2024北京豐臺(tái)高二(下)期中化學(xué)(A卷)(教師版)

第1頁(yè)/共1頁(yè)2024北京豐臺(tái)高二（下）期中化學(xué)（A卷）考試時(shí)間：90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Cu64Mn55第I卷（選擇題共42分）本部分共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題意的一項(xiàng)。1．科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)N2分子在半導(dǎo)體光催化的作用下可被捕獲轉(zhuǎn)化為NH3（過(guò)程如圖所示）。下列說(shuō)法不正確的是A．NH3分子中N原子雜化方式為sp3B．NH3和H2O的空間結(jié)構(gòu)相同C．反應(yīng)的化學(xué)方程式：2N2+6H2O4NH3+3O2D．該過(guò)程可以實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化2.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A．CH3CH(CH2CH3)2分子中不具有旋光性的碳原子B．基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為：C．碳原子的雜化方式只有1種D．SO2－3的VSEPR模型：3．下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是A．微粒半徑：Cl?＜K+B．酸性：HCOOH＜CH3COOHC．堿性：NaOH＞CsOHD．HF分子中σ鍵的形成示意圖為HHFHFHF4．砷化鎵（GaAs）太陽(yáng)能電池大量應(yīng)用于我國(guó)超低軌通遙一體衛(wèi)星星座。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：As＞GaB．電子層數(shù)：As＞GaC．原子半徑：As＞Ga D．單質(zhì)還原性：As＞Ga5．四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式分別是：①1s22s22p4；②1s22s22p63s23p4；③1s22s22p63s23p5，④1s22s22p3，下列說(shuō)法不正確的是A．最高價(jià)含氧酸的酸性：②＜③B．第一電離能：①>④C．①②③④都是p區(qū)元素D．電負(fù)性：①>②6．NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．NaCl屬于離子晶體B．每個(gè)晶胞中平均含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl?C．每個(gè)Na+周?chē)?個(gè)緊鄰的Cl?和6個(gè)緊鄰的Na+D．Na+和Cl?間存在較強(qiáng)的離子鍵，因此NaCl具有較高的熔點(diǎn)7．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A．基態(tài)29Cu的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d94s2B．乙炔的分子結(jié)構(gòu)模型:C．Br的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．氮分子的電子式：NNN8．三氟乙酸乙酯是一種重要的含氟有機(jī)中間體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法不正確的是分子中O和F的第一電離能：O<F分子中四個(gè)碳原子在同一條直線(xiàn)上分子中碳原子有sp2和sp3兩種雜化類(lèi)型三氟乙酸乙酯分子中的共價(jià)鍵含有σ鍵和π鍵下列說(shuō)法不正確的是氯化銨晶體中的作用力不存在氫鍵CCl4能萃取碘水中的I2，體現(xiàn)了相似相溶原理H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)為，可推測(cè)出H2O2為極性分子N=N的鍵能大于N—N的鍵能的2倍，推測(cè)N=N中σ鍵的強(qiáng)度比π鍵的大氮化碳晶體類(lèi)型與金剛石類(lèi)似，氮化碳晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是A.氮化碳晶體屬于共價(jià)晶體B.氮化碳中碳顯-4價(jià)，氮顯+3價(jià)C.氮化碳硬度比金剛石的硬度大D.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連某同學(xué)分別向0.1、5NaCl溶液中滴加2滴0.1AgNO3溶液，均有白色沉淀，振蕩后，前者沉淀不消失、后者沉淀消失。查閱水溶液中銀氯配合物的分布曲線(xiàn)（以銀的百分含量計(jì)），如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．AgCl在不同濃度的NaCl溶液中溶解度不同B．銀氯配合物中Ag+是中心離子，Cl?是配體C．上述實(shí)驗(yàn)中，白色沉淀消失的離子方程式是Ag+Cl?AgCl3?4D．向濃鹽酸中滴加2滴0.1AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后沉淀消失12.下列原因分析不能解釋遞變規(guī)律的是選項(xiàng)遞變規(guī)律原因分析A與水反應(yīng)的劇烈程度：Na>Mg>Al最外層電子數(shù)：Al>Mg>NaB沸點(diǎn)：Cl2<Br2<I2相對(duì)分子量：Cl2<Br2<I2C離子半徑：Ca2+<Cl-<S2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)：Ca>Cl>SD酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH電負(fù)性：F>Cl>H序號(hào)實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象①1滴1KSCN溶液溶液迅速變綠，未見(jiàn)白色沉淀生成；靜置2小時(shí)后底部有少量白色沉淀②先加入5滴0.125Fe2(SO4)3溶液，再加入1滴1KSCN溶液溶液變紅，未見(jiàn)白色沉淀生成③先加入5滴0.25FeSO4溶液，再加入1滴1KSCN溶液溶液變紅，同時(shí)迅速生成白色沉淀，振蕩后紅色消失13．某小組分別進(jìn)行如下3組實(shí)驗(yàn)研究CuSO4與KSCN的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：下列說(shuō)法不正確的是A．①中生成白色沉淀的原因是：Cu2++[2CuSCN↓+(SCN)2B．由①可推知：①中生成配合物反應(yīng)的反應(yīng)速率大于氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率C．由①③可推知：Fe2+促進(jìn)了Cu2+轉(zhuǎn)化為CuSCND．由②③可推知，結(jié)合SCN－的能力：Fe3+＞Cu+＞Cu2+14．LiMn2O4為尖晶石型錳系鋰離子電池材料，其晶胞由8個(gè)立方單元組成，這8個(gè)立方單元可分為A、B兩種類(lèi)型。電池充電過(guò)程的總反應(yīng)可表示為：LiMn2O4＋C6Li1－xMn2O4＋LixC6已知：充放電前后晶體中錳的化合價(jià)只有+3、+4，分別表示為Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)。下列說(shuō)法不正確的是A．每個(gè)晶胞含8個(gè)Li+B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xMn2O4+xLi++xe－LiMn2O4C．充電時(shí)，每個(gè)LiMn2O4晶胞發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移x個(gè)e－D．若x=0.6，則充電后材料中Mn(Ⅲ)與Mn(Ⅳ)的比值為1:4第Ⅱ卷（非選擇題共58分）本部分5小題，共58分。15．（12分）A、B、X、Y、Z是1~36號(hào)原元素中，原子序數(shù)依次遞增的5種元素，其原子結(jié)構(gòu)或元素性質(zhì)如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為nsnnpnB基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子X(jué)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍Y單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，發(fā)出紫色火焰ZZ2+的3d軌道中有10個(gè)電子（1）A元素在周期表中的位置為。（2）上述5種元素中：=1\*GB3①原子半徑最大的是（填元素符號(hào)，下同）。=2\*GB3②電負(fù)性最大的是。=3\*GB3③位于周期表p區(qū)的元素有。=4\*GB3④比較A、B形成氫化物的鍵角大小，并說(shuō)明原因。（3）Y+可與某種冠醚形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，如右圖所示。Y+與冠醚之間的作用力屬于（填字母）。a．離子鍵b．配位鍵c．氫鍵d．范德華力（4）A、B形成的AB－常做配位化合物的配體。=1\*GB3①在A(yíng)B－中，元素A的原子采取sp雜化，則A與B形成的化學(xué)鍵中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。=2\*GB3②Z元素與金元素（Au）均能與AB－形成配離子。已知，Z2+與AB－形成配離子時(shí)，配位數(shù)為4；Au+與AB－形成配離子時(shí)，配位數(shù)為2。工業(yè)常用Au+與AB－形成配離子與Z單質(zhì)反應(yīng)，生成Z2+與AB－形成配離子和Au單質(zhì)來(lái)提取Au，寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：。16.（11分）氟化鎂(MgF2)晶體廣泛應(yīng)用在光學(xué)、冶金、國(guó)防、醫(yī)療等領(lǐng)域。Ⅰ.氟化鎂晶胞是長(zhǎng)方體，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：（1）鎂元素位于元素周期表區(qū)（填“s”“p”“d”或“ds”）。（2）MgF2晶胞示意圖中：a.表示______（填離子符號(hào)）；b.離子半徑：r(F-)>r(Mg2+)，結(jié)合離子結(jié)構(gòu)示意圖解釋原因：______。Ⅱ.一種由Mg制備MgF2的工藝流程如下：已知：ⅰ.Mg(OCH3)2易溶于甲醇;ⅱ.Ksp[Mg(OH)2]=10-11.3,Ksp(MgF2)=10-10.3,Ka(HF)=10-3.2（3）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。（4）比較相同條件下化學(xué)反應(yīng)速率的大?。孩費(fèi)g與CH3OH；②Mg與H2O。a.小組同學(xué)預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)速率：①<②，從鍵的極性角度解釋原因。b.實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)反應(yīng)速率：①>②，分析其原因可能是______。（5）上述流程中Mg(OH)2開(kāi)始轉(zhuǎn)化為MgF2所選擇氟化物的濃度：c(HF)<c(NaF)。結(jié)合沉淀溶解平衡分析濃度差異的原因：______。17.（11分）W、X、Y、Z為同一周期的四種主族元素，原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)Y原子的價(jià)電子排布為3s23p4，X的電離能數(shù)據(jù)如下表所示。電離能I1I2I3I4…Ia/kJ?mol-17381451773310540… （1）Y2-的電子排布式是。 （2）用電子式表示W(wǎng)Z的形成過(guò)程：。 （3）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號(hào)）。 a.W可用于制備活潑金屬鉀 b.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于H2Oc.將Z單質(zhì)通入Na2S溶液中，溶液變渾濁 d.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2YO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)（4）為了進(jìn)一步研究最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性與元素金屬性、非金屬性的關(guān)系，查閱如下資料。ⅰ.某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物脫水前的化學(xué)式通?？梢员硎緸镸(OH)n，該水化物中的M-O-H結(jié)構(gòu)有兩種斷鍵方式，斷M-O鍵在水中電離出OH-，斷O-H鍵則在水中電離出H+。ⅱ.在水等強(qiáng)極性溶劑中，成鍵原子電負(fù)性的差異是影響化學(xué)鍵斷裂難易程度的原因之一。水化物的M-O-H結(jié)構(gòu)中，成鍵原子電負(fù)性差異越大，所成化學(xué)鍵越容易斷裂。①已知：O、H元素的電負(fù)性數(shù)值分別為3.5和2.1，若元素M的電負(fù)性數(shù)值為2.5，且電負(fù)性差異是影響M-O-H中化學(xué)鍵斷裂難易程度的主要原因。該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈________（填“酸”或“堿”）性，依據(jù)是________。②W和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性較強(qiáng)的是________（寫(xiě)化學(xué)式），結(jié)合資料說(shuō)明理由：_________。18.(11分)硫代硫酸鹽是一類(lèi)具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根（S2O2-3）可看作是SO2-4中的一個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物。（1）SO2-4中心原子S的雜化軌道是。（2）比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由：。（3）S2O2-3的空間結(jié)構(gòu)是。（4）同位素示蹤實(shí)驗(yàn)可證實(shí)S2O2-3中兩個(gè)S原子的化學(xué)環(huán)境不同，實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：過(guò)程ii中，S2O2-3斷裂的只有硫硫鍵，若過(guò)程i所用試劑是Na232SO3和35S，過(guò)程ii含硫產(chǎn)物是。（5）

MgS2O3·6H2O的晶胞形狀為長(zhǎng)方體，邊長(zhǎng)分別為anm、bnm、cnm，結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中的[Mg(H2O)6]2+個(gè)數(shù)為。已知MgS2O3·6H2O的摩爾質(zhì)量是M

，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為

。（1nm=cm）（6）浸金時(shí)，S2O2-3作為配體可提供孤電子對(duì)與Au+形成。分別判斷S2O2-3中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并說(shuō)明理由：。19.（13分）甲醛是一種重要的有機(jī)原料，它主要用于有機(jī)合成、合成材料、涂料、橡膠、農(nóng)藥以及用作消毒、殺菌、防腐劑等行業(yè)。為探究甲醛的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，某興趣小組開(kāi)展了以下探究。【資料卡片】：i.Cu2O（磚紅色固體）濃鹽酸[CuCl2]-濃鹽酸ii.Cu濃氨水置于空氣中[Cu(NH3)4]2+濃氨水置于空氣中iii.HCuCl2是一種弱酸；新制氫氧化銅是一種常見(jiàn)的弱氧化劑。探究一：甲醛的物理性質(zhì)。甲醛的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)甲醛在常溫下是無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體。沸點(diǎn)：-19.5℃。甲醛易溶于水。室溫下甲醛在水中的溶解度為37%，35～40%的甲醛水溶液即為人們所熟知的福爾馬林溶液。（1）請(qǐng)你從甲醛分子的結(jié)構(gòu)角度進(jìn)行解釋可能的原因：①解釋甲醛的沸點(diǎn)比水低的原因：②解釋甲醛易溶于水的原因：探究二：甲醛的化學(xué)性質(zhì)。（2）甲醛能使蛋白質(zhì)變性，主要是因?yàn)榧兹┠芘c蛋白質(zhì)中的R—NH2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)你結(jié)合電負(fù)性，分析甲醛分子與蛋白質(zhì)分子（以R—NH2表示）中化學(xué)鍵的電荷分布，并寫(xiě)出甲醛使蛋白質(zhì)變性的化學(xué)反應(yīng)方程式。為驗(yàn)證甲醛的還原性，興趣小組探究了甲醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)，過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ι步驟1：向6mL6NaOH溶液中滴加2%8滴CuSO4溶液振蕩充分，然后滴加1mL15%甲醛水溶液，水浴加熱2分鐘，離心沉淀。離心沉淀后，試管底部有紅黑色固體生成，上層溶液呈無(wú)色。步驟2：過(guò)濾，洗凈沉淀，向沉淀中加入足量的濃鹽酸，充分振蕩；傾倒上層清液，洗凈剩余的沉淀，并向沉淀中加入濃氨水，在空氣中放置一段時(shí)間。加入濃鹽酸后，沉淀部分消失，溶液呈淺藍(lán)綠色；加入濃氨水后，開(kāi)始沒(méi)有現(xiàn)象，一段時(shí)間后固體消失，溶液逐漸變成深藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ步驟1：向6mL10NaOH溶液中滴加15%20滴CuSO4溶液振蕩充分，然后滴加1滴15%甲醛水溶液，水浴加熱2分鐘，離心沉淀。離心沉淀后，試管底部有磚紅色固體生成，上層溶液仍為較深的藍(lán)色。步驟2：過(guò)濾，洗凈沉淀，向沉淀中加入足量的濃鹽酸，充分振蕩。沉淀完全消失，溶液呈黃綠色。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ι回答：步驟2加入足量的鹽酸后，沉淀部分消失，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因步驟2中，不溶于鹽酸的固體，可以溶解在濃氨水中，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，解釋其原因綜合實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象，得出步驟1中的紅黑色沉淀的成分是（4）實(shí)驗(yàn)ΙΙ通過(guò)調(diào)整新制氫氧化銅和甲醛的用量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ι出現(xiàn)了差異，請(qǐng)你幫助小組完成下面的框圖，來(lái)說(shuō)明兩組實(shí)驗(yàn)所得到的結(jié)論。提示：①在箭頭上方的長(zhǎng)框中填入“少量甲醛”或“過(guò)量甲醛”。②其他方框中填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。

參考答案第Ⅰ卷（選擇題共42分）題號(hào)1234567答案BCDABCA題號(hào)891011121314答案BDBCADC第Ⅱ卷（非選擇題共58分）各題答案合理即給分15.（12分）（1）第二周期第ⅣA族（2分）（2）①K②O③CNO（2分）④A的氫化物是CH4，B的氫化物是NH3，鍵角比較：H-N-H<H-C-H；原因是二者中心原子均為sp3雜化，但氨分子中的氮原子有一個(gè)孤電子對(duì)，有較大斥力作用，使H-N-H的鍵角比H-C-H的小。（2分）（3）b（4）①1:2②2[Au(CN)2]﹣＋Zn[Zn(CN)4]2-＋2Au16.（11分）（1）s（2）a.Mg2+b.F-，Mg2+，二者核外電子排布相同，但核電荷數(shù)：Z(F-)＜Z(Mg2+)(2分)(3)CH3OH（4）a．甲醇中的甲基是推電子基團(tuán)，導(dǎo)致O—H鍵極性：CH3OH<H2O（2分）b.Mg(OCH3)2易溶于甲醇；Mg(OH)2難溶于水，覆蓋在Mg表面上，減少了Mg與水的接觸面積（2分）（5）Mg(OH)2（s）M