福建省南平市房道鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省南平市房道鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在常溫下，把一個盛有一定量的甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中不正確的是A.容器內(nèi)原子的總數(shù)不變

B.容器內(nèi)的分子總數(shù)不變C.容器內(nèi)壓強不變

D.發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C2.對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是:

①鋅片溶解了32.5g；②鋅片增重了32.5g；③銅片上析出1gH2；④銅片上析出1molH2；(

)A.①和③

B.①和④

C.②和③

D.②和④參考答案：A略3.下列說法中不正確的是A．共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵B．一定條件下1molN2與3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH3C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強參考答案：BD4.50g濃度為cmol·L-，密度為ρg·cm-3的氨水中加入一定量的水稀釋成O．5cmol·L-，則加入水的體積應(yīng)

(

)

A．小于50ml

B．等于50ml

C．大于50ml

D．等于50/ρml參考答案：C略5.下列敘述錯誤的是（

）

A.苯、乙烯都既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)

B.塑料、橡膠和合成纖維都屬于有機高分子化合物

C.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

D.分子式為C5H12的有機物有三種，它們屬于同分異構(gòu)體參考答案：D略6.下列事實不能用來判斷金屬性強弱的是A.金屬間發(fā)生置換反應(yīng)B.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去的電子數(shù)C.金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱D.金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易參考答案：BA．活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來，通過金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)能用于判斷金屬性強弱，故A正確；B．1mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強弱無關(guān)，所以1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少不能用于判斷金屬性強弱，故B錯誤；C．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，則失電子能力越強，可以通過金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱判斷金屬性強弱，故C正確；D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強，金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度可以判斷金屬性強弱，故D正確；故選B。7.不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()A．Q1＋Q2＋Q3

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3參考答案：D略8.已知Br2在有機溶劑中的溶解度比在水中的大，下列有機溶劑能從溴水中萃取溴的是()A．酒精

B．乙酸

C．苯

D．濃H2SO4參考答案：C略9.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是A、SO2和SiO2

B、CO2和H2S

C、NaCl和HCl

D、CCl4和KCl參考答案：B略10.反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A.增加少量的C

B.保持壓強不變，充入N2使容器體積增大C.保持體積不變，充入H2使體系壓強增大

D.將容器的體積縮小為原來的一半?yún)⒖即鸢福篈C是固體，增加少量的C，濃度不變，所以速率不變，故A正確；保持壓強不變，充入N2使容器體積增大，濃度減小，速率減慢，故B錯誤；保持體積不變，充入H2使體系壓強增大，氫氣濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C錯誤；將容器的體積縮小為原來的一半，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D錯誤。11.下列有關(guān)0.2mol/LBaCl2溶液的說法中，不正確的是A.500ml溶液中Cl-濃度為0.2mol/LB.500ml溶液中Ba2+濃度為0.2mol/LC.500ml溶液中Cl-總數(shù)為0.2NAD.500ml溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)為0.3NA參考答案：A試題分析：A、500mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-濃度為0.4mol?L-1，故A錯誤；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L-1，故B正確；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-總數(shù)="0.5L"×0.2mol/L×2×NA="0.2"NA，故C正確；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)="0.5L"×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正確；故選A。【名師點晴】本題考查了溶質(zhì)濃度和離子濃度的關(guān)系分析判斷。試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法。同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。12.X，Y，Z都是金屬，在X與稀H2SO4反應(yīng)中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時能使反應(yīng)加快；X與Y組成原電池時，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動性順序為A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X參考答案：C略13.過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是A．升高溫度

B．加入少量CuSO4溶液

C．加入適量的水

D．加入濃鹽酸參考答案：C略14.已知斷裂1mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H—H：436kJ，I—I：151kJ，H—I：299kJ，下列對H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反應(yīng)類型判斷錯誤的是()A．放出能量的反應(yīng)

B．吸收能量的反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)

D．化合反應(yīng)參考答案：B解析依題意，斷裂1molH—H鍵和1molI—I鍵吸收的能量為436kJ＋151kJ＝587kJ，生成2molH—I鍵放出的能量為299kJ×2＝598kJ，因為598kJ>587kJ，所以，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)，即該反應(yīng)是放出能量的反應(yīng)；根據(jù)反應(yīng)式可知該反應(yīng)是化合反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。15.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是A.實驗Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.實驗Ⅱ：溶液顏色變紅C.實驗Ⅲ：放出大量氣體

D.實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解參考答案：C【詳解】A.實驗Ⅰ中向沸水中滴加少量的氯化鐵飽和溶液，可以產(chǎn)生紅褐色的氫氧化鐵膠體，A錯誤；B.實驗Ⅱ中，KSCN溶液滴加到氯化亞鐵溶液后，溶液不變色，B錯誤；C.實驗Ⅲ中，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，C正確；D.實驗Ⅳ中，氨水滴入氯化鋁溶液后，生成白色沉淀氫氧化鋁，氨水堿性較弱，不能溶解氫氧化鋁，D錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)想通過下圖裝置（夾持裝置已省略）進行實驗，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。I．裝置B的作用

。裝置D的作用

。II．如何檢驗反應(yīng)中是否有O2生成

。III．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：假設(shè)1：只有Na2SO3

假設(shè)2：只有Na2SO4假設(shè)3：

。（1）假設(shè)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計如下實驗進行驗證：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4。該方案是否合理

（填“是”或“否”），理由是

。

（3）請你設(shè)計實驗驗證假設(shè)3：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，

，則假設(shè)3成立。參考答案：I．B：干燥SO2氣體，防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)D：防止空氣中的H2O和CO2進入C裝置與Na2O2反應(yīng)；同時吸收過量的SO2，以免污染空氣。II．用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察其是否復(fù)燃。III．有Na2SO3和Na2SO4

（1）Na2O2+SO2=Na2SO4（2）否

HNO3-有氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4，因此不能確定產(chǎn)物是Na2SO3-還是Na2SO4或兩者兼有。（3）先加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，再加入過量的BaCl2溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。（或先加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量的稀鹽酸，白色沉淀未全部溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體。）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取2.86gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：

（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度

（2）Na+物質(zhì)的量濃度

（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）參考答案：

(1)0.1mol·L－1(2)0.2mol·L－1(3)30mL略18.向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應(yīng)后，則參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為________；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________；生成標(biāo)準狀況下H2的體積為__________。參考答案：(1)0.4mol

(2)0.8mol/L

(3)13.44L解析：本題主要考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算。n(Al)===0.4mol。發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。n(NaOH)=n(Al)=0.4mol，c(NaOH)=n(NaOH)/V=0.4/0.5mol/L=0.8mol/L。n(H2)=1.5n(Al)=0.6mol，V(H2)=n(H2)Vm=0.6mol×22.4L/mol=13.44L。19.將NaOH,MgCl2,AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得