2025年湘師大新版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選修化學(xué)下冊月考試卷229考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A.Na2CO3與硝酸溶液；Na2CO3與醋酸溶液B.BaCl2與Na2SO4；Ba(OH)2與H2SO4C.NaOH與HCl；NaHSO4與NaOHD.少量CO2通入NaOH溶液；少量CO2通入澄清石灰水2、某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、I-、Cl-、SO42-C.NO3-、Fe3+、Cl-、AlO2-D.NO3-、Cl-、Na+、SO32-3、是一種三元弱酸。常溫下向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.直線Ⅱ中X表示的是B.在滴加NaOH溶液的過程中C.對應(yīng)D.溶液中始終存在4、清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。其主要成分都是A.碳水化合物B.碳?xì)浠衔顲.氫氣D.醇類5、神奇塑料是一種能夠自愈內(nèi)部細(xì)微裂紋的塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為：以環(huán)戊二烯為原料合成該塑料的路線如圖所示：下列說法正確的是。

A.中間產(chǎn)物的一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))B.合成路線中的三種物質(zhì)僅有前兩種能夠發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)C.合成神奇塑料的兩步反應(yīng)均符合最高原子利用率D.環(huán)戊二烯的同系物M()與Br2發(fā)生加成時可能有三種產(chǎn)物6、有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是。

A.金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)發(fā)生普遍B.上圖裝置的原理是“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”C.金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne-→Mn+而被損耗D.用鋁制鉚釘來接鐵板，鐵板易被腐蝕7、下列有關(guān)原電池的說法不正確的是A.是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置B.較活潑的金屬做電池的負(fù)極C.電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.溶液中陰離子移向正極評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)用小蘇打溶液除去CO2中的HCl：___。

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：___。

(3)用醋酸除去水壺中的水垢：___。

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：___。

把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式：

(5)+2H+=CO2↑+H2O___；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓___。9、氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。

(1)NaClO有較強(qiáng)的氧化性，所以是常用的消毒劑和漂白劑，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式_________________________。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。該圖示的總反應(yīng)為_________________________。

(3)自來水中的NO3-對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3-的濃度，某研究人員提出在堿性條件下用Al粉還原NO3-，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下；請完成方程式的配平。

___Al+___NO3-+___=___AlO2-+___N2↑+___H2O10、化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體；其合成路線流程圖如圖：

G的分子式為__。11、丙烯酰胺是一種重要的有機(jī)合成的中間體。它的球棍模型如圖所示：（圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵；不同顏色球表示不同原子：C；H、O、N）

（1）丙烯酰胺的分子式為___，結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）有關(guān)丙烯酰胺的說法正確的是___。

A.丙烯酰胺分子內(nèi)所有原子不可能在同一平面內(nèi)。

B.丙烯酰胺屬于烴的含氧衍生物。

C.丙烯酰胺能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

D.丙烯酰胺能夠使溴的四氯化碳溶液褪色。

（3）工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酰胺可以用下面的反應(yīng)（反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行）：

CHCHCH2=CHCN丙烯酰胺。

假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ都是原子利用率100%的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ所需另一反應(yīng)物的分子式為___，反應(yīng)Ⅱ的方程式為___。

（4）聚丙烯酰胺（PAM）是一種合成有機(jī)高分子絮凝劑，寫出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化學(xué)方程式___。12、有A；B兩種有機(jī)物；按要求回答下列問題：

(1)取有機(jī)物A3.0g，測得完全燃燒后生成3.6gH2O和3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，已知相同條件下，該有機(jī)物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機(jī)物的分子式為___。

(2)有機(jī)物B的分子式為C4H8O2；其紅外光譜圖如圖：

又測得其核磁共振氫譜圖中有3組峰，且峰面積比為6：1：1，試推測該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)：___。

(3)主鏈含6個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有__(不考慮立體異構(gòu))(填序號)。

A.2種B.3種C.4種D.5種。

(4)維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式為

下列關(guān)于二者所含官能團(tuán)的說法正確的是___(填序號)。

A.均含酯基B.均含羥基C.均含碳碳雙鍵評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、炔烴既易發(fā)生加成反應(yīng)，又易發(fā)生取代反應(yīng)。(___)A.正確B.錯誤14、等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同。(_____)A.正確B.錯誤15、醛類物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2的反應(yīng)均需在堿性條件下。(____)A.正確B.錯誤16、氨基酸均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯誤17、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共3題，共15分)18、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________19、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。20、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)21、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種多功能的新型水處理劑。一種濕法制備高鐵酸鉀的新工藝流程如圖所示：

已知：高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差；在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對穩(wěn)定?；卮鹨韵聠栴}：

(1)高鐵酸鉀(K2FeO4)中鐵元素的化合價為_______。

(2)濾渣1的主要成分為(寫化學(xué)式)_______。

(3)寫出氧化過程的離子方程式_______。

(4)氧化時控溫20~25℃，溫度不能高于25℃原因是_______。

(5)實驗測得氧化時間、氧化劑濃度與K2FeO4產(chǎn)率、純度的實驗數(shù)據(jù)分別如圖l、圖2所示。為了獲取更純的高鐵酸鉀，反應(yīng)時間應(yīng)控制在_______min，氧化劑濃度應(yīng)控制在_______mol·L-1。

(6)高鐵酸鉀產(chǎn)品純度測定方法如下(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：在一定條件下，將1.32g樣品與過量KI溶液反應(yīng)后配成100mL溶液，每次取10.00mL用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積平均為19.20mL，則原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(已知：2FeO+6I-+16H+=2Fe3++3I2+8H2O，I2+2S2O=2I-+S4O)

(7)某工業(yè)廢水含Mn2+(濃度為0.1mol·L-1)，可用高鐵酸鉀氧化混凝去除。為避免形成Mn(OH)2降低去除率，控制體系pH<_______(常溫下Ksp[Mn(OH)2]=1×10-13)。評卷人得分六、實驗題(共1題，共9分)22、正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的主要實驗裝置如圖：

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/(g/cm3)水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704幾乎不溶

合成正丁酸的步驟：

①將6mL濃流酸和37g正丁醇；按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。

②加熱A中反應(yīng)液；迅速升溫至135℃，維特反應(yīng)一段時間。

③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中；振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。

④粗產(chǎn)物依次用40mL水；20mLNaOH溶液和40mL水洗滌；分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。

⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g。

請回答：

(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為_____。寫出步驟②中制備正丁醚的化學(xué)方程式_______。

(2)加熱A前，需先從__________(填“a”或“b”)口向B中通入水。

(3)步驟③的目的是初步洗去_______，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口分離出。

(4)步驟④中最后一次水洗的目的為______。

(5)步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集__________(填選項字母)左右的餾分。

a.100℃b.117℃c.135℃d.142℃

(6)反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為_________，下層液體的主要成分為__________。(填物質(zhì)名稱)

(7)本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為__________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.前者離子方程式為：2H++=H2O+CO2醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，后者離子方程式為：2CH3COOH+=H2O+CO2+2CH3COO?；二者不能用同一個離子方程式表示，故A錯誤；

B.前者離子方程式為：Ba2++=BaSO4↓，后者離子方程式為：2OH?+2H++Ba2++=BaSO4↓+2H2O；二者不能用同一個離子方程式表示，故B錯誤；

C.二者反應(yīng)實質(zhì)相同，都能用離子方程式：H++OH?=H2O表示；故C正確；

D.少量CO2通入NaOH溶液生成碳酸根，離子方程式為：CO2+2OH-=+H2O；少量CO2通入澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O；故D錯誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

鋁與強(qiáng)酸；強(qiáng)堿都能反應(yīng)生成氫氣；所以與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液呈酸性或堿性。

【詳解】

A.在堿性條件下，NH4+不能大量存在；鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣，所以在酸性條件下不能有NO3-、CO32-；故不選A；

B.酸性、堿性條件下，Na+、I-、Cl-、SO42-都不反應(yīng)；能大量共存，故選B；

C.在堿性條件下，F(xiàn)e3+不能大量存在；酸性條件下，AlO2-不能大量存在；故不選C；

D.酸性條件下，NO3-與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故不選D。3、B【分析】【詳解】

A．直線Ⅱ應(yīng)是的第二步電離為主，直線Ⅱ中X表示的是A錯誤；

B．是一種三元弱酸，它的三步電離平衡常數(shù)分別為：在直線Ⅰ中，當(dāng)pH=3.13時，=1，=c(H+)=10-3.13；在直線Ⅱ中，當(dāng)pH=4.76時，=c(H+)=10-4.76；在直線Ⅲ中，當(dāng)pH=6.4時，=c(H+)=10-6.4；B正確；

C．當(dāng)時，c(H2Cit-)<c(HCit2-)，c(Cit3-)<c(HCit2-)；C錯誤；

D．溶液中始終存在電荷守恒：而不是故D錯誤；

故選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

壓縮天然氣(CNG)液的主要成分為甲烷；化石油氣(LPG)在石油分餾時的輕成份氣體在常溫下加壓液化；主要成份是碳4（丁烷）；

答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．中間產(chǎn)物中10個碳原子上的氫環(huán)境不同；故有10種一氯代物，A錯誤；

B．合成路線中的三種物質(zhì)都含有碳碳雙鍵；因此都能夠發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式分析K的分子式為(C10H12)n；從以上轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，兩步反應(yīng)分別為加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，原子利用率都是100%，因此符合最高原子利用率，C正確；

D．環(huán)戊二烯的同系物M()與H2發(fā)生1：1加成時有1，2-加成、1，4-加成和3，4-加成后的三種產(chǎn)物，此外還有M與H2發(fā)生1：2加成一種產(chǎn)物；故共有4種可能的產(chǎn)物，D錯誤；

故合理選項是C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)發(fā)生普遍；A錯誤；

B.圖中裝置的原理是“外加電源的陰極保護(hù)法”；B錯誤；

C.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬失去電子變?yōu)榻饘倩衔锏倪^程，即M-ne-→Mn+；C正確；

D.用鋁制鉚釘來接鐵板，在接觸周圍電解質(zhì)時構(gòu)成原電池，由于金屬活動性Al>Fe；所以鋁為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，鐵板不易被腐蝕，D錯誤；

答案選C。7、D【分析】【詳解】

原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置；電極材料由兩種活潑性不同的金屬或由金屬與能導(dǎo)電的非金屬組成；活潑性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，D錯誤，故答案為：D。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

在書寫反應(yīng)的離子方程式時；首先應(yīng)依據(jù)反應(yīng)物的相對量，確定反應(yīng)的最終產(chǎn)物，然后依據(jù)拆分原則，將易溶且易電離的酸；堿、鹽拆分成離子的形式，最后依據(jù)守恒原則進(jìn)行配平。在改寫離子方程式時，一方面要注意把離子改寫成的物質(zhì)必須易溶并且易電離，另一方面要注意添加的陰、陽離子間不能發(fā)生反應(yīng)。

【詳解】

(1)小蘇打是NaHCO3的俗稱，它能與HCl反應(yīng)生成CO2等，反應(yīng)的離子方程式為：+H+==H2O+CO2↑。答案為：+H+==H2O+CO2↑；

(2)可設(shè)NaHSO4為2mol，則需加入Ba(OH)21mol，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O。答案為：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(3)水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，用醋酸除去水垢，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O。答案為：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2O；

(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成CaCO3沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O。答案為：CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O；

(5)+2H+=CO2↑+H2O，可改寫成Na2CO3等，H+可改寫成HCl或HNO3，化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。答案為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）；

(6)Ag++Cl-=AgCl↓，Ag+改寫成AgNO3，Cl-改寫成HCl，化學(xué)方程式為：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl。答案為：AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）。

【點睛】

當(dāng)一種物質(zhì)中有兩種或兩種以上的離子參加反應(yīng)時，可采用“以少定多”法書寫反應(yīng)的離子方程式?！窘馕觥?H+==H2O+CO2↑Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2OCaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH==Mg2++2CH3COO-+2H2OCO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（答案合理即可）AgNO3+HCl==AgCl↓+NaCl（答案合理即可）9、略

【分析】【分析】

(1)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl和NaClO；

(2)由圖可知；Cu；H、Cl元素的化合價不變，F(xiàn)e、O、S元素的化合價變化，總反應(yīng)為硫化氫與氧氣的反應(yīng)，生成S和水；

(3)反應(yīng)中Al→AlO2-，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO3-→N2↑；氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數(shù)為30，結(jié)合電荷守恒；原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)。

【詳解】

(1)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl和NaClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

(2)根據(jù)圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是-1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，總反應(yīng)方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O；

(3)反應(yīng)中Al→AlO2-，Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NO3-→N2↑，氮元素化合價由+5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數(shù)為30，故Al的系數(shù)為10，N2系數(shù)為3，由氮元素守恒可知硝酸根系數(shù)為6，由Al元素守恒可知偏鋁酸根系數(shù)為10，由電荷守恒可知氫氧根系數(shù)為4，由H元素守恒可知水的系數(shù)為2，故配平后離子方程式為：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O?！窘馕觥竣?Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.2H2S+O2=2S↓+2H2O③.10④.6⑤.4OH-⑥.10⑦.3⑧.210、略

【分析】【分析】

由合成流程可知，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，B→C發(fā)生還原反應(yīng)，C→D為取代反應(yīng)，D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應(yīng)，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為G→H發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，可知F→G的轉(zhuǎn)化-COOCH3轉(zhuǎn)化為-CH2OH，其它結(jié)構(gòu)不變，則G的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】11、略

【分析】【詳解】

(1)由圖可知，綠球代表C、白球代表H、紅球為O、藍(lán)球為N，根據(jù)球棍模型，可得出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為C3H5ON；

(2)A．丙烯酰胺分子內(nèi)中存在氨基；則所有原子不可能在同一平面內(nèi)，A正確；

B．丙烯酰胺中含C；H、N、O四種元素；則不屬于烴的含氧衍生物，B錯誤；

C．丙烯酰胺中含C=C；能被酸性高錳酸鉀氧化，則能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；

D．丙烯酰胺中含C=C；能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確。

答案選ACD。

(3)由合成可知，Ⅰ為乙炔發(fā)生與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCN，Ⅱ為—CN與水的加成反應(yīng)，該反應(yīng)為

(4)由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺，發(fā)生加聚反應(yīng)，該反應(yīng)為

【點睛】

丙烯酰胺分子內(nèi)中存在氨基和碳碳雙鍵，得出丙烯酰胺的性質(zhì)?！窘馕觥緾3H5ONCH2=CHCONH2ACDHCNn12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)相同條件下，該有機(jī)物的蒸氣密度是氫氣的30倍，則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為30×2=60，該有機(jī)物的物質(zhì)的量為完全燃燒后生成3.6g水和(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該有機(jī)物分子中含C原子數(shù)為含H原子數(shù)為含O原子數(shù)為該有機(jī)物的分子式為

(2)由紅外光譜可知有機(jī)物B中含有C=O、C-O-C結(jié)構(gòu)，結(jié)合有機(jī)物B的分子式及B的核磁共振氫譜圖可知其有6個氫原子處于相同化學(xué)環(huán)境，即分子中含有2個相同的甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為

(3)主鏈含6個碳原子，對主鏈碳原子進(jìn)行編號：有甲基；乙基2個支鏈，則乙基只能連在3號碳原子上，3號碳原子上連有乙基后，分子結(jié)構(gòu)不對稱，甲基可以連在2、3、4、5號碳原子上，則共有4種結(jié)構(gòu)，答案選C；

(4)由二者的結(jié)構(gòu)簡式可知，維生素C分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基；丁香油酚分子中含有羥基和碳碳雙鍵，答案選B、C。【解析】C3H8OCB、C三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【詳解】

炔烴含有碳碳三鍵，容易發(fā)生加成反應(yīng)，但難以發(fā)生取代反應(yīng)。14、A【分析】【詳解】

由于乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：故它們的最簡式均為CH2，故等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同，該說法正確。15、A【分析】【詳解】

銀氨溶液和新制備的Cu(OH)2的懸濁液本身就是顯堿性的，故本判斷正確。16、A【分析】【詳解】

均為弱酸的銨鹽，銨根離子能跟堿反應(yīng)生成弱堿NH3?H2O，弱酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸；均為弱酸的酸式鹽，酸式酸根離子能跟酸反應(yīng)生成弱酸，跟堿反應(yīng)生成正鹽和水；氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，氨基有堿性，能跟酸反應(yīng)，羧基有酸性，能跟堿反應(yīng)。綜上所述，氨基酸均既能跟酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故正確。17、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復(fù)使用，答案正確；四、推斷題(共3題，共15分)18、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；

(2)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇；A結(jié)構(gòu)簡式為

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在堿性條件下與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生D，醛基被氧化為羧基，與溶液中的氨反應(yīng)產(chǎn)生羧酸銨CH3CH2COONH4，C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E結(jié)構(gòu)為：其同分異構(gòu)體符合條件：①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，說明苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，結(jié)構(gòu)簡式為：若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，結(jié)構(gòu)簡式為：

(5)根據(jù)上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)反應(yīng)②是F：反應(yīng)產(chǎn)生G：反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；反應(yīng)③是G變?yōu)镠：反應(yīng)是與溴水反應(yīng)；

(7)反應(yīng)①是E：與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生與氫氣的加成反應(yīng)也叫還原反應(yīng)；

反應(yīng)④是與NaOH的乙醇溶液混合加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生對甲基苯乙炔故反應(yīng)④的類型是消去反應(yīng)。

【點睛】

本題考查了有機(jī)合成與推斷，利用題目已知信息，結(jié)合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)條件推斷各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是本題解答的關(guān)鍵。掌握各種官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)個特種反應(yīng)是進(jìn)行有機(jī)合成及推斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣?C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.濃硫酸、加熱⑨.溴水⑩.還原反應(yīng)(加成反應(yīng))?.消去反應(yīng)19、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應(yīng)條件可知X到M發(fā)生了加成反應(yīng)，H到X發(fā)生信息V的反應(yīng)，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應(yīng)特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應(yīng)，則C為根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應(yīng)，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；

(2)反應(yīng)②鹵代烴的取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H為反生信息V的反應(yīng)生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振氫譜上有4個峰，即有4種環(huán)境的氫原子，說明該分子為對稱結(jié)構(gòu)；峰面積之比為1：1：2：6，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，再還原生成苯胺，苯胺與乙醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

【點睛】

本題中關(guān)于起始物質(zhì)A沒有提供能夠直接確認(rèn)其分子式或結(jié)構(gòu)式的信息，但從A到最終產(chǎn)物每一步的反應(yīng)條件以及反應(yīng)特點題目都有詳細(xì)信息，則可根據(jù)最終產(chǎn)物反推A的結(jié)構(gòu)簡式，要注意題目提供信息的利用，認(rèn)真分析反應(yīng)的斷鍵和成鍵特點?！窘馕觥勘郊兹┝u基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O1020、略

【分析】【分析】

1mol某烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O，故烴A的分子式為C8H8，不飽和度為可能含有苯環(huán)，由A發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，故A中含有不飽和鍵，故A為C為A與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為B在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成由信息烯烴與HBr的加成反應(yīng)可知，不對稱烯烴與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，H原子連接在含有H原子多的C原子上，與HBr放出加成反應(yīng)生成D，D為在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F(xiàn)為F與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，H為據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式為C8H8，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：C8H8；

（2）上述反應(yīng)中，反應(yīng)①與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)⑦是與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；

（3）由上述分析可知，C為D為E為H為故答案為：

（4）D→F為水解反應(yīng)，方程式為：+NaOH+NaBr，故答案為：+NaOH+NaBr?！窘馕觥緾8H8加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）+NaOH+NaBr五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)21、略