2025年蘇科版七年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版七年級化學下冊階段測試試卷120考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}隆忙}時，甲、乙兩種物質溶液的溶解度相等B.rm{t_{2}隆忙}時，乙物質飽和溶液降溫到rm{t_{1}隆忙}溶質質量分數升高C.rm{t_{1}隆忙}時，甲、乙兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等D.rm{t_{2}隆忙}時，甲物質溶液的質量分數一定大于乙物質溶液的質量分數2、rm{2010}年rm{02}月rm{19}日，德國重離子研究中心宣布，經國際純粹與應用化學聯合會確認，由該中心人工合成的第rm{112}號化學元素獲得正式名稱“rm{Copernicium}”，相應的元素符號為“rm{Cn}”rm{.}化學元素周期表中又添新成員rm{.Cn}的相對原子質量為rm{277}下列有關rm{112}號元素的說法正確的是rm{(}rm{)}A.該元素原子的中子數為rm{112}B.該元素原子的質子數為rm{165}C.該元素原子的核外電子數為rm{112}D.該元素原子的核電荷數為rm{277}3、在我們生活的物質世界里，不僅存在著形形色色的物質，而且物質還在不斷地變化著rm{.}下列變化中，一定發(fā)生化學變化的是rm{(}rm{)}A.海水“曬鹽”B.煤的液化C.石油的分餾D.濃鹽酸揮發(fā)4、某同學加熱氯酸鉀制氧氣，錯把高錳酸鉀當做二氧化錳放入氯酸鉀內，其結果與只加熱氯酸鉀相比，正確的是rm{(}rm{)}A.反應速率加快，生成氧氣質量增加B.反應速率不變，生成氧氣質量增加C.反應速率不變，生成氧氣質量不變D.反應速率加快，生成氧氣質量不變5、善于梳理化學知識，能使你頭腦更聰明rm{.}如下歸納有錯誤的一組是rm{(}rm{)}。rm{A}日常物質的區(qū)別rm{B}化學物質中的“三”rm{壟脵}區(qū)別硬水與軟水--用肥皂水檢驗。

rm{壟脷}區(qū)別rm{O_{2}}和rm{CO_{2}}--帶火星的木條rm{壟脵}三種可加熱儀器--試管；燒杯、蒸發(fā)皿。

rm{壟脷}構成物質的三種微粒--分子、原子、離子rm{C}安全常識rm{D}元素與人體健康rm{壟脵}廚房煤氣管漏氣--打開吸油煙機排氣。

rm{壟脷}實驗時碰倒酒精燈著火--用濕抹布蓋火rm{壟脵}缺鐵--易引起貧血。

rm{壟脷}缺鈣--易得佝僂病或骨質疏松A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}6、下列知識歸納，完全正確的一組是。A.金剛石和石墨B.認識原子rm{壟脵}都是碳元素組成的單質rm{壟脷}化學性質相似rm{壟脹}物理性質差異大是因為碳原子排列方式不同rm{壟脵}原子是最小的粒子rm{壟脷}原子的質量主要集中在原子核rm{壟脹}分子由原子構成C.催化劑問題D.滅火三措施rm{壟脵}催化劑是二氧化錳rm{壟脷}催化劑總是加快反應的速率rm{壟脹}催化劑的質量在化學反應前后不變rm{壟脵}清除可燃物rm{壟脷}隔絕氧氣rm{(}或空氣rm{)}rm{壟脹}降低著火點A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、下列鐵礦石的名稱與主要成分不符的是rm{(}rm{)}A.赤鐵礦rm{(Fe_{2}O_{3}}rm{)}B.磁鐵礦rm{(FeO}rm{)}C.菱鐵礦rm{(FeCO_{3}}rm{)}D.鋁土礦rm{(Al_{2}O_{3})}評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質量分數的稀硫酸；合上開關后，發(fā)現V1、V2表讀數U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說法中錯誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會發(fā)現U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發(fā)現U2變大。

D.溶液導電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

9、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質量分數為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

10、下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是rm{(}rm{)}。甲乙丙丁rm{A}rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{B}rm{Cu}rm{CuO}rm{CO_{2}}rm{CO}rm{C}rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{MgO}rm{D}rm{O_{2}}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{H_{2}CO_{3}}A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}11、下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白色煙霧B.濃鹽酸敞口久置質量減小，濃硫酸敞口久置質量增大，但其溶質的質量分數都減小C.原子是化學變化中的最小粒子，分子是保持物質性質的最小粒子D.用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳氣體和一氧化碳氣體12、現有rm{100g}溶質質量分數是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶質質量分數增大一倍，則下列做法正確的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.將溶液加熱蒸發(fā)掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶質質量分數是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶質質量分數是rm{10%}的蔗糖溶液13、下列有關水的凈化和純化過程的說法，正確的是rm{(}rm{)}A.自來水經過加絮凝劑rm{(}明礬rm{)}反應沉淀、過濾、活性炭吸附、投藥消毒后提供給用戶的過程中，只有投藥消毒涉及到化學變化B.硬水通過加熱煮沸或蒸餾的方法可以得到軟水，硬水加熱過程中都涉及到化學變化C.通過蒸餾可以得到最純凈的水rm{.}在蒸餾裝置中，要插入一只溫度計，測量沸水的溫度，防止出現暴沸D.過濾操作裝置的要點是“一貼、二低、三靠”rm{.}如果過濾的速度慢是因為玻璃棒伸到了漏斗的底部，導致堵塞濾紙14、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質量分數為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、（2008?昆明）水是寶貴的自然資源；在工農業(yè)生產和日常生活中有著極其廣泛的運用．

下圖為自來水廠凈水過程示意圖：

（1）上圖吸附池內的活性炭起作用；經沉淀；過濾等凈化處理后所得的水純水（填“是”或“不是”）．

（2）自來水廠常用的消毒劑有二氧化氯（ClO2）、漂白粉、“84消毒液”等．工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式為2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；制取“84消毒液”是將氯氣通入燒堿（NaOH）溶液中得到，反應原理與漂白粉的制取相似，請寫出該反應的化學方程式：．

（3）家庭生活中可以用檢驗某水樣是硬水還是軟水．

（4）有些科學家預言：“世界上最后一滴水就是人類的眼淚”．這句話警示我們應樹立保護水資源的意識：一是節(jié)約用水，二是防止水體污染．請你舉一例節(jié)約用水的做法：（合理答案均可）．16、圖中rm{A}rm{B}分別是某微粒的結構示意圖；回答下列問題：

rm{(1)}若rm{A}表示某稀有氣體元素的原子；則該元素的單質的化學式為______．

rm{(2)}若rm{B}表示某元素的原子，則rm{y=}______，該元素的原子在化學反應中容易______rm{(}填“失去”或“得到”rm{)}電子．

rm{(3)}若rm{A}是陽離子的結構示意圖，則rm{x}可能是下列中的______rm{(}填字母序號rm{)}．

rm{a.8}rm{b.10}rm{c.}rm{11}rm{d.12}

rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}則rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名稱為______．17、阿伏加德羅曾經總結出一條定律：在同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數rm{.}如圖是電解水的簡易裝置圖．

rm{(1)}電源的正極______和負極______rm{(}用rm{a}rm表示rm{)}．

rm{(2)}與正極相連的試管里產生的是______氣，與負極相連的試管里產生的是______氣rm{.}

rm{(3)}實驗時，常向水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是______．18、氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發(fā)生化學反應rm{.}如圖所示是碳粉；紅磷、光亮的細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗裝置：

rm{(1)}小明是個善于思考、善于總結的學生rm{.}做完實驗后，他發(fā)現了一些共同點：在反應條件方面，三個實驗都要______，在能量變化方面，三個實驗都是______反應rm{(}填“吸熱”或“放熱”rm{)}在反應基本類型方面，三個化學反應都是______反應．

rm{(2)}小明同時也總結出在生成物的種類、生成物的狀態(tài)和觀察到的實驗現象三個方面存在不同rm{.}請你替小明同學填寫空格：

乙中生成物的化學式是______．

丙中觀察到的反應現象是______．

rm{(3)}小明還總結出：三個實驗的集氣瓶底部都放有少量水，其中甲集氣瓶底部放少量水的目的是______．19、rm{(5}分rm{)2015}年中國航空業(yè)高速發(fā)展rm{.}先進無人機亮相國慶閱兵式，首架大飛機rm{C919}總裝下線．rm{(1)}用來制造無人機的材料是新型碳纖維復合材料rm{.}已知自然界中存在碳rm{-12}碳rm{-13}碳rm{-14}三種不同的原子，這三種原子都屬于同種元素的原因是____________．rm{(2)}某種無人機的動力來源于鋰電池，鋰電池放電時的原理是鋰和二氧化錳反應生成亞錳酸鋰rm{(LiMnO_{2})}則鋰電池放電時的能量轉化是____________rm{.}在化合物中鋰元素通常顯rm{+1}價，則rm{LiMnO_{2}}中錳元素的化合價是____________．rm{(3)C919}發(fā)動機上的壓氣機將高密度空氣rm{(}高壓壓縮后的空氣rm{)}壓入燃燒室，能促進航空煤油的燃燒，使燃油消耗減少rm{16%}請你從微觀角度解釋高密度空氣能使航空煤油燃燒更充分的原因是____________rm{.}該技術的使用對環(huán)境保護的意義是____________rm{(}任答一點rm{)}．20、下列常見儀器中；不能用來加熱的是______

A.集氣瓶rm{B.}試管rm{C.}燒杯rm{D}．______．21、化學就在我們身邊，它與我們的生產生活息息相關，從金剛石，石灰石，氫氧化鈉和干冰及小蘇打五種物質中，選擇與下列物質用途相對應的化學式．①用作建筑材料的是____；②發(fā)酵粉主要成分之一是____；③用于人工降雨的是____；④能切割玻璃的是____⑤廣泛用于肥皂、造紙等工業(yè)的是____．評卷人得分四、探究題(共4題，共8分)22、某溶液中僅含有rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}兩種溶質，某校課外活動小組的同學將溶液分為rm{A}rm{B}rm{C}三份；各加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾；洗滌，分別得到濾渣和濾液．

rm{(1)}若將rm{A}得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生；則其濾液中的溶質是______；

rm{(2)}若將rm{B}得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產生；則此濾渣中一定有______；

rm{(3)}若向rm{C}得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾夜中含有的溶質是______．23、人體胃液中含有適量鹽酸，可以幫助消化，胃液的rm{pH}通常在rm{0.9隆蘆1.5}之間rm{.}醫(yī)生給病人甲開的藥物成分中含有氫氧化鋁rm{[Al(OH)_{3}]}給病人乙開的藥物成分中含有鹽酸rm{(HCl)}試回答：

rm{(1)}病人乙服用的藥物；可用一種常見的調味品代替，這種調味品是什么？

rm{(2)}請判斷病人甲患病原因是什么？

rm{(3)}寫出用rm{Al(OH)_{3}}治病時發(fā)生反應的化學方程式．24、金屬是一種重要的材料；人類的生活和生產都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的十分之一．

rm{(1)}用質量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖rm{1}所示rm{.}則下列說法中正確的是______；

A.曲線rm{a}rm分別表示鎂、鋁的反應情況rm{B.}鹽酸均反應完；鎂恰好完全反應，鋁剩余。

C.鹽酸均反應完，鎂、鋁也恰好完全反應rm{D.}鎂；鋁都反應完；鹽酸有剩余。

rm{(2)}聯想到工業(yè)上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用rm{CO}還原氧化鐵，實驗如圖rm{2}所示：

rm{壟脵A}rm{B}處發(fā)生的現象分別是rm{A}______；rm{B}______．

rm{壟脷}為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開rm{A}和rm{B}的連接處？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}興趣小組的同學又準確稱取了rm{11.5}克生鐵樣品，放入裝有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的燒杯中rm{(}燒杯質量為rm{55.0g).}在化學反應過程中對燒杯rm{(}包括溶液和殘余固體rm{)}進行了四次稱量；記錄如表．

。反應時間rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}燒杯和藥品的質量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{壟脵}反應中產生氫氣______克；

rm{壟脷}原生鐵樣品中鐵的質量分數rm{.(}寫出計算的過程，結果精確到rm{0.1%)}．25、氧氣的化學性質。

實驗一；硫在氧氣中燃燒。

現象：在空氣中燃燒發(fā)出______火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出______火焰，______、______．

結論：______rm{.(}用文字表達式表示，并將物質的化學式標注下方rm{)}

實驗二；鐵在氧氣中燃燒。

鐵在氧氣中燃燒的全過程如圖所示；試回答下列問題：

選用的鐵絲應先進行打磨處理；否則實驗將有可能觀察不到現象．

rm{(1)}鐵絲為什么要繞成螺旋狀？______，

鐵絲前端為什么要系一根火柴頭？______，

集氣瓶內為什么預先裝少量水或鋪一層細沙？______．

rm{(2)}觀察到鐵絲在氧氣中燃燒時的現象是______、______、______．

rm{(3)}結論：______rm{.(}用文字表達式表示，并將物質的化學式標注下方rm{)}

評卷人得分五、推斷題(共1題，共2分)26、rm{11}掌握化學基礎知識是學好化學的關鍵，請按下列要求填空．

rm{(1)}rm{壟脵}圖rm{1}是某微粒的結構示意圖rm{.}該微粒在化學反應中失去電子后形成粒子的符號____rm{壟脷}若“”表示一個氫原子，則“”表示_____rm{(}填寫物質化學式rm{)}從圖rm{2}中可知，汞的核電荷數是_____rm{壟脹}如圖rm{3}所示是汽車尾氣治理過程中某反應的微觀示意圖rm{.}則rm{A}和rm{D}的質量比為_____，化學方程式_______rm{(2)}rm{壟脵}自然界的水常常遭到人為污染，污染物中氮和磷含量過高會造成水中藻類過度繁殖，使水質惡化，這里的“氮和磷”是指______rm{壟脷}凈水器常用活性炭，主要是利用活性炭的_____性。生活中，既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是_______rm{壟脹}電解水的裝置如圖rm{4}所示，管rm{A}管rm{B}中的氣體質量比是_______，在電解水過程中，保持不變的粒子是_______rm{(3)}鋁；鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬；與我們生活息息相關．

rm{壟脵}年產量最高的金屬為_____；金屬使用的先后順序與________有關。

rm{壟脷}在空氣中______制品rm{(}填“鋁”或“鐵”rm{)}更耐腐蝕．

rm{壟脹}現有鋁和銅，要驗證三種金屬的活動性順序，還需選用的試劑是______參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】解：rm{A}溶解度是某固態(tài)物質在一定溫度下，rm{100g}溶劑里最多溶解某物質的質量，rm{t_{1}隆忙}時；甲；乙兩種物質的溶解度相等，不是溶液的溶解度，故錯誤；

B、rm{t_{2}隆忙}時，乙物質飽和溶液降溫到rm{t_{1}隆忙}其溶解度變大，溶液中溶質；溶劑的質量不變，所以溶質質量分數不變，故錯誤；

C、飽和時質量分數的計算式rm{dfrac{{脠脺陸芒露脠}}{{脠脺陸芒露脠}+100g}隆脕100%}即溶解度相等則溶質的質量分數相等，所以rm{dfrac

{{脠脺陸芒露脠}}{{脠脺陸芒露脠}+100g}隆脕100%}時；甲；乙兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等，正確；

D；不知溶液中溶質、溶劑質量；無法判斷溶質的質量分數大小，故錯誤；

故選：rm{t_{1}隆忙}．

A；據溶解度概念分析解答；

B；據乙的溶解度隨溫度變化情況及溶液中溶質的質量分數計算方法分析解答；

C；據飽和溶液中溶質的質量分數分析解答；

D；不知溶液中溶質、溶劑質量；無法判斷溶質的質量分數大?。?/p>

本題難度不大，主要考查了對固體的溶解度的概念的應用和固體溶解度曲線、溶質的質量分數的意義，培養(yǎng)學生對知識的分析能力和應用能力．rm{C}【解析】rm{C}2、C【分析】解：rm{A}根據在原子中，相對原子質量rm{=}質子數rm{+}中子數，因此該元素原子的中子數為：rm{277-112=165}故A錯誤；

B、根據在原子中，原子序數rm{=}質子數rm{=}核外電子數，可知該元素原子的質子數為rm{112}故B錯誤；

C、根據在原子中，原子序數rm{=}質子數rm{=}核外電子數，可得該元素原子的核外電子數為rm{112}故C正確；

D、根據在原子中，原子序數rm{=}質子數rm{=}核外電子數，可得該元素原子的核電荷數為rm{112}故D錯誤；

故選：rm{C}．

根據在原子中，原子序數rm{=}質子數rm{=}核外電子數，相對原子質量rm{=}質子數rm{+}中子數；進行解答．

本題考查學生對在原子中，原子序數rm{=}質子數rm{=}核外電子數，相對原子質量rm{=}質子數rm{+}中子數知識的理解與在解題中的應用．【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A}海水“曬鹽”過程中；只是氯化鈉從海水中析出，沒有生成新物質，屬于物理變化；

B；煤的液化過程中；生成了新物質，屬于化學變化；

C；石油的分餾過程中；只是通過沸點不同，把汽油、煤油等物質分離開來，沒有生成新物質，屬于物理變化；

D；濃鹽酸揮發(fā)過程中；只是氯化氫從鹽酸中分離出來，沒有生成新物質，屬于物理變化．

故選：rm{B}．

化學變化過程中有新物質生成；物理變化過程中沒有新物質生成，是否生成新物質是判斷化學變化的依據．

判斷變化是否屬于化學變化的唯一標準是：是否有新物質生成，如果有新物質生成，就是化學變化，如果沒有新物質生成，就不是化學變化．【解析】rm{B}4、A【分析】解：高錳酸鉀分解生成的二氧化錳可以作氯酸鉀分解的催化劑，能加快氯酸鉀的分解速率rm{.}生成的氧氣能增加氧氣的質量．

故選：rm{A}．【解析】rm{A}5、C【分析】試題分析：rm{A}根據硬水和軟水的鑒別方法；以及氧氣的助燃性和二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒的性質判斷．

B；根據物質加熱儀器的使用注意事項和物質的結構判斷．

C；根據煤氣的可燃性和電器使用會產生電火花；以及滅火的原理判斷．

D；根據鐵和鈣的生理作用判斷．

解：rm{A}在水樣中分別加入肥皂水振蕩；泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；氧氣的助燃性和二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，把帶火星的小木條伸入氣體中，能使木條復燃的是氧氣，能使木條熄滅的是二氧化碳，所以正確．

B；試管和蒸發(fā)皿能直接加熱；燒杯要墊上石棉網加熱；構成物質的粒子主要有三種，即分子、原子、離子，所以正確．

C；煤氣有可燃性；與空氣或氧氣混合后遇明火可能發(fā)生爆炸，電器使用時會產生電火花，所以煤氣泄漏打開抽油煙機錯誤．

D；鐵是合成血紅蛋白的主要元素；缺鐵會患貧血；鈣是構成骨胳和牙齒的主要元素，缺鈣幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質疏松，所以正確．

故選C．【解析】rm{C}6、A【分析】【分析】此題屬于多知識點綜合題，考查的知識點較多難度較大，熟練掌握考查到的知識點是解題的關鍵，題目有一定難度。【解答】A.金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質；但由于碳原子的排列方式不同二者的物理性質不同，主要是由于碳原子排列方式不同導致其結構不同，故A正確；

B.原子是化學反應中的最小粒子；但它還可以再分，它是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成的，質量主要集中在原子核，且原子可以直接構成分子，故B錯誤；

C.在描述催化劑時要指明具體的反應不能籠統(tǒng)地說某物質是催化劑；且催化劑不一定都是加快反應的速率，故C錯誤；

D.可燃物的著火點是可燃物具有的性質；滅火的原理中降低溫度到著火點以下，不能說降低可燃物的著火點，故D錯誤。

故選A。【解析】rm{A}7、B【分析】解：rm{A}赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，其化學式為rm{Fe_{2}O_{3}}故選項鐵礦石的名稱與主要成分相符．

B、磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，其化學式為rm{Fe_{3}O_{4}}故選項鐵礦石的名稱與主要成分不符．

C、菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵，其化學式為rm{FeCO_{3}}故選項鐵礦石的名稱與主要成分相符．

D、鋁土礦的主要成分是氧化鋁，其化學式為rm{Al_{2}O_{3}}故選項鐵礦石的名稱與主要成分相符．

故選：rm{B}．

根據常見鐵礦石；鋁礦石的名稱與主要成分進行分析判斷即可．

本題難度不大，了解常見礦石的名稱、主要成分即可正確解答本題．【解析】rm{B}二、多選題(共7題，共14分)8、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變??；故錯誤．

B、加入Ba（OH）2時它能與H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導電性變弱（也就是相當于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應，甲溶液其實就是水和沉淀，中學視水不導電，電路斷路，燈泡會變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導電性變弱（也就是相當于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導電是因為稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導電，并不是使硫酸電離才導電的，故錯誤；

故選AD

【解析】【答案】根據串聯電路的分壓原理；結合溶液導電以及物質之間的反應分析解答即可；

9、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應．

若CuO過量；設參加反應的C的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質量分數為：=95.3%

若C過量；設參加反應的CuO的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質量分數為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應，因此需對反應過程進行討論，依據銅的質量可計算反應的氧化銅與碳的質量，兩者的質量和與原混合物質量進行比較，判斷反應的情況，然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可．

10、AB【分析】【分析】本題考查了學生對多種物質化學性質的掌握，難度較高，應在平時注意對各物質及其能夠發(fā)生的化學反應多做總結和積累?！窘獯稹緼.二氧化碳可以和澄清石灰水反應，生成碳酸鈣沉淀和水；碳酸鈣能夠和稀鹽酸反應，得到氯化鈣、二氧化碳和水；水能夠電解得到氫氣和氧氣；木炭在氧氣中燃燒，能得到二氧化碳；根據以上的化學反應，可以看出rm{A}組物質能夠滿足圖示關系，故A正確；B.銅在空氣中加熱能生成氧化銅；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；二氧化碳和焦炭在高溫情況下能生成一氧化碳；氧化銅與一氧化碳在高溫時能生成二氧化碳和銅；根據以上的化學反應，可以看出rm{B}組物質能夠滿足圖示關系，故B正確；C.過氧化氫能夠在催化劑作用下生成水和氧氣；水可以被電解為氫氣和氧氣；鎂條可以與氧氣反應得到氧化鎂；由氧化鎂不能一步反應得到過氧化氫；故C錯誤；D.木炭在空氣中與氧氣不完全燃燒得到一氧化碳；一氧化碳在氧氣中燃燒能得到二氧化碳；二氧化碳和水反應能生成碳酸；碳酸不能直接得到氧氣；故C錯誤。故選A和rm{B}【解析】rm{AB}11、BD【分析】解：rm{A}白霧是液體的小液滴；白煙是固體的小顆粒，磷在空氣中燃燒生成固體五氧化二磷，故A錯誤；

B；濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體；溶質減少；濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，所以二者溶質的質量分數都減小，故B正確；

C、原子是化學變化中的最小粒子rm{.}分子是保持物質化學性質的一種粒子；對由分子構成的物質來說，分子是保持物質化學性質的最小微粒，由原子構成的物質，其化學性質由原子來保持，故C錯誤；

D；二氧化碳和水反應生成碳酸；碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅，一氧化碳通入紫色的石蕊溶液后，溶液不變色，故D正確．

故選：rm{BD}．

A；根據白煙和白霧的區(qū)別進行分析；

B；根據濃鹽酸具有揮發(fā)性以及濃硫酸具有吸水性進行解答；

C；根據由分子構成的物質來說；分子是保持物質性質的最小粒子進行解答；

D；根據二氧化碳和一氧化碳的化學性質進行分析．

本題難度較大，掌握常見物質燃燒的現象；但在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧、現象與結論的區(qū)別．【解析】rm{BD}12、BC【分析】解：rm{(1)}設需要蒸發(fā)水的質量為rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}設需要再溶解蔗糖的質量為rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}設若加入rm{30%}的蔗糖溶液的質量為rm{z}則rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于與原溶液中溶質的質量分數相同，則溶液的溶質質量分數不變；

故選：rm{BC}

要使溶液的溶質質量分數變大，常通過三種方式：rm{壟脵}加入溶質，rm{壟脷}蒸發(fā)溶劑，rm{壟脹}加入溶質質量分數更大的該溶液；據此結合溶質質量分數的計算進行分析解答．

本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．【解析】rm{BC}13、AB【分析】解：

A、自來水廠凈化水的過程是：河水rm{隆煤}加絮凝劑rm{(}明礬rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}過濾rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用戶，過濾是把不溶性固體與液體分開的一種方法，沒有新物質生成；吸附是把染料、色素、異味等吸附到表面，沒有新物質生成；殺菌消毒是蛋白質發(fā)生變性，屬于化學變化；沉降沒有新物質生成rm{.}故對；

B；對水加熱煮沸時；可使水中鈣、鎂離子形成沉淀，有新物質生成，都涉及到化學變化；故對；

C；液體中被融解的氣體；在加熱的過程中會體積膨脹，突然迸出，通過沸石的多孔結構，這些氣體會逐步釋放，防止突然迸發(fā)，所以沸石能防沸；故錯；

D；過濾速度太慢是因為濾紙沒有緊貼漏斗內壁；是濾紙與漏斗壁之間有氣泡；故錯．

答案：rm{AB}

A、根據自來水廠凈化水的過程是：河水rm{隆煤}加絮凝劑rm{(}明礬rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}過濾rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用戶解答；

B；由于硬水中含有較多鈣、鎂離子；對肥皂的起泡有影響，而在對水加熱煮沸時，鈣、鎂離子會形成不溶于水的水垢而降低含量解答；

C；根據根據沸騰的原因分析解答；

D；根據過濾速度太慢可能的原因考慮；

對于過濾操作，很多同學都掌握的差不多，但完全掌握過濾的方方面面，很多同學做不到rm{.}這就需要同學們在以后的學習過程中，多總結，理解性的去記憶．【解析】rm{AB}14、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應．

若CuO過量；設參加反應的C的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質量分數為：=95.3%

若C過量；設參加反應的CuO的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質量分數為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應，因此需對反應過程進行討論，依據銅的質量可計算反應的氧化銅與碳的質量，兩者的質量和與原混合物質量進行比較，判斷反應的情況，然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可．

三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】

（1）活性炭具有很大的內表面積；因此它的吸附能力很強，在吸附池內主要起到吸附作用，經沉淀；過濾等凈化處理，只能除去難溶性的雜質，可溶性的雜質依然存在，因此所得到的水還不是純水；

（2）根據氯氣與氫氧化鈣反應的化學方程式也能推導出氯氣與氫氧化鈉反應的化學方程式，但要注意鈣為+2價，鈉為+1價，次氯酸根ClO是原子團顯-1價，因此化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）鑒別軟水和硬水最簡單且最常用的方法是滴加肥皂水；如果有許多浮渣的是硬水，否則為軟水；

（4）節(jié)約用水的方法很多；可以從工業(yè)；農業(yè)、生活方面分別舉例，如工業(yè)用水循環(huán)利用，或農業(yè)灌溉有大水漫灌改為滴灌或噴灌，或洗衣水拖地板或淘米水澆花等．

故答案是：（1）吸附；不是；

（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（3）肥皂水；

（4）一水多用（或工業(yè)上循環(huán)用水；農業(yè)大水漫灌改滴灌或噴灌）．

【解析】【答案】本題以水的保護和凈化為中心內容；同時考查軟水和硬水的鑒別；化學方程式的書寫等，由于問題和內容都比較多，要耐心細致地分析，逐個解答，不要盲目瞎猜．

16、Ne；7；得到；cd；氯化鋁【分析】解：rm{(1)}因為原子中質子數等于電子數，所以rm{A}的元素名稱是氖，該元素的單質的化學式為rm{Ne}

rm{(2)}由于原子中質子數等于電子數所以rm{y}的數值等于rm{7}最外層電子數是rm{7}的原子在化學反應中容易得到電子；而成為穩(wěn)定和結構；

rm{(3)}因為陽離子是原子失去電子后的結果，而最外層電子數小于rm{4}的易失電子而成為陽離子；所以可據此判斷；

rm{a}質子數是rm{8}的原子最外層電子數是rm{6}易得電子變成陰離子；

rm質子數是rm{10}的原子最外層電子數是rm{8}不易得失電子；

rm{c}質子數是rm{11}的原子最外層電子數是rm{1}易失去這rm{1}個電子；

rmpm5mu4h質子數是rm{12}的原子最外層電子數是rm{2}易失去這rm{2}個電子；

rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}則rm{A}元素是鋁元素，化合價一般為rm{+3}價，由分析知rm{B}為氯元素化合價一般為rm{-1}價，則rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的化學式為rm{AlCl_{3}}名稱為氯化鋁；

故答案為：rm{(1)Ne}rm{(2)7}rm{(3)cd}rm{(4)}氯化鋁；

rm{(1)}依據原子中質子數等于電子數判斷元素類型；依據元素類型書寫化學式；

rm{(2)}依據原子中質子數等于電子數判斷rm{y}的數值，依據rm{y}的個數判斷原子得失電子的情況；

rm{(3)}依據最外層電子數的多少判斷得失電子的情況；并對相關的陽離子結構示意圖進行分析；

rm{(4)}依據rm{AB}的元素情況結合其化學式的書寫規(guī)律解決rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名稱；

微粒的結構示意圖中，質子數rm{=}核外電子數，為原子；質子數rm{>}核外電子數，為陽離子；質子數rm{<}核外電子數，為陰離子；最外層電子數小于rm{4}易失電子；最外層電子數大于rm{4}易得電子．【解析】rm{Ne}rm{7}得到；rm{cd}氯化鋁17、b；a；氧；氫；增強水的導電性【分析】解：rm{(1)}由正氧負氫，氫二氧一，可知rm{a}為負極，rm為正極；

rm{(2)}正極產生的氣體體積少為氧氣；負極產生的氣體體積多為氫氣；

rm{(3)}實驗時；常向水中加入少量氫氧化鈉或硫酸，目的是增強水的導電性．

故答案為：rm{(1)b}rm{a}

rm{(2)}氧；氫；

rm{(3)}增強水的導電性．

根據電解水生成氣體是“負氫正氧”，且氧氣與氫氣的體積比是rm{1}rm{2}結合圖示所示的氣體體積進行解題即可．

熟記正氧負氫，氫二氧一，電解水能夠獲得的結論．【解析】rmrm{a}氧；氫；增強水的導電性18、點燃；放熱；化合；P2O5；劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；吸收二氧化硫，防止污染大氣【分析】解：rm{(1)}碳粉；紅磷、鐵絲在氧氣中燃燒都需要點燃；反應都放熱；碳和氧氣點燃反應生成二氧化碳，硫和氧氣點燃反應生成二氧化硫，鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，三個反應均是兩種物質反應生成一種物質，屬于化合反應；

rm{(2)}紅磷燃燒生成五氧化二磷；鐵絲燃燒的反應現象是劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；

rm{(3)}甲集氣瓶底部放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫；防止污染大氣；

故答案為：rm{(1)}點燃；放熱；化合；

rm{(2)P_{2}O_{5}}劇烈燃燒；火星四射，放出熱量，生成黑色固體；吸收二氧化硫，防止污染大氣．

rm{(1)}根據碳粉；紅磷、鐵絲在氧氣中燃燒的條件；現象，反應特點分析解答；

rm{(2)}紅磷燃燒生成五氧化二磷；并據鐵絲燃燒實驗現象回答；

rm{(3)}硫燃燒生成的二氧化硫有毒；能溶于水，據此分析解答．

掌握碳、紅磷、鐵絲燃燒的實驗現象、反應原理、注意事項是解答此類試題的基礎和關鍵．【解析】點燃；放熱；化合；rm{P_{2}O_{5}}劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體；吸收二氧化硫，防止污染大氣19、（1）它們的質子數相同（2）化學能轉化為電能+3（3）使煤油分子與氧氣分子接觸更充分減少空氣污染等【分析】【分析】本題考查了元素的概念、能量的轉化、化合物中元素化合價的計算、有關環(huán)保的知識，綜合性較強，可依據已有的知識進行解答，要注意平時知識的積累。【解答】rm{(1)}碳rm{-12}碳rm{-13}碳rm{-14}三種不同的原子中，中子數不同，但是質子數相同，所以屬于同種元素；故填：它們的質子數相同；rm{(2)}電池發(fā)電的過程是化學能轉化為電能的過程；在rm{LiMnO_{2}}里，鋰元素顯rm{+1}價，氧顯rm{-2}價，設錳元素的化合價為rm{x}則有rm{(+1)+x+(-2)隆脕2=0}解得rm{x=+3}故填：化學能轉化為電能；rm{+3}

rm{(3)}高密度空氣能使航空煤油更充分燃燒的微觀原因是高密度空氣中的氧分子與煤油分子接觸更充分；煤油中含有碳元素，減少到了空氣的污染，節(jié)約煤油就減少了二氧化碳的排放，可以緩解溫室效應的發(fā)生；故答案為：使煤油分子與氧氣分子接觸更充分；減少空氣污染等?！窘馕觥縭m{(1)}它們的質子數相同rm{(2)}化學能轉化為電能rm{+3}rm{(3)}使煤油分子與氧氣分子接觸更充分減少空氣污染等20、A；量筒【分析】解：rm{A}集氣瓶不能用于加熱；

B；試管可用于直接加熱；

C；燒杯可墊石棉網加熱；

D；量筒不能用于加熱．

故選A，補充rm{D}量筒．

可加熱的儀器分為能直接加熱的和間接加熱的，直接加熱的有：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；能間接加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的有：量筒、集氣瓶等rm{.}了解這些的基礎上；就可選出正確答案．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】rm{A}量筒21、略

【分析】

①碳酸鈣是常用作建筑材料的鹽，其化學式為：CaCO3．

②發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉，其化學式為：NaHCO3．

③干冰（固體的二氧化碳）常用于人工降雨，其化學式為：CO2．

④金剛石的硬度大；可用于切割玻璃，其化學式為：C．

⑤氫氧化鈉廣泛用于肥皂；造紙等工業(yè)；其化學式為：NaOH．

故答案為：①CaCO3；②NaHCO3；③CO2；④C；⑤NaOH．

【解析】【答案】首先根據題意確定物質的化學名稱；然后根據書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

四、探究題(共4題，共8分)22、Fe（NO3）2；Ag；Fe（NO3）2、AgNO3和Cu（NO3）2【分析】解：rm{(1)}若將rm{A}得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，鐵有剩余，rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}兩種溶質就完全反應，那么濾液中的溶質就只有rm{Fe(NO_{3})_{2}}．

rm{(2)}若將rm{B}得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產生；說明鐵沒有剩余，有沒有銅，不能確定，因為鐵在溶液中會先置換活動性弱的銀，故濾渣中一定很有銀．

rm{(3)}若向rm{C}得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中含有rm{AgNO_{3}}那么鐵就完全反應且鐵的量少，只能置換一部分的銀，硝酸銅還沒有發(fā)生反應，故濾液中的溶質有rm{Fe(NO_{3})_{2}}

rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

答案：rm{(1)Fe(NO_{3})_{2}}

rm{(2)Ag}

rm{(3)Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}

根據金屬活動性順序的應用及物質間的反應回答，鐵銅銀的活動性為鐵rm{>}氫rm{>}銅rm{>}銀，故鐵能和rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}反應；溶液中有兩種金屬離子時，鐵粉首先要置換金屬活動性弱的金屬--銀，反應進行的程度由各物質的量的多少決定．

如果溶液是兩種金屬的鹽溶液，另一種活潑金屬置換溶液中的金屬時，先置換活動性弱的金屬．【解析】rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{Ag}rm{Fe(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}23、解：（1）病人乙服用的藥物；藥物成分中含有鹽酸（HCl），則可由生活中的酸性調味品醋酸代替，故為食醋；

（2）給病人甲開的藥物成分中含有氫氧化鋁[Al（OH）3]；此為了中和酸的，故可知其病因是胃酸過多；

（3）用Al（OH）3治病時發(fā)生反應的化學方程式為：3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O．

故答為：（1）食醋；（2）胃酸過多；（3）3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O【分析】

rm{(1)}由題意“給病人乙開的藥物成分中含有鹽酸rm{(HCl)}”；鹽酸為酸，則可由生活中的酸性調味品醋酸代替；

rm{(2)}由題意“醫(yī)生給病人甲開的藥物成分中含有氫氧化鋁rm{[Al(OH)_{3}]}”此為堿性物質；主要為了中和酸的，故可知其病因；

rm{(3)}由題意可知反應物為氫氧化鋁與鹽酸；反應為復分解反應，生成物為氯化鋁與水；則可書寫化學方程式．

掌握中和反應的概念、實質及其應用；根據題意正確書寫化學方程式．【解析】解：rm{(1)}病人乙服用的藥物，藥物成分中含有鹽酸rm{(HCl)}則可由生活中的酸性調味品醋酸代替，故為食醋；

rm{(2)}給病人甲開的藥物成分中含有氫氧化鋁rm{[Al(OH)_{3}]}此為了中和酸的，故可知其病因是胃酸過多；

rm{(3)}用rm{Al(OH)_{3}}治病時發(fā)生反應的化學方程式為：rm{3HCl+Al(OH)_{3}=AlCl_{3}+3H_{2}O.}

故答為：rm{(1)}食醋；rm{(2)}胃酸過多；rm{(3)3HCl+Al(OH)_{3}=AlCl_{3}+3H_{2}O}24、AB；固體由紅變黑；石灰水變渾濁；不需要；氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸；0.4【分析】解：rm{(1)}根據化學方程式：rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2Al+6HCl簍T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}進行計算可知：

A；因為鎂的活動性比鋁的活動性強；鎂反應速度快，故A說法正確；

B；如果鹽酸均反應完；鎂恰好完全反應，鋁有剩余，故B說法正確；

C；如果鎂、鋁都反應完；則產生的氫氣一定不等，說法不正確．

D；鹽酸均反應完；鎂、鋁都反應完，生成的氫氣一定相等，故D說法正確；

故選AB

rm{(2)}一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；故看到的現象為固體由紅變黑，澄清石灰水變渾濁，為防止生成的鐵被氧化，實驗結束前還要繼續(xù)通一氧化碳直到冷卻，故不需要斷開；

rm{(3)}由質量守恒定律可知，生成氫氣的質量rm{=}反應前總質量一反應后總質量rm{=11.5+100g+55g-166.1g=0.4g}

設鐵的質量為rm{x}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{x}rm{0.4g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

解得：rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

原生鐵樣品中鐵的質量分數rm{=dfrac{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}

故答案為：rm{x=11.2g}

rm{=dfrac

{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}固體由紅變黑，rm{(1)AB}石灰水變渾濁，rm{(2)壟脵A}不需要；氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸；

rm{B}rm{壟脷}原生鐵樣品中鐵的質量分數是rm{(3)壟脵0.4}．

rm{壟脷}由已知：“用質量相等的鎂粉和鋁粉；分別與溶質質量分數相同；等質量的稀鹽酸充分反應”，若酸完全反應，金屬都剩余，則生成氫氣相等，若金屬完全反應，則生成氫氣一定不相等．

rm{97.4%}回顧一氧化碳還原氯化鐵的實驗；回答對該實驗的操作所提出的問題．

rm{(1)}由表中的實驗數據可判斷第四次稱量時已完全反應；利用質量守恒定律，可計算放出氫氣的質量；

根據化學方程式求出鐵的質量，進而求出rm{(2)}．

本題為涉及較多的化學基礎知識，題目難點不大但涉及面較廣，耐心審題、沉著作答對于解答類似問題會有較大幫助．rm{(3)}【解析】rm{AB}固體由紅變黑；石灰水變渾濁；不需要；氣體會一直通到裝置冷卻，不會發(fā)生倒吸；rm{0.4}25、淡藍色；藍紫色；放出熱量；生成有刺激性氣味的氣體；硫+氧氣二氧化硫。

SO2SO2；不用填；增大鐵絲與氧氣的接觸面積；引燃鐵絲；防止濺落的熔化物炸裂瓶底；劇烈燃燒；火星四射；生成黑色固體；鐵+氧氣四氧化三鐵。

FeO2Fe3O4

【分析】解：實驗一：現象：在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰；在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體；

結論：硫rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}二氧化硫。

rm{S}rm{O_{2}}rm{SO_{2}}

實驗二：rm{(1)}鐵絲繞成螺旋狀的目的是：為了增大與氧氣的接觸面積；

鐵絲前端要系一根火柴頭；火