2025年牛津譯林版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年牛津譯林版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是。

rm{壟脵{C}_{5}{H}_{12}}有rm{2}種同分異構(gòu)體。

rm{壟脷}甲烷和氯氣光照條件下可制得純凈的一氯甲烷。

rm{壟脹}乙烯、聚氯乙烯均能使溴的rm{CC{l}_{4}}溶液褪色。

rm{壟脺}乙醇；乙烷、乙酸都能和金屬鈉反應(yīng)。

rm{壟脻}乙醇；乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)。

rm{壟脼}除去甲烷中含有的乙烯氣體；可將混合氣體通入裝有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中，再干燥。

rm{壟脽}通過灼燒時(shí)的氣味可區(qū)別蠶絲和人造絲。

rm{壟脿}油脂在任何條件下的水解反應(yīng)都叫皂化反應(yīng)。

rm{壟謾}淀粉；蛋白質(zhì)、油脂屬于高分子化合物；一定條件下都能水解。

rm{壟芒}乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇．A.rm{壟脵壟脹壟脻壟脽壟芒}B.rm{壟脷壟脺壟脼壟脿壟謾}C.rm{壟脷壟脹壟脺壟脿}D.rm{壟脻壟脽}2、一種以rm{NaBH_{4}}和rm{H_{2}O_{2}}為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.電池的正極反應(yīng)為rm{H_{2}O_{2}+2e^{-}}rm{2OH^{-}}B.電池放電時(shí)rm{Na^{+}}從rm{a}極區(qū)移向rm極區(qū)C.電子從電極rm經(jīng)外電路流向電極rm{a}D.rm極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入rm{a}極室循環(huán)利用3、下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是()4、下列物質(zhì)中，既能因化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是：（）①SO2②③C6H6④C6H5－CH2CH3A.①②③④B.③④C.①②D.①②④5、已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．氟元素原子的核外電子排布示意圖為．下列原子中；與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（）

A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)6、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗(yàn)，此配合物中不存在的化學(xué)鍵是（）A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.極性共價(jià)鍵7、下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍距離相等且最近的Na+共有6個(gè)C.金屬晶體中，銅和鋅都是面心立方堆積D.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍距離相等且最近的CO2分子共有12個(gè)8、下列各種說法中正確的是。

A.乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.凡是能起銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定是醛。

C.可用濃溴水來區(qū)分乙醇和苯酚D.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物9、化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（）A.生物柴油具有良好的燃料性能，且安全、環(huán)保、可再生，它的成分是高級(jí)脂肪酸甲酯或乙酯B.PM2.5的顆粒物，分散在空氣中可形成膠體C.制造生活中的水杯、奶瓶、食物保鮮膜等，使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康D.甘油與汽油都不屬于化學(xué)意義上的油10、下列各組混合物中，無論以何種比例混合，取rm{nmol}使之充分燃燒，耗氧量為定值的是rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{2}}rm{C_{2}H_{4}O}B.rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{3}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{6}O}D.rm{C_{6}H_{12}O_{6}}rm{C_{2}H_{4}O_{2quad}}11、X、Y、Z三種短周期元素，X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的原子M電子層的電子數(shù)為K、L上電子總數(shù)的一半，Z元素的原子L層電子數(shù)比Y原子L層電子數(shù)少2個(gè)，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（）A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ4評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、（11分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能形成與A相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子?；卮穑海?）B元素的名稱為。（2）A與F可形成兩種中學(xué)化學(xué)常見的化合物，其分子式分別為和；分子空間構(gòu)型分別為。（3）請(qǐng)寫出基態(tài)原子E的價(jià)電子排布式（4）上述六種元素按電負(fù)性從大到小的排列是（寫元素符號(hào)表示）。（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是（寫元素符號(hào)）；（6）A、B、C、D四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）__________________________。（7）C與A形成的化合物屬于晶體，此化合物和NaCl固體相比較熔點(diǎn)的高低關(guān)系為（用化學(xué)式表示大小關(guān)系），原因是。13、下列物質(zhì)rm{A-F}是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中rm{A}rm{B}均是常見的金屬，且rm{B}的合金用量最大；rm{E}在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下；它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

試回答下列問題：rm{壟脜A}的化學(xué)式是____；rm{壟脝}反應(yīng)rm{F隆煤D}的化學(xué)方程式是____。rm{壟脟}檢驗(yàn)rm{F}中金屬陽離子的常用方法是____。rm{壟脠}物質(zhì)rm{B}與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____。rm{(5)}物質(zhì)rm{A}與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是____rm{(6)D}與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物在空氣中變質(zhì)的現(xiàn)象是____14、某烷烴的分子量為rm{72}跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______．15、（16分）有①NH2－CH2－COOH②CH2OH（CHOH）4CHO③（C6H10O5）n（纖維素）④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物質(zhì)，其中（用數(shù)字序號(hào)填空）：（1）易溶于水的是________常溫下微溶于水的。（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是________________。（3）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是_______________。（4）能在一定條件下能水解的是。（5）能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是。16、從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

rm{(攏鹵)}有關(guān)rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì)的說法正確的是_____________rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{a.}均能發(fā)生加聚反應(yīng)rm{b.}均不能與rm{FeCl_{3}}發(fā)生顯色反應(yīng)rm{c.}均不能與氫氧鈉溶液反應(yīng)rm{d.C}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)rm{(攏虜)A}中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為________________。rm{(攏魯)0.5molB}與足量的鈉充分反應(yīng)，生成___________rm{mol}氫氣。rm{(4)}寫出rm{B}在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：寫出rm{(4)}在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。rm{B}物質(zhì)rm{(5)}在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，rm{C}該物質(zhì)最多與________rm{1mol}發(fā)生加成，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。rm{molH_{2}}評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共12分)17、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。18、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。19、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。22、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。23、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。24、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、其他(共3題，共6分)25、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)26、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。27、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】略【解析】rm{D}2、C【分析】【分析】

本題考查原電池工作原理；涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，本題中難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為電極方程式的書寫。

【解答】

A.正極發(fā)生反應(yīng)為：rm{H_{2}O_{2}+2e^{-}=2OH^{-}}故A正確；

B.放電時(shí)為原電池，陽離子移向正極，rm為正極；故B正確；

C.電子由負(fù)極經(jīng)外電路流下正極，應(yīng)該由rm{a}到rm故C錯(cuò)誤；

D.正極電極反應(yīng)式為rm{H_{2}O_{2}+2e^{-}=2OH^{-}}產(chǎn)生的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用，故D正確。

故選C?！窘馕觥縭m{C}3、C【分析】考查的電化學(xué)的應(yīng)用。電鍍時(shí)待度金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬陽離子的溶液作電解質(zhì)溶液，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，即鍍件上鍍銅是銅應(yīng)該是陽極，和電源的正極相連，其余選項(xiàng)都是正確的，所以答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、C【分析】【解析】【答案】C5、D【分析】【解答】解：氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7個(gè)；D中元素原子核外最外層電子數(shù)也為7個(gè)，故二者原子的化學(xué)性質(zhì)相似，而其它選項(xiàng)最外層都不是7；

故選D．

【分析】由圖可知，氟原子最外層電子數(shù)為7，與氟原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原子最外層電子數(shù)為7，以此解答該題．二、雙選題(共6題，共12分)6、B|C【分析】解：配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]中存在的化學(xué)鍵是配離子與鈉離子的離子鍵；氮氧之間的極性共價(jià)鍵，鐵離子和配之間的配位鍵，氫鍵存在分子間；或分子內(nèi)，金屬鍵只存在金屬單質(zhì)中，所以該配合物中沒有金屬鍵、氫鍵；

故選BC．

配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]中存在的化學(xué)鍵是由配離子與鈉離子的離子鍵；氮氧之間的極性共價(jià)鍵，鐵離子和配之間的配位鍵，據(jù)此分析．

本題考查了化學(xué)鍵，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握配合物中存在的化學(xué)鍵．【解析】【答案】BC7、B|C【分析】解：A．金剛石晶體中；由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．氯化鈉晶體中每個(gè)Na+周圍有6個(gè)Cl-，每個(gè)Cl-周圍有6個(gè)Na+，與一個(gè)Na+距離最近且相等的Cl-圍成的空間構(gòu)型為正八面體，每個(gè)Na+周圍與其最近且距離相等的Na+有12個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C．銅采取的是面心立方堆積；鋅是體心立方堆積，故C錯(cuò)誤；

D．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子；故D正確；

故選BC．

A．金剛石晶體中；每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子；

B．氯化鈉晶體中鈉離子或氯離子的配位數(shù)都是6；

C．金屬原子有常見的三種堆積方式；據(jù)此解答即可；

D．干冰為分子晶體；采用沿X；Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)．

本題考查了晶體的有關(guān)知識(shí)，明確晶體結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握教材中各種晶體代表物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，靈活運(yùn)用這些知識(shí)點(diǎn)分析解答問題，題目難度不大．【解析】【答案】BC8、AC【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見有機(jī)物性質(zhì)及分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大?！窘獯稹緼.乙烯中含碳碳雙鍵；甲苯中甲基易被氧化，則乙烯和甲苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，均發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.含rm{-CHO}的物質(zhì)不一定為醛類物質(zhì)，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，如葡萄糖、rm{HCOOH}甲酸某酯等；故B錯(cuò)誤；

C.濃溴水與乙醇不反應(yīng)，能夠與苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀，所以能夠用濃溴水鑒別乙醇和苯酚，故C正確；

D.乙醇、乙二醇、丙三醇分子中含有的羥基數(shù)目不同，它們的結(jié)構(gòu)不同，所以一定不屬于同系物，故D錯(cuò)誤。

故選AC。

【解析】rm{AC}9、A|B【分析】解：A．生物柴油具有良好的燃料性能；且安全；環(huán)保、可再生，它的成分是高級(jí)脂肪酸甲酯，故A錯(cuò)誤；

B．膠體為10-9m～10-7m，PM2.5是粒子直徑小于2.5×10-6m；形成的分散系不一定屬于膠體，故B錯(cuò)誤；

C．聚氯乙烯中的增塑劑有毒；所以使用聚乙烯材料比聚氯乙烯更有利于健康，故C正確；

D．甘油是丙三醇；屬于醇，汽油是多種烴的混合物，都不屬于化學(xué)意義上的油，故D正確；

故選AB．

A．根據(jù)生物柴油是以油脂為原料；通過水解；酯化所得高級(jí)脂肪酸甲酯；

B．根據(jù)三種常見分散系的分散質(zhì)的直徑大小，溶液小于10-9m，膠體為10-9m～10-7m，濁液大于10-7m來解答；

C．聚氯乙烯中的增塑劑有毒；

D．油是高級(jí)脂肪酸甘油酯；

本題考查化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)和環(huán)境的考查，難度不大，學(xué)以致用．【解析】【答案】AB10、rAC【分析】解：rm{A.1molC_{2}H_{2}}完全燃燒消耗rm{2.5mol}氧氣，rm{1molC_{2}H_{4}O}完全燃燒消耗rm{2.5mol}氧氣，二者相等，所以無論以何種比例混合，取rm{nmol}使之充分燃燒；耗氧量為定值，故A正確；

B.rm{1molC_{2}H_{4}}完全燃燒消耗rm{3mol}氧氣，rm{1molC_{3}H_{6}}完全燃燒消耗rm{(x+dfrac{y}{4})mol=4.5mol}氧氣；二者不相等，故B錯(cuò)誤；

C.rm{(x+dfrac

{y}{4})mol=4.5mol}完全燃燒消耗rm{1molC_{2}H_{4}}氧氣，rm{3mol}完全燃燒消耗rm{1molC_{2}H_{6}O}氧氣；二者相等，故C錯(cuò)誤；

D.rm{3mol}完全燃燒消耗rm{1molC_{6}H_{12}O_{6}}氧氣，rm{6mol}完全燃燒消耗rm{1molC_{2}H_{4}O_{2}}氧氣；二者不相等，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

根據(jù)題意可知，有機(jī)物無論以何種物質(zhì)的量的比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值，可假設(shè)有機(jī)物的物質(zhì)的量都為rm{2mol}混合物中的兩種有機(jī)物物質(zhì)的量相同時(shí)，完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量相等，無論以何種物質(zhì)的量的比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值，根據(jù)消耗氧氣的量為rm{1mol}為rm{x+dfrac{y}{4}(x}原子數(shù)，rm{C}為rm{y}原子數(shù)rm{H}計(jì)算，如有機(jī)物中含有rm{)}原子；利用分子式拆寫的方法計(jì)算．

本題考查有機(jī)物耗氧量的計(jì)算，題目難度中等，注意題中等物質(zhì)的量、完全燃燒消耗氧氣的量為定值等要求，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．rm{O}【解析】rm{AC}11、AC【分析】解：X；Y、Z三種短周期元素；X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，X處于ⅠA族，化合價(jià)為+1價(jià)；Y元素的原子M電子層的電子數(shù)為K、L上電子總數(shù)的一半，則M層電子數(shù)為5，故Y為P元素；Z元素的原子L層電子數(shù)比Y原子L層電子數(shù)少2個(gè)，則Z元素的L層電子數(shù)為6，故Z為O元素。

A、三種元素組成可以組成H3PO4、Na3PO4，符合X3YZ4；故A正確；

B、X2YZ3中P元素化合價(jià)為+4價(jià)；不符合，故B錯(cuò)誤；

C、XYZ3中P元素化合價(jià)為+5價(jià)；符合，故C正確；

D、X2YZ4中P元素化合價(jià)為+6價(jià)；不符合，故D正確。

故選：AC。

X；Y、Z三種短周期元素；X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，X處于ⅠA族，化合價(jià)為+1價(jià)；Y元素的原子M電子層的電子數(shù)為K、L上電子總數(shù)的一半，則M層電子數(shù)為5，故Y為P元素；Z元素的原子L層電子數(shù)比Y原子L層電子數(shù)少2個(gè)，則Z元素的L層電子數(shù)為6，故Z為O元素．結(jié)合元素化合價(jià)或具體物質(zhì)判斷．

考查原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系，根據(jù)可能的化合物與化合價(jià)判斷，題目難度不大．【解析】AC三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】試題分析：A的陰離子有10個(gè)電子，且A的原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，所以A的最外層電子數(shù)是6，則A是O元素，B只能是F元素；C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，且C的陽離子的核外有10個(gè)電子，所以C是Mg元素，則D是Al元素；E原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，分別是1s、2s、2p、3s、3p，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，說明3p軌道有3個(gè)電子，所以E是15號(hào)元素P；F能形成與A相同價(jià)態(tài)的陰離子，說明F與A是同主族元素，且A離子半徑小于F離子，短周期中與A同主族的元素是S，所以F是S元素。B元素的名稱是氟；O與S形成的化合物的化學(xué)式分別是SO2、SO3；前者分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，有一對(duì)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是V型，而SO3分子中的S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，無孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是平面三角形；E是15號(hào)元素P，價(jià)電子數(shù)是5，所以價(jià)層電子排布式為3s23p3（4）根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，所以六種元素的電負(fù)性從大到小的排列是F>O>S>P>Al>Mg；（5）根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大但Mg的最外層3s軌道是全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，使第一電離能增大；P的最外層電子的3p軌道是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比S大，則C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是Al（6）離子的半徑主要由電子層數(shù)決定，其次是核電荷數(shù)，A、B、C、D四種元素的簡單離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以A、B、C、D四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序?yàn)锳l3+（7）O與Mg形成的化合物屬于離子化合物，所以形成的晶體是離子晶體；MgO中的離子半徑小于NaCl中的離子半徑，且所帶電荷較多，所以MgO的晶格能較大，熔點(diǎn)高于NaCl。考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用，分子空間構(gòu)型、性質(zhì)的判斷【解析】【答案】（1）氟（2）SO2、SO3、V型、平面三角形（3）3s23p3（4）F>O>S>P>Al>Mg（5）Al（6）Al3+（7）離子；MgO>NaCl；MgO的晶格能大于NaCl的晶格能13、（1）AlAl（2）2FeCl2FeCl33+Fe=3FeCl（3）22（4）取樣品滴加硫氰化鉀溶液，若變?yōu)檠t色說明原溶液中含有FeFe3+Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl）22+H22↑（5）2Al+2OH52Al+2OH-+2H）2由白色變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色2O=2AlO【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)鐵三角、鋁三角的應(yīng)用、鐵、鋁的性質(zhì)、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫等綜合應(yīng)用?！窘獯稹縭m{B}是常見的金屬，且rm{B}的合金用量最大，rm{B}為rm{Fe}由rm{B+}鹽酸rm{隆煤D+H}是常見的金屬，且rm{B}的合金用量最大，rm{B}為rm{B}由rm{Fe}鹽酸rm{B+}rm{隆煤D+H}rm{{,!}_{2}}為可知，rm{D}為rm{FeCl}rm{D}rm{FeCl}在常溫下是黃綠色氣體，rm{{,!}_{2}}為，rm{E}在常溫下是黃綠色氣體，rm{E}為rm{Cl}rm{E}rm{E}rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，rm{FeCl}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}與rm{Cl}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}反應(yīng)生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}反應(yīng)生成，rm{F}為rm{FeCl}rm{F}rm{FeCl}是常見的金屬，由rm{{,!}_{3}}鹽酸，rm{FeCl}rm{FeCl}rm{{,!}_{3}}為金屬氯化物，溶液可以與rm{Fe}反應(yīng)生成rm{FeCl}與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，可以溶于氫氧化鈉、鹽酸，故該白色沉淀為rm{Fe}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}；rm{A}是常見的金屬，由rm{A+}鹽酸rm{隆煤C+H}rm{A}為rm{A+}rm{隆煤C+H}rm{{,!}_{2}}，rm{C}為金屬氯化物，rm{C}與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀，可以溶于氫氧化鈉、鹽酸，故該白色沉淀為rm{Al(OH)}rm{C}是鋁，故其化學(xué)式是rm{C}故答案為：rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}，故C為rm{AlCl}rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}為氯化鐵生成氯化亞鐵和鐵反應(yīng)，方程式為：，rm{A}為rm{Al}rm{A}rm{Al}rm{(1)}rm{A}是鋁，故其化學(xué)式是rm{Al}故答案為：rm{Al}rm{A}rm{Al}rm{Al}rm{(2)}rm{F}為氯化鐵生成氯化亞鐵和鐵反應(yīng)，方程式為：rm{F}為氯化鐵，檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子用硫氰化鉀溶液，若變?yōu)檠t色則證明有三價(jià)鐵離子；故答案為：取樣品滴加硫氰化鉀溶液，若變?yōu)檠t色說明原溶液中含有rm{2FeCl}rm{2FeCl}rm{3}rm{3}rm{3}rm{+Fe=3FeCl}rm{+Fe=3FeCl}為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣的離子方程式是：rm{2}rm{2}rm{2}；故答案為：rm{2FeCl}rm{2FeCl}rm{3}rm{3}rm{3}rm{+Fe=3FeCl}rm{+Fe=3FeCl}rm{2}rm{2}rm{2}；為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式是：rm{(3)}rm{F}為氯化鐵，檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子用硫氰化鉀溶液，若變?yōu)檠t色則證明有三價(jià)鐵離子；故答案為：取樣品滴加硫氰化鉀溶液，若變?yōu)檠t色說明原溶液中含有rm{Fe}rm{F}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}；rm{(4)}物質(zhì)rm{B}為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣的離子方程式是：rm{B}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{2}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}為氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化為氫氧化鐵的現(xiàn)象是由白色變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。故答案為：由白色變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色。；故答案為：【解析】rm{(1)}rm{Al}rm{(1)}rm{Al}rm{Al}rm{(2)}rm{2FeCl}rm{2FeCl}rm{2FeCl}rm{3}rm{3}rm{3}rm{+Fe=3FeCl}rm{+Fe=3FeCl}rm{2}rm{2}rm{2}rm{(3)}取樣品滴加硫氰化鉀溶液，若變?yōu)檠t色說明原溶液中含有rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}^{3+}}rm{(4)}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{2}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}由白色變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色rm{(}rm{5}rm{)}rm{2Al+2OH}14、略

【分析】解：烷烴的通式rm{C_{n}H_{2n+2}}該烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{72}

所以有：rm{12n+2n+2=72}即rm{14n=70}

解得rm{n=5}即分子式為rm{C_{5}H_{12}}．

含rm{5}個(gè)碳原子的烷烴的一氯取代物只有一種，說明烴分子中rm{12}個(gè)氫原子的位置均是等效的；分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱；

結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為

故答案為：．

烷烴的通式為rm{C_{n}H_{2n+2}}根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量可知rm{12n+2n+2=72}則rm{n=5}該烷烴的分子式應(yīng)為rm{C_{5}H_{12}}跟氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中只含有一種rm{H}以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度中等，本題注意烷烴的通式的利用，把握等效氫原子的判斷．【解析】15、略

【分析】考查常見有機(jī)物的性質(zhì)。①是甘氨酸，含有氨基和羧基，易溶于水，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)。②是葡萄糖，含有羥基和醛基，易溶于水，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)。③是纖維素，不溶于水，能發(fā)生水解反應(yīng)，分子中含有羥基，也能發(fā)生酯化反應(yīng)。④是甲酸乙酯，不溶于水，含有酯基和醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。⑤是部分，微溶于水，含有酚羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，也能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。⑥是甲醛，易溶于水，含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）①②⑥，⑤（每空2分）（2）②④⑥（3分）（3）①②③⑤（3分）（4）③④（3分）（5）①④⑤（3分）16、（1）ad

（2）3

（3）0.5

（4）

（5）5【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，難度不大。會(huì)根據(jù)官能團(tuán)推斷其可能具有的性質(zhì)，注意酚羥基能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成酚鈉和碳酸氫鈉。【解答】rm{(1)a}rm{A}rm{B}rm{C}三種物質(zhì)都含有碳碳雙鍵，均能發(fā)生加聚反應(yīng)，故rm{a}正確；rmrm{B}中含有酚羥基所以能與rm{FeCl3}發(fā)生顯色反應(yīng)。rm{A}rm{C}中沒有酚羥基，所以不與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，故rm錯(cuò)誤；rm{c}rm{B}中含有酚羥基，所以能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，rm{A}rm{C}中沒有酚羥基，所以不與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，故rm{c}錯(cuò)誤；rm{d.}只有rm{C}中含有醛基，所以只要rm{C}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確。故選rm{ad}rm{(2)A}的苯環(huán)上有rm{3}個(gè)氫原子，且苯環(huán)上沒有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以其同分異構(gòu)體有rm{3}個(gè)，故答案為：rm{3}rm{(3)B}分子中含有rm{2}個(gè)酚羥基，則rm{0.5molB}與足量的鈉充分反應(yīng)，生成rm{0.5mol}氫氣與足量的鈉充分反應(yīng)，生成rm{0.5molB}氫氣，故答案為：rm{0.5mol}rm{0.5}中含有碳碳雙鍵，rm{(4)B}故答案為：在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵以及醛基，均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則rm{(5)C}該物質(zhì)最多與rm{1mol}該物質(zhì)最多與rm{5molH}rm{1mol}rm{5molH}故答案為：rm{{,!}_{2}}發(fā)生加成，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】rm{(1)ad}rm{(2)3}rm{(3)0.5}rm{(4)}rm{(5)5}四、探究題(共4題，共12分)17、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）18、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）19、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）20、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)21、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外