2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAB.17g氨氣所含的電子數(shù)為NAC.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子個(gè)數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含分子數(shù)為0.5NA2、下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是A.NH3B.H2OC.HClOD.Na2O3、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是。選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClOBNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過(guò)量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]-過(guò)量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、HCO3-、[Al(OH)4]-少量HClH++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O

A.AB.BC.CD.D4、化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.水華、赤潮等水體污染與向河流、湖泊中大量排放含硫化物、氮氧化物的污水有關(guān)B.為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硝酸C.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施D.工業(yè)上通過(guò)NH3催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)HNO35、液液分離操作中，一般不需要用到的儀器是A.B.C.D.6、對(duì)二甲苯（PX）可發(fā)生如下反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸（PTA）。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

+12MnO4-+36H++12Mn2++28H2OA.PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物B.消耗1molPX，共轉(zhuǎn)移8mol電子C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種D.PTA與乙二醇可以發(fā)生縮聚反應(yīng)7、高爐煉鐵的主要反應(yīng)為下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.是氧化劑B.中碳元素被還原C.的化合價(jià)升高D.該反應(yīng)是置換反應(yīng)8、下列敘述中正確的是()

①標(biāo)況下，NH3和CH4的混合氣體的密度為0.75g/L,則氨氣和CH4的體積比為4:1

②常溫常壓，1.12LO2分子數(shù)小于0.05NA

③2L0.2mol·L-1Na2CO3溶液中含氧原子數(shù)為1.2NA

④2L0.1mol·L-1的鹽酸溶液中含有0.2NA個(gè)分子。

⑤標(biāo)況下，3.36LCl2溶于水，溶液中的Cl-、ClO-和HClO的微粒總數(shù)小于0.3NA

⑥0.01mol·L-1CaCl2溶液中含有Cl-數(shù)為0.02NAA.①②⑥B.①②⑤C.③④⑤D.①④⑥9、下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)敘述正確的是A.石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿B.鹽酸屬于純凈物C.冰水混合物是混合物D.CaO、MgO均屬于堿性氧化物評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molB.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O11、下列圖像符合題意的是A.鹽酸溶液中逐滴加入NaAlO2B.SO2氣體逐漸通入溴水中C.pH=1的醋酸與鹽酸溶液分別加水稀釋D.氨氣逐漸通入醋酸中12、火山噴發(fā)的氣體中含有二氧化硫和硫化氫氣體，二者相遇后可以發(fā)生反應(yīng)，生成硫黃，在火山口附近積累下來(lái)。下列關(guān)于硫的說(shuō)法正確的是A.硫是一種黃色的能溶于水的晶體B.在一定條件下，硫單質(zhì)可與許多金屬單質(zhì)化合C.硫蒸氣與銅反應(yīng)可得到硫化亞銅D.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰13、下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是A.少量的鈉保存在水中B.新制的氯水保存在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中C.漂白粉要密封存放于干燥陰涼處D.濃鹽酸保存在敞口試劑瓶中即可14、從鋁土礦(主要成分為Al2O3；還有少量雜質(zhì))中提取鋁的工藝流程及步驟如圖：

下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.試劑X為氨水B.操作Ⅰ、操作Ⅱ均為過(guò)濾C.金屬鋁與氧化鐵混合，在高溫下會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，Al2O3為還原產(chǎn)物D.反應(yīng)Ⅱ的離子反應(yīng)方程式為AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備KClO溶液，并通過(guò)KClO溶液與溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑

裝置A中與鹽酸反應(yīng)生成和其離子方程式為_(kāi)___________________________。

將制備的通過(guò)裝置B可除去_______________________（填化學(xué)式）。16、（1）氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%就會(huì)迅速分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題：

①在上述變化過(guò)程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_____→____（填化學(xué)式）。

②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________（填化學(xué)式）。

（2）已知測(cè)定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

（3）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

①由上圖可知SCR技術(shù)中的氧化劑為_(kāi)____________。

②用Fe作催化劑加熱時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。17、根據(jù)所學(xué)知識(shí)；回答下列問(wèn)題。

(1)以Na；K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)；分別填在下表中。

。物質(zhì)。

類(lèi)別。

酸。

堿。

鹽。

氧化物。

氫化物。

化學(xué)式。

①HCl

②_____

③____

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥_____

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

(2)寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：_____________________。

(3)寫(xiě)出①和④反應(yīng)的相關(guān)化學(xué)方程式_____________。

(4)在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常用到一些指示劑用于檢驗(yàn)?zāi)承┤芤旱乃釅A性，例如，我們可以用酚酞檢驗(yàn)④的溶液，當(dāng)我們向待測(cè)液中滴入酚酞時(shí)，溶液變?yōu)開(kāi)_________色，再滴加稀硫酸至過(guò)量，寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式___________。18、濃硫酸和碳在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳和二氧化硫和水。

（1）其化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（2）濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是___。

（3）產(chǎn)生0.1molCO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。

（4）若在反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子，則標(biāo)況下生成氣體的總體積為_(kāi)__L。19、化學(xué)與我們的生活；生產(chǎn)、環(huán)境、資源利用等息息相關(guān)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)氯化鐵可用于凈水，寫(xiě)出其溶于水的電離方程式：________；在氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；在氯化鐵的水溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是__________。

(2)漂白粉常用作棉、麻、紙張的漂白劑，還可用作游泳池及環(huán)境消毒劑。漂白粉的有效成分為_(kāi)________，寫(xiě)出漂白粉在空氣中失效的有關(guān)化學(xué)方程式：_________、________。

(3)pH小于5.6的天然降水稱(chēng)為酸雨，引起酸雨的主要物質(zhì)是SO2和_________。燃煤脫硫可有效減少酸雨的形成，燃煤脫硫除用石灰法外，也可以向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為MgSO4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。20、書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式。

（1）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（2）制取漂白粉的化學(xué)方程式___________。

（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）漂白粉長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中就會(huì)失去效用，失效原因是(寫(xiě)出2個(gè)化學(xué)方程式)___________；___________。

（5）將鈉投入到CuSO4溶液中，寫(xiě)出化學(xué)方程式___________。21、書(shū)寫(xiě)下列化合物的電子式：Na2O2_______、H2O2_______、KOH_______、NH4Cl_______。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)22、由4種短周期元素組成的化合物X是一種重要化工原料。某小組對(duì)X的組成與性質(zhì)進(jìn)行探究；記錄如下：

已知B是一種堿性氧化物；工業(yè)上常用于制作耐火材料。

請(qǐng)回答：

(1)X中所含的元素是___________。

(2)固體A隔絕空氣加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(3)X也可跟乙醇發(fā)生類(lèi)似跟水的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)制備X一般用相應(yīng)金屬單質(zhì)與鹵代經(jīng)在合適的溶劑中反應(yīng)，下列可以作為該反應(yīng)的溶劑的是___________。

A．水B．乙醇C．乙醚D．稀硫酸溶液。

(5)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若X與水反應(yīng)生成白色固體的質(zhì)量小于7.65g，分析可能的原因___________。23、已知有A；B、C、D、E五種短周期的主族元素；它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)，常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)，常溫下E單質(zhì)是常見(jiàn)的氣體。請(qǐng)按要求回答下列幾個(gè)問(wèn)題：

(1)D的元素名稱(chēng)為：___。

(2)E在周期表中的位置為：___。

(3)C原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：___。

(4)C；D、E三種元素的離子半徑從大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)___。

(5)B；E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)__(用對(duì)應(yīng)的化學(xué)式表示)。

(6)B、C組成的能引起溫室效應(yīng)的化合物的電子式為_(kāi)__。24、下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：。主族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥四⑦⑧

(1)上述八種元素中，最活潑的非金屬元素是___________。

(2)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是___________。

(3)最高價(jià)氧化物具有兩性的是___________。

(4)判斷離子半徑關(guān)系：___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(5)寫(xiě)出能證明非金屬性⑥比⑧強(qiáng)(用置換反應(yīng)證明)的化學(xué)方程式___________。

(6)寫(xiě)出工業(yè)上制備⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式___________。

(7)元素①與氫元素形成的一種化合物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是___________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)；其電子式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)25、I.(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2LCO2質(zhì)量為_(kāi)_______g，含有_________個(gè)CO2分子，其中含有_________mol氧原子。

(2)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為R2O3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.52g該氧化物的體積是448mL，則R的摩爾質(zhì)量為_(kāi)________。

(3)儀器的名稱(chēng)是_____。

(4)電解2L飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，常溫常壓下，產(chǎn)生氯氣的質(zhì)量比氫氣多103.5g，忽略電解前后溶液體積變化，則電解后所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________,消耗的NaCl的質(zhì)量是________。

II.鈉和氯是我們熟悉的典型金屬元素與非金屬元素；研究它們的性質(zhì)對(duì)于生產(chǎn)；生活、科研具有重要意義。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)金屬鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物，常用于呼吸面具中的供氧劑，其工作原理是(用化學(xué)反應(yīng)方程式回答)___________________________________________________________。

(2)某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下裝置來(lái)驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)。

①裝置A中的現(xiàn)象是__________，出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因是____________。

②裝置B的作用是_____________。

③裝置C與裝置D中的現(xiàn)象是否相同_________(填“是”或“否”)，根據(jù)裝置C和D中的現(xiàn)象可以得到的結(jié)論是_____________________________________________。

④裝置E的作用是吸收尾，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，如完全溶解于NaOH溶液則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，如與過(guò)量鐵反應(yīng)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；故A錯(cuò)誤；

B．每個(gè)氨分子含有10個(gè)電子，17g氨氣的物質(zhì)的量為=1mol，所含的電子數(shù)為10NA；故B錯(cuò)誤；

C．NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，只需要計(jì)算46gNO2中原子數(shù)=×3×NA=3NA；故C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；乙醇為液體，則不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算11.2L乙醇的物質(zhì)的量，再來(lái)確定含有的分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

【點(diǎn)睛】

順利解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見(jiàn)的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件，難點(diǎn)是選項(xiàng)D，不能忽視標(biāo)況下乙醇為液體。2、D【分析】【詳解】

A.氨氣分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵；氨氣是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；

B.H2O分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵；水是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C.HClO分子內(nèi)只含有共價(jià)鍵；次氯酸是共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；

D.Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成；只含有離子鍵；是離子化合物；故D正確；

答案選D。3、B【分析】【詳解】

A.次氯酸根與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根和氯離子；故A錯(cuò)誤；

B.硫化氫和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和硫單質(zhì)；故B正確；

C.鐵離子和[Al(OH)4]－發(fā)生雙水解；故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫根和[Al(OH)4]－發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根；不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、硅酸根、[Al(OH)4]－等發(fā)生雙水解。4、A【分析】【詳解】

A．水華；赤潮等水體污染與向河流、湖泊中大量排放的氮氧化物的污水有關(guān)；無(wú)含硫化物的排放無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．鐵和氯氣常溫不反應(yīng)；鐵和濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化，因此為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硝酸，故B正確；

C．酸雨分硫酸酸雨和硝酸酸雨，化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施；故C正確；

D．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，因此工業(yè)上通過(guò)NH3催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)HNO3；故D正確。

綜上所述，答案為A。5、A【分析】【詳解】

A．該儀器為蒸發(fā)皿；用于蒸發(fā)操作，屬于固液分離，A符合題意；

B．該儀器為分液漏斗；用于萃取分液操作，屬于液液分離，B不符合題意；

C．該儀器為冷凝管；用于蒸餾操作，屬于液液分離，C不符合題意；

D．該儀器為蒸餾燒瓶；用于蒸餾操作，屬于液液分離，D不符合題意；

故選A。6、B【分析】【詳解】

A.反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低；作氧化劑，則PX作還原劑，所以PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，故A正確，不符合題意；

B.反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，則1molPX反應(yīng)消耗2.5molMnO4-，共轉(zhuǎn)移12.5NA個(gè)電子；故B錯(cuò)誤，符合題意；

C.PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體；有鄰間對(duì)三種二甲苯和乙苯，共計(jì)四種同分異構(gòu)體，所以PX含苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種，故C正確，不符合題意；

D.PTA與乙二醇通過(guò)縮聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料；對(duì)二甲苯與乙二醇之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故D正確，不符合題意；

故選：B。7、A【分析】【詳解】

A．的化合價(jià)從+3價(jià)降低為0，得電子，被還原，是氧化劑；故A正確；

B．中碳元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高為+4價(jià)；被氧化，故B錯(cuò)誤；

C．的化合價(jià)從+3價(jià)降低為0；故C錯(cuò)誤；

D．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物；該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A。8、B【分析】【分析】

【詳解】

①標(biāo)況下，NH3和CH4的混合氣體的密度為0.75g/L，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，設(shè)NH3的體積分?jǐn)?shù)為x，則甲烷體積分?jǐn)?shù)為(1?x)，則17x+16(1?x)=16.8，解得x=0.8，即NH3的體積分?jǐn)?shù)為80%，則氨氣和CH4的體積比為4:1，①正確；②常溫常壓，1.12LO2的物質(zhì)的量小于0.05mol，故分子數(shù)小于0.05NA，②正確；③2L0.2mol·L-1Na2CO3溶液中，溶質(zhì)含氧原子數(shù)為1.2NA，水所含原子數(shù)更多無(wú)法計(jì)量，③錯(cuò)誤；④2L0.1mol·L-1的鹽酸溶液中，不存在HCl分子，所含水分子數(shù)無(wú)法計(jì)量，④錯(cuò)誤；⑤標(biāo)況下，3.36LCl2的物質(zhì)的量為0.15mol，氯原子物質(zhì)的量為0.3mol，溶于水，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，但反應(yīng)可逆，氯氣未全部轉(zhuǎn)化，故溶液中的Cl-、ClO-和HClO的微?？倲?shù)小于0.3NA，⑤正確；⑥0.01mol·L-1CaCl2溶液中Cl-為0.02mol·L-1，含有Cl-數(shù)無(wú)法計(jì)算；⑥錯(cuò)誤；綜上，B正確；

答案選B。9、D【分析】【分析】

【詳解】

A．CaCO3的主要成分是石灰石，屬于鹽，生石灰是CaO，屬于氧化物，熟石灰是Ca(OH)2；屬于堿，故A錯(cuò)誤；

B．鹽酸是HCl的水溶液；是混合物，故B錯(cuò)誤；

C．冰水混合物中只有一種分子水分子；是純凈物，故C錯(cuò)誤；

D．CaO；MgO都能和酸反應(yīng)；生成鹽和水，均屬于堿性氧化物，故D正確；

故選D。二、多選題(共5題，共10分)10、CD【分析】【分析】

A.98.3%的硫酸為濃硫酸，濃硫酸溶于水，放出熱量，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4放出熱量；

B.NaClO具有強(qiáng)氧化性，與SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.泡沫滅火器中明礬與NaHCO3發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)；

D.反應(yīng)要遵循電子守恒；電荷守恒及原子守恒。

【詳解】

A.98.3%的硫酸加入到稀氫氧化鋇溶液中，濃硫酸溶于水放出大量熱，Ba2+與SO42-結(jié)合形成BaSO4沉淀也放出熱量，因此不能用H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol表示；A錯(cuò)誤；

B.NaClO具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4和NaCl；反應(yīng)不符合事實(shí)，B錯(cuò)誤；

C.泡沫滅火器中明礬電離產(chǎn)生的Al3+與小蘇打電離產(chǎn)生的HCO3-發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)，得到Al(OH)3沉淀和CO2氣體，反應(yīng)方程式為：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；C正確；

D.Na2SO3與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Na2SO4、MnSO4和水，生成物無(wú)色，因此看到溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)的離子方程式為：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)，注意選項(xiàng)A中和熱的判斷。中和熱是可溶性強(qiáng)酸、強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和1mol水時(shí)放出的熱量，濃硫酸溶于水放熱。11、BD【分析】【詳解】

A．鹽酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成的沉淀立即溶解，反應(yīng)離子方程式為AlO2－+4H+=Al3++H2O，當(dāng)AlO2－過(guò)量后才會(huì)生成沉淀；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．溴水中存在反應(yīng)：Br2+H2OHBr+HBrO，所以溴水呈酸性，起始時(shí)溶液pH<7，通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr，H2SO4和HBr均為強(qiáng)酸，所以通SO2后；溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，選項(xiàng)B正確；

C．pH相同的鹽酸與醋酸，起始時(shí)c(H+)相同，但醋酸中有未電離的CH3COOH分子，加水稀釋?zhuān)姿嶂形措婋x的CH3COOH將繼續(xù)電離補(bǔ)充H+，所以稀釋相同倍數(shù)后，醋酸中c(H+)大；pH小，但二者無(wú)論如何稀釋?zhuān)琾H都不會(huì)超過(guò)7，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．醋酸是弱電解質(zhì)；導(dǎo)電能力弱，通入氨氣后生成醋酸銨，醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，所以導(dǎo)電能力增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。

答案選BD。12、BC【分析】【詳解】

A．硫單質(zhì)俗稱(chēng)硫黃；淡黃色晶體，難溶于水，A錯(cuò)誤；

B．硫單質(zhì)具有氧化性；在一定條件下，可與鐵；銅等許多金屬單質(zhì)發(fā)生化合，B正確；

C．由于硫的氧化性較弱；加熱時(shí)硫蒸氣與銅反應(yīng)得到的是硫化亞銅，C正確；

D．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，D錯(cuò)誤。

答案選BC。13、AD【分析】【詳解】

A．由于金屬鈉易與水；空氣中的氧氣等發(fā)生反應(yīng)；少量的鈉保存在煤油中隔絕空氣和水蒸氣，A錯(cuò)誤；

B．新制的氯水中的HClO見(jiàn)光易分解；故保存在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中，B正確；

C．漂白粉與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)次氯酸；次氯酸見(jiàn)光易分解，故要密封存放于干燥陰涼處，C正確；

D．濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性；故不能保存在敞口試劑瓶中，必須密封保存，D錯(cuò)誤；

故答案為：AD。14、BD【分析】【分析】

由題干流程圖可知，鋁土礦加入過(guò)量的X，反應(yīng)I為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，操作I為過(guò)濾，過(guò)濾出NaAlO2溶液和不溶性雜質(zhì)沉淀1，在溶液甲中通入過(guò)量的CO2，發(fā)生反應(yīng)II為：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，然后進(jìn)行操作II為過(guò)濾，電池2為Al(OH)3沉淀，溶液乙為NaHCO3溶液，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知。試劑X要能與Al2O3反應(yīng)；故不能為氨水，應(yīng)該為NaOH等強(qiáng)堿溶液，A錯(cuò)誤；

B．有分析可知；操作Ⅰ；操作Ⅱ均分離固體和溶液，故為過(guò)濾，B正確；

C．金屬鋁與氧化鐵混合，在高溫下會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，Al2O3是由Al轉(zhuǎn)化而來(lái)的；化合價(jià)升高，被氧化為氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D．由分析可知，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3，故其離子反應(yīng)方程式為AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCOD正確；

故答案為：BD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制得二氯化錳；氯氣和水；用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，制得的氯氣通過(guò)氫氧化鉀溶液中攪拌，生成次氯酸鉀，尾氣在D裝置中氫氧化鉀溶液吸收，由此分析。

【詳解】

鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制得二氯化錳、氯氣和水，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平該離子方程式：

鹽酸易揮發(fā)，制備的中含有HCl，而HCl極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，通過(guò)飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl?！窘馕觥縃Cl16、略

【分析】【分析】

（1）得電子的反應(yīng)物是氧化劑；氧化劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)，失電子的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；

（2）錳離子失電子而轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子；所以錳離子作還原劑，則得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，根據(jù)元素的化合價(jià)確定氧化劑和還原產(chǎn)物，再結(jié)合離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)；

（3）①得電子；化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；

②根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等；原子守恒來(lái)配平；

【詳解】

(1)①8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O中，氧化劑和還原劑都是HClO3，HClO3中Cl元素得電子化合價(jià)降低生成Cl2而發(fā)生還原反應(yīng)，所以發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是HClO3→Cl2；

故答案為：HClO3；Cl2；

②O氧元素的化合價(jià)由?2價(jià)→0價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)→+7價(jià)，所以氧化產(chǎn)物是O2、HClO4；

故答案為：O2、HClO4；

(2)①錳離子失電子被氧化生成高錳酸根離子，所以錳離子作還原劑，氧化劑得電子化合價(jià)降低，IO3?和IO4?中碘元素的化合價(jià)分別是+5價(jià)和+7價(jià)，所以IO4?作氧化劑,還原產(chǎn)物是IO?3,同時(shí)水參加反應(yīng)生成氫離子,所以該反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2++5IO4?+3H2O=2MnO4?+5IO3?+6H+；

故答案為：2Mn2++5IO4?+3H2O=2MnO4?+5IO3?+6H+；

（3）①由圖甲可知SCR技術(shù)中NH3與NO、NO2反應(yīng)產(chǎn)物為N2和水，故氧化劑為NO、NO2；

故答案為：NO、NO2；

②NH3中氮的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，一個(gè)NH3失去3個(gè)電子，NO2中氮的化合價(jià)由+4價(jià)降低到0價(jià)，一個(gè)NO2得到4個(gè)電子，NO中氮的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，一個(gè)NO得到2個(gè)電子，當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的最小公倍數(shù)為6，結(jié)合質(zhì)量守恒可知方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O；

故答案為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O；

【點(diǎn)睛】

（1）新情景下氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）有題意分析出還原劑，氧化劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物；（2）運(yùn)用電子守恒配平；（3）利用電荷守恒調(diào)節(jié)離子；（4）利用原子守恒檢驗(yàn)?！窘馕觥縃ClO3Cl2O2HClO42Mn2++5IO4?+3H2O=2MnO4?+5IO3?+6H+2NH3+NO+NO22N2+3H2O17、略

【分析】【詳解】

(1)以Na、K、H、O、C、S、N可以組成H2SO4、HNO3、H2CO3等酸，可以組成NaOH、KOH等堿，可以組成Na2SO4、NaHCO3、K2S等鹽。

(2)CO2通入過(guò)量的NaOH溶液中可以生成Na2CO3，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

(3)鹽酸和Ba(OH)2發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O。

(4)酚酞遇堿變紅，故向Ba(OH)2溶液中滴入酚酞時(shí)，溶液變?yōu)榧t色，再加稀硫酸至過(guò)量，Ba(OH)2和稀硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，紅色褪去，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O。【解析】H2SO4（符合酸的定義及題意即可）NaOH（符合堿的定義及題意即可）K2CO3（符合鹽的定義及題意即可）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O紅色Ba2++2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O18、略

【分析】【詳解】

（1）已知濃硫酸和碳在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳和二氧化硫和水的反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

（2）在反應(yīng)中H2SO4中硫元素全部由+6價(jià)到+4價(jià)；化合價(jià)降低，被還原，故表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是強(qiáng)氧化性，故答案為：強(qiáng)氧化性；

（3）C由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+4價(jià)產(chǎn)生CO2，每生成1molCO2失去4mol電子，故生成0.1molCO2時(shí)；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，故答案為：0.4；

（4）通過(guò)分析反應(yīng)方程式可知，若在反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了4mol電子，則生成1molCO2，2molSO2，故標(biāo)況下生成氣體的總體積為故答案為：67.2?！窘馕觥竣?②.強(qiáng)氧化性③.0.4④.67.219、略

【分析】【詳解】

(1)FeCl3是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生Fe3+、Cl-，電離方程式為：FeCl3=Fe3++3Cl-；氯化鐵與鐵粉在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；FeCl3與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和Fe(OH)3，反應(yīng)的方程式為FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；反應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀；

(2)漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，其有效成分是次氯酸鈣，化學(xué)式為Ca(ClO)2；漂白粉在空氣中放置會(huì)失效，是由于碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2及H2O反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3和HClO，HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl和O2，反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；

(3)煤燃燒產(chǎn)生SO2，SO2與空氣中的O2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，進(jìn)入雨水，使雨水的酸性增強(qiáng)，形成酸雨；氮、氧化合物如NO、NO2等也會(huì)與空氣中的O2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3，進(jìn)入雨水，使雨水的酸性增強(qiáng)，形成酸雨，故形成酸雨的物質(zhì)有SO2和氮氧化物(NOx或NO2、NO)；燃煤脫硫除用石灰法外,也可以向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為MgSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O。【解析】FeCl3=Fe3++3Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+產(chǎn)生紅褐色沉淀Ca(ClO)2或次氯酸鈣Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑氮氧化物(NOx或NO2、NO)2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O20、略

【分析】【分析】

(1)

氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(2)

制取漂白粉為氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)

氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO；

(4)

漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中會(huì)與水和二氧化碳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，次氯酸易分解為氯化氫和氧氣，就會(huì)失去效用，反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；2HClO2HCl+O2↑；

(5)

將鈉投入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑或(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)?！窘馕觥?1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)Cl2+H2O=HCl+HClO

(4)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑

(5)2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑或(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

過(guò)氧化鈉屬于離子化合物，是由鈉離子和過(guò)氧化根離子構(gòu)成，即電子式為過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，其電子式為KOH為離子化合物，是由K+和OH－構(gòu)成，即電子式為氯化銨為離子化合物，是由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為故答案為【解析】四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

樣品X中加入適量水，產(chǎn)生白色固體A和CH4，則X中含有C元素，n(C)=n(CH4)==0.1mol；X反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量n(H2O)==0.1mol。A隔絕空氣加熱分解產(chǎn)生白色固體B質(zhì)量是4.00g，同時(shí)產(chǎn)生酸性氣體C，該氣體通入AgNO3及稀HNO3的混合溶液，產(chǎn)生白色沉淀D質(zhì)量為14.35g，則D是AgCl，C是HCl，n(HCl)=n(AgCl)==0.1mol；B是一種堿性氧化物，工業(yè)上常用于制作耐火材料，則B是MgO，其物質(zhì)的量為n(MgO)==0.1mol，其中含有O原子的物質(zhì)的量與反應(yīng)消耗水提供的O的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明X中不含有O元素，則A中含有的各種元素的原子個(gè)數(shù)比為n(Mg)：n(O)：n(H)：n(Cl)=0.1mol：0.1mol：0.1mol：0.1mol=1：1：1：1，結(jié)合各種元素常見(jiàn)化合價(jià)，可知A是Mg(OH)Cl，其物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒，可知X中含有H元素的物質(zhì)的量為n(H)=0.3mol，所以X中含有C、H、Mg、Cl四種元素，其物質(zhì)的量的比為n(C)：n(Mg)：n(H)：n(Cl)=0.1mol：0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：1：3：1，則X化學(xué)式為CH3MgCl；然后根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知X中含有C；H、Mg、Cl四種元素；

(2)A是Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl隔絕空氣加熱，分解產(chǎn)生MgO、HCl，反應(yīng)方程式為：Mg(OH)ClMgO+HCl↑；

(3)X也可跟乙醇發(fā)生類(lèi)似跟水的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH3MgCl+CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)Cl+CH4↑(或2CH3MgCl+2CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)2+MgCl2+2CH4↑)；

(4)X是CH3MgCl；制備X一般用相應(yīng)金屬單質(zhì)與鹵代經(jīng)在合適的溶劑中反應(yīng)，由于Mg能夠與水；酸、乙醇發(fā)生置換反應(yīng)，所以水、酸、乙醇都不能作該反應(yīng)的溶劑，應(yīng)該使用不能與Mg反應(yīng)的乙醚作為該反應(yīng)的溶劑，故合理選項(xiàng)是C；

(5)7.45gCH3MgCl的物質(zhì)的量是0.1mol，與0.1mol的水反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol的甲烷和0.1mol的Mg(OH)Cl。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若X與水反應(yīng)生成白色固體的質(zhì)量小于7.65g，原因可能是：若水的量不足，CH3MgCl未完全反應(yīng)；若水過(guò)量，則有Mg(OH)2生成，都會(huì)導(dǎo)致得到白色固體質(zhì)量小于7.65g?！窘馕觥縈g、C、H、ClMg(OH)ClMgO+HCl↑CH3MgCl+CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)Cl+CH4↑(或2CH3MgCl+2CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)2+MgCl2+2CH4↑)C水的量不足，CH3MgCl未完全反應(yīng)；水過(guò)量，有Mg(OH)2生成23、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種短周期的主族元素；它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為H元素；B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)，則化合物為二氧化碳、B為C元素、C為O元素；常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)，則D為Na元素；常溫下E單質(zhì)是常見(jiàn)的氣體，則E為Cl元素。

【詳解】

(1)由分析可知；D為Na元素，名稱(chēng)為鈉，故答案為：鈉；

(2)由分析可知；E為Cl元素，位于元素周期表第三周期ⅦA族，故答案為：第三周期ⅦA族；

(3)由分析可知，C為O元素，氧原子核外有8個(gè)電子，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(4)氯離