2021山東省濰坊市中考化學真題解析

學而優(yōu)教有方山東濰坊試題一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1.（2021·濰坊）《天工開物》對鋼鐵冶煉過程有如下記載。有關說法正確的是（）A.“墾土拾錠”：鐵元素是地殼中含量最高的金屬元素B.“淘洗鐵砂”：鐵礦石（主要成分為Fe2O3）能溶于水C.“生熟煉鐵”：冶煉鐵過程中發(fā)生了化學變化D.“錘鍛成鋼”：生鐵高溫鍛打成鋼，碳元素含量升高【答案】C【解析】地殼中含量最高的金屬元素是鋁；鐵礦石的主要成分為Fe2O3，難溶于水；冶煉鐵過程中生成了鐵單質，發(fā)生了化學變化；生鐵高溫鍛打成鋼，碳與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳，鋼中的碳元素含量降低。2.（2021·濰坊）下列實驗操作正確的是（）A.氫氣驗純B.二氧化碳驗滿C.濃硫酸稀釋 D.滴加液體【答案】A【解析】檢驗二氧化碳是否收集滿時，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中；稀釋濃硫酸，應將濃硫酸緩慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；使用膠頭滴管滴加少量液體時，膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管。3.（2021·濰坊）2021年3月22日是第29個世界水日，今年的主題是“珍惜水、愛護水”。下列對于水的認識正確的是（）A.用廢水澆灌農田以降低成本 B.使用無磷洗滌劑減少水體污染C.利用活性炭可以軟化硬水 D.經(jīng)自來水廠處理后的生活用水是純凈物【答案】B【解析】廢水中含有大量的污染物，會污染土壤；使用無磷洗滌劑，可以減少水體富營養(yǎng)化，減少“水華”現(xiàn)象的發(fā)生，保護水資源；活性炭只能吸附水中的色素和異味，不能除去可溶性雜質，不能軟化硬水；自來水處理后的生活用水中還含有可溶性雜質，屬于混合物，不是純凈物。4.（2021·濰坊）“碳達峰”是指我國承諾在2030年前，二氧化碳的排放不再增長：“碳中和”是指到2060年，采取各種方式抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳排放量，實現(xiàn)二氧化碳“零排放”。下列措施不利于“碳達峰”和“碳中和”的是（）A.鼓勵民眾植樹造林 B.加大煤和石油的使用C.培育氫燃料電池汽車產(chǎn)業(yè) D.循環(huán)利用CO2制造合成燃料、尿素等物質【答案】B【解析】加大煤和石油的使用，會增加二氧化碳的排放量，不利于“碳達峰”和“碳中和”。5.（2021·濰坊）一場大火往往由一個小小的煙頭引起。煙頭在火災中所起的作用是（）A.提供可燃物 B.提供氧氣C.降低可燃物的著火點 D.使可燃物的溫度達到著火點【答案】D【解析】著火點是物質的屬性，不能升高或降低。煙頭的熱量可使溫度達到可燃物的著火點。6.（2021·濰坊）下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學變化導致溶液質量減小的是（）A.濃鹽酸 B.濃硫酸C.石灰水D.燒堿溶液【答案】C【解析】濃鹽酸易揮發(fā)，導致溶液的質量減小，發(fā)生了物理變化；濃硫酸易吸水，導致溶液的質量增大，發(fā)生了物理變化；石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生了化學變化，溶液的質量減小；燒堿溶液中的氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，發(fā)生了化學變化，溶液的質量增加。7.（2021·濰坊）2021年4月19日《中國科學報》報道：中科院近代物理研究所首次合成新型鈾-214，鈾-238與鈾-214相關信息如圖所示。下列說法錯誤的是（）鈾-214的中子數(shù)為146 B.鈾-238原子的核外電子數(shù)為92C.鈾-238與鈾-214屬于同種元素 D.鈾-238原子的質量大于鈾-214【答案】A【解析】相對分子質量的數(shù)值約為中子數(shù)+質子數(shù)，故鈾-214的中子數(shù)為214-92=122；在原子中，質子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，鈾-238原子的核外電子數(shù)為92；鈾-238與鈾-214具有相同的原子序數(shù)，即具有相同的質子數(shù)，均屬于鈾元素；元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質量，鈾-238原子的質量大于鈾-214。8.（2021·濰坊）邏輯推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法正確的是（）A.某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質中一定含有碳、氫元素B.堿溶液的pH大于7，因為碳酸鈉溶液的pH大于7，所以碳酸鈉屬于堿C.洗滌劑是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用D.鋁比鐵更易與氧氣發(fā)生化學反應，則在空氣中鋁制品比鐵制品更易被腐蝕【答案】A【解析】某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素；堿性溶液的pH大于7，雖然碳酸鈉溶液的pH大于7，但碳酸鈉是由鈉離子與碳酸根離子構成的化合物，不屬于堿，屬于鹽；洗滌劑是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污是因為油污能溶解在汽油中；鋁比鐵更易與氧氣發(fā)生化學反應，但鋁在空氣中能形成致密的氧化物薄膜，在空氣中鋁制品比鐵制品更耐腐蝕。9.（2021·濰坊）下圖是物質M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說明M一定是酸的是（）A.B.C. D.【答案】C【解析】酸是電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物。C圖中陽離子都是氫離子，說明M一定是酸。10.（2021·濰坊）過氧乙酸是生活中常用的消毒劑，其分子結構如圖所示。下列有關過氧乙酸的敘述正確的是（）過氧乙酸化學式為C2H4O3，屬于有機物 B.過氧乙酸是由碳、氫、氧原子構成的C.過氧乙酸顯酸性，可以滴加酚酞進行檢驗 D.過氧乙酸中碳元素的質量分數(shù)最大【答案】A【解析】由圖可知，每個過氧乙酸分子由2個碳原子、4個氫原子和3個氧原子構成，化學式為C2H4O3，過氧乙酸中含碳元素，屬于有機物；過氧乙酸由過氧乙酸分子構成，過氧乙酸分子由C、H、O原子構成；過氧乙酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，無法用無色酚酞試液檢驗；過氧乙酸中C、H、O元素的質量比為（12×2）：4：（16×3）=6:1:12，氧元素的質量分數(shù)最大。二、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）11.（2021·濰坊）2021年中科院航天催化材料實驗室將甲烷轉化為甲醇（CH3OH，常溫下是液態(tài)）實現(xiàn)了天然氣的高效利用，反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.鐵為該反應的催化劑 B.該過程中，CH4發(fā)生還原反應C.生成CH3OH過程中，分子數(shù)目減少 D.將甲烷轉化為甲醇有利于儲存和運輸【答案】B【解析】由圖可知，該反應為甲烷和氧氣在鐵的催化下反應生成甲醇，化學方程式為。在該反應中，化學反應前后，鐵沒有改變，故鐵為該反應的催化劑；該反應中，甲烷得到氧，屬于還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應；由化學方程式可知，生成甲醇的過程中，分子數(shù)目減少；甲烷是氣體，甲醇是液體，將甲烷轉化為甲醇，有利于儲存和運輸。12.（2021·濰坊）2021年《化學教育》第3期，報道了一種“氧化銅還原實驗”一體化裝置，如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.用酒精燈加熱氧化銅部位，無明顯現(xiàn)象，證明二氧化碳不能還原氧化銅B.先用酒精燈加熱炭粉再加熱氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色，證明炭粉還原氧化銅C.加熱炭粉過程中發(fā)生反應D.氣球可防止有害氣體外逸，污染空氣【答案】B【解析】用酒精燈加熱氧化銅，無明顯現(xiàn)象，說明二氧化碳和氧化銅不反應，二氧化碳不能還原氧化銅；先用酒精燈加熱炭粉再加熱氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色，是因為碳和二氧化碳在高溫下反應生成了一氧化碳，一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和二氧化碳，證明一氧化碳還原氧化銅；加熱炭粉過程中，碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，化學方程式為；二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳有毒，散逸到空氣中，會污染空氣，氣球可以收集尾氣，防止污染空氣。13.（2021·濰坊）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）該反應的基本類型是中和反應 B.P點所示溶液中的溶質為NaOHC.n點表示的溶液中的微粒只有Na+和C1- D.該圖所對應操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中【答案】D【解析】稀鹽酸與氫氧化鈉的反應是中和反應，但中和反應不屬于基本反應類型，反應的基本類型是復分解反應；P點所示溶液pH＞7，觀察曲線可知，鹽酸已經(jīng)被完全中和且氫氧化鈉過量，故溶液中的溶質為NaC1和NaOH；n點表示稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，n點的溶液中的微粒有Na+、C1-和H2O；觀察溶液pH變化可知，該圖所對應操作是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中。14.（2021·濰坊）如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列分析正確的是（）A.t1℃時a、c兩物質溶液中溶質的質量分數(shù)相等B.t2℃時，物質a的100g飽和溶液中含有25g物質aC.t2℃時，分別將a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，溶質質量分數(shù)關系是b>a=cD.t2℃時向50g水中加入15g物質b充分攪拌，所得溶液質量一定小于65g【答案】D【解析】t1℃時a、c的溶解度相同，二者飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等，但題干中未注明“飽和”，溶質的質量分數(shù)不一定相等；t2℃時，a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物質a的質量為25g，所以100g飽和溶液中含有a是100g×25g100g+25g×100%=20g；t2℃降溫至t1℃，由于c的溶解度隨溫度降低而增大，則c的質量分數(shù)不變；a、b溶解度隨溫度降低而減小，質量分數(shù)減小，所以溶質質量分數(shù)關系是b>a>c；t2℃時b的溶解度為25g，即該溫度下100g水中最多溶解12.5g的b，向50g水中加入15g物質b15.（2021·濰坊）下列實驗方案不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、，得到精鹽水依次加入過量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反應后過濾B鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體加水，觀察溶解和溫度的變化情況C除去氧化鈣中的碳酸鈣高溫煅燒D區(qū)分棉纖維、滌綸、羊毛線點燃，觀察現(xiàn)象并聞氣味【答案】A【解析】除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、時，依次加入過量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，后過濾，會導致反應剩余的過量的氯化鋇和氫氧化鈉無法除去，應先加入過量的BaCl2溶液除去，之后加入過量的碳酸鈉除去Ca2+和過量的BaCl2，再加入過量的氫氧化鈉除去鎂離子，過濾除去生成硫酸鋇，碳酸鋇，氫氧化鎂沉淀，最后可加入適量稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到到精鹽水；加水，碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溶液溫度升高，氯化鈉溶于水，溫度變化不大，硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，現(xiàn)象不同，可以鑒別；碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，可除去雜質；灼燒棉纖維有紙燃燒的氣味，灼燒羊毛線燒焦羽毛的氣味，灼燒滌綸有刺激性的氣味，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分。16.（2021·濰坊）將一定量的鋁粉投入到含溶質為Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反應后過濾，濾液無色；向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法錯誤的是（）A.濾渣中一定有Ag、Cu B.濾渣中一定有Ag，可能有Cu，沒有MgC.濾液中一定沒有Cu（NO3）2、AgNO3 D.濾液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2【答案】B【解析】題中幾種金屬的活動性順序：Mg＞Al＞（H）＞Cu＞Ag，將一定量的鋁粉投入到含溶質為Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，鋁粉不能置換Mg（NO3）2中的Mg，鋁先與硝酸銀反應再與硝酸銅反應。充分反應后過濾，濾液無色，說明濾液中沒有銅離子；向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明沒有鋁粉剩余；根據(jù)分析知，鋁粉沒有剩余，鋁與硝酸銀、硝酸銅恰好反應，濾渣中一定有Ag、Cu；濾液無色，說明硝酸銅全部與鋁粉反應生成了Cu，濾渣中一定有Cu；鋁與硝酸銀、硝酸銅恰好完全反應，濾液中一定沒有Cu（NO3）2、AgNO3；鋁和硝酸銀、硝酸銅反應生成硝酸鋁，硝酸鎂不參與反應，濾液中一定有Al（NO3）3、Mg（NO3）2。17.（2021·濰坊）某興趣小組用如下裝置（夾持儀器省略）制取純凈、干燥的氫氣，并還原Co2O3（提供試劑有：AgNO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸）。下列說法不正確的是（）A.裝置①內的導管應為進氣管長，出氣管短B.實驗結束，先關閉恒壓漏斗活塞，再停止加熱C.裝置②、③、④中依次盛裝NaOH溶液、AgNO3溶液、濃硫酸D.生成物H2O中氫元素的質量與參加反應的HCl中氫元素質量相等【答案】AB【解析】氫氣密度小于空氣，為使氫氣順利排入②中，裝置①內的導管應為進氣管短，出氣管長；實驗結束，為防止Co再被氧化，應該先停止加熱，再關閉恒壓漏斗活塞；制取的氫氣中混有HCl和水，應先用NaOH溶液除去HCl，再用AgNO3溶液檢驗HCl是否完全除去，最后用濃硫酸除去水蒸氣，所以裝置②、③、④中依次盛裝NaOH溶液、AgNO3溶液、濃硫酸；根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素質量不變，生成物H2O中氫元素的質量與參加反應的HCl中氫元素質量相等。18.（2021·濰坊）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，沉淀質量、溶質質量和溶劑質量隨NaOH溶液質量變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.乙代表溶質質量B.Q點溶液中溶質為Na2SO4C.O→P過程反應的化學方程式為D.原溶液中CuSO4和H2SO4質量相等【答案】D【解析】向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量，先發(fā)生的反應是：，后發(fā)生的反應是：。氫氧化鈉與稀硫酸反應，溶質質量增加；氫氧化鈉與硫酸銅反應，析出的沉淀質量大于加入的氫氧化鈉質量，溶質質量減??；繼續(xù)加氫氧化鈉不再發(fā)生化學反應，溶質質量增加，所以乙代表溶質質量；剛開始加入氫氧化鈉時沒有甲物質，繼續(xù)滴加氫氧化鈉甲的質量增加，則甲代表沉淀的質量，當沉淀達到最大值時，即稀硫酸、硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應，此時溶質只有Na2SO4，所以Q點溶液中溶質為Na2SO4；O→P過程發(fā)生的是氫氧化鈉和稀硫酸的反應，反應的化學方程式為；根據(jù)圖像可知，CuSO4和H2SO4消耗氫氧化鈉的質量相等時，CuSO4和H2SO4的質量比為160:98=80:49，二者質量不相等。19.（2021·濰坊）如圖是依據(jù)物質類別和物質中元素的化合價構建的物質間的轉化關系（“→”表示物質間的轉化），已知A～M是由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵七種元素中的一種或幾種元素組成的物質。下列說法正確的是（）A.F的化學式為HCl，D的名稱是氯化鈉B.D→C反應的現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡冒出C.A常用作干燥劑，A→B的過程放出大量的熱D.若E溶液中混有少量B，可加適量F溶液除去【答案】C【解析】A～M是由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵七種元素中的一種或幾種元素組成的物質，圖中氧化物G中有元素化合價為+3價，以上元素具有+3價的只有鐵元素，故G為Fe2O3；氧化鐵可以轉化為鐵，則H為Fe，M為鐵鹽；A為含有+2價元素的氧化物，且可以轉化為堿，以上元素中只有鈣符合題意，因此A為CaO，B為Ca（OH）2；Ca（OH）2可以轉化為NaOH，則E為NaOH，鈉顯+1價，符合題意；NaOH可以轉化為Na2CO3或氯化鈉，Ca（OH）2可以轉化為含鈣元素（化合價是+2價）的鹽如CaCO3或氯化鈣，因為氯化鈉不能轉化為氯化鈣，而Na2CO3可以轉化為CaCO3，則C是CaCO3，D是Na2CO3。A、F是含有-1價元素的酸，在給定元素中只有氯符合題意，因此F的化學式為HCl。根據(jù)分析D為Na2CO3，不可能是氯化鈉，因為氯化鈉不能轉化為鈣鹽；D為Na2CO3，C是CaCO3，D→C的轉化可以通過碳酸鈉和氯化鈣等可溶性鈣鹽或氫氧化鈣反應實現(xiàn)，反應的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成；A是氧化鈣，氧化鈣能和水反應生成氫氧化鈣，因此常用作干燥劑。氧化鈣和水的反應是放熱反應，因此A→B的過程中放出大量的熱；E為NaOH，B為Ca（OH）2，若NaOH溶液中混有少量Ca（OH）2，如果加入適量鹽酸溶液，雖然除去了氫氧化鈣，但鹽酸同時也和氫氧化鈉反應，還帶進新的雜質氯化鈣、氯化鈉，不符合除雜原則。20.（2021·濰坊）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，反應前各物質的質量關系如下圖刻度紙所示（例如：丙的質量為5g，丁的質量為3g），充分反應后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質的質量變化：刻度線Ⅰ向左移動16格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A.該反應是化合反應B.丙一定是催化劑C.反應后丁的質量為8gD.反應生成的乙和丁的質量比為1∶1【答案】D【解析】根據(jù)題意反應前后各物質質量變化如下表：物質甲乙丙丁反應前（g）16253發(fā)生變化的量（g）16808反應后（g）010511根據(jù)分析，反應中甲物質的質量減少16g，乙物質的質量增加8g，丙物質的質量沒有發(fā)生變化，丁物質的質量增加8g?；瘜W反應中反應物的質量減少，生成物的質量增加，因此該反應的反應物是甲，生成物是乙和丁，符合“一變多”的特點，屬于分解反應；該反應中丙物質的質量沒有發(fā)生變化，化學反應中，質量不變的物質可能是催化劑，也可能是不參加反應的其他物質，因此丙不一定是催化劑；反應中生成丁的質量為8g，反應前丁的質量為3g，因此反應后丁的質量為11g；該反應中生成的乙和丁質量都是8g，因此反應生成的乙和丁的質量比為8g∶8g=1∶1。第Ⅱ卷（非選擇題共60分）三、本題包括4小題（共32分）21.（2021·濰坊）《本草綱目》記載：“楊桃具有去風熱、生津止渴等功效”。下表列出的是某楊桃每100g可食用部分的主要營養(yǎng)成分數(shù)據(jù)。請結合所學知識完成下列問題：營養(yǎng)成分水糖類X脂肪鉀、鈣、鋅、鐵維生素………質量84.8g10.3g0.7g0.6g187.4mg62.2mg………（1）表中“X”是指六大營養(yǎng)素中的______；楊桃中的葡萄糖（C6H12O6）在人體內酶的催化作用下轉變成二氧化碳和水，同時放出能量，該反應的化學方程式是________________________。（2）表中列出的屬于人體中必需的微量元素是_______________________。（3）經(jīng)測定楊桃A的pH=1.35，楊桃B的pH=1.81，其中酸性較強的楊桃是______（填“A”或“B”）。（4）楊桃中維生素有多種，人體內缺乏維生素A會引起______（填字母序號）。A．壞血病B．氟骨病C．甲狀腺腫大D．夜盲癥（5）為增強楊桃樹的抗旱抗寒能力，可以追施______（填“氮”“磷”或”鉀”）肥?！敬鸢浮浚?）蛋白質（2）鋅、鐵（或Zn、Fe）（3）A（4）D（5）磷【解析】（1）表中已標明水、糖類、油脂（即表中的脂肪）、無機鹽（鉀、鈣、鋅、鐵存在于其中）和維生素，“X”是指六大營養(yǎng)素中的蛋白質；葡萄糖在人體內酶的催化作用下轉變成二氧化碳和水，化學方程式是。（2）鉀和鈣屬于常量元素，屬于人體中必需的微量元素是鋅、鐵（或Zn、Fe）。（3）溶液的pH越小酸性越強，楊桃A的pH=1.35，楊桃B的pH=1.81，酸性較強的楊桃A。（4）人體內缺乏維生素C會得壞血病，攝入過多氟會得氟骨病，缺碘會引起甲狀腺腫大，缺乏維生素A會引起夜盲癥。（5）磷肥可增強作物的抗寒、抗旱能力，可以追施磷肥。22.（2021·濰坊）2020-2021年中國成功“追星逐月”。（1）“長征五號”運載火箭采用液氫作為燃料，我國科研團隊研制的低溫合成催化劑STSO顆粒，大大降低了太陽能分解水的成本。對該制氫反應描述正確的是______（填字母序號）。A．太陽能轉化為化學能B．產(chǎn)生的氫氣被壓縮成液態(tài)后分子體積減小C．反應過程中分子種類改變，原子種類不變D．產(chǎn)生的氫氣與氧氣體積之比為1：2（2）“天和”號核心艙的太陽能電池翼由砷化鎵材料制成。如圖是鎵、砷原子的結構示意圖，x______，請寫出砷化鎵的化學式______。（3）核心艙中環(huán)境控制與生命保障系統(tǒng)采用含粉末狀氫氧化鋰（LiOH）的過濾器來清除呼出的二氧化碳（已知氫氧化鋰化學性質與氫氧化鈉相似），其原理用化學方程式表示為_______________________________。（4）月壤中含有鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）、輝石（主要成分為CaMgSi2O6）、橄欖石（主要成分為MgFeSiO4）等，CaMgSi2O6的氧化物形式可表示為CaO·MgO·2SiO2，則MgFeSiO4的氧化物形式可表示為______。硫酸鈦（Ti（SO4）2）是制備鈦的原料之一，工業(yè)上用FeTiO3與硫酸在加熱條件下制備硫酸鈦（反應過程中各元素化合價不變），該反應的化學方程式是__________________________________?！敬鸢浮浚?）AC（2）3GaAs（3）（4）MgO·FeO·SiO2FeTiO3+3H2SO4?FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O【解析】（1）水在太陽能和催化劑的作用下生成氫氣和氧氣，太陽能轉化為化學能；產(chǎn)生的氫氣被壓縮成液態(tài)后，分子之間的間隔變小，分子的體積不變；反應過程中分子種類改變，原子種類不變；電解水中，生成氫氣和氧氣的體積比為2:1。（2）原子中，核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，化合物中元素化合價代數(shù)和為零，2+8+18+x=31，x=3；砷的最外層電子數(shù)為5，在化學反應中容易得到3個電子，帶上3個單位的負電荷；鎵的最外層電子數(shù)為3，在化學反應中，容易失去3個電子，帶上3個單位的正電荷，所以砷化鎵的化學式GaAs。（3）氫氧化鋰與氫氧化鈉的化學性質相似，氫氧化鋰與二氧化碳反應生成碳酸鋰與水，化學方程式為。（4）MgFeSiO4中鎂元素顯+2價，硅元素顯+4價，氧元素顯-2價，設鐵元素的化合價為x，則（+2）+x+（+4）+（-2）×4=0，x=+2，所以MgFeSiO4的氧化物形式可表示為MgO·FeO·SiO2；工業(yè)上用FeTiO3與硫酸在加熱條件下制備硫酸鈦，硫酸鈦中硫酸根離子顯-2價，則鈦元素的化合價為+4價；反應前后各元素的化合價不變，F(xiàn)eTiO3中鈦元素顯+4價，氧元素顯-2價，則鐵元素的化合價為+2價，F(xiàn)eTiO3可表示為FeO·TiO2；FeTiO3與硫酸在加熱條件下反應生成硫酸鈦、硫酸亞鐵和水，化學方程式為FeTiO3+3H2SO4?FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O。23.（2021·濰坊）構建知識網(wǎng)絡模型是化學學習中重要的學習方法。如圖1是小明同學利用左手構建的酸的化學性質知識網(wǎng)絡（其中A、B表示反應物，C表示生成物）。請完成下列問題：（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結果會______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（2）圖1中①的現(xiàn)象是_________________________________________。（3）世界衛(wèi)生組織推廣使用中國鐵鍋，使用鐵鍋炒菜時，放點食醋可以補充人體中構成血紅素的______（填“Fe2+”或“Fe3+”），該反應的原理是利用了酸的______（填序號“②”“③”“④”或“⑤”）化學性質。（4）小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程，該過程不發(fā)生變化的微粒是______（用符號表示），該反應的微觀實質可表示為。依此類推當圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，反應的微觀實質用同樣的方法可表示為_______________________________。（5）圖1中⑤的性質可用于除鐵銹，反應的化學方程式為_______________________________________。（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質是因為它們水溶液中都含有______（用符號表示）。【答案】（1）偏大（2）溶液變紅（3）Fe2+②（4）Na+、（5）（6）H+【解析】（1）濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，鹽酸被稀釋，酸性減弱，結果會偏大。（2）紫色石蕊試液遇酸變紅，圖1中①的現(xiàn)象是溶液變紅。（3）使用鐵鍋炒菜時，放點食醋，鐵能與醋酸反應生成醋酸亞鐵和氫氣，可以補充人體中構成血紅素的Fe2+，該反應酸與活潑金屬反應，利用了②的化學性質。（4）氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，不發(fā)生變化的微粒是Na+、；當圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時，硝酸銀和稀鹽酸反應生成氯化銀和硝酸，微觀實質是。（5）圖1中⑤的性質可用于除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為；（6）鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質，是因為其溶液中都含有H+。24.（2021·濰坊）氮化硼（BN）陶瓷基復合材料在航天領域應用廣泛。硼單質是制備氮化硼（BN）的原料之一，某工廠利用硼砂（主要成分為Na2B4O7·10H2O，雜質中含少量Fe3+）制備硼（B）單質的部分流程如下圖所示：請完成下列問題：（1）粉碎硼砂的目的是______。（2）操作A的名稱是______。（3）濾渣的成分為______（填化學式）。（4）寫出H3BO3加熱分解的化學方程式_____________________________。（5）“制硼”反應的化學方程式為_______________________?！敬鸢浮浚?）增大反應物之間的接觸面積，使反應充分進行（2）過濾（3）Fe（OH）3（4）（5）【解析】（1）粉碎硼砂，可以增大反應物之間的接觸面積，使反應充分進行。（2）操作A實現(xiàn)了固液分離，是過濾。（3）硼砂中含有少量鐵離子，加入氫氧化鈉溶液后，鐵離子能與氫氧根離子結合生成氫氧化鐵，故濾渣為Fe（OH）3。（4）H3BO3受熱分解生成水和B2O3，化學方程式為。（5）“制硼”反應為鎂和B2O3在850℃條件下反應生成硼和氧化鎂，化學方程式為。四、本題包括2小題（共20分）25.（2021·濰坊）某興趣小組進行粗鹽（雜質只含有泥沙）提純實驗，并利用所得精鹽配制100g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。請完成下列問題：實驗一：如圖是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。（1）進行操作③時，當觀察到______________時，停止加熱。（2）操作④中玻璃棒的作用是_____________________________。（3）操作⑤中有一處明顯的錯誤，請你幫他們指出來_______________。圖中錯誤改正后，粗鹽提純實驗的正確操作順序為______（填操作示意圖的序號）。實驗二：乙同學用提純得到的精鹽配制100g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液（假設稱量氯化鈉時1g以下用游碼）。（4）配制時，除圖中提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和______（填一種儀器名稱）。（5）稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右側，正確的操作是_____________________________，如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，其它操作步驟均正確，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)______（填“大于”“等于”或“小于”）15%。（6）量水時應選擇量筒的規(guī)格是______mL（填“10”“50”或“100”）。【反思拓展】（7）經(jīng)檢測所配溶液的溶質質量分數(shù)偏小，原因可能是______（列舉一條即可）。（8）海水曬鹽采用操作③的原理而不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法，原因是______?！敬鸢浮浚?）有較多固體析出（2）攪拌、加速溶解（3）缺少玻璃棒引流②⑥①④⑤③（4）膠頭滴管（5）繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡小于（6）100（7）量取水時仰視讀數(shù)（合理即可）（8）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大【解析】（1）操作③為蒸發(fā)，蒸發(fā)時，當觀察到有較多固體析出時，停止加熱，利用余熱將其蒸干。（2）操作④是溶解，溶解時玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解。（3）操作⑤是過濾，過濾應遵循“一貼二低三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流；粗鹽提純的實驗步驟為：取藥品、稱量藥品、把藥品放入燒杯中、加水、溶解、過濾、蒸發(fā)，正確順序為②⑥①④⑤③。（4）用固體配制溶液的實驗步驟及所需儀器為：計算、稱量（托盤天平、藥匙、鑷子）、量?。客?、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標簽，所以還需要膠頭滴管。（5）稱量氯化鈉時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向托盤天平右側，說明氯化鈉的質量偏小，應繼續(xù)添加氯化鈉至天平平衡；如果稱量時氯化鈉和砝碼位置顛倒了，左盤質量=右盤質量+游碼質量，氯化鈉質量=砝碼質量-游碼質量，氯化鈉的質量偏小，溶質質量分數(shù)小于15%。（6）配制100g15%的氯化鈉溶液，所需水的質量為：100g×（1-15%）=85g，即85mL，應選擇的量筒的規(guī)格是100mL。（7）所配溶液的溶質質量分數(shù)偏小，原因可能是量取水時，仰視讀數(shù)，讀取數(shù)值小于實際數(shù)值，量取水的體積偏大，溶液質量偏大，溶質質量分數(shù)偏小。（8）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響不大，海水曬鹽采用操作③的原理，卻不用冷卻氯化鈉熱飽和溶液的方法。26.（2021·濰坊）過氧化氫性質不穩(wěn)定，易被某些含銅化合物催化分解。某化學興趣小組探究過氧化氫與氫氧化銅混合產(chǎn)生氣體的過程如下：【查閱資料】a．過氧化銅（CuO2）為黃褐色固體b．【實驗過程】步驟一：制備氫氧化銅向盛有5mL溶質質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液的試管中，滴加少量硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。步驟二：氫氧化銅與過氧化氫混合向藍色沉淀中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液直至過量，發(fā)現(xiàn)藍色沉淀變?yōu)辄S褐色沉淀，隨后黃褐色沉淀迅速變?yōu)楹谏恋?，且產(chǎn)生氣泡越來越快，最終試管中得到黑色沉淀。分析實驗過程，請完成下列問題：（1）CuO2中氧元素的化合價為______，請寫出產(chǎn)生藍色沉淀的化學方程式__________________________________。為驗證該氣體是否為氧氣，可以使用_____________________進行檢驗。【提出問題】氣泡越來越快的原因是什么？【作出猜想】（2）小組成員作出如下猜想：猜想Ⅰ：Cu（OH）2作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生O2；猜想Ⅱ：CuO2作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生O2；猜想Ⅲ：______（填化學式）作為催化劑加快H2O2分解產(chǎn)生O2?！掘炞C猜想】①某同學立即否定猜想Ⅰ、Ⅱ，理由是____________________________________。②簡述驗證猜想Ⅲ正確的實驗方案_________________________________________________________________?！痉此纪卣埂奎S褐色沉淀遇到過氧化氫迅速變?yōu)楹谏恋聿a(chǎn)生氣泡的化學方程式為_______________________________?！敬鸢浮俊緦嶒炦^程】（1）-1帶火星的木條【作出猜想】（2）猜想Ⅲ：CuO【驗證猜想】①一開始向藍色沉淀中加入過氧化氫，無氣泡產(chǎn)生，生成黃褐色沉淀，也無氣泡產(chǎn)生，后生成黑色沉淀后，才產(chǎn)生氣泡，且隨著黑色沉淀增多，產(chǎn)生氣泡越來越快②取兩支試管，一支加入少量氧化銅，另一支不加，分別加入等量、等濃度的過氧化氫溶液，將帶火星的木條分別伸入試管內，加如氧化銅的試管內