第六章-章末測(cè)試(提升)高一化學(xué)(人教版2019必修第二冊(cè))(原卷版)

第六章章末測(cè)試（提升）滿分100分，考試用時(shí)75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1．（2022春·安徽滁州·高一?？茧A段練習(xí)）已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小組將4molX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是t/min24.556X的轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大B．其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得到4molZC．6min時(shí)，容器中剩余1.4molYD．反應(yīng)在5.5min時(shí)，2．（2022春·天津西青·高一天津市西青區(qū)楊柳青第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2，同時(shí)生成3nmolH2D．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolN2，同時(shí)消耗nmolNH33．（2022春·湖北武漢·高一校考期中）已知反應(yīng)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為①②③④則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是A．②③ B．①③ C．②④ D．②4．（2022春·全國(guó)·高一專題練習(xí)）將4molA和2molB在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列說(shuō)法正確的是A．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6B．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LC．2s內(nèi)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D．用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.75．（2021春·高一課時(shí)練習(xí)）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖所示為和反應(yīng)生成過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是（

）A．1mol和1mol反應(yīng)放出的能量為180kJB．1mol和1mol具有的總能量小于2mol具有的總能量C．在1L的密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)，10min內(nèi)減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為D．是一種酸性氧化物，能與溶液反應(yīng)生成鹽和水6．（2022秋·河南洛陽(yáng)·高二宜陽(yáng)縣第一高級(jí)中學(xué)校考階段練習(xí)）如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液。一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)A．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高；為絕緣體時(shí)，A端高，B端低D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低；為絕緣體時(shí)，A端低，B端高7．（2022春·江西撫州·高一金溪一中校考階段練習(xí)）已知CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在2L密閉容器中分別加入0.5molCH4和1molNO2保持溫度不變，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。下列說(shuō)法正確的是時(shí)間/min01020304050n(CH4)/mol0.50.350.250.170.100.10A．0~20min內(nèi)，NO2的反應(yīng)速率為0.025mol·L-1·min-1B．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在50min時(shí)才達(dá)平衡狀態(tài)C．單位時(shí)間內(nèi)，若消耗0.5molN2的同時(shí)，生成1molNO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡D．達(dá)平衡時(shí)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率與甲烷的轉(zhuǎn)化率相等8．（2023春·高一單元測(cè)試）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，某氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖如下，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．O2在b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解質(zhì)溶液中OH-向正極移動(dòng)C．該裝置實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源9．（2022云南）在一容積可變的密閉容器中加入和進(jìn)行反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大B．保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變C．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，的生成速率增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，的生成速率減小10．（2023春·高一單元測(cè)試）如圖所示是一個(gè)燃料電池的示意圖，當(dāng)此燃料電池工作時(shí)，下列分析正確的是（

）A．如果a極通入，b極通入，溶液作電解質(zhì)溶液，則通的電極上的電極反應(yīng)為B．如果a極通入，b極通入，溶液作電解質(zhì)溶液，則通的電極上的電極反應(yīng)為C．如果a極通入，b極通入，溶液作電解質(zhì)溶液，則通的電極上的電極反應(yīng)為D．如果a極通入，b極通入，溶液作電解質(zhì)溶液，則溶液中的OH向b極移動(dòng)11．（2023春·高一單元測(cè)試）一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)在前2s的平均速率v(O2)＝0.2mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%D．保持溫度不變向該容器中再充入2molSO2、1molO2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)增大12．（2022山東）用4g單質(zhì)鋅與5mL2mol/L的稀硫酸作用制備氫氣時(shí),下列四種情況下生成氫氣速率大小順序?yàn)棰黉\粒+硫酸

②鋅粉+硫酸

③鋅粉+硫酸+少量CuSO4粉末

④鋅粒+硫酸+少量3mol/L鹽酸A．②>③>④>① B．①>②>③>④ C．③>②>①>④ D．②>①>③>④13．（2023春·高一單元測(cè)試）下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1，是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1B．由v=計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值C．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快D．在2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)中，t1、t2時(shí)刻，SO3(g)濃度分別是c1、c2，則t1～t2時(shí)間內(nèi)，生成SO2(g)的平均速率為v=14．（2023春·高一單元測(cè)試）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖，下列結(jié)論中正確的個(gè)數(shù)為①反應(yīng)在c點(diǎn)到達(dá)平衡②SO2濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)③反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量④Δt1=Δt2，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡⑥體系壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡⑦逆反應(yīng)速率圖象在此時(shí)間段內(nèi)和上圖趨勢(shì)相同⑧達(dá)到平衡后，改變?nèi)萜黧w積增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率可能先增大后減小A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)15．（2022·浙江）化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加B．正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e?＋H2O=2Ag＋2OH?C．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降16．（20222·湖南）某化工廠生產(chǎn)Z的反應(yīng)為X(g)+2Y(g)2Z(g)；△H＜0，溫度、壓強(qiáng)對(duì)Y的轉(zhuǎn)化率的影響如下表所示：

壓強(qiáng)/MPa溫度/℃0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4工業(yè)合成Z的適宜條件是A．高溫、高壓 B．低溫、高壓 C．常溫、常壓 D．常壓較高溫度非選擇題：共56分。17．（14分）（2022春·貴州六盤水·高一統(tǒng)考期末）和是重要的能源物質(zhì)，也是重要的化工原料。為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用，工業(yè)上通常用來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。在體積為的密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。(1)內(nèi)用表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______。(2)下列措施能提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是_______。A．升高溫度

B．加入適宜的催化劑

C．縮小容器的體積(3)能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．四種氣體的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶1∶1B．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變C．的消耗速率與的生成速率之比為1∶1D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(4)達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，此時(shí)混合氣體中和的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(5)下圖為甲醇燃料電池的簡(jiǎn)易裝置，圖中a電極為_(kāi)______極(填“正”或“負(fù)”)；b電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。18．（10分）（2022春·安徽宣城·高一安徽省寧國(guó)中學(xué)?？茧A段練習(xí)）氮元素的單質(zhì)及其化合物是化學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)肼(N2H4，常溫下為液態(tài))是火箭的傳統(tǒng)燃料之一，某N2H4-O2原電池的工作原理如圖甲所示。①a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。②該電池工作時(shí)，若有2mol電子流經(jīng)外電路，則被還原的O2體積為_(kāi)____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。II.煉鐵高爐中存在可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(2)0~4min時(shí)間段內(nèi)，v(CO)=____mol·L-1·min-1。反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是____(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)。(3)下列敘述能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____。a.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化b.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCO的同時(shí)消耗1molCO2c.容器內(nèi)氣體的密度不再變化d.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化e.CO與CO2的濃度之比為1：119．（20分）（2021春·貴州黔東南·高一統(tǒng)考期末）I.合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問(wèn)題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。(1)表示c(N2)變化的曲線是_______(填“曲線A”或“曲線B”或“曲線C”)。0～t0時(shí)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(H2)=_______mol?L-1?min-1。(2)人們?cè)J(rèn)為N2+3H2?2NH3化學(xué)反應(yīng)速率小，原材料利用率低，不可能用于工業(yè)化生產(chǎn)。化學(xué)家們不斷地研究和改進(jìn)該反應(yīng)的條件，如催化劑、溫度、壓強(qiáng)等，并更新設(shè)備，成功地開(kāi)發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。下列說(shuō)法正確的是_______。A．通過(guò)改進(jìn)后N2可100%轉(zhuǎn)化為NH3 B．增大N2的濃度能提高H2的轉(zhuǎn)化率C．升高溫度能減慢反應(yīng)速率 D．使用催化劑可縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間II.反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(3)該反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)A．改稀H2SO4為98%的濃H2SO4

B．改鐵片為鐵粉C．升高溫度

D．向反應(yīng)混合液中加入少量CuSO4固體E.將2.4mol·L-1的稀硫酸改為4.8mol·L-1稀鹽酸(5)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則銅極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，外電路中電子由_______極(填“正”或“負(fù)”，下同)向_______極移動(dòng)。畫出該原電池的示意圖_______。20．（12分）（2022春·重慶江津·高一校考期中）Ⅰ．（1）反應(yīng)常用于精鹽中碘含量測(cè)定。某同學(xué)利用該反應(yīng)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí)均加入1mL淀粉溶液作指示劑，若不經(jīng)計(jì)算，直接通過(guò)褪色時(shí)間的長(zhǎng)短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，下列試劑中應(yīng)選擇_________（填序號(hào)）。①1mL的碘水

②1mL的碘水③4mL的溶液

④4mL的溶液（2