2024年人教版（2024）選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版（2024）選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、研究表明：三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．在一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是A.6個B.7個C.8個D.9個2、氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物，向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上方有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2。下列關(guān)于氯化亞砜分子的VSEPR模型、分子的幾何構(gòu)型和中心原子(S)采取雜化方式的說法正確的是A.四面體形、三角錐形、sp3B.平面三角形、V形、sp2C.平面三角形、平面三角形、sp2D.四面體形、三角錐形、sp23、近年來有多個關(guān)于超高壓下新型晶體的形成與結(jié)構(gòu)的研究報道。NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)；可以形成不同組成；不同結(jié)構(gòu)的晶體。如圖給出其中三種晶體的晶胞(大球為氯原子，小球為鈉原子)，關(guān)于這三種晶胞的說法正確的是。

A.晶胞Ⅰ中鈉原子的配位數(shù)為6B.晶胞Ⅱ中含有6個鈉原子C.晶胞Ⅲ所對應(yīng)晶體的化學(xué)式為Na2ClD.三種晶體均是由NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)所得4、LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。電池充電時，LiFePO4脫出部分Li+，形成Li1-xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如圖(b)所示；則下列說法不正確的是。

A.每個圖(a)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有4個B.圖(b)中C.Li+完全脫出不會破壞晶體中的空間鏈結(jié)構(gòu)D.圖(b)中5、下列關(guān)于多電子原子核外電子排布的說法錯誤的是A.表示能級有兩個軌道B.電子層數(shù)越大的能級能量不一定越高C.各電子層最多可容納的電子數(shù)一定是偶數(shù)D.各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、76、下列說法不正確的是A.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)才產(chǎn)生原子光譜B.在已知元素中，基態(tài)原子的能級中只有1個電子且位于區(qū)的元素只有1種C.核電荷數(shù)為26的元素，原子核外價層電子軌道表示式為D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定有未成對電子7、下列分子結(jié)構(gòu)圖中的”來表示元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子；小黑點“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

下列說法正確的是A.只有分子③的中心原子采用sp3雜化B.分子②中含有兩條σ鍵C.分子①和④VSEPR模型相同D.分子④是非極性分子8、下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是A.和B.和C.和D.和評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)正確的是。選項分子式價層電子對互斥模型分子或離子的空間結(jié)構(gòu)A四面體形三角錐形B平面三角形三角錐形C四面體形平面三角形D正四面體形正四面體形

A.AB.BC.CD.D10、X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為價，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個電子。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：ZB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y＞QC.X2Z—ZX2易溶于水，因為其分子極性與水分子相似D.X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價化合物11、下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷構(gòu)成固體的微粒間以范德華力結(jié)合的是（）A.氮化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B.溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C.五氟化釩，無色晶體，熔點19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水時能導(dǎo)電12、和晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，下列說法正確的是A.和晶體中N的化合價均為+3B.和晶體中都含有共價鍵C.晶體的硬度比晶體的硬度大D.和晶體均為分子晶體13、已知X、Y、Z均為主族元素，Z元素的核電荷數(shù)比Y的小8；X原子最外層只有1個電子；Y原子的M電子層有2個未成對電子：Z原子的最外層p軌道上有一對成對電子。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z314、X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Q是元素周期表中電負性最大的元素，E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，M的原子序數(shù)比E大5.下列說法正確的是A.EYQ4中陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化B.X、Y元素的第一電離能大小關(guān)系：XC.Z與氧元素形成的離子ZO的空間構(gòu)型為V形D.M為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石．在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為________，則原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物質(zhì)的量之比為_________________________。

(2)在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式___________________，有_____________種不同類型的晶體（填數(shù)字）

(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑___________(填“大”或“小”)，該元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(4)在上述普通玻璃的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子、________種不同能級的電子。16、如圖是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是其中的6種元素。XYZRWJ

請回答下列問題(除特別說明外；凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：

(1)基態(tài)R原子的核外電子排布的軌道表示式為__。

(2)在化合物YZ2中Y的化合價為__；Y2-與Na+的半徑大小為__。

(3)在X、Y、Z三種元素中，電負性由大到小的順序是__；第一電離能：X__Y(填“<“>或“=”)，其理由是__。

(4)以上6種元素組成的雙原子分子中，最穩(wěn)定單質(zhì)的電子式為__；HX3溶液的酸性與醋酸相近，HX3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__。17、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)知識；請你回答下列問題：

(1)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：___。

(2)寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的核外的價電子排布圖：____。其正三價離子的未成對電子數(shù)為____

(3)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：____。

(4)日常生活中廣泛使用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素，該元素的價電子排布式為3d54s1，該元素的名稱為___。

(5)基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有___種。

(6)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有且只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布式為___，屬于____區(qū)元素；[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有___，[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為____。18、粉煤灰是燃煤電廠的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分數(shù)為38%，還有含量較多的SiO2。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取NaAlSiO4，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑

結(jié)合上述反應(yīng)完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)所涉及的元素中，原子核外電子運動狀態(tài)最多的元素在周期表中的位置是___，其氧化物屬于___晶體。

（2）上述元素中有三種元素在元素周期表中處于相鄰位置，其原子半徑從大到小的順序為___＞___＞___(用元素符號表示)。

（3）二氧化碳分子的空間構(gòu)型為___型，碳酸鈉溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）___。

（4）上述元素中有兩種元素是同一主族，可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據(jù)的是___（填編號）。

a.該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向。

b.最高價氧化物熔沸點高低。

c.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱。

d.單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度19、回答下列問題：

(1)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，前者的熔點明顯高于后者，其主要原因是______。

(2)四種晶體的熔點數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點/℃-183-90-127＞1000

CF4和SiF4熔點相差較小，BF3和AlF3熔點相差較大，原因是______。20、(1)用質(zhì)譜儀檢測氣態(tài)乙酸時；譜圖中出現(xiàn)質(zhì)荷比(相對分子質(zhì)量)為120的峰，原因是______。

(2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點如下表：。GaF3GaCl3GaBr3熔點/℃>100077.75122.3GaF3熔點比GaCl3熔點高很多的原因是______。21、從玉米穗軸；棉桃外皮中可提取出一種烴的含氧衍生物A；純凈的A為白色固體，易溶于水。為了研究A的組成和結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：

Ⅰ.將15gA在足量純氧中充分燃燒；并使產(chǎn)物依次通過無水氯化鈣；無水硫酸銅和堿石灰。實驗后硫酸銅粉末沒有變藍，無水氯化鈣增重9g，堿石灰增重22g。

Ⅱ.用一種現(xiàn)代分析技術(shù)測得其相對分子質(zhì)量為150。

Ⅲ.取適量A配成水溶液；與銀氨溶液共熱，產(chǎn)生光亮如鏡的銀。

Ⅳ.控制一定條件；使A與足量乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，測得產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量為318。

已知：（1）A分子中無支鏈，有機物含結(jié)構(gòu)的分子不穩(wěn)定。

（2）乙醛與銀氨溶液共熱產(chǎn)生光亮如鏡的銀；并且能與氫氣反應(yīng)生成乙醇。

請回答下列問題：

（1）A分子中C、H、O的原子個數(shù)比為___，A的分子式為___。

（2）步驟Ⅱ中采用的技術(shù)為()

A.元素分析B.紅外光譜C.核磁共振譜D.質(zhì)譜法。

（3）A中所含官能團的名稱為___。

（4）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（5）A加氫變成一種更有實用價值的化合物B，B可作為糖尿病人的甜味劑，其結(jié)構(gòu)簡式為____，1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積為____（標(biāo)準狀況）。22、(1)三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為______。

(2)①已知的熱分解溫度為900℃，的熱分解溫度為1172℃，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋的熱分解溫度低于的原因______。

②已知與的晶體類型相似，的熔點比的______(填“高”或“低”)，原因是______。23、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

(1)Z位于元素周期表____(填周期和族)，Y的氫化物的空間構(gòu)型是___。

(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在___個σ鍵。在H—Y、H—Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是___，鍵長較長的是____。

(3)寫出W元素的原子核外電子排布式：_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共20分)25、有機物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機玻璃的流程如下：

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為____，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應(yīng)③的類型是____。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____。

(4)反應(yīng)⑤為加聚反應(yīng)，有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式為____。26、芬太尼類似物L(fēng)具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學(xué)名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。

(2)B中官能團的名稱為_____、_____。②的反應(yīng)類型為________

(3)③的化學(xué)方程式為________

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。指出F的結(jié)構(gòu)簡式中手性碳原子并用星號(*)標(biāo)出F中的手性碳________。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(5)已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進行時加入吡啶(一種有機堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共6分)27、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________。

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

(二)波爾多液是一種保護性殺菌劑；廣泛應(yīng)用于樹木；果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________________填元素符號

(2)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體是____________________(寫化學(xué)式)，實驗中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團是______，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】根據(jù)化學(xué)鍵理論及8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可以判斷化學(xué)鍵的個數(shù)。

【詳解】

的最外層有5個電子，形成3個單鍵可達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的最外層有6個電子，形成2個單鍵可達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，以此解答．三硫化四磷分子中沒有不飽和鍵，且各原子的最外層均已達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P元素可形成3個共價鍵，S元素可形成2個共價鍵，因此一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)為其中一個硫形成兩個P—S共價鍵，則三個硫形成6個P—S共價鍵．合理選項是A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

SOCl2中S原子成2個S?Cl鍵，1個S=O，價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+1=4，雜化軌道數(shù)是4，故S原子采取sp3雜化；VSEPR模型為四面體形，含一對孤電子，分子形狀為三角錐形，故A正確。

綜上所述，答案為A。3、C【分析】【分析】

根據(jù)原子分攤可知，晶胞Ⅰ中：晶胞中Na原子數(shù)目=1+8=2，Cl原子數(shù)目=12=6，化學(xué)式為NaCl3；晶胞Ⅱ中：晶胞中Na原子數(shù)目=2+4=3，Cl原子數(shù)目=8=1，化學(xué)式為Na3Cl；晶胞Ⅲ中：晶胞中Na原子數(shù)目=2+4+2=4，Cl原子數(shù)目=8=2，化學(xué)式為Na2Cl；根據(jù)信息：NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na或Cl2反應(yīng)，可以形成不同組成、不同結(jié)構(gòu)的晶體。結(jié)合原子守恒可知，晶胞Ⅰ所對應(yīng)的晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞Ⅱ；Ⅲ所對應(yīng)的晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知；晶胞Ⅰ中12個Cl原子位于面上，所以體心Na原子周圍有12個Cl，即Na原子的配位數(shù)為12，故A錯誤；

B．晶胞Ⅱ中有2個Na原子位于體內(nèi)，4個位于棱心，棱心被4個晶胞共用，Na原子個數(shù)為2+4=3；即晶胞Ⅱ中含有3個Na原子，故B錯誤；

C．晶胞Ⅲ中Na原子數(shù)目=2+4+2=4，Cl原子數(shù)目=8=2，化學(xué)式為Na2Cl；故C正確；

D．晶胞Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所對用晶體的化學(xué)式分別為NaCl3、Na3Cl、Na2Cl，由原子守恒可知，晶胞Ⅰ所對應(yīng)的晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物；晶胞Ⅱ；Ⅲ所對應(yīng)的晶體是NaCl晶體在50～300GPa的高壓下和Na反應(yīng)的產(chǎn)物，故D錯誤；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．由LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點、面心和棱上的鋰離子個數(shù)為8×+4×+4×=4，由化學(xué)式可知，晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有4個；故A正確；

B．對比晶胞結(jié)構(gòu)可知，Li1-xFePO4的晶胞比LiFePO4的晶胞少1個面心和1個棱上鋰離子，則晶胞中鋰離子個數(shù)為8×+3×+3×=由化學(xué)式可得：(1—x)：4=4，解得故B正確；

C．對比晶胞結(jié)構(gòu)可知；鋰離子完全脫出后，晶體中的空間鏈結(jié)構(gòu)不變，則鋰離子完全脫出不會破壞晶體中的空間鏈結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．設(shè)Li1-xFePO4中鐵離子的個數(shù)為a，由化合價代數(shù)和為0可得：1×+3×a+2×(1—a)+5×1+4×(—2)=0，解得a=則亞鐵離子和鐵離子的物質(zhì)的量比為(1—)：=13：3；故D錯誤；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．表示能級上有2個電子；A錯誤；

B．電子層數(shù)越大的能級能量不一定越高，如能級的能量低于能級；B正確；

C．根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，每一電子層最多可容納的電子數(shù)為(n為電子層數(shù))；則各電子層最多可容納的電子數(shù)一定是偶數(shù)，C正確；

D．根據(jù)電子的空間運動狀態(tài)可知；各能級的原子軌道數(shù)按s；p、d、f的順序依次為1、3、5、7，D正確；

故選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．電子從激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時；會產(chǎn)生發(fā)射光譜，電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時，會產(chǎn)生吸收光譜，吸收光譜與發(fā)射光譜總稱原子光譜，A錯誤；

B．該元素最外層僅有的一個電子位于能級，即該原子能級未填充滿，情況之一是按照能級順序正常填充，即為元素；情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充，即為元素和元素；位于區(qū)的只有所以只有1種，B正確；

C．核電荷數(shù)為26的元素為元素，原子能級上有6個電子，能級上有2個電子，即原子核外價層電子軌道表示式為C正確；

D．每個原子軌道最多容納2個電子；核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，原子軌道中一定有未成對電子，D正確；

答案選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．①、③、④的中心原子雖然形成共價鍵的數(shù)目不同，但價層電子對數(shù)都為4，所以都采用sp3雜化；A不正確；

B．分子②中；2個H原子形成2條σ鍵，2個中心原子間還形成1條σ鍵，所以共含有3條σ鍵，B不正確；

C．分子①和④的中心原子的價層電子對數(shù)都為4，都發(fā)生sp3雜化；VSEPR模型都為四面體結(jié)構(gòu)，C正確；

D．分子④是V形結(jié)構(gòu)；正負電荷的重心不重合，是極性分子，D不正確；

故選C。8、C【分析】【詳解】

A.中心原子的價電子對數(shù)=2+=3，含有一個孤對電子對，空間構(gòu)型為V型，中心原子的價電子對數(shù)=4+=4；沒有孤對電子對，空間構(gòu)型為正四面體，選項A錯誤；

B.中心原子的價電子對數(shù)=3+=4，含有一個孤對電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子的價電子對數(shù)=3+=4；含有一個孤對電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，選項B錯誤；

C.中心原子的價電子對數(shù)=3+=3，沒有孤對電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，中心原子的價電子對數(shù)=3+=3；沒有孤對電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，選項C正確；

D.中心原子的價電子對數(shù)=4+=4，沒有孤對電子對，空間構(gòu)型為正四面體，中心原子的價電子對數(shù)=4+=4；沒有孤對電子對，空間構(gòu)型為正四面體，選項D錯誤。

答案選C。二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【詳解】

A．分子中中心原子的價層電子對數(shù)為4；價層電子對互斥模型為四面體形，含有1個孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A正確；

B．甲醛分子中中心C原子的價層電子對數(shù)為3（有1個雙鍵）；價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯誤；

C．分子中中心N原子的價層電子對數(shù)為4；價層電子對互斥模型為四面體形，含有1個孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯誤；

D．中中心N原子的價層電子對數(shù)為4；價層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D正確；

故選AD。10、BD【分析】【分析】

X；Y、Z、M、Q為五種短周期元素；原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價為+4價，則證明該元素為第IVA族元素，又知Y元素與Z、M元素相鄰，且與M同族，則在元素周期表位置應(yīng)為：

。IVA族。

VA族。

Y

Z

M

故推知Y為C元素，Z為N元素，M為Si元素；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18，則推知，X為H，該化合物為N2H4；Q元素的原子最外層電子總數(shù)比次外層電子數(shù)少一個電子；推出Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。

【詳解】

A．同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑比較：Z(N)

B．Cl元素非金屬性強于C，所以最高價氧化物的水化物的酸性：Q>Y；故B錯誤；

C．X2Z—ZX2即H2N—NH2，分子的正負電荷中心不重合，具有很大的極性，水分子也為極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知H2N—NH2易溶于水；故C正確；

D．H；N和Cl三種元素組成的化合物有很多；不一定都是共價化合物，如氯化銨為離子化合物，故D錯誤；

答案選BD。11、BC【分析】【詳解】

A.氮化鋁；黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合原子晶體的特征，不以范德華力結(jié)合，故A錯誤；

B.溴化鋁；無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故B正確；

C.五氟化釩；無色晶體，熔點19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶體的特征，以范德華力結(jié)合，故C正確；

D.溴化鉀是離子晶體；不以范德華力結(jié)合，故D錯誤；

故選BC。12、BC【分析】【詳解】

A．氮元素的電負性強于碳元素和硅元素，故和中；氮元素顯-3價，A項錯誤；

B．三種元素都是非金屬元素；形成的二元化合物都是共價化合物，B項正確；

C．新型的非金屬高溫陶瓷材料都是共價晶體，C原子半徑小于Si原子半徑，則鍵長鍵能故晶體的硬度比晶體的硬度大；C項正確；

D．和晶體均為共價晶體；D項錯誤；

故選：BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

略14、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、Q、E、M六種元素中，X的原子的基態(tài)價電子排布式為2s2，X為Be；Y的基態(tài)原子核外有5種運動狀態(tài)不同的電子，Y的質(zhì)子數(shù)為5，Y為B；Z元素的兩種同位素原子通常作為示蹤原子研究生物化學(xué)反應(yīng)和測定文物的年代，Z為C；Q是元素周期表中電負性最大的元素，Q為F；E的陽離子通常存在于硝石、明礬和草木灰中，E為K；M的原子序數(shù)比E大5，M為Cr，由上述分析可知，X為Be、Y為B、Z為C、Q為F、E為K、M為Cr。以此解答該題。

【詳解】

A．KBF4中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為價層電子對個數(shù)為4+0=4，則陰離子中心原子的雜化方式為sp3雜化；故A正確；

B．Be的最外層電子數(shù)全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；第一電離能較大，則X；Y元素的第一電離能大小關(guān)系：X＞Y，故B錯誤；

C．CO中陰離子的中心原子孤電子對數(shù)為價層電子對個數(shù)為3+0=3，則中心原子的雜化方式為sp2雜化；空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯誤；

D．M即Cr為24號，按構(gòu)造原理，其價電子排布式為3d54s1；為元素周期表前四周期基態(tài)原子未成對電子最多的元素，故D正確；

故答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14和制取玻璃的反應(yīng)原理進行分析解答。

【詳解】

(1)普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為Na2O·CaO·6SiO2，根據(jù)原子守恒，原料中SiO2、Na2CO3Na2O、CaCO3所以物質(zhì)的量之比為6：1：1，故答案：Na2O·CaO·6SiO2；6：1：1；

(2)根據(jù)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，反應(yīng)物和生成物中，Na2CO3、Na2SiO3、CaCO3、CaSiO3是離子化合物，屬于離子晶體；SiO2是共價化合物，屬于原子晶體；CO2屬于分子晶體，且屬于非極性分子，其電子式有3種不同類型的晶體，故答案：3；

(3)在上述普通玻璃的組成元素中某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鋁原子半徑大，該元素為鈉，鈉離子半徑比鋁離子半徑大，鈉元素與鋁元素兩者的最高價氧化物的水化物分別為強堿NaOH和兩性氫氧化物Al(OH)3，他們之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案：大；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；

(4)由普通玻璃的組成Na2CaSi6O14的元素中，與鋁元素同周期的另一元素為Si，核外電子排布為1s22s22p63s23p2，原子最外層共有4種不同運動狀態(tài)的電子、2種不同能級的電子，故答案：4；2。【解析】Na2O·CaO·6SiO26：1：13大Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4216、略

【分析】【分析】

由J為0族元素，由周期表結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J為第五周期的Xe，則X為N、Y為O、Z為F、R為S、W為Br；以此解答。

【詳解】

由上述分析可知，X為N、Y為O、Z為F、R為S、W為Br；J為Xe。

(1)R為S，S原子3p軌道上的電子應(yīng)先占據(jù)不同軌道，核外電子排布的軌道表示式為故答案為：

(2)在化合物中F為-1價，則O的化合價為+2；與具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，對電子的束縛能力越弱，離子半徑越大，故半徑大小為故答案為：+2；O2->Na+(或Na+2-)；

(3)非金屬性越強，電負性越大，則N、O、F三種元素中，電負性由大到小的順序是非金屬性越強，第一電離能越大，但N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，則N、O的第一電離能故答案為：F>O>N；>；N的2p軌道為半充滿狀態(tài)；較穩(wěn)定；

(4)在這六種元素組成的雙原子分子中，最穩(wěn)定的單質(zhì)為電子式為溶液的酸性與醋酸相近，則為弱酸，溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為故答案為：HN3+OH-=N+H2O。【解析】+2O2->Na+(或Na+2-)F>O>N>N的2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定HN3+OH-=N+H2O17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ga在元素周期表中的位置為第四周期第ⅢA族；

(2)原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為Fe，其原子的核外的價電子排布式為3d64s2，電子排布圖為Fe3+的價電子排布為3d5；其中未成對的電子數(shù)為5；

(3)3p軌道上有2個未成對電子的元素；則可能是14號元素Si或16號元素S；

(4)該元素的價電子排布式為3d54s1，則該元素的原子序數(shù)為24，其元素符號為Cr；

(5)基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素有[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1；共3種；

(6)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有且只有一個未成對電子，則該元素為Cu元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，屬于ds區(qū)金屬；[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵；[Cu(NH3)4]SO4的外界離子為硫酸根，其中心原子為S，根據(jù)VSEPR模型，其中心原子無孤電子對，有4個共價鍵，故硫酸根的空間構(gòu)型為正四面體形?！窘馕觥竣?第四周期第ⅢA族②.③.5④.Si或S⑤.Cr⑥.3⑦.1s22s22p63s23p63d104s1⑧.ds⑨.離子鍵、共價鍵和配位鍵⑩.正四面體形18、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布情況分析元素在周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析晶體類型；根據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】

（1）原子核外電子運動狀態(tài)最多；則其核外電子數(shù)目應(yīng)最多，應(yīng)該是Si元素，Si原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)是4，則硅元素位于周期表第三周期第IVA族，二氧化硅屬于原子晶體，故答案為：第三周期IVA族；原子；

（2）Al；Si、C三種元素處于相鄰位置；Al和Si處于同一周期，且Al原子序數(shù)小于Si，屬于Al原子半徑大于Si，Si和C屬于同一主族，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，則硅的原子半徑大于碳，所以這三種元素的原子半徑大小順序是：Al＞Si＞C，故答案為：Al；Si；C；

（3）二氧化碳分子中C原子形成2個C=O雙鍵，即形成2個鍵，不含孤對電子，C原子雜化軌道數(shù)為2，采取sp雜化，故二氧化碳分子是直線型分子，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在水溶液里因為水解而使溶液呈堿性，水解方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故答案為：直線；CO32-+H2OHCO3-+OH-；

（4）a.非金屬性越強；電負性越強，吸引電子能力越強，所以該兩種原子形成的共價鍵中共用電子對的偏向可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據(jù)，故a選；

b.氧化物熔沸點高低和晶體類型有關(guān)，和元素的非金屬性無關(guān)，故不能作為判斷兩者非金屬性強弱的依據(jù)，故b不選；

c.非金屬性越強；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，所以可以作為判斷兩者非金屬性強弱的依據(jù)，故c選；

d.單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度可以作為元素金屬性強弱的依據(jù)，故d不選，故答案為：ac。【解析】第三周期第ⅣA族原子AlSiC直線CO32-+H2OHCO3-+OH-ac19、略

【分析】【詳解】

（1）MnS與NaCl均是離子晶體；其熔點與晶格能大小有關(guān)，即MnS中陰；陽離子所帶電荷數(shù)比NaCl多，MnS的晶格能大于NaCl；

（2）一般來說熔點：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體；共價晶體的熔點與共價鍵強弱有關(guān)，離子晶體的熔點與晶格能大小有關(guān)，分子晶體的熔點與范德華力、氫鍵有關(guān)，故CF4和SiF4熔點相差較小，BF3和AlF3熔點相差較大，原因是CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較?。籅F3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大?！窘馕觥?1)MnS中陰；陽離子所帶電荷數(shù)比NaCl多；MnS的晶格能大于NaCl

(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點相差較?。籅F3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點相差較大20、略

【分析】【詳解】

(1)質(zhì)譜檢測乙酸時，出現(xiàn)質(zhì)荷比為120的峰，說明可能為兩分子的乙酸結(jié)合在一起，由于乙酸分子中存在可以形成氫鍵的O原子，故這種結(jié)合為以氫鍵形式結(jié)合的二聚體()，故答案為：兩個乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()；

(2)F的非金屬性比Cl強，比較GaF3和GaCl3的熔點可知，GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體中主要的作用為離子鍵，分子晶體中主要的作用為分子間作用力，離子鍵強于分子間作用力，故GaF3的熔點高于GaCl3，故答案為：GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力?！窘馕觥竣?兩個乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()②.GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力21、略

【分析】【分析】

實驗中，硫酸銅粉末未變藍，說明無水氯化鈣將15gA完全燃燒生成的水全部吸收了，無水氯化鈣增重9g，因此15gA中H的質(zhì)量為9g×=1g，即含有H原子1mol；堿石灰增重是由于吸收CO2導(dǎo)致的，堿石灰增重22g，因此15gA中含C的質(zhì)量為22g×=6g，即含有C原子0.5mol；根據(jù)質(zhì)量守恒15gA中含有O的質(zhì)量為8g，物質(zhì)的量為0.5mol，所以A的實驗式為CH2O。又因為A的相對分子質(zhì)量為150，所以A的分子式為C5H10O5，不飽和度為1。由實驗Ⅲ可知，A的結(jié)構(gòu)中含有醛基，結(jié)合A的分子式可知，醛基的個數(shù)為1。由實驗Ⅳ可知，1molA在發(fā)生酯化反應(yīng)時可以最多消耗4mol的乙酸，因此A的結(jié)構(gòu)中含有4個羥基；考慮到A的分子無支鏈，并且同一個碳上不會連接2個羥基，所以A的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CHO。

【詳解】

（1）通過分析可知，A的分子中C、H、O原子個數(shù)比為1:2:1，分子式為C5H10O5；

（2）精確測定有機物的相對分子質(zhì)量使用的表征方法是質(zhì)譜法；故選D；

（3）通過分析可知；A的結(jié)構(gòu)中含有醛基和羥基兩種官能團；

（4）通過分析可知，步驟Ⅳ發(fā)生的是酯化反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CHO，相關(guān)的方程式為：CH2OH(CHOH)3CHO+4CH3COOH+4H2O

（5）通過分析可知，A的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CHO，那么加氫后生成的B的結(jié)構(gòu)為CH2OH(CHOH)3CH2OH；每個B中含有5個羥基，1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，體積為2.5mol×22L/mol=56L；【解析】1：2：1C5H10O5D羥基、醛基CH2OH(CHOH)3CHO+4CH3COOH+4H2OCH2OH(CHOH)3CH2OH56L22、略

【分析】【詳解】

(1)因為的二價氧化物是離子化合物，半徑依次減小，晶體的晶格能依次增大，熔點依次升高，故熔點順序是

(2)①()在高溫條件下能分解為和(和)，因為的半徑小于更容易得到形成所以的分解溫度低于

②的半徑小于且所帶電荷數(shù)多于所帶電荷數(shù)，的半徑小于且所帶電荷數(shù)多于所帶電荷數(shù)，與之間的作用力更強，的晶格能比的大，熔點高?！窘馕觥竣?②.因為的半徑小于更易結(jié)合中的使更易分解為和③.高④.的半徑小于的半徑小于而且所帶電荷數(shù)均比多，與之間的作用力更強，的晶格能比的大，熔點高23、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等，X原子核外電子排布式為1s22s22p2；則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素。

【詳解】

(1)Z為氯元素，Z位于元素周期表第三周期第VIIA族(填周期和族)，H2S的中心原子價層電子對數(shù)為2+=4，有2對孤電子對，H2S的空間構(gòu)型是V形。故答案為：第三周期第VIIA族；V形；

(2)CS2是一種常用的溶劑，結(jié)構(gòu)與CO2類似，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，XY2的分子中存在2個σ鍵。在H-S；H-Cl兩種共價鍵中；Cl元素的電負性更大，對鍵合電子的吸引力更強，故H-Cl鍵的極性較強，鍵長取決于中心元素的原子半徑，中心原子的原子半徑越大，則鍵長越長，S原子半徑大于Cl原子，所以H-Cl鍵長小于H-S鍵長，故答案為：2；H—Cl；H—S；

(3)W為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，原子核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1。【解析】①.第三周期第VIIA族②.V形③.2④.H—Cl⑤.H—S⑥.1s22s22p63s23p63d104s1四、判斷題(共1題，共4分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的