溶液顯酸性，可Mg(OH)2與電離出的氫氧根離子反應，使Mg(OH)2的電離平衡正向移動；c(Mg2+)增大；溫度未變，則Ksp不變；

(2)Al可與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，而Mg不能，則Al作負極，則電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)鋅比鐵活潑；作原電池的負極，該保護方法為犧牲陽極的陰極保護法。

【點睛】

Ksp只與溫度有關，溫度未變，則Ksp不變?！窘馕觥空蛞苿釉龃蟛蛔傾lAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O犧牲陽極的陰極保護法四、判斷題(共1題，共2分)25、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。五、計算題(共2題，共6分)26、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)υ=計算反應速率υ(M)；

(3)根據(jù)N的轉化率=×100%計算；

(4)根據(jù)反應前與達平衡時容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比解答。

【詳解】

(1)由圖像可知，隨著反應進行，N的物質(zhì)的量減少，M的物質(zhì)的量增加，所以，N是反應物，M是生成物，一段時間后，M、N的物質(zhì)的量為定值且不為零，反應為可逆反應，且△n(N)：△n(M)=(8-2)mol：(5-2)mol=2：1；則反應的化學方程式為：2N(g)?M(g)，故答案為2N(g)?M(g)；

(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：υ===mol?L-1?min-1，故答案為mol?L-1?min-1；

(3)根據(jù)圖像，N的轉化率=×100%=×100%=75%；故答案為75%；

(4)反應前與達平衡時容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比==故答案為10：7?！窘馕觥?N(g)?M(g)mol?L-1?min-175％10：727、略

【分析】【詳解】

(1)熱化學方程式中ΔH為負值的反應為放熱反應，ΔH為正值的反應為吸熱反應；題中所給4個反應均為放熱反應。

答案為：①②③④。

（2）101kPa，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，根據(jù)④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol可知；C的燃燒熱為393.5kJ/mol。

答案為：393.5kJ/mol。

（3）依據(jù)反應①進行計算燃燒10gH2生成液態(tài)水放出的熱量：

Q=

答案為：1425kJ。

（4）根據(jù)蓋斯定律，用題中所給反應④-③得到：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.1kJ/mol。

答案為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.1kJ/mol?！窘馕觥竣佗冖邰?93.5kJ/mol1425kJCO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-283.1kJ/mol六、原理綜合題(共3題，共15分)28、略

【分析】【詳解】

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱；

（2）CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K3=K2=K1=所以K3=從表中數(shù)據(jù)可知,K1隨溫度升高增大,K2隨溫度升高減小,則隨溫度升高K3增大；說明升高溫度平衡正向移動，反應③是吸熱反應；

（3）A.縮小反應容器容積；壓強增大，反應氣體氣體體積不變，平衡不移動，故A錯誤；

B.擴大反應容器容積；壓強減小，反應氣體氣體體積不變，平衡不移動，故B錯誤；

C.正反應為吸熱反應；升高溫度，平衡向正反應方向移動，故D正確；

D.使用合適的催化劑；可以加快反應速率，但不影響平衡移動，故E錯誤；

E.設法減少CO的量；平衡向生成CO的方向移動，即平衡正向移動，故F正確；

所以答案選CE；

（4）)①從圖甲可以看出,t2時刻平衡方向沒有移動；化學反應速率加快，所以其條件是使用了催化劑；又因為反應③是反應前后氣體體積不變的反應，所以增大壓強，平衡不移動，反應速率也提高；

②圖乙中t2時刻后,CO2濃度增大，CO濃度減小，所以可以通過使平衡左移來達到，條件可以是降低溫度，也可以采用增加水蒸氣的量或者減少氫氣的量?！窘馕觥课鼰酜3＝吸熱CE增大壓強(或使用催化劑)降低溫度(或設法分離出H2)29、略

【分析】【詳解】

I.由題中信息可知，白磷與氧氣反應的化學方程式為P4(s)+５O2(g)=P4O10(s)，△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=1