2025年魯教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測試試卷738考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂：B.工業(yè)上用過量氨水吸收尾氣：C.向中加入酸化的D.的溶液和的鹽酸等體積混合：2、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物。1，4-二氧雜螺[2，2]丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法正確的是A.1mol該有機(jī)物完全燃燒需要4molO2B.該有機(jī)物的二氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))C.該有機(jī)物所有原子均處于同一平面D.該有機(jī)物與HCOOCH=CH2互為同分異構(gòu)體3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是。

。A

B

C

D

驗(yàn)證濃硫酸稀釋放熱。

驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Br2

紙層析法分離Cu2+與Fe3+

實(shí)驗(yàn)室制乙炔。

A.AB.BC.CD.D4、是一種高效光催化劑；可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該過程的總反應(yīng)：B.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3∶1C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價(jià)鍵D.該過程中表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性5、是一種有機(jī)烯醚，可由鏈烴A(分子式為C4H6)通過如圖路線制得；則下列說法正確的是。

A.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3B.B中含有的官能團(tuán)只有溴原子C.C在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛D.①②③的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)6、下列實(shí)驗(yàn)中，為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩仨毘s的是（）。實(shí)驗(yàn)除雜試劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑匐娛c水反應(yīng)CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液檢驗(yàn)乙炔的還原性②CH3CH2Br與NaOH溶液共熱HNO3溶液用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br③淀粉與稀H2SO4水浴共熱NaOH溶液用銀氨溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物的還原性④C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液用Br2的CCl4溶液證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)

A.只有①②③B.只有①②④C.只有②③④D.①②③④7、聚碳酸酯高分子材料PC的透光率好；可制作車；船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡鏡片、光盤、唱片等，其合成反應(yīng)為：

下列說法不正確的是A.合成PC的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B.W是甲醇C.和互為同系物D.的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰8、用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同B.由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H>－574kJ/molC.4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA9、常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10－5mol·L－1。向20mL濃度均為0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的電導(dǎo)率與加入CH3COOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.M點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)B.溶液呈中性的點(diǎn)處于N、P之間C.已知1g3≈0.5，P點(diǎn)的pH=5D.P點(diǎn)：3[c(CH3COO－)+c(CH3COOH)]=2[c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)]評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、根據(jù)信息寫方程式：

（1）Pb與C同主族，化合價(jià)有＋2價(jià)和＋4價(jià)，PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物，已知PbO2具有強(qiáng)氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體和PbCl2。試寫出Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

（2）過氧化鈉可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，其化學(xué)方程式為__________________________________。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（4）Fe的一種含氧酸根FeO42--具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（5）向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H2O2。寫出加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。11、(1)的系統(tǒng)命名法名稱是_______。

(2)的系統(tǒng)命名法名稱是_______。

(3)已知丙酮(CH3COCH3)鍵線式可表示為則鍵線式為的物質(zhì)的分子式為____。

(4)胡椒酚是一種揮發(fā)油，可從植物果實(shí)中提取，具有抗菌、解痙、鎮(zhèn)靜的作用。其結(jié)構(gòu)簡式為：其中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。12、（1）下列幾組物質(zhì)中；互為同分異構(gòu)體的有___________。

①O2和O3；②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH（CH3）CH2C2H5；③丙烯和丁烯；④3-乙基己烷和辛烷；⑤和

（2）用系統(tǒng)命名法給如圖所示的有機(jī)物命名；其名稱為_________________。

（3）甲烷在氯氣中燃燒；可看到集氣瓶內(nèi)壁有黑色固體顆粒生成，瓶口產(chǎn)生大量白霧，據(jù)以上現(xiàn)象分析，上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________。

（4）已知1g苯在氧氣中完全燃燒放出的熱量3.4kJ，寫出表示苯的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________。13、乙烯基乙炔()在工業(yè)上主要用于制備合成橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯(結(jié)構(gòu)簡式為)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)乙烯基乙炔中的官能團(tuán)是_______(寫名稱)。

(2)乙烯基乙炔生成2-氯-1，3-丁二烯的反應(yīng)類型是_____，反應(yīng)物除乙烯基乙炔外，還有_____(寫化學(xué)式)。

(3)1mol乙烯基乙炔與氫氣完全加成需要消耗氫氣_______mol，該反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡式為_______，與該物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的烷烴的系統(tǒng)命名為_______。14、已知：酯能在堿性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：RCOOR′＋NaOH―→RCOONa＋R′OH，醛在一定條件下能被氧化成羧酸。某種烴的含氧衍生物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為88，分子內(nèi)C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為2∶4∶1，A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出A；E的結(jié)構(gòu)簡式：

A___________________，E_________________。

(2)寫出C與D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(3)A的同分異構(gòu)體中屬于羧酸的有________種。15、有機(jī)物的種類繁多；在日常生活中有非常重要的用途。請(qǐng)回答下列問題：

(1)是幾種烴分子的球棍模型，則分子中所有原子均在同一平面上的是___________(填字母)。

(2)聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為則聚苯乙烯單體的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈含有五個(gè)碳原子，且有兩個(gè)甲基作支鏈的烷烴有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中一種的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡式___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，兩種物質(zhì)一定屬于同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、甲醛和乙醛在通常狀況下都是液體，而且都易溶于水。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、乙醛加氫后得到乙醇的反應(yīng)是加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，加入到銀氨溶液中，水浴加熱，沒有銀鏡產(chǎn)生，證明蔗糖還未發(fā)生水解。(________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共6分)22、完成下列問題。

(1)某溫度(t℃)時(shí)水中的離子濃度圖象如下圖，a點(diǎn)離子積_______；該溫度下，的NaOH與的等體積混合，溶液顯_______性。

(2)已知室溫下，的電離常數(shù)若初始時(shí)，醋酸中的濃度為則達(dá)到電離平衡時(shí)溶液中的為_______。向其中加入少量固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。23、某烴經(jīng)李比希元素分析實(shí)驗(yàn)測得碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.71%，該烴的質(zhì)譜圖顯示，分子離子峰的質(zhì)荷比為84，該烴的核磁共振氫譜如下圖所示。請(qǐng)確定該烴的實(shí)驗(yàn)式_____________、分子式___________、結(jié)構(gòu)簡式____________。

評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)24、溴化鈣是一種溴化物，用于石油鉆井，也用于制造溴化銨及光敏紙、滅火劑、制冷劑等。制備CaBr2·2H2O的主要流程如下：

（1）制備FeBr2時(shí)可用如下實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）；水浴加熱。

儀器a的名稱是________，與液溴的反應(yīng)溫度不能超過40℃的原因是_________________。

（2）濾渣的成分可能是_________________。

（3）試劑M是____________，加入M的目的是____________________________。

（4）操作Ⅱ的步驟為蒸發(fā)濃縮、___________、_____________；洗滌、干燥。

（5）溴化鈣晶體中溴離子的檢驗(yàn):將少量溴化鈣晶體溶于水，加入__________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（6）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65°C進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會(huì)生成一種無色氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（7）制得的CaBr2·2H2O可以通過以下方法測定純度：稱取5．00g樣品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、烘干、冷卻，稱量。得到2．00g固體，則CaBr2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。25、以某鉻礦石(主要成分是含等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的流程如下：

已知：

(1)步驟Ⅰ中為了提高反應(yīng)速率應(yīng)該采取的措施有___________。(任寫1種)

(2)濾液中的陰離子除外，主要還有___________、___________。

(3)步驟Ⅴ中為了使完全沉淀［此時(shí)，］，通過計(jì)算，至少調(diào)至___________時(shí)，才能使完全沉淀。

(4)濾液的主要溶質(zhì)是兩種鹽，化學(xué)式為___________、___________。

(5)研究發(fā)現(xiàn)，固態(tài)與氨氣在500℃下反應(yīng)得到將溶解后通入得到更為純凈的則溶液與過量反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)在濾液中，增大，則___________(選填“增大”，“減小”，“不變”)；26、是一種常見的強(qiáng)氧化劑，主要用于防腐、化工、制藥等?，F(xiàn)以某種軟錳礦主要成分還有等作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的又制得反應(yīng)條件已經(jīng)省略

已知：回答下列問題：

濾渣A的成分是寫化學(xué)式______。

析出沉淀B時(shí)，首先析出的物質(zhì)是寫化學(xué)式______。

步驟2中加入的作用為______。

濾液C中加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

完成步驟4中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

電解制備的裝置如圖所示。電解液中最好選擇______離子交換膜填“陽”或“陰”電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為______。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)27、香港中文大學(xué)研究發(fā)現(xiàn)；辣椒的活性成分辣椒素具有降血壓和降膽固醇的功效，可以預(yù)防心臟病。辣椒素(H)的一種合成路線如圖所示(部分試劑或產(chǎn)物略去)。

已知：

回答下列問題：

(1)X的化學(xué)名稱為___________，C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)D→E的化學(xué)方程式為___________，E→F的反應(yīng)類型為___________。

(3)H中的含氧官能團(tuán)有___________。

(4)E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件的有___________種(不考慮立體異構(gòu))。

①分子中含有苯環(huán)②苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基。

上述同分異構(gòu)體中滿足能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體且核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(5)利用Wittig反應(yīng)，設(shè)計(jì)以乙醇為主要原料制備2-丁烯的合成路線(其他試劑自選)_______。28、藥物瑞德西韋（Remdesivir）)對(duì)2019年新型冠狀病毒（2019-nCoV）有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體；其合成路線如下：

已知：1.

2.

回答下列問題：

（1）檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的方法是________________，B的化學(xué)名稱為_________。

（2）C→D的反應(yīng)類型是_____________，J＋F→K的反應(yīng)類型是___________。

（3）I中官能團(tuán)的名稱為___________________，F(xiàn)的分子式是_____________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。

（5）由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________。

（6）X是C同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

（7）設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備化合物

___________________________________________________________________________。29、芳香族化合物A有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知D能與溶液反應(yīng)；E轉(zhuǎn)化為F時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且能使溴的四氯化碳溶液褪色。請(qǐng)回答下列問題：

(1)B的分子式是_______

(2)A、F的結(jié)構(gòu)簡式A_______F_______

(3)寫出B→C；E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式；并注明反應(yīng)類型。

B→C：_______

E→F：_______

(4)符合下列3個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體有多種。

①苯環(huán)含有對(duì)二取代結(jié)構(gòu)②遇FeCl3溶液不變色。

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請(qǐng)寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_______30、布洛芬具有抗炎；止痛、解熱的作用。以有機(jī)物A為原料制備布洛芬的一種合成路線如圖所示。

已知：

(i)

(ii)環(huán)氧羧酸酯在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：

回答下列問題：

(1)A的名稱為_______，E中官能團(tuán)的名稱為_______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出對(duì)應(yīng)過程的反應(yīng)類型：A→B為_______，B→C為_______。

(4)E與新制氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(5)下列關(guān)于布洛芬的說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)B．過量布洛芬不能與Na2CO3生成CO2C．能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成對(duì)苯二甲酸D．一個(gè)布洛芬分子含有兩個(gè)手性碳原子(6)①口服布洛芬對(duì)胃、腸道有刺激，原因是_______；

②用對(duì)布洛芬進(jìn)行成酯“修飾”后的有機(jī)物M可降低對(duì)胃腸道的刺激，寫出M的結(jié)構(gòu)簡式：_______；

③如果對(duì)布洛芬既進(jìn)行成酯“修飾”；又將其轉(zhuǎn)化為緩釋布洛芬高分子，療效增強(qiáng)；鎮(zhèn)痛更持久。緩釋布洛芬高分子結(jié)構(gòu)如下：

制備緩釋布洛芬高分子，除了布洛芬還需要兩種原料，其結(jié)構(gòu)簡式分別為_______、_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．向含氯化鋁的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：A錯(cuò)誤；

B．工業(yè)上用過量氨水吸收尾氣生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：B錯(cuò)誤；

C．高錳酸鉀在酸性環(huán)境下能夠氧化過氧化氫生成氧氣，向中加入酸化的反應(yīng)的離子方程式為C正確；

D．的溶液和的鹽酸等體積混合，假設(shè)有2mol偏鋁酸根離子，則HCl為5mol，1mol偏鋁酸根離子消耗4mol氫離子轉(zhuǎn)化為鋁離子，1mol偏鋁酸根離子與剩余的1mol氫離子轉(zhuǎn)化為1mol氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子方程式的書寫，體現(xiàn)宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。2、D【分析】【詳解】

A．由題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為：C3H4O2，則1mol該有機(jī)物完全燃燒需要3molO2；A錯(cuò)誤；

B．環(huán)共用的碳原子上沒有H原子；只能取代其它2個(gè)碳原子的氫原子，二氯代物可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，該有機(jī)物的二氯代物有2種，B錯(cuò)誤；

C．環(huán)共用的碳原子連接的2個(gè)O原子；2個(gè)C原子形成四面體結(jié)構(gòu)；該有機(jī)物所有原子不可能處于同一平面，C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物與HCOOCH=CH2的分子式相同；含有的官能團(tuán)等不同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確；

故答案為：D。3、B【分析】【詳解】

A．驗(yàn)證濃硫酸稀釋放熱時(shí)；應(yīng)將濃硫酸滴入水中，A不正確；

B．氯水滴入NaBr溶液中，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，從而得出氧化性Cl2＞Br2；B正確；

C．紙層析法分離Cu2+與Fe3+時(shí)；濾紙條上的試液點(diǎn)滴應(yīng)位于展開劑液面的上方，C不正確；

D．電石遇水易轉(zhuǎn)化為粉末；從塑料板小孔漏到試管底部，起不到控制反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生；隨時(shí)停止的作用，D不正確；

故選B。4、D【分析】【分析】

反應(yīng)物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水，該過程的總反應(yīng)：

【詳解】

A．根據(jù)圖知，反應(yīng)物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水，該過程的總反應(yīng)：故A正確；

B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比，過氧根離子生成氧離子得到3個(gè)電子、BMO+得1個(gè)電子；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3∶1，故B正確；

C．二氧化碳；水分子中C-O鍵、O-H鍵均為極性鍵；降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價(jià)鍵，故C正確；

D．該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；作還原劑，體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，故D錯(cuò)誤；

故選D。5、C【分析】【分析】

C發(fā)生取代反應(yīng)生成則C為HOCH2CH＝CHCH2OH；B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則B為BrCH2CH＝CHCH2Br，A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A為CH2＝CHCH＝CH2；據(jù)此回答。

【詳解】

A．據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCH＝CH2；故A錯(cuò)誤；

B．B結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH＝CHCH2Br；B中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和溴原子，故B錯(cuò)誤；

C．C為HOCH2CH＝CHCH2OH；連接醇羥基的碳原子上含有2個(gè)H原子，所以C能被催化氧化生成醛，故C正確；

D．二烯烴和溴發(fā)生1,4加成反應(yīng)；鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)；醇生成醚的反應(yīng)為取代反應(yīng)，所以①②③分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)或水解反應(yīng)、取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。6、D【分析】【詳解】

①反應(yīng)生成乙炔，可能混有硫化氫雜質(zhì)，則CuSO4溶液除去硫化氫；然后利用高錳酸鉀溶液褪色可驗(yàn)乙炔的還原性，①正確；

②發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和NaBr，檢驗(yàn)溴離子應(yīng)在酸性溶液中，則先加硝酸，再用AgNO3溶液檢驗(yàn)CH3CH2Br中的Br；②正確；

③水解生成葡萄糖；檢驗(yàn)葡萄糖在堿性溶液中，則先加NaOH溶液，再用新制氫氧化銅檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖的還原性，③正確；

④發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙醇易揮發(fā)，且可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2，則用NaOH溶液吸收乙醇和SO2，用Br2的CCl4溶液檢驗(yàn)乙烯證明該反應(yīng)為消去反應(yīng)；④正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及有機(jī)物性質(zhì)、制備實(shí)驗(yàn)及物質(zhì)的檢驗(yàn)等，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。④是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃硫酸的強(qiáng)氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2，SO2也能使溴水褪色。7、C【分析】【詳解】

A.合成PC的反應(yīng)；生成了高分子化合物和小分子物質(zhì)，屬于縮聚反應(yīng)，故A正確；

B.由合成反應(yīng)原理的端基-H、-OCH3；可快速推知W是甲醇，故B正確；

C.同系物中官能團(tuán)的種類和數(shù)目要相同，并且苯環(huán)的數(shù)目也要相同。和不是互為同系物；故C錯(cuò)誤；

D.中有四種環(huán)境的氫原子；故核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，故D正確；

答案選C。8、B【分析】【詳解】

兩個(gè)反應(yīng)中甲烷都是轉(zhuǎn)化為二氧化碳的，前后化合價(jià)變化相同，所以反應(yīng)中等物質(zhì)的量的甲烷的轉(zhuǎn)移電子一定相同，選項(xiàng)A正確。反應(yīng)①中生成的為氣態(tài)水，而氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要對(duì)外放熱，所以方程式變?yōu)镃H4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)時(shí)，反應(yīng)對(duì)外放出的熱量應(yīng)該增加，所以△H＜－574kJ/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。方程式①減去方程式②就可得到4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，選項(xiàng)C正確。CH4把NO2還原為N2，所以方程式為CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為8e-（甲烷中的C為-4價(jià)，生成二氧化碳中的+4價(jià)C），所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L（0.2mol）CH4把NO2還原為N2轉(zhuǎn)移電子為1.6mol即1.6NA。9、D【分析】【分析】

溶液中離子濃度越大，溶液的電導(dǎo)率越大，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的先后順序是NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2O、NH3?H2O+CH3COOH→CH3COONH4+H2O，體積在0-20時(shí)，溶液的電導(dǎo)率減小，M點(diǎn)最小，因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致M點(diǎn)離子濃度減小，M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、NH3?H2O，繼續(xù)加入醋酸溶液，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，生成的CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度增大，溶液的電導(dǎo)率增大，N點(diǎn)時(shí)醋酸和一水合氨恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，N點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4；且二者的物質(zhì)的量相等，電導(dǎo)率達(dá)到最大，繼續(xù)加入醋酸，溶液的體積增大，離子的濃度減小，電導(dǎo)率逐漸減小，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．M點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NH3?H2O，CH3COONa水解，NH3?H2O電離，但CH3COONa水解程度小于NH3?H2O電離程度，c(Na+)>c(CH3COO－)>c(NH3·H2O)>c(NH4+)；故A正確。

B．體積為20時(shí)NaOH和醋酸恰好完全反應(yīng)；體積為40時(shí)醋酸和一水合氨恰好完全反應(yīng)；醋酸鈉溶液呈堿性、醋酸銨溶液呈中性；要使混合溶液呈中性，應(yīng)該使醋酸稍微過量，所以要使溶液呈中性，加入醋酸的體積應(yīng)該大于40mL，應(yīng)該在N、P之間，故B正確；

C．加入醋酸60mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物質(zhì)的量濃度相等，該溶液為緩沖溶液，溶液的pH=pKa-lg=-lg1.8×10-5-lg=6-lg9=6-2lg3≈5；故C正確；

D．加入醋酸60mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa、CH3COONH4、CH3COOH，且三者的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)物料守恒，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=2c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)；故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

明確鹽類水解原理、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為C的計(jì)算，要注意C中緩沖溶液pH值的計(jì)算方法。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

（1）Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉛和水、氯氣，化學(xué)方程式：Pb3O4+8HCl（濃）3PbCl2+Cl2↑+4H2O；

(2)過氧化鈉可用于實(shí)驗(yàn)室制O2時(shí)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

(3)用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定硫轉(zhuǎn)化成的H2SO3，碘將亞硫酸氧化為硫酸同時(shí)生成氫碘酸，滴定反應(yīng)的離子方程式為I2＋H2SO3＋H2O=4H＋＋2I－＋SO42-；

(4)Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色說明生成Fe3＋，并有無色氣體氧氣產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O；

(5)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后，再加入H2O2。加入H2O2氧化時(shí)硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵同時(shí)生成水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O?！窘馕觥竣?Pb3O4＋8HCl(濃)3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O②.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑③.I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO42-④.4FeO42-＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O⑤.2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烷烴命名時(shí)；選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有7個(gè)碳原子，為庚烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，則在3號(hào)和5號(hào)碳原子上各有2個(gè)甲基，故名稱為：3，3，5，5-四甲基庚烷，故答案為：3，3，5，5-四甲基庚烷；

(2)烯烴命名時(shí)；應(yīng)選擇含官能團(tuán)的最長碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個(gè)碳原子，為戊烯，從離官能團(tuán)近的一端給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，并標(biāo)出官能團(tuán)的位置，則雙鍵在2號(hào)和3號(hào)碳原子間，在4號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故名稱為：4-甲基-2-戊烯，故答案為：4-甲基-2-戊烯；

(3)鍵線式中含有5個(gè)C、8個(gè)H和2個(gè)氧原子，該有機(jī)物分子式為：C5H8O2，答案為：C5H8O2；

(4)中含氧官能團(tuán)為羥基，答案為：羥基?！窘馕觥竣?3，3，5，5-四甲基庚烷②.4-甲基-2-戊烯③.C5H8O2④.羥基12、略

【分析】【分析】

⑴①O2和O3是同種元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體；②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2C2H5是同種物質(zhì)；③丙烯和丁烯是同系物；④3-乙基己烷和辛烷是同分異構(gòu)體；⑤和是同種物質(zhì)。

⑵先找主鏈，如圖再命名。

⑶甲烷在氯氣中燃燒；可看到集氣瓶內(nèi)壁有黑色固體顆粒即碳生成，瓶口產(chǎn)生大量白霧即有HCl。

⑷已知1g苯在氧氣中完全燃燒放出的熱量3.4kJ；1mol苯即78g充分燃燒放出265.2kJ的熱量，再書寫苯的燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

⑴①O2和O3是同種元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體；②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH(CH3)CH2C2H5是同種物質(zhì)；③丙烯和丁烯是同系物；④3-乙基己烷和辛烷是同分異構(gòu)體；⑤和是同種物質(zhì)；故答案為：③。

⑵用系統(tǒng)命名法給如圖其名稱為2,4-二乙基-己烷，故答案為：2,4-二乙基-己烷。

⑶甲烷在氯氣中燃燒，可看到集氣瓶內(nèi)壁有黑色固體顆粒即碳生成，瓶口產(chǎn)生大量白霧即有HCl，其化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4+Cl2C+4HCl，故答案為：CH4+Cl2C+4HCl。

⑷已知1g苯在氧氣中完全燃燒放出的熱量3.4kJ，1mol苯即78g充分燃燒放出265.2kJ的熱量，苯的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C6H6(l)+7.5O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-265.2kJ/mol，故答案為：C6H6(l)+7.5O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-265.2kJ/mol?！窘馕觥竣?,4-二乙基-己烷CH4+Cl2C+4HClC6H6(l)+7.5O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-265.2kJ/mol13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯基乙炔中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；碳碳三鍵。

(2)乙烯基乙炔生成2-氯-1；3-丁二烯時(shí)，三鍵轉(zhuǎn)變?yōu)殡p鍵；H、Cl分別與三鍵碳原子直接相連，則反應(yīng)為與HCl在一定條件下的加成反應(yīng)，反應(yīng)物除乙烯基乙炔外，還有HCl。

(3)發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵消耗氫氣，碳碳三鍵消耗氫氣，故乙烯基乙炔完全加成共消耗氫氣；完全加成后的生成物為正丁烷，正丁烷的同分異構(gòu)體是異丁烷，即2-甲基丙烷。【解析】碳碳雙鍵、碳碳三鍵加成反應(yīng)32-甲基丙烷14、略

【分析】【詳解】

本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)信息，A的C、H、O原子個(gè)數(shù)之比為2：4：1，其最簡式為C2H4O，根據(jù)A的相對(duì)分子質(zhì)量，求出A的分子式為C4H8O2，A在氫氧化鈉溶液中得到兩種有機(jī)物，因此A為酯，D氧化成E，E氧化成C，說明D為醇，C為羧酸，且醇和羧酸的碳原子數(shù)相等，即D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，C為CH3COOH，A為CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上述分析，A為CH3COOCH2CH3，E為CH3CHO；（2）醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（3）A的同分異構(gòu)體為羧酸，四個(gè)碳原子的連接方式為：C－C－C.羧基應(yīng)在碳端，即有2種結(jié)構(gòu)。

點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)在同分異構(gòu)體的判斷，一般情況下，先寫出碳鏈異構(gòu)，再寫官能團(tuán)位置的異構(gòu)，如本題，先寫出四個(gè)碳原子的連接方式，再添“OOH”，從而作出合理判斷。【解析】①.CH3COOCH2CH3②.CH3CHO③.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④.215、略

【分析】【詳解】

（1）A．為甲烷；不能所有原子共面；

B．為乙烷；由于含有甲基，不能所有原子共面；

C．為乙烯；含有碳碳雙鍵，所有原子可以共面；

D．為丙烷；由于含有甲基，不能所有原子共面；

E．為乙炔；含有碳碳三鍵，所有原子可以共面；

F．為苯所有原子可以共面；

綜上所述；所有原子在同一平面上的是CEF；

（2）聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)為則聚苯乙烯單體為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是

（3）有多種同分異構(gòu)體，其中主鏈含有五個(gè)碳原子，有兩個(gè)甲基作支鏈，符合條件的烷烴有4種分別為(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3；其中有一種同分異構(gòu)體的一氯代物有4種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為：【解析】(1)CEF

(2)

(3)4三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【詳解】

C2H6O和C3H8O符合飽和一元醇的通式，可能為醇也可能為醚，因此這兩種物質(zhì)不一定屬于同系物，該說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚的酸性很弱，不能使石蕊變色。苯酚的酸性弱于碳酸，所以不能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

甲醛通常狀況下為氣體，甲醛和乙醛的官能團(tuán)均為-CHO，而醛基為親水基，故兩者均溶于水，錯(cuò)誤，故答案為：錯(cuò)誤；19、A【分析】【詳解】

乙醛與氫氣能夠發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，正確，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

飽和一元脂肪醛的通式可以表示為CxH2x+1-CHO，則飽和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本題判斷正確。21、B【分析】【詳解】

硫酸會(huì)消耗銀氨溶液，故水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液進(jìn)行水浴加熱，觀察有沒有銀鏡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤。四、計(jì)算題(共2題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，當(dāng)溶液中=10-6mol/L時(shí)，=10-6mol/L，則該溫度下水的離子積常數(shù)只受溫度影響，因此a點(diǎn)該溫度下的NaOH溶液中的溶液中0.01mol/L；兩溶液等體積混合時(shí)堿過量，完全反應(yīng)后溶液呈堿性。

（2）在水中發(fā)生電離水的電離受到抑制，因此溶液中H+幾乎全部來自于電離，因此當(dāng)電離達(dá)到平衡時(shí)，解得向其中加入少量固體，當(dāng)固體溶解后，完全電離出Na+，溶液中增大，電離平衡逆向移動(dòng)，減小，測得溶液pH增大?！窘馕觥?1)堿。

(2)增大23、略

【分析】【分析】

根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；質(zhì)量分?jǐn)?shù)與摩爾質(zhì)量的比值相當(dāng)于原子的物質(zhì)的量，據(jù)此確定原子個(gè)數(shù)比值，求出最簡式；分子離子峰的質(zhì)荷比為84，該烴的相對(duì)分子質(zhì)量為84，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量結(jié)合最簡式計(jì)算出該有機(jī)物的化學(xué)式；由該烴的核磁共振氫譜可知，核磁共振氫譜只有1個(gè)峰，分子中只有1種H原子，結(jié)合分子式書寫結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

（1）確定各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：W(C)=85.71%W(H)=1-W(C)=1-85.71%=14.29%；（2）確定實(shí)驗(yàn)式：N(C):N(H)==0.07143:0.1429≈1:2故該烴的實(shí)驗(yàn)式為CH2；（3）確定分子式：該烴的質(zhì)譜圖中分子離子峰的質(zhì)荷比為84，故其相對(duì)分子質(zhì)量為84。設(shè)該烴分子式為CnH2n，則12n+2n=84，解得n=6，故該烴分子式為C6H12；（4）確定結(jié)構(gòu)簡式：因?yàn)樵摕N的核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，故該烴中只存在一種氫原子，所以其結(jié)構(gòu)簡式為

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物分子式及結(jié)構(gòu)式的確定等，難度不大，本題注意利用有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算原子個(gè)數(shù)比值，求出最簡式?！窘馕觥緾H2C6H12五、工業(yè)流程題(共3題，共21分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：Fe和水混合物加入液溴，水浴加熱，生成FeBr2，再加氫氧化鈣生成溴化鈣，繼而加入HBr，除去剩余的氫氧化鈣，冷卻結(jié)晶后得到CaBr2·2H2O；（1）a儀器是冷凝管，液溴易揮發(fā)，故溫度控制在40℃的原因是防止液溴揮發(fā)，使原料利用率降低；（2）濾渣的成分是：未反應(yīng)的Fe，F(xiàn)eBr2與氫氧化鈣反應(yīng)生成的Fe（OH）2及部分Fe（OH）2被氧化成Fe（OH）3；（3）由于氫氧化鈣過量，故結(jié)晶前需要除去氫氧化鈣，故M為HBr；（4）操作Ⅱ是為了得到較純凈的CaBr2·2H2O晶體，故操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；（5）Br-檢驗(yàn)，利用AgBr是淡黃色沉淀，故操作為：將少量溴化鈣晶體溶于水，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色渾濁AgBr，離子方程式為：Br－＋Ag＋=AgBr↓；（6）溴單質(zhì)具有較強(qiáng)的氧化性，將氨氣中的N氧化成N2，故方程式為：3Ca（OH）2+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+6H2O；（7）根據(jù)Ca原子守恒可得到關(guān)系：CaBr2·2H2O—CaCO3，已知m(CaCO3)=2.00g，故n(CaCO3)=n(CaBr2·2H2O)=故m(CaBr2·2H2O)=0.02mol×236g/mol=4.72g，樣品中CaBr2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的制備、分離和提純實(shí)驗(yàn)操作及計(jì)算相關(guān)知識(shí)【解析】①.冷凝管②.防止液溴揮發(fā)，使原料利用率降低③.Fe、Fe（OH）2、Fe（OH）3④.HBr⑤.除去過量的Ca（OH）2⑥.冷卻結(jié)晶⑦.過濾⑧.硝酸酸化的AgNO3溶液⑨.產(chǎn)生淡黃色渾濁⑩.Br－＋Ag＋=AgBr↓?.3Ca（OH）2+3Br2+2NH3=3CaBr2+N2+6H2O?.94.40%25、略

【分析】【分析】

以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，含F(xiàn)eO、SiO2等雜質(zhì)）為原料，加入碳酸鈉和氧氣高溫灼燒發(fā)生反應(yīng)，二氧化硅能與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，F(xiàn)eO被氧化為氧化鐵，水浸過濾分離，結(jié)合濾液2和蔗糖得到Cr3+、信息+H2O2+2H+，可知濾液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3、未反應(yīng)的Na2CO3，過濾得到固體1為氧化鐵，調(diào)節(jié)溶液pH使硅酸根轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，再過濾除去，并使信息中的反應(yīng)+H2O2+2H+化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，得到濾液2中含有Na2Cr2O7、Na2SO4，Na2Cr2O7用蔗糖還原生成Cr3+；再與尿素反應(yīng)，濾液3的主要溶質(zhì)為兩種鹽為硫酸銨和硫酸鈉。

【詳解】

（1）步驟Ⅰ為了提高反應(yīng)速率應(yīng)采取的措施為適當(dāng)升高溫度或者粉碎鉻礦石等。

（2）根據(jù)分析可知，濾液1中除了碳酸根離子外，還含有硅酸根離子、

（3）已知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，使Cr3+完全沉淀，此時(shí)Cr3+濃度為10-5mol/L，則c(OH-)==4×10-9mol/L，c(H+)=0.25×10-5mol/L；pH=5.6。

（4）根據(jù)分析可知，濾液3中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為(NH4)2SO4和Na2SO4。

（5）NaCrO2溶液中通入CO2生成Cr(OH)3，該反應(yīng)類似于偏鋁酸鈉和二氧化碳的反應(yīng)，NaCrO2溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為

（6）濾液2中存在化學(xué)平衡pH增大，氫離子濃度減小，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，減小?！窘馕觥?1)適當(dāng)升溫或粉碎鉻礦石等。

(2)

(3)5.6

(4)

(5)

(6)減小26、略

【分析】【分析】

向軟錳礦主要成分還有等通入含有的尾氣，同時(shí)加入稀硫酸：不溶，過濾，濾渣A為濾液中含有的金屬離子為：加入調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)水解以沉淀形式除去，沉淀B為和濾液C就主要含有加入時(shí)發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)：過濾得到與和KOH熔融反應(yīng)：得到加水溶液得到溶液，電解溶液得到產(chǎn)品據(jù)此分析作答。

【詳解】

軟錳礦中不溶于酸，過濾，濾渣A為

故答案為

經(jīng)過分析可知沉淀B為和已知：的溶解度更?。幌瘸恋?；

故答案為

步驟2中加入的作用為調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)水解以沉淀形式除去；

故答案為調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)水解以沉淀形式除去；

濾液C主要含有加入時(shí)發(fā)生價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)：

故答案為

通過流程可知步驟4中反應(yīng)為與和KOH熔融生成的反應(yīng)，方程式為：

故答案為3；6；3；

陽極為溶液，陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為說明在陽極生成；則應(yīng)為陽離子交換膜；

故答案為陽；【解析】調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)水解以沉淀形式除去363陽六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)27、略

【分析】【分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)引入溴原子生成B，結(jié)合B和X的結(jié)構(gòu)簡式、C的分子式，可知C的結(jié)構(gòu)簡式為由D和F的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合E的分子式，可知D和溴發(fā)生酚羥基的鄰位取代生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)中醛基轉(zhuǎn)化為-CH2NH2得到G；CG生成H；

【詳解】

（1）由X結(jié)構(gòu)可知，X的化學(xué)名稱為2-甲基丙醛；由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）D和溴發(fā)生酚羥基的鄰位取代生成E，反應(yīng)方程式為：E中溴原子為-OCH3取代；發(fā)生取代反應(yīng)生成F，故為取代反應(yīng)；

（3）由H結(jié)構(gòu)可知；H中的含氧官能團(tuán)有酚羥基；醚鍵、酰胺基；

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列條件：

①分子中含有苯環(huán)；②苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基；可以為和和和和兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)3種位置關(guān)系，符合條件的同分異構(gòu)體共12種；上述同分異構(gòu)體中能與飽和溶液反應(yīng)放出氣體說明分子中有核磁共振氫譜有3組峰說明有3種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為

（5）乙醇催化氧化可制得乙醇與HBr反應(yīng)可制得與通過Wittig反應(yīng)可制得故流程為：【解析】(1)2-甲基丙醛

(2)取代反應(yīng)。

(3)酚羥基；醚鍵、酰胺基。

(4)12

(5)28、略

【分析】【分析】

(1)-(6)A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生信息1的反應(yīng)生成C，根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式知，B為則A為D發(fā)生信息①的反應(yīng)生成E，E中含兩個(gè)Cl原子，則E為E和A發(fā)生取代反應(yīng)生成F，G發(fā)生信息②的反應(yīng)