【全程復(fù)習(xí)方略】2021年高中化學(xué)選修三課時達(dá)標(biāo)·效果檢測-第2章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.1-

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)整合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時達(dá)標(biāo)·效果檢測一、選擇題1.(2022·太原高二檢測)以下說法正確的是()A.共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C.非金屬元素間只能形成共價鍵D.金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵【解析】選A。全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A正確；相鄰原子之間猛烈的相互作用是化學(xué)鍵，包括引力和斥力，B不正確；非金屬元素間既能形成共價鍵，也能形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，C不正確；金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，D不正確。2.(2022·雙流高二檢測)下列分子中含有兩個π鍵的是()A.O2 B.N2 C.H2O D.C2H【解析】選B。共價三鍵中含有兩個π鍵，N2中含有三鍵，O2和C2H4中含有雙鍵，H2O中只有單鍵。3.(2022·武漢高二檢測)依據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相像的結(jié)構(gòu)特征。以下各組微粒結(jié)構(gòu)不相像的是()A.CO和N2 B.O3和NOC.CO2和N2O D.N2H4和C2H4【解析】選D。N2H4和C2H4原子數(shù)相同，價電子數(shù)分別為14、12，二者不是等電子體，故結(jié)構(gòu)不相像?！疽族e提示】推斷等電子體易毀滅的兩個誤區(qū)(1)誤認(rèn)為原子總數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子才是等電子體，實際上由短周期元素組成的粒子只要其原子總數(shù)相等、各原子的價電子總數(shù)相等也是等電子體，如SO2和O3。(2)誤認(rèn)為只有符合上述條件的分子才是等電子體，其實只要符合條件的離子和分子、離子和離子之間也是等電子體。4.(2022·咸寧高二檢測)下列說法中正確的是()A.乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍B.N—O鍵的極性比C—O鍵的極性大C.氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵D.NH4+中4個N【解析】選C。在共價鍵的鍵能中，雙鍵鍵能不是單鍵鍵能的2倍，而是介于單鍵鍵能和2倍單鍵鍵能之間，A錯誤；氮和碳元素，氮元素非金屬性更強(qiáng)，B錯誤；NH4+中4個N—H鍵的鍵能相同，D錯誤；氮氣分子中含有三鍵，則必有1個σ鍵和2個5.(2022·大連高二檢測)下列關(guān)于丙烯(CH3—CH＝CH2)的說法正確的是()A.丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵B.丙烯分子中3個碳原子在同始終線上C.丙烯分子不存在非極性鍵D.丙烯分子中的全部原子均在同一平面上【解析】選A。C—C、C—H鍵均為σ鍵，C＝C中1個σ鍵，1個π鍵，則丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵，故A正確；C＝C打算全部碳原子在同一平面上，但不在同始終線上，故B錯誤；同種元素原子之間形成非極性鍵，則丙烯中存在C—C非極性共價鍵，故C錯誤；由碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)、甲基為四周體結(jié)構(gòu)可知，丙烯分子中甲基上的氫原子至少有兩個不與其他原子在同一平面上，故D錯誤?！痉椒ㄒ?guī)律】分子中σ鍵和π鍵數(shù)目推斷的方法(1)先寫出分子結(jié)構(gòu)式；(2)依據(jù)結(jié)構(gòu)式確定單鍵和雙鍵的數(shù)目以及三鍵數(shù)目；(3)單鍵均為σ鍵，雙鍵和三鍵中必有一個σ鍵，其他是π鍵。6.(2022·漳州高二檢測)能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是()A.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài)B.硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.空氣中氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定【解析】選D。共價分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共價鍵的鍵能無關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無化學(xué)鍵，難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣由是它們的價電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮氣比氧氣穩(wěn)定，是由于N2分子中共價鍵的鍵能(946kJ·mol-1)比O2分子中共價鍵的鍵能(497.3kJ·mol-1)大，在化學(xué)反應(yīng)中更難斷裂。7.(2022·衡水高二檢測)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸取能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸取的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)====SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為()A.-1780kJ·mol-1B.-1220kJ·mol-1C.-450kJ·mol-1 D.+430kJ·mol-1【解析】選B。依據(jù)鍵能與反應(yīng)焓變的關(guān)系直接計算就可以：焓變等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能的差值。8.(2022·宣城高二檢測)下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是()A.氮元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B.稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性漸漸減弱D.F2比O2更簡潔與H2反應(yīng)【解析】選B。本題主要考查鍵參數(shù)的應(yīng)用。由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒有化學(xué)鍵。鹵族元素從F到I原子半徑漸漸增大，其氫化物中的鍵長漸漸變長，鍵能漸漸變小，所以穩(wěn)定性漸漸減弱。由于H—F鍵的鍵能大于H—O鍵的鍵能，所以更簡潔生成HF。【易錯提示】稀有氣體只存在分子間作用力，不存在化學(xué)鍵，所以稀有氣體的性質(zhì)不能用化學(xué)鍵來解釋，其惰性源于原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性。9.下列微粒屬于等電子體的是()A.12CO2和14CO B.H2O和NH3C.NO+和CN- D.NO和CO【解析】選C。依據(jù)等電子體的條件：原子總數(shù)相同、最外層電子數(shù)之和相等推斷，NO+和CN-屬于等電子體。二、非選擇題10.(2022·洛陽高二檢測)有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正價和負(fù)價確定值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中猛烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，(1)A、B、C、D的元素名稱分別為________、______、______、________。(2)AD4分子中含有的共價鍵類型為______(填“σ鍵”或“π鍵”)。(3)D的負(fù)一價陰離子的電子排布式為____________，B2C2的電子式為________________，屬______________(填“離子化合物”或“共價化合物”【解析】依據(jù)元素A的最高正價和負(fù)價確定值相等，元素A是碳元素，依據(jù)淡黃色固體B2C2答案：(1)碳鈉氧氯(2)σ鍵(3)1s22s22p63s23p6Na+[··O····11.(2022·長沙高二檢測)1994年度諾貝爾化學(xué)獎授予為爭辯臭氧做出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸取有害紫外線，疼惜人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，呈V形，鍵角116.5°。以一個氧原子為中心，與另外兩個氧原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間氧原子供應(yīng)2個電子，旁邊兩個氧原子各供應(yīng)1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵——三個氧原子均等地享有這4個電子。請回答：(1)題中非極性共價鍵是______鍵，特殊的化學(xué)鍵是________鍵。(填“σ”或“π”)(2)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相像的是________。A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl(3)原子中沒有跟其他原子共用的電子對叫孤電子對，那么O3分子有________對孤電子對。(4)下列有關(guān)說法中正確的是________。A.臭氧和氧氣互為同素異形體，它們在水中的溶解度相近B.臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定C.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需吸取能量D.向大氣中排放氟氯代烴能加快臭氧的分解【解析】同種原子之間形成的共價鍵是非極性共價鍵，特殊共價鍵是中間氧原子供應(yīng)兩個電子分別和兩個氧原子各供應(yīng)的一個電子形成一個三原子四電子的大π鍵。等電子體的分子結(jié)構(gòu)相像，SO2與O3互為等電子體，所以分子結(jié)構(gòu)相像；O3分子的兩端原子各有兩對孤電子對，中間原子有一對孤電子對，共5對孤電子對；O2與O3互為同素異形體。答案：(1)σπ(2)C(3)5(4)B、D【加固訓(xùn)練】等電子體的結(jié)構(gòu)相像、物理性質(zhì)相近。(1)依據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是________和________；______和________。(2)此后，等電子原理又有所進(jìn)展。例如，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相像的結(jié)構(gòu)特征。由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有【解析】(1)僅由第2周期元素組成的共價分子中，即C、N、O、F組成的共價分子，N2與CO均為14個電子，N2O與CO2均為22個電子，符合題意。(2)依據(jù)等電子原理的進(jìn)展，只要原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和也相同，即可互稱為等電子體，NO2-是三原子組成的離子，其外層電子數(shù)(即價電子)之和為5+6×2+1=18，SO2、O3也是三原子分子，價電子總數(shù)為6答案：(1)N2CON2OCO2(2)SO2、O312.(1)已知磷酸分子[]中三個氫原子都可以與重水(D2O)中的D原子發(fā)生交換，又知次磷酸也能與重水(D2O)中的D原子發(fā)生交換，而NaH2PO2與重水(D2O)中的D原子不能發(fā)生交換。①由此可以推出次磷酸的分子結(jié)構(gòu)是________。A.B.C. D.②次磷酸鈉是______(填“正”或“酸式”)鹽。(2)鉻的最高正價為+6價，而氧原子最多只能形成2個共價鍵，試推想CrO5的結(jié)構(gòu)式________，其分子中含有________個σ鍵，________個π鍵?！窘馕觥?1)由題意可知，次磷酸(H3PO2)也可跟D2O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則H3PO2中只有一個羥基氫。A中有2個羥基氫，則不符合題意，故A錯誤；B中有1個羥基氫，則符合題意，故B正確；C中有2個羥基氫，則不符合題意，故C錯誤；D中不含有羥基氫，則不符合題意，故D錯誤。而依據(jù)次磷酸可以確定次磷酸鈉為正鹽。(2)CrO5中存在過氧鍵、Cr—O鍵、Cr＝O鍵，在4個Cr—O鍵中Cr為+1價，在Cr＝O鍵中Cr為+2價，則結(jié)構(gòu)式為，再依據(jù)結(jié)構(gòu)式確定化學(xué)鍵，在全部的共價鍵中有7個σ鍵，1個π鍵。答案：(1)①B②正(2)71【加固訓(xùn)練】現(xiàn)有四種短周期元素A、B、C、D，已知：①C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)生成氣體A2，A2與氣體C2(1)寫出元素符號：A________、B________、C________、D________。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為_________________________；按原子軌道重疊方式，其非極性鍵的類型是________?；衔锓肿又械逆I角是180°的是________(填化學(xué)式)，(3)A2C分子的立體構(gòu)型是________形，按原子軌道重疊方式，其共價鍵的類型是________。D2A4是平面形分子，其分子中含有________個σ鍵，________個(4)寫出化學(xué)方程式或離子方程式：B2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________B2C2與DC2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________B與A2C反應(yīng)的離子方程式：______________________________________【解析】由A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種常溫下常見的無色無味的液體，可知該液體是H2O，A是氫元素，C是氧元素；由B與A2C反應(yīng)生成氣體A2知，B是鈉元素；由B2C2同A2C或DC2答案：(1)HNaOC(2)Na+[·×O······O·····×](3)角(或V)s-pσ鍵51(4)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O22Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑13.(力氣挑戰(zhàn)題)(2022·沈陽高二檢測)依據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖，回答問題。(1)H—H鍵的鍵長為________，①～⑤中，體系能量由高到低的挨次是_______。(2)下列說法中正確的是________。A.氫氣分子中含有一個π鍵B.由①到④，電子在核間毀滅的概率增加C.由④到⑤，必需消耗外界的能量D.氫氣分子中含有一個極性共價鍵(3)已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能為化學(xué)鍵Si—OH—OO＝OSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460467498176X請回答下列問題：①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小可知(填“>”“<”或“=”)：X________176kJ·mol-1。②H2被喻為21世紀(jì)人類最抱負(fù)的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“將來的石油”的觀點。試計算：每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為________。【解析】(1)可以直接從圖上有關(guān)數(shù)據(jù)看出，H—H鍵的鍵長為0.074nm；體系能量由高到低的