2024年滬教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷933考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法正確的是（）

①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。

②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生。

③一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；決定于反應(yīng)物和生成物所具有總能量的相對(duì)大小。

④化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因A.①④B.①②C.②③D.③④2、反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（）

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大C.反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱無影響D.在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2不變3、從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示；關(guān)于該有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的是。

A.化學(xué)式為C14Hl8O6B.含有5種不同環(huán)境的氫C.與乙酸和乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)D.既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色4、下列物質(zhì)中最簡(jiǎn)式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是A.和B.和C.乙炔和苯D.甲烷和乙烷5、關(guān)于A(g)＋2B(g)3C(g)的化學(xué)反應(yīng)，下列表示的反應(yīng)速率最快的是()A.υ(A)＝0.6mol/(L·min)B.υ(B)＝0.3mol/(L·s)C.υ(C)＝0.9mol/(L·min)D.υ(C)＝1.2mol/(L·min)6、化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是A.油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，作用都是防止食品氧化變質(zhì)C.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜D.纖維素作為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外7、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)已知反應(yīng)中的起始濃度分別為在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（）A.為B.為C.為D.為8、下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖；有關(guān)說法不正確的是。

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池B.干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后，鋅筒被破壞C.鉛蓄電池工作過程中，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e-=Pb2+D.氫氧燃料電池中負(fù)極通入氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（）A.230℃時(shí)增加鎳的量，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選30℃C.第二階段，Ni(CO)4分解率較高D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4υ消耗[Ni(CO)4]=υ生成(CO)10、分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是。

A.分子中含有4種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同11、某Al－電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為下列說法正確的是。

A.多孔Ni電極作負(fù)極B.Al電極發(fā)生還原反應(yīng)C.正極的電極反應(yīng)式為D.電池工作時(shí)，K+向正極區(qū)移動(dòng)12、某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置(鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液)。下列說法正確的是。

A.該原電池的正極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+B.甲燒杯中溶液的紅色逐漸變淺C.鹽橋中的流向乙燒杯D.若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉(zhuǎn)13、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

室溫下，向苯酚鈉溶液中通足量CO2；溶液變渾濁。

碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)。

B

加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去。

有乙烯生成。

C

向5mL0.1mol·L?1KI溶液中加入1mL0.1mol·L?1FeCl3溶液；充分反應(yīng)后，萃取分液，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。

I－與Fe3+的反應(yīng)有一定限度。

D

向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液；溶液變藍(lán)。

Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)

A.AB.BC.CD.D14、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1

下列說法不正確的是A.相同質(zhì)量H2和C3H8分別完全燃燒，C3H8放出的熱量多B.C3H8完全燃燒生成1molH2O(l)放出的熱量為555kJC.1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為4725.8kJD.H2和C3H8的混合氣體共4mol，完全燃燒時(shí)放出3256kJ熱量，則n(H2)：n(C3H8)=1：115、下列遞變情況中正確的是A.HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高B.HF、HCl、HBr、HI還原性依次增強(qiáng)C.HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.HF、HCl、HBr、HI酸性依次增強(qiáng)16、化學(xué)能與熱能；電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是。

（）A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖2可表示中和反應(yīng)的能量變化情況C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與生成評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

(2)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___________；

(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________。

A．到達(dá)2min時(shí)該反應(yīng)已停止。

B．在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率。

C．在2min時(shí)Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

D．在2min達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等。

(4)平衡后再充入1molHe，若體積不變，則反應(yīng)速率___________(填“增大”或“減小”或“不變”)18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下12.8g銅與適量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到NO2和NO混合氣體共4480mL。

(1)寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(2)計(jì)算Cu的物質(zhì)的量___。

(3)計(jì)算所得混合氣體總物質(zhì)的量___。

(4)計(jì)算所得混合氣體中NO2的物質(zhì)的量___。

(5)濃硝酸的體積為40mL，計(jì)算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度___。19、已知氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；回答下列問題。

(1)①?④各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是___________(填序號(hào))。

(2)工業(yè)上用氨氣制備NO的化學(xué)方程式是___________。

(3)工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有NO、NO2；可用以下方法吸收：

①水吸收法。結(jié)合化學(xué)方程式說明用水吸收NO2的缺陷___________。

②NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有：___________(填化學(xué)式，不需要配平方程式)。20、（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O；(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是___(填字母)。

（2）選擇適宜的材料和試劑將（1）中你的選擇設(shè)計(jì)為一個(gè)原電池。寫出電池的正極電極反應(yīng)式___。

（3）氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置；是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示回答下列問題：

①該燃料電池的負(fù)極是___(填“a”或“b”)。

②___(填化學(xué)式)發(fā)生還原反應(yīng)。

③總反應(yīng)式是___。

（4）鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖所示：鋅錳干電池的負(fù)極是鋅(Zn)，電路中每通過0.4mole-，負(fù)極質(zhì)量減少___g；工作時(shí)NH在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是___。

21、閱讀短文；回答問題。

鋰離子電池是一種生活中常見的二次電池，常用于手機(jī)、筆記本電腦、電動(dòng)車中。它主要依靠Li＋在正極材料(LixCOO2)和負(fù)極材料(石墨)之間往返嵌入和脫嵌來工作。低溫時(shí)，由于電解液粘度增大，電池中鋰離子的遷移能力下降。低溫充電時(shí)石墨嵌鋰速度降低，Li＋來不及嵌入石墨中形成LixC；便得到電子被還原，容易在負(fù)極表面析出金屬鋰，降低電池容量，影響電池安全。上海復(fù)旦大學(xué)開發(fā)了一款新型鋰離子電池，其放電的工作原理如圖1所示。該電池不僅在-40℃下放電比容量沒有衰降，甚至在-70℃下該電池的容量保持率也能夠達(dá)到常溫的70%左右，極大地拓展了電池的應(yīng)用范圍。復(fù)旦大學(xué)團(tuán)隊(duì)采用凝固點(diǎn)低；可在極端低溫條件下導(dǎo)電的乙酸乙酯基電解液，并采用不需要將鋰離子嵌入到電極中即可完成充、放電的有機(jī)物電極，避免了低溫條件下嵌入過程變慢。請(qǐng)依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

(1)判斷下列說法是否正確_________(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。

①新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用。

②在傳統(tǒng)鋰離子電池中；金屬鋰是負(fù)極材料。

③若新型鋰離子電池在常溫下的放電比容量為99mAh·g-1，則其在-40℃下的放電比容量為99mAh·g-1。

(2)新型鋰離子電池放電時(shí)；正極是_________(填“A”或“B”)。

(3)下列關(guān)于該新型鋰離子電池可耐低溫原因的推測(cè)中；不正確的是_________(填字母)。

a．采用與傳統(tǒng)不同的有機(jī)物電極。

b．乙酸乙酯基電解液的凝固點(diǎn)低。

c．鋰離子不需要在正負(fù)極間移動(dòng)22、I.將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)，下列說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

①氣體密度不變；

②混合氣體的總物質(zhì)的量不變；

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；

④SO2和O2的物質(zhì)的量之比不變；

⑤消耗的SO2與消耗SO3的速率相等；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；

達(dá)到平衡時(shí)，n(SO3)的取值范圍_______。

II.某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

(2)反應(yīng)開始至2min，以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為_______，X的轉(zhuǎn)化率_______，生成的Z的體積百分含量_______，(保留三位有效數(shù)字)2min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)開始時(shí)的_______倍。

(3)4min時(shí)，正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。

(4)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=_______。23、下列各組物質(zhì)中全屬于有機(jī)物的是__________；全屬于烴的是__________。24、隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展；能源問題已經(jīng)越來越引起人們的重視?？茖W(xué)家預(yù)言，未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔盟獬善咸烟?，再將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇，用作燃料。

(1)寫出綠色植物的秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式：

①_______；

②_______。

(2)苯甲酸乙酯(C9H10O2)別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等。其由苯甲酸()和乙醇制備的化學(xué)方程式為_______

(3)在下述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_______；屬于氧化反應(yīng)的是_______；屬于加成反應(yīng)的是_______。

①乙烯使溴水褪色。

②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

③乙酸與乙醇制乙酸乙酯。

④甲烷與氯氣光照時(shí)氣體顏色逐漸變淺。

⑤甲烷燃燒。

(4)寫出甲烷與氯氣光照時(shí)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：_______

(5)寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式：_______評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)25、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、由計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯(cuò)誤27、同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越快。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共12分)28、將32.0g銅與250mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。（假定反應(yīng)前后溶液體積不變，也不考慮N2O4的存在。）

試計(jì)算：

（1）硝酸的物質(zhì)的量濃度是____________mol?L-1

（2）若要使此混合氣體被水完全吸收，需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________LO2。29、在100℃時(shí),將0.01mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:。時(shí)間/s濃度/(mol/L)020406080100c(N2O4)0.1000.0700.050c3abc(NO2)00.060c20.1200.1200.120

請(qǐng)?zhí)羁?

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為____________,表中c2____________c3;a____________b(填“>”“<”或“=”)。

（2）在0~20s內(nèi),N2O4的平均反應(yīng)速率為____________。30、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007

（1）圖中表示NO2的變化的曲線是___(填字母)；

（2）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率是___；

（3）用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。31、某反應(yīng)物，在5min內(nèi)濃度由8mol/L減少了3mol/L，它的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？___評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共24分)32、非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物；可通過以下方法合成：

回答下列問題。

(1)的化學(xué)名稱是_____________，中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)①的條件是___________，過程①屬于______反應(yīng)。

(3)反應(yīng)②發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有寫出由生成的化學(xué)方程式______。

(4)有機(jī)物與非諾芬互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件：

I．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

II．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫；且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。

的結(jié)構(gòu)有_____種，寫出其中一種不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_________33、二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在2L的恒溫恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖：

(1)從3min到15min，υ(H2)=____mol?L－1?min－1；

(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____填編號(hào))。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C.單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，同時(shí)生成1molCH3OH

D.混合氣體的平均密度不隨時(shí)間的變化而變化。

(3)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_____。

(4)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的物質(zhì)的量之比是______。

(5)第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)______第15分鐘時(shí)υ逆(CH3OH)(填“＞”、“＜”“=”)。34、已知某密閉容器中存在可逆反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH。測(cè)得其他條件相同時(shí)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度(T)；壓強(qiáng)(p)的變化如圖1中曲線所示，平衡常數(shù)K與溫度關(guān)系如圖2所示。

回答下列問題：

圖1圖2

(1)該反應(yīng)的ΔH___0(填“＞”或“＜”，后同），pl____p2，M、N相比，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量較大的是____。

(2)A、B,C、D四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度T的關(guān)系的點(diǎn)為_____。

(3)下列各項(xiàng)數(shù)據(jù)能表明一定溫度下，恒容密閉容器中反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.氣體密度保持不變b.反應(yīng)過程中c(CO):c(H2)=1:2

c.生成速率：v(CO)=2v(H2O)d.ΔH—定。

(4)若在恒容條件下，最初向容器中通入1molCO、2molH2，在適當(dāng)催化劑、溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)。測(cè)得開始時(shí)容器總壓為3xl05Pa，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡且平衡時(shí)體系壓強(qiáng)降低了則v(CO)=____Pa/min，該溫度下的平衡常數(shù)為Kp的值為____。35、霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放；其中汽車尾氣污染對(duì)霧霾的“貢獻(xiàn)”逐年增加。回答下列問題：

(1)汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：

①1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量______(填“高”或“低”)。

②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=_____。

(2)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣；CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H1。如圖是該反應(yīng)的能量變化圖：

①通過圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的△H1____0(填“＞”“=”或“＜”)。

②圖中途徑II的條件是____，途徑I的反應(yīng)熱_____(填“＞”“=”或“＜”)途徑II的反應(yīng)熱。

③已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H2，H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3?！鱄1、△H2、△H3三者的關(guān)系式為_____。

④已知25℃、101kPa，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則H2的燃燒熱為____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

①反應(yīng)熱與反應(yīng)條件無關(guān)；如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但需要在高溫下進(jìn)行，故①錯(cuò)誤；

②鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；在高溫下才能進(jìn)行，在常溫下不反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；

③放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量；在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫牛粗?，就是吸熱反?yīng)，故③正確；

④化學(xué)鍵的斷裂需吸收能量；化學(xué)鍵的形成要放出能量，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因，故④正確；由③④正確，選D；

答案為D。2、C【分析】【分析】

圖像分析可知反應(yīng)物總能量高于生成物；依據(jù)能量守恒分析；依據(jù)圖像分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)；催化劑同效果改變正逆反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)平衡。

【詳解】

A.圖像分析可知；反應(yīng)物的能量高于生成物，反應(yīng)前后能量守恒，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；

C.催化劑改變反應(yīng)速率；不改變反應(yīng)平衡，反應(yīng)熱不發(fā)生改變，C正確；

D.催化劑同等程度改變正逆反應(yīng)速率，在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減??；D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)點(diǎn)為D，催化劑降低反應(yīng)活化能，即同步降低E1和E2的值。3、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C14H18O6；故A正確；

B.環(huán)上有5種氫原子；羥基和羧基上有2中，共7種不同環(huán)境的氫，故B錯(cuò)誤；

C.含有醇羥基和羧基；所以與乙酸和乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，既能使酸性KMnO4溶液褪色；又能使溴水褪色，故D正確；

【點(diǎn)睛】

該有機(jī)物中含有羧基、醇羥基和碳碳雙鍵，具有羧酸、醇和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。4、C【分析】【詳解】

A．和二者最簡(jiǎn)式均是CH2；二者分子式相同結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，A不符合題意；

B．和的最簡(jiǎn)式均是C2H6O；二者分子式相同結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，B不符合題意；

C．乙炔和苯的最簡(jiǎn)式均是CH，乙炔的分子式為C2H2，苯的分子式為C6H6；二者既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體，C符合題意；

D．甲烷和乙烷的最簡(jiǎn)式分別是CH4、CH3，分子式分別是CH4、C2H6，二者結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)CH2基團(tuán)；屬于同系物，不是同分異構(gòu)體，D不符合題意；

故選C。5、B【分析】【詳解】

將選項(xiàng)中的反應(yīng)速率都換成用C表示的速率；在化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則。

A.υ(C)=3υ(A)=1.8mol/(L·min)；

B.υ(C)=υ(B)=0.45mol/(L·s)=27mol/(L·min)；

C.υ(C)=0.9mol/(L·min)；

D.υ(C)=1.2mol/(L·min)；

反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)椋築>A>D>C；即反應(yīng)速率最快的是B；

故選B。

【點(diǎn)睛】

比較反應(yīng)速率的大小，要注意反應(yīng)速率的單位需統(tǒng)一后再進(jìn)行比較。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；蛋白質(zhì)是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．食品包裝袋中硅膠；生石灰是干燥劑；還原鐵粉作用是防止食品氧化變質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．氯堿工業(yè)中氯離子放電；則需要陽離子交換膜使陽離子移動(dòng)到陰極，C項(xiàng)正確；

D．人體不含纖維素酶；纖維素在人體不能消化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。7、C【分析】【詳解】

已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反應(yīng)無論是正向進(jìn)行，還是逆向進(jìn)行，總不會(huì)進(jìn)行到底，故在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，0<0.2mol/L；0.2mol/L<0.4mol/L；0<0.4mol/L。

答案為C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．干電池是一次性電池；鉛蓄電池是可充電電池屬于二次電池，氫氧燃料電池屬于燃料電池，故A正確；

B．在干電池中；Zn作負(fù)極，被氧化，則使用過程中鋅筒被破壞，故B正確；

C．鉛蓄電池工作過程中，負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；故C錯(cuò)誤；

D．氫氧燃料電池中負(fù)極上通入氫氣；失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故答案為C。二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】【詳解】

A．230℃時(shí)增加鎳的量；平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，應(yīng)大于沸點(diǎn)，便于分離出Ni(CO)4；因此第一階段在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃，故B錯(cuò)誤；

C．第二階段，Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)，K=5×105，平衡常數(shù)大，因此Ni(CO)4分解率較高；故C正確；

D．不論平衡與否，4υ消耗[Ni(CO)4]=υ生成(CO)都成立；故D正確。

綜上所述，答案為CD。10、AB【分析】【詳解】

A.分子中含有羧基；醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團(tuán)；A正確；

B.羧基可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；醇羥基可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；

C.1mol分枝酸含有2mol羧基；最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，C不正確；

D.碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液中的Br2因加成反應(yīng)而褪色；碳碳雙鍵；醇羥基能使酸性高錳酸鉀溶液因還原而褪色，原理不相同，D不正確。

故選AB。

【點(diǎn)睛】

分枝酸分子中含有環(huán)二烯，而不是苯基，因而，羥基不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，解題時(shí)，若不注意區(qū)分，我們很容易出錯(cuò)。11、CD【分析】【詳解】

A．該裝置為原電池；活動(dòng)性比較強(qiáng)的Al在反應(yīng)中為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，活動(dòng)性比較弱的Ni電極為正極，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知Al為原電池的分解；失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．該電池的電解質(zhì)溶液呈堿性，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生MnO2，則正極的電極反應(yīng)式為：C正確；

D．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則可知：該原電池工作時(shí)，陽離子向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，即K+向正極區(qū)移動(dòng)；D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe3＋＋e－＝Fe2＋；故A錯(cuò)誤；

B、甲燒杯中發(fā)生Fe3＋＋e－＝Fe2＋；則甲燒杯中溶液的紅色逐漸變淺，故B正確；

C、陰離子向原電池的負(fù)極移動(dòng)，則鹽橋中的流向乙燒杯；故C正確；

D；若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸；銅被氧化，銅為負(fù)極，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不變，錯(cuò)誤；

答案選BC。13、AC【分析】【詳解】

A．室溫下，向苯酚鈉溶液中通足量CO2；碳酸將苯酚置換出來，溶液變渾濁，屬于強(qiáng)酸制弱酸，可以得出結(jié)論：碳酸的酸性比苯酚的強(qiáng)，故A正確；

B．加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去，可能是揮發(fā)出的乙醇被酸性高錳酸鉀氧化，也可能是乙醇發(fā)生消去反應(yīng)得到的乙烯使酸性高錳酸鉀的紫色褪色，故B錯(cuò)誤；

C．向5mL0.1mol·L?1KI溶液中加入1mL0.1mol·L?1FeCl3溶液，碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘和亞鐵離子，反應(yīng)后，萃取分液，向水層中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明溶液中還含有鐵離子，沒有反應(yīng)完，說明I－與Fe3+的反應(yīng)有一定限度；故C正確；

D．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)，說明溶液呈堿性，同時(shí)說明碳酸氫根的水解程度大于電離程度，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，Kh=H2CO3?HCO3-+H+，Ka1=HCO3-?H++CO32-，Ka2=Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)＝×＝Kh＞Ka２，＞等式兩邊同乘以c(H+)，可以得到即Kw＞Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．相同質(zhì)量H2和C3H8分別完全燃燒，H2放出的熱量多；A不正確；

B．C3H8完全燃燒生成1molH2O(l)放出的熱量為kJ=555kJ；B正確；

C．lmolH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒放出的熱量為kJ=4725.8kJ；C正確；

D．H2和C3H8的混合氣體共4mol，若n(H2)：n(C3H8)=1:1，即n(H2)=n(C3H8)=2mol，2molC3H8的燃燒放熱為4440kJ；則完全燃燒時(shí)放熱一定大于3256kJ，D不正確；

故選AD。15、BD【分析】【詳解】

試題分析：A．HF分子間存在氫鍵，則HCl、HBr、HI、HF的沸點(diǎn)依次升高，A錯(cuò)誤；B．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則HF、HCl、HBr、HI還原性依次增強(qiáng)，B正確；C．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱，C錯(cuò)誤；D．HF、HCl、HBr；HI酸性依次增強(qiáng)；D正確，答案選BD。

考點(diǎn)：考查HX性質(zhì)遞變規(guī)律判斷16、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1所示的裝置中沒有構(gòu)成閉合回路；不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；

B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與圖2相符，B正確；

C．在化學(xué)反應(yīng)中；釋放或吸收的能量可以是電能；光能、不一定都是熱能，C錯(cuò)誤；

D．在化學(xué)反應(yīng)中；一定有舊的化學(xué)鍵斷開和新的化學(xué)鍵形成，斷開鍵吸收能量，形成鍵釋放能量，因此化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，D正確；

答案選BD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)X的物質(zhì)的量減少1mol－0.7mol＝0.3mol，Y的物質(zhì)的量減少1mol－0.9mol＝0.1mol，Z的物質(zhì)的量增加了0.2mol，根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

(2)從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為＝0.05mol/(L·min)；

(3)A．到達(dá)2min時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；但不為0，該反應(yīng)沒有停止，A錯(cuò)誤；

B．在2min之前反應(yīng)正向進(jìn)行；X的消耗速率大于它的生成速率，B正確；

C．在2min時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，C正確；

D．在2min達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)正逆反應(yīng)速率相等；而不是反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，D錯(cuò)誤；

答案選BC；

(4)平衡后再充入1molHe，若體積不變，則濃度不變，所以反應(yīng)速率不變。【解析】3X+Y2Z0.05mol/(L·min)BC不變18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式為銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，化學(xué)方程式為

(2)=0.2mol；

(3)

(4)假設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量是xmol，NO的物質(zhì)的量是ymol，則x+y=0.2mol，根據(jù)得失電子守恒知x+3y=聯(lián)立兩式，解得x=y=0.1mol，所以混合氣體中NO2的物質(zhì)的量是0.1mol；

(5)反應(yīng)后的含氮元素產(chǎn)物為Cu(NO3)2、NO2、NO，根據(jù)元素守恒，銅元素有0.2mol，硝酸銅中的N元素是0.4mol，NO和NO2中N元素總量為0.2mol，所以反應(yīng)前氮元素總量是0.6mol，即硝酸的物質(zhì)的量是0.6mol，其濃度為【解析】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0.2mol0.2mol0.1mol15mol/L19、略

【分析】【分析】

反應(yīng)①為合成氨：N2＋3H22NH3，反應(yīng)②為氨的催化氧化，其反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，NO能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)③：2NO＋O2=2NO2，反應(yīng)④為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；據(jù)此分析；

【詳解】

(1)氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含化合態(tài)的氮的過程；根據(jù)上述分析，步驟①中氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣，屬于氮的固定；故答案為①；

(2)工業(yè)上利用氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)制備NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；故答案為4NH3＋5O24NO＋6H2O；

(3)①水與NO2反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2有轉(zhuǎn)化成NO沒有被吸收掉；故答案為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2有轉(zhuǎn)化成NO沒有被吸收掉；

②NaOH和NO2發(fā)生歧化反應(yīng)，NO2中部分+4價(jià)的N化合價(jià)降低變?yōu)镹aNO2中+3價(jià)的N，則還應(yīng)有部分N化合價(jià)升高，應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaNO3中+5價(jià)的N，因此方程式中的另一個(gè)產(chǎn)物為NaNO3；故答案為NaNO3。【解析】①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，NO2有轉(zhuǎn)化成NO沒有被吸收掉NaNO320、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】B2Fe3++2e-=2Fe2+aO22H2+O2=2H2O132NH+2e-=2NH3↑+H2↑21、略

【分析】【分析】

結(jié)合短文提供的信息和原電池化學(xué)原理分析解題。

【詳解】

(1)①新型鋰離子電池在-40C下放電比容量沒有衰降，在-700C下電池的容量保持率也能達(dá)到常溫的70%左右；所以新型鋰離子電池有望在地球極寒地區(qū)使用，故①正確；

②傳統(tǒng)鋰離子電池中正極材料(LixCoO2)，負(fù)極材料是石墨，Li+嵌入石墨中形成LixC，LixC失去電子；電池工作放電，故②錯(cuò)誤；

③電池在-40C下放電比容量沒有衰降，即新型鋰離子電池在常溫下和-40C下的放電比容量相等，均為99mAh?g-1；故③正確；

(2)原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。由新型鋰離子放電原理圖可知，Li+由B電極移向A電極，TFSI-由A電極移向B電極；所以B電極為負(fù)極，A電極為正極；

(3)a．新型鋰離子電池可能采用快速完成充；放電的有機(jī)物電極；避免低溫條件下嵌入過程變慢，以提高電池的放電比容量，故a正確；

b．新型鋰離子電池可能采用極端低溫條件下能導(dǎo)電的乙酸乙酯基電解液，避免低溫條件下嵌入過程變慢，說明乙酸乙酯基電解液凝固點(diǎn)低，故b正確；

c．鋰離子電池主要依靠Li+在正極材料和負(fù)極材料之間往返嵌入和脫嵌來工作；鋰離子在正負(fù)極間移動(dòng)能形成閉合通路，對(duì)外供電，故c錯(cuò)誤；

故答案為：c。

【點(diǎn)睛】

考查新型鋰離子電池的工作原理，把握短文中新型鋰離子電池的研究信息、結(jié)合原電池的原理遷移運(yùn)用信息即可解答該題，注意信息的提煉和比較，難點(diǎn)是準(zhǔn)確分析新型鋰離子電子與傳統(tǒng)鋰離子電池的原理和性能差異?！窘馕觥竣僬_、②錯(cuò)誤、③正確Ac22、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．①恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)；氣體體積不變，氣體質(zhì)量始終不變，則氣體密度始終不變，故氣體密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①項(xiàng)不選；

②該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②項(xiàng)選；

③混合氣體的總質(zhì)量不變；當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③項(xiàng)選；

④將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，SO2和O2的物質(zhì)的量之比始終為2:1，故SO2和O2的物質(zhì)的量之比不變；不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④項(xiàng)不選；

⑤消耗的SO2與消耗SO3的速率相等；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤項(xiàng)選；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；正；逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥項(xiàng)不選；

答案選②③⑤；

將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)，可逆反應(yīng)有限度，則達(dá)到平衡時(shí)，1mol＜n(SO3)＜3mol；

I．(1)達(dá)平衡時(shí)，消耗了0.1molY和0.3molX，生成了0.2molZ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)開始至2min，消耗了0.1molY，則反應(yīng)消耗了0.3molX，則X的轉(zhuǎn)化率為平衡時(shí)，壓強(qiáng)不變，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則生成的Z的體積百分含量為同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則2min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)開始時(shí)的0.9倍；

(3)4min時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；

(4)設(shè)當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，反應(yīng)消耗xmolY，則此時(shí)X的物質(zhì)的量為(a-3x)mol，Y的物質(zhì)的量為(b-x)mol，Z的物質(zhì)的量為2xmol，當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，(a-3x)mol=(b-x)mol=4xmol，則a=7x，b=5x，則原混合氣體中a：b=7:5?！窘馕觥竣冖邰?mol＜n(SO3)＜3mol30%11.1%0.9=7:523、A:D:D【分析】【分析】

一般指含碳元素的化合物叫做有機(jī)物；但不包括碳的氧化物；碳酸、碳酸鹽、氰化物等；僅由碳、氫兩種元素組成的化合物叫做烴。

【詳解】

A、D選項(xiàng)中的物質(zhì)均為有機(jī)物，D選項(xiàng)中的物質(zhì)均為烴；B選項(xiàng)中H2O2不屬于有機(jī)物，C選項(xiàng)中H2CO3不屬于有機(jī)物。24、略

【分析】【分析】

(1)

纖維素在催化劑、加熱條件下能水解生成葡萄糖，葡萄糖在催化劑條件下能分解生成乙醇和二氧化碳，故答案為

(2)

和乙醇反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水的反應(yīng)方程式為+CH3CH2OH+H2O。

(3)

①乙烯使溴水褪色；是乙烯中碳碳雙鍵打開和溴發(fā)生加成反應(yīng)；②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)楦咤i酸鉀和乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)；③乙酸與乙醇制乙酸乙酯是發(fā)生了酯化(取代)反應(yīng)；④甲烷與氯氣光照時(shí)氣體顏色逐漸變淺是甲烷和氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)；⑤甲烷燃燒是氧化反應(yīng)。

故屬于取代反應(yīng)為③④；屬于氧化反應(yīng)為②⑤；屬于加成反應(yīng)的①；

(4)

甲烷與氯氣光照時(shí)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl。

(5)

甲烷燃燒生成二氧化碳和水的化學(xué)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O?！窘馕觥?1)

(2)+CH3CH2OH+H2O

(3)③④②⑤①

(4)CH4+Cl2CH3Cl+HCl

(5)CH4+2O2CO2+2H2O四、判斷題(共3題，共27分)25、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。26、B【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，不管用反應(yīng)物還是用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，故錯(cuò)誤。27、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)中，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率不一定快，錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共4題，共12分)28、略

【分析】【分析】

32.0g銅的物質(zhì)的量為=0.5mol，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，設(shè)產(chǎn)生NO為xmol，NO2為ymol，由NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L可得x+y=0.5mol①；由得失電子數(shù)目守恒可得3x+y=1mol②，解聯(lián)立方程可得x=0.25mol，y=0.25mol。

【詳解】

（1）由N原子個(gè)數(shù)守恒可得，n（HNO3）=n（NO）+n（NO2）+n（NO3—）=0.25mol+0.25mol+0.5mol×2=1.5mol，則硝酸的物質(zhì)的量濃度是=6mol?L-1；故答案為6；

（2）由得失電子數(shù)目守恒可知，混合氣體被水完全吸收時(shí)，4n（O2）=3n（NO）+n（NO2）=3×0.25mol+1×0.25mol=1mol，則n（O2）=0.25mol，V（O2）=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；故答案為5.6.

【點(diǎn)睛】

依據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒和得失電子數(shù)目守恒是計(jì)算的關(guān)鍵，也是解答技巧?！窘馕觥?5.629、略

【分析】【分析】

從分析表格數(shù)據(jù)找出反應(yīng)方程式為N2O42NO2，按定義進(jìn)行轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，通過計(jì)算，比較c2和c3的相對(duì)大小，按反應(yīng)速率的定義計(jì)算的N2O4速率；

【詳解】

（1）通過表格知，N2O4是反應(yīng)物，NO2是生成物，則反應(yīng)方程式為N2O42NO2，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)NO2的濃度是0.120mol/L，則達(dá)到平衡過程中消耗N2O4的物質(zhì)的量濃度則轉(zhuǎn)化率為達(dá)到平衡時(shí)N2O4物質(zhì)的量濃度c3=故40s還沒達(dá)到化學(xué)平衡，40s時(shí)生成NO2的物質(zhì)的量濃度c2=即C2>C3，a=b；

答案為：N2O4?2NO2；60%；>；=；

（2）20s時(shí)消耗N2O4的物質(zhì)的量濃度0～20s平均反應(yīng)速率

答案為：

【點(diǎn)睛】

從圖表中的數(shù)據(jù)分析出發(fā)，找出化學(xué)方程式，并按化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥?0%>=0.001530、略

【分析】【分析】

結(jié)合反應(yīng)速率的計(jì)算公式v=和NO轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算。

【詳解】

(1)NO2是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度增大，由方程式可知平衡時(shí)△c(NO2)=△c(NO)==0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，不再變化，即3s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，NO轉(zhuǎn)化率=×100%=65%；

(3)2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==3.0×10-3mol?L-1?s-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(O2)=v(NO)=×3.0×10-3mol?L-1?s-1=1.5×10-3mol?L-1?s-1?！窘馕觥竣?b②.65%③.1.5×10-3mol/(L·s)31、略

【分析】【詳解】

在5min內(nèi)，反應(yīng)物濃度由8mol/L減少了3mol/L，則該物質(zhì)的濃度變化量為3mol/L，該物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v===0.6mol/(L?min)。答案為：0.6mol/(L?min)。

【點(diǎn)睛】

若我們把“減少了”理解成“減少到”，則會(huì)得出反應(yīng)速率為1mol/(L?min)?！窘馕觥?.6mol/(L?min)六、原理綜合題(共4題，共24分)32、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖知；A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為溴苯，則A為苯；B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生水解反應(yīng)生成非諾洛芬，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，的化學(xué)名稱是苯，中含氧官能團(tuán)的名稱為醚鍵；羰基。

故答案為苯；醚鍵和羧基；

（2）反應(yīng)①發(fā)生的是苯的溴代反應(yīng)，反應(yīng)條件是(或)；該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

故答案為(或)；取代；

（3）B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，該取代反應(yīng)中有一種物質(zhì)是HBr，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合原子守恒知，X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為由生成發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為

（4）I．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明有羧基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說明有酚羥基；

II．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，說明該分子中含有兩個(gè)苯環(huán)且H原子種類是6，則符合條件的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為共有4種；因酚與濃溴水反應(yīng)取代羥基鄰對(duì)位氫原子，不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)的的苯環(huán)應(yīng)被其它基團(tuán)占據(jù)，所以不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為4；

（5）用發(fā)生類似題中的④⑤⑥反應(yīng)，可得再用與酯化得所以其合成路線為

故答案為

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的合成，明確有機(jī)物中含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用題給信息解答（5）題，注意反應(yīng)條件和有機(jī)物斷鍵和成鍵位置?！窘馕觥勘矫焰I、羰基(或)取代433、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)計(jì)算；

(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)任何物質(zhì)的物質(zhì)的量；濃度、含量等保持不變；據(jù)此判斷；

(3)根據(jù)計(jì)算；

(4)根據(jù)加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量及物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷平衡時(shí)兩種氣體的物質(zhì)的量關(guān)系；

(5)根據(jù)平衡建立過程中正逆反應(yīng)速率的變化判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：從3min到15min，CO2的濃度從0.5mol/L變?yōu)?.25mol/L，?c(CO2)=(0.5?0.25)mol/L=0.25mol/L，則?c(H2)=0.25mol/L×3=0.75mol/L，故用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率

(2)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在2L的恒容密閉容器中進(jìn)行；正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))，由于CO2與CH3OH的濃度還在發(fā)生變化；說明反應(yīng)未達(dá)到平衡，故A不符合題意；

B.該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行；且該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C.單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，就會(huì)消耗molCH3OH，同時(shí)生成1molCH3OH；說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到