高三年級(jí)化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及變化綜合測(cè)試試題（必修）

...wd......wd......wd...第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化〔考試時(shí)間：100分鐘試卷總分值：100分〕第I卷選擇題一、選擇題〔每題4分，共48分〕。1、在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是〔〕A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣D．AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣2、高鐵酸鉀〔K2FeO4〕是一種新型、高效、多功能水處理劑．以下反響可制取K2FeO4：2Fe〔OH〕3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O對(duì)于該反響，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．水是復(fù)原產(chǎn)物B．Fe〔OH〕3發(fā)生復(fù)原反響C．Cl2是氧化劑D．每生成1molK2FeO4轉(zhuǎn)移2mol電子3、以下各組離子在水溶液中能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是〔〕A．Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．Al3+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．Na+、Cu2+、S2﹣、CH3COO﹣4、在溶液中參加足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣5、根據(jù)以下反響判斷有關(guān)物質(zhì)復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是()①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe〔NO3〕3．A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NOB．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣6、氰化物有劇毒，工業(yè)廢水中氰化物〔CN﹣〕的最高允許排放濃度為0.5mg/L；對(duì)廢水中CN﹣〔N為﹣3價(jià)〕的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水中的CN﹣轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化．發(fā)生的反響為：2CN﹣+8OH﹣+5Cl2═2CO2↑+N2↑+10Cl﹣+4H2O．以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．上述反響中氧化產(chǎn)物只有N2B．當(dāng)有0.4molCO2生成時(shí)，反響中轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)目約為1.204×1024C．假設(shè)上述反響生成0.4molCO2，則溶液中陰離子增加的物質(zhì)的量為2molD．現(xiàn)取1L含CN﹣1.02mg/L的廢水，至少需用4.0×10﹣5molCl2處理后才符合排放標(biāo)準(zhǔn)7、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴參加一定量1mol/LNaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)場(chǎng)沒(méi)有沉淀，而后才有沉淀．則以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．溶液中可能含有AlO2﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含F(xiàn)e2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+8、常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大題共存的是〔〕A．與鋁反響產(chǎn)生大題氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B．能使硫氰化鉀溶液顯紅色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣C．常溫下pH值為13的溶液中：K+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣D．在使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣9、以下離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2OFe〔OH〕3〔膠體〕+3H+B．向Mg〔HCO3〕2溶液中參加過(guò)量澄清石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC．氧化鐵溶氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2OD．明礬溶液與Ba〔OH〕2溶液混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al〔OH〕3↓10、假設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在4〔NH4〕2SO4N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反響中，當(dāng)有NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．有NA個(gè)硫原子被復(fù)原B．有NA個(gè)氮原子被氧化C．有NA個(gè)二氧化硫分子生成D．有NA個(gè)硫酸銨分解11、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以下反響制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．ClO2是復(fù)原產(chǎn)物B．H2C2O4在反響中被氧化C．1molKClO3參加反響，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1molD．生成5.6LCO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.25NA12、以下離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB．將Na放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．氫氧化鋁溶于鹽酸：OH﹣+H+═H2OD．用小蘇打緩解胃酸〔主要成分HCl〕過(guò)多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O第II卷非選擇題二、非選擇題〔共52分〕13、某研究性學(xué)習(xí)小組，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)除去NaCl晶體中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3雜質(zhì)，得到純潔的NaCl晶體。(1)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格，完成由上述混合物得到NaCl的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反響的離子方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________。14、某研究性學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣，進(jìn)展了下述實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)參與探究并答復(fù)相關(guān)問(wèn)題．[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯驗(yàn)證臭氧的氧化性強(qiáng)于氧氣[實(shí)驗(yàn)原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2，淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色．[實(shí)驗(yàn)用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計(jì)．[實(shí)驗(yàn)步驟]①取a溶液與碘化鉀溶液混合；②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤(rùn)后分別置于兩塊干凈的玻璃片上；③將一塊玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧．將另一塊玻璃片(Ⅱ)置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等；④觀察現(xiàn)象并進(jìn)展記錄：時(shí)間(min)01530456090120濾紙的顏色變化玻璃(Ⅰ)上的濾紙白色白色灰色淺藍(lán)色藍(lán)色藍(lán)色淺藍(lán)色玻璃(Ⅱ)上的濾紙白色白色白色白色灰色灰色淺藍(lán)色請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理、步驟及你所學(xué)的知識(shí)，答復(fù)以下問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)原理的化學(xué)反響的反響類(lèi)型是________(填序號(hào))．A．離子反響B(tài)．氧化復(fù)原反響C．復(fù)分解反響D．置換反響E．分解反響F．化合反響(2)實(shí)驗(yàn)藥品中的a溶液是________溶液．(3)寫(xiě)出在臭氧消毒柜中產(chǎn)生O3的化學(xué)方程式：_____________________.(4)整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程要保持兩塊玻璃片所在環(huán)境的溫度一樣的原因是：________________.(5)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄不能得出的結(jié)論是________(填序號(hào))．A．O3的氧化性比O2強(qiáng)B．氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子C．空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠，不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄．O3不僅氧化I－的速率比氧氣快，而且有漂白作用(6)在O3氧化KI的反響中，假設(shè)有9.6gO3發(fā)生反響，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．15、“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)〞是利用化學(xué)反響中氣體產(chǎn)生的壓力，使多個(gè)化學(xué)反響依次發(fā)生。(整個(gè)反響只需要第一個(gè)反響發(fā)生，就好似多米諾骨牌游戲一樣。)以下就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)〞，H2O2在MnO2的催化作用下可分解產(chǎn)生O2和H2O。右圖所示的A~H各裝置中分別盛放的物質(zhì)為：A稀硫酸；B．鋅粒；C．3％H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某塊狀固體；G．滴有紫色石蕊的蒸餾水；H．足量澄清石灰水。請(qǐng)答復(fù)以下各題：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)場(chǎng)前必須進(jìn)展的操作是_______________________________________；(2)反響開(kāi)場(chǎng)后，假設(shè)G中出現(xiàn)紅色，H中有白色沉淀生成，判斷E、F中的物質(zhì)可能分別是______________；______________；(填名稱(chēng))(3)按基本反響類(lèi)型寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反響的化學(xué)方程式：(裝置用字母表示)化合反響_____________________________，發(fā)生在裝置___________中；分解反響_____________________________，發(fā)生在裝置___________中；置換反響_____________________________，發(fā)生在裝置___________中；復(fù)分解反響____________________________，發(fā)生在裝置___________中。(4)以上裝置中發(fā)生了氧化復(fù)原反響的是_____〔填裝置編號(hào)〕16、在燒杯里參加20mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴幾滴酚酞試液。然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。實(shí)驗(yàn)裝置如以以以下列圖(夾持儀器已去掉)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：①燈泡逐漸變暗；②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答復(fù)以下問(wèn)題：(1)燈泡變暗的原因是__________________________________________。(2)有白色沉淀生成，說(shuō)明___________________________________________。紅色變淺說(shuō)明______________________________________________________。(3)當(dāng)Ba2＋恰好完全沉淀時(shí)，消耗NaHSO4溶液的體積為_(kāi)_______mL，溶液呈______色，離子反響方程式為_(kāi)_____________________________________________。(4)假設(shè)向(3)得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o(wú)色，此階段的離子反響方程式為_(kāi)_____________________________________________________。17、小明同學(xué)為了探究酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：①在5只250mL的燒杯中分別參加濃度均為0.1mol/L的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL.②在5種溶液中分別放入一樣規(guī)格的石墨電極，按如以以下列圖連接好．③接通電源，仔細(xì)觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象1：五只燈泡都亮起來(lái)．結(jié)論1：___________________________________________________.現(xiàn)象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液相對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，醋酸、氨水相對(duì)應(yīng)的燈泡較暗．結(jié)論2：____________________________________________________.思考：(1)酸、堿、鹽導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理是否一樣，為什么____________________________________________________.(2)小明同學(xué)為了探究不同電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的差異，設(shè)計(jì)了上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小，為此必須控制其他能影響燈泡亮度的一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度．在實(shí)驗(yàn)中，小明同學(xué)采取哪些主要措施來(lái)控制其他因素對(duì)燈泡亮度的影響_______________________________(3)小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)的根基上，進(jìn)一步查閱資料得知：一般來(lái)說(shuō)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大局部鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿和少局部鹽是弱電解質(zhì)．根據(jù)以上結(jié)論推測(cè)：如果將上述實(shí)驗(yàn)中的醋酸和氨水混勻，然后分別盛放在原來(lái)的燒杯中．接通電源，可以觀察到的現(xiàn)象是〔〕A．與混合前無(wú)任何區(qū)別B．五只燈泡都亮起來(lái)，亮度完全一樣C．只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡亮起來(lái)，另外兩只不亮D．五只燈泡都亮起來(lái)，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，另外兩只略暗，但明顯比混合前明亮參考答案1.B解：無(wú)色溶液中不存在有色離子，酸性溶液中存在大量的氫離子，A．NO3﹣在酸性條件下能夠氧化Fe2+，且Fe2+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣離子不發(fā)生反響，且都是無(wú)色離子，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．HCO3﹣與氫離子反響，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．AlO2﹣、OH﹣與氫離子反響，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選B．2.C解：2Fe〔OH〕3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O反響中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，被氧化，Cl元素的化合價(jià)降低，被復(fù)原，則Cl2是氧化劑，F(xiàn)e〔OH〕3為復(fù)原劑，每生成1molK2FeO4，消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移3mol電子，只有C正確．應(yīng)選C．3.A解：A．參加鹽酸后溶液顯示酸性，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響，參加鹽酸后不能大量共存，滿(mǎn)足條件，故A正確；B．Al3+、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反響，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣之間不發(fā)生反響，參加鹽酸后也不反響，不符合條件，故C錯(cuò)誤；D．Cu2+與S2﹣、CH3COO﹣之間發(fā)生反響，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A．4.B解：A．NH4+與OH﹣反響而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．在堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反響，可大量共存，故B正確；C．Mg2+與OH﹣反響，Ca2+、HCO3﹣與OH﹣反響生成沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．SO32﹣具有復(fù)原性，可與Na2O2發(fā)生氧化復(fù)原反響，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選B．5.A解：①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，則H2SO3為復(fù)原劑，復(fù)原性H2SO3＞I﹣，②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，則HI為復(fù)原劑，復(fù)原性I﹣＞Fe2+，③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe〔NO3〕3中，N元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則FeCl2為復(fù)原劑，復(fù)原性Fe2+＞NO，顯然復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO，應(yīng)選A．6.B解：A．C、N元素化合價(jià)都升高，則氧化產(chǎn)物有N2、CO2，故A錯(cuò)誤；B、由反響可知，生成2molCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，則有0.4molCO2生成時(shí)，反響中轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)目約為mol×10×NA=2×6.02×1023，故B正確；C、由反響可知，生成2molCO2的同時(shí)，生成10molCl﹣，反響前后陰離子數(shù)目不變，則當(dāng)有0.2molCO2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量不變，故C錯(cuò)誤；D．n〔CN﹣〕=≈4.0×10﹣5mol，由方程式可知需要1×10﹣4mol氯氣，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選B．7.D解：向該溶液中參加一定量1mol/LNaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)場(chǎng)沒(méi)有沉淀，說(shuō)明溶液呈酸性，則一定含有大量的H+離子，在酸性溶液中AlO2﹣、CO32﹣離子分別與H+離子反響生成Al〔OH〕3沉淀、CO2氣體而不能存在，根據(jù)溶液的電中性可知一定含有陰離子，則只有NO3﹣離子符合；而后才有沉淀．能夠生成沉淀的是Fe3+離子、Fe2+離子或Al3+離子中的一種或幾種，但在酸性條件下Fe2+離子與NO3﹣離子發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能共存，則一定不含F(xiàn)e2+離子，綜上所述，溶液中一定含有H+離子、NO3﹣離子，一定沒(méi)有AlO2﹣、CO32﹣、Fe2+離子，F(xiàn)e3+離子、Al3+離子至少有一種．應(yīng)選D．8.D解：A．與鋁反響產(chǎn)生大題氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，NH4+與氫氧根離子反響，CO32﹣與氫離子反響，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．能使硫氰化鉀溶液顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子具有氧化性，能夠氧化S2﹣、SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．pH=13的溶液中存在大量氫氧根離子，HCO3﹣與氫氧根離子反響，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．使石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液，Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣之間不發(fā)生反響，都不與氫離子反響，在溶液中能夠大量共存，故D正確；應(yīng)選D．9.B解：A．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，鐵離子發(fā)生水解反響生成氫氧化鐵膠體，反響的離子方程式為：Fe3++3H2OFe〔OH〕3〔膠體〕+3H+，故A正確；B．向Mg〔HCO3〕2溶液中參加過(guò)量澄清石灰水，反響生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣+2Ca2+=Mg〔OH〕2↓+2CaCO3↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．氧化鐵溶于氫碘酸溶液中，反響生成碘單質(zhì)、亞鐵離子和水，反響的離子方程式為：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O，故C正確；D．明礬溶液與Ba〔OH〕2溶液混合，氫氧化鋇少量時(shí)生成氫氧化鋁沉淀，反響的離子飛方程式為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=3BaSO4↓+2Al〔OH〕3↓，故D正確；應(yīng)選B．10.C解：A．反響中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，被復(fù)原，則當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有molS被復(fù)原，即當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有NA個(gè)硫原子被復(fù)原，故A正確；B．反響中N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0，當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有NA個(gè)氮原子被氧化，故B正確；C．反響中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，被復(fù)原，則當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有molS02生成，所以當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)NA個(gè)S02生成，故C錯(cuò)誤；D．反響中S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)，當(dāng)4mol〔NH4〕2SO4分解時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，則當(dāng)有N個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有NA個(gè)硫酸銨分解，故D正確．應(yīng)選C．11.D解：A．Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以氯酸鉀對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是復(fù)原產(chǎn)物，故A正確；B．H2C2O4中的+3價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，故B正確；C．1molKClO3參加反響有1mol×〔5﹣4〕=1mol電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D．狀況不知，無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選D．12.C解：A．用鹽酸除鐵銹，反響生成氯化鐵和水，反響的離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故A正確；B．將Na放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反響的離子